人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘

第三单元物质构成的奥秘

课题1分子和原子第1课时

物质由微观粒子构成1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。2.认识分子、原子等微小粒子的性质。3.学会利用分子的性质解释生活中一些简单现象。世上万物由什么构成？科学家不断探索物质构成的奥秘，逐步形成了认识物质组成与结构、性质与变化的思路与方法。用扫描隧道显微镜获得的苯分子图用扫描隧道显微镜获得的硅原子图一、物质由微观粒子构成的20世纪80年代十大

科技成就之一

扫描隧道显微镜

科学家研究发现，世界上的所有物质都是由人们肉眼看不见的分子、原子等微观粒子构成的。

-26

1.分子的质量和体积都比较小；

如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要数3万多年才能数完。二、分子的性质特点思考：为什么墙角的花香

会被远处的人闻到呢？1、向盛有20mL蒸馏水的小烧杯A中加入５－６滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。现象分析溶液为无色酚酞遇水不变色探究：分子运动现象现象分析2.从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色的变化。溶液为红色氨水能使酚酞变红3.另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水，用一个大烧杯罩住烧杯A和烧杯B，观察几分钟，有什么现象发生？BA烧杯A烧杯B现象分析溶液逐渐变红溶液不变色烧杯B中浓氨水的氨分子不断运动，进入A烧杯，使酚酞溶液变红烧杯A中的物质没有挥发性，分子无法运动到烧杯B中BA取一只注射器，吸入一定体积的空气，用手指顶住针筒小孔，将栓塞慢慢推入。再吸入等体积的水，用手指顶住针筒的小孔，将栓塞慢慢推入。趣味实验现象：吸有空气的注射器比吸有水的注射器容易推进。你知道其中的原因吗？物质三种状态的分子间隔模拟动画固态液态气态一般情况：分子间隔变大合作学习

以一个小组为单位，列举生活中的事例或现象，并用分子的性质进行解释。湿衣服为什么太阳下晾干更快？将25m3的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024m3的钢瓶中，这是什么原因？二、分子的性质1.分子的

很小。2.分子在

。3.分子之间

。一、分子是真实存在的质量和体积不断运动着间隔完成练习与应用

第5

题

。第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子第2课时分子可以分为原子1.认识分子、原子的定义以及分子、原子之间的区别与联系。2.从微观的角度认识化学变化和物理变化，纯净物和混合物。下列物质分子由什么原子构成的？五氧化二磷氮气二氧化碳P2O5N2CO2HHOH水分子

（H2O））OO氧分子（O2）氢分子（H2）H1.氧气分子是由

构成的。一个氧气分子由

构成的。2.二氧化碳分子是由

和

构成的。一个二氧化碳分子是由

和

构成的。试着说出它们都由哪些原子构成：氧原子两个氧原子氧原子碳原子一个碳原子

两个氧原子讨论:1.从分子的角度看，水的蒸发和水的电解有什么不同？水水蒸气加热通电水氢气氧气水蒸发时，水变成水蒸气时，只是分子间的间隔变大，水分子本身没有变，水的化学性质也没有变。（物理变化）1.分子—保持物质化学性质的最小粒子。二、分子和原子的定义水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子，不再保持水的化学性质。在反应里，水分子分成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子。（化学变化）2.原子—化学变化中的最小粒子由分子构成的物质,化学性质由对应的分子保持。保持氢气化学性质的粒子是:

.保持氧气化学性质的粒子是:

.保持二氧化碳化学性质的粒子是:

.保持五氧化二磷化学性质的粒子是:

.氢分子二氧化碳分子氧分子五氧化二磷分子O2H2CO2P2O5讨论:1.用分子的观点解释物理变化、化学变化。水水蒸气加热通电水氢气氧气物理变化化学变化物理变化：化学变化：生成新的分子物理变化和化学变化没有生成新的分子分子分成原子，原子又重新组合成新的分子。根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物）：纯净物纯净物混合物纯净物混合物和纯净物混合物：纯净物：由不同种分子构成。由同种分子构成。同种原子

