高二化学反应原理课时作业12:3.2.3影响盐类水解平衡的因素和盐类水解的应用_第1页
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高二《化学反应原理》PAGEPAGE1第3课时影响盐类水解平衡的因素和盐类水解的应用1.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味2.欲使CH3COONa稀溶液中eq\f([CH3COO-],[Na+])增大,可在恒温时,向溶液中加入少量下列物质中的()①NaOH固体②KOH固体③CH3COONa固体④NaHSO4固体A.①或④ B.②或③C.①或② D.③或④3.pH=2的A、B两种一元酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,则下列说法不正确的是()A.稀释后A酸溶液的导电性比B酸溶液强B.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定不相等C.a=5时,A是强酸,B是弱酸D.若A、B都是弱酸,则5>a>24.下列有关问题,与盐类的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A.①②③ B.②③④C.①④⑤ D.①②③④⑤5.对于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,下列说法不正确的是()A.升高温度,两种溶液的pH均减小B.相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3溶液>NaHCO3溶液C.分别加入少量NaOH,两溶液中[COeq\o\al(2-,3)]均增大D.两溶液中均存在[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCOeq\o\al(-,3)]+2[COeq\o\al(2-,3)]6.25℃时,浓度均为0.2mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.[OH-]前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,[COeq\o\al(2-,3)]均增大7.在氯化铁溶液中存在下列平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClΔH>0。(1)加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体,向这种液体中加入MgCl2溶液,产生的现象为________________。(2)不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是__________。(3)在配制FeCl3溶液时,为防止浑浊,应加入__________。[答案]:(1)生成红褐色沉淀(2)Fe2O3(3)少许浓盐酸8.(1)将Na2CO3溶液中三种阴离子,按照物质的量浓度由大到小排列________________________________________________________________________。(2)在配制CuSO4溶液时,会出现浑浊现象,其原因是_____________________________________________________________________________________________________。(3)把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是________,原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)浓度均为0.1mol·L-1的8种溶液:①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl其溶液的pH由小到大的顺序是____________________________________。9.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性,将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按下图所示的步骤进行提纯:请回答下列问题:(1)本实验最适合的氧化剂X是________(选填下面的字母)。A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4(2)物质Y是________。(3)本实验用加碱沉淀法是否能达到目的(填“是”或“否”)________,原因是________。(4)除去Fe3+的有关离子方程式是_________________________________________________________________________________________________________________。(5)加氧化剂的目的是__________________________。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?应如何操作?________________________________________________________________________。——★参考答案★——1.B[解析]A项,碳酸钠水解显碱性,利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污目的;C项,氯化铁溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深;D项,硫化钠溶液中存在S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,水解产物H2S是产生臭味的原因;B项,是铁发生电化学腐蚀的结果,不涉及盐类的水解。2.B[解析]在CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。①加入少量NaOH固体,[Na+]增大,[OH-]增大,根据勒·夏特列原理,[CH3COO-]也增大,但[CH3COO-]增大的程度比[Na+]增大的程度小,因此eq\f([CH3COO-],[Na+])减小;②加入KOH固体,[OH-]增大,使水解平衡向左移动,所以eq\f([CH3COO-],[Na+])增大;③加入CH3COONa固体,则相当于把CH3COONa稀溶液变为浓溶液,根据“稀释促进水解”可知,在浓溶液中eq\f([CH3COO-],[Na+])将增大;④加入NaHSO4固体显然促进了水解,[CH3COO-]减小,[Na+]增大,则eq\f([CH3COO-],[Na+])减小。3.A[解析]pH=2的A、B两种酸溶液,分别加水稀释时,pH变化不同,说明A、B两酸的强弱不一样,pH变化大的A酸性较强,B酸性较弱,稀释1000mL以后,A中的离子浓度较小,导电性较弱,A错误。4.D[解析]①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性,可除去金属表面的锈;②HCOeq\o\al(-,3)与Al3+水解相互促进,产生二氧化碳,可作灭火剂;③草木灰的主要成分碳酸钾,水解显碱性,而铵态氮肥水解显酸性,因而不能混合施用;④碳酸钠溶液水解显碱性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结,因此盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞;⑤AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加热时,HCl挥发使平衡右移,最终得到Al(OH)3固体。5.A[解析]升高温度,COeq\o\al(2-,3)、HCOeq\o\al(-,3)的水解程度均增大,溶液的pH增大,故A项错误。6.C[解析]两种溶液中均存在水的电离平衡,NaHCO3溶液中还存在电离平衡HCOeq\o\al(-,3)H++COeq\o\al(2-,3)及水解平衡HCOeq\o\al(-,3)+H2OH2CO3+OH-,Na2CO3溶液中还存在水解平衡COeq\o\al(2-,3)+H2OHCOeq\o\al(-,3)+OH-,A项正确;两种溶液中均存在Na+、COeq\o\al(2-,3)、HCOeq\o\al(-,3)、H2CO3、OH-、H+、H2O,B项正确;浓度相同时,COeq\o\al(2-,3)的水解程度比HCOeq\o\al(-,3)的大,故Na2CO3溶液中的[OH-]大,C项不正确;向NaHCO3溶液中加入NaOH固体,发生反应:HCOeq\o\al(-,3)+OH-=H2O+COeq\o\al(2-,3),[COeq\o\al(2-,3)]增大,向Na2CO3溶液中加入NaOH固体,COeq\o\al(2-,3)的水解平衡向左移动,[COeq\o\al(2-,3)]增大,D项正确。7.[解析](1)加热FeCl3溶液,得到Fe(OH)3胶体;加入MgCl2溶液使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。(2)加热可促进盐类水解,由于HCl挥发,可使水解进行彻底,得到Fe(OH)3,Fe(OH)3受热分解,最终产物为Fe2O3。(3)为防止FeCl3水解,应加入浓盐酸抑制FeCl3水解。[答案]:(1)生成红褐色沉淀(2)Fe2O3(3)少许浓盐酸8.[解析]碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,但水解程度较小,主要的阴离子还是碳酸根离子,另外碳酸氢根离子继续水解生成氢氧根离子,故[COeq\o\al(2-,3)]>[OH-]>[HCOeq\o\al(-,3)];铜离子水解生成氢氧化铜沉淀,溶液变浑浊;AlCl3在溶液中发生水解:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl;蒸发时HCl逸出,平衡向右移动,得到Al(OH)3,灼烧Al(OH)3后得到Al2O3;根据水解规律可判断溶液酸碱性强弱。[答案]:(1)COeq\o\al(2-,3)、OH-、HCOeq\o\al(-,3)(2)铜离子水解生成的氢氧化铜为难溶物质,使溶液变浑浊(3)Al2O3AlCl3在溶液中发生水解:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl;蒸发时HCl逸出,平衡向右移动,得到Al(OH)3,灼烧Al(OH)3后得到Al2O3(4)②①③⑧⑦⑥⑤④9.[解析]实验中,加入的氧化剂能把Fe2+氧化为Fe3+,同时又不能引入新的杂质,上述提供的几种氧化剂中符合要求的为H2O2。当CuCl2溶液中混有Fe3+时,可利用Fe3+的水解反应生成H+:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,再加入CuO或CuCO3与溶液中的H+作用,从而使平衡右移,把Fe3+转化为Fe(OH)3

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