2016年化学高考题分类解析考点8 电解质溶液

高考试题分类解析PAGE考点8电解质溶液一、选择题1.(2016·海南高考·5)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)。下列数值变小的是()A.c() B.c(Mg2+)C.c(H+) D.Ksp(MgCO3)【解题指南】解答本题注意以下两点:(1)MgCO3的沉淀溶解平衡。(2)Ksp只与物质本身的性质和温度有关。【解析】选A。含有MgCO3固体的溶液中存在:MgCO3(s)Mg2+(aq)+(aq),加入少量稀盐酸可与反应生成CO2,促使溶解平衡正向移动,c()减小,A正确;c(Mg2+)及c(H+)增大,B、C错误;温度不变Ksp(MgCO3)不变,D错误。2.(2016·浙江高考·12)苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变C.当pH为5.0时,饮料中QUOTEc(HA)c(A-)=0.1D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H+)=c()+c()+c(OH-)-c(HA)【解题指南】解答本题时应注意以下几点:(1)明确气体的溶解度与压强的关系。(2)灵活应用电离常数的表达式计算。【解析】选C。由题意知苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-,因碳酸饮料溶液具有一定的酸性,会生成苯甲酸(HA),相比于未充CO2的饮料,其抑菌能力较强,故A项错误;增大压强会增大气体的溶解度,因此提高CO2充气压力,饮料的酸性增强,所以c(A-)减小,故B项错误;根据HAH++A-,Ka=QUOTEc(H+)·c(A-)c(HA)=6.25×10-5【误区提醒】本题易错选D没有考虑饮料中各成分的含量是未知的。再就是本题容易受题目中给出的电离常数的大小关系影响,而错误地认为碳酸(或CO2)压入饮料中不会生成HA。3.(2016·江苏高考·7)下列说法正确的是()A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C.常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D.室温下,稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强【解析】选A。氢氧燃料电池中,H2作为负极,失去电子,A项正确;加热会促进水解,溶液的碱性增强,pH增大,B项错误;常温常压下,22.4LCl2不是1mol,C项错误;稀释CH3COOH溶液时,CH3COO-和H+的浓度减小,导电能力减弱,D项错误。4.(2016·江苏高考·10)下列图示与对应的叙述不相符合的是()A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【解析】选A。燃烧反应一定是放热反应,而图示表示的是吸热反应,A项错误;酶在一定温度下,催化效果好,但是如果温度过高,酶会失去活性,反应速率反而减小,B项正确;弱电解质电离时,开始时分子电离成离子速率最大,而离子结合成分子速率最小,当离子化速率和分子化速率相等时,则建立了电离平衡,C项正确;用强碱滴定强酸,pH不断增大,当接近终点时,溶液中的pH会发生突变,D项正确。【方法规律】解答化学图象题的步骤在做图象题时首先需要弄清纵坐标、横坐标的含义、图象变量与自变量关系、曲线的趋势等,其次要根据具体的情境分析图象变化的原因。不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。5.(2016·江苏高考·14)H2C2O4为二元弱酸。20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c()+c()=0.100mol·L-1的H2C2OA.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c()>c()B.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c()C.c()=c()的溶液中:c(Na+)>0.100mol·L-1+c()D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)>2c()【解析】选B、D。由图pH=2.5时,c()>0.080mol·L-1,c()+c(H2C2O4)<0.020mol·L-1,A项错误;当c(Na+)=0.100mol·L-1时,该溶液中溶质恰好为NaHC2O4,依据质子守恒,B项正确;依据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-),又c()+c()+c(H2C2O4)=0.100mol·L-1,由c()=c(),则2c()=0.100mol·L-1-c(H2C2O4),c(Na+)+c(H+)=0.100mol·L-1-c(H2C2O4)+c()+c(OH-),c(Na+)=0.100mol·L-1+c()-{c(H2C2O4)+[c(H+)-c(OH-)]},因为c(H2C2O4)>0,由图知c(H+)-c(OH-)>0,c(Na0.100mol·L-1+c(),C项错误;由电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-),pH=7.0,则有:c(Na+)=c()+2c(),c(Na+)>2c(),D项正确。6.(2016·天津高考·3)下列叙述正确的是()A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)影响反应速率的因素。(2)阴、阳离子个数相同的难溶电解质可以通过实验直接比较溶解度大小。【解析】选D。