单质分子，如：O2分子、H2分子不同种原子化合物分子，如：H2O分子构成构成

试分析在氢气与氯气反应的化学变化中，分子和原子的变化情况该变化中分子的种类

（改变或不变）物质的化学性质

（改变或不变）原子的种类

（改变或不变）还有原子的

不变。改变改变不变数目分子原子相同点都是构成物质的基本粒子、质量体积小、彼此有间隔、都在不断运动、同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原子）性质不同分子原子不同点在化学变化中可以再分在化学变化中不可再分相互关系分子可以分成原子，原子可以重新结合形成新的分子完成

练习与应用

1~4题

。第三单元物质构成的奥秘课题2原子结构第1课时原子的构成相对原子质量1.认识原子的构成，并能读懂原子结构示意图。2.知道核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系。3.知道相对原子质量的定义。4.能运用概念计算原子的相对原子质量。5.能说出原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系。思考：原子是化学变化中的最小粒子，它还可以再分吗？原子结构模型的演变1808年道尔顿原子模型1904年汤姆生原子模型1911年卢瑟福原子模型我们之所以能认识奥妙的微观世界，是因为我们站在巨人的肩上。科学史话——原子结构的探索历程英国化学家道尔顿实心球模型1808年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。英国物理学家汤姆生枣糕模型1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。英国科学家卢瑟福有核模型1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。大多数带正电的α粒子能够穿透金箔而不改变方向少数带正电的α粒子发生方向上的偏转极少数带正电的α粒子被反弹假如“我”是卢瑟福，该怎样解释这些现象？原子由居于原子中心的带正电的原子核和带负电核外电子构成，原子核比原子小很多，原子里有很大空间，电子在这个空间里作高速运动。+++质子中子观察示意图，请你简单描绘原子的结构原子的构成原子_______________________（每个

带一个单位

电荷）（不带电）（每个

带一个单位的

电荷）质子中子原子核核外电子质子电子正负观察图片，完成下列填空。+++质子中子1个质子带一个单位正电荷；1个电子带一个单位负电荷。中子不带电；+++原子本身带电吗？原子核所带的电荷数叫核电荷数核电荷数=质子数

你能从表格所给的数据中找到哪些规律？

观察表格（表4-2）原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817氧

8108得出下列规律。原子中：3.不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）2.质子数不一定等于中子数1.核电荷数=质子数=核外电子数

4.不同原子，质子数不同5.整个原子不显电性几种原子的试剂质量：一个氢原子的质量是：1.67×10-27千克一个碳原子的质量是：1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：2．657×10-26千克一个钠原子的质量是：3.818×10-26千克一个铁原子的质量是：9．288×10-26千克原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？相对原子质量1.概念：

以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得到的比，作为这种原子的相对原子质量2.计算式：

相对原子质量=“相对原子质量”单位为“1”，经常省略。碳12的十二分之一的质量=1.6726×10-27kg1.66×10-27kg≈1氢原子的质量=1.6726×10-27kg氢原子的相对原子质量碳12的十二分之一的质量=2.657×10-26kg

1.66×10-27kg≈16氧原子的质量=2.657×10-26kg氧原子的相对原子质量碳12的十二分之一的质量=1.993×10-26kg1.66×10-27kg≈12碳原子的质量=1.993×10-26kg碳原子的相对原子质量HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaFe元素名称符号相对原子质量元素名称符号相对原子质量元素名称符号相对原子质量氢氦锂氮氧氟氖141214161920钠镁铝硅铍碳硼磷硫氯氩钾钙铁791123242728313235.540394056相对原子质量原子种类质子数中子数相对原子质量氢101碳6612氧8816钠111223镁121224+=+=+=+=+=相对原子质量＝质子数＋中子数1.跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。2.质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。相对原子质量＝质子数＋中子数试推导信息张青莲教授为Ar的测定做出了卓越贡献两院院士———张青莲

