福建省南平市邵武第五中学高一化学测试题含解析

/福建省南平市邵武第五中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述不正确的是（

)A．苯与氢气反应属于加成反应

B．苯与硝酸的反应是加成反应C．苯与液溴生成溴苯

D．苯能够萃取溴水中的溴参考答案：B略2.某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是

A、CH4

B、C2H4

C、C2H6

D、C2H6O参考答案：D略3.下列关于物质分类的说法正确的是A．SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物B．醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物C．盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物参考答案：AA．SO2和CO2都能和碱反应生成盐和水为酸性氧化物，故A正确；

B．醋酸是酸，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰是金属氧化物，分别属于酸、盐和氧化物，故B错误；

C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，液氯是液态的氯气，是单质，属于纯净物，浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故C错误；

D．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故D错误。

所以A选项是正确的。

4.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡前，化学反应速率：2v(NH3)=3v(H2O)B.若单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态C.达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.达到化学平衡状态时，4v正(O2)=5v逆(NO)参考答案：D【详解】A项，反应速率之比等于化学计量数之比，则3v正(NH3)=2v正(H2O)，A错误；B项，无论是否达到平衡状态，反应速率之比都等于化学计量数之比，即单位时间内生成xmolNO的同时，必然消耗xmolNH3，但不能说明正逆反应速率相等，B错误；C项，达到化学平衡时，若增加容器体积，容器的压强减小，物质的浓度减小，正逆反应速率都减小，C错误；D项，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，4v正(O2)=5v逆(NO)，说明消耗氧气的速率和生成氧气的速率相等，D正确。答案选D。5.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸4种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁4种溶液依次是

（

）A.BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3

B.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸C.Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2

D.AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3参考答案：B略6.下列叙述正确的是(

)。A．NaCl的摩尔质量是58.5g

B．1molNaCl的质量是58.5g·mol-1

C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol

D．含1molNaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl－参考答案：D略7.下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应B.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D.开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应参考答案：C【分析】根据化合价的升降变化判断。【详解】A项：发生铁与硫酸铜的置换反应，是氧化还原反应；B项：偏二甲肼与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水，是氧化还原反应；C项：诗句描述的是用萃取方法提取青蒿素的过程，属于物理变化，不是氧化还原反应；D项：可燃冰作为能源使用即甲烷燃烧放热的过程。是氧化还原反应。本题选C。【点睛】反应物中有单质或者生成物中有单质的化学反应一定有化合价升降变化，必为氧化还原反应。8.向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-B.N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-C.S点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-D.R点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-参考答案：DA．M点盐酸有剩余，溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．N点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32-相互促进水解，不能大量共存，故B错误；C．S点AlCl3没有完全反应，Al3+、HCO3-相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．R点生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D。9.下列说法正确的是（

）A．16gCH4中含有C—H键的数目为1NA

B．7.8gNa2O2固体中所含离子的总数为0.3NAC．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NAD．在标准状况下，H2和Cl2的混合气体22.4L，光照后得到气体中原子总数为NA个参考答案：B略10.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

（

）A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5

参考答案：C11.根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝akJ/mol(a＝－297.2)，分析下列说法中不正确的是()A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝bkJ/mol，则a<bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量参考答案：B略12.考古学上常用碳元素的一种核素来测定文物的历史年代。下列关于的叙述中，错误的是(

)

A.质子数是6

B.核外电子数是6

C.中子数是6

D.质量数是14参考答案：C 13.200mL0.3mol·L-1的K2SO4溶液和100mL0.2mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A.0.3mol·L-1

B.0.4mol·L-1

C.0.45mol·L-1

D.0.5mol·L-1参考答案：B【详解】200mL0.3mol·L-1的K2SO4溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为:n(SO42-)=n(K2SO4)=0.2×0.3=0.06mol；100mL0.2mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为：n(SO42-)=3n(Fe2（SO4）3)=0.1×3×0.2=0.06mol；两溶液混合后,溶液的体积为300mL=0.3L,溶液中含有硫酸根离子的物质的量为:0.06+0.06=0.12mol；混合后的溶液中硫酸根离子的浓度为c(SO42-)=n/V=0.12/0.3=0.4mol·L-1；B正确；综上所述，本题选B。14.短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a―b―1)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（

）

①与水反应

②与硫酸反应

③与氢氧化钠溶液反应

④与氯气反应

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④参考答案：B略15.已知钍（23290Th）的原子可发生下列放射性变化：23290Th

22888X+42He对元素X的推测错误的是A.X的原子核外有6个电子层

B.X的碳酸盐难溶于水C.X的最高正价为+2价

D.X的氢氧化物为强碱参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某工业废水中仅含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+阴离子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-欲探究废水的组成，进行如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是

（写离子符号）。（2）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为：_______________________________________________________________（3）原溶液中所含阳离子是

，阴离子是

。（写离子符号）参考答案：（（1）（2）每小题2分，（3）小题每空3分，共10分）（1）K+

Fe3+

（2分）

(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）

(3)Fe2+

Cu2+（3分）；

Cl-

NO3-

SO42-（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向足量的500mlNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：（1）Al的物质的量．（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度．参考答案：（1）Al的物质的量为0.4mol；（2）参加反应的NaOH的物质的量为0.4mol，NaOH溶液的物质的量浓度为0.8mol/L．解：（1）10.8gAl的物质的量==0.4mol，答：10.8gAl的物质的量为0.4mol；（2）令参加反应的NaOH的物质的量为xmol，则：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑2

20.4mol

xmol所以，2：2=0.4mol：xmol，解得x=0.4故NaOH溶液的物质的量浓度==0.8mol/L，答：参加反应的NaOH的物质的量为0.4mol，NaOH溶液的物质的量浓度为0.8mol/L．2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,求X的摩尔质量。参考答案：

略19.(7分)第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方案一：铝镁合金测定生成气体的体积方案二：铝镁合金测定生成气体的体积方案三：铝镁合金溶液

称量灼烧产物的质量。(1)写出方案一中发生反应的离子方程式

。

(2)实验小组根据方案=设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。你认为选择

（选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。(3)用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是

。(4