2025年鲁教版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版必修2化学上册月考试卷701考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法正确的是A.在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同B.在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.物质发生化学反应时都伴随着能量变化2、文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的文物是。简牍陶彩绘女舞俑清雍正款霁红釉瓷碗萧何月下追韩信图梅瓶

ABCD

A.AB.BC.CD.D3、科研人员利用作催化剂，在光照条件下实现了和合成该反应历程示意图如图。

下列说法不正确的是A.过程I中表面上进行的吸附与转化B.过程II中存在极性键的断裂与形成C.过程Ⅴ中生成时吸收能量D.总反应的化学方程式是4、有关如图所示原电池的叙述；正确的是（）(盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂)

A.该原电池工作时，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B.取出盐桥后，电流计的指针依然保持偏转C.铜片上有气泡逸出D.反应前后铜片质量不改变5、某原电池装置中；M，N为金属电极，插入某电解质溶液中，M棒变细，N棒变粗。下列所列M，N及电解质溶液中，符合该原电池要求的是。

。选项。

M

N

电解质溶液。

A

锌。

铁。

硫酸亚铁。

B

铜。

铁。

稀盐酸。

C

银。

铜。

硝酸银。

D

锌。

铜。

稀硫酸。

A.AB.BC.CD.D6、使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应为：2H2+4OH--4e-＝4H2O；O2+2H2O+4e-＝4OH-，下列有关该氢氧燃料电池的说法中正确的是A.H2在正极发生氧化反应B.氢氧燃料电池不属于环境友好电池C.氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能D.供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2O7、下列关于煤和石油的说法正确的是A.石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油B.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程D.工业上可以从煤的干馏产物中提取苯、甲苯等芳香烃8、下列说法中有明显错误的是A.岩石的风化、溶洞的形成、矿物的形成，变化极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应B.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D.增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、(1)联氨又称联肼，N2H4，无色液体是一种应用广泛的化工原料；可用作火箭燃料。

①联氨电子式为______，其中氮的化合价为______。

②联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式_______________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______。

(2)在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为______结果保留两位小数

(3)三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3；请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式______，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为______。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是______。10、在铜锌原电池中(如下图)；

以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_______________________________。锌片上观察到的现象为_______；

铜为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是____；

铜片上观察到的现象是_______________，原电池总反应的离子方程式为_______。11、完全燃烧1g金属铝放出29.8kJ的热量，则反应的热化学方程式为____________。12、研究NO2、SO2；CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

I.利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O处理NO2。

II.一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)−Q。

III.CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。

（1）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2)=_______________。

（2）对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________（选填编号）。

a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变。

c.NO2和SO3的体积比保持不变d.混合气体的平均相对分子质量保持不变。

（3）如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________（选填编号）。

a.一定向正反应方向移动b.平衡移动时；正反应速率先减小后增大。

c.一定向逆反应方向移动d.平衡移动时；逆反应速率先增大后减小。

（4）对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。该反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，简述选择此压强的理由：________________________。

13、某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行；在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（1）该反应的的化学方程式为_____________________________。

（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

a．v(A)=2v(B)b．容器内各物质的物质的量相等。

c．v逆(A)=v正(C)d．容器内气体的颜色保持不变。

（4）由图求得平衡时A的转化率为_____________。14、有四种常见药物①维生素C②青霉素③胃舒平④麻黄碱。回答下列问题：

(1)某同学胃酸过多；应选用的药物是________(填序号)。

(2)由于具有兴奋作用；国际奥委会严禁运动员服用的药物是________(填序号)。

(3)从用药安全角度考虑；使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是________(填序号)。

(4)________(填序号)又称为抗坏血酸。

(5)为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含Fe2＋物质)。若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液；发现牛奶变为红色，说明___；此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有________性。

