2019届广东专用中考化学复习专题六盐化学肥料试卷讲义

专题六盐化学肥料中考化学

(广东专用)A组2014—2018年广东中考题组考点1盐五年中考五年中考1.(2016广东广州,5,2分)中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理

丝绸,该“碱剂”可使丝绸颜色洁白,质感柔软,其主要成分是一种盐,这种“碱剂”可能是(

)A.食醋B.烧碱C.草木灰D.生石灰答案

C由题意可知,该物质为一种盐。食醋的有效成分是乙酸,属于酸,故A错误;烧碱是

NaOH的俗名,属于碱,B错误;草木灰的主要成分是K2CO3,K2CO3属于盐,C正确;生石灰是CaO的

俗名,属于氧化物,故D错误。思路分析本题以陌生信息为背景,考查学生对物质的分类、物质的俗名的掌握情况。2.(2016广东茂名,11,2分)从物质分类的角度考虑,纯碱属于

(

)A.氧化物B.碱C.盐D.有机物答案

C纯碱是碳酸钠的俗名,化学式为Na2CO3,由金属离子和酸根离子构成,属于盐,故应选

C。3.(2016广东梅州,8,3分)将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质两两混合,在一定条

件下能发生的化学反应有

(

)A.4个B.5个C.6个D.7个答案

C六种物质两两混合,在一定条件下可发生的化学反应有:

故共6个,选C。解题关键明确各物质的化学性质及物质间的反应是解题的关键。4.(2015广东佛山,13,2分)分别将下列各组物质同时加入到足量水中,最终能得到无色、透明溶

液的是

(

)A.NaOH、H2SO4、BaCl2B.NaOH、CuSO4、NaClC.HNO3、KNO3、K2SO4D.Na2SO4、FeCl3、KCl答案

C

BaCl2和H2SO4反应生成硫酸钡沉淀,溶液变浑浊,故A错误;NaOH与CuSO4反应生成

氢氧化铜沉淀,溶液变浑浊,且CuSO4的水溶液呈蓝色,故B错误;C组各物质之间不发生反应,且

形成的溶液无色、透明,故C正确;D组各物质之间不发生反应,但FeCl3的水溶液呈黄色,故D错

误。思路分析题目要求得到无色、透明溶液,即不能出现有色离子,也不能出现沉淀,则有色离子

Cu2+和Fe3+首先被排除,然后结合复分解反应发生的条件判断,可选出正确答案。易错警示易误认为A中反应产生的BaSO4不是“溶液”中的物质。5.(2015广东汕尾,13,2分)下列各组物质中,能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是

(

)A.铁和硫酸铜溶液B.氧化铁固体和稀硫酸C.盐酸和澄清石灰水D.氯化钠溶液和硝酸钾溶液答案

B铁和硫酸铜溶液反应的生成物是铜和硫酸亚铁,进入溶液中的是铁,铁的相对原子

质量为56,置换出来的是铜,铜的相对原子质量为64,则进入的少,出来的多,所以溶液质量减少,

故A错误;氧化铁固体和硫酸反应生成硫酸铁和水,溶液质量增加,故B正确;盐酸与氢氧化钙溶

液反应生成氯化钙和水,溶液质量不变,故C错误;氯化钠溶液与硝酸钾溶液不反应,故溶液质量

不变,故D错误。6.(2014广东,4,2分)下列物质的名称和俗名对应正确的是

(

)A.碳酸钙—纯碱B.氯化钠—食盐C.碳酸钠—小苏打D.氧化钙—熟石灰答案

B

A项,纯碱是碳酸钠的俗称;B项,氯化钠俗称食盐;C项,小苏打是碳酸氢钠的俗称,碳

酸钠的俗称是纯碱或苏打;D项,熟石灰是氢氧化钙的俗称,氧化钙的俗称是生石灰。7.(2017广东广州,22,6分)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。(1)可以观察到的实验现象是

。(2)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子。(填离子符号)

(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是

。(双项选择)A.Ca(OH)2

B.HClC.BaCl2

D.(NH4)2SO4

答案

(1)有白色沉淀产生(2)K+

C

OH-

(3)AC解析

(1)该反应的化学方程式为K2CO3+Ba(OH)2

BaCO3↓+2KOH,产生BaCO3白色沉淀。(2)由题意知滴入的溶液为Ba(OH)2溶液,溶液中OH-与Ba2+个数比为2∶1,故

代表OH-、

代表Ba2+;K2CO3溶液中K+与C

个数比为2∶1,故

代表K+,

代表C

。(3)K2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2KOH,产生CaCO3白色沉淀,故A符合题意;K2CO3+2HCl

2KCl+CO2↑+H2O,没有白色沉淀产生,故B不符合题意;K2CO3+BaCl2

BaCO3↓+2KCl,产生BaCO3白色沉淀,故C符合题意;K2CO3不与(NH4)2SO4发生反应,故D不符合题意。解题关键

K2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是C

与Ba2+结合成BaCO3沉淀。8.(2016广东梅州,14,8分)工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料,利用电解饱和食盐

水的方法制备NaOH,其简要工艺流程如下:

(1)步骤①中发生反应的基本反应类型是

反应。(2)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是

。(3)验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是

。(4)写出步骤④中反应的化学方程式

。答案

(1)复分解(2分)(2)除去过量的NaOH和Na2CO3(2分)(3)取少量滤液于试管中,加入Na2CO3溶液,无沉淀生成(2分)(4)2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑(2分)解析

(1)向粗盐水中加入过量的NaOH溶液是为了除去MgCl2杂质,反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH

Mg(OH)2↓+2NaCl,该反应属于复分解反应;(2)步骤②中加入过量的Na2CO3溶液是为了除去CaCl2杂质,过滤后得到的滤液中,除含有NaCl外,还含有过量的NaOH和Na2CO3,

