2025年人教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列环境中，铁最易生锈的是（）A.在潮湿的空气中B.在干燥的空气中C.在植物油中D.全部浸没在水中2、R在氧气中燃烧反应方程式为：R+3O22CO2+2H2O有关R的组成正确说法是（）

A.只含碳；氢元素。

B.一定含碳；氢元素；可能含氧元素。

C.一定含碳；氢、氧元素。

D.R分子中原子个数比为最简比。

3、“两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及碳的化合物叙述中正确的是（）A.二氧化碳是形成酸雨的主要气体B.一氧化碳含量增加会导致温室效应C.金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式相同D.大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用4、下列现象和做法，仅涉及物理变化的是（）A.绿色植物的光合作用B.燃放烟花C.电解水D.用黄铜和铜相互刻划比硬度5、人体血液中钾元素含量偏低；将会影响到肌肉和神经功能．可表现为身体乏力，精神恍惚，医学上称为低血钾症．医生在治疗时需要给病人补充钾元素．根据你学过的有关化学和生物知识，并结合你的生活经验判断，适合人体补充钾元素的一种化合物是（）

A.KCN（氰化钾）

B.K2O

C.KCl

D.KOH

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、制取氧气实验结束时，先取出导管后熄灭酒精灯的原因是____．7、某元素的离子结构示意图如图1所示，该离子符号为Br-．

（1）图中x=____．

（2）Br属于____元素（填“金属”或“非金属”）．

（3）图2表示的微粒中，与Br化学性质相似的是____（填字母）；与A化学性质相似的是____；（填字母）

8、我们学习了实验室制取O2和CO2的方法；相信你能够回答下列问题：

（1）实验室如果要收集纯度比较高的O2，最好用____法收集．比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾制取O2的方法，二者的共同点是____（填序号）．

A．发生装置相同B．都可用MnO2作催化剂C．反应基本类型相同D．完全反应后剩余固体成分相同。

（2）李丽同学设计了实验室制取CO2装置（如右图所示），装置中出现了一个错误，你的纠正方法是____．锥形瓶内发生反应的化学方程式为____，如果将铜丝网改成铁丝网，收集到的CO2中还会含有____．

9、科学家研发出一种以铝镓合金与水为原料制取氢气的新方法；如图所示，请问：

rm{(1)}从物质分类的角度看，铝镓合金属于______rm{(}填“混合物”或“纯净物”rm{).}用该合金与铝片相互刻划；发现铝片上有划痕，说明______．

rm{(2)}该反应的化学方程式是______．10、如图中rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}是四种粒子的结构示意图，rm{E}rm{F}是元素在元素周期表中的信息rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}钙元素的相对原子质量____，rm{D}中rm{X=}____．

rm{(2)A}rm{B}rm{C}rm{D}四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是____rm{(}填字母rm{)}其中rm{A}在化学变化中易电子rm{(}填“得”或“失”rm{)}写出rm{B}所表示的粒子符号。rm{(3)A}粒子的化学性质与rm{B}rm{C}rm{D}中哪一种粒子的化学性质相似____rm{(}填字母rm{)}．

rm{(4)E}和rm{F}属于不同种元素的本质区别是____不同。rm{(}填“中子数”、“质子数”或“相对原子质量”rm{)}11、根据钠元素在元素周期表中的信息，将图rm{4}方框内rm{垄脵隆芦垄脻}项内容补充完整：

rm{垄脵}______rm{垄脷}______rm{垄脹}______rm{垄脺}______rm{垄脻}______．12、小马同学在用氢氧化钠溶液和稀盐酸做中和反应的实验时，滴加一些盐酸后没有看到现象，才想起来忘了加酚酞试液rm{.}于是赶忙补加几滴酚酞试液，发现溶液是无色的rm{.}他认为酸碱发生了中和反应，溶液已是中性的了rm{.}小亮同学对此提出了质疑，认为溶液也可能是酸性的rm{.}理由是______．