(6)某药品标签上贴有OTC，它表示_____，若是R标记则表示_____，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药________。15、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要___________能量（填“吸收”或“释放”）；而形成生成物中的化学键要___________能量（填“吸收”或“释放”）；一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于___________。16、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以氢氧化锂为电解质，使用时加入水即可放电，总反应方程式为2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。

(1)该电池的负极是________，负极反应式是____________。

(2)正极现象是____________，正极反应式是____________。

(3)放电时氢氧根离子向________(填“正极”或“负极”)移动。17、按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中；使铜片上冒气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫__。电极反应式：锌电极：___；铜电极：__。

（2）在B图中（a，b都为惰性电极），使a极析出铜，则b析出：___。加以必要的连接后，该装置叫___。电极反应式:b极：___。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值__（升高、降低、不变）。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误19、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误20、质量分数为17%的氨水中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误21、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误22、碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长。(_______)A.正确B.错误23、太阳能电池不属于原电池。(_______)A.正确B.错误24、食用油酸败后，高温消毒后仍可食用(_______)A.正确B.错误25、石灰硫黄合剂是一种植物杀菌剂，是合成农药。(____)A.正确B.错误26、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共15分)27、某校化学小组同学研究Cu与H2SO4溶液反应；小伟同学实验记录如下：

。实验编号。

实验操作。

实验现象。

Ⅰ

取螺旋状铜丝在酒精灯上烧至红热，迅速伸入装有10mL3mol/LH2SO4溶液的试管中。

产生大量白雾；溶液颜色变为浅蓝色；试管中出现红色浑浊。

Ⅱ

步骤一：取螺旋状铜丝在酒精灯上烧至红热；迅速伸入装有10mL蒸馏水的试管中；

步骤二：冷却后加入5mL3mol/LH2SO4

步骤一：产生少量白雾；试管中出现黑色浑浊；略带红色。

步骤二：浑浊全部为红色；溶液略显蓝色。

(1)实验一：探究白雾的成分。

①波波同学收集实验Ⅰ中白雾，加入品红溶液，溶液褪色，得出结论：白雾成分包含SO2。可能是因为局部温度过高产生；写出有关化学方程式________。

②艳艳同学认为不妥；补充实验Ⅲ：

。实验编号。

实验操作。

实验现象。

Ⅲ

步骤一：取品红溶液，加3mol/LH2SO4溶液；加热；

步骤二：收集实验Ⅰ中白雾；加入品红溶液，加热。

步骤一：溶液褪色；加热无颜色变化；

步骤二：溶液褪色；加热无颜色变化。

根据实验Ⅲ，可推断白雾成分是______，而并非SO2。

(2)实验二：探究红色固体的成分。经过分析；实验Ⅰ和实验Ⅱ中的红色浑浊成分相同。

（资料）Cu2O能溶在浓氨水中形成无色Cu(NH3)2+，很容易被氧气氧化为蓝色Cu(NH3)22+；Cu2O能与一定浓度的酸溶液发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。

①写出Cu2O溶在浓氨水中的离子方程式_______。

②对于红色浑浊的成分，谷哥设计实验并实施，证实了红色固体中只有Cu2O。他的实验是：将实验Ⅰ试管中固体过滤洗涤；得红色固体，__________。

③结合实验Ⅰ和Ⅱ；吉吉同学确定铜丝烧至红热时生成了______。

(3)实验三：探究红色固体不溶的原因。经过检验，实验Ⅰ和实验Ⅱ反应后的溶液均显酸性，对于体系中有Cu2O固体的原因：

龙校假设：在实验条件下，随着溶液酸性降低，Cu2O与酸无法反应。

乔博假设：在实验条件下，随着溶液酸性降低，Cu2O与酸反应速率变小。

邹邹同学继续实验：

。实验编号。

实验操作。

实验现象。

Ⅳ

取Cu2O固体少量，加入到装有10mL3mol/LH2SO4溶液的试管中。

溶液迅速变为蓝色；试管中出现少量亮红色固体。

Ⅴ

取Cu2O固体少量，加入到装有10mL3mol/LH2SO4和少量CuSO4(浅蓝色)的试管中。

现象同Ⅳ

Ⅵ

重复实验Ⅰ，振荡试管，分为两等份。第一份立刻加入浓硫酸至c(H2SO4)=3mol/L；第二份静置4h之后，过滤，向固体中加入浓硫酸至c(H2SO4)=3mol/L

