课件高二化学反应原理课件6：2.3.2 外界因素对化学反应速率的影响

第2课时外界因素对化学反应速率的影响学习目标1.理解浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响，掌握其一般规律。2.知道反应速率常数、活化能的含义，能够根据相应规律解决有关问题。金属腐蚀情景导入塑料袋将表面积相同的Mg和Zn与等量相同浓度的盐酸反应，哪个反应速率更快？知识回顾：影响化学反应速率的因素内因：反应物本身的性质外因：浓度、温度、压强、催化剂、反应物间接触面积等实验编号12345c(HI)/mol·L-1c(H2O2)/mol·L-1v/mol·L-1·S-1298K时，反应H2O2+2HI==H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率。请找出化学反应速率与c(HI)、c(H2O2)之间的关系，并尝试写出相应的数学表达式。探究一：探究浓度对化学反应速率的影响0.1000.1000.007600.2000.1000.01530.3000.1000.02270.1000.2000.01510.1000.3000.0228v=

c(H2O2)c(HI)

化学反应速率与反应物浓度之间存在定量关系，即k为反应速率常数，k越大，反应速率越快k受温度、催化剂、固体表面性质等因素影响速率方程：k实验结论

:一般而言，其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。速率方程：v=

kc(H2O2)c(HI)表2-3-2注：速率方程是由实验数据测定的结果，与化学方程式的系数无确定的关系

化学反应反应速率与参与反应物质的浓度的关系式H2+Cl2==2HClv=kc(H2)c0.5(Cl2)H2+I2==2HI(气体反应)

v=kc(H2)c(I2)CO+NO2==CO2+NOv=kc(NO2)

碰撞理论有效碰撞有效碰撞的条件活化分子活化分子百分数活化能没合适的取向没足够的能量足够的能量合适的取向类比投篮有效碰撞能发生化学反应的碰撞有效碰撞的条件发生碰撞的分子应有足够高的能量;碰撞时有合适的取向活化分子能够发生有效碰撞的分子活化分子百分数（活化分子数/反应物总分子数）×100%碰撞理论普通分子能量活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量反应历程：活化能Ea交流与讨论：如何用碰撞理论简单解释浓度对反应速率的影响？

影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增加增加增加加快不变探究二：温度对化学反应速率的影响实验结论：其他条件不变时，对于大多数反应，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。速率方程：v=

kc(H2O2)c(HI)交流研讨化学反应NO+O3==NO2+O21.15H2+I2==2HI8.99NH4CNO==(NH2)2CO3.58k(308K)k(298K)

如何用碰撞理论简单解释温度对反应速率的影响？交流与讨论：

影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数升高温度不变增加增加加快增加化学反应Ea/kJ·mol-1C12H22O11(蔗糖)

+H2O

==C6H12O6(葡萄糖)

+C6H12O6(果糖)

1071843621013675k(催)k(无)催化剂蔗糖酶金碘过氧化

氢酶无催

化剂有催

化剂2HI(g)==

H2(g)

+I2(g)

CH3CHO==CH4

+CO2H2O2==2H2O+O2251059.2×1011(310K)1.6×108(503K)7.5×104(793K)5.8×108(298K)探究三：催化剂对化学反应速率的影响实验结论：其他条件不变时，使用催化剂可以加快反应速率用碰撞理论简单解释催化剂对反应速率的影响

影响外因Ea单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数催化剂降低不变增加增加增加加快影响化学反应速率的外界因素

_____反应速率加快增大反应物的浓度升高温度使用催化剂小结影响因素单位体积内反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度升高温度正催化剂增加不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加1.将一定浓度的盐酸倒入块状碳酸钙固体中，若作如下改变，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A.盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增加一倍B.盐酸的浓度增大一倍，但盐酸的用量减少到原来的一半C.盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的质量D.将块状CaCO3用CaCO3粉末代替BD

迁移与应用2.下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A.增大反应物浓度B.增大压强C.升高温度

D.使用催化剂D3.增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因（）升高温度使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A.活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子的数B.

增大分子的运动速率从而增大反应物间碰撞频率C.提高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D.降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AACDA4.下列不同条件下的化学反应A+B==C+D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是（）①20℃时，0.1mol·L-1的A和0.1mol·L-1的B②20℃时，0.01mol·L-1的A和0.01mol·L-