2025年华师大版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版必修2化学下册月考试卷409考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某探究活动小组根据侯德榜制碱原理；按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(图中夹持；固定用的仪器未画出)。下列说法正确的是。

A.乙装置中盛放的是NaOH溶液，以便除去HCl气体B.丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出C.丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性空气逸出D.实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶2、复旦大学研发的一种新型水锂电池，一极采用复合膜包裹的金属锂，另一极采用锰酸锂(LiMn2O4)，以0.5mol·L-1Li2SO4水溶液作电解质；安全性能和成本较现有的锂离子电池都具有明显的优势。下列有关该电池的说法不正确的是（）

A.电极a是负极，电极b是正极B.工作时电池的总反应为：LiMn2O4+Li=Li2Mn2O4C.放电时，溶液中Li+从a向b迁移D.电池放电时的阳极反应式为：Li2Mn2O4−e-=LiMn2O4+Li+3、CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”,铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是()

A.铊的元素符号为TlB.铊原子的中子数=204-81=128C.铊位于第六周期ⅢA族D.铊的金属性比铝的金属性强4、下列反应中，反应产物的焓高于反应物的焓的是()A.氧化钙与水反应B.乙醇的燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.碳酸钙受热分解5、如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化；下列说法正确的是。

A.1molN2（g）和NA个O2（g）反应放出的能量为180kJB.1molN2（g）和1molO2（g）具有总能量小于2molNO（g）具有的总能量C.物质断键成原子吸收的能量越低表示物质越稳定D.吸热反应一定需要加热才能发生6、一种用离子液体作电解液的混合动力电池放电原理图如图所示，已知充放电时的电池反应为4LiA12C17＋3LiFePO4(s)A1＋3FePO4＋7LiA1C14。下列说法正确的是。

A.放电时，向正极迁移的是Al3+B.放电时，A1极上的电势比FePO4极上的高C.充电时，阴极反应式：A12C17-＋6e-=2A1＋7C1-D.充电时，阳极反应式：LiFePO4—e-=FePO4＋Li+7、1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠维勒将一种无机盐直接转变为有机物尿素[CO(NH2)2]，维勒使用的无机盐是A.NH4NO3B.(NH4)2CO3C.CH3COONH4D.NH4CNO评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、根据化学能转化电能的相关知识；回答下列问题：

Ⅰ.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)；回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是____，发生____(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___。

(2)若导线上转移电子2mol，则生成银____g。

(3)原电池在工作时，下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：____。A．Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgB．H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2OC．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．2H2+O2=2H2O

Ⅱ.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如图所示。

(4)写出甲中正极的电极反应式：____。

(5)乙中铝为____极，写出铝电极的电极反应式：____。

(6)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有____。A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析9、根据反应设计原电池，所需负极材料为______，溶液中向______填“负极”或“正极”迁移，负极反应式为______；正极反应式为______10、研究NO2、SO2；CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

I.利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O处理NO2。

II.一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)−Q。

III.CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。

（1）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2)=_______________。

（2）对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________（选填编号）。

a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变。

c.NO2和SO3的体积比保持不变d.混合气体的平均相对分子质量保持不变。

（3）如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________（选填编号）。

a.一定向正反应方向移动b.平衡移动时；正反应速率先减小后增大。

c.一定向逆反应方向移动d.平衡移动时；逆反应速率先增大后减小。

（4）对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。该反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，简述选择此压强的理由：________________________。

11、世界上活火山中，喷发出的熔融岩浆主要成分是碳酸盐的只有一座。该岩浆的主要成分是钠盐还是钙盐？答___________。你作出判断的依据是___________。12、铜锌原电池的简易装置如图所示。

(1)该电池的负极材料是_______，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)；

(2)正极上出现的现象是_______，负极反应式：_______，正极反应式：_______；

(3)在外电路中，电子从_______极流向_______极，当导线有1mol电子通过时，理论上可收集标况下的H2_______L。13、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和化学方程式如下：

2NO+2CO2CO2+N2

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率；在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的_______0（填写“>”、“<”；“=”。

