2025年苏科版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科版必修1化学下册月考试卷163考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列离子方程式正确的是A.FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2OC.Al(OH)3与NaOH溶液反应：OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-D.氯气溶于水：Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+2、已知反应3Cl2+6NaOH=NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是A.Cl2既是氧化剂也是还原剂B.该反应中的电子转移数目为6e-C.氧化剂和还原剂的质量比是1：5D.NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物3、配制250mL0.100mol·L-1NaCl溶液时，下列操作会使配得溶液中NaCl的物质的量浓度偏大的是A.移液后未洗涤烧杯B.定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C.在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线D.在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线4、鸟粪石【化学式为】是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴(Co)是质子数为27的元素；它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是。

①钴不是主族元素。

②不能长期稳定地存在。

③Mg的最高价氧化物对应的水化物不能与NaOH溶液反应。

④鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为A.①②③④B.①②③C.②③④D.①③④5、下列说法中，正确的是（）A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.FeO俗称铁红C.Fe2O3是碱性氧化物D.FeO溶于水评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的离子方程式________。

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象。

(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫__________，说明Fe(OH)3胶体粒子带_______电(填“正”或“负”)。

(4)若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______________。7、某校化学兴趣小组根据反应：H2O2+2HI=2H2O+I2探究影响化学反应速率的因素。实验数据如下：。实验编号H2O2溶液浓度/(mol·L-1)HI溶液浓度/(mol·L-1)温度/℃反应速率/(mol·L-1·s-1)①0.10.1250.0076②0.10.2250.0153③0.10.3250.0227④0.10.1350.0304

回答下列问题：

（1）反应：H2O2+2HI=2H2O+I2中，氧化剂是___。

（2）25℃时，表明增大反应物浓度，化学反应速率___(填“增大”或“减小”)。

（3）能表明温度对化学反应速率影响的实验编号是①和___。

（4）H2O2不稳定，写出H2O2发生分解反应的化学方程式：___。8、下图是一种表示集合的团，该图案中由左到右分别写了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质；图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A；B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：

两种物质都是非金属氧化物_____

两种物质都是钠的化合物_____

两种物质中一种是酸性氧化物，一种是碱性氧化物_____

两种物质都是盐_____

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种___________色胶体。

①物质M的化学式为___________

②写出上述反应的化学方程式_____

③证明有胶体生成的最常用的实验操作及现象是___________

④向该胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象____。9、有下列电解质①氯化铵；②氯化氢；③硫化氢；④碳酸氢钠；⑤磷酸；⑥一水合氨。

(1)属于强电解质的有______；

(2)属于弱电解质的有______。10、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水；易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是______(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原。

B．维生素C是还原剂。

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

D．亚硝酸盐是还原剂。

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_____(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙。

C．在酸性条件下加入KI－淀粉溶液来区别。

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别。

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式：_____________。

（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若将反应所得的酸性溶液中Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

A．Cl2B．FeC．H2O2D．HNO2

（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____________________。11、欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL；完成下列步骤：

（1）用天平称取氢氧化钠固体_______g。

（2）将称好的氢氧化钠固体放入_______中，加蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿_______移入_______中。

（3）用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯2~3次，将冲洗液移入_______中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏_______(高或低)。

（4）向容量瓶内加水至刻度线_______时，改用_______小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度_______，应该_______。12、按要求回答下面问题。

(1)N2电子式________；结构式________。

(2)CO2电子式________；结构式________。

(3)Cl2电子式________；结构式________。

(4)CH4电子式________。

(5)H3O+电子式________。

(6)F﹣电子式________。

(7)CaCl2电子式________。13、新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。已知某“84”消毒液部分标签如下图所示：。净含量：500mL密度：1.19g/cm

主要成分：25%NaClO(质量分数)

NaClO摩尔质量：74.5g/mol

注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质

回答下列问题：

(1)计算该“84”消毒液主要成分的物质的量浓度为_______mol·L(保留1位小数)。

(2)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制230mL4.0mol·L的NaClO消毒液，需要用_______(填仪器名称)称量NaClO固体的质量_______g。

