寒假自习课 2024-2025学年高一化学必修第二册人教版教学课件 第六章 章末复习

高中化学人教版必修第二册章末复习第六章1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的吸热反应、放热反应(重点)。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理，能够认识和书写化学电源的电极反

应式(重点)。3.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算，学会运用变量控制

研究影响化学反应速率的方法，并初步解释化工生产中反应条件的选择(难点)。[学习目标]化学反应与能量变化1.化学反应与热能(1)放热反应和吸热反应判断方法放热吸热放热吸热(2)化学键与能量变化的关系1.(2022·辽宁实验中学高一期末)H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，生成2molHI(g)反应放出热量akJ，已知a、b、c均大于零，下列说法错误的是A.断开1molH—H和1molI—I所需能量小于断开2molH—I所需能量B.反应物的总能量高于生成物的总能量C.断开1molH—I所需能量为(c＋b＋a)kJD.向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ√应用体验放热反应，则断键吸收的能量小于成键放出的能量，因此断开1molH—H和1molI—I所需能量小于断开2molH—I所需能量，故A正确；该反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故B正确；由于该反应是可逆反应，转化率小于100%，因此向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ，故D正确。2.化学反应与电能(1)常见化学电源的原理分析(2)原电池正、负极判断的一般方法判断依据负极正极电极材料活泼金属不活泼金属或非金属导体电子流向电子流出电子流入电流流向电流流入电流流出电极反应氧化反应还原反应电极现象电极减轻电极增重或产生气体溶液中离子流向阴离子流向负极阳离子流向正极(3)原电池电极反应式的书写技巧①将氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，氧化反应为负极反应，还原反应为正极反应。②两极反应的电荷守恒、元素守恒，两极反应的得失电子守恒。结合电解质溶液的酸碱性，配平两极反应以及确定氧化产物和还原产物的存在形式。③首先写出较易写的电极反应式，然后用总反应式减去该电极反应式即得到另一电极的反应式。④一般有机物失去电子数比较难定，所以采用该物质的燃烧方程式，由氧气所得到的电子数来确定有机物所失去的电子数。2.(2022·桂林高一期末)下列有关装置的说法正确的是A.装置Ⅰ的Mg为原电池的负极B.装置Ⅱ为一次电池，Pb得电子作负极C.装置Ⅲ可构成原电池D.装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向石墨棒√应用体验Ⅰ为原电池装置，Al为负极，A错误；Ⅱ中铅酸蓄电池为二次电池，铅作负极，失去电子，B错误；Ⅲ中两个电极材料相同，不能构成原电池，C错误；Ⅳ中锌为负极，石墨棒为正极，电子由负极流出沿导线流向正极，即电子由锌通过导线流向石墨棒，D正确。化学反应速率和限度1.知识网络2.重要知识点及方法(1)控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响的应用科学研究中，对于多因素(多变量)的问题，常常采用只改变其中的某一个因素，控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题，分别加以研究，最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合，这种变量控制的方法是科学探究中常用的方法。1.实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了探究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见表)，将表实验试剂甲乙丙丁4mol·L－1H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。应用体验下列说法正确的是A.t1＝t2＝t3＝t4B.V4＝V5＝10C.V6＝7.5D.V1<V2<V3<20实验试剂甲乙丙丁4mol·L－1H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4√甲、乙、丙、丁为对比实验，目的是为了探究CuSO4的量对H2生成速率的影响，为达到此目的，甲、乙、丙、丁四容器中c(H＋)应相同，即开始加入4mol·L－1H2SO4的体积相同，加水后四种溶液体积也相同。因此，V1＝V2＝V3＝20，根据丁中加入10mLCuSO4溶液和0mLH2O，可知四容器中溶液的总体积均为30mL，则V5＝10，V6＝7.5，V4＝2，收集相同量的氢气所需时间不同，即说明CuSO4的量对反应的影响不同。(2)可逆反应的特点反应物生成物共存，反应物的转化率小于100%，可以用极端假设法：假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。2.一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是A.c1∶c2＝3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L－1√应用体验X、Y的平衡浓度之比为1∶3，且化学计量数之比为1∶3，转化浓度之比亦为1∶3，故起始浓度之比c1∶c2＝1∶3，A、C错误；平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应且v生成(Y)∶v生成(Z)应为3∶2，B错误。3.化学反应速率与限度的图像分析化学反应速率与化学反应限度问题常以图像题的形式出现，在平面直角坐标系中，可能出现反应物的物质的量、浓度、压强、时间等因素。这类问题可按照“一看、二想、三判断”这三步来分析解答。(1)“一看”——看图像①看面，弄清楚横、纵坐标所表示的含义。②看线，弄清楚线的走向和变化趋势。③看点，弄清楚曲线上点的含义，特别是曲线折点、交点、最高点、最低点等。④看辅助线，做横轴或纵轴的垂直线(如等温线、等压线、平衡线等)。⑤看量的变化，弄清楚是物质的量的变化、浓度的变化还是转化率的变化。(2)“二想”——想规律如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系，用各物质表示的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系，外界条件的改变对化学反应速率的影响规律以及反应达到平衡时外界条件改变对正、逆反应速率的影响规律等。(3)“三判断”利用有关规律，结合图像，通过对比分析，作出正确判断。3.在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是A.该反应的化学方程式为A(g)＋3B(g)