（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。

（3）在该温度下，反应的平衡常数K=______________。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_____。

A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积。

（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/℃NO初始浓度

molL-1CO初始浓度

molL-1催化剂的比表面积

㎡g-1Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382Ⅱ124Ⅲ350124

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据________________。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号________________。

14、如图所示。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，A极材料为铜，B电极材料为Zn，A为_______极，此电池所发生的反应化学方程式为_______，反应进行一段时间后溶液C中c(H+)将_______(填“变大”“变小”或“基本不变”)。溶液中的移向_______极(填“A”或“B”)

(2)若C为CuSO4溶液，A极材料为石墨，B电极材料为Fe。则B电极上发生的电极反应式为_______；A极产生的现象是_______；若AB两电极质量相同，当AB两电极质量差为12g时，理论上反应过程中电子发生转移的物质的量为______。15、请用序号填空：

①13C与14C②正丁烷与异丁烷。

③CH3CH3与CH3CH2CH3④

(1)属于同位素的是______；

(2)属于同系物的是______；

(3)属于同分异构体的是______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误17、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物____A.正确B.错误18、该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物。(____)A.正确B.错误19、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误20、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误21、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误22、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误23、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共21分)24、（原创）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物；可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）

已知：+H2O

回答以下问题：

（1）反应①的反应类型是_____________

（2）写出以下物质的结构简式：B_____________G_____________

（3）反应②的化学方程式为___________________________________。

（4）反应③的化学方程式为____________________________________。

（5）关于E物质，下列说法正确的是_______（填字母序号）．

a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰

b．可以用溴水溶液鉴别D和E

c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应

d．存在顺反异构。

（6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有________种。

①可与氯化铁溶液发生显色反应；

②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。

其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为______25、有机物X仅含碳；氧两种元素；下面是合成X的流程图：

已知：①A是一种烃；其在标准状况下的密度是2.41g/L。

②2CH3COOH

③3CH≡CH

④

根据上述信息回答下列问题：

（1）写出A的结构简式：____；

（2）化合物B中所含官能团的名称：____；

（3）下列关于X说法正确的是____（填写序号）；

①X属于芳香族化合物②X能够发生加成反应。

③X的碳氧元素质量比为1：1④1molX含有9mol双键。

（4）1molH与足量碳酸氢钠溶液反应，生成气体在标准状况下的体积为____L；

（5）C的一种同分异构体Y既能与金属钠反应产生氢气，又能与银氨溶液反应产生银镜。符合上述条件的Y的同分异构体有____种，写出其中一种Y与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学反应方程式：____；反应类型____；

（6）写出E→F的化学反应方程式：

____。26、下图是A；B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图。其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F；F具有香味。B与E的实验式相同。

在有机物中；凡是具有-CHO结构的物质，具有如下性质：

①与新制的氢氧化铜悬浊液反应；产生砖红色的沉淀；

②在催化剂的作用下，-CHO被氧气氧化为-COOH,即：2R-CHO+O22R-COOH[

根据根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：

（1）A的化学式为____________，B的结构简式为___________。与B互为同分异构体的一种物质的名称_______________。

（2）F在稀硫酸中发生水解反应的反应方程式___________。

（3）E与氨水发生的离子方程式___________。

E与小苏打溶液反应的化学方程式为___________。

（4）其中能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有____________（填名称）。

（5）写出钠与C的反应方程式___________。

（6）写出C→D的反应方程式___________。

（7）C+E→F的反应方程式___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

甲装置为CO2的制取装置，乙装置为除去CO2中混有HCl的装置，丙装置为制取NaHCO3的装置；丁装置为尾气处理装置。

【详解】

A．乙装置中若盛放NaOH溶液，不仅能除去HCl气体，也会吸收CO2气体；A不正确；

B．丙装置中发生反应NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl；溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出，B正确；

C．因为CO2不污染环境，所以丁装置是为了除去NH3；倒扣的漏斗主要作用是防止倒吸，C不正确；

D．因为反应生成NaHCO3沉淀；所以实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是过滤，D不正确；

