专题4-10-沉淀溶解平衡的图像分析与解题思路(原卷版)

沉淀溶解平衡的图像分析与解题思路【常见图像与解题思路】1、溶解度曲线图溶解度随温度变化曲线曲线可知信息=1\*GB3①曲线上各点的意义：曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液=2\*GB3②曲线的变化趋势：A曲线表示溶解度随温度升高而增大；B曲线表示溶解度随温度升高而减小；C曲线表示溶解度随温度升高变化不大=3\*GB3③分离提纯：A(C)：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C(A)：蒸发结晶、趁热过滤=4\*GB3④计算Ksp：对于难溶电解质来说，若知道溶解度的值Sg，可求出难溶电解质饱和溶液时的浓度c＝mol·L－1，进而求出Ksp【对点训练1】1、溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是()A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯2、双曲线(1)阳离子~阴离子单曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子以“BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)”为例图像展示曲线可知信息=1\*GB3①曲线上任意一点(a点、c点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外=2\*GB3②曲线上方区域的点(b点)均为过饱和溶液，此时Qc＞Ksp，表示有沉淀生成=3\*GB3③曲线下方区域的点(d点)均为不饱和溶液，此时Qc＜Ksp，表示无沉淀生成=4\*GB3④计算Ksp：由c点可以计算出Ksp点的变化a→c曲线上变化，增大c(SOeq\o\al(2－,4))b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不可以)d→c加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)c→a曲线上变化，增大c(Ba2＋)溶液蒸发时，离子浓度的变化原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同【对点训练2】1、某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。(1)能否可以通过升温实现由a点变到c点？__________________________________________________(2)b点对应的Ksp________(填“大于”“等于”或“小于”)a点对应的Ksp。(3)d点是否可能有沉淀生成？______________________________________________(4)该温度下，Ksp＝________2、在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是()A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8D．图中a＝eq\r(2)×10－4(2)阴阳离子浓度~温度双曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子，两条曲线为不同温度BaSO4曲线可知信息=1\*GB3①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液T1曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液T2曲线：a、b点都表示不饱和溶液，c点表示不饱和溶液=2\*GB3②计算Ksp：由a或b点可以计算出T1温度下的Ksp=3\*GB3③比较T1和T2大小：因沉淀溶解平衡大部分为吸热，可知：T1<T2【对点训练3】1、已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．T1>T2B．加入AgNO3固体，可从a点变到c点C．a点和b点的Ksp相等D．c点时，在T1、T2两个温度条件下均有固体析出2、在25℃和100℃两种情况下，碳酸钙(CaCO3)在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A．CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)ΔH<0B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等C．25℃时，水分挥发，可使溶液由a点移动到c点D．25℃时，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－93、对数曲线对数图像：将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]取常用对数，即lgc(A)，反映到图像中是：①若c(A)＝1时，lgc(A)＝0②若c(A)＞1时，lgc(A)取正值且c(A)越大，lgc(A)越大③若c(A)＜1时，lgc(A)取负值，且c(A)越大，lgc(A)越大，但数值越小=4\*GB3④当坐标表示浓度的对数时，要注意离子浓度的换算，如lgc(X)＝a，则c(X)＝10a=5\*GB3⑤当坐标表示浓度的负对数(－lgX＝pX)时，pX越大，c(X)越小，c(X)＝10－pX(1)正对数[lgc(M＋)~lgc(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的正对数CuS、ZnS曲线可知信息=1\*GB3①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液ZnS曲线：a点表示饱和溶液，c点表示不饱和溶液CuS曲线：b点表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液=2\*GB3②计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算CuS、ZnS的Ksp=3\*GB3③比较Ksp大小：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)【对点训练4】1、硫酸锶(SrSO4)可用于烟火和陶瓷工业，该物质是矿物天青石的主要成分，可由Na2SO4溶液加入锶盐溶液沉淀而得。如图表示不同温度下，SrSO4溶液中lgc(Sr2＋)与lgc(SOeq\o\al(2－,4))之间的关系，下列有关说法正确的是()A．图像中a、c两点的溶度积：Ksp(a)<Ksp(c)B．363K时Ksp(SrSO4)＝1.0×10－3.20C．SrSO4的溶解度随温度升高而增大D．313K时，b点对应的溶液为饱和溶液，d点对应的溶液为不饱和溶液2、常温下用Na2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋四种金属离子(M2＋)，所需S2－的最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示，下列说法正确的是()A．室温时向ZnS悬浊液中加入ZnSO4固体，Ksp(ZnS)将随之减小B．Na2S溶液中：c(OH－)<c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)C．为除去MnCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤D．向100mL浓度均为1×10－5mol·L－1的Fe2＋、Zn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1Na2S溶液，Fe2＋先沉淀，证明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)(2)负对数[－lgc(M＋)~－lgc(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的负对数图像展示函数关系函数关系：随着COeq\o\al(2－,3)浓度增大，Ca2＋浓度减小曲线可知信息=1\*GB3①横坐标数值越大，COeq\o\al(2－,3))越小；纵坐标数值越小，c(M)越大=2\*GB3②直线上各点的意义：直线上的任何一点为饱和溶液；直线上方的点为不饱和溶液；直线下方的点为过饱和溶液，有沉淀生成如：c点，相对于MgCO3来说，处于直线上方，为不饱和溶液；相对于CaCO3来说，处于直线下方，为过饱和溶液，此时有CaCO3沉淀生成=3\*GB3③计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算出相应的Ksp=4\*GB3④比较Ksp大小：Ksp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)【对点训练5】1、一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。(已知：pM＝－lgc(M)，p(COeq\o\al(2－,3))＝－lgc(COeq\o\al(2－,3))(1)MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次________(填“增大”或“减小”)(2)a点可表示MnCO3的________溶液(填“饱和”或“不饱和”)，c(Mn2＋)________c(COeq\o\al(2－,3))(填“大于”“等于”或“小于”)(3)b点可表示CaCO3的_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)，且c(Ca2＋)_______c(COeq\o\al(2－,3))(填“大于”“等于”或“小于”)(4)c点可表示MgCO3的_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)，且c(Mg2＋)_______c(COeq\o\al(2－,3))(填“大于”“等于”或“小于”)2、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2Oeq\o\al(2－,4)的水解)。