2016年化学高考题分类解析考点3 离子反应

高考试题分类解析PAGE考点3离子反应一、选择题1.(2016·海南高考·3)下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合【解题指南】解答本题注意以下两点:(1)掌握离子反应的实质。(2)书写离子反应方程式时,弱酸的酸式酸根不能拆开。【解析】选C。NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,生成H2O和BaSO4沉淀,A错误;NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合有NH3·H2O生成,B错误;HNO3溶液与KOH溶液混合后离子方程式为“H++OH-H2O”,C正确;Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合,Na2HPO4只拆成Na+、,D错误。【误区提醒】离子方程式“H++OH-H2O”可表示强酸与强碱生成可溶性盐的一类反应,同时NaHSO4溶液与NaOH溶液混合也可以用此离子方程式表示。2.(2016·江苏高考·5)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+【解析】选C。Cu与稀硝酸反应生成NO,A项错误;B项不符合电荷守恒,错误;Al(OH)3不溶于氨水,C项正确;Na2SiO3为可溶性盐,应拆成离子形式,D项错误。3.(2016·江苏高考·12)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、、Cl-、B.加入少量NaClO溶液:、Fe2+、H+、、ClO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、、、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、、Cl-、ClO-、OH-【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)通入的物质是否与(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中的粒子发生反应。(2)运用离子间不可共存的原则以及氧化还原反应的规律分析得出反应后溶液中存在的粒子。【解析】选D。Cl2会氧化Fe2+,A项错误;ClO-会氧化Fe2+,且H+会与ClO-结合成弱电解质HClO,B项错误;OH-会与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀,OH-也会与反应生成NH3·H2O,C项错误;加入过量的ClO-会氧化Fe2+生成Fe3+,过量的OH-会除去Fe3+和,最终溶液中会留下Na+和,ClO-和OH-均是过量的,ClO-与Fe2+发生氧化还原反应后会生成Cl-,D项正确。4.(2016·天津高考·4)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:+2H2ONH3·H2O+H3O+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O2+3H2↑C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2+2H2O+2CO2↑D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2QUOTEO4-+16H++52Mn2++10CO2↑+8H2O【解题指南】解答本题时应注意以下三点:(1)铝具有两性。(2)强酸置换弱酸,而弱酸一般不能置换强酸。(3)酸性:碳酸>苯酚>。【解析】选B。水解反应的离子方程式应用可逆符号,A错误;铝粉能与氢氧化钠反应,镁粉不与氢氧化钠反应,铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,B正确;苯酚不能与碳酸氢钠反应,所以在水杨酸中加入碳酸氢钠溶液,只有羧基能与碳酸氢钠反应,酚羟基不反应,C错误;草酸是弱酸,不能拆成离子形式,D错误。【误区提醒】离子方程式书写的误区(1)主观臆断,不符合客观事实:如本题的C项。(2)对三种状态(难溶解、弱电解质、难电离)的物质错判或遗漏,将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号,而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。5.(2016·四川高考·3)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、、C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OD.稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应:H+++Ba2++OH-BaSO4↓+H2O【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)判断离子共存时,要注意看是否存在限制条件:如是无色溶液还是有色溶液,是能够大量共存还是不能大量共存或是可能大量共存,溶液是酸性还是碱性或中性等。(2)正确的离子方程式必须同时满足元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒及离子配比正确等。【解析】选C。是紫色,故A错误;和H+反应生成硅酸沉淀,故B错误;C中反应满足元素守恒、得失电子守恒和电荷守恒,故C正确;H+和比例应为2∶1,Ba2+和OH-比例应为1∶2,正确的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故D错误。6.(2016·北京高考·11)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点,两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性【解题指南】解答本题时应明确以下3点:(1)要分析滴加过程中所发生的反应。(2)导电能力降低是因为溶液中的离子浓度减小。(3)图象上的拐点表示反应结束。【解析】选C。在Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4时反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++BaSO4↓+2H2O;在Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4时首先发生Ba2++OH-+H++BaSO4↓+H2O,当溶液中Ba2+反应完时,发生的反应是OH-+H+H2O,故①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,故A选项正确;b点Ba2+反应完,而OH-剩余,故B选项正确;对于曲线①来说,c点溶液中的溶质是H2SO4,而曲线②的c点溶液显碱性,故C选项错误;由上述分析可知,a、d两点的Ba(OH)2完全反应,故D选项正确。7.(2016·上海高考·19)已知:+I2+H2O→+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、、Fe2+、K+、I-、、,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A.肯定不含I- B.肯定不含C.肯定含有 D.肯定含有【解题指南】明确还原性离子、I-的还原性强弱顺序。【解析】选B、C。溶液本身无色,说明没有Fe2+。加入溴水仍呈无色,说明溴水发生了反应,且产物无色,I-和均可与溴水反应使溴水褪色,此时反应后溶液无色,说明没有I2,则原溶液中一定有。由于的还原性比I-强,故I-是否存在无法判断。因所有离子浓度相等,则根据电荷守恒可判断肯定没有。故选B、C。二、非选择题8.(2016·天津高考·9)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg·L-1,我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg·L-1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO。Ⅰ.测定原理:碱性体积下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2;①2Mn2++O2+4OH-2MnO(OH)2↓,酸性条件下,MnO(OH)2将I-氧化为I2;②MnO(OH)2+I-+H+Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2;③2+I2+2I-。Ⅱ.测定步骤:a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。b.向烧瓶中加入200mL水样。c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全。d.搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液,至反应②完全,溶液为中性或弱酸性。e.从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。f.……g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题:(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为。(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是。①滴定管②注射器③量筒(3)搅拌的作用是。(4)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为。(5)步骤f为。(6)步骤e中达到滴定终点的标志为。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水样的DO=

mg·L-1(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标:(填“是”或“否”)。(7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个)

。【解题指南】解答本题时应按照以下流程:【解析】(1)气体在水中的溶解度随着温度升高而减小,将溶剂水煮沸可以除去所用溶剂水中的氧。(2)因从橡胶塞处加入水样或试剂,应确保加入的物质完全加入三颈烧瓶中,应选择注射器。(3)搅拌的目的是让溶液混合均匀,加快反应速率。(4)根据电子得失守恒分析:MnO(OH)2→Mn2+,锰元素由+4价→+2价,得电子数是2;2I-→I2,失电子数是2,根据电荷守恒H+的化学计量数应为4,然后根据原子守恒得MnO(OH)2+2I-+4H+Mn2++I2+3H2O。(5)为减少实验误差滴定操作一般重复进行2～3次,步骤f重复步骤e的操作2～3次。(6)碘离子被氧化为碘单质后,用Na2S2O3溶液滴定将碘还原为碘离子,因此滴定结束,碘单质完全转化为I-,滴定终点现象是溶液的蓝色消失且半分钟内不恢复颜色;根据反应①②③有关系式:O2～2MnO(OH)2↓～4I-～2I2～4,滴定消耗n(Na2S2O3)=0.01000mol·L-1×4.50×10-3L=4.50×10-5mol,则200mL水样经反应①、②完全,取出40.00mL溶液中消耗n(O2)=QUOTE14n(Na2S2O3)=QUOTE14×4.50×10-5mol=1.125×10-5mol,该河水的DO=QUOTE100040×1.125×10-5×32=9×10-3(g·L-1)=9.0mg·L-1>5mg·L-1,达标。(7)Na2S2O3在酸性条件下发生自身氧化还原反应,反应生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化,同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化,反应的离子方程式分别为2H++S↓+SO2↑+H2O;SO2+I2+2H2O4H+++2I-;4H++4I-+O22I2+