(3)在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、_______。

(4)加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，正确的处理方法是_______。

(5)下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是_______(填字母)。

A.移液时；未洗涤烧杯内壁和玻璃棒。

B.溶解后未经冷却就移液。

C.移液时；有少量液体溅出。

D.定容时；俯视刻度线。

E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用14、在铜版印刷中用作印刷电路铜板腐蚀剂；按要求回答下列问题：

(1)氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式：______．

(2)将5至6滴饱和氯化铁溶液滴入到25mL沸水中；继续加热，得红褐色液体．

写出反应的离子方程式：______．

(3)向100mL硫酸铝铵溶液中逐滴滴入溶液．随着溶液体积V的变化；沉淀物质的量n的变化如图所示：

①请认真思考；写出相应的离子方程式：

OA段：______

OB段：______

BC段：______

CD段：______

②当离子恰好全部沉淀时，生成物质的量为______mol．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅。(____)A.正确B.错误16、可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正确B.错误17、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误18、取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里。(___________)A.正确B.错误19、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料。(_______)A.正确B.错误20、NaCl的电子式：(___________)A.正确B.错误21、除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤。(_______)A.正确B.错误22、常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共16分)23、有一包固体，可能含有NaCl、KNO3、K2CO3、BaCl2、CuSO4、K2SO4中的一种或几种；为确定其成分，进行如下实验：

(1)取少量固体溶于水；得白色沉淀和上层无色溶液；

(2)往沉淀中加足量稀硝酸；沉淀全部溶解；

(3)向(1)步得到的清液中加AgNO3；有白色沉淀产生，再加足量稀硝酸沉淀不溶解。

试推断，固体中一定含有_______，一定不含有_______，可能含有_______。(用物质的化学式表示)24、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为____________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。

(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。在标准状况下，将A充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，(假设溶质不扩散)最后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为________(精确到0.001)。

(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_________________________________。

(4)同温同压下，70mLZL2与10mLL2混合后与水反应，余下的气体为________(填化学式)，体积为________mL。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共6分)25、和代表原子序数依次增大的四种短周期元素；它们满足以下条件：

①元素周期表中，与相邻，与也相邻；

②和三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请回答下列问题。

（1）和三种元素是否位于同一周期？______（填“是”或“否”），理由是______。

（2）是______（填元素符号，下同），是______，是______。

（3）和可组成一种化合物，其中各元素原子个数之比为写出该化合物的名称及化学式：______。26、淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：请回答下列问题：

（1）固体A的名称___。

（2）将39克固体A投入到69克水中完全反应产生的气体在标准状况下的体积为多少毫升___？所得溶液的质量分数是多少___？（要求写出计算过程）27、结合元素周期表；完成下列问题。

（1）在元素周期表中全部是金属元素的区域为____________（填序号）。

a.Ab.Bc.Cd.D

（2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化学式为__________________，写出其中含有非极性共价键的化合物的电子式_______________。

（3）现有甲；乙两种短周期元素；室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等。

①写出甲元素周期表中对应的位置__________。

②甲、乙两元素中，金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的实验是_______________（填序号）。

a.将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别放入热水中。

b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应。

c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用；并滴入酚酞溶液。

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性评卷人得分六、推断题(共2题，共12分)28、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________29、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．溶液中通入足量也会被氧化；A错误；

B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：B错误；

C．与NaOH溶液反应：C正确；

D．HClO是弱酸，氯气溶于水：D错误；

故选C。2、A【分析】【详解】

反应3Cl2+6NaOH=NaCl+NaClO3+3H2O中；Cl元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+5价；

A．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂；选项A正确；

B．该反应中的电子转移数目为5e-；选项B错误；

C．由原子守恒及元素的化合价变化可知；6molCl中化合价降低的Cl为5mol，则氧化剂和还原剂的质量比是5：1，选项C错误；

D．NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物；选项D错误；

答案选A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．移液后未洗涤烧杯；导致移入容量瓶中的溶质氯化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏小，故A不选；

B．定容后摇匀；发现液面下降，是因为有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，再加水至刻度线，会导致浓度偏小，故B不选；