那么小马同学实验得到的溶液究竟是中性的还是酸性的呢？

rm{(1)}小亮的实验是：取少量溶液；滴加几滴石蕊试液，溶液变成______色，表明溶液呈酸性．

rm{(2)}小华的实验是：取少量溶液；滴到碳酸钠溶液中，看到______；

表明溶液呈酸性rm{.}反应的化学方程式为______．

请你也设计实验方案rm{(}不同于小亮和小华的方案rm{)}证明溶液呈酸性rm{.}每写出一个正确方案；要求：所用试剂类别必须不同．

方案一：______

方案二：______．13、如图的实验目的是______现象是______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8____．（判断对错）15、由空气制得氧气和氮气，这个变化是分解反应____．16、所有碳原子的质量都相同____．（判断对错）17、取用药品时，为了能看到标签，倾倒试液过程中，标签不能向着手心．____．18、无色无味的气体一定是氧气____（判断对错）19、向燃着的酒精灯里添加酒精____．（判断对错）20、过滤操作的各项步骤中用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，可以加快过滤速率．____．评卷人得分四、计算题(共2题，共10分)21、如图所示；在一玻璃注射针筒里放入适量白磷，用橡皮塞将注射端封口，记下活塞位置．

（1）将针筒放入装有沸水的水槽中，可观察到白磷逐渐燃烧，同时可以观察到______；写出该反应的化学方程式______P2O5

22、科学探究：将稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液倒入同一烧杯中；充分反应后过滤，得到固体A和滤液B．

（1）得到的固体A是______；

（2）探究滤液B中是否含有Na2CO3：取少量滤液B滴加足量稀盐酸；始终没有气泡冒出．由此得出结论：______；

（3）探究滤液B中是否含有CaCl2：取少量滤液B滴加足量Na2CO3溶液；没有沉淀出现．由此得出结论：______．这一探究同时说明滤液B中也不含有______；

（4）综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是______；可能含有的溶质是______．

评卷人得分五、实验题(共1题，共7分)23、瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2X则X的化学式为____．评卷人得分六、简答题(共4题，共12分)24、根据电解水实验装置图回答下列问题：

（1）指出电源的正负极：A____B____；

（2）C试管中为____气，D试管中产生的是____气；C、D两试管中气体的体积比为____．

（3）写出该反应的文字表达式____，其反应类型为____．

（4）该实验得出的结论是：水是由____和____组成的．25、2008年9月25日，中国“神舟七号”飞船载人航天再次取得成功．火箭推进器的常用燃料是偏二甲肼[C2H8N2]，该物质是由____种元素组成，它的分子中碳、氢、氮原子的个数比为____（填最简整数比）．26、如图是实验室制取气体的常用仪器；请回答以下问题：

（1）仪器B的名称是____，往该仪器中添加密度较大的块状固体药品的操作顺序是____（填标号）：

①把试管缓慢竖立起来②用镊子取块状固体药品。

③把试管横放④把药品放入试管口。

（2）实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式是____，组装其发生装置的仪器可选____（填标号），该套发生装置组装后的气密性检查方法是____．

（3）通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.25g•L-1，与空气的密度很接近（空气的密度约为1.29g•L-1），难溶于水．用40%的乙烯利溶液和氢氧化钠固体，在常温下反应可制取乙烯，其发生装置与实验室制取二氧化碳气体的发生装置____（选填“相同”或“不同”）．应用____法收集乙烯，需要选用____（填标号）仪器组合．收集满后，将导管移出集气瓶，接下来的操作是____．27、空气对我们来说太重要了，没有空气就没有生命．法国化学家拉瓦锡通过对空气成分的研究发现：按体积计算，空气中含量最多的气体是____（填化学符号，下同），约占空气总体积的21%的气体是____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；在潮湿的空气中；铁钉与氧气和水充分接触，所以容易生锈，故A正确；

