7.1 溶液的酸碱性（基础过关）（解析版）

学而优教有方.1溶液的酸碱性（基础）一、单选题1．如图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，下列叙述正确的是（）A．草木灰水呈酸性B．鸡蛋清的碱性比草木灰水的碱性要强C．橘子汁呈酸性D．柠檬汁能使无色酚酞试液变红【答案】C【解析】A.草木灰pH大于7，呈碱性，不符合题意；B.鸡蛋清的pH比草木灰的小，其碱性比草木灰水的碱性要弱，不符合题意；C.橘子汁pH小于7呈酸性，符合题意；D.柠檬汁呈酸性，不能使无色酚酞试液变红，不符合题意；2．下列几种作物适宜生长的pH范围如下：水稻6.0~70、茶树5.0~5.5、马铃薯4.8~5.5、大豆6.5~7.5、棉花6.0~6.8。下列说法错误的是（）A．pH越小，溶液的酸性越强B．用盐酸除去铁锈C．胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁D．某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略显蓝色，则该土壤最适宜种植的是大豆【答案】C【解析】【解答】A.pH越小，溶液的酸性越强，故正确，不符合题意；B.铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以和氧化铁反应，故用盐酸除去铁锈，故正确，不符合题意；C.柠檬汁显酸性，胃酸过多的病人在空腹时不能多喝柠檬汁，故错误，符合题意；D.大豆适合在弱碱性土壤中生长，某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略显蓝色，说明该土壤呈碱性，则该土壤最适宜种植的是大豆，故正确，不符合题意；3．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）A.向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉B.向一定量的稀盐酸中加入足量的水稀释向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉﹑镁粉D.向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸【答案】A【解析】A.向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉，因反应的镁的质量大于产生氢气质量，所以溶液在原有盐酸的基本上增加，至反应结束后保持不变，符合题意；B.向一定量的稀盐酸中加入足量的水稀释，溶液pH会增加至接近于7，但不会等于7甚至超过7，不符合题意；C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉﹑镁粉，最终等质量的酸完全反应产生等质量的氢气，不符合题意；D.向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠会随着盐酸的加入而减小，最终完全反应减少到0，不符合题意；4．小烧杯中盛有含紫色石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是()。A．紫色--红色--蓝色 B．蓝色--紫色--红色C．蓝色--红色--紫色 D．紫色--蓝色--红色【答案】B【解析】滴有氢氧化钠溶液的溶液是蓝色的，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，因此溶液变为无色，当盐酸过量后，溶液变为红色，故烧杯中溶液颜色变化的顺序是蓝色--紫色--红色，5．向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液则()。A．一定显红色 B．可能仍显紫色，也可能显红色C．一定显无色 D．可能显蓝色【答案】B【解析】向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，该溶液可能呈酸性可能呈中性，则向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，若溶液呈中性，则仍显紫色，若溶液呈酸性，则变成红色；6．将一种无色的碳酸饮料滴入紫色石蕊溶液中，然后加热，溶液颜色的变化是()。A．先变蓝后变紫 B．变红后不再改变C．先变无色后变红 D．先变红后变紫【答案】D【解析】将一种无色的碳酸饮料滴入紫色石蕊溶液中，石蕊试液由紫色变成红色，然后加热，碳酸不稳定分解生二氧化碳和水，溶液又变回紫色；7．对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中错误的是()。A．滴加紫色石蕊溶液颜色变红，则该溶液显酸性B．滴入无色酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C．加入镁粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D．加入碳酸钙，有气泡产生，则该溶液显酸性【答案】B【解析】A.滴加紫色石蕊溶液颜色变红，则该溶液显酸性，酸性容易能使紫色石蕊溶液颜色变红，故正确，不符合题意；B.滴入无色酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性或者中性，故错误。符合题意；C.加入镁粉，有气泡产生，则该溶液显酸性，因为镁的性质比较活泼，与酸溶液反应会生成氢气，故正确，不符合题意；D.加入碳酸钙，有气泡产生，则该溶液显酸性，因为氢离子与碳酸根离子不共存，故正确，不符合题意；8．下列叙述正确的是（）A．厕所清洁剂能使酚酞溶液变红B．把氢氧化镁加入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝C．硫在空气中燃烧火焰的颜色是淡蓝色D．氢气还原氧化铜，固体由红色变为黑色【答案】C【解析】A．厕所清洁剂显酸性，酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使酚酞试液变色，A不符合题意；B．氢氧化镁不溶于水，无法电离出自由移动氢氧根离子，故把氢氧化镁加入无色的酚酞溶液中，溶液不变色，B不符合题意；C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，C符合题意；D．