故选B。2、D【分析】【分析】

电极a为采用复合膜包裹的金属锂，易失电子，作负极，电极b为锰酸锂(LiMn2O4)；作正极；在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

【详解】

A．由以上分析知，电极a的材料为金属锂，易失电子，作负极，则电极b作正极；A正确；

B．电池工作时，负极Li-e-==Li+，正极LiMn2O4+e-+Li+==Li2Mn2O4，总反应为：LiMn2O4+Li=Li2Mn2O4；B正确；

C．放电时，溶液中的阳离子(Li+)从负极(a)向正极(b)迁移；C正确；

D．电池放电时；为原电池，电极只讲正；负极，不讲阴、阳极，D不正确；

故选D。3、B【分析】A．由图可知，铊的元素符号为Tl，故A正确；B．图示中左下角的数字为元素的相对原子质量，Tl原子质量数不一定是204，故B错误；C．由“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子．则Tl位于元素周期表中第六周期第ⅢA族，故C正确；D．同主族从上到下元素的金属性在增强，则铊的金属性比铝的金属性强，故D正确；故选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．氧化钙与水反应是放热反应；说明反应物的焓比反应产物的焓多，故A错误；

B．乙醇的燃烧反应是放热反应；说明反应物的焓比反应产物的焓多，故B错误；

C．铝粉与氧化铁粉末反应是放热反应；说明反应物的焓比反应产物的焓多，故C错误；

D．碳酸钙受热分解为吸热反应；说明反应产物的焓高于反应物的焓，故D项正确；

故答案为D。5、B【分析】【详解】

A.根据图中数据可求得△H=946kJ•mol﹣1+498kJ•mol﹣1-2×623kJ•mol﹣1=+180kJ•mol﹣1，为吸热反应，所以1molN2(g)和NA个O2(g)，即1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJ；A项错误；

B.化学反应的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，该反应为吸热反应，所以1molN2(g)和1molO2(g)大于2molNO(g)的总键能；B项正确；

C.物质断键成原子吸收的能量越低表示物质越不稳定；C项错误；

D.吸热反应不一定需要加热才能发生；比如氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应，D项错误；

答案选B。6、D【分析】【分析】

由总反应式可以看出，放电时，Al失电子，则Al极作负极，发生反应Al-3e-+7A1C14-=4A12C17-；从而得出FePO4极为正极，电极反应3FePO4+3e-＋3Li+=3LiFePO4(s)。

【详解】

A．放电时，阳离子向正极迁移，但溶液中不含有Al3+，所以向正极迁移的是Li+而不是Al3+；A不正确；

B．放电时，A1极为负极，其电势比FePO4极(正极)上的低；B不正确；

C．充电时，阴极反应式：4A12C17-＋3e-=Al＋7A1C14-；C不正确；

D．由电池反应式看，充电时，在阳极LiFePO4失电子转化为FePO4和Li+，所以电极反应式：LiFePO4－e-=FePO4＋Li+；D正确；

故选D。7、D【分析】【分析】

学科常识或从元素组成判断。

【详解】

1828年，维勒加热无机物NH4CNO溶液，获得了有机物尿素[CO(NH2)2]。

本题选D。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

(1)

在反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Cu失去电子，在负极上发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+；正极上，Ag+得到电子生成银单质，所以该电池的负极材料为Cu，发生氧化反应，电解质溶液需要提供Ag+，故可用AgNO3溶液；

(2)

根据正极反应：Ag++e-=Ag；转移2mol电子，生成2molAg，即216gAg。

(3)

作为原电池工作时发生的反应的是自发的氧化还原反应；故为AD。

(4)

甲中镁比铝活泼，更容易和硫酸反应，所以镁作负极，失去电子，铝作正极，溶液中的H+得到电子，正极反应式为：2H++2e-=H2。

(5)

乙中铝能和NaOH溶液自发地发生氧化还原反应，所以铝作负极，总反应离子方程式为：Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O。

(6)

镁的原子半径比铝大，且镁的核电荷数比铝小，所以镁比铝容易失去电子，所以镁比铝活泼，这是不争的事实，金属活动性顺序表依然是正确且有实用价值的。在乙中之所以铝作负极，是因为铝能和NaOH溶液自发地发生氧化还原反应而镁不能，所以利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，同时该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析，故AD正确。【解析】(1)Cu氧化硝酸银溶液。

