2025年华师大版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某两种物质在光照条件下能发生化学反应；其微观示意图如图：

（说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列说法中正确的是（）A.该图示不符合质量守恒定律B.图示中共有4种物质C.该反应属于化合反应D.该图示中有两种化合物2、甲烷和水反应可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：下列对该反应的叙述正确的是A.一个甲烷分子中含有rm{4}个原子B.反应前后元素种类改变C.反应前后分子数目不变D.该反应中，丙和丁的质量比为rm{14:3}3、如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义．下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是（）A.CH4+2O2CO2+2H2OB.2CO+O22CO2C.2H2+O22H2OD.S+O2SO24、下列相同质量的金属，原子数目最少的是（）A.MgB.AlC.NaD.Ca5、某种核原料的原子；原子核内含有1个质子和2个中子，下列关于该原子的说法正确的是（）

A.核电荷数为3

B.电子总数为2

C.属于氢元素。

D.相对原子质量为1

评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、完成下列反应的化学方程式；并回答有关问题．

（1）宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池：____：该装置中可以将化学能转化为____能．

（2）葡萄糖在人体内经酶的催化，缓慢氧化为二氧化碳和水：____；该反应属于____反应（填写“吸热”或“放热”）．

（3）少量硫酸铵固体中加入氢氧化钠溶液，微热：____：生成的气体可用____检验．

（4）实验室用稀盐酸与氧化铜网体经加热充分反应来制取氯化铜溶液：____；现象为____．7、给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的____；加热时应先将试管在酒精灯火焰上____，使试管____，然后再固定在试管底部____部位集中加热．8、如图所示为实验室中常见的气体制备；干燥、收集和性质实验的部分装置（组装实验装置时；可重复选择）．试根据题目要求，回答下列问题：

Ⅰ；氯酸钾固体和二氧化锰混合加热；能较快的产生氧气．小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气．

（1）所选装置的连接顺序为____（填写仪器序号字母）．

（2）用氯酸钾制备氧气的化学方程式为____．

Ⅱ、小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数（假设杂质不发生反应）．选择制取氢气的发生装置是____，接下来连接装置的顺序为：D1→C→D2→D3．（已知：Fe2O3+3H22Fe+3H2O；其中D1、D2、D3为三个盛浓硫酸的洗气瓶）

（1）写出仪器a的名称____．在装药品之前，检查装置A气密性的具体操作是____．

（2）小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数．实验中，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接D1，则测算结果将____（填写“偏小”、“偏大”或“不受影响”）．9、小强取回了若干块矿石样品；对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的方法，取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下列（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：

。序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）1105.5210m3101.04101.0（1）8g的石灰石样品中含有杂质____克。

（2）上表中m的数值=____

（3）8g石灰石样品完全反应生成二氧化碳多少克？10、化学材料和化学技术在智能房屋建设和家具生活中有着广泛的应用．

（1）智能房屋采用太阳能电池供电．生产太阳能电池需用纯硅．工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图2所示：

①上述步骤中属于物理变化的是步骤____（填“Ⅰ”；“Ⅱ”或“Ⅲ”）．

②SiCl4中Si元素的化合价为____．

③“步骤Ⅰ”反应的符号表达式为____．

（2）饮用水净化系统中设备一和设备三的作用分别是____、____．将需要净。

化的水通过“超滤器”的作用，相当于实验室的____操作，此操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____．

（3）图3是实验室制取蒸馏水的简易装置，烧瓶和烧杯中都是自来水．加热烧瓶时，需要垫上____，烧瓶中需要放入____，防止暴沸．实验结束后从试管中取出10ml水，加入肥皂水，振荡，观察到的现象是____．11、碳酸钠；俗称纯碱，纯碱中常常会混有少量的氯化钠．某研究性学习小组以一包纯碱（若有杂质，只考虑为氯化钠）为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量．请你参与他们的活动．

【小组讨论】：

观点Ⅰ：纯碱样品中只含有碳酸。

观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物。

【设计并进行实验】

Ⅰ；设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

Ⅱ；操作步骤：称取13.25g纯碱样品；加入过量的澄清石灰水，充分搅拌、过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00g

