2025届高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第7讲氧化还原反应教学案新人教版

PAGE13-第7讲氧化还原反应1.氧化还原反应本质和特征2．相关概念及其关系3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说改变。实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：(2)单线桥法：=氧化产物＋还原产物实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示(1)eq\x(05)置换反应、有eq\x(06)单质参与的化合反应，有eq\x(07)单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。(2)eq\x(08)复分解反应肯定是非氧化还原反应。(3)留意：有单质参与或有单质生成的反应不肯定是氧化还原反应，如2O3=3O2。5．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有eq\x(01)高价态元素的化合物、过氧化物等。如：eq\x(02)Cl2、浓硫酸、eq\x(03)HNO3、H2O2、HClO、Fe3＋、eq\x(04)KMnO4(H＋)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)(H＋)等。(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、eq\x(05)非金属阴离子及含eq\x(06)低价态元素的化合物、eq\x(07)低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：eq\x(08)H2、eq\x(09)CO、eq\x(10)Fe2＋、H2S、eq\x(11)I－等。(3)元素化合价处于eq\x(12)中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如eq\x(13)Fe2＋、eq\x(14)SO2(H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3))、H2O2等。

1.推断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)有单质参与或有单质生成的化学反应肯定是氧化还原反应。(×)错因：同素异形体的转化不是氧化还原反应。(2)金属阳离子肯定只具有氧化性。(×)错因：Fe2＋有还原性。(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，肯定有另一种元素被还原。(×)错因：Cl2与H2O反应，NO2与H2O反应等是同一元素既被氧化又被还原。(4)在氧化还原反应中H2O2只能是氧化剂不行能作还原剂。(×)错因：H2O2与KMnO4(H＋)反应生成O2，作还原剂。(5)某元素从游离态变为化合态，该元素肯定被氧化。(×)错因：可能被氧化也可能被还原。(6)Na2O2与水的反应中，水是还原剂。(×)错因：Na2O2与H2O反应，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂。2．教材改编题(据人教必修一P39T8)在Fe＋H2SO4=H2↑＋FeSO4的反应中，Fe()A．是氧化剂 B．被氧化C．得电子 D．被还原答案B3．按要求填空。(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，①只有氧化性的是________，②只有还原性的是________，③既有氧化性又有还原性的是________。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2在②、③反应中肯定不行能实现的是________；在反应①中氧化剂是________，还原性最强的是________。答案(1)①Fe3＋、H＋②Fe③Fe2＋(2)②HNO3NO考点一氧化还原反应的基本概念[解析]该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应事实上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。[答案]D1．解决氧化还原反应概念的一般思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是特别关键的一步，特殊是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必需弄清元素化合价的改变状况，熟记8个字“升、失、氧、还，降、得、还、氧”。2．确定元素化合价(1)常见元素的化合价口诀一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五氮磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。(2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价1．(2024·北京东城高三期末)下列过程与氧化还原反应无关的是()A.工业上原油的分馏B.生活中用“暖宝宝”取暖C.拉瓦锡测定空气中O2含量D.普利斯特利光合作用试验答案A解析工业上原油的分馏原理是利用了各组分的沸点差异，实现了物质的分别，不涉及化学改变，A符合题意；暖宝宝的工作原理是利用还原性铁粉、炭、食盐水形成多数微小的原电池，最终放出大量的热，该过程涉及了氧化还原反应，B不符合题意；拉瓦锡测定空气中O2的含量，主要利用了两个反应：2Hg＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2HgO,2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg＋O2↑，均涉及了氧化还原反应，C不符合题意；普利斯特利的光合作用试验，涉及了多个氧化还原反应，比如老鼠的呼吸作用、植物的光合作用、蜡烛的燃烧等，D不符合题意。2．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是()A．MFe2O4表现了还原性B．MFe2Ox表现还原性C．SO2和NO2表现了还原性D．SO2和NO2发生了分解反应答案B解析A项，由信息可知，MFe2O4与氢气的反应中，MFe2O4被H2还原，则MFe2O4为氧化剂，具有氧化性；B项，MFe2Ox在常温下能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，体现其还原性；C项，由B可知，SO2和NO2表现了氧化性；D项，SO2/NO2＋MFe2Ox→S/N2＋MFe2O4不是分解反应。考点二电子转移的方向和数目[解析](1)NaCN中，Na是＋1价，N是－3价，依据正负化合价代数和为0知，C是＋2价。也可以由HCN的结构式确定，H—C≡N中非金属性强的N是－3价，H是＋1价，故C是＋2价，NaCN是HCN的钠盐，二者碳元素化合价相同。依据HCN的结构式可以写出NaCN的电子式：Na＋[eq\o\al(·,·)C⋮⋮Neq\o\al(·,·)]－。(2)由NaCN、Au和Na[Au(CN)2]可知，只有Au的化合价由0升高到＋1，其他元素化合价没有改变，这时应考虑空气中的氧气参与了反应，故“浸取”反应的氧化剂是空气中的氧气。抓住“置换”理解：锌元素的化合价由0升高到＋2、金元素的化合价由＋1降低到0，依据得失电子守恒知，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1∶2。[答案](1)＋2Na＋[eq\o\al(·,·)C⋮⋮Neq\o\al(·,·)]－(2)增大接触面积，加快反应速率O2