(2)216g

(3)AD

(4)2H++2e-=H2

(5)负Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O

(6)AD9、略

【分析】【分析】

根据方程式知；Cu元素化合价由0价变为+2价；Fe元素化合价由+3价变为+2价，则Cu作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；

【详解】

根据方程式知，Cu元素化合价由0价变为价、Fe元素化合价由价变为价，则Cu作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，负极反应式为正极反应式为放电时，铁离子向正极移动；

故答案为：铜；正极；

【点睛】

在原电池中，一般较活泼的金属做负极，需要注意的是，判断电极正负时，不能只看电极的活性，还要结合电解质溶液综合分析。【解析】Cu正极10、略

【分析】【分析】

(1)利用氧化还原反应中电子转移计算出参加反应的NO2；然后再根据速率公式进行计算；

(2)a．随反应：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的进行；气体的总的物质的量不变，压强不变；

b．混合气体颜色保持不变；说明二氧化氮的浓度不变；

c．随反应进行NO2和SO3的体积之比发生变化；

d．反应前后气体的质量不变；物质的量也不变，所以平均相对分子质量保持不变；

(3)反应的平衡常数K值变大；只有改变温度使得平衡正向移动；

(4)由图示可知：相同压强下；温度升高，该反应CO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应；根据此时CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。

【详解】

(1)对于6NO2+8NH37N2+12H2O，当有6molNO2反应共转移了24mol电子，所以电子转移了1.2mol，参加反应的NO2为0.3mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2)==0.015mol/(L•min)；

(2)a．无论反应是否达到平衡状态；反应体系内的压强始终不变，所以不能根据“体系压强保持不变”判断反应是否达到平衡状态，故a错误；

b．当反应达到平衡状态时，二氧化氮的浓度不变，所以能根据“混合气体颜色保持不变”判断是否达到平衡状态，故b正确；

c．随反应进行NO2和SO3的体积之比发生变化．NO2和SO3的体积之比保持不变；说明到达平衡状态，故c正确；

d．反应前后气体的质量不变；物质的量也不变，所以平均相对分子质量保持不变，所以不能根据“混合气体的平均相对分子质量保持不变”判断反应是否达到平衡状态，故d错误；

(3)化学平衡常数只随温度的变化而变化，该反应为吸热反应，平衡常数K值变大说明温度升高平衡右移；正反应速率先增大后减小，逆反应速率先增大再增大，故a正确；

(4)由图示可知：相同压强下，温度升高，该反应CO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应；根据此时CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。【解析】①.0.015mol/(L·min)②.bc③.a④.放热⑤.在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。11、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】钠盐CaCO3在熔融之前已经分解，钠盐的分解温度高，可在熔融状态下存在(答碱金属的碳酸盐比CaCO3稳定也可以)12、略

【分析】【分析】

该原电池中，金属性：Zn＞Cu，Zn作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Cu作正极，发生还原反应，电极反应式为：

【详解】

(1)金属性：Zn＞Cu；Zn作负极，发生氧化反应；

(2)正极的电极反应式为：由生成，现象为有气泡产生；根据分析可知，负极的电极反应式为：正极反应式为：

(3)在外电路中，电子从负极流向正极，即电子从Zn极流向Cu极；由正极反应式可知，当导线有1mol电子通过时，生成0.5molH2，理论上可收集标况下的H2的体积为【解析】Zn氧化有气泡产生Zn(或负)Cu(或正)11.213、略

【分析】【分析】

（1）根据反应能够自发进行；利用△H-T△S＜0来分析该反应的焓变；

（2）根据化学反应速率的定义及2s内浓度的变化量来计算解答；

（3）根据该温度下达化学平衡时各物质平衡时浓度及化学平衡常数的概念来计算；

（4）能提高NO转化率则化学平衡正向移动；利用影响化学平衡移动的因素来分析；

（5）根据实验目的验证温度；催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律；则应保证浓度相同，然后相同温度时比较催化剂比表面积，相同催化剂比表面积时比较温度，然后利用影响化学反应速率及化学平衡的因素来分析图象。

