选择性必修一综合测试(基础)高二化学(人教版2019选择性必修1)(原卷版)

选择性必修一综合测试（基础）满分100分，考试用时75分钟选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2022湖州）书写热化学方程式时不需要标注（）A．温度 B．压强C．反应条件 D．物质聚集状态2．（2022云南）下列变化中，不属于吸热反应的是（）A．与固体反应 B．高温分解反应C．生石灰跟水反应 D．盐酸与碳酸氢钠溶液反应3．（2022河南月考）已知H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)∆H=-183kJ∙mol-1，其它相关数据如表：物质H2Cl2HCl1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ436a431下列说法正确的是（）A．1LH2(g)和1LCl2(g)完全反应生成2LHCl(g)放出183kJ热量B．1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量小于2molHCl(g)的总能量C．a=243D．该反应生成2molHCl(l)时，放出的能量小于183kJ4．（2022江西）下列能符合题意地表示燃烧热的热化学方程式是（）A．B．C．D．5．（2022平顶山）下列操作一定能加快相应化学反应速率的是（）A．延长反应时间 B．增大容积C．升高体系温度 D．增大浓度6．（2022湖州）通常，平衡常数K越大，反应越完全。一般来说，当时，反应进行完全。则n为（）A．2 B．5 C．10 D．187．（2022辽宁）反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH＜0，达到平衡后，将体系的温度降低，下列叙述中正确的是（）A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动8．（2022山东）下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（）A．用碱式滴定管量取的溶液B．锥形瓶使用前用待测液润洗C．用标准盐酸滴定某氨水溶液，应选用甲基橙作指示剂D．用标准盐酸滴定某氨水溶液，滴定终点时俯视读数，导致测定结果偏高9．（2021渭滨）在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（）A．水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO4B．H2CO3的电离：H2CO32H++CO32−C．Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH-D．亚硫酸氢钠溶液中水的电离：NaHSO3Na++HSO3−10．（2021咸阳）25℃时，不断将水滴入氨水中，下列图像变化合理的是（）A． B．C． D．11．（2022唐山）下列水解的离子方程式正确的是（）A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+ B．I-+H2OHI+OH-C．CO+2H2OH2CO3+2OH- D．Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+12．（2022温州）下列应用与盐类的水解无关的是（）A．加热蒸干AlCl3溶液，得不到AlCl3固体B．FeSO4溶液保存时加入少量铁粉C．热的纯碱溶液可用于清洗餐具上的油污D．草木灰与铵态氮肥不能混用13．（2022怀仁）用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）A．电子通过盐桥从乙池移向甲池B．盐桥中K+向左移动C．开始时，银片上发生的反应是Ag-e-=Ag＋D．电路中每转移2mole-，正极材料增重216g14．（2022怀仁）下列有关电化学原理的说法正确的是（）A．铝—空气燃料电池以KOH为电解液时，负极反应为：B．用电解法精炼铜，阳极反应为：C．钢铁在中性条件下被腐蚀，正极反应为：D．电解法冶炼铝时，阳极反应为：15．（2022越秀）利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列说法错误的是（）A．电解时以精铜作阳极，发生氧化反应B．电解时阴极上发生的反应为Cu2++2e-=CuC．粗铜连接电源正极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+D．电解后电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥16．（2分）（2022高二下·成都期末）下列说法正确的是（）A．镍镉电池、锂离子电池和碱性锌锰电池都是二次电池B．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生成铜绿与电化学原理有关C．燃料电池是一种高效但会严重污染环境的新型电池D．铅蓄电池放电时正极是，负极是非选择题：共56分。17．（12分）（2022高二上·天津市期中）完成硫、氮化合物的相关问题（1）（3分）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式。。已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)∆H=-241.8kJ∙mol-1C(s)+O2(g)CO(g)∆H=-110.5kJ∙mol-1②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是。a．Ca(OH)2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3（2）（3分）已知：室温时，氢硫酸(H2S)：，；亚硫酸(H2SO3)：，。①H2S是有毒气体，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐。写出反应的离子方程式。②向饱和H2S溶液中通入过量的SO2气体。下列关系图正确的是。b.c.d.（3）（6分）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H＞0。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：。②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：。③在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为。18．（12分）（2022高二上·河西期中）某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。依据可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液请按要求回答下列问题。（1）（3分）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白)实验化学方程式预期观察的现象原理i产生气泡快慢原理ii（2）（1分）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除溶液外，还应选。（3）（2分）学生乙设计下图所示对比实验，探究硫酸浓度对反应ii速率的影响试剂X及其用量：。（4）（6分）学生丙设计对比实验，探究影响反应ii速率的因素，数据如下表所示：实验编号溶液溶液蒸馏水浓度/(mol/L)体积/mL浓度(mol/L)体积/mL体积/mL温度/℃Ⅰ0.110.51V30Ⅱ0.120.517aⅢ0.120.51740①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究对该反应速率的影响。②a=℃③V=mL，加入VmL水的目的是。④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是(填实验编号)。19．（17分）（2022高二上·河南期中）下列物质中：①CH3COOH②NH3③NH4Cl④盐酸⑤NaOH⑥NaHCO3溶液。（1）（2分）属于弱电解质的是(填序号，下同)，属于强电解质且其水溶液呈碱性的是。（2）（6分）在氨水中存在电离平衡：NH3•H2ONH+OH-。将上述六种物质分别配成0.1mol/L的溶液，向稀氨水中分别滴加少量六种溶液，能使氨水的电离平衡逆向移动且c(NH)增大的是(填序号)，此时c(OH-)(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，=。（3）（5分）等体积c(H+)相同的盐酸和醋酸分别与0.1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH体积较大的是(填化学式)，反应过程中醋酸的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，n(CH3COO-)，水的电离程度逐渐，水电离的c(H+)=。（4）（2分）已知次氯酸(HClO)的电离平衡常数为Ka=4.0×10-8，向20mL0.1mol•L-1的HClO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀释至40mL，此时测得c(H+)=0.05mol•L-1，则溶液中c(ClO-)=mol•L-1。（5）（2分）已知亚硫酸(H2SO3)的电离平衡常数为Ka1=1.6×10-2，Ka2=1.0×10-7；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为Ka1=4.0×10-7，Ka2=4.0×10-11。足量的H2SO3溶液和NaHCO3溶液发生反应的主要离子方程式为。20．（15分）（2022高二上·河南期中）高锰酸钾(KMnO4)和双氧水(H2O2)都是常见的消毒试剂，在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。回答下面问题：（1）（2分）酸性高锰酸钾与双氧水混合有气体产生，经检验产生的气体为氧气。写出反应的离子方程式。（2）（3分）H2O2是一种二元弱酸，与NaOH反应的化学方程式为NaOH+H2O=NaHO2+H2O，写出H2O2电离的方程式(只写第一步)。在酸性条件下H2O2的分解速度变大，利用平衡移动的原理进行解释：。（3）（6分）现有H2O2－Al燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]制备氢气的装置，b、c、d为石墨电极，电解池中的隔膜只阻止气体通过，如图：①a电极是Al，写出电极反应，反应后b电极区溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。②c电极是(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，d电极的电极反应为。（4）（4分）某化