2025年浙教版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-；中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；

⑴一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液；得沉淀4.66g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀没变化．

⑵另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热；产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）．

下列说法正确的是（）A.该固体中一定含有NH4+、SO42-、Na+B.该固体中一定没有Cu2+、Cl-C.该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D.根据以上实验，无法确定该固体中有Na+2、金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量.试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是()A.石墨比金刚石稳定B.金刚石比石墨稳定C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D.石墨转化为金刚石是物理变化3、下列有关胶体与溶液的叙述错误的是（）A.都是混合物B.胶体比溶液更稳定C.都属于分散系D.用丁达尔效应可区分胶体与溶液4、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是：A.白酒B.食醋C.豆浆D.矿泉水5、Na2Sx(多硫化钠)在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应消耗Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶25，则x值是A.2B.4C.6D.86、用自来水养金鱼之前，需把水先在阳光下暴晒一段时间的目的是A.增加水中O2含量B.提高水温C.紫外线杀菌消毒D.除去次氯酸7、下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是A.过量的铁与稀盐酸反应B.过量的铁粉与氯化铜溶液反应C.过量氯水与氯化亚铁溶液反应D.过量铁粉与三氯化铁溶液反应8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol·L-1HCl溶液中，HCl分子的数目为NAB.22.4L氢气中，H2分子的数目为NAC.180g葡萄糖中，C原子的数目为6NAD.1molN2中，σ键的数目为3NA9、下列有关化学用语表示正确的是A.Na+的结构示意图：B.质量数为37的氯原子：ClC.二氧化碳分子结构模型：D.NH4Br的电子式：评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH；静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体．

（1）30.00mL5.00mol•L-1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为_____________。

（2）加入H2O2时反应的离子方程式为_____________。

（3）已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-12，室温下，若溶液中c(Mg2+)=0.01mol•L-1，欲使溶液中的c(Fe3+)≤1×10-6mol•L-1；需调节溶液pH范围为_____________。

（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：

已知：①在pH为9～10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2-)形成配合物。

②在pH为5～6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来：Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+

步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA；配成100mLpH在9～10之间溶液A；

步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol•L-1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL；

步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5～6；用0.10mol•L-1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL。

计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程)11、现有下列8种物质；请按要求回答问题：

①淀粉溶胶②锌③氧化铁④二氧化碳⑤盐酸⑥苛性钠⑦碳酸钙⑧氢氧化铜悬浊液。

（1）以上物质中属于胶体的是___________，属于溶液的是___________；以上物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________；既不属于电解质也不属于非电解质的是___________。

（2）常温下，上述物质两两混合，能够制取的气体有___________(写出化学式)，写出上述制取气体的有关的离子方程式，并注明反应类型(基本反应类型)____________________________________________12、垃圾是放错了地方的资源。要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用；必须对垃圾进行分类回收。

(1)如上图所示四个垃圾分类图示中有害垃圾图示是_______；

(2)小明在整理房间时；清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱(请填字母)？

A.废作业本；B.汽水易拉罐；C.烂苹果；D.过期药品；E.生锈铁钉；F.涂改液瓶G.矿泉水瓶H.废旧电池。

i.应放入“可回收垃圾箱”的是_______；

ii.应放入“有害垃圾箱”的是_______；

(3)小明用盐酸除去铁钉上的锈(主要成分为氧化铁)，以重新使用它，请写出盐酸除锈的化学方程式：_______；

(4)请设计一种从氯化铜溶液中回收铜的方法(用化学方程式说明)：_______。13、(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_______；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_______。

(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______。反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______。14、按要求回答下列问题：