B；在干燥的空气中缺乏水蒸气；铁钉不容易生锈，故B错误；

C；浸没在油中；铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故C错误；

D；铁浸没是水中；隔绝了氧气，所以不容易生锈，故D错误．

故选B．2、A【分析】

①由题意“生成水和二氧化碳”和化学方程式可知；R中一定有C；H元素；

②根据反应前后各元素的原子个数相等；反应物中氧原子的总数与反应后生成物中氧原子的总数相等，故根据化学方程式可判定R中是否含有O元素，由于氧原子数反应后是6个，反应物氧气提供6个，从而确定该物质R中一定没有氧元素．

故选A．

【解析】【答案】根据质量守恒定律；化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此答题．

3、D【分析】【解答】解：

A；二氧化硫是形成酸雨的主要气体；该项叙述错误；

B；二氧化碳含量增加会导致温室效应；该项叙述错误；

C；同素异形体由于结构不同；即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；金钢石、石墨为同素异形体，该项叙述错误；

D；二氧化碳是植物的光合作用的主要原料；大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用，该项叙述正确．

故答案应选：D．

【分析】A；二氧化硫是形成酸雨的主要气体；

B；二氧化碳含量增加会导致温室效应；

C；同素异形体由于结构不同；即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；

D、二氧化碳是植物的光合作用的主要原料．4、D【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解析】【解答】解：A；光合作用能生成葡萄糖和氧气；属于化学变化，故A错；

B；燃放烟花一般能生成二氧化碳等物质；属于化学变化，故B错；

C；电解水能生成氢气和氧气；属于化学变化，故C错；

D；用黄铜和铜相互刻划比硬度的过程中没有新物质生成；属于物理变化，故D正确．

故选D．5、C【分析】

A；KCN有毒；会伤害人体，故A错误；

B；氧化钾会和水反应生成氢氧化钾；氢氧化钾是强碱，对人体有很强的腐蚀性．故B错误；

C；KCl对人体没有危害；可以为人体补充钾元素．故C正确；

D；KOH是强碱；对人体有很强的腐蚀性．故D错误．

故选C．

【解析】【答案】微量元素钾元素对人体作用非常大；但是要选择合适的补钾剂，不能选择有腐蚀性的；有害的含钾物质．

二、填空题(共8题，共16分)6、防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂【分析】【分析】根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析解答．【解析】【解答】用高锰酸钾制O2实验结束时；应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂．

故答案为：防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂．7、35非金属EC【分析】【分析】（1）根据在原子中核内质子数等于核外电子数分析X的值；根据元素的名称分析元素的类别；

（2）根据原子的最外层电子数目的特点分析判断【解析】【解答】解：（1）Br-是得到1个电子后形成的；所以在原子中核内质子数等于核外电子数，所以在图1中x=2+8+18=7=35．

（2）Br的元素的名称是溴；属于非金属元素。

（3）如图2（A、B、C、D、E）表示的微粒中，E的最外层电子数与Br的最外层电子数相同；化学性质相似，C的最外层电子数8．具有相对稳定结构，与A化学性质相似．

故答案为：（1）35；（2）非金属；（2）E；C．8、排水BC向上排空气法CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氢气【分析】【解答】解：（1）排水法收集的气体较为纯净；双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气；氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下生成氯化钾和氧气；都发生分解反应，但双氧水制取氧气选用固液混合不加热装置，氯酸钾制取氧气选用固体加热装置；故答案：排水；BC．

（2）二氧化碳密度比空气密度大、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但铜不和稀盐酸反应，故答案：向上排空气法；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；氢气．

【分析】（1）根据排水法收集的气体较为纯净；运用双氧水制取氧气的反应原理、装置及运用氯酸钾制取氧气的反应原理、装置分析．

（2）根据二氧化碳密度比空气密度大、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气但铜不和稀盐酸反应分析．9、略

【分析】解：

rm{(1)}从物质分类的角度看，铝镓合金是铝和镓组成的混合物rm{.}用该合金与铝片相互刻划；发现铝片上有划痕，说明铝镓合金的硬度大于铝．

rm{(2)}该反应中由于前后镓不变，且本来常温下水和铝不反应，所以在此反应中镓做催化剂，水和铝反应生成氧化铝和氢气，对应的化学方程式是rm{3H_{2}O+2Aldfrac{overset{;{茂脴};}{-}}{;}Al_{2}O_{3}+3H_{2}隆眉.}

