高二化学反应原理课时作业13：1.1.2焓变 热化学方程式

高二《化学反应原理》PAGEPAGE1第2课时焓变热化学方程式1．下列说法中不正确的是()A．化学反应放热还是吸热与反应条件无关B．燃烧一定是放热反应C．NaCl与AgNO3溶液的反应不伴随能量的变化D．化学反应放热还是吸热，取决于反应物与反应产物的焓的大小2．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)(吸热反应)，P4(白磷，s)=4P(红磷，s)(放热反应)，下列判断正确的是()A．金刚石的内能比石墨低B．说明红磷比白磷稳定C．说明红磷比金刚石稳定D．此种变化为物理变化3．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431kJ·mol－1，则H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(ΔH)等于()A．－183kJ·mol－1 B．183kJ·mol－1C．－826kJ·mol－1 D．826kJ·mol－14．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH25．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是(A．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2OΔH＝－48.40kJ·mol－1B．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1C．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝5518kJ·mol－1D．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝48.40kJ·mol－16．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．反应热ΔH＝(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量7．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为()A．C＋H2O=CO＋H2ΔH＝131.3kJ·mol－1B．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝10.94kJ·mol－1C．C(s)＋H2O(l)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3kJ·mol－1D．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3kJ·mol－18.燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为

（

）A．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=50kJ·mol-1B．C2H2(g)+5/2O2(g)====2CO2(g)+H2O；ΔH=－1300kJC．2C2H2+5O2====4CO2+2H2O；ΔH=－2600kJD．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ·mol-19.N2H2是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H2(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式正确的是

（

）A．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=133.5kJ·mol-1B．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=－133.5kJ·mol-1C．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=534kJ·mol-1D．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=－534kJ·mol-110．写出下列反应的热化学方程式：(1)N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1kJ热量______________________________________________________________。(2)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)下图是一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3的反应过程中的能量变化示意图，根据下图，写出工业合成氨的热化学方程式：__________________________________________(ΔH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)。——★参考答案★——1．[答案]：C[解析]化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，因此，任何化学反应都伴随着能量的变化，C错；燃烧一定是放热反应，B对；化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和反应产物总能量的相对大小，与反应条件无关，A、D对。2．[答案]：B[解析]由同种元素组成的不同单质之间的转化为化学变化，D项错误；物质能量越高越不稳定，B项正确；石墨生成金刚石为吸热反应，吸收的热量转化为金刚石的内能，A项错误；红磷与金刚石无可比性，C项错误。3．[答案]：A[解析]ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和＝436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×431kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1。4．[答案]：D[解析]因为稀醋酸是弱酸，难电离，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)＞Q(稀硝酸)＞Q(稀醋酸)，又因放热反应中，ΔH为负值，即ΔH＝－Q，故ΔH2＜ΔH3＜ΔH1，因而选D。5．[答案]：B[解析]A项，放热数值错误，并且H2O未标注状态；B项，1gC8H18燃烧生成CO2和液态水放出48.40kJ热量，即1molC8H18燃烧放出5518kJ热量；C项，反应放热，ΔH＜0；D项，反应放热，ΔH＜0，并且数值也错误。6．[答案]：B[解析]由图示可知生成物总能量高于反应物总能量，C错；1molA2(g)与1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收(a－b)kJ热量，A错，B正确；化学键断裂吸收能量，D错。7．[答案]：D[解析]本题考查热化学方程式的书写，首先应准确计算1mol碳完全反应时的反应热。1mol碳完全反应时吸收的热量为10.94kJ÷eq\f(1,12)≈131.3kJ，即1mol碳完全反应时反应的焓变为ΔH＝131.3kJ·mol－1，A项中各物质没有标明聚集状态，错误；B项焓变的数值错误；C项中水的状态应为气态。8.[答案]：D[解析]本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量。反应热单位是kJ·mol-1，B和C均错。2molC2H2燃烧放出的热量为-2×26×50kJ·mol-1=－2600kJ·mol-1。9.[答案]：D[解析]本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学反应方程式前面的化学计量数，放热用“－”号，－133.5×4kJ·mol