Ⅲ、数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中中Na2CO3的质量分数．

计算过程：

____Ⅳ、实验结论：____

【实验评价】

误差分析：白色沉淀的质量在过滤洗涤；干燥过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．

【交流反思】

（1）实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的是____

（2）实验操作中，对沉淀洗涤的目的是____．12、（2013•长春模拟）如图中甲；乙分别是镁离子和氯原子的结构示意图；丙是氯元素在元素周期表中的相关信息．回答问题．

（1）镁离子的符号为____；

（2）氯原子的相对原子质量为____；

（3）氯原子化学反应中易____（填“得”或“失”）电子．13、在地震救援中；医务人员要对幸存者及时输液，输液用的葡萄糖注射液的质量分数一般为5%．

试计算：

（1）现要配制质量分数为5%的葡萄糖注射液250g，需要____g的葡萄糖．

（2）要配制250g质量分数为5%的葡萄糖注射液，需由____g质量分数为20%的葡萄糖注射液加蒸馏水稀释而成．14、可能用到的相对原子质量：N～14、H～1、O～16、C～12，已知硝酸铵的化学式为NH4NO3；则。

（1）硝酸铵的相对分子质量为____；

（2）硝酸铵中各元素的质量比为N：H：O=____；

（3）某蔬菜种植基地原计划每亩菜田施用氮肥硝酸铵120千克，因缺货现改用尿素[CO（NH2）2]，若要达到同样的施肥效果（即氮元素的质量相等），则每亩菜田所需尿素的质量是多少？评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、加热纯氯酸钾时，反应很慢，混入少量二氧化锰时，受热反应很快．____．（判断对错）16、铁是混合物．____（判断对错）17、正常饮食一般能保证人体必需元素的摄入____．18、原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质____．19、焚烧废旧塑料，可以减少“白色污染”____（判断对错）20、原子是最小的粒子，不可再分____．（判断对错）21、两原子的实际质量比等于他们的相对原子质量比____．（判断对错）22、所有植物的花瓣和汁液都可以作为指示剂．____．评卷人得分四、探究题(共2题，共12分)23、马强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

（1）写出图中标号仪器名称：①______②______③______④______

（2）马强同学欲用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气，他选择上述装置中______（填装置序号）．用化学反应方程式表示______．其中二氧化锰作用是______．

（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式______，用C装置收集氧气判断氧气已收集满的方法：______．

（4）实验室用金属锌和稀盐酸在常温下反应制取氢气，应选择的气体发生装置是______（填装置序号），若用F装置收集氢气，气体应从______通入（填“a”或“b”）24、如图是实验室配制16%的NaCl溶液的操作示意图。请完成：

（1）①中仪器的名称是______；②中玻璃棒搅拌的作用是______。④中水的体积是______mL。

（2）用图中序号表示配制溶液的正确顺序是______。

（3）若配制的溶液质量分数小于16%；其原因可能有______（填序号）

a．量水时，俯视读数b．装瓶时；少量溶液洒出。

c．氯化钠固体不纯d．称量时只在NaCl一端垫纸评卷人得分五、科普阅读题(共3题，共9分)25、17世纪末至18世纪末的一百多年的时间里；燃素学说统治着整个科学世界，学说认为凡是能燃烧的物质，其中都有“燃素”，许多著名的化学家，如舍勒；普利斯斯特里、卡文迪许都拥护燃素学说．1774年法国化学家拉瓦锡把天平作为研究化学的工具，全面研究了燃烧现象，彻底推翻了统治化学长达百年之久的“燃素说”．使过去在燃素说形式上倒立着的全部化学正立过来了．从此，化学家能够按照物质的本来面目进行科学研究，使化学蓬勃地发展起来．

这一事实，对你在学科学、用科学上有什么启示？26、0℃时，氦气的溶解度为0.024，这是指温度是____，压强是____，____水里最多溶解氦气的体积为____．27、溶液组成的表示方法有多种，常用溶质质量分数来表示，它是指____之比．评卷人得分六、实验题(共3题，共6分)28、（2009•甘孜州）《化学与生活》告诉我们；钙对维持人体的循环；呼吸、肌肉、骨骼及免疫等系统正常生理功能具有重要作用．如图是“钙片商品标签图”