因此步骤③中加入适量稀盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3;(3)取少量滤液于试管中,

向其中加入Na2CO3溶液,若无沉淀生成即可验证CaCl2已完全转化为CaCO3;(4)步骤④是电解饱

和食盐水,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑。解题关键

明确每步所加过量试剂的作用是解题的关键。易错警示

易忽略步骤①、②中加入的试剂过量而不清楚加入适量稀盐酸的目的,从而产生

错误。9.(2015广东广州,29,8分)“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低

钠盐”是在食用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口

味还会加入少量镁盐(仅限MgSO4或MgCl2)。(1)测得某“低钠盐”样品a中含NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中,含量

最多的离子是

(填离子符号)。(2)探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐,以及添加何种镁盐(MgSO4或MgCl2中的一种)。请设计实验方案,完成下列表格。限选试剂:BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水实验操作预期现象及结论步骤1:取少量样品b于烧杯中,

样品溶解,形成无色溶液步骤2:取少量步骤1形成的溶液于试管中,再滴加少量NaOH溶液,振荡

,说明样品b中添加了镁盐步骤3:

答案

(8分)(1)Cl-(2分)(2)实验操作预期现象及结论步骤1:加入足量的蒸馏水,充分搅拌(1分)

有沉淀生成(或溶液变浑浊)(2分)步骤3:取少量步骤1中的溶液于试管中,滴加少量BaCl2溶液(1分)如果看到产生沉淀(或溶液变浑浊),说明添加的是MgSO4;(1分)如果没有看到产生沉淀(或溶液变浑浊),说明添加的是MgCl2(1分)解析

(1)NaCl和KCl的阳离子不同,但阴离子相同,故水溶液中含量最多的离子是Cl-。(2)样品是固体,需加水溶解并充分搅拌。氢氧化钠中的氢氧根离子会与镁离子反应生成白色

的氢氧化镁沉淀,可通过加入氢氧化钠溶液确定镁盐的存在。要想确定镁盐是MgSO4还是

MgCl2,可利用BaCl2溶液,MgSO4与BaCl2反应会生成白色沉淀,而MgCl2与BaCl2不反应。答题规范①步骤1配制溶液时必须对蒸馏水的用量作出说明;②在烧杯中溶解固体时需要

用玻璃棒充分搅拌,不能回答“振荡烧杯”。易错警示本题能明显检验学生实验操作和实践能力。考生容易产生的错误主要有:①步骤3

中没有取步骤1中配制的溶液,而是重新取样配制溶液;没有指明取哪里的溶液;取液后没有指

明取到哪里。②忽略溶液中本来有的大量氯离子,错用硝酸银溶液作检验试剂。③错误理解

题目为检验硫酸镁和氯化镁,分别取样于两支试管中进行相应的实验。评分细则“搅拌”“沉淀”“镁”等易写错别字,会扣1分。10.(2014广东广州,24,10分)组成相似的盐具有一些相似的化学性质。(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量

(填离子符号)。②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,充分振荡。反应的化学方程式为

。③向CuSO4溶液中加入过量锌片,充分反应后,可看到的现象是

。下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号):

、

、

。答案

(1)①Cu2+②Cu(NO3)2+2NaOH

Cu(OH)2↓+2NaNO3③锌片上有红色固体析出,溶液由蓝色变成无色Cu2+

S

Zn2+(2)Fe等活泼金属单质KOH等碱溶液(任写两个,类别不限,可溶性碳酸盐、硫化物等也可得

分)(3)BaCl2[或Ba(NO3)2]解析

(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+;②Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,充

分振荡,反应的化学方程式为Cu(NO3)2+2NaOH

Cu(OH)2↓+2NaNO3;③在金属活动性顺序中,锌排在铜之前,所以锌会和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌,锌片表面出现红色物质,溶液

由蓝色变为无色,因锌片过量,所以溶液中没有硫酸铜剩余,只含有生成的硫酸锌,故每种图形

代表的离子分别是Cu2+、S

、Zn2+。(3)氯化钡(或硝酸钡)和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀,但氯化钡(或硝酸钡)不和硝酸铜反应。(2)除上述实验外,在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有

、

(任

举二例,填化学式,下同)。(3)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有

(任举一例)。考点2化学肥料1.(2018广东广州,16,2分)下列关于化肥的说法不正确的是

(

)A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用B.氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]都属于复合肥料C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味D.化肥的过度使用会造成土壤酸化,可用熟石灰改良答案

B化肥对提高农作物的产量具有重要作用,故A正确;氯化钾(KCl)属于钾肥,磷酸氢二

铵[(NH4)2HPO4]属于复合肥料,故B错误;铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能产生有刺激性气味的

氨气,故C正确;通常用熟石灰改良酸性土壤,故D正确。2.(2016广东广州,16,2分)化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法

的是

(

)A.KNO3是复合肥料B.残留农药可通过农作物转移到人体中C.熟石灰可用于改良酸性土壤D.化肥能提高粮食产量,施用越多越好答案

D

KNO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥料,故A正确;残留农药可通过农作物转移

到人体中,B正确;熟石灰常用于改良酸性土壤,C正确;合理施用化肥能使农作物增产,过量施用

化肥则会造成土壤板结和水体富营养化等环境问题,故D错误。3.(2016广东,13,2分)公园里部分植物的枝叶枯黄,茎也比较纤细。建议工作人员最好给这些植

物施用的一种化肥是(

)A.NH4HCO3

B.KNO3C.Ca(H2PO4)2

D.(NH4)3PO4

答案

B植物的枝叶枯黄表明缺钾元素,茎比较纤细表明缺氮元素,故选B。4.(2016广东茂名,17,2分)下列说法中,不正确的是

(

)A.乳化能够增强乳浊液的稳定性B.化学反应都伴随着能量的变化C.加熟石灰混合研磨闻到刺激性气味的是钾肥D.催化剂能改变其他物质的化学反应速率答案

C乳化可将大的油珠分散成无数细小的油滴,且不聚集成大的油珠,增强了乳浊液的

稳定性,故A项正确;化学反应都伴随着能量的变化,故B项正确;加熟石灰混合研磨闻到刺激性

气味的应是铵态氮肥,故C项错误;催化剂具有催化作用,能改变其他物质的化学反应速率,故D

项正确。5.(2014广东梅州,8,3分)在高速发展的信息时代,我们要学会获取和辨别信息。下列信息中正

确的是

(

)A.为了提高粮食产量,应大量使用农药、化肥B.用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长食品保质期C.锌元素有“智力之花”美称,补锌口服液喝得越多越好D.塑料薄膜可用于大棚蔬菜的生产,同时也会造成“白色污染”答案

