2025年鲁人新版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人新版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列有关物质性质的描述，属于化学性质的是（）A.铁在潮湿的空气中易生锈B.浓盐酸易挥发C.浓硫酸具有强的吸水性D.食盐易溶于水2、关于下列物质的转化过程：H2→H2OCO→CO2C→CO2；说法都不正确的是（）

A.都能通过化合反应实现。

B.都能通过氧化反应实现。

C.都能通过和单质的反应实现。

D.变化前后元素化合价可能不改变。

3、关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是（）

A.甲烷加氧气在点燃条件下；反应生成二氧化碳和水。

B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下；生成1个二氧化碳和2个水。

C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子。

D.1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O

4、图是x和y的溶解度曲线．下列说法中；不正确的是（）

A.x的溶解度受温度的影响比y大。

B.溶解度x＞y

C.t2℃时；x与y的饱和溶液中溶质质量分数相同。

D.t1℃时；120gx饱和溶液中含有20g

5、把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是A.Mg、X、CuB.X、Mg、CuC.Mg、Cu、XD.Cu、X、Mg6、2012年10月25日，我国“长征三号丙”运载火箭成功将第十六颗北斗导航卫星发射升空并送入预定转移轨道．偏二甲肼（用X表示）是目前国际最普遍使用的火箭燃料，在燃烧时的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，则偏二甲肼的化学式是（）A.C2H8N2B.N2H4C.CH4D.C6H7N评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、将一定质量的甲；乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中；在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列说法正确的是（）

。物质甲乙丙丁反应前的质量/g1263450反应后的质量/g待测22680A.乙与丙变化的质量之比为17：8B.丁物质可能是单质C.反应后甲的质量为12gD.甲可能是该反应的催化剂8、下列关于化学实验的“目的一操作一现象一结论”的描述正确的是（）

。

组别实验目的所加试剂。

（或操作）实验现象实验结论A检验某混合气体中是否含有CO2气体通入氢氧化钠。

中无明显现象该气体中不含CO2B除去KCl中的。

少量K2CO3足量稀盐酸气泡不再产生K2CO3已被除完C区分硬水和蒸馏水肥皂水产生大量泡沫该液体为蒸馏水D用排空气法收集CO2时检验集气瓶中CO2是否集满将燃烧的木条伸人瓶内木条熄灭瓶内CO2已集满

A.A

B.B

C.C

D.D

9、氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl2），反应如下：2CHCl3+O22HCl+2COCl2则有关氯仿的以下实验操作正确的是（）

A.用酚酞试液检查氯仿是否变质。

B.用硝酸银溶液检查氯仿是否变质。

C.用水检验氯仿是否变质。

D.需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行。

10、煤燃烧产生的废气中含有SO2，用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2吸收，涉及的反应有：①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；②Na2SO3+SO3+H2O═2NaHSO3；③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O，下列说法中，不正确的是（）A.反应①和③都属于复分解反应B.三个反应中硫元素的化合价都没有改变C.可循环使用的物质是Na2SO3D.反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质11、将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是（）

【小资料】

铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2；Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2A.FeCl3与Cu发生的化学反应属于置换反应B.铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为（m-n）gC.N点对应的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl-D.当加入V1mLFeCl3溶液时，Cu恰好完全反应评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、用下列物质的序号填空：①氮气②氧化镁③高锰酸钾④海水⑤铁⑥硫粉⑦冰水共存物属于化合物的是____，属于非金属单质的是____．13、某同学对自己呼出的气体中有什么物质很感兴趣；他用排水法收集一瓶呼出的气体，把一根燃着的木条伸入瓶内，很快熄灭了．据此，对呼出气体的成分，该同学提出了下列观点：A．认为是二氧化碳；B．认为是氮气；C．认为是二氧化碳和氮气的混合物．为了弄清它的真实成分，该同学设计了下列实验：