故答案为：

rm{3H_{2}O+2Aldfrac{

overset{;{茂脴};}{-}}{;}Al_{2}O_{3}+3H_{2}隆眉.}混合物；铝镓合金的硬度大于铝．

rm{(2)3H_{2}O+2Aldfrac{overset{;{茂脴};}{-}}{;}Al_{2}O_{3}+3H_{2}隆眉.}

根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题；或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．

读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性rm{(1)}解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．rm{(2)3H_{2}O+2Aldfrac{

overset{;{茂脴};}{-}}{;}Al_{2}O_{3}+3H_{2}隆眉.}【解析】混合物；铝镓合金的硬度大于铝；rm{3H_{2}O+2Aldfrac{overset{;{茂脴};}{-}}{;}Al_{2}O_{3}+3H_{2}隆眉}10、（1）40.088（2）AB得O2-（3）C（4）质子数【分析】【分析】根据元素符号正下方数字表示该元素的相对原子质量，在原子中，原子核内质子数rm{=}核外电子数分析；根据核内质子数相同，属于同种元素分析；根据最外层电子数为rm{6}大于rm{4}在化学变化中易得到电子分析；根据根据最外层电子数相同，其元素具有相似的化学性质分析解答即可。【解答】rm{(1)}根据元素在元素周期表中信息可知，元素符号正下方数字表示该元素的相对原子质量，则钙元素的相对原子质量为rm{40.08}在原子中，原子核内质子数rm{=}核外电子数，则rm{D}中rm{X=18-(2+8)=8}故答案：根据元素在元素周期表中信息可知，元素符号正下方数字表示该元素的相对原子质量，则钙元素的相对原子质量为rm{(1)}在原子中，原子核内质子数rm{40.08}核外电子数，则rm{=}中rm{D}故答案：rm{X=18-(2+8)=8}rm{40.08}

rm{8}根据核内质子数相同，属于同种元素，所以属于同种元素的粒子是rm{(2)}根据核内质子数相同，属于同种元素，所以属于同种元素的粒子是rm{A}和rm{B}和rm{(2)}rm{A}最外层电子数为rm{B}大于，rm{A}最外层电子数为rm{6}大于rm{4}在化学变化中易得到电子，rm{B}中核内质子数为rm{8}核外电子数为rm{10}即核外电子数大于核内质子数，表示阴离子，质子数为rm{8}为氧元素，则rm{B}所表示的粒子符号为在化学变化中易得到电子，rm{A}中核内质子数为rm{6}核外电子数为rm{4}即核外电子数大于核内质子数，表示阴离子，质子数为rm{B}为氧元素，则rm{8}所表示的粒子符号为rm{10}故答案：rm{8}得；rm{B}rm{O^{2-}}根据最外层电子数相同，其元素具有相似的化学性质，rm{AB}原子最外层电子数为rm{O^{2-}}rm{(3)}根据最外层电子数相同，其元素具有相似的化学性质，rm{A}原子最外层电子数为rm{6}rm{C}最外层电子数为rm{6}所以rm{A}和rm{C}具有相似的化学性质，故答案：rm{C}最外层电子数为rm{(3)}所以rm{A}和rm{6}具有相似的化学性质，故答案：rm{C}

rm{6}根据元素具有相同的质子数，即rm{A}核内质子数为rm{C}rm{C}原子核内质子数为rm{(4)}根据元素具有相同的质子数，即rm{E}核内质子数为rm{20}rm{F}原子核内质子数为rm{47}核内质子数不同，属于不同种元素，故答案：质子数。核内质子数不同，属于不同种元素，故答案：质子数。rm{(4)}【解析】rm{(1)40.08}rm{8}rm{(2)AB}得rm{O^{2-}}rm{(3)C}rm{(4)}质子数11、22.99111失Na+【分析】解：rm{垄脵}元素周期表中，正下方的数字即为该元素的相对原子质量；rm{垄脷}在原子中，原子序数rm{=}核电荷数rm{=}质子数rm{=}核外电子数，钠原子的原子序数为rm{11}即rm{X=11}rm{垄脹}那么rm{2+8+Y=11}rm{Y=1}rm{垄脺}钠原子最外层只有rm{1}个电子，最外层少于rm{4}个电子易失，因此在化学反应中钠原子易失去这rm{1}个电子而带rm{1}个单位的正电荷；rm{垄脻}钠离子带rm{1}个单位的正电荷，其离子符号为：rm{Na^{+}}