D大量使用农药、化肥可造成环境污染,应合理使用,A错误;甲醛有毒,对人体有害,B

错误;锌属于人体必需的微量元素,过多补锌会造成锌中毒,C错误;塑料薄膜不可降解,会造成

“白色污染”,D正确。6.(2016广东,24,5分)某复合肥的部分说明书如图所示。请回答:

(1)从肥效的角度看,共有

种有效元素。(2)该复合肥的有效成分之一是尿素[化学式为:CO(NH2)2],则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个

数比为

。(3)一袋该化肥至少含P2O5

kg。(4)从“注意事项”看,该复合肥料的物理性质是

,化学性质是

(写一

种)。答案

(5分)(1)(1分)3(或三)(2)(1分)1∶1∶2∶4(3)(1分)2.5(4)(2分)可(或易)溶于水受热易分解解析

(1)从肥效角度看,该复合肥中含有氮、磷、钾三种有效元素。(3)该化肥中含有P2O5的

质量至少为50kg×5%=2.5kg。(4)“注意事项”中怕湿指的是该化肥可(或易)溶于水;怕热指

的是该化肥受热易分解。审题技巧仔细阅读标签中P2O5含量的数据和注意事项中“怕湿”“怕热”关键词,不难得

出答案。易错警示化肥中的有效元素仅指氮、磷、钾三种元素,不包括钙、镁、锌等元素。7.(2014广东汕尾,16,4分)运用所学的化学知识回答下列问题。(1)防毒面具中使用活性炭,这是利用了活性炭的

作用。(2)用井水洗衣服时,肥皂不易起泡沫且产生浮渣,该井水是

(填“硬水”或“软

水”)。(3)为了防止水龙头生锈,其表面常镀一层铬,其防锈的原理是

。(4)庄稼出现了倒伏情况,据此判断应该给庄稼补充的营养元素是

(填元素符号)。答案

(1)吸附(2)硬水(3)防止铁与H2O、O2接触(4)K解析(1)活性炭具有吸附性,可吸附有毒气体。(2)硬水加入肥皂水后产生的泡沫少,浮渣

多。(3)铁生锈的原理为铁和O2、H2O同时接触,表面镀铬后隔绝了O2、H2O,故可防锈。(4)K

元素具有增强植物抗倒伏能力的作用。B组2014—2018年全国中考题组考点1盐1.(2015福建龙岩,10,3分)如图所示,其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二

氧化碳、碳酸钠中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应,已知乙是铁。下列说

法

的是

(

)A.五种物质中,只有铁是单质B.丙是盐酸C.戊是氢氧化钙D.甲与丁的反应属于复分解反应答案

C单质是由一种元素组成的纯净物,由题意知五种物质中,只有铁是单质,A正确;已知

乙是铁,乙与丙能发生反应,则丙一定是盐酸,B正确;丁可与甲、丙、戊三种物质反应,则丁一

定是氢氧化钙,戊是二氧化碳,甲是碳酸钠,C错误;甲与丁的反应即碳酸钠与氢氧化钙的反应,

属于复分解反应,D正确。2.(2014江苏连云港,35,2分)如图所示,现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质,其中连线两端的

甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应;X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方

向的转化。下列符合上述要求的一组物质是

(

)

甲乙丙XYZAHClNaOHNa2CO3CuCuOCuSO4BHClBa(OH)2Na2CO3H2O2H2OO2CH2SO4NaOHK2CO3CCOCO2DH2SO4Ba(OH)2K2CO3CaOCa(OH)2CaCO3答案

D

A、C选项中乙与丙不反应;B中O2不能转化为H2O2,故本题只有D项正确。3.(2018福建,13,6分)《四川盐法志》记载,“敞锅熬盐”主要步骤为:①将黄卤和黑卤按比例

混合;②放入敞口锅中加热浓缩,析出粗盐;③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。(1)步骤①中,黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方

程式为

。(2)步骤②中,析出粗盐的过程称为

。(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐,既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质,又不损失NaCl。则“花

水”应当是

(填标号)。A.蒸馏水B.饱和NaCl溶液C.饱和NaOH溶液D.饱和BaCl2溶液(4)将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合,经“敞锅熬盐”制得的粗盐中

NaCl的质量最多为

kg。答案

(1)BaCl2+MgSO4

BaSO4↓+MgCl2(2)结晶(或蒸发结晶)

(3)B

(4)12解析

(1)氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,反应的化学方程式为BaCl2+MgSO4

BaSO4↓+MgCl2。(2)步骤②中析出粗盐的过程称为蒸发结晶或者结晶。(3)蒸馏水、饱和NaOH溶液和饱和BaCl2溶液均会溶解NaCl,造成NaCl损失,同时用饱和NaOH

溶液或饱和BaCl2溶液冲洗还会引入新的杂质;饱和NaCl溶液可除去MgSO4和MgCl2,又不损失

NaCl,故选B。(4)经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为60kg×10%+40kg×15%=12kg。4.(2017湖北黄冈,26,4分)化学是以实验为基础的学科,根据实验甲、实验乙回答下列问题:(1)甲实验验证了硫酸铵的物理性质是

(答一条即可);化学性质是

。(2)乙实验是金属与酸反应的实验,实验过程中可观察到A试管中的现象是

,B中铁片反应后溶液呈

色。

答案

(每空1分,共4分)(1)硫酸铵易溶于水(或硫酸铵溶于水)硫酸铵能与熟石灰反应(硫酸铵能与碱反应)(2)有大量气泡冒出浅绿解析

(1)硫酸铵易溶于水,溶解性属于物理性质;硫酸铵与熟石灰混合研磨后产生氨气,说明

硫酸铵能与碱发生化学反应放出氨气,属于化学性质。(2)锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,

