2024年广东省2024届高三二模化学试卷（含答案）

后附原卷三描版

★启用前注意保密

2024年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（二）

化学2024.4.18

本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己所在的市（县、区）、学校、班级、姓名、考场号、座

位号和考生号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴

处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答

案信息点涂黑；如需改动，川橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在

试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题上各题目指

定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不

准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlCI2N14016Na23S32C135.5Cr52Fe56

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题,每小题2分;第1176小题,每小题4分。在

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

I.广东各博物馆馆藏文物丰富。下列文物的主要材料不属于无机非金属的是

A.陶屋B.白玉镂雕C.龙耳锡底铜篌D.广彩人物瓷盖盅

2.我国新能源汽车发展迅速。下列有关新能源汽车的说法不正确的是

A.锂离子电池充电时电能转化为化学能

B.电机所用的锄铁硼永磁材料属于金属晶体

C.封装电池所用的胶黏剂环氧树脂属于有机高分子材料

D.锂离子电池正极材料中的铁、钻、朦元素均为笫VIII族元素

3.利用反应8NH3+3C12=N2+6NH4cl可检验氯气管道是否泄漏。下列说法不正确的是

A.N%的球棍模型为吸9B.与:;。互为同位素

C.N2分子中含有非极性共价键D.NH4cl的电子式为H：N：HCl-

化学模拟测试（一）第1页［共8页）

4.实验室制备C2H2并检验其性质,下列装置不能达到实验目的的是

A.生成气体B.净化气体C.检验性质D.收集气体

5.化学创造美好生活。下列应用实例与所述的化学知识没有关联的是

选项应用实例化学知识

利用聚苯乙烯制作泡沫包装材料

A聚苯乙烯燃烧生成CO?和H2O

B用NazO?作潜水艇中的供氧剂Na?。?能与CO?或H2O反应生成。2

C将液态植物油制成人造奶油液态植物油能与电发生加成反应

D从海带灰中提取碘单质海带灰中的I可被氧化

6.诺氟沙星是一种常见的抗菌药物，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是

A.属于芳香烽

B.能与盐酸发生反应

C.可以发生酯化反应和消去反应

D.Imol该化合物可与6mol以发生加成反应

7.一种基于原电池原理的氧气传感器可用于测定样气中氧气的含量，其装置如图所示，下列说

法正确的是

氧气电流信号

A.铅电极为正极透过膜

B.银电极上发生的反应为02+4e-+2H2。=40FT

C.电子由铅电极经过KOH溶液流向银电极RO

D.工作过程中，传感器的质量不变

S.下列陈述I和陈述I［均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述II

A淀粉水解产生果糖米饭在口腔中越嚼越甜

BNH4CI受热易分解加热灯除去NaHCC）3中的NH4C1

CZn的金属性比Fe强在钢制船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀

DAlCk的熔点比AI2O3低工业上电解熔融A1C%冶炼铝

化学模拟测试（二）第2页（共8页）

9.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之。下列离子方程式书写正确的是

+

A.氯水久置颜色逐渐褪去：Cl2+H2O^=±2H+CIO-+cr

2+3+

B.利用氯气再生铜电路板刻蚀液：2Fe4-Ci2=2Fe4-2Cr

C.NH4HSO4溶液与足量的NaOH溶液混合：NH；+0H-=NH3T+H20

+

D.SO2使酸性高铳酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO；+2H2O=2MnO2I+3S0t+4H

10.硫代硫酸钠（Na2s2O3）在酸性环境中易发生歧化反应：Na2s2O3+H2S04=S02T+SX+

Na,S04+H?0oo设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.18gH2。中含有质子的数目为8NA

B.每生成32gS,转移电子的数目为4NA

C.lmolNa2s2O3，固体中含有离子的数目为3NA

D.常温常压下，22.4LS02中含有。键的数目为：2NA

11.下列猜想对应的实验方案以及验证猜想成立的现象均正确的是

选项猜想实验方案验证猜想成立的现象

苯酚能与Na2c。3溶

A向苯酚浊液中加入适量Na2c。3固体苯酚浊液变澄清

液反应

某溶液中一定取少量该溶液，先滴加少量BaC12溶产生白色沉淀且沉淀

B

含有so2-液，再滴加足量稀盐酸不溶于稀盐酸

加热条件下C2H30H

C将灼热的铜丝插入无水乙醉中铜丝由红色变成黑色

能与CuO反应

向滴有酚酸的NaOH溶液中加入浓H

D浓HNO3具有漂白性溶液红色褪去

NO3

12.一定条件下，NH3在恒容密闭容器中发生分解反应：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）AH>0,V