下列叙述正确的是()A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7B．N点表示AgCl的不饱和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2Oeq\o\al(2－,4)的平衡常数为109.044、pM——浓度图：纵坐标为阳离子的负对数，横坐标为滴加阴离子的溶液的体积向10mL0.2mol/LCuCl2溶液中滴加0.2mol/L的Na2S溶液曲线可知信息=1\*GB3①曲线上各点的意义：曲线上任一点(a、b、c点)都表示饱和溶液=2\*GB3②计算Ksp：由b点恰好完全反应可知的c(Cu2+)＝10－17.7，进而求出Ksp＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4=3\*GB3③比较a、b、c三点水的电离程度大小【对点训练6】1、已知：pNi=-lgc(Ni2+)；常温下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的电离平衡常数:Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常温下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加加程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小B．常温下，Ksp(NiS)=1×10－21C．在NiS和NiCO3的浊液中D．Na2S溶液中，S2-第一步水解常数2、常温下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．Ksp(CuS)的数量级为10－34B．曲线上a点溶液中，c(S2－)•c(Cu2+)>Ksp(CuS)C．a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH－)的积最小的为b点D．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)【课后作业】1、已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得Mg(OH)2固体C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．不可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)22、如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为()A．20℃以下B．20℃～40℃C．40℃～60℃ D．60℃以上3、某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp4、已知t℃时，Ksp(AgCl)＝4×10－10，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．图中a点对应的是t℃时AgBr的不饱和溶液B．向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变为b点C．t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13D．t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8165、不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是()A．T1＞T2B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点C．c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出D．a点和b点的Ksp相等6、25℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)关系如图所示。下列说法不正确的是()A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)B．25℃时，Ksp(CuS)约为1×10－35C．向100mL浓度均为10－5mol·L－1Zn2＋、Cu2＋的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1Na2S溶液，Cu2＋先沉淀D．向Cu2＋浓度为10－5mol·L－1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出7、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．363K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液8、已知p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)、p(X2－)＝－lgc(X2－)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是()A．p(Ba2＋)＝a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SOeq\o\al(2－,4))>c(COeq\o\al(2－,3))B．M点对应的溶液中Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)能形成BaCO3沉淀C．相同条件下，SOeq\o\al(2－,4)比COeq\o\al(2－,3)更易与Ba2＋结合形成沉淀D．BaSO4不可能转化为BaCO39、已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10－21，Ksp(FeS)=6.0×10－18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：≈2.4，≈3.2)()A．M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10－11mol·L-1B．与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的C．向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液D．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=600010、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是()(已知1g5=0.7)A．x、y两点c(Ca2+)之比为2000:3B．Ksp(CaCO3)=5×10－9C．w点对应的分散系很稳定D．x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点11、已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是()[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．图中x点的坐标为(100,6)C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀D．把0.1mol·L－1的NaCl换成0.1mol·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分12、已知Ag2SO4的Ksp＝c2(Ag＋)×c(SOeq\o\al(2－,4))＝1.4×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag＋)＝0.030mol·L－1。若t1时刻改变条件，以下各图中不正确的是()13、已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是()A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))比原来的大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))都变小C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))比原来的大14、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子的浓度变化如图所示。下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和15、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动16、某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小C．d点没有AgCl沉淀生成D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp17、t℃时，已知：Ksp(AgCl)＝10－10，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，则下列说法正确的是()A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp数量