1．双线桥法(1)箭头必需由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；(2)得失电子总数必需相等。2．单线桥法(1)箭头必需由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；(2)箭头方向表示电子转移的方向；(3)在“桥”上标明转移的电子总数，不标“得”“失”。3．(2024·北京海淀高三期中)处理含氰(CN－)废水涉及以下反应，其中无毒的OCN－中碳元素为＋4价。下列说法中正确的是()A．反应Ⅰ中碳元素被还原B．反应Ⅱ中CO2为氧化产物C．处理过程中，每产生1molN2，消耗3molCl2D．处理Ⅰ中CN－与Cl2按物质的量比例1∶1进行反应答案D解析在反应Ⅰ中碳元素的化合价由CN－中的＋2变为OCN－中的＋4，化合价上升，被氧化，故A错误；在反应Ⅱ中，OCN－中碳元素的化合价为＋4，生成物中二氧化碳的化合价也是＋4，碳元素化合价反应前后没有发生改变，二氧化碳既不是氧化产物，也不是还原产物，故B错误；将反应Ⅰ配平后的方程式为：CN－＋2OH－＋Cl2=OCN－＋2Cl－＋H2O，依据方程式可知CN－与Cl2按物质的量比例1∶1进行反应，故D正确；由上述分析可得处理过程的总反应为：2CN－＋8OH－＋5Cl2=10Cl－＋4H2O＋2CO2＋N2，依据反应方程式可知：每产生1molN2，消耗5molCl2，故C错误。4．(1)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会快速分解，反应的化学方程式为：8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。依据题意完成下列小题：①在上述改变过程中，发生还原反应的过程是________→________。(填化学式)②该反应的氧化产物是____________(填化学式)；所得混合气体的平均相对分子质量为________。(2)已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)、IOeq\o\al(－,4)。写出反应的离子方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目：_______________________。答案(1)①HClO3Cl2②O2和HClO447.6建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．(2024·北京师大附中高三期中)下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是()答案A解析煅烧贝壳发生了碳酸钙的分解，没有元素的化合价发生改变，不属于氧化还原反应，故A选；粮食酿醋是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇被氧化生成乙酸，属于氧化还原反应，故B不选；炼铁是在高温条件下用碳将铁矿石还原，属于氧化还原反应，故C不选；火药的爆炸发生的主要反应是2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中有元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，故D不选。2．(2024·北京朝阳高三期末)硫元素的几种化合物存在下列转化关系：下列推断不正确的是()A．反应①中浓硫酸作氧化剂B．反应②表明SO2有酸性氧化物的性质C．反应③的原子利用率是100%D．反应④稀H2SO4作还原剂答案D解析Cu与浓硫酸反应时将Cu单质氧化为硫酸铜，浓硫酸表现了氧化性，A正确；SO2与NaOH反应产生亚硫酸钠和水，表明SO2有酸性氧化物的性质，B正确；S＋Na2SO3=Na2S2O3，反应物全部变为生成物，原子利用率是100%，C正确；Na2S2O3与稀硫酸发生复分解反应，产生硫代硫酸和硫酸钠，硫代硫酸不稳定，分解产生S单质、二氧化硫和水，所以硫酸起酸的作用，不是作还原剂，D错误。3．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂答案D解析明矾净水利用了Al3＋水解，A错误；甘油作保湿剂无还原作用，B错误；漂粉精作消毒剂时次氯酸盐起到氧化剂的作用，C错误；脱氧剂是吸氧并与之反应，起还原作用，D正确。4．在下列改变中①工业制盐酸②工业制漂粉精③试验室制氯气，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的依次排列，正确的是()A．①②③ B．②①③C．①③② D．③①②答案D解析①H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl，氯元素被还原；②2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，氯元素既被氧化又被还原；③4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，氯元素被氧化。5．(高考组合题)下列说法错误的是()A．(天津高考)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应B．(天津高考)NO2溶于水时发生氧化还原反应C．(江苏高考)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D．(山东高考)化合反应均为氧化还原反应答案D解析有化合价改变的反应(或有电子转移的反应)为氧化还原反应，Na2SO3与H2O2反应时，硫元素价态上升，氧元素价态降低，A正确；NO2溶于水时，发生反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，氮元素化合价发生改变，则该反应是氧化还原反应，B正确；氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，C正确；有单质参与的化合反应为氧化还原反应，D错误。6．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是()A．