根据标签内容信息；计算回答下列问题：

（1）碳酸钙的相对分子质量为____；

（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为____；

（3）小明按食用方法连续服用了这种钙片6天．请你算算理论上最少能补充____g的钙元素．（请保留小数点后两位小数）29、为测定实验室里过氧化氢溶液中溶质的质量分数；同学们取10g过氧化氢溶液入2g二氧化锰，完全反应后，称得剩余物的总质量为11.84g．计算：

（1）生成氧气的质量____g；

（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数．30、铁是人体必需的微量元素，它是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输．缺少铁元素，易患缺铁性贫血．医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁．现取20粒糖衣片，质量为10g，溶于40g水中．向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量过滤、洗涤、干燥，称量得知，沉淀质量为2.33g．已知：FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2；试计算：

（1）该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数．

（2）1粒糖衣片中含铁元素的质量是____g．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】依据单质含有一种元素，化合物含有多种元素，因此从图示分析，该反应是反应物是一种化合物和一种单质，生成物是两种化合物，根据反应特点，不属于化合，分解，置换，复分解中的任何一中反应类型．【解析】【解答】解：A；反应前后原子的数目不变；符合质量守恒定律，故此说法错误．

B；图示中反应物有两种；生成物有两种，共四种物质，此说法正确．

C；图示中的生成物是两种物质；不属于化合反应，故此说法错误．

D；由微粒的构成可知；该图示中有三种化合物，故此说法错误．

故选B．2、D【分析】【分析】根据微观模拟示意图分析可知，该反应化学方程式为rm{C{H}_{4}+{H}_{2}Ooverset{脪禄露篓脤玫录镁}{=}CO+3{H}_{2}}据此分析解答即可。【解答】rm{C{H}_{4}+{H}_{2}O

overset{脪禄露篓脤玫录镁}{=}CO+3{H}_{2}}个碳原子和A.根据微观模拟示意图分析可知，一个甲烷分子中含有rm{1}个碳原子和rm{4}个氢原子，故A错误；个氢原子，故A错误；

rm{1}

rm{4}

B.根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，故B错误；C.根据上述分析可知，反应前有两个分子，生成物有四个分子，反应前后分子数目改变，故C错误；D.根据该反应化学方程式可知，该反应中，丙和丁的质量比为rm{(12+16)}rm{(1隆脕6)=14}rm{3}故D正确。故D正确。

rm{(12+16)}

rm{(1隆脕6)=14}【解析】rm{D}3、C【分析】【分析】由题意，该反应在点燃条件下进行，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应，各物质的质量比1：8：9，结合选项中的化学方程式进行分析判断．【解析】【解答】解：A；该反应的生成物是两种；不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．

B；该反应反应条件是点燃；各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；但各物质的质量比（28×2）：32：（44×2）=7：4：11，故选项错误．

C；该反应反应条件是点燃；各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；且各物质的质量比（2×2）：32：（18×2）=1：8：9，故选项正确．

D；该反应反应条件是点燃；但各物质的分子个数比为1：1：1，不是2：1：2，故选项错误．

故选：C．4、D【分析】【分析】同质量的金属，原子数最多即原子质量最小，因为原子的原子量与其质量是成正比关系，所以原子量最小的即是原子个数最多的金属．【解析】【解答】解：元素的相对原子质量与其真实质量成正比；由于相对原子质量的大小关系是钠＜镁＜铝＜钙，所以真实质量也是这一关系，故相同质量的四种金属含原子的数目多少关系是：钠＞镁＞铝＞钙．

故选：D．5、C【分析】

A；根据“核内质子数=核外电子数=核电荷数”核电荷数应为1；故A错误；

B；电子总数应为1；故B错误；

C；该原子的质子数是1；质子数决定元素种类，质子数为1的为氢元素，故说法正确。

D；根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”；则可知该原子的相对原子质量为3，故D错误．

故选C．

【解析】【答案】由题意“某种核原料的原子；其原子核内含有2个中子和1个质子”，根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则可知该原子的相对原子质量．