1908年生，江苏常熟人。1930年毕业于上海光华大学，1936年获德国柏林大学博士学位，并进入瑞典斯德哥尔摩物理化学研究所当访问学者。回国后曾任西南联大教授、清华大学教授、北京大学化学系主任。现任北大化学系教授、博士生导师、中国科学院化学部副主任。其长期从事无机化学的教学和研究工作，对同位素化学造诣尤深，是我国稳定同位素化学研究工作的奠基人和开拓者，亦是最早对重水物理化学常数和状态图进行研究的学者之一，所测定的重水密度值是最佳值之一，被国际承认和引用。1991年，其测定的铟原子的相对原子质量被采用为国际新标准。核电荷数＝质子数＝核外电子数原子原子核核外电子质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）原子的构成：

相对原子质量只是比值，不是原子的实际质量

相对原子质量有单位，单位为“1”，常省略相对原子质量≈质子数+中子数相对原子质量：完成

练习与应用第1、2、4、7、8、9题

。第三单元物质构成的奥秘课题2原子结构第2课时原子核外电子的排布离子1.了解原子的核外电子排布情况；知道元素的化学性质跟它的原子结构紧密相关。2.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。3.逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。4.了解离子的形成过程,认识原子和离子的相互转化。5.掌握离子符号的书写及含义。原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核

的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在核外的空间里作高速的运动。那么，电子是怎样排布在核外空间的呢？

氢原子核外电子运动情况电子的运动没有固定的轨道，但有经常出现的区域.1.原子的核外电子排布规律第一层第二层第三层钠原子的结构钠原子核外11个电子电子层：1234567

离核：近远能量：低高能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动核外电子是分层排布的每一层的电子排布又有什么规律呢？多电子原子的核外电子运动情况核外电子排布有哪些特点？核外电子的排布规律：⑴先排满内层，后排外层;⑵第一层上最多排2个电子;⑶第二层上最多排8个电子;⑷最外层上最多排8个电子.

如何用更简单、更方便的方法表示原子的核外电排布呢？该电子层上的电子数2.原子结构示意图镁（Mg）122核电荷数（质子数）电子层原子核画出氧、钠元素的原子结构示意图我能画氧钠元素最外层电子数与其化学性质的关系1－18号元素原子结构示意图82+188氦氖1+132+52+212+322+442+652+762+872+928+1082+11182+12282+17782+13382+14482+15582+166BeHHeLiBCNOFNeArClSPSiAlMgNa氢锂铍硼碳氮氧氟钠镁铝硅磷硫氯氩+3628188

Kr氪氦元素为什么要放在这呢？1－18号元素原子结构示意图82+188氦氖1+132+52+212+322+442+652+762+872+928+1082+11182+12282+17782+13382+14482+15582+166BeHHeLiBCNOFNeArClSPSiAlMgNa氢锂铍硼碳氮氧氟钠镁铝硅磷硫氯氩元素分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体金属元素非金属元素8（氦为2）不易得失电子相对稳定一般＜4容易失去电子比较活泼一般≥4容易得到电子比较活泼3.元素的性质与原子最外层电子数的关系【结论】元素种类及其化学性质与元素原子最外层电子有密切关系。水由水分子构成氯化钠由什么构成？铁由铁原子构成物质是由肉眼看不见的微观粒子构成的点燃

钠（Na）＋氯气（Cl2）氯化钠（NaCl)金属钠在氯气中燃烧会生成氯化钠失去一个电子得一个电子离子的形成过程28+11

Na+

281+11Na钠原子钠离子Cl287+17氯原子288+17氯离子Cl-

28+11

Na+

281+11NaCl287+17288+17Cl-

NaCl的形成过程失去一个电子Cl-Na+氯化钠是由钠离子与氯离子构成的28+12

Mg2+

+12MgCl782+17+17Cl-

MgCl2的形成过程

失去两个电子Cl-Mg2+Cl-+17Cl-

氯化镁是由镁离子与氯离子构成的Cl782子结构示意图离子结构示意图镁原子钠原子氯原子氧原子总结原子与它形成的离子之间的关系小组合作：要求：先独立思考，再进行小组讨论，统一意见，完成在项目纸第5页

原子与它形成的离子二者之间的关系核电荷数、质子数、中子数相同点:不同点:转化关系：原子得失电子离子原子离子电性不显电性带电结构质子数=核外电子数质子数≠核外电子数电子层数