第一份加酸后红色固体明显减少；溶液蓝色加深；第二份静置时，固体减少，溶液缓慢变为蓝色，固体加酸后无明显现象。

①实验Ⅴ的目的是______。

②通过以上实验，臧臧同学得出的结论是______。28、某校研究性学习小组选用下图装置组装制备纯净干燥的NH3，并探究NH3与CuO发生的反应；同时检验和收集非固态产物。请回答下列问题：

(1)完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为A→______→_______→E→G→____→____。

(2)连接好装置后应首先_________；然后添加药品进行实验。

(3)装置A中发生反应的化学方程式为____________。

(4)D中盛放碱石灰的仪器名称是__________，E装置的作用是__________。

(5)通过进一步检测发现F中收集的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种固体单质。试描述该小组同学还能观察到的其它现象为:________；C中反应的化学方程式为：________。29、“碘钟”实验中，3I-(aq)+S2O82-(aq)I3-(aq)+2SO42-(aq)的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下表：。实验编号①②③④⑤c（I-）/mol·L-10.0400.0800.0800.1600.160c（S2O82-）/mol·L-10.0400.0400.0800.0800.040t/s88442211t1

(1)写出反应的平衡常数表达式K=______________。

(2)反应中发生反应的I-与被氧化的I-的物质的量比为__________。

(3)该实验的目的是_______；显色时间t1=_______s；若c(I-)=0.64mol/L,c(S2O82-)=0.02mol/L,请估算该反应显色的时间应为________。评卷人得分五、计算题(共2题，共18分)30、(1)已知完全分解吸收热量，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为______

(2)用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A可实现氯元素的循环使用。

反应A：

已知：i．反应A中被氧化，放出的热量。

ii．

断开键与断开键所需能量相差为______kJ。31、实验室里用氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨气。请计算：

（1）若制取2.24L氨气（标准状况下），至少需要氯化铵的质量是多少?_________

（2）将制得的2.24L氨气（标准状况下）溶于水配成溶液，则氨水中的物质的量浓度是多少?（不考虑氨气与水的反应）_________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．任何化学反应都伴随能量的变化；不是吸热反应就是放热反应，所以反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，A错误；

B．化学反应有吸热反应和放热反应；反应物的总能量可能高于生成物的总能量，也可能低于，B错误；

C．物理变化也可能伴随能量的变化；如浓硫酸稀释的过程，C错误；

D．化学反应的实质是旧键断裂；新键生成；旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，即物质发生化学反应时都伴随着能量变化，D正确；

综上所述答案为D。2、A【分析】【详解】

A．简牍主要成分为植物纤维；A符合题意；

B．陶彩绘女舞俑；陶制品为硅酸盐材料，B不符合题意；

C．瓷碗为瓷器；瓷器主要成分为硅酸盐，C不符合题意；

D．梅瓶也是瓷器；为硅酸盐材料，D不符合题意；

故选A。3、C【分析】【详解】

A．过程I中在表面吸附且和转化为A正确；

B．过程Ⅱ中涉及键的断裂与键和键的形成，且键、键、键均为极性键；B正确；

C．过程V中生成时，是与形成存在键形成的过程则该过程；放出能量，C错误；

D．该反应总过程是和在作催化剂、光照条件下合成总反应方程式为D正确。

故选：C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A.原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的K+会移向CuSO溶液；故A正确；