C．在容量瓶中进行定容时；俯视刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏大，故C选；

D．在容量瓶中进行定容时；仰视刻度线，导致所配溶液体积增大，所配溶液浓度偏小，故D不选；

故选C。4、B【分析】【详解】

①钴属于过渡元素；①正确；

②具有放射性；放置过程中会发生衰变，②正确；

③属于碱；与碱NaOH不能发生反应，③正确；

④的电子式为④错误；

综合以上分析，①②③正确；故选B。5、C【分析】【详解】

A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3；故A错误；

B．Fe2O3为红色固体；俗称铁红，故B错误；

C．Fe2O3与酸反应生成相应的盐和水；属于碱性氧化物，故C正确；

D．FeO为黑色固体；不溶于水，故D错误；

故选C。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；

(2)胶体粒子不能透过半透膜；放置一段时间后，半透膜外的液体不是胶体，所以不会有丁达尔现象；

(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫电泳，阴极附近颜色逐渐变深，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电；

(4)向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸，先发生胶体的聚沉，产生红褐色沉淀，继续滴入后二者之间会发生复分解反应，沉淀溶解得到棕黄色溶液。【解析】红褐Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+无电泳正先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液7、略

【分析】【详解】

(1)反应:H2O2+2HI=2H2O+I2中氧元素化合价降低，得到电子，氧化剂是H2O2。

(2)根据表中数据可知25℃时；增大反应物浓度，化学反应速率增大。

(3)要探究温度对反应速率的影响；其他条件不变，因此根据表中数据可知能表明温度对化学反应速率影响的实验编号是①和④。

(4)H2O2不稳定，易分解生成氧气和水，则H2O2发生分解反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。【解析】H2O2增大④2H2O22H2O+O2↑8、略

【分析】【分析】

(1)

由题干图可知，H2O和CO2两种物质都是非金属氧化物，填A；Na2O和NaCl两种物质都是钠的化合物，填C，CO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，填B，NaCl和FeCl3两种物质都是盐；填D，故答案为：A；C；B；D；

(2)

用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中FeCl3饱和的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色的Fe(OH)3胶体，故①物质M的化学式为FeCl3，②制备Fe(OH)3胶体反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，③证明有胶体生成的最常用的实验操作及现象是用一束光照射所得胶体，能形成光亮的通路，④向该胶体中滴入硫酸直到过量，胶体中加入电解质溶液先发生聚沉，故生成红褐色沉淀，由于Fe(OH)3能与硫酸反应，得到棕黄色溶液，故答案为：红褐色；FeCl3；FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；用一束光照射所得胶体，能形成光亮的通路；先生成红褐色沉淀，沉淀溶解，得到棕黄色溶液。【解析】(1)ACBD

(2)红褐色FeCl3FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl用一束光照射所得胶体，能形成光亮的通路先生成红褐色沉淀，沉淀溶解，得到棕黄色溶液9、略

【分析】【分析】

电解质的强弱是根据在水中电离程度划分的；在水溶液里完全电离的电解质是强电解质，仅有一部分电离的电解质是弱电解质，强酸；强碱和大部分的盐属于强电解质。

【详解】

①氯化铵属于盐；在水溶液中能完全电离，属于强电解质；

②氯化氢是强酸；在水溶液中完全电离成氢离子和氯离子，属于强电解质；

③氢硫酸为二元弱酸，在水溶液中电离分步进行，电离方程式为H2SH++HS-、HS-H++S2-；属于弱电解质；

④碳酸氢钠属于盐；在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，属于强电解质；

⑤磷酸是三元弱酸，在水溶液中分步电离，以第一步为主，H3PO4H++H2PO4-；属于弱电解质；

⑥一水合氨在水中只能够部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：NH3·H2ONH4++OH-；属于弱电解质；

综上所述可知：属于强电解质的为①②④；属于弱电解质的为③⑤⑥。

【点睛】

本题考查了强、弱电解质的判断，明确电解质的强弱是根据物质在水溶液的电离程度划分，不能根据物质的溶解度的大小，也不能根据电解质溶液的导电性强弱判断强、弱电解质，为易错点。【解析】①②④③⑤⑥10、略