二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】

（1）氢气、氧气在催化剂作用下反应生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；该装置中可以将化学能转化为电能．

（2）葡萄糖在人体内经酶的催化，缓慢氧化为二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O；该反应属于放热反应．

（3）少量硫酸铵固体中加入氢氧化钠溶液微热生成硫酸钠、氨气和水，反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑；生成的氨气可用湿润的红色石蕊试纸检验；若变蓝，说明是氨气．

（4）实验室用稀盐酸与氧化铜网体经加热充分反应来制取氯化铜溶液，反应的化学方程式为：CuO+2HClCuCl2+H2O；

故答案为：（1）2H2+O22H2O；电；（2）C6H12O6+6O26CO2+6H2O；放热；（3）（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑；湿润的红色石蕊试纸；（4）CuO+2HClCuCl2+H2O；该反应的现象是黑色固体消失；溶液由无色变蓝色．

【解析】【答案】首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

7、略

【分析】

若给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的先使试管均匀受热，然后小心地在试管底部有药品的部位集中加热；

故答案为：

来回移动、均匀受热、有药品的．

【解析】【答案】根据实验室给试管内液体药品加热的正确操作方法分析；

8、BDF2KClO32KCl+3O2↑A分液漏斗关闭活塞，将右侧导气管通入水中，用手握住锥形瓶，观察导管口有无气泡产生偏大【分析】【分析】分液漏斗可以控制反应的速度，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．在装药品之前，检查装置A气密性的具体操作是：关闭活塞，将右侧导气管通入水中，用手握住锥形瓶，观察导管口有无气泡产生；小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数．实验中，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接D1，则测算结果将偏大，因为会增加水的质量．【解析】【解答】Ⅰ（1）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热；氧气可以用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集的氧气比较干燥；故答案为：BDF

（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑

Ⅱ验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；因此不需要加热；故答案为：A

（1）分液漏斗可以控制反应的速度；在装药品之前，检查装置A气密性的具体操作是：关闭活塞，将右侧导气管通入水中，用手握住锥形瓶，观察导管口有无气泡产生；故答案为：分液漏斗；关闭活塞，将右侧导气管通入水中，用手握住锥形瓶，观察导管口有无气泡产生（合理答案即可）

（2）实验中，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接D1，则测算结果将偏大，因为会增加水的质量；故答案为：偏大9、13【分析】【分析】（1）完全反应后剩余固体的质量即为6g石灰石样品中含有的杂质质量；

（2）第一次加入10g稀盐酸后；剩余固体质量是5.5g，说明有2.5g碳酸钙与稀盐酸发生了反应，第三次加入10g稀盐酸后，剩余固体质量是1.0g，说明第二次加入的10g稀盐酸和2.5g碳酸钙发生了反应；

（3）8g石灰石样品中含有的杂质质量，可以计算8g石灰石样品中，根据根据碳酸钙的质量可以计算生成二氧化碳的质量．【解析】【解答】解：（1）完全反应后剩余固体质量是1.0g；说明8g石灰石样品中含有的杂质为1.0g．

（2）因为第二次加入的10g稀盐酸和2.5g碳酸钙发生了反应；所以剩余固体的质量为3g，即m=3；

（3）设生成二氧化碳的质量为x；

8g石灰石样品中碳酸钙的质量为：8g-1.0g=7g；

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

10044

7gx

x=3.08g

答案：（1）1g；（2）3；（3）生成二氧化碳的质量为3.08g；10、略

【分析】【分析】（1）①根据物理变化的定义进行分析；

②根据化合价代数和为零进行分析；

③根据四氯化硅和氢气在加热的条件下反应生成硅和氯化氢进行分析；

（2）根据活性炭具有吸附性；臭氧可以消毒，以及过滤过程中玻璃棒的作用进行分析；

（3）根据加热烧瓶制取蒸馏水时，需要垫上石棉网，烧瓶中需要放入沸石或碎瓷片，防止暴沸，以及软水中加肥皂水会产生较多泡沫进行分析．【解析】【解答】解：（1）①物理变化是没有新物质生成的变化；所以属于物理变化的是步骤Ⅱ；

