硫和二氧化硫(导学案)(人教版必修第二册)

5.1.1硫和二氧化硫【导学案】一、硫1.物理性质俗称颜色状态硬度溶解性水酒精CS2硫黄___色晶体质___，易研成粉末___溶___溶___溶【学科素养提升】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去?2.化学性质：硫的化学性质比较活泼，能与许多____单质及________单质发生化学反应。如硫在空气中燃烧：S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))________________。硫与一些单质的反应：S＋Feeq\o(=,\s\up7(△))________________。S＋2Cueq\o(=,\s\up7(△))________________。S＋H2eq\o(=,\s\up7(△))________________。3.硫的用途：_______________________________________________________________________。【学科素养提升】能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱?二、二氧化硫1.物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性___色气体_______气味有毒比空气______溶于水(1∶40)2.化学性质(1)实验探究实验操作

实验现象结论(2)可逆反应①正反应：向_______方向进行的反应;②逆反应：向_______方向进行的反应;③可逆反应：在_________下，既能向正反应方向进行，_____又能向逆反应方向进行的反应。【学科素养提升】氢气与氧气反应可以生成水，电解水可以得到氢气与氧气，该反应是可逆反应吗?3.SO2的化学性质(1)SO2的氧化性和还原性①氧化性与H2S反应：2H2S＋SO2=。②还原性SO2除了与O2反应外，还会与酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等反应：5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，从而使KMnO4溶液褪色；SO2＋Cl2＋2H2O=，从而使氯水褪色；SO2＋Br2＋2H2O=，从而使溴水褪色。(2)SO2具有酸性氧化物的通性①与碱性氧化物(如CaO)反应生成盐SO2＋CaO=。②与碱反应生成盐和水与NaOH溶液的反应：SO2少量：2NaOH＋SO2=；SO2过量：NaOH＋SO2=。与Ca(OH)2溶液的反应：SO2少量：Ca(OH)2＋SO2=；SO2过量：Ca(OH)2＋2SO2=。故不能用澄清石灰水鉴别SO2与CO2。【学科素养提升】能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱?【学科素养提升】某同学发现夏天爷爷买的白草帽，用了一段时间后变黄了，通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的，你是否认可该说法?白草帽变黄的原因是什么?【学科素养提升】CO2和SO2均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，为什么？【学科素养提升】如何检验某无色气体是SO2还是CO2?【学科素养提升】分别将SO2及Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同?若分别通入紫色石蕊试液中呢?【学科素养提升】将等物质的量的SO2和Cl2同时通入同一品红溶液中，有何现象?请解释原因。【随堂检测】例1.能证明SO2具有漂白性的是 ()A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失D.溴水中通入SO2气体后橙色消失例2.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质不相同的是 ()A.ClO2B.SO2C.H2O2D.NaClO例3.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是 ()A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水例4.银耳俗称白木耳，属于真菌类的食物，它是现代人们特别喜欢的一种养生佳品。在选购的时候应该怎么选呢?越白的银耳越好吗?其实不然，过白的银耳很有可能是被不法的商家加入了漂白剂，会导致这些银耳残留二氧化硫。SO2和Cl2常用于漂白，为探究SO2和Cl2的漂白性，某同学将足量的SO2和Cl2分别通入石蕊试液中，发现通SO2的溶液只是变红，而通Cl2的溶液先变红后褪色。为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，该同学继续做了如下对比实验:a.将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；b.将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；c.加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味气体，后者不能；d.将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。（1）由实验a可以得到什么结论?（2）由实验a、b可以得到什么结论?（3）由实验c、d可以得到什么结论?例5.实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。(1)盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为__________________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______________________，则整个装置气密性良好。

(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择_____(填代号)。

a.蒸馏水 b.饱和Na2CO3溶液c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaOH溶液(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_________________________________。

(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验:方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案合理的是方案___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管D中发生反应的