氢气还原氧化铜，固体由黑色变为红色，D不符合题意。9．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。则符合该变化的一组物质是（）xyANaOH溶液稀HCl（过量）B稀H2SO4Mg（适量）CCa(OH)2CO2（适量）D稀HClNaOH溶液（过量）【答案】C【解析】A.向氢氧化钠溶液中添加稀盐酸至过量。氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，随着稀盐酸的加入，溶液中的氢氧化钠被消耗，溶液的碱性减弱，pH逐渐减小。当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后，继续滴加稀盐酸，则稀盐酸过量，此时溶液显酸性，pH小于7。故A不符合题意；B.稀硫酸溶液显酸性，pH小于7，与图像不符。故B不符合题意；C.氢氧化钙溶液显碱性，溶液的pH大于7。氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的碱性逐渐减弱，则溶液的pH逐渐减小。且生成的水呈中性，pH等于7。故C符合题意；D.稀盐酸溶液显酸性，pH小于7，与图像不符。故D不符合题意。10．下列溶液pH最大的是（）A．10%KOHB．20%KOHC．10%HClD．20%HCl【答案】B【解析】盐酸显酸性，pH小于7；氢氧化钾显碱性，pH大于7，20%的KOH溶液比10%的KOH溶液的浓度大，氢氧根离子的浓度也大，所以pH较高；11．在生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH，以下有关测定操作正确的是（）A．将pH试纸直接浸入待测液中，显色后，取出与标准比色卡比较B．将待测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较C．先用少量水湿润pH试纸，然后滴上待测液，显色后，与标准比色卡比较D．先用蒸馏水清洗滴管，后吸取待测液滴到pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较【答案】B【解析】测定溶液的pH值：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，将待测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡对照，不能直接浸入待测液，也不能将pH试纸润湿。12．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．碱性溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是呈碱性B．原子核是由质子和中子构成的，所以所有的原子都有质子和中子C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的变化一定是化学变化D．碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【答案】A【解析】A、碱性溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是呈碱性，A符合题意。B、原子核是由质子和中子构成的，但是不是所有的原子都中子，如氢原子不含中子，故B不符合题意。C、化学变化伴随有能量变化，但是有能量变化的变化不一定是化学变化，氢氧化钠固体溶于水温度升高，故C不符合题意。D、碳酸盐与酸反应放出气体，但是能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如金属锌与酸反应产生氢气，故D不符合题意。13．小华将一张滤纸在某指示剂X中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一个盛有某溶液Y的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂X和烧杯中的溶液Y分别是（）ABCD指示剂X酚酞溶液酚酞溶液石蕊溶液石蕊溶液溶液Y浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸【答案】B【解析】根据初中所学的常用的指示剂无色酚酞和紫色石蕊的特性：碱能使酚酞变红，使石蕊变蓝；酸能使石蕊变红，酚酞不变色；“蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写‘化学’两字，立刻显红色”可知滤纸上的指示剂是酚酞，又把写字的滤纸放置在“盛有某溶液的烧杯上，过一会儿，发现红色的字消失”，说明烧杯中的溶液挥发出某种物质与滤纸上的氢氧化钠反应，碱性消失，红字也就消失了，那么烧杯中的溶液可能是挥发的酸。A、由题意可知滤纸上的指示剂是酚酞而烧杯中的溶液是浓盐酸，浓氨水挥发的气体显碱性，故A不符合题意；B、氢氧化钠使滤纸变红色，说明滤纸上的是酚酞；烧杯挥发的物质使红色消失，说明是挥发性盐酸，故B符合题意；C、滤纸上的指示剂不可能是石蕊，因为碱不能使它变红，故C不符合题意；D、滤纸上的指示剂不可能是石蕊，因为碱不能使它变红，故D不符合题意。14．下列物质的水溶液pH依次减小的是（）A．H2O，H2SO4，NaOH B．Ca（OH）2，H2O，HClC．H2SO4，H2O，NaOH D．HCl，CaO，H2O【答案】B【解析】A.H2O呈中性，pH=7，H2SO4是酸，溶液的pH<7，NaOH是碱，溶液呈碱性，pH>7，选项不符合题意；B.Ca（OH）2是碱，溶液呈碱性，pH>7，H2O呈中性，pH=7，HCl是酸，溶液的pH<7，选项符合题意；C.H2SO4是酸，溶液的pH<7，H2O呈中性，pH=7，NaOH是碱，溶液呈碱性，pH>7，选项不符合题意；D.HCl是酸，溶液的pH<7，CaO和水反应生成氢氧化钙，是碱，溶液呈碱性，pH>7，H2O呈中性，pH=7，选项不符合题意。15．化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养，下列实验操作中改正错误后仍错误的是（）A．制备二氧化碳，长颈漏斗应伸入液面以下B．测定空气中氧气含量，实验应将木炭改为红磷C．测定溶液的pH，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上D．