3-4-2-配合物与超分子(2)【课后作业】(人教版2019选择性必修2)(原卷版)

一、单选题1．下列有关超分子的说法错误的是A．超分子是由两种或多种分子形成的聚集体B．分子形成超分子的作用可能是分子间作用力C．超分子具有分子识别的特性D．分子以共价键聚合形成超分子2．下列有关超分子的说法正确的是A．超分子即大分子或高分子化合物 B．超分子的重要特征是分子识别C．超分子一定是电中性的 D．超分子中仅存在共价键3．利用超分子可分离和。将、混合物，加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程，如图所示。下列说法不正确的是A．杯酚分子与可以形成分子间氢键B．和互为同素异形体C．图中杯酚分子与可能是借助分子间作用力形成超分子D．利用杯酚分离和说明人类已经能够从分子层面进行物质的分离和提纯4．下列有关超分子的说法正确的是A．超分子是如蛋白质一样的大分子B．超分子是由小分子通过聚合得到的高分子C．超分子是由高分子通过非化学键作用形成的分子聚集体D．超分子是由两个或两个以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体5．下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在共价键B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子“自组装”特征D．区分晶体和非晶体最可靠的方法是看其是否具有自范性6．下列说法正确的组合是①晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同②离子晶体都是化合物③共价晶体中，共价键越强，熔点越高④分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定⑤金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子⑥分子识别是超分子的重要特征之一A．①②③ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②④⑥7．利用分子间作用力形成超分子进行“分子识别”，实现分子分离，是超分子化学的重要研究和应用领域。如图表示用“杯酚”对和进行分离的过程，下列对该过程的说法错误的是A．能溶于甲苯，不溶于甲苯 B．能与“杯酚”形成超分子C．不能与“杯酚”形成超分子 D．“杯酚”能够循环使用8．下列说法正确的是A．第一电离能：B．所有的σ键的强度都比π键的大C．晶胞是晶体中最小的平行六面体D．属于具分子识别功能的超分子9．下列关于超分子的叙述中正确的是A．超分子就是高分子 B．超分子都是无限伸展的C．形成超分子的微粒都是分子 D．超分子具有分子识别和自组装的特征10．下列关于超分子的说法不正确的是A．超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体B．超分子都是无限伸展的C．冠醚是一种超分子，可以识别碱金属离子D．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质11．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。下图是18-冠-6与钾离子以配位键结合形成的超分子结构示意图。下列说法错误的是A．冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键B．中心原子K+的配位数为6C．冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有阴离子D．这类配合物晶体是分子晶体12．“杯酚”分离和的过程可用下图表示，相关说法错误的是A．“杯酚”可以通过和甲醇缩聚反应制得B．操作Ⅰ和操作Ⅱ都是“过滤”C．与“杯酚”借助分子间力形成了超分子，该分子不溶于甲苯D．“杯酚”可溶于氯仿循环使用13．下列有关说法正确的是A．钒属于元素周期表中的ds区元素B．硒、硅分别与氢元素形成的简单氢化物的分子构型均为正四面体形C．在NaCl晶体(图甲)中，与Na+最接近且距离相等的Cl-形成正四面体D．某水合金属离子的模型如图乙所示，则1个该水合金属离子中含有4个配位键14．2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确的是A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动二、填空题15．超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域.由将2个分子、2个甲酸丁酯吡啶及2个分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示.(1)该超分子中存在的化学键类型有_____________.A．键B．键C．离子键D．氢键(2)该超分子中配体提供孤电子对的原子是_____________(填元素符号)，甲酸丁酯吡啶配体中原子的杂化方式有_____________.16．超分子的两个重要特征是_____________和_____________。17．在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石、晶体氩。(1)其中只含有离子键的离子晶体是______________________。(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________________。18．某晶体结构模型如图所示，则该晶体的化学式是_________________；在晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。19．定义：超分子是由_____________的分子通过__________________形成的分子聚集体。特别提醒：(1)超分子定义中的分子是广义的，包括离子。(2)超分子有的是有限的，有的是无限伸展的。20．晶体类型的判断方法(1)依据组成晶体的微观粒子和粒子间的作用判断分子间通过__________________形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于共价晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体。(2)依据物质的分类判断①活泼金属的_____________(如Na2O、MgO等)、_____________[如KOH、Ba(OH)2等]和绝大多数的_____________是离子晶体。②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外)、_____________、_____________(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是_____________。③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅等；常见的共价晶体化合物有碳化硅、SiO2等。④_____________单质(除汞外)与_____________均属于金属晶体。(3)依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高，常在数百至几千摄氏度；共价晶体的熔点_____________，常在一千至几千摄氏度；分子晶体的熔点较低，常在数百摄氏度以下至很低温度；金属晶体多数熔点_____________，但也有熔点相当_____________的。(4)依据导电性判断离子晶体在水溶液中和熔融状态下都导电；共价晶体一般为非导体，但晶体硅能导电；分子晶体为非导体，而分子晶体