（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是__。

（2）下列关于化学键的说法正确的是____。

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物。

②第IA族和第ⅦA族元素原子化合时；一定生成离子键。

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物。

④活泼金属与非金属化合时；能形成离子键。

⑤离子键就是阴；阳离子间的相互引力。

⑥离子化合物中可能含有非极性共价键。

（3）写出下列物质的电子式：Mg(OH)2：____，N2：_______，NH4I：_______。

（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S：_______；H2O：_______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、液氧的贮存温度是由液氧的沸点决定的。_______A.正确B.错误16、化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空、航天等领域__________。A.正确B.错误17、酸与金属、盐与金属间可以发生置换反应。(_______)A.正确B.错误18、VC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性。(_______)A.正确B.错误19、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误20、摩尔是用来描述微观粒子的物理量。(_______)A.正确B.错误21、物质的量是衡量物质数量的基本物理量。(_______)A.正确B.错误22、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共12分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、有机推断题(共1题，共8分)25、元素周期表与元素周期律在学习；研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息；W、X都位于第三周期。

。元素。

信息。

Q

地壳中含量最高的元素。

W

最高化合价为+7价。

X

最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强。

Y

焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色。

Z

原子结构示意图为：

（1）Q在周期表中的位置是__。

（2）W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___。

（3）X单质与水反应的离子方程式是__。

（4）金属性Y强于X，用原子结构解释原因：__；失电子能力Y大于X，金属性Y强于X。

（5）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是__（填字母）。

A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同。

B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性。

C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应评卷人得分六、工业流程题(共4题，共20分)26、利用硫酸渣（主要成分为Fe2O3和少量的SiO2；FeO）可以制备高纯度的氧化铁；制备流程如图：

（1）滤渣的主要成分是___。

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___。

（3）检验沉淀是否完全的方法为___。

（4）一系列操作包括：过滤、沉淀、干燥、___。

（5）用高温分解FeSO4也可以制备较纯的Fe2O3，写出反应的化学方程式___。

（6）上述硫酸渣含铁28%，现需高纯氧化铁64吨，理论上需用硫酸渣多少吨？___（写出计算过程）27、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化、造纸工业上作施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO、Fe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：已知：SiO2是不溶于硫酸的固体回答下列问题：(1)Al2O3与稀硫酸反应(用离子方程表示)___________。(2)操作Ⅰ的名称是___________，滤渣Ⅰ的主要成分是___________。(3)检验滤液Ⅰ中是否存在Fe3+的方法是___________。(4)在滤液Ⅰ中加入高锰酸钾目的是___________，发生反应的离子方程式为(该条件下H+参与反应、Fe2+转化为Fe3+、MnO转化为Mn2+)___________。(5)根据流程图推测加入沉淀剂的目的是___________，滤渣Ⅱ中主要含有___________(填化学式，只写一种即可)。28、某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝；工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据如图流程图完成实验方案。

(1)写出加入试剂或药品的名称：试剂1_______。

(2)滤渣2所含物质的化学式为_______。

(3)在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式_______。

(4)自然界中铜矿主要以硫化铜形式存在，硫化铜与高锰酸钾反应离子方程式如下：MnO+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2+＋H2O

①配平并用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：_______。

②每生成2.24L(标况)SO2，转移_______mol电子。29、镉可用于制造体积小和电容量大的电池；可利用铜镉渣[主要成分为镉，还含有少量锌；铜、铁、钴(Co)等杂质]来制备，工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)酸浸中，镉的浸出率结果如图所示。由图可知，当镉的浸出率为80%时，所采用的实验条件为___。

(2)滤渣1是___(填名称)，滤渣3的主要成分是___(填化学式)和MnO2。

(3)除钴过程中，含Co2+的浸出液中需要加入Zn、Sb2O3产生合金CoSb，发生的反应中Zn与Sb2O3的物质的量之比为___，氧化产物ZnSO4中阴离子的空间构型为___。

(4)除铁时先加入适量的KMnO4溶液，其目的是___；ZnO，调节溶液的pH至___。

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：。金属离子Fe3+Fe2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.37.2沉淀完全的pH2.88.39.5