因此会观察到A中有大量的气泡产生;铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,硫酸亚铁溶液呈

浅绿色。5.(2017山西,22,3分)我们的胃液中含有盐酸,它有助于消化,但胃酸过多会引起胃部不适,有时

可用小苏打治疗,反应的化学方程式为

,反应前后一定没有

变化的离子是

(用离子符号表示)。答案

NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑

Na+、Cl-

解析小苏打是碳酸氢钠,可与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;该反应的实质

是碳酸氢根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳,故反应前后没有变化的离子是钠离子和氯

离子。6.(2016安徽,13,7分,★)高纯氧化锌广泛应用于电子工业,某研究小组设计如下流程制备高纯

氧化锌。

(1)反应①的化学方程式为

。(2)反应②的基本反应类型是

。(3)反应②后进行的分离操作名称是

,若得到的NH4Cl溶液有浑浊,原因可能是

(写出一种即可)。(4)反应③属于分解反应,除得到氧化锌外还生成2种常见气体,其化学式为

、

。答案

(7分)(1)Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑(2分)(2)复分解反应(1分)(3)过滤(1分)滤纸破损(1分,其他合理答案均给分)(4)CO2(1分)

CO(1分)解析

(1)锌与稀盐酸反应,生成氯化锌和氢气,反应的化学方程式为Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑。(2)氯化锌与(NH4)2C2O4反应生成NH4Cl和ZnC2O4沉淀,属于基本反应类型中的复分解反应。(3)反应②后需将固体与液体分离,故操作名称为过滤;得到的滤液浑浊,原因可能是滤纸破损

或液面超过滤纸边缘等。(4)根据质量守恒定律,生成气体中应含有碳元素,故应为CO和CO2。考点2化学肥料1.(2018江西,6,2分)在化肥中硫酸铵[(NH4)2SO4]属于

(

)A.钾肥B.氮肥C.磷肥D.复合肥答案

B氮肥、磷肥、钾肥是常见的促进植物生长的化肥,硫酸铵中含有氮元素,因此属于

氮肥。知识回顾

氮肥促进作物光合作用,使作物叶色浓绿;磷肥促进作物根系发达、籽粒饱满,抗

寒、抗旱;钾肥促进作物茎秆粗壮,抗倒伏、抗病虫害。简单记忆为:“氮长叶子磷长果,施了

钾肥长柴火。”2.(2017河北,4,2分)下列对化肥的认识不正确的是

(

)A.KNO3是一种复合肥B.施用氮肥,能促进植物茎叶生长C.铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用D.化肥能提高粮食产量,施用越多越好答案

D

KNO3中含有K和N,属于复合肥,A正确;氮元素能促进植物茎叶的生长,B正确;铵态

氮肥与碱性肥料混合,会放出氨气,降低肥效,C正确;化肥应合理施用,过量施用会导致土壤酸

化、板结,造成水体污染,D错误。3.(2017河南,6,1分)下列化肥分别与熟石灰混合研磨后,能闻到刺激性气味的是

(

)A.NH4Cl

B.KNO3C.NaNO3

D.Ca3(PO4)2

答案

A铵态氮肥与熟石灰混合研磨,可生成有刺激性气味的氨气,故选A。4.(2017江西,17,5分)小天做家务时,感受到生活与化学息息相关:(1)将废弃的热塑性塑料放在可回收垃圾箱中。热塑性塑料的判断方法:用酒精灯缓缓加热装

有少量塑料碎片的试管,能观察到的现象是

;(2)发现盆栽月季倒伏并长了虫子,经判断应施用钾肥。下列属于钾肥的是

(填序号);A.KOH

B.CO(NH2)2C.NH4H2PO4

D.K2SO4(3)用食醋(主要成分的化学式CH3COOH)除去电热水壶中的水垢(主要成分CaCO3),生成醋酸

钙[(CH3COO)2Ca],该反应属于复分解反应,其化学方程式为

。答案

(5分)(1)塑料碎片熔化(1分)(2)D(2分)(3)2CH3COOH+CaCO3

(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑(2分)解析

(1)热塑性塑料受热易熔化,故观察到塑料碎片受热熔化。(2)钾肥是含有钾元素的肥

料,KOH是强碱,有强腐蚀性,不能用作钾肥;CO(NH2)2是尿素,属于氮肥;NH4H2PO4中含有氮元

素和磷元素,属于复合肥;K2SO4中含有钾元素,属于钾肥;故选D。(3)CH3COOH属于酸,CaCO3

属于盐,用食醋除去水垢是酸和盐反应,生成醋酸钙、水和二氧化碳,因此化学方程式为2CH3COOH+CaCO3

(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。C组教师专用题组考点1盐1.(2016北京,12,1分)下列物质的用途中,利用其物理性质的是(

)A.氧气用于炼钢B.硫酸用于除铁锈C.干冰用作制冷剂D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症答案

C氧气用于炼钢,利用的是氧气的助燃性,属于化学性质。硫酸用于除铁锈,利用了硫

酸能与氧化铁反应的性质,属于化学性质。干冰用作制冷剂,利用的是干冰升华吸热,属于物理

性质。碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症,利用了碳酸氢钠能与盐酸反应的性质,属于化学性质。

故选C。2.(2015江苏镇江,12,2分)物质性质决定用途。下列说法

的是

(

)A.氢氧化钠具有碱性,可用于治疗胃酸过多B.硫酸铜能使蛋白质变性,可用于游泳池水消毒C.镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制造照明弹D.食醋具有酸性,可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味答案