【详解】

（1）因该反应2NO+2CO2CO2+N2中气体减少；则△S＜0非自发，由反应能够自发进行，则△H-T△S＜0，即该反应一定是放热才有可能自发进行，放热反应的△H＜0，故答案为＜；

（2）由表格中的数据可知2s内NO浓度的变化量为1.00×10-3-2.50×10-4=7.50×10-4，则υ（NO）==3.75×10-4mol/(L·s)；

由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则υ（N2）=υ（NO）≈1.88×10-4mol/(L·s)，故答案为1.88×10-4mol/(L·s)；

（3）由表格中的数据可知到4s时达到化学平衡；则。

2NO+2CO2CO2+N2

开始1.00×10-33.60×10-300

转化9×10-49×10-49×10-44.50×10-4

平衡1.00×10-42.70×10-39×10-44.50×10-4

则K==5000；故答案为5000；

（4）催化剂不影响平衡的移动；A项错；该反应放热，故降温平衡正向移动，NO转化率增大，B项错，C项正确；缩小体积，即增大压强，平衡向体积减小的方向运动，即正向移动，D项正确。故答案为C；D；

（5）①因Ⅰ；Ⅱ比表面积不同；则应控制温度相同，所有浓度应控制相同来验证催化剂比表面积对速率的影响；

Ⅱ、Ⅲ比表面积相同，温度不同，则所有浓度应控制相同来验证反应温度对速率的影响，故答案为280；1.20×10-3；5.80×10-3；1.20×10-3；5.80×10-3；

②因Ⅰ；Ⅱ温度相同；催化剂对平衡移动无影响，则平衡不移动，但Ⅱ的速率大，则Ⅱ先达到化学平衡，Ⅰ、Ⅱ达平衡时NO的浓度相同；

而Ⅲ的温度高，则反应速率最大且平衡逆移，即达到化学平衡时c（NO）增大，故答案为【解析】<1.88×10-4mol/(L·s)5000C、DII:280、1.20×10-3、5.80×10-3；Ⅲ：1.2×10-3、5.80×10-314、略

【分析】【分析】

(1)锌比铜活泼，则锌作负极，原电池反应是锌与稀硫酸置换氢气的反应，正极反应是氢离子得电子生成氢气，负极上是金属铁发生失去电子的氧化反应，结合原电池的工作原理分析作答；

（2）若C为CuSO4溶液；B电极材料为Fe，A极材料为石墨，则总反应为铁与硫酸铜发生自发的氧化还原反应。原电池中，B电极为负极，发生失电子的氧化反应，A电极为正极，发生得电子的还原反应，结合原电池的工作原理及电化学计算中电子转移数守恒作答。

【详解】

(1)若溶液C为稀H2SO4溶液，A极材料为铜，B电极材料为Zn，由于锌比铜活泼，则该原电池锌作负极，铜做正极，A极材料为铜，即A为正极，该原电池反应是锌与稀硫酸置换氢气的反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；依据该反应可知溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度变小；原电池中阴离子移向负极，则溶液中的移向B极。故答案为：正；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；变小；B；

(2)若C为CuSO4溶液，A极材料为石墨，B电极材料为Fe，则由电极和电解质溶于可知该原电池的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，则B电极Fe为原电池的负极，发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：Fe-2e-==Fe2+；A极铜离子得电子转化为铜单质，其电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故A极现象为有红色物质析出；根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，当AB两电极质量差为12g时，则消耗的铁的质量为m(Fe)==5.6g，反应过程中电子发生转移的物质的量为0.2mol。故答案案为：Fe-2e-=Fe2+；有红色物质析出；0.2mol。【解析】正Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑变小BFe-2e-=Fe2+有红色物质析出0.2mol15、略

【分析】【分析】

根据同位素是质子数相同而中子数不同的原子，同系物是物质结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；同分异构体是分子式相同；结构不同的化合物分析判断。