(5)已知室温下Ksp[Cd(OH)2]=2.0×10-16。若采用生石灰处理含镉电解废液，当测得室温下溶液的pH为10时，溶液中的Cd2+是否已沉淀完全？___(列式计算。已知离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，即可认为该离子已沉淀完全)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，说明不含Cu2+，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.46g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀没变化，说明沉淀不溶于盐酸，一定含有SO42-，一定不含CO32-，且n(SO42-)=n(BaSO4)==0.02mol；

(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热；产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，0.672L即0.03mol(标准状况)，所以含有铵根离子0.03mol，以此解答该题。

【详解】

A．根据分析n(SO42-)=0.02mol，n(NH4+)=0.03mol阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，由电荷守恒可知应还存在Na+；故A正确；

B．因Na+的量不能确定，则不能确定是否含有Cl-，故B错误；

C．由以上分析可知不存在CO32-，Cl-不能确定，故C错误；

D．由A分析可知一定存在Na+；故D错误；

故答案为A。

【点睛】

明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握电荷守恒在离子推断中的应用方法。2、A【分析】【详解】

A.石墨转化为金刚石要吸收能量；说明石墨的能量低，稳定，故A正确；

B.石墨转化为金刚石要吸收能量；说明石墨的能量低，稳定，故B错误；

C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量低；故C错误；

D.金刚石和石墨是不同的物质；相互转化是化学变化，故D错误；

故选：A。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．溶液；浊液、胶体都是分散系；都属于混合物，A正确；

B．胶体是介稳分散系；其稳定性比溶液差，B错误；

C．当分散剂是水或其它溶液时；根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)；胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，胶体和溶液都是分散系，C正确；

D．胶体有丁达尔效应；是由于胶体的胶粒对光发生了散射，而溶液无丁达尔效应，D正确；

故合理选项是B。4、C【分析】【分析】

【详解】

能产生丁达尔现象的是胶体分散系；而白酒；食醋、矿泉水都属于溶液，只有豆浆属于胶体；

故答案选C。5、D【分析】【详解】

Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：25，根据电子转移守恒，则：x×[6-()]=25×[1-(-1)]，解得：x=8，故答案选D。6、D【分析】【详解】

自来水残留有消毒用的含氯消毒剂生成的次氯酸；用来养金鱼之前，需把水先在阳光下暴晒一段时间除去次氯酸，以防伤害金鱼；在阳光下暴晒一段时间不会增加水中的氧气含量，只能暂时提高水温，放回屋内一会就降温了，不是曝晒的目的；阳光中的紫外线下不足以杀菌消毒。

故选D。7、C【分析】【分析】

溶液中若有Fe3＋；滴入KSCN溶液才显红色。

【详解】

A.Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，无Fe3＋产生；A项错误；

B.过量铁和CuCl2溶液反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋+Cu，无Fe3＋产生；B项错误；

C.FeCl2溶液和氯水，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―，有Fe3＋产生；C项正确；

D.过量铁和FeCl3溶液：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，无Fe3＋产生；D项错误；

答案选C。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．体积未知；HCl分子的数目不能计算，故A错误；

B．没有标准状态，不能计算H2分子的数目；故B错误；

C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C原子的数目为6NA；故C正确；

D．1molN2中有2molσ键，故σ键的数目为2NA；故D错误；

故选C。9、D【分析】【详解】

A．Na原子核电荷数为11，失去一个电子得到Na+，离子结构示意图为：A错误；

B．原子左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数-质子数=中子数，质量数为37的氯原子应表示为：Cl；B错误；

C．CO2为直线形分子；C原子半径大于O原子半径，C错误；

D．NH4Br为离子化合物，由的和Br–构成；D正确；

故答案选D。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【详解】

(1)30.00mL5.00mol•L-1的稀硫酸的物质的量为0.15mol；根据硫酸与碳酸镁反应的方程式可知碳酸镁的物质的量也为0.15mol，所以碳酸镁的质量为0.15mol×84g/mol=12.60g，故答案为12.60g；