A

氢氧化钠是强碱,具有强腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,A说法错误;硫酸铜是重金

属盐,能使病毒蛋白质变性,可用于游泳池水消毒,B说法正确;镁在空气中燃烧发出耀眼的白

光,可用于制造照明弹,C说法正确;食醋呈酸性,能与碱性物质发生反应,可用于减轻松花蛋的

涩味,D说法正确。3.(2015辽宁沈阳,5,1分)下列各项不属于NaCl用途的是(

)A.做净水剂B.生产烧碱C.做调味品D.生产氯气答案

A

NaCl中含有钠元素和氯元素,可用于生产烧碱和氯气,NaCl还是重要的调味品,NaCl

不可做净水剂,故选A。4.(2015内蒙古包头,5,2分)天平两边各放质量相等的烧杯,分别盛有等质量、等溶质质量分数

的稀硫酸,此时天平平衡。将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中,充分反应后,下列

说法错误的是

(

)A.若天平不平衡,指针一定偏向加Na2CO3的一边B.若天平平衡,两烧杯中的酸一定完全反应C.若反应后的Na2CO3有剩余,天平一定平衡D.若天平不平衡,两种碳酸盐一定都没有剩余答案

D

将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中,若天

平不平衡则放出的CO2气体的质量不相等,等质量的MgCO3和Na2CO3相比,MgCO3放出CO2气

体较多,故指针一定偏向Na2CO3的一边,故A项正确;若放出的CO2气体相等,则必是硫酸没有剩

余,故B项正确;若反应后的Na2CO3有剩余,则与Na2CO3反应的硫酸完全反应,MgCO3的相对分

子质量比Na2CO3小,则与Na2CO3等质量的MgCO3也一定有剩余,因此放出CO2的质量一定相等,

天平一定平衡,故C项正确;当两种碳酸盐都没有剩余时,则产生CO2的质量不同,此时天平不平

衡,故D项错误。5.(2014北京,25,1分,★)已知:Ca(HCO3)2

CaCO3+CO2↑+H2O。下列图像表示一定质量的Ca(HCO3)2受热过程中某些量随时间的变化趋势(该过程中CaCO3不分解),其中不正确的是(

)ABCD

答案

C

A项,加热碳酸氢钙生成碳酸钙、二氧化碳和水,固体质量减少,当碳酸氢钙完全反

应后,质量不再变化,故A正确;B项,化学反应前后,元素的质量不变,故B正确;C项,加热碳酸氢钙

后生成碳酸钙,碳酸钙的质量分数增大,当碳酸氢钙完全反应后,其质量分数不再变化,故C错

误;D项,加热碳酸氢钙生成碳酸钙、二氧化碳和水,当碳酸氢钙完全反应后,不再生成二氧化碳

气体,故D正确。6.(2017辽宁沈阳,18,9分)根据表中信息,请回答下列问题:部分碱、酸、盐的溶解性表(20℃)阳离子阴离子OH-N Cl-S C P H+

溶、挥溶、挥溶溶、挥溶K+溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不不Ca2+微溶溶微不不Cu2+不溶溶溶—不说明:“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“挥”表示

挥发性,“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。(1)CaCO3属于

(填“可溶物”“微溶物”或“不溶物”)。(2)表中可溶于水的硫酸盐有

种。(3)在溶液中,磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应。若能,写出化学方程式;若不能,说明理

由。

。(4)某同学将盐酸倒入Ba(OH)2溶液中,得到溶液甲。

①溶液甲中溶质的组成情况可能有

种。②实验设计:探究溶液甲中可能含有的溶质a.探究溶液甲中是否含盐酸方案编号实验操作实验现象1取少量溶液甲于试管中,加入铁粉是否

b.探究溶液甲中是否含Ba(OH)2

上述三个方案中有一个不合理,请指出不合理的方案编号并说明理由:

。③欲从溶液甲中获得纯净的BaCl2固体,应采取的简单操作是

。方案编号实验操作实验现象2取少量溶液甲于试管中,加入

溶液是否产生蓝色沉淀3取少量溶液甲于试管中,加入Na2SO4溶液是否产生白色沉淀答案

(1)不溶物(2)3(3)2Na3PO4+3CaCl2

Ca3(PO4)2↓+6NaCl(4)①3②a.有气泡产生b.Cu(NO3)2(或CuCl2,其他合理答案均可)

3,溶液中含有BaCl2,不论是否含有

Ba(OH)2均会产生白色沉淀(其他合理答案均可)③测溶液甲的pH,若pH≤7,蒸发结晶;若pH>7,向溶液甲中加入盐酸至溶液pH≤7,再蒸发结晶

(其他合理答案均可)解析(1)由题给溶解性表可知CaCO3为不溶物。(2)表中可溶于水的硫酸盐有硫酸钠、硫酸

钾和硫酸铜三种。(3)磷酸钠与氯化钙反应能生成氯化钠和不溶于水的磷酸钙,化学方程式为

2Na3PO4+3CaCl2

Ca3(PO4)2↓+6NaCl。(4)①盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水,反应后溶液中溶质一定含有氯化钡;当盐酸剩余时,溶液中溶质还含有HCl;当氢氧化钡剩余时,溶液中

溶质还含有Ba(OH)2,故溶液中的溶质有三种情况:BaCl2;BaCl2和HCl;BaCl2和Ba(OH)2。②a.溶

液中若含有盐酸,加入铁粉,会产生气泡,反之不产生气泡;b.蓝色沉淀为氢氧化铜,溶液中加入

试剂生成氢氧化铜,说明加入的试剂为可溶性铜盐,如硝酸铜或氯化铜;溶液中一定含有氯化

钡,加入的硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,无论是否含有氢氧化钡都会产生白色沉

淀,故方案3不合理。③溶液甲中一定含有BaCl2,可能含有HCl或Ba(OH)2,若含有氯化氢,直接

加热蒸发结晶即可除去;若含有氢氧化钡,可加入盐酸将氢氧化钡反应掉,然后蒸发结晶。因此

可测定溶液甲的pH,若pH≤7,蒸发结晶;若pH>7,加入盐酸至溶液pH≤7,再蒸发结晶。思路分析

要从溶液甲中得到纯净的氯化钡,需先明确混有的杂质是氯化氢还是氢氧化钡,然

后根据氯化氢、氢氧化钡的性质选择合适的方法。解题关键两种物质反应后溶液中溶质的成分应先考虑可溶性的生成物,然后考虑反应物是

否剩余。7.(2015天津,26,7分)某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中

配制成100g溶液,将其全部加入到100g一定溶质质量分数的硫酸中,恰好完全反应,生成的气

体全部逸出后,所得溶液质量是195.6g,将溶液蒸干,得到15.6g硫酸钠。计算:(1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数;(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。答案