。实验步骤与内容实验现象结论1取一瓶呼出的气体，倒入足量的石灰水后，立即盖上玻璃片振荡石灰水变浑浊____2把步骤（1）中的集气瓶倒立在水槽中，并在水下拿开玻璃片瓶内液面上升至一定

高度后便不再改变____3把步骤（2）中的集气瓶取出，向瓶内插入一根燃着的木条木条立即熄灭____能否根据上述实验确定呼出气体中是否含有水蒸气：____

综上所述，该同学呼出气体中一定含有____．14、如图所示；用红磷燃烧来测定空气里氧气的含量．

（1）实验过程中出现的现象是：①____，②____．

（2）红磷燃烧的文字表达式为：____．

（3）实验得出的结论是：____．

（4）甲、乙两位同学用上述装置来做实验，实验完毕，甲同学的集气瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的乙同学的集气瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的．请写出出现这两种现象可能原因：（每种现象只写一个可能原因）

甲：____．

乙：____．

15、下列物质①硫②铁③木炭④镁条⑤红磷，它们分别在氧气中燃烧时，产生蓝紫色火焰的是（都只填序号）____，产生有刺激性气味气体的是____，火星四身并生成黑色固体的是____，能产生一种无色无味，且使澄清石灰水变浑浊的气体的是____，产生大量白烟（能作烟幕弹）的是____．16、（2015秋•宁波校级月考）掌握常用仪器的特征和用途；有利于开展化学学习和研究．请从下列常见仪器示意图中选择适当的字母序号填空．

（1）能用酒精灯直接加热的仪器____．

（2）过滤时所用到的玻璃仪器____．

（3）量取液体的仪器____．

（4）称量固体物质时所用的仪器____．17、如图1所示为实验室制取气体的发生装置，适用于液体和固体反应或液体和液体反应制取气体，该装置的优点在于通过活塞控制液体的加入量，从而控制生成气体的速度和总量，达到随开随制，随关随停的效果．

试根据该装置的特点回答下列问题：

（1）已知浓硫酸具有很强的吸水性，溶于水放出大量热量．某同学用浓硫酸和浓盐酸制取HCl气体，则反应物A应为____（填浓硫酸或浓盐酸）．

（2）已知氨气极易溶于水；常温常压下1体积水中大约能溶解700体积的氨气，所得的水溶液称为氨水，发生如下反应：

NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-，氨水中主要溶质微粒是NH3•H2O，NH3•H2O不稳定，受热条件下易分解放出氨气．另外，上述反应可逆反应（即在相同条件下能同时向左右两个方向进行的反应），增加反应物的浓度，能促使反应向右进行，增加产物的浓度，能促使反应向左进行．某同学用浓氨水和另一种固体物质制取氨气，反应物A为浓氨水，反应物B为____固体，用该方法制取氨气的原理为____（用文字表述）．

（3）草酸晶体与浓硫酸共热可得CO2、CO和水蒸气的混合气体，化学方程式如下：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O．若用图2所示的发生装置进行实验，还需要添加的仪器有酒精灯、铁圈和____．某同学为检验混合气体中的CO，将所得混合气体依次通过乙、丙、甲、丙，尾气点燃，其中第一次通过丙的作用是____．评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)18、实验剩余的药品不随便丢弃，放回原瓶．____．19、将带有火星的木条伸入集气瓶内检验一集气瓶中是否充满氧气．____．20、取用药品时，为了能看到标签，倾倒试液过程中，标签不能向着手心．____．21、氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了．____．（判断对错）评卷人得分五、探究题(共3题，共18分)22、某校化学兴趣小组的同学在实验室整理化学药品时；发现一瓶金属铬。为了解铬与常见金属铝；铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，他们进行了如下探究活动。

【查阅资料】铬rm{(Cr)}是银白色金属；在空气中表面能形成致密的氧化膜。

【提出假设】考虑到铝的活动性比铜强；提出了三种假设：

假设rm{垄脵}rm{Cr>Al>Cu}假设rm{垄脷}rm{Al>Cr>Cu}假设rm{垄脹}rm{Al>Cu>Cr}

【实验过程】取大小相同的rm{Cr}rm{Cu}rm{Al}三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后，分别放入三支试管中，再分别加入等体积rm{20%}的稀硫酸。