（NH3）随时间的变化如图所示。已知I1时反应达到平衡，h时改变某单一条件（浓度、温度

或催化剂等）。下列说法不正确的是

A.由0到％%的浓度不断增大B.由k到k，2v止（H2）=3v逆比也）

C.t2时，可能向容器中通入了N2D.平衡常数K1可能小于K1

化学模拟测试（二）第3页（共8页）

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.（14分）FeCk在生产和生活中用途广泛。

IFeCL溶液的配制及浓度的标定

（1）FeCk溶液的配制

①配制100mL一定浓度的）FeCk溶液需用到的仪器有_（填字母）。

ABCD

②配制FeC%溶液时，需要将FeCk固体溶解在浓盐酸中，原因为一。

（2）FeCk溶液浓度的标定

量取lO.OOmLFeCM溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶

液，再用（0.16mol」TNa2s2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均

消耗Na2s2O3标准溶液的体积为20.00mLo已矢I:L+2s,0g=21一+S4O钉，则该Fe

CI3溶液的浓度为molL'o

II.FeCk与Na2sO3反应反探究

⑶预测现象1：向FeCb溶液中加入Na2s。3溶液，溶液由黄色变为浅绿色。作出该预测的

原因为（用离子方程式表示）。

预测现象2：向FeCk溶液中加入Na2s。3溶液，生成红褐色沉淀。

（4）实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中FeCk浓度相同时Na2s。3的加入量对反应

的影响，其中溶液为中所配溶液,。溶液浓度为•液静置

FeCl3INa2s30.04mol6

小时观察现象，测定反应后溶液的pH,并记录数据:________________________

序号jiiiiiivVvivii

V(FeCI3)/mL2.02.02.02.02.02.02.0

V(Na2so3)/mL01.02.05.0a20.026.0

V(H2O)/mL38.037.036.033.023.018.012.0

现象溶液接近无色透明出现红褐色沉淀

PH1.71.71.71.82.85.46.2

①请补充表格中的数据：V=O

②实验ii〜iv中，反应后溶液的pH基本不变，其原因可能是.

③实验vi和vii的实验现象说明溶液中FeCk的水解与Na2s。3的水解相互促进（即发生

了双水解反应），请写出反应的化学方程式：。

④甲同学认为实验vi和vii中，FeC%与Na2s。3除发生双水解反应外，还发生了氧化还

原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验vi和vii中上层清液于两支试管中，

_（填实验操作与现象），则说明猜想成立。

（5）请举出一种水解反应在生产或生活中的应用：o

化学模拟测试（二）第5页供8页）

18.(14分)铭是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。一种用锌浸渣(主要含)

ZnFe?。”CaSO.另含少量ZnS、SiO2以及GeS?)提取Ge和ZnS()4•电0的工艺流程如下：

4+

己知：①错在硫酸中的存在形式：pH<2.0时主要为(Ge/PII=2〜7时主要为(Ge(OII)

46-3

②常温下,K00[Ge(OH)J=4.0xW,K00[Fe(OH)3]=4,0xIO%

请回答下列问题：

(l)Ge是第四周期第IVA族元素，其基态原子的价层电子排布式为o

(2)“氧化酸浸”工序中，溶液pH-1.5,浸渣的主要成分为：SiO2.S和(填化学

式)；GeS2被双氧水氧化的离子方程式为o

(3)“中和沉淀”工序中，所加化合物A为(填一种物质的化学式)；调节溶液pH

和共沉淀，此时滤液中

=4.4,GeFec(Ge4+)：«*3+)=O

(4)①ZnS04在水溶液中的溶解度曲线如图所示，则从滤液中回收ZnSO「WO的操作为蒸发

浓缩、、洗涤、干燥。

②用惰性电极电解ZnS()4溶液可制取金属锌，电解后的溶液可在上述流程中工

序循环使用。

⑸“水解”工序中，(GeCU水解生成Ge。2的化学方程式为;GeO2的沸点(1200。。

远高于GeCU的沸点(84℃)„其原因为。

(6)CsGeBr3是一种可犀于制作太阳电池的钙钛矿型材料，其立方晶

胞如图所示。Cs与Br的最短距离比Ge与Br的最短距离大，

则Ge在晶胞中的位置为(填“体心”“面心”或“顶

角”)；晶体中一个Cs周围与其距离最近的Br的个数为

化学模拟测试(二)第6页(共8页)