(2)加入H2O2的目的是将溶液中的亚铁离子氧化成铁离子再调节pH值，将铁元素除去，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(3)根据Ksp[Mg(OH)2]可知镁离子开始出现沉淀时溶液中氢氧根离子的浓度为mol•L-1=1×10-5mol•L-1，此时溶液的pH值为9，根据Ksp[Fe(OH)3]可知铁离子沉淀完全时溶液中氢氧根离子的浓度为mol•L-1=1×10-11mol•L-1；此时溶液的pH值为3，所以需调节溶液pH范围为3～9，故答案为3～9；

(4)Mg2+、Zn2+与EDTA均按1：1反应，在25mL溶液A中：n(EDTA)=n(Zn2+)=0.10×20.00×10-3=2.00×10-3mol，则100mL溶液A中剩余EDTA的量：n(EDTA)==8.00×10-3mol，25mL溶液A中EDTA的量：n(EDTA)总=n(Zn2+)=0.10×30.00×10-3=3.00×10-3mol，则100mL溶液A中EDTA总量：n(EDTA)总=3.00×10-3×4=0.0120mol，所以与1.5g样品中镁离子反应的EDTA的物质的量为0.012mol-8.00×10-3mol=0.004mol，所以样品中n(Mg2+)=0.004mol，其质量为0.004mol×24g/mol=0.096g，则该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数为=6.4%，故答案为6.4%。【解析】12.60g2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O3～925mL溶液A中：n(EDTA)＝n(Zn2+)＝0.10×20.00×10－3＝2.00×10－3mol，则100mL溶液A中剩余EDTA的量：n(EDTA)＝＝8.00×10－3mol；25mL溶液A中EDTA的量：n(EDTA)总＝n(Zn2+)＝0.10×30.00×10－3＝3.00×10－3mol，则100mL溶液A中EDTA总量：n(EDTA)总＝3.00×10－3×4＝0.0120mol，所以1.5g中n(Mg2+)＝0.012mol—8.00×10－3mol＝0.004mol，该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数×100%=6.4%。11、略

【分析】【分析】

（1）

电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，一般酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物均为电解质；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，一般除水外的非金属氧化物、大多数的有机物以及NH3为非电解质。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。①淀粉溶胶是胶体，是混合物；②锌是单质；③氧化铁是金属氧化物，由离子构成，是电解质；④二氧化碳是非金属氧化物，溶于水和水反应生成碳酸，水溶液能导电，但不是二氧化碳自身电离出来的离子导电，故二氧化碳为非电解质；⑤盐酸是HCl的水溶液，是混合物；⑥苛性钠是NaOH的俗名，溶于水能电离出Na+和OH-；是电解质；⑦碳酸钙是由离子构成，在熔融状态下能电离出钙离子和碳酸根离子，是电解质；⑧氢氧化铜悬浊液是浊液，是混合物。故属于胶体的是①，属于溶液的是⑤；属于电解质的是③⑥⑦，属于非电解质的是④；既不属于电解质也不属于非电解质的是①②⑤⑧。

（2）

将上述物质中的锌和盐酸混合，能制取氢气；将碳酸钙和盐酸混合，能制取二氧化碳。制取氢气的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，是置换反应；制取二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，属于复分解反应。【解析】（1）①⑤③⑥⑦④①②⑤⑧

（2）H2CO2Zn+2H+=Zn2++H2↑置换反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O复分解反应12、略

【分析】【详解】

（1）图1可回收垃圾；图2有害垃圾，图3厨余垃圾，图4其他垃圾，故选图2；

（2）烂苹果属于厨余垃圾；ABEG属于可回收垃圾，DFH属于有害垃圾；

（3）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除锈的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（4）铁的还原性强于铜，可将铜盐中的铜离子置换出来回收利用：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。【解析】(1)图2