故答案为：rm{垄脵22.99}rm{垄脷11}rm{垄脹1}rm{垄脺}失；rm{垄脻Na^{+}}

根据元素周期表和原子结构示意图的信息来分析解答；

该题考查的知识点较多，既有元素周期表和原子结构的知识，也有关于溶液以及溶解度曲线的知识，还有关于酸碱中和以及溶液的rm{pH}与酸碱性的关系，只要认真分析，紧扣所学知识，也能顺利解答．【解析】rm{22.99}rm{11}rm{1}失rm{Na^{+}}12、略

【分析】解：酚酞在酸性和中性的溶液中都显现无色；故答案为：酚酞在酸性溶液中也是无色的；

rm{(1)}紫色石蕊遇酸显红色；检验的溶液显酸性，故答案为：红；

rm{(2)}酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故答案为：有气泡产生，rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(3)}酸会和金属反应生成氢气；也会溶解金属氧化物等性质，故答案为：取适量溶液，放入一根生锈的铁钉；取适量溶液，加入几粒锌粒．

根据酚酞在不同的溶液中的变色情况分析在酸性或中性的溶液中酚酞都不变色．

rm{(1)(2)}根据酸与指示剂；盐的反应现象进行分析解答就可以了．

rm{(3)}酸碱性的测定也可以用rm{PH}试纸来测．

设计的方案只要可以与酸反应会产生明显的现象就可以了．

本题主要考查了检验酸性物质的化学反应方案以及酸的化学性质，要加强记忆．【解析】酚酞在酸性溶液中也是无色的；红；有气泡产生；rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}取适量溶液，放入一根生锈的铁钉；取适量溶液，加入几粒锌粒13、探究分子是不断运动的A中的溶液变红色【分析】解：浓氨水中的氨分子是不断运动的；当运动到A中时，和其中的水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，因此如图的实验目的是：探究分子是不断运动的；

实验现象是：A中的溶液变红色。

故填：探究分子是不断运动的；A中的溶液变红色。

分子；原子和离子是构成物质的基本微粒；它们很小，之间有间隔，总是不断运动的；

氨水显碱性；能使酚酞试液变红色。

微观粒子总是不断运动的，温度越高，运动的越快，温度越低，运动的越慢。【解析】探究分子是不断运动的A中的溶液变红色三、判断题(共7题，共14分)14、√【分析】【分析】根据若原子的最外层电子数为8（氦为2个），则为稀有气体元素，属于相对稳定结构，进行分析解答．【解析】【解答】解：惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8；如氦元素属于稀有气体元素，氦原子的核外只有1个电子层，最外层电子数为2．

故答案为：√．15、×【分析】【分析】根据工业上制取氧气的方法分析；根据物理变化和化学变化的区别分析．【解析】【解答】解：任何液体都有各自的沸点；工业上正是利用这一点来制取氧气．先对空气降温加压使成为液态空气，因为液态氮和液态氧的沸点不同，液态氮的沸点低于液态氧的沸点，所以加热液态空气时氮气先变为气态出来，剩余的就是氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，更不是分解反应．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】根据原子的质量大部分集中在原子核上，原子核包括质子和中子进行解答．【解析】【解答】解：碳原子中质子一定相同；但是中子数不一定相同，所以所有的碳原子的质量不一定都相同．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心，液体流出腐蚀标签．【解析】【解答】解：标签向着手心；防止液体流出腐蚀标签，为防止腐蚀标签，所以，倒取液体药品时，一定要将标签须向着手心．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】氮气、氧气、二氧化碳等气体都是无色无味的．【解析】【解答】解：空气中的氮气；氧气、二氧化碳、氢气等常见气体在通常状况下都是无色无味的；故说法错误．