B.取出盐桥后；不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，故B错误；

C.Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e-=Cu；析出Cu，故C错误；

D.Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e-=Cu；析出Cu附着在Cu电极上，故铜片质量增加，故D错误；

答案选A。5、A【分析】【分析】

该装置是原电池。原电池中；负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡。根据题意知，M极是负极，N是正极，且M极材料比N极活泼，电解液为盐溶液。

【详解】

A．据分析；M锌比N铁活泼，电解质溶液为硫酸亚铁，N极产生铁变粗，A正确；

B．据分析；N铁比M铜活泼，B错误；

C．据分析；N铜比M银活泼，C错误；

D．据分析；M锌比N铜活泼，电解质溶液为稀硫酸，会产生气泡，N极不会变粗，D错误；

故选A。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应；负极上是氢气失电子的氧化反应，故A错误；

B．氢氧燃料电池的产物是水；环保无污染，属于环境友好电池，故B错误；

C．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置；氢气和氧气在两极上发生电极反应，没有发生燃烧，故C错误；

D．氢氧燃料电池的总反应是氢气燃烧的化学方程式，总反应为：2H2+O2═2H2O；故D正确；

故答案为D。

【点睛】

考查原电池的组成以及工作原理，氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境无污染。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．石油裂解的目的主要是为了获得乙烯；丙烯等基本化工原料；A错误；

B．石油的分馏是物理变化；而煤的干馏是化学变化，B错误；

C．煤的气化就是将煤在高温条件下与水蒸气反应转化为水煤气的化学变化过程；C错误；

D．工业上可以从煤的干馏产物煤焦油中分离提取苯；甲苯等芳香烃；D正确；

故答案为：D。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．岩石的风化；溶洞的形成、矿物的形成；反应速率极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应，故A正确；

B．当活化分子发生碰撞且有生成物生成时；发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞，如果没发生化学反应，则不是有效碰撞，故B错误；

C．升高温度；一般可使活化分子的百分数增大，有效碰撞次数增加，因而反应速率增大，故C正确；

D．增大反应物浓度；可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大，故D正确；

故选B。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【详解】

(1)①联氨分子中每个N原子和两个H原子形成共价键，氮原子之间存在氮氮单键，每个N原子还含有一个孤电子对，则其电子式为N元素对电子的吸引能力更强；所以联氨分子中H为+1价，N为-2价；

②根据NH3在水中的电离可知联氨的第一步电离方程式为N2H4+H2O⇌N2H+OH-；联氨第二步电离方程式为N2H+H2O⇌N2H+OH-，因此联氨与硫酸形成的酸式盐为N2H6(HSO4)2；

(2)标况下2.24LCl2的物质的量为0.1mol，反应过程中Cl2全部转化为Cl-，所以可以转移0.2mol电子，设溴化亚铁的溶液的浓度为c，则Fe2+的物质的量为0.1cmol，全部被氧化，Br-的物质的量为0.2cmol，根据题意被氧化的Br-的物质的量为0.05cmol，则根据电子守恒有0.1cmol+0.05cmol=0.2mol，解得c=1.33，即原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1.33mol/L；

(3)①根据题意可知，反应物为NF3和H2O，生成物为NO、HNO3和HF，在该反应中NF3中的N元素的化合价一部分由+3价升高到+5价，失去2个电子，一部分由+3价降低到+2价，得到1个电子，根据得失电子守恒和原子守恒配平，该反应的化学方程式为：3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3；

当生成1mol硝酸时转移电子数为2mol，所以当反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为0.4NA；

②NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，就会反应反应3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3、2NO+O2=2NO2，NO2是红棕色有刺激性气味的气体，所以判断该气体泄漏时的现象是出现红棕色气体。【解析】-2N2H4+H2O⇌+OH-N2H6(HSO4)21.33mol/L3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO30.4NA出现红棕色气体10、略