原子>阳离子原子=阴离子Na+离子符号Mg2+Cl-O2-原子结构示意图离子结构示意图镁原子钠原子氯原子氧原子

第一步：写出元素符号；第二步：在元素符号右上角标所带电荷数及电性；

注意：若离子带一个单位的正（负）电荷，“1”省略不写。离子符号的书写及含义1.离子符号的书写规则思考：如何表示2个镁离子？

2Mg2＋表示每个镁离子带2个单位正电荷表示两个镁离子3S2-表示每个硫离子带2个单位负电荷表示三个硫离子2.离子符号的中数字的含义一、核外电子的排布二、原子结构示意图：元素的性质与原子最外层电子数的关系三、离子的形成过程（以氯化钠的形成为例）四、原子和离子的关系五、离子符号的书写完成练习与应用第3、5、6题

。第三单元物质构成的奥秘课题3元素第1课时元素元素符号1．认识元素的存在，形成元素的概念。2．了解化学反应前后元素不变。3．初步认识元素性质与原子核外电子的排布，特别是与最外层电子数的密切关系。4.了解元素概念及元素符号的表示意义，学会元素符号的正确写法图片中药物中的“钙、锌”指的是什么？氧原子结构：质子数中子数电子数氧原子A888氧原子B898氧原子C8108氧元素：质子数都为8的一类原子请看下表，找出三种氧原子的异同？质子数中子数电子数碳原子A666碳原子B676碳原子C686碳原子结构：碳元素：质子数都为6的一类原子元素种类原子种类质子数(核电荷数)中子数核外电子数相对原子质量氕原子1011氘原子1112氚原子1213氢元素氢元素：质子数都为1的一类原子思考：决定元素种类的是什么？一、元素

元素:质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

可见：判断几种元素是否为同种元素，关键看它们的

或

是否相同。质子数核电荷数1.元素的概念

元素

原子

区分只表示种类，不表示个数，没有数量的含义。

既表示种类，又表示个数，有数量的含义。使用范围及举例

联系

应用于表示物质的宏观组成。如：水是由氢元素和氧元素组成的。应用于表示物质的微观结构如：一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成。具有相同质子数的一类原子的总称微观粒子（构成）宏观概念（组成）（讲种类，讲个数）（讲种类，不讲个数）构成组成构成总称构成元素是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。判断正误：水是由氢元素和氧元素组成水是由一个氧元素和一个氢元素组成S+O2SO2点燃MnO2H2O2H2O+O2下列反应中分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化?化学反应前后分子的种类发生变化，原子的种类、元素的种类不变2.化学反应前后元素的种类不变组成氯化钠元素分子原子离子二氧化碳金刚石构成构成构成物质3.了解元素与物质、微粒间的关系4.元素在地壳里的含量和分布元素质量分数/%元素质量分数/%元素质量分数/%氧65钙1.5钠0.15碳18磷1.0镁0.05氢10钾0.35铜锌硒钼氟氯碘钴锰铁0.70氮3硫0.25其他微量无论动物、植物、还是微生物的细胞中，元素的组成都大致相同。1.生物细胞中的元素2.元素在自然界的分布（2）细胞中含量最多的金属元素是：（1）地壳中含量最多的前四种元素是：OSiAlFeCa（4）空气中含量最多的元素是：N（3）细胞中含量最多的非金属元素是：O道尔顿的元素符号1.元素符号的书写（1）由一个字母表示的元素符号要大写.（2）由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小写.二、元素符号NOPS氮氧磷硫NeNaMg氖钠镁我来找茬铜CU锌ZN银AG锰mN钙cACuZnAgMnCa铁FE硅si钠Na铝AL

铁Fe硅Si钠Na铝Al例：说出下列符号表示的意义（1）H、（2）Na、（3）2O、（4）5C。（1）表示氢元素；表示氢元素的一个氢原子。（2）表示钠元素；表示钠元素的一个钠原子；也表示钠这种物质。（3）表示两个氧原子。（4）表示五个碳原子。2.元素符号的含义：“O”表示氧元素；表示氧元素的一个氧原子。归纳元素符号的含义：元素符号（1）表示一种元素：（宏观意义）（2）表示这