②氯元素显示-1价，所以SiCl4中Si元素的化合价为+4价；

③四氯化硅和氢气在加热的条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为：Si+Cl2SiCl4；

（2）活性炭具有吸附性；臭氧可以消毒，将需要净化的水通过“超滤器”的作用，相当于实验室的过滤操作，此操作需要的玻璃仪器有烧杯；漏斗和玻璃棒；

（3）加热烧瓶制取蒸馏水时；需要垫上石棉网，烧瓶中需要放入沸石或碎瓷片，防止暴沸，实验结束后从试管中取出10ml水，加入肥皂水，振荡，观察到的现象是有较多泡沫．

故答案为：（1）①Ⅱ；

②+4；

③Si+Cl2SiCl4；

（2）吸附；消毒；过滤，玻璃棒；

（3）石棉网，沸石或碎瓷片，有较多泡沫．11、略

【分析】【分析】计算过程：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数；

实验结论：根据计算；分析判断样品的组成；

【交流反思】

（1）根据玻璃棒的作用分析；

（2）通过洗涤，可以除去沉淀表面杂质，减少误差；【解析】【解答】解：【实验设计】解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x

Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

106100

x10.00g

=

x=10.6g

纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%=80%

由此得出的结论是：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物；且样品中碳酸钠的质量分数是80%；

【交流反思】

（1）实验过程中；通过玻璃棒不断搅拌，可以使反应充分反应；

（2）在甲方案实验操作中；通过洗涤可以除去沉淀表面杂质，减少误差；

故答案为：【实验设计】计算过程：解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x

Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

106100

x10.00g

=

x=10.6g

纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%=80%

Ⅳ；纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物；且样品中碳酸钠的质量分数是80%；

【交流反思】（1）可以使反应充分反应；（2）可以除去沉淀表面杂质，减少误差12、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，离子所带的电荷数写在元素符号的右上角，且数字在前，正负号在后；根据元素周期表中的一个小格即可得到相对原子质量，据此解答．【解析】【解答】解：（1）镁离子带两个单位的正电荷，其离子的符号为Mg2+，故填：Mg2+；

（2）氯原子的相对原子质量为35.45；故填：35.45；

（2）氯原子最外层电子数为7，化学反应中易得到电子，故填：得．13、略

【分析】【分析】（1）利用溶质质量分数公式进行分析计算；

（2）利用溶液稀释问题和质量分数有关知识加以分析计算．【解析】【解答】解：（1）用葡萄糖注射液的质量乘以溶质的质量分数便可得需要葡萄糖的质量：250g×5%=12.5g．故答案为：12.5

（2）因为稀释前后，溶液中溶质的质量不变，因此需要质量分数为20%的葡萄糖注射液的质量：250g×5%÷20%=62.5g．故答案为：62.514、略

【分析】

（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；可得硝酸铵的相对分子质量为：14+1×4+14+16×3=80；故答案为：80；

（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得硝酸铵中各元素的质量比为：（14×2）：4：（16×3）=7：1：12；

故答案为：7：1：12；

（3）根据两种化肥中含氮元素的质量相等的关系列出等式；

设每亩菜田所需尿素的质量为X

120kg××100%=X××100%

解答X=90kg

答：每亩菜田所需尿素的质量为90kg．

【解析】【答案】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；进行解答；

（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答；

（3）根据两种化肥中含氮元素的质量相等的关系列出等式；进行解答．

三、判断题(共8题，共16分)15、√【分析】【分析】根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．催化剂可以加快反应的速率．【解析】【解答】解：氯酸钾放出气泡很慢；撒入少量二氧化锰很快产生气体，是因二氧化锰在反应中作催化剂，降低了反应所需的活化能，加快了反应速率，故对．

答案：√16、×【分析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成．【解析】【解答】解：铁是由一种物质组成的；属于纯净物．

故填：×．17、√【分析】【分析】化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人体的元素含量要适中；过多过少都会引起疾病；不偏食的正常饮食可以保证人体必须的元素．所以，说法正确．