催化剂能降低反应的活化能,不能改变该反应的反应热,A错误;金属发生吸氧腐蚀时,氧气的浓度越大,腐蚀速率越快,B错误;原电池发生的反应达到平衡时,此时正、逆反应速率相等,各组分的浓度不变,就是相当于不消耗反应物和生成物,无法形成电流,C错误;ZnS与CuS化学式形式相似,在同浓度的盐酸中,硫化锌能溶解,即硫化锌的溶解平衡发生移动,而硫化铜不溶解,则硫化铜的溶解度比硫化锌的溶解度小,D正确。【误区提醒】催化剂能改变反应速率,不能改变平衡状态,也不能改变该反应的反应热。7.(2016·天津高考·6)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是()A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)中和百分数为100%时,三种酸完全中和。(2)由图象pH大小判断酸的电离程度。【解析】选C。浓度相同的三种酸,HA的pH最小,HD的pH最大,酸性越强电离常数越大,三种酸的电离常数HA的最大,HD的最小,A正确;P点时,中和百分数为50%,此时溶液中含等物质的量浓度的HB和NaB,由于溶液显酸性,所以HB电离大于B-的水解,则c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),B正确;pH=7时,由于三种酸的电离常数不等,A-、B-、D-的水解程度不同,加入氢氧化钠的体积不同,虽然三种离子的浓度分别等于钠离子的浓度,但三种溶液中的钠离子的浓度不等,则c(A-)、c(B-)、c(D-)不等,C错误;当中和百分数为100%时,其中酸HA中的溶质是NaA,根据质子守恒得:c(OH-)=c(H+)+c(HA),另外两种酸中存在c(OH-)=c(H+)+c(HB),c(OH-)=c(H+)+c(HD),将三种溶液混合有c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),D正确。8.(2016·四川高考·7)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol<n(CO2)≤0.015mol时发生的反应是:2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是()选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)>c()+c(OH-)B0.01c(Na+)>c()>c(OH-)>c()C0.015c(Na+)>c()>c()>c(OH-)D0.03c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)【解题指南】解答本题时应注意以下三点:(1)CO2先和碱性强的物质发生反应。(2)碱性:NaOH>NaAlO2>Na2CO3。(3)酸的酸性越强,相应盐的水解程度越小。【解析】选D。通入CO2首先进行的反应为NaOH和CO2反应生成Na2CO3和水,0.02molNaOH消耗0.01molCO2,生成0.01molNa2CO3,然后NaAlO2和CO2反应生成Al(OH)3和Na2CO3,0.01molNaAlO2消耗0.005molCO2,生成0.005molNa2CO3。然后再通入CO2,CO2和Na2CO3反应生成NaHCO3,消耗0.015mol的CO2,生成0.03mol的NaHCO3。未通入CO2时,溶液中的电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-),故A错误;当CO2为0.01mol,则溶质为0.01molNa2CO3和0.01molNaAlO2,水解程度比强,则浓度小于浓度,故B错误;当CO2为0.015mol时溶液为0.015molNa2CO3,离子浓度的关系为c(Na+)>c()>c(OH-)>c(),故C错误;当CO2的物质的量为0.03mol时,溶质为NaHCO3,溶液显碱性,故D正确。9.(2016·全国高考Ⅰ·12)298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c()=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH<12【解析】选D。盐酸滴入氨水中,滴定终点时溶液由碱性变为酸性,因此该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂,A错误;M点pH=7,如果二者恰好反应,生成的氯化铵水解使溶液显酸性,因此M点对应的盐酸体积小于20.0mL,B错误;M点处的溶液显中性,则根据电荷守恒可知溶液中c()=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),C错误;N点氨水中已经电离的一水合氨浓度是0.10mol·L-1×1.32%=1.32×10-3mol·L-1,所以N处的溶液中氢离子浓度为≈7.6×10-12mol·L-1,因此pH<12,D正确。10.(2016·上海高考·6)能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【解题指南】要证明某酸是弱酸可以依据某酸溶液中存在电离平衡,或者是含有某酸根离子的溶液中存在水解平衡。【解析】选B。CH3COOH溶液与Zn反应放出H2只能证明乙酸是酸,不能证明是弱酸,A错误;0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7,证明CH3COONa溶液中的CH3COO-能够发生水解反应,存在水解平衡,从而可以证明乙酸是弱酸,B正确;CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2只能证明乙酸的酸性比碳酸强,不能证明乙酸是弱酸,C错误;0.1mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红只能证明乙酸是酸,不能证明乙酸是弱酸,D错误。11.(2016·全国卷Ⅲ·13)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中QUOTEc(H+)c(CHB.