【分析】【详解】

(1)A.Fe2＋→Fe3＋化合价升高；被氧化，亚硝酸盐作氧化剂，被还原，A正确；

B.Fe3＋→Fe2＋化合价降低；被还原，则维生素C作还原剂，B正确；

C.根据信息，维生素C可以解毒，把Fe3＋转变成Fe2＋；C正确；

D.根据上述判断；亚硝酸盐作氧化剂，D错误；

答案为D

(2)A.HNO2是弱酸，则NaNO2属于强碱弱酸盐；水溶液显碱性，而NaCl水溶液显中性，故不符合题意；

B.甲基橙的变色范围是3.1～4.4；溶液的pH大于4.4时显黄色，不能鉴别，故符合题意；

C.因为HNO2是一种弱酸，NaNO2溶液中加入酸后生成HNO2，且HNO2具有氧化性，把I－氧化成I2，I2遇淀粉变蓝；而NaCl不具有这种性质，可以鉴别，故不符合题意；

D.根据信息AgNO2是难溶于水但易溶于酸的物质；而AgCl既不溶于水也不溶于酸，可以鉴别，故不符合题意。

答案为B

(3)新制氯水中主要含有Cl2，HNO2能被常见的强氧化剂氧化，Cl2表现强氧化性，把NO2-氧化成NO3-，本身被还原成Cl－，因此有NO2-＋Cl2→NO3-＋Cl－，依据化合价的升降法配平，即NO2-＋Cl2→NO3-＋2Cl－，根据电荷守恒及原子守恒，得出：NO2-＋Cl2＋H2O===NO3-＋2H＋＋2Cl－。

(4)A.要求产物纯净，用氯气作氧化剂，引入Cl－；A错误；

B.Fe是还原剂；B错误；

C.H2O2是绿色氧化剂；不引入新的杂质，C正确；

D.HNO2具有氧化性，引入HNO2产生新的杂质；D错误；

答案为C

(5)K2FeO4中Fe的化合价为＋6，具有强氧化性，能杀菌、消毒，被还原成Fe3＋，Fe3＋能水解成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附作用，从而达到净水的目的。【解析】①.D②.B③.NO2-＋Cl2＋H2O===NO3-＋2H＋＋2Cl－④.C⑤.净水、消毒11、略

【分析】【分析】

（1）

配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，物质的量n=cV=1mol⋅L-1×0.25L=0.25mol，称量氢氧化钠固体的质量m=n⋅M=0.25mol×40g⋅mol-1=10.0g；故答案为10.0g；

（2）

将称好的氢氧化钠固体放入小烧杯中加适量蒸馏水将其溶解；待冷却后将溶液沿玻璃棒转移入250mL的容量瓶中；

（3）

用少量蒸馏水冲洗玻璃棒及烧杯2~3次；将冲洗液移入容量瓶中；在操作过程中损失点滴液体，溶质有损失，否则会使溶液的浓度偏低；

（4）

向容量瓶内加水至刻度线1~2cm时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，溶液的体积偏大，根据公式c=nV(aq)c=nV(aq)得到会造成溶液浓度偏偏小，应该重新配置。【解析】（1）10.0

（2）烧杯玻璃棒250mL的容量瓶。

（3）容量瓶低。

（4）1~2cm胶头滴管小重新配置12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子，故N2的电子式为：故结构式为N≡N；

故答案为：N≡N；

(2)二氧化碳是由C与O组成的共价化合物，每个碳原子与两个氧原子各共用两对电子，结构式为O＝C＝O，电子式为

故答案为：O＝C＝O；

(3)Cl2为双原子分子，两个氯原子共用一对电子，形成一条共价键，电子式是结构式为Cl﹣Cl；

故答案为：Cl﹣Cl；

(4)甲烷中C最外层只有4个电子，与4个H形成4对共用电子对，电子式为：

故答案为：

(5)水合氢离子中O原子还含有一个孤电子对，其电子式为：

故答案为：

(6)F﹣为阴离子，最外层达到8个电子，电子式

故答案为：

(7)氯化钙为离子化合物，由钙离子和氯离子构成，电子式为

故答案为：【解析】N≡NO＝C＝OCl﹣Cl13、略

【分析】【详解】

（1）“84”消毒液主要成分的物质的量浓度为：

（2）欲用NaClO固体配制230mL4.0mol·L的NaClO消毒液，需要选用250mL的容量瓶，计算出的NaClO固体的质量为需要用托盘天平称取固体74.5g；

（3）在配制该“84”消毒液的过程中；除烧杯；胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、250mL容量瓶；