【分析】【分析】

根据金属活泼性；锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极；由铜；锌和硫酸铜组成的原电池中，锌作负极失电子生成锌离子，铜作正极，溶液中铜离子得到电子生成铜。

【详解】

在铜锌原电池中，以CuSO4为电解质溶液，锌比铜活泼失电子为负极，电极上发生的是氧化反应,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌片上观察到的现象为锌片逐渐溶解，铜为正极，得电子，电极上发生的是还原反应，电极反应成为Cu2＋＋2e－===Cu，铜片上观察到的现象是铜极变粗，原电池反应的离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。

【点睛】

电解液中，铜离子得电子能力比氢离子强，因此铜离子被还原成单质铜。【解析】负氧化Zn－2e－===Zn2＋锌片溶解正还原Cu2＋＋2e－===Cu铜极变粗Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu11、略

【分析】【分析】

【详解】

铝与氧气反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，已知完全燃烧1g金属铝放出29.8kJ的热量，则完全燃烧4×27gAl放出的热量为29.8kJ/g×4×27g=3218.4kJ，从而得出铝燃烧反应的热化学方程式为4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)∆H=-3218.4kJ/mol。答案为：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)∆H=-3218.4kJ/mol。

【点睛】

书写热化学方程式时，一定要标明所有反应物和生成物的状态。【解析】4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)∆H=-3218.4kJ/mol12、略

【分析】【分析】

(1)利用氧化还原反应中电子转移计算出参加反应的NO2；然后再根据速率公式进行计算；

(2)a．随反应：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的进行；气体的总的物质的量不变，压强不变；

b．混合气体颜色保持不变；说明二氧化氮的浓度不变；

c．随反应进行NO2和SO3的体积之比发生变化；

d．反应前后气体的质量不变；物质的量也不变，所以平均相对分子质量保持不变；

(3)反应的平衡常数K值变大；只有改变温度使得平衡正向移动；

(4)由图示可知：相同压强下；温度升高，该反应CO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应；根据此时CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。

【详解】

(1)对于6NO2+8NH37N2+12H2O，当有6molNO2反应共转移了24mol电子，所以电子转移了1.2mol，参加反应的NO2为0.3mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2)==0.015mol/(L•min)；

(2)a．无论反应是否达到平衡状态；反应体系内的压强始终不变，所以不能根据“体系压强保持不变”判断反应是否达到平衡状态，故a错误；

b．当反应达到平衡状态时，二氧化氮的浓度不变，所以能根据“混合气体颜色保持不变”判断是否达到平衡状态，故b正确；

c．随反应进行NO2和SO3的体积之比发生变化．NO2和SO3的体积之比保持不变；说明到达平衡状态，故c正确；

d．反应前后气体的质量不变；物质的量也不变，所以平均相对分子质量保持不变，所以不能根据“混合气体的平均相对分子质量保持不变”判断反应是否达到平衡状态，故d错误；

(3)化学平衡常数只随温度的变化而变化，该反应为吸热反应，平衡常数K值变大说明温度升高平衡右移；正反应速率先增大后减小，逆反应速率先增大再增大，故a正确；

(4)由图示可知：相同压强下，温度升高，该反应CO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应；根据此时CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。【解析】①.0.015mol/(L·min)②.bc③.a④.放热⑤.在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。13、略

【分析】【分析】

（1）从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物；根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；

（2）根据v=计算反应开始至2分钟时；B的平均反应速率；

（3）可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各组分的浓度；百分含量不再变化，据此判断；

（4）根据转化率=×100%计算平衡时A的转化率。

【详解】

（1）根据图像可知A和B的物质的量减小，是反应物，C是生成物，2min时A减少5mol－3mol＝2mol，B减少2mol－1mol＝1mol，C增加4mol－2mol＝2mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的的化学方程式为2A+B2C；