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中QUOTEc(CH3COC.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中QUOTEc(NH4+)c(CD.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中QUOTEc(Cl-)c(Br【解题指南】解答本题时应注意以下3点:(1)将比值作适当的变形,分子和分母同乘以某个量,然后再进行判断。(2)溶液呈中性的本质原因是c(H+)=c(OH-)。(3)某一反应的平衡常数只与温度有关。【解析】选D。加水稀释,CH3COOH的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+正向移动,n(H+)增多,n(CH3COOH)减小,则增大,A选项错误;CH3COONa水解的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,其水解常数表达式为Kh=QUOTEc(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-),升高温度,水解平衡正向移动,Kh变大,则变小,B选项错误;盐酸和氨水的混合液中存在电荷守恒:c(H+)+c()=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),所以c()=c(Cl-),即QUOTEc(NH4+)c(Cl-)二、非选择题12.(2016·上海高考·五大题)随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空:29.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)已知H2的体积分数随温度升高而增加。若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”“减小”或“不变v正v逆平衡常数K转化率α30.相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:[CO2]/mol·L-1[H2]/mol·L-1[CH4]/mol·L-1[H2O]/mol·L-1平衡Ⅰabcd平衡Ⅱmnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为。31.碳酸:H2CO3,Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11草酸:H2C2O4,Ki1=5.9×10-2,Ki2=6.4×100.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH0.1mol·L-1Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”“小于”或“等于”等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是。(选填编号)a.[H+]>[]>[]>[]b.[]>[]>[]>[]c.[H+]>[]>[]>[]d.[H2CO3]>[]>[]>[]32.人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H++H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象。

。【解析】29.H2的体积分数随温度升高而增加,这说明升高温度平衡向逆反应方向进行,即正反应是放热反应。升高温度正、逆反应速率均增大,平衡向逆反应方向进行,平衡常数减小,反应物的转化率减小。30.相同温度时平衡常数不变,则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为。31.根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸,则碳酸钠的水解程度大于草酸钠,所以0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH大于0.1mol·L-1Na2C2O4溶液的pH。草酸的酸性强于碳酸,则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是草酸。草酸的两级电离常数均大于碳酸的,所以草酸的电离程度大,因此溶液中[H+]>[]>[]>[]>[],a、c正确,b、d错误,答案选a、c。32.根据平衡可知当少量酸性物质进入血液中,平衡向右移动,使H+浓度变化较小,血液的pH基本不变;当少量碱性物质进入血液中,平衡向左移动,使H+浓度变化较小,血液的pH基本不变。答案:29.v正v逆平衡常数K转化率α增大增大减小减小30.31.大于草酸a、c32.当少量酸性物质进入血液中,平衡向右移动,使H+浓度变化较小,血液的pH基本不变;当少量碱性物质进入血液中,平衡向左移动,使H+浓度变化较小,血液的pH基本不变(合理即可)13.(2016·全国高考Ⅰ·27)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是。(2)和在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。②由图可知,溶液酸性增大,的平衡转化率(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为。③升高温度,溶液中的平衡转化率减小,则该反应的ΔH0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+与生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为mol·L-1,此时溶液中c()等于mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×