19.(14分)含硫化合物在能源、材料及环境等工、业领域均有广泛的应用。

I.工业废气H2s分解可制取Hz。

(1)已知热化学方程式：

i.S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)

B.2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH2

H^x2H2S(g)+302(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H3

热分解反应的用含△%、△出的式

H2s2H2s(g)=Sz(g)+2H2(g)△H4=(△H2>

子表示)。

(2)一定温度卜，2moiH2s在体枳为VL的怛容密闭容器中发生上述分解反应，ts时1H2的

产率为则内的平均分解速率为

40%,0~tsH2Smol\cdotL*{-1}\cdots*{-

1}；H2s充分分解达到平衡时，容器中H2s和H2的分压相等，则该温度下的平衡常数

K二o

II.KSCN可用于镀铭工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中与SCN-发生第

一、二步络合的反应如下：

3+2+

iv.Cx+SCN-=(Cr(ScN)]%=74.1

2+

V.[Cr(SCN)]+SCN-0[Cr(SCN)2]+K2=13.0

(3)根据以上络合反应，下列说法正确的有(填字母)。

A.加水稀释后，溶液中离子的总数减少

B.加入少量FeCb固体，溶液中含铭微粒总数不变

反应的平衡常数.

C.Ce+2SCN-=[Cr(SCN)2]-K3=KtxK2

D.溶液中c(C/+)减小，SCN-与[Cr(SCN)产浓度的比值减小

常温下，某研究小组配制了起始浓度3+不同的系列溶液,

(4)c0(Cr)=0.2mol-c°(SCN-)

测得平衡时C=3+、[Cr(SCN)F+、[Cr(SCN)2]的浓度c平(含铭微粒)随c平(SCN。的

变化曲线如图所示,平衡后其他含辂微粒[Cr(SCN)』d3)・(3wxW6,图中未画出)总

浓度为amol-L-1o

circlelc用(SCN-)=0.05mol•L时，图中含铭微粒按浓度由大到小的顺序为

二A点时，溶液中:SCN-的平衡浓度为(列出计算式即可)。

②在某电镀工艺中，03+的浓度需要在0.0162mol」T以上，结合计算判断C点所

对应的溶液能否用于该电镀工艺(写出计算过程)。

化学模拟测试(二)第7页(共8页)

20.(14分)利用生物基原料合成高分子化合物具有广阔的发展前景。一种利用生物基原料iv合

成高分子化合物viii的路线如图所示:

6学^凡Ah11。。。6C00H

iII也

皿〜。050H苜"明矿HOZOH.

ivvvivii

(1)化合物ii的分子式为，化合物iv的名称是

(2)芳香化合物W是化合物ii的同分异构体。W能与碳酸氢钠反应，其核磁共振氢谱显示

有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3：2：2：1,写出一种符合条件的W的

结构简式：o

(3)反应④可表示为V+M+N=vi,其中M、N为两种常见的气体，则M、N的化学式分别

为O

⑷根据化合物vi的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型

a————取代反应

b银氨溶液，加热———

(5)下列关于反应⑥的说法中不正确的有(填字母)o

A.另外一种产物分子的空间结构为v形

B.反应过程中，有C—0双键和・C——0单键的形成

C.化合物iii中碳原子均为sp?杂化，化合物vii中碳原子均为sp'杂化

D.化合物viii中存在手性碳原子

(6)以乙烯为有机含碳原料，利用上述流程中反应④的原理，合成化合物

0

0

基于你设计的合成路线，回答下列问题：

⑸利用反应④的原理得到的产物的结构简式为O

⑹相关步骤涉及卤代燃的水解反应，其化学方程式为(注明反应的条件)。

化学模拟测试(二)第8页(共8页)