（4）加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线；正确的处理方法是：重新配制溶液；

（5）A.移液时；未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质偏少，浓度偏低，A不符合题意；

B.溶解后未经冷却就移液；溶液体积膨胀，恢复室温后溶液体积偏小，浓度偏高，B符合题意；

C.移液时；有少量液体溅出，溶质偏少，浓度偏低，C不符合题意；

D.定容时；俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D符合题意；

E.容量瓶用蒸馏水洗净后；没烘干就直接使用，不影响溶液的浓度，E不符合题意；

故选BD。【解析】(1)3.8

(2)托盘天平74.5

(3)250mL容量瓶。

(4)重新配制溶液。

(5)BD14、略

【分析】【分析】

(1)Fe3+有强氧化性；能把金属铜氧化成铜离子；

(2)向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体；

(3)①100mL0.1mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，根据它的物质的量．计算出溶液含有NH4+，Al3+，SO42-的物质的量；根据消耗的氢氧化钡的物质的量和沉淀的物质的量关系可以确定OA段是生成硫酸钡的反应，OB段是铝离子完全沉淀的反应，BC段沉淀的量没变，BC是消耗铵根的反应，CD段是沉淀减少的过程，CD溶解氢氧化铝的反应，根据分析写出离子方程式；

②OA段是生成硫酸钡的反应；加入200ml氢氧化钡时，达到氢氧化铝的沉淀最大量，氢氧化铝没有溶解，图像上可以读出氢氧化铝的物质的量。

【详解】

(1)Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成Fe2+，反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(2)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为：

(3)①100mL0.1mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]，NH4Al(SO4)2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol，关键弄清楚反应顺序，开始滴加氢氧化钡溶液，同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa(OH)2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-0.02mol，SO42-+Ba2+=BaSO4↓，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到B），再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al(OH)30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；继续滴加Ba(OH)2，Al(OH)3溶解，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解，需再加入0.005molBa(OH)2；此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液；

②根据以上分析不难得出，OA段是生成硫酸钡的反应，OB段是铝离子完全沉淀的反应，BC是消耗铵根的反应，CD溶解氢氧化铝的反应，根据以上分析不难得出，当SO42-离子恰好全部沉淀时，加入0.02molBa(OH)2，这时根据图象氢氧化铝没有开始溶解，故生成Al(OH)3物质的量仍为0.01mol。【解析】三、判断题(共8题，共16分)15、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料。芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故正确16、B【分析】【详解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，错误。17、A【分析】【详解】

盐酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的阳离子氢离子，因此具有相似的化学性质——酸的通性，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

取用一小块钠后，剩余的钠放回原瓶，以防钠燃烧，产生安全事故，故错误。19、A【分析】【详解】

硅酸钠的水溶液俗名水玻璃，是一种矿物胶，它既不燃烧且不支持燃烧，木材浸过水玻璃后，不易着火，可用作防火剂的材料；硅酸钠可与酸性较强的酸反应生成硅酸，是制备硅胶的原料，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

NaCl的电子式：错误；21、B【分析】【详解】

碳酸钡会和盐酸反应，错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，故该说法错误；四、元素或物质推断题(共2题，共16分)23、略

【分析】【详解】

取少量固体溶于水，得白色沉淀和上层无色清液，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以固体中一定不含硫酸铜，所以固体中可能含有K2CO3、BaCl2、K2SO4；往沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，则溶液中一定含有K2CO3、BaCl2，由于硫酸钡不溶于稀硝酸，所以排除K2SO4；向(1)步得到的清液中加AgNO3，有白色沉淀产生，再加足量稀硝酸沉淀不溶解，可以确定沉淀为AgCl，所以得到的清液中含有氯离子，BaCl2中有氯离子、NaCl中也含有氯离子，所以不能确定是否含有NaCl，KNO3是否存在不会影响题中的实验现象，不能确定是否含有KNO3，所以固体中一定含有K2CO3、BaCl2，一定不含有CuSO4、K2SO4，可能含有NaCl、KNO3。【解析】①.K2CO3、BaCl2②.CuSO4、K2SO4③.NaCl、KNO324、略