2C(g)B.到达t1s时，该反应停止C.(t1＋10)s时，升高温度，正、逆反应速率均增大D.若该反应在绝热容器中进行，也在t1s时达到平衡√应用体验A项，从开始到t1s，A的浓度减小了0.8mol·L－1－0.2mol·L－1＝0.6mol·L－1，B的浓度减小了0.5mol·L－1－0.3mol·L－1＝0.2mol·L－1，C的浓度增大了0.4mol·L－1，所以该反应的化学方程式为3A(g)＋B(g)

2C(g)，错误；B项，在t1s时，反应达到平衡状态，但是反应仍在进行，错误；C项，升高温度，正、逆反应速率均增大，正确；D项，若该反应在绝热容器中进行，随反应的进行，温度会发生变化，反应速率也会发生变化，不一定在t1s时达到平衡，错误。123随堂检测1.(2022·佛山高一期末)北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。下列说法错误的是A.火炬燃料的燃烧包含化学能转化为热能的过程B.燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量C.火炬使用氢能燃料，碳排放量为零D.需要加热的反应一定是吸热反应√4123随堂检测4燃料的燃烧属于放热反应，将化学能转化为热能，A正确；燃烧反应属于放热反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量，B正确；火炬使用氢能燃料，产物为水，碳排放量为零，C正确；燃烧需要加热，是通过加热达到反应的着火点，但该反应是放热反应，D错误。随堂检测12342.(2023·湖南衡阳高一期中)纸电池是近年来电池研发领域的新成果，组成与传统电池类似，其像纸一样轻薄柔软的特点使得它在制作方法和应用范围上均有很大突破，纸电池基本构造如图所示。有关纸电池的说法正确的是

A.a、b电极必须使用金属材料B.若a极为铜、b极为锌，c中含蔗糖溶液时，电流表指针会偏转C.若a极为铁、b极为铜，c中含稀硝酸时，铜为负极D.若a极为铝、b极为镁，c中含氢氧化钠溶液时，铝为负极√随堂检测1234原电池的两个电极材料不一定都是金属材料，还可以是导电的非金属材料(如石墨等)，A错误；铜、锌、蔗糖溶液不能构成原电池，电流表指针不会偏转，B错误；铁片、铜片、稀硝酸构成的原电池中，Fe比Cu活泼，则Fe是负极，Cu是正极，C错误；镁与NaOH溶液不反应，铝能与NaOH溶液反应，则铝为负极，D正确。3.(2022·渭南高一检测)已知汽车尾气无害化处理的反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列说法不正确的是A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡随堂检测1234√升高温度、使用催化剂都会使化学反应速率加快，既包括正反应速率也包括逆反应速率，A错误，B正确；反应达到平衡后，正、逆反应速率相等，C、D正确。随堂检测1234.(2022·商丘高一检测)一定温度下，某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：(1)表示NO2浓度变化的曲线是____(填“x”或“y”)，写出相应的化学方程式：__________________。4x根据图像，达到平衡时x的浓度降低了8mol·L－1，y的浓度增大了4mol·L－1，因此表示NO2浓度变化的曲线是x，反应的化学方程式为2NO2(g)

N2O4(g)。随堂检测123(2)从反应开始至达到平衡的过程中，用N2O4表示的反应速率v(N2O4)＝_________________。a、b两点对应状态中，