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C．BrCl＋H2O=HCl＋HBrOD．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑答案A解析A项，Al为还原剂，H2O为氧化剂，符合题意；B、C、D三项中，水中氢、氧两元素的化合价都未改变，既不是氧化剂，又不是还原剂，不符合题意。7．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是()A．Li2NH中N的化合价是－1B．LiH的电子式为Li＋∶H－C．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D．LiNH2是还原产物，LiH是氧化产物答案C解析Li2NH中Li的化合价为＋1，H的化合价为＋1，故N的化合价为－3，A错误；LiH为离子化合物，其电子式为Li＋[∶H]－，B错误；LiNH2中H的化合价为＋1，LiH中的H的化合价为－1，故该反应中H2既是氧化剂又是还原剂，C正确；LiNH2是氧化产物，LiH是还原产物，D错误。8．下列颜色改变与氧化还原反应无关的是()A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色答案B解析A项，溶液变为绿色是因为乙醇将Cr2Oeq\o\al(2－,7)中＋6价的铬还原为＋3价铬，是氧化还原反应；B项，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O没有元素发生化合价改变，不属于氧化还原反应；C项，H2C2O4中＋3价的碳将MnOeq\o\al(－,4)中＋7价的锰还原为Mn2＋，属于氧化还原反应；D项，利用了氯水中的次氯酸氧化有机色质，属于氧化还原反应。9．氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域，在肯定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高温))2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是()A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3价D．AlN的摩尔质量为41g答案B解析得到2×3e－＋3eq\o(C,\s\up6(＋2))失去3×2e－O反应中氮元素由0价降低到－3价，碳元素由0价上升到＋2价，所以N2是氧化剂，C是还原剂，每生成1molAlN转移3mol电子，D项摩尔质量的单位为g/mol。10．(2024·郴州一模)某离子反应涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六种粒子，常温条件下反应时，溶液pH随时间改变的曲线如图所示。下列推断错误的是()A．该反应的氧化剂是ClO－B．该反应中有两种离子生成C．该反应生成1mol氧化产物时，转移的电子为6molD．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3答案D解析反应涉及的六种微粒中，ClO－具有强氧化性，应为该反应的氧化剂，分析其他微粒的化合价改变可知，NHeq\o\al(＋,4)应为该反应的还原剂，由题图可知，反应过程中c(H＋)不断增大，因此H＋应为该反应的生成物，再由原子守恒可知，H2O也是该反应的生成物。反应方程式为分析各选项不难发觉，D错误，因为氧化剂与还原剂的物质的量之比应为3∶2。11．下列氧化还原反应中，实际参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()①KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3③SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高温))SiC＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2∶1A．①③ B．②③C．②④ D．①④答案B解析结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5；反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。12．汽车猛烈碰撞时，平安气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3=K2O＋xNa2O＋16N2↑，下列说法错误的是()A．x＝5B．每生成16molN2转移10mol电子C．N2既是氧化产物又是还原产物D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15答案D解析据Na原子守恒可知，2x＝10，则有x＝5，A正确；该反应中，N元素由＋5价、－eq\f(1,3)价变为0价，故每生成16molN2转移10mol电子，B正确；该反应中，N元素既被氧化又被还原，则N2既是氧化产物又是还原产物，C正确；生成16molN2时，有15molN2是氧化产物，1molN2是还原产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为15∶1，D错误。二、非选择题(共28分)13．(16分)Ⅰ.过氧化氢溶液俗称双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。依据下列反应回答问题：A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。Ⅱ.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。(1)ClO2中氯元素的化合价是________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作________(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1molNaClO2转移电子的物质的量为________。(2)该反应的化学方程式为______________________________________________。(3)科学家经探讨发觉NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在肯定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为________，当消耗标准状况下1.12LCl2时，制得ClO2________g。答案Ⅰ.DCⅡ.(1)＋4氧化剂1mol(2)2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O(3)NaCl6.75解析Ⅱ.(1)ClO2中氯元素的化合价是＋4价；在NaOH溶液中ClO2与H