(7分)解:生成二氧化碳的质量:100g+100g-195.6g=4.4g设样品中碳酸钠的质量为x,反应的硫酸质量为y,生成硫酸钠的质量为z。Na2CO3+H2SO4

Na2SO4+H2O+CO2↑106

98

142

44

x

y

z

4.4g106∶44=x∶4.4g

x=10.6g98∶44=y∶4.4g

y=9.8g142∶44=z∶4.4g

z=14.2g硫酸溶液中溶质的质量分数:

×100%=9.8%原样品中碳酸钠的质量分数:

×100%≈88.3%答:硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%,原样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。解析

(1)硫酸钠和硫酸不反应,碳酸钠和硫酸反应放出二氧化碳气体,使反应后溶液的总质量

减少,反应前的总质量减去反应后所得溶液的质量为二氧化碳的质量。根据碳酸钠和硫酸反

应的化学方程式,已知二氧化碳的质量,可求出H2SO4的质量,进一步求出硫酸溶液的溶质质量

分数。(2)样品的质量为碳酸钠的质量和样品中硫酸钠的质量和,样品中硫酸钠的质量为总的硫酸钠

质量减去生成的硫酸钠的质量,利用二氧化碳的质量根据化学方程式求出样品中碳酸钠的质

量,然后用碳酸钠质量除以样品质量即可得到样品中碳酸钠的质量分数。8.(2015江苏连云港,39,14分,★)连云港碱厂年产纯碱120万吨,是我国三大纯碱生产企业之

一。它的产品除了纯碱外,还有氯化钙和碳酸氢钠。该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如

下:

其生产过程中涉及的主要化学反应有:①NaCl+NH3+CO2+H2O

NH4Cl+NaHCO3↓②2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O请回答:(1)①“碳化”过程中需要的CO2,可由石灰石高温煅烧得到,该反应的化学方程式为

。②实验室中,通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体,不选用浓盐酸的理由是

;干燥CO2气体,可用的干燥剂是

(填字母)。A.浓硫酸B.固体氢氧化钠C.生石灰(2)①该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的

肥,它也可与Ca(OH)2在加热时发生反

应生成产品CaCl2,同时还有NH3和H2O生成,写出该反应的化学方程式:

。该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称

,它的重要用途有

(只写一

种)。②实验室进行“过滤”操作时,下列说法正确的有

(填字母)。A.使用的漏斗叫长颈漏斗B.液面应低于滤纸边缘C.玻璃棒应不停搅拌D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁(3)某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品(国家规定:优等品中碳酸

钠的质量分数不低于99.2%),设计了如下两种实验方案。方案一:称取样品10.65g,加水完全溶解,向其中加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗

涤、干燥得固体19.70g。通过计算(写出计算过程)判断该厂的产品是否属于优等品。(杂质

可溶于水且不与氯化钡反应)方案二:用下图所示的装置,通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。该装置中仪器

A的名称是

,但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低,造成此结果的原因可能

是

。(装置气密性良好)

答案

(14分)(1)①CaCO3

CaO+CO2↑(1分)②浓盐酸具有挥发性,使制得的气体不纯A(2分)(2)①氮2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O小苏打治疗胃酸过多或制发酵粉等(4分)②B、D(2分)(3)方案一:解:设碳酸钠的质量为x。Na2CO3+BaCl2

BaCO3↓+2NaCl106

197x

19.70g106∶197=x∶19.70gx=10.60g10.60g÷10.65g×100%≈99.5%99.5%>99.2%属于优等品答:略。(3分)方案二:锥形瓶CO2溶于水或CO2与水反应、导管中有水(2分)(其他合理答案均给分)解析

(1)①石灰石的主要成分是CaCO3,高温煅烧生成CO2,反应的化学方程式为CaCO3

CaO+CO2↑。②实验室制取二氧化碳不使用浓盐酸,原因是浓盐酸具有挥发性,使制得的气体不纯。干燥

CO2气体,可用的干燥剂是浓硫酸,故选A。(2)①NH4Cl中含有氮元素,属于氮肥;NH4Cl与Ca(OH)2反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O;碳酸氢钠俗称小苏打,它的用途有治疗胃酸过多或制发酵粉等。②过滤使用的漏斗是普通漏斗,A选项错误;过滤时,液面应低于滤纸边缘,B选项正确;过滤时,

玻璃棒起引流作用,C选项错误;过滤时,漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁,D选项正确。(3)方案一:通过样品与BaCl2反应生成的BaCO3的质量,计算出样品中Na2CO3

的质量,从而求出

样品的纯度约为99.5%,与99.2%比较,确认属于优等品。方案二:仪器A是锥形瓶;造成碳酸钠纯度偏低的原因可能是产生的二氧化碳溶于水或与水反

应、导管中还留有水等。9.(2014江苏镇江,28,6分)有一包固体,可能含有Cu(NO3)2、NH4NO3、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl、NaOH中的一种或几种。根据下列实验回答问题:(1)取少量固体与熟石灰研磨,无氨味。由此判断:原固体中一定

。(2)另取少量固体进行如下实验:

已知:实验①中无沉淀产生,实验②中无气体产生。由实验①、②判断:原固体中一定含有

,一定

。(3)为进一步探究原固体的组成,取无色溶液A,向其中通入CO2,产生白色沉淀。由此判断:原固

体中一定

。(4)根据上述判断,可推知(2)中实验②所得滤液B中的溶质有HNO3、Ba(NO3)2、

、

。答案

(1)NH4NO3(2)NaCl

Na2CO3、Cu(NO3)2(每个0.5分,见错不给分)(3)Ba(NO3)2、NaOH(每个0.5分,见错不给分)(4)AgNO3

NaNO3

解析

(1)铵盐与碱反应生成有刺激性气味的NH3,而题中无氨味,说明一定没有NH4NO3。(2)