故答案是：×．19、×【分析】【分析】绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火．【解析】【解答】解：向燃着的精灯里添加酒精时；容易引起火灾，造成安全事故．

故答案是：×．20、×【分析】【分析】过滤实验中玻璃棒的作用是引流．【解析】【解答】解：过滤实验中玻璃棒的作用是引流；目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，所以错误．

故答案为：×．四、计算题(共2题，共10分)21、略

【分析】

（1）白磷燃烧时，生成大量的白烟；反应的化学方程式为：4P+5O2P2O5；

（2）由于反应消耗了氧气，氧气约占空气体积的1/5，再加上恢复常温后气体冷缩会原来的体积，致使玻璃管内的气压小于外界的大气压，活塞会在压力差的作用下向左移动

（3）预先装入白磷；然后密封装置，避免了外界气体与反应容器内的气体交换，以及生成的白烟扩散到空气中污染空气．

故答案为：

（1）产生大量白烟4P+5O2P2O5；

（2）

（3）①②．

【解析】【答案】（1）根据白磷燃烧现象和化学方程式的书写规则进行分析；

（2）根据氧气约占空气体积的五分之一进行分析；

（3）根据该装置密封；外界气体不能与之相通且生成物也不能扩散到空气中进行分析；

22、略

【分析】

（1）将稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液倒入同一烧杯中，他们要相互反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑、2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，只能得到CaCO3沉淀；

（2）加入足量稀盐酸都没有气泡那么溶液中必然没有碳酸根，由此得出结论滤液B中不含有Na2CO3；

（3）探究B是否含有CaCl2；氯离子不参与离子反应，故B中必然含有氯离子，而氢氧根就不一定，因为盐酸的量可能不足，也可能过量，所以当加入碳酸钠而无沉淀时，说明在溶液中一定没有钙离子，所以既不会含有氯化钙，也不可能含有氢氧化钙．综合分析滤液中不含有氯化钙和氢氧化钙，那么溶液中必定含有氯化钠，也可能含有氢氧化钠．

故答案为：（1）CaCO3；

（2）滤液B中不含有Na2CO3；

（3）不含有CaCl2；Ca（OH）2；

（4）NaCl；NaOH．

【解析】【答案】①A是CaCO3，这个实验只能得到这个沉淀；②加入足量稀盐酸都没有气泡那么溶液中必然没有碳酸根；③探究B是否含有CaCl2；由于加入的碳酸钠，而无沉淀生成，说明溶液中不存在钙离子，既没有氯化钙也不会有氢氧化钙；④综合分析（如果不含有氯化钙成立）那么溶液中必定含有氯化钠，可能含有氢氧化钠。

五、实验题(共1题，共7分)23、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．根据化学方程式和质量守恒定律就可计算出生成物各元素的原子个数与反应物各元素的原子个数之差，然后除以2，就是X的化学式中含有的元素的原子个数．【解析】【解答】解：根据化学方程式可知，X的化学式中含有Mn的个数为：（1-1）÷2=0；含有Cl的个数为：（4-4）÷2=0；含有O的个数为：2÷2=1；含有H的个数为：4÷2=2．故X的化学式为H2O．

故答案为：H2O．六、简答题(共4题，共12分)24、略

【分析】【分析】根据电解水的实验现象：正极产生氧气、负极产生氢气且二者体积比为1：2解答；根据水通电分解生成氢气和氧气，写出反应的文字表达式解答；【解析】【解答】解：（1）水电解实验中；负极生成氢气，正极生成氧气，二者的体积比是2：1，由此可断定A为负极，B为正极；

（2）C试管中气体较多是氢气；D试管中产生的是氧气；二者的体积比是2：1；

（3）水通电分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：水氢气+氧气；符合一变多；属于分解反应；

（4）水通电分解生成氢气和氧气；说明水是由氢元素和氧元素组成的；