(2)ABEGDFH

(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(4)CuCl2+Fe=FeCl2+Cu13、略

【分析】【分析】

碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；用澄清石灰水检验CO2气体，澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙；表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中；开始时氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，片刻后，可观察到有气体产生，是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，据此书写反应的离子方程式。

【详解】

(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；用澄清石灰水检验CO2气体，澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；

(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始时氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反应片刻后，可观察到有气体产生，是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑。【解析】CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑14、略

【分析】【详解】

（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子电子数比质子数多1个，为带1个单位负电荷的阴离子，核中有17个质子，则为

（2）①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物；①错误；

②第IA族和第ⅦA族元素原子化合时；不一定生成离子键，如HCl，②错误；

③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；③错误；

④活泼金属与非金属化合时；能形成离子键，如NaCl；KI等，④正确；

⑤离子键就是阴；阳离子间的相互作用；既有引力又有斥力，⑤错误；

⑥离子化合物中可能含有非极性共价键，如Na2O2；⑥正确；

故答案为：④⑥；

（3）Mg(OH)2：由Mg2+和OH-构成，电子式为

N2：两个N原子间形成三对共用电子，电子式为

NH4I：由NH4+和I-构成，电子式为

（4）Na2S：

H2O：

【点睛】

在书写电子式时，首先应确定物质所属类别，弄清它是非金属单质，还是离子化合物或共价化合物。离子化合物，由阴、阳离子构成；共价单质或共价化合物，由原子构成。对于离子化合物，要确定离子尤其是阴离子的组成，若阴离子是原子团，则还要确定阴离子内原子间的共价键数目；对于共价化合物，既要确定原子的相对位置，又要确定原子间的共用电子对数目等。对于一般的非金属原子来说，共用电子对数目=8一最外层电子数。对于H来说，只能形成一对共用电子。【解析】④⑥三、判断题(共8题，共16分)15、A【分析】【详解】

液氧的沸点高低决定了液氧的贮存温度，故正确；16、A【分析】【详解】

合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域，说法正确。17、A【分析】【详解】

在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属与酸发生置换反应生成盐和氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，故正确。18、A【分析】【详解】

VC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性，故正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

氯水或硝酸银溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

摩尔是物质的量的单位，不是物理量，该说法错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

物质的量是描述物质微粒多少的物理量，故该说法错误。22、B【分析】【分析】

（1）

在离子化合物中一定含有离子键；可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键；共价键，因此该说法是错误的。

（2）

惰性气体是单原子分子；分子中只有一个原子，就不存在共价键，因此在单质分子中不一定存在共价键，这种说法是错误的。

（3）

共价键可能存在于多原子单质分子中；也可能存在共价化合物分子中，还可能存在于离子化合物中，因此不一定只存在于共价化合物中，这种说法是错误的。

（4）

共价键、离子键的强弱取决于微粒之间作用力的大小，有的共价键比离子键强，有的共价键比离子键弱，因此不能说共价键不如离子键牢固，这种说法是错误的。四、推断题(共2题，共12分)23、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO424、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、有机推断题(共1题，共8分)25、略

【分析】【分析】

Q为地壳中含量最高的元素，则Q为O；W、X都位于第三周期，W最高化合价为+7价，X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强，则W为Cl，X为Na；Y的焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色，则Y为K；Z原子结构示意图为：为35号元素，则Z为Br；结合元素性质和元素周期律进行分析解答。

【详解】

（1）Q为O在周期表中的位置是第二周期；第ⅥA族；

故答案为：第二周期；第ⅥA族；

（2）W为Cl，最高价为+7价，最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4；

故答案为：HClO4；

（3）X为Na，其单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（4）X为Na；Y为K，二者同族，最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na，原子半径K大于Na，则失电子能力K大于Na，金属性K强于Na；