固体溶于水得无色溶液A,说明一定没有Cu(NO3)2;溶于水没有沉淀产生,说明Na2CO3和Ba(NO3)2不能同时存在。无色溶液A中加过量稀HNO3和AgNO3溶液产生白色沉淀,证明有Cl-,则原固

体中一定含有NaCl;没有气体产生,说明一定没有Na2CO3。(3)无色溶液A中通入CO2产生白色

沉淀,说明含有NaOH和Ba(NO3)2。(4)滤液B中含有过量的HNO3和AgNO3,还有NaCl和AgNO3

反应及NaOH和HNO3反应生成的NaNO3,以及没反应的Ba(NO3)2。10.(2014内蒙古包头,12,2分)某溶液由盐酸、稀硫酸、氢氧化钾、氯化镁中的一种或几种混

合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,产生沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图

所示。则

(1)该溶液中一定没有的溶质是

。(2)a点对应的溶液中一定含有的溶质是

。答案

(1)KOH、H2SO4(2)HCl、BaCl2、MgCl2

解析

(1)由图像可知,向溶液中加入氢氧化钡溶液,开始时没有沉淀产生,说明溶液中一定没

有稀硫酸,因稀硫酸与氢氧化钡反应生成不溶于水也不溶于酸的硫酸钡沉淀;一定含有盐酸,因

盐酸与氢氧化钾能反应不能共存,故一定不含氢氧化钾;加入的氢氧化钡与盐酸反应完全后还

能继续反应生成沉淀,故一定含有氯化镁,氯化镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀。故溶液

中一定含有的溶质是HCl和MgCl2,一定不含H2SO4和KOH。(2)a点表示加入的氢氧化钡与部分盐酸反应,故a点对应溶液中的溶质有氢氧化钡与盐酸反应

生成的氯化钡、剩余的氯化氢、未反应的氯化镁。考点2化学肥料1.(2016重庆B,9,2分)草木灰是一种碱性农家肥,下列肥料不能与草木灰混合使用的是

(

)A.KNO3

B.NH4HCO3C.KCl

D.Ca3(PO4)2

答案

B草木灰呈碱性,铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气,降低肥效,所以碳酸氢铵不能

与草木灰混合使用,故选B。2.(2016宁夏,6,2分)氯化铵是一种常见的化肥,其水溶液显酸性。下列有关氯化铵的说法不正

确的是

(

)A.它是一种氮肥B.可使农作物枝叶生长茂盛C.能与碱性肥料混合使用D.用与熟石灰混合研磨的方法进行检验答案

C氯化铵含有氮元素,属于氮肥,故A正确;氮肥具有促进农作物枝叶生长茂盛的作用,

故B正确;氯化铵与碱性肥料混合使用会降低肥效,故C错误;氯化铵与熟石灰混合研磨,可产生

具有刺激性气味的氨气,可用于检验氯化铵,故D正确。3.(2015江苏苏州,13,2分)下列说法中正确的是

(

)A.原子的质量几乎都集中在原子核中B.生活中常接触到的“高钙牛奶”“碘盐”中的“钙”“碘”指的是离子C.通常把pH<7的降水称为酸雨D.氯化铵可以与草木灰(含碳酸钾)混合施用答案

A原子是由原子核和核外电子构成的,电子质量很小,可忽略不计,原子的质量主要集

中在原子核上,A正确;物质是由元素组成的,生活中常接触到的“高钙牛奶”“碘盐”中的

“钙”“碘”指的是元素,B错误;pH<5.6的降水为酸雨,C错误;碳酸钾溶液呈碱性,氯化铵能与

碱性物质反应生成氨气,降低肥效,故氯化铵不能与草木灰混合施用,D错误。4.(2015江西南昌,3,1分)在化肥中磷矿粉[Ca3(PO4)2]属于

(

)A.钾肥B.氮肥C.磷肥D.复合肥答案

C

氮肥中一定含有N,磷肥中一定含有P,钾肥中一定含有K,复合肥中至少含N、P、K

三种元素中的两种。磷矿粉中只含有一种营养元素——P,因此属于磷肥。5.(2014四川成都,13,3分)下列关于化肥和农药的说法错误的是(

)A.尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥B.化肥对提高农作物产量有重要作用C.农药本身有毒,应该禁止施用D.目前施用农药仍是最重要的作物保护手段答案

C尿素是含氮元素的化合物,属于氮肥,A正确;化肥的施用是农作物增产的最主要的

因素,B正确;尽管农药有毒,但在农业生产中不能禁止施用,合理施用农药也是农作物增产的措

施,C错误;D正确。6.(2014山东烟台,9,1分)“庄稼一枝花,全靠肥当家。”下列关于农作物和化肥的说法正确的

是

(

)A.(NH4)2SO4属于复合肥料B.农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种C.磷肥能使作物根系发达,耐寒耐旱D.铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效答案

C

(NH4)2SO4中只含有氮、磷、钾中的氮元素,属于氮肥,故A错误;农作物所必需的营

养元素主要有氮、磷、钾三种,故B错误;磷肥能使作物根系发达,耐寒耐旱,故C正确;熟石灰是

碱,铵态氮肥遇到碱性物质时会生成具有刺激性气味的氨气,从而降低肥效,故D错误。7.(2016北京,31,3分)烟道气中含有大量CO2,经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。(1)尿素[CO(NH2)2]属于化学肥料中的

肥。(2)生产甲醇(CH3OH)。①“捕捉”CO2:在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇,得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶

质是

。②用“捕捉”的CO2生产甲醇,反应的微观示意图如下:

该反应的化学方程式为

。答案

(1)氮(2)①CO2②CO2+3H2

CH3OH+H2O解析

(1)化学肥料有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。尿素中含有氮元素,属于氮肥。(2)①溶液组成包括溶质和溶剂两部分,被溶解的物质是溶质,CO2溶解于甲醇,得到CO2的甲醇