故答案为：√．18、√【分析】【分析】根据构成物质的基本微粒有分子、原子、离子考虑本题．【解析】【解答】解：构成物质的基本微粒有分子；原子、离子；有的物质是由分子构成，例如水是由水分子构成，有的物质是由原子直接构成，例如金属一般是由原子直接构成，有的物质是由离子构成，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成，分子又是由原子构成的，所以原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】根据焚烧废旧塑料会加重空气污染分析．【解析】【解答】解：塑料焚烧的过程中会产生大量的空气污染物；加重了空气的污染．所以焚烧废旧塑料，会减少“白色污染”，但加重了空气污染，所以做法是错误的．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】根据原子是化学变化中最小粒子进行解答．【解析】【解答】解：原子是化学变化中最小粒子；不可再分，而在结构上还可以再分成原子核和核外电子．

故答案为：×．21、√【分析】【分析】根据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故两原子的实际质量比等于他们的相对质量比．

故答案为：√．22、×【分析】【分析】酸碱指示剂的基本条件是遇到酸碱性溶液能显示不同的颜色，有些花瓣和液汁遇酸碱能显示不同的颜色．【解析】【解答】解：有些植物的花瓣和汁液遇酸碱能显示不同的颜色，可做酸碱指示剂，但有些花瓣和汁液遇酸碱不能显示不同的颜色，不能做酸碱指示剂，故答案为：×四、探究题(共2题，共12分)23、略

【分析】解：

（1）根据实验室常用仪器可知：①试管；②酒精灯；③长颈漏斗；④锥形瓶；

（2）实验室用氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热制取氧气，是固体的加热反应，所以我们可以用A作为发生装置；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；其中的二氧化锰是催化剂；

（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气有助燃的作用；我们可以将带火星的小木条放在集气瓶口上方，复燃说明已满．

（4）实验室用金属锌和稀盐酸在常温下反应制取氢气；应选择的气体发生装置是B；若用F装置收集氢气，由于氢气的密度比空气小，气体应从a通入．

答案：

（1）①试管；②酒精灯；③长颈漏斗；④锥形瓶；

（2）A；2KClO32KCl+3O2↑；催化作用；

（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；将带火星的小木条放在集气瓶口上方；复燃说明已满．

（4）B；a

（1）根据实验室常用仪器解答；

（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气；二氧化锰在反应中是催化剂进行分析；

（3）根据实验室用高锰酸钾制取氧气；是固体的加热反应来选择反应装置；并根据反应物和反应条件写出化学反应式；

（4）通常情况下；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小．

本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．【解析】试管；酒精灯；长颈漏斗；锥形瓶；A；2KClO32KCl+3O2↑；催化作用；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；将带火星的小木条放在集气瓶口上方，复燃说明已满；B；a24、烧杯加快溶解42⑤③①④②cd【分析】解：（1）①中仪器的名称是烧杯，②中玻璃棒搅拌的作用是加快溶解，称量氯化钠的质量为5g+3g=8g，溶液质量==50g；水的质量=50g-8g=42g，合42mL。

（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序为取食盐；称量、倒入烧杯中食盐和水；溶解，故填：⑤③①④②。

（3）如果配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于16%；其原因可能是盐多水少；

a．量水时；俯视读数，会导致水多少，溶质质量分数偏大；

b．装瓶时；少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变；

c．氯化钠固体不纯；会导致食盐偏少，溶液质量分数变小；

d．称量时只在NaCl一端垫纸；会导致食盐偏少，溶液质量分数变小；

故填：cd。

答案：

（1）烧杯；加快溶解；42；

（2）⑤③①④②；

（3）cd；

（1）根据实验室常用仪器及溶剂质量=溶液质量-溶质质量解答；

（2）根据溶液配制的步骤进行分析解答；

（3）根据造成质量分数偏小的原因是溶质少；水多进行解答。

本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。【解析】烧杯加快溶解42⑤③①④②cd五、科普阅读题(共3题，共9分)25、略

【分析】【分析】本题有一定的开放性，可认真阅读材料，对比化学的历史发展过程及科学家的研究方法，从学科学和用科学角度进行回答．【解析】【解答】解：①要有科学严谨；实事求是的态度对待科学．

②要勤思考；勤动脑、勤实践；敢质疑、敢否定、勇创新．

③联系实际努力提高自己分