验证质量守恒定律，该化学反应应在密闭容器中进行【答案】A【解析】A、为防止二氧化碳逸出，制备二氧化碳，长颈漏斗应伸入液面以下，但稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行，不能持续地得到二氧化碳，符合题意；B、测定空气中氧气含量，实验若将木炭改为红磷，红磷燃烧生成固体五氧化二磷，瓶内的气压降低，冷却后打开止水夹，在大气压作用下水进入集气瓶，进入水体积等于空气中氧气体积，不符合题意；C、测定溶液的pH，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，不符合题意；D、验证质量守恒定律，该化学反应应在密闭容器中进行，不符合题意。二、科普阅读题16．阅读下面科普短文。花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素。自然界中现已知的花青素有20多种，植物中的花青素主要包括飞燕草、矢车菊、矮牵牛、天竺葵、芍药、锦葵色素等6种。水果、蔬菜、花卉中的主要呈色物质大部分与花青素有关。花青素类物质的颜色会随着植物液泡中pH的不同而变化。花青素具有抗氧化性，能够与多种对人体有害的自由基反应，保护人体免受自由基损伤。例如，蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂，它的抗氧化性比维生素E高出50倍，比维生素C高出20倍。由于花青素的营养和药理作用，其保健功效已经得到广泛认可。研究人员选取部分植物对上述6种花青素的含量进行测定，研究结果如表1。表1不同植物中的花青素含量（mg/kg）样品名称飞燕草色素矢车菊色素矮牵牛色素天竺葵色素芍药色素锦葵色素紫薯ND134NDND428ND蓝莓23010251113ND2161000黑葡萄47313233ND155466黑桑葚ND1015ND21NDND菊花NDNDNDNDNDND*ND表示在该植物中未检出该类花青素。由于花青素本身性质不稳定，易受环境因素的影响，其应用受到一定限制。温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率；科研人员还研究了pH对蓝莓花青素稳定性的影响，结果如图所示。因此，在加工和储存过程中注意调控上述因素，维持并提高花青素稳定性是花青素类产品开发的关键。依据文章内容回答下列问题。（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为：。（2）文中提到花青素的化学性质有（写出一条即可）。（3）根据表1，若要补充花青素，首选的食物是。（4）由图1得出的结论为。（5）下列说法正确的是（填字母序号）。A花青素有可能用于制作酸碱指示剂B菊花不适合提取花青素C富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存D只有富含花青素的食物才具有抗氧化性【答案】（1）15：11：6（2）与自由基反应（或颜色随pH值不同而改变、抗氧化性、受热易分解等）（3）蓝莓（4）在pH1~8范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差（或保存率变低）（5）ABC【解析】（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为15：11：6。（2）化学性质是通过化学变化表现出来的，文中提到花青素的化学性质有与自由基反应。（3）蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂，若要补充花青素，首选的食物是蓝莓。（4）由图1得出的结论为在pH1~8范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差。（5）A、花青素在酸性和碱性环境中都可以保持，则有可能用于制作酸碱指示剂，故A正确；B、菊花基本不含花青素，则不适合提取花青素，故B正确；C、温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率，则富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存，故C正确；D、维生素C、维生素E也具有抗氧化性，所以不具有花青素的食物也可能具有抗氧化性，故D不正确。故答案为：ABC。三、综合题17．食盐(氯化钠，NaCl)、味精(谷氨酸钠，C5H8NO4Na)、工业用盐(亚硝酸钠，NaNO2)这三种物质有很多用途。（1）NaNO2中氮元素的化合价是。（2）这三种物质都有咸味，从化学式分析，是因为它们都含有。(填离子符号)（3）NaNO2的水溶液显碱性，其pH(填“>”“<”或“=”)7。【答案】（1）+3价（2）Na+（3）>【解析】（1）NaNO2中钠元素为+1价，氧元素为－2价，设氮元素的化合价为x，则+1+x+（－2）×2＝0，x=+3；

（2）这三种物质中都含钠离子，符号为Na+；

（3）NaNO2的水溶液显碱性，其pH>7；18．（1）用化学用语填空：保持氨气化学性质的微粒是；配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是；试写出一种常见化学复合肥料主要成分的化学式。（2）一些食物的近似pH如下表：食物苹果葡萄牛奶玉米粥pH2.9-3.33.5-4.56.3-6.66.8-8.0苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是（），它能使紫色石蕊试液变成（）色。人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜使用上述食物中的（）。在医疗上，治疗胃酸过多的药物之一是碳酸氢钠，请写出它与胃酸中的盐酸反应的化学方程式（）。（3）氮气的一种常见实验室制法是用氯化铵（NH4Cl）与亚硝酸钠（NaNO2）反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式：（）。（4）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。t1℃时，若甲溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5，则该溶液属于（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；t2℃时，将60g甲的