故答案为：最外层电子数K与Na相同；电子层数K大于Na，原子半径K大于Na；

（5）根据分析推断，Z为Br；

A.W为Cl，Cl与Br同主族；最低负化合价=最高正价-8=+7-8=-1，故A正确；

B.W为Cl，非金属性：Cl>Br，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则Br的氢化物的稳定性弱于Cl的氢化物的稳定性；故B正确；

C.Z为Br，单质为Br2，X和W形成的化合物的水溶液为NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，则Br2不能从氯化钠溶液中置换出氯气；故C错误；

故答案选AB。【解析】第二周期、第ⅥA族HClO42Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na，原子半径K大于NaAB六、工业流程题(共4题，共20分)26、略

【分析】【分析】

硫酸渣(主要含杂质为等)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，过滤，得到含有二价铁和三价铁的溶液和二氧化硅滤渣，再加双氧水把亚铁离子氧化为加入氨水，得到氢氧化铁的沉淀，再过滤；洗涤、烘干灼烧得到纯净的氧化铁。

（1）根据分析解答；

（2）双氧水把亚铁离子氧化为

（3）沉淀为氢氧化铁；若没有沉淀完全则含有三价铁，所以检验沉淀是否完全的方法是：静置，取生成沉淀后的上层清液，加入硫氰化钾溶液，若无血红色沉淀，则沉淀完全；

（5）硫酸亚铁在高温条件下；氧化还原反应得到氧化铁；二氧化硫和三氧化硫；

（6）根据铁元素守恒来解答。

【详解】

（1）根据分析，滤渣主要为SiO2；故答案为：SiO2；

（2）双氧水把亚铁离子氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；故答案为：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；

（3）沉淀为氢氧化铁；若没有沉淀完全，则含有三价铁，所以检验沉淀是否完全的方法是：静置，取生成沉淀后的上层清液，加入硫氰化钾溶液，若无血红色沉淀，则沉淀完全；故答案为：静置，取生成沉淀后的上层清液，加入硫氰化钾溶液，若无血红色沉淀，则沉淀完全；

（4）要将氢氧化铁转化成氧化铁；需要灼烧至恒重；故答案为：灼烧至恒重；

（5）硫酸亚铁在高温条件下，氧化还原反应得到氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，方程式为：FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；故答案为：FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；

（6）根据铁元素守恒，设需要的硫酸渣为x吨，则铁的质量为28%x吨，氧化铁的铁全部来源于此，64吨氧化铁的铁的质量为×64t＝44.8t；建立等式得28%x＝44.8t，解得x＝160t；

答：设需要的硫酸渣为x吨，则铁的质量为28%x吨，64吨氧化铁的铁的质量为×64t＝44.8t，建立等式得28%x＝44.8t，解得x＝160t。【解析】①.SiO2②.2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O③.静置，取生成沉淀后的上层清液，加入硫氰化钾溶液，若无血红色沉淀，则沉淀完全④.灼烧至恒重⑤.FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑⑥.160t27、略

【分析】【分析】

铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3）；加入过量稀硫酸酸溶过滤，滤液为硫酸铝；硫酸亚铁、硫酸铁，滤渣Ⅰ为二氧化硅和不溶性杂质，滤液A中加入稍过量高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液pH使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀，加入适量硫酸锰除去过量的高锰酸钾，过滤得到二氧化锰固体和氢氧化铁沉淀，滤液主要是硫酸铝溶液，加入硫酸钾蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤得到硫酸铝钾晶体；

【详解】

(1)Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

(2)操作Ⅰ是分离固体和液体，操作的名称是：过滤；已知：SiO2是不溶于硫酸的固体，则滤渣Ⅰ的主要成分是：SiO2；

(3)可用KSCN溶液或NaOH溶液来检验是否存在Fe3+；方法是：取少量滤液滴加KSCN溶液变成红色或滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀；

(4)酸性溶液中高锰酸钾