（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为＝0.1mol/(L·min)；

（3）a．v(A)=2v(B)没有指明反应速率的方向；不一定处于平衡状态，a错误；

b．容器内各物质的物质的量相等不能说明浓度不变，反应速率不一定处于平衡状态，b错误；

c．v逆(A)=v正(C)说明正逆反应速率相等；反应处于平衡状态，c正确；

d．容器内气体的颜色保持不变；说明A的浓度不变，反应达到平衡状态，d正确；

答案选cd；

（4）由图求得平衡时A的转化率为【解析】2A+B2C0.1mol/(l.·min)c.d40%14、略

【分析】【详解】

(1)某同学胃酸过多；应选用的药物应能中和胃酸，所以是③胃舒平。答案为③

(2)由于具有兴奋作用；国际奥委会严禁运动员服用的药物是④麻黄碱。答案为④

(3)从用药安全角度考虑；使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是②青霉素。答案为②

(4)又称为抗坏血酸的是①维生素C。答案为①

(5)为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含Fe2＋物质)。若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明牛奶中的Fe2＋已经被氧化为Fe3＋。

答案为：牛奶中的Fe2＋已经被氧化为Fe3＋

此时若向其中加入一片维生素C；则发现红色消失，该实验说明维生素C具有还原性。

答案为：还原。

(6)某药品标签上贴有OTC；它表示非处方药。答案为：非处方药。

若是R标记则表示处方药。答案为：处方药。

我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药非处方药。答案为：非处方药【解析】③④②①牛奶中的Fe2＋已经被氧化为Fe3＋还原非处方药处方药A非处方药15、略

【分析】【详解】

化学反应过程就是旧键断裂和新键形成的过程；断键吸收能量，成键释放能量，一个确定的化学反应的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

【点睛】

本题考查化学反应中能量变化的形式、原因等化学反应的过程是原子重新组合的过程，在这个过程中断裂反应物化学键变为单个原子，要吸收能量；单个原子再重新组合形成生成物化学键要放出能量，因此分子的能量比原子能量低。一个确定的化学反应的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，否则为吸热反应。【解析】吸收释放.断开所有化学键吸收的总能量与形成所有化学键释放的总能量的相对大小16、略

【分析】【分析】

金属锂比钢板（主要成分为铁）活泼，作原电池的负极；LiOH溶液中的阳离子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正极上是水电离出的H+放电；在原电池的放电过程中阳离子向正极移动；阴离子向负极移动分析解答。

【详解】

(1)金属锂比钢板活泼，作原电池的负极，电极反应式为Li-e-=Li+；

故答案为：锂(Li)；Li－e－=Li＋；

（2）LiOH溶液中的阳离子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正极上是水电离出的H+放电，故正极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；正极产生无色气体；

故答案为：有无色气体产生；2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑；

（3）在原电池的放电过程中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以OH-会向负极移动；

故答案为：负极。

【点睛】

原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应；电子由负极流出经过导线流向正极；溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。【解析】锂(Li)Li－e－=Li＋有无色气体产生2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑负极17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A中发生的反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，将Zn和Cu用导线连接，则形成铜锌原电池，Zn作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，H+在正极得电子，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：原电池；Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；

(2)a、b电极均为惰性电极，电极不能得失电子，则该装置为电解池装置，a极析出铜，则a极为Cu2+得电子，为阴极，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu。b极为阳极，水电离出的OH-失电子析出O2，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH降低，故答案为：O2；电解池；2H2O-4e-=O2↑+4H+；降低。【解析】原电池Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑O2电解池2H2O-4e-=O2↑+4H+降低三、判断题(共9题，共18分)18、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。20、B【分析】【详解】

质量分数为17%的氨水中溶质物质的量为但是氨水中存在平衡故含有的分子数小于故错误，21、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；22、B【分析】【详解】