溶液,故溶质是CO2。②根据微观示意图及质量守恒定律可知,由CO2生产甲醇的化学方程式为

CO2+3H2

CH3OH+H2O。A组2016—2018年模拟·基础题组考点1盐三年模拟1.(2018广东广州黄埔一模,17)以下粗盐提纯的操作步骤中,不需要使用玻璃棒的是

(

)

A.操作Ⅱ

B.操作ⅢC.操作Ⅳ

D.操作Ⅴ答案

A溶解、过滤、蒸发这三个操作都需要使用玻璃棒,操作Ⅱ是量取水,需使用胶头滴

管和量筒,不需要玻璃棒。2.(2018广东广大附中一模,16)向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得滤液和滤

渣。取滤渣少许,向其中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,有无色气体产生。根据上述实验作出

的下列推断不正确的是

(

)A.金属活动性:Fe>CuB.滤渣含有铁和铜C.滤液中不含CuCl2D.滤液质量比原溶液质量大答案

D

向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得滤液和滤渣。取滤渣少许,

向其中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,有无色气体产生,说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金

属,即滤渣中含有铁和铜,说明铁与氯化铜溶液发生了置换反应,则金属活动性:Fe>Cu,故A正

确;根据A项分析可知,滤渣中含有铁和铜,故B正确;由于铁有剩余,则滤液中不含CuCl2,故C正

确;铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,每56份质量的铁会生成64份质量的铜,则反应后溶液质

量变小,故D错误。思路分析根据题目信息分析:取滤渣少许,向其中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,有无色气

体产生,说明滤渣中含有铜和铁,铁过量,结合金属的化学性质,得出正确答案。

3.(2018广东深圳坪山新区模拟,9)下列实验分析或实验现象不正确的是

(

)A.向NaOH溶液中滴加CuSO4溶液,产生蓝色沉淀B.铵盐与碱混合加热,产生了有刺激性气味的气体,并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.向NaHCO3溶液中滴加H2SO4,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊D.向某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含有S

答案

D

NaOH与CuSO4反应生成Na2SO4和Cu(OH)2蓝色沉淀,故A正确;铵盐与碱混合加热能

产生氨气,氨气与水反应生成一水合氨,能使红色石蕊试纸变蓝,故B正确;NaHCO3与H2SO4反应

生成Na2SO4、H2O和CO2,CO2能使澄清的石灰水变浑浊,故C正确;向AgNO3溶液中滴加BaCl2溶

液,能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl,故该溶液中不一定含有S

,D错误。4.(2018广东东莞中堂六校二模,14)下列四个图像分别对应四种操作(或治疗)过程,其中正确的

是

(

)

A.用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多时pH的变化情况B.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C.常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D.将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分,直到有晶体析出答案

C用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多,但是不会将胃液变为碱性,故A错误;

向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量,会立刻产生沉淀,故B错误;常温下,相同质量的锌

和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,锌的活动性大于铁,所以锌先反应完,而铁

的相对原子质量小于锌,所以铁得到的氢气质量大于锌,故C正确;将一定质量的硝酸钾不饱和

溶液恒温蒸发水分,直到有晶体析出,过程中溶液会先变为饱和溶液,这段时间内溶质的质量分

数是变大的,但是当溶液变为饱和溶液后再析出晶体,溶液仍为饱和溶液,所以溶质的质量分数

不再变化,故D错误。5.(2017广东普宁一模,13)在水溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是

(

)A.CaCl2、(NH4)2CO3、NaNO3B.NaCl、Ba(NO3)2、KOHC.NaNO3、FeCl3、HClD.NaOH、KCl、HCl答案

B

CaCl2能与(NH4)2CO3反应生成CaCO3沉淀,故两者不能共存,A错误;FeCl3溶液呈黄

色,故C错误;NaOH能与HCl反应生成H2O,故D错误。6.(2017广东广州天河一模,5)对物质进行分类,是研究物质的基本方法。下列四种化合物中,与

其他三种物质不属于同一类别的是

(

)A.NaHCO3

B.CuSO4C.NH4Cl

D.KOH答案

D

KOH属于碱,其余均属于盐。7.(2017广东广州番禺一模,14)积雪撒盐可以融雪,但是易造成土壤中食盐浓度偏高,造成周边

树木死亡。现已研究出一种新型融雪剂,既能融化冰雪,又能起施肥养护树木的作用。请你猜

测具有上述作用的新型融雪剂是

(

)A.NaCl

CaCl2B.Ca(NO3)2

Mg(NO3)2C.NaCl

Ca(OH)2D.CaCl2

MgCO3

答案

B各选项中,仅有B项中的物质含有N元素,属于氮肥,其余选项中的物质均不

含N、P、K元素,不属于化学肥料。8.(2016广东中山一中协作体联考,13)下表是几种常见的酸、碱、盐在水溶液中解离出离子的

情况,根据表中信息分析,得出的结论正确的是

(

)A.在水溶液中能解离出H+的物质一定是酸B.在水溶液中能解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C.碱溶液中一定存在金属阳离子和OH-D.盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子溶液酸盐碱HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O解离出的离子H+、Cl-H+、S Na+、Cl-Na+、H+、S N 、Cl-Na+、OH-N 、OH-答案

B

NaHSO4在水溶液中解离出的离子有H+,但NaHSO4不属于酸,属于盐,故A错误;由表

中信息可知,NH3·H2O在水溶液中解离出的离子为N

和OH-,故C错误;NH4Cl在水溶液中解离出的阳离子为N

,而不是金属阳离子,故D错误。9.(2017广东汕头金山中学九年级期中考试,25)工业上采用氨碱法生产纯碱的流程如下:盐水

饱和食盐水

饱和氨盐水

碳酸氢钠

纯碱上述过程的化学原理为:NaCl+NH3+CO2+H2O

NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑请回答下列问题:(1)氨溶于水后会与水反应生成一水合氨(NH3·H2O),从酸碱反应的角度分析,在用氨碱法生产

纯碱过程中,先向饱和食盐水中通入氨气,制成饱和氨盐水,再向其中通过量二氧化碳,其原因

是