【详解】

①13C与14C质子数都是6个；中子数分别是7；8，因此二者互为同位素；

②正丁烷与异丁烷分子式都是C4H10；分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体；

③CH3CH3与CH3CH2CH3结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团；二者互为同系物；

④由于甲烷是正四面体结构，分子中任何两个化学键都相邻，因此是同一物质；故(1)属于同位素的是①；(2)属于同系物的是③；(3)属于同分异构体的是②。

【点睛】

本题考查了同位素、同系物、同分异构体的概念的辨析及物质关系判断的知识。掌握概念的相同点及区别是判断的关键。【解析】①③②三、判断题(共8题，共16分)16、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；17、B【分析】【详解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，其干馏产品中含苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，故错；18、B【分析】【详解】

该装置是蒸馏装置，可以根据沸点不同分离石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。说法错误。19、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。20、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。21、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。22、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。23、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。四、有机推断题(共3题，共21分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应，形成A:对硝基甲苯A与Br2在光照时发生甲基的取代反应形成B：B与NaOH的水溶液发生取代反应，形成C：C被催化氧化得到D：D与CH3COCH3发生反应，形成E：苯酚与丙二酸酐发生反应形成G：G与发生反应形成：（1）反应①的反应类型是硝化反应，也是取代反应；（2）物质B的结构简式是：G结构简式是：（3）反应②的化学方程式为2+O22+2H2O；（4）反应③的化学方程式为+CH3COCH3+H2O；（5）a．E结构简式是在分子中含有5种H原子，因此在核磁共振氢谱中有五组吸收峰，错误；b．由于D含有醛基，E含有碳碳双键，都可以与溴水发生反应，是溴水褪色，因此不可以用溴水溶液鉴别D和E，错误；c．由于E分子中含有苯环、碳碳双键、羰基，所以可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应，正确；d．由于碳碳双键的两个不饱和的碳原子连接不同的原子和原子团，所以存在顺反异构，正确。（6）分子结构中只含有一个环，且同时符合条件①可与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，说明分子中含有羧基的G的同分异构体共有13种，它们分别是：其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为

考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式和同分异构体的书写的知识。【解析】取代反应（或硝化反应）2+O22+2H2O+CH3COCH3+H2Oc、d1325、略

【分析】【分析】

A是一种烃，其在标准状况下的密度是2.41g/L，根据M=ρ×Vm=2,41×22.4=54,其含有N(C)=54/12=4,N(H)=54-4×12=6,即分子式为C4H6,根据信息④可知，该有机物为1,3-丁二烯；CH2=CH-CH=CH2与溴发生1:1发生1,4加成反应生成BrCH2-CH=CH-CH2Br,该有机物在氢氧化钠溶液中发生水解，生成(C):HOCH2-CH=CH-CH2OH，C与溴发生加成生成HOCH2-CHBr-CHBr-CH2OH，(D),该有机物被氧化为羧酸，结构简式：HOOC-CHBr-CHBr-COOH，(E)；该有机物在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成NaOOC-C≡C-COONa，酸化后变为HOOC-C≡C-COOH，满足分子所以碳原子共直线），根据信息②可知：HOOC-C≡C-COOH在一定条件下生成（H）：该有机物在P2O5/条件下失水变为X:;

【详解】

(1)已知：A是一种烃，其在标准状况下的密度是2.41g/L，根据M=ρ×Vm=2,41×22.4=54,其含有N(C)=54/12=4,N(H)=54-4×12=6,即分子式为C4H6,根据信息④可知，该有机物为1,3-丁二烯；其结构简式为：CH2=CH-CH=CH2；

综上所述，本题正确答案：CH2=CH-CH=CH2；

(2)结合以上分析可知：B为BrCH2-CH=CH-CH2Br,官能团为碳碳双键溴原子；

综上所述；本题答案：碳碳双键溴原子；

（3）①结合以上分析可知：X为因为含有苯环，所以该有机物属于芳香族化合物，正确；

②含X有苯环结构；能够发生加成反应，正确；

③X分子式为：C12O9；所以X的碳氧元素质量比为12×12：16×9=1:1，正确；

④