碱性锌锰干电池是一次电池，锌易失电子作负极，MnO2作正极，正极上MnO2得电子发生还原反应，不是催化剂，错误。23、A【分析】【详解】

太阳能电池的主要材料为高纯硅，在高纯硅的作用下，太阳能被转化为电能，不属于原电池，题干说法正确。24、B【分析】【详解】

食用油酸败后，再经高温反复加热，易产生致癌物，有害身体健康，不可食用，故错误。25、B【分析】略26、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。四、实验题(共3题，共15分)27、略

【分析】【分析】

(1)①Cu与浓硫酸共热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O；

②根据III对比实验可知白雾成分是H2SO4；

(2)①Cu2O与氨水中的NH3·H2O反应产生Cu(NH3)2+；结合物质的溶解性及存在形式书写反应的离子方程式；

②根据【资料】中提供信息解答；

③Cu加热后产生黑色固体是CuO，红色固体是Cu2O；

(3)①对比IV；V的不同分析判断；

②探究浓度对化学反应速率的影响。

【详解】

(1)①Cu与浓硫酸共热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

②品红溶液中加入稀硫酸与实验I的白雾中加入品红溶液，操作相同，实验现象相同，证明实验I中白雾成分是H2SO4；

(2)①Cu2O与浓氨水中的NH3·H2O反应产生Cu(NH3)2+，根据电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：Cu2O+4NH3•H2O=2Cu(NH3)2++2OH-+3H2O；

②证明固体中只有Cu2O，可利用Cu2O能溶在浓氨水中形成无色Cu(NH3)2+，且很容易被氧气氧化为蓝色Cu(NH3)22+；若在酸性环境中，而Cu2O能与一定浓度的酸溶液发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。所以检验固体中只有Cu2O的方法是：将固体加入到足量浓氨水中；固体全部溶解得无色溶液，很快变成蓝色溶液；

③根据实验一、二现象，及上述结论可知铜丝烧至红热时生成了CuO和Cu2O；

(3)①IV只加入了H2SO4溶液，而实验V除了加入等体积、等浓度的硫酸外，还加入了一定量的CuSO4溶液，进行对比，结果IV、V的实验现象相同，说明Cu2+对Cu2O与酸的反应没有干扰；

②第一份加酸后红色固体明显减少，溶液蓝色加深；第二份静置4h时，固体减少，溶液缓慢变为蓝色，固体加酸后无明显现象，说明随着溶液酸性降低，Cu2O与酸反应速率变小。

【点睛】

本题考查了Cu与硫酸反应原理及对实验现象的分析与判断。在研究实验时要采用控制变量方法分析判断，注意二者的相同点与区别，然后分析实验现象，从而可得到正确的结论。【解析】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4Cu2O+4NH3•H2O=2Cu(NH3)2++2OH-+3H2O加入到足量浓氨水中，固体全部溶解得无色溶液，很快变成蓝色溶液CuO和Cu2O证明Cu2+对Cu2O与酸的反应没有干扰随着溶液酸性降低，Cu2O与酸反应速率变小。28、略

【分析】【分析】

利用装置A制备NH3；再将干燥的氨气通过加热的CuO，并用无水硫酸铜检验是否有水生成，利用F装置收集反应生成的气体，据此分析连接装置；实验装置连接好了以后，根据大气压强原理来检验装置的气密性；实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气；根据仪器的结构和性能确定仪器D的名称；无水硫酸铜遇水蒸气变蓝色；发现F中收集到的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种固体单质，结合化学反应的本质，反应前后元素不发生改变，可知生成物为铜；氮气和水，以此书写化学方程式。

【详解】

(1)将装置A制备的NH3通过D中盛装的碱石灰干燥；再依次通过加热的CuO；无水硫酸铜，并连接G装置防倒吸，再利用B浓硫酸吸收未反应的氨气，最后利用F装置收集反应生成的气体，即装置连接顺序为ADCEGBF；故答案为：D；C；B；F；

(2)实验装置连接好了以后；要先检验装置的气密性，再添加药品进行实验；故答案为：检查装置的气密性；

(3)实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2C