【分析】【详解】

（1）X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大，则X、Y、Z、L分别为H、C、N、O；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al。（2）Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成的分子A为NH3，B为N2H4；氨气是共价化合物，电子式为N2H4的结构式为氨气极易溶于水，装满NH3的干燥烧瓶倒扣在水槽中，溶液充满烧瓶，设烧瓶容积为V，则：c＝≈0.045mol/L。（3）Se原子序数比O大26，则Se的原子序数为16+26＝34，最高价氧化物对应的水化物为H2SeO4。（4）NO2与O2混合通入水中首先发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，10mLO2消耗40mLNO2，剩余30mLNO2发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则剩余气体为NO，体积为10mL。【解析】O第三周期第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H0.045mol/L34H2SeO4NO10五、有机推断题(共3题，共6分)25、略

【分析】【分析】

(1)若Y；Z、W三者处于同一周期；最外层电子数之和不可能为17；

(2)列出可能的位置关系；利用最外层电子数之和为17推断；

(3)化合物中硫原子与氧原子个数之比为1：4；为硫酸根，化合物中x原子与氮原子个数之比为4：1，为铵根离子。

【详解】

(1)假设处于同一周期，根据它们的原子序数依次增大，其原子的最外屋电子数可分别设为则不为整数；不合理，即假设不成立；

(2)可能出现的位置关系有如下两种情况：

设的最外层电子数为若为第一种情况，则有解得对应的三种元素分别为若为第二种情况，则有不为整数，不合理。故分别为

(3)该化合物中硫原子与氧原子的个数之比为即它们组成硫酸根离子，化合物中原子与氮原子的个数之比为且的原子序数比氨的原子序数小，由此可知它们组成的离子是铵根离子，所以该化合物为硫酸铵()。

【点睛】

位置决定结构，结构决定性质，周期表中一定要明确各元素的位置。【解析】否若三者处于同一周期，则三者的原子最外层电子数之和不可能为17硫酸铵，26、略

【分析】【分析】

由转化关系可知，淡黄色固体A为Na2O2，气体X为CO2，气体B为O2，固体Y为Na2CO3，溶液C为NaCl，白色沉淀D为CaCO3；然后结合物质的性质及化学用语来解答。

【详解】

(1)由以上分析可知固体A的名称为过氧化钠；

(2)Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应结束形成氢氧化钠溶液，设反应生成氢氧化钠的质量为m，生成氧气的体积为V；根据反应方程式：

解得：m=40g，V=5600mL，氧气的质量=nM===8g；

所得溶液的质量分数为×100%=40%。

【点睛】

淡黄色固体是突破口，是过氧化钠，还要非常熟悉过氧化钠的性质。【解析】过氧化钠5600mL40%27、略

【分析】【分析】

(1)过渡元素全部为金属元素；

(2)Ⅰ是钠元素；Ⅱ是氧元素，它们形成的是氧化钠或者过氧化钠，有非极性共价键的是过氧化钠；

(3)甲；乙两种短周期元素；室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中表面都生成致密的氧化膜，则甲为Al，乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等，则乙为Mg；

①Al位于周期表中第三周期IIIA族；

②同周期自左而右元素金属性逐渐减弱；可以根据金属与水反应剧烈程度；或金属和酸反应置换出氢气的难易或是最高价氧化物对应水化物碱性的强弱或金属单质之间的置换反应等来判断，据此分析。

【详解】

(1)A区中H元素为非金属元素，B区为过渡元素，全部为金属元素，C区中含有金属与非金属元素，D区为稀有气体，答案选b；

(2)Ⅰ是钠元素，Ⅱ是氧元素，它们形成的是氧化钠或过氧化钠，过氧化钠中含有非极性共价键，过氧化钠的电子式为

(3)①甲；乙两种短周期元素；室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中表面都生成致密的氧化膜，则甲为Al，位于第三周期第IIIA族，乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等，则乙为Mg；

②同周期自左而右元素的金属性逐渐减弱；故金属性Mg＞Al；

a.金属在空气中放置已久；表面生成氧化物保护膜，阻止金属与水反应，不能比较金属性强弱，故a不能验证；

b.将除掉表面氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应越剧烈，则元素金属性越强，故b能验证；

c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用；并滴入酚酞溶液，比较碱性强弱，加入Mg粉的反应后溶液呈浅红色，而加入Al粉的无明显现象，故c能验证；

d.二者都是