★启用前注意保密

2024年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（二）

化学参考答案

一、选择邈：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题,

每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

题号12345678

答案CBDDABBC

题号910111213141516

答案BCADDBCD

二、非选择题（共56分）

17.（14分）

（1）①CD（2分）②防止Fe，♦水解生成沉淀（1分）

（2）0.32（1分）

32

（3）2Fe*+SOj-+H2O=SOj-+2Fe*+2H+（2分）

（4）①15.0（1分）

②发生氧化还原反应2Fe"+SO=+凡0=50；+2Fe?++2H"生成H♦使溶液

的pH下降，而Fe，♦不断消耗，Fe3♦水解产生的减少，使溶液的pH升高，两

者程度相当，最终溶液的pH基本不变。（2分）

@2FeCl3+3Na2SO3+3H2O=2Fe（OH）3I+3SO2T+6NaCI（2分）

④分别加入少量的铁弱化钾溶液，产生蓝色沉淀（2分，或者检验SO：）

（5）利用明矶净水（或利用硫酸铝溶液与硬酸氢钠溶液的双水解制作泡沫灭火器）

（1分）

18.（14分）

（1）4s24P2（1分）

4

（2）CaSO4（1分）GeS2+2H2O2+4H*=Ge*+4H,O+2Sl（2分）

（3）ZnO或Zn（OH）z等（1分）10"（1分）

（4）①趁热过渡（1分）②氧化酸浸（1分）

（5）GeCl4+2H2O=GeO2I+4HC1（2分）

CeO2是共价品体，CeCl4是分子晶体（2分）

（6）体心（I分）12（1分）

化学模拟测试（二）参考答案第1页（共2页）

19.(14分)

(1)(1分)

(2)岛(2分)/(2分)

(3)BC(2分)

23

(4)(Dc|[Cr(SCN)]*|>c|[Cr(SCN)2]*|>c(Cr*)(2分)

ih(或力a分)

②C点[Cr(SCN)]2•与[Cr(SCN)2]♦浓度相等，.=，.、，(1分)

代人反应iv,求得c|[Cr(SCN)产1=5.7c(Cr"),(1分)

32

由c(Cr*)+c1[Cr(SCN)]*|+c|[Cr(SCN)2]*|+c|[Cr(SCN)J1

0.2mol-L-'.求得c(Cr")=[(0.2-a)4-12.4]mol-L*1<0.0162mcl•L-

(1分)

因此。点对应的溶液不能用于该电镀工艺。(1分)

20.(14分)

(1)CgHgO3(1分)1,3-丙二醉(1分)

(2)CHLO-^^-COOH或CH,-^^-O-COOH(1分)

(3)CO、H2(2分)

O

(4)a.浓HBr,△HCCH,CH2CH,Br

(或CH3COOH、浓H2sO,，△HCCHjCHjCH.oilcH,)

b.HO/5M°辄化反应

O

(每空1分，共4分)

(5)BD(2分)

0

(6)(a)CH,CH,IH(1分)

HO

(b)BrCH5CH,Br+2NaOH—HOCH£H,OH+2NaBr(2分)

化学模拟测试（二）参考答案第2页（共2页）

★启用前注意保密

2024年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（二）

化学参考答案

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~1（）小题，每小题2分；第1广16小题，每小

题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

题号12345678

答案CBDDABBC

题号910111213141516

答案BCADDBCD

二、非选择题（共56分）

17.（14分）

（1）①CD（2分）②防止Fe3,水解生成沉淀（1分）

（2）0.32（1分）

3+2++

（3）2Fe+SOj-+H2O=SO『+2Fe+2H（2分）

（4）①15.0（1分）

2+

②发生氧化还原反应2F/++SOl-+H2O=SOl'+2Fe+2，+,生成H,使溶液的pH

下降，而Fe，，不断消耗，Fe-水解产生的田减少，使溶液的pH升高，两者程度相当,

最终溶液的pH基本不变。（2分）

@2FeCl3+3Na2SO3+3H2O=2Fe（OH）3i+3SO2T+6NQC］（2分）

④分别加入少量的铁氨化钾溶液，产