【实验现象】

。金属rm{Cr}rm{Cu}rm{Al}实验现象铬片表面产生气泡缓慢铜表面无明显变化铝表面产生气泡较快【实验结论】假设______成立rm{(}填序号rm{)}

【问题与反思】

rm{(1)}由上述结论可知：铬可以与硫酸铜溶液发生反应。请写出该反应的化学方程式：______rm{(}已知在该反应的生成物中铬元素显rm{+2}价rm{)}

rm{(2)}小丽提出，按上述实验操作，用硫酸铜溶液代替稀硫酸也能得出三种金属的活动性顺序，你认为______rm{(}填“可行”或“不可行”rm{)}

【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______。23、实验室新进一批浓硝酸；化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问题：

rm{(1)}打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有______rm{(}填一条物理性质rm{)}为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置rm{(}脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色rm{)}进行实验；实验过程中将观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。

rm{(2)}将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有______rm{(}填一条化学性质rm{)}

rm{(3)}通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？答：______。24、小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验；验证二氧化碳能和氢氧化钠发生反应．

rm{(1)}小刚关闭rm{K}通入二氧化碳，rm{A}rm{B}中均无明显变化rm{.}则rm{B}中盛放______溶液．

rm{(2)}小刚打开rm{K}继续通入二氧化碳rm{.B}中反应的化学方程式为______此步实验的目的是______．

rm{(3)}小丽认为：通常状态下，rm{1}体积的水约能溶解rm{1}体积的二氧化碳，因此上述实验不足证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应rm{.}于是小丽用洗涤干净的上述装置重新试验，分别量取rm{50mL}上述溶液放入rm{A}rm{B}中，关闭rm{K}通入约rm{500mL}二氧化碳，rm{A}rm{B}中均无明显变化rm{.}此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是______．评卷人得分六、实验题(共1题，共9分)25、实验是进行化学研究的重要手段．小明为“验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序”设计了如下图所示的三个实验：同学们经过讨论一致认为小明的实验不足以验证Cu，Fe、Ag的活动性顺序，原因是____，小明重新设计了一个实验代替上述三个实验中的一个，即达到了实验目的．则小明重新设计的实验是____（用文字叙述）．被代替的实验是____（填选项字母）．

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】物质质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．【解析】【解答】解：A；铁在潮湿的空气中易生锈；需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质．

B；浓盐酸易挥发；不需通过化学变化才能表现出来，属于物理性质．

C；浓硫酸具有强的吸水性；不需通过化学变化才能表现出来，属于物理性质．

D；食盐易溶于水；不需通过化学变化才能表现出来，属于物理性质．

故选：A．2、D【分析】

A；氢气能与氧气反应生成水；一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳，碳能与氧气反应生成二氧化碳，都是化合反应，故A说法正确；

B；氢气能与氧气反应生成水；一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳，碳能与氧气反应生成二氧化碳，都是与氧气发生的氧化反应，故B说法正确；

C；此三个反应都能通过与氧气的反应实现；氧气属于单质，故C说法正确；

D；此三个反应中元素的化合价都发生变化；故D说法错误；

故选D．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；氢气能与氧气反应生成水，一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳，碳能与氧气反应生成二氧化碳．

3、C【分析】

A；在反应中“+”读作“和”；该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误．

B、该反应不能读作，1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水；从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子；故选项读法错误．

C、从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子；故选项读法正确．

D、该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则1gCH4和4gO2在点燃条件下能充分反应；故选项读法错误．

故选C．

【解析】【答案】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时；“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．

4、B【分析】

A；由曲线图可以看出x溶解度曲线陡；y溶解度曲线缓，所以x的溶解度受温度的影响比y大，故A正确；

B；要比较溶解度的大小；必须知道温度，没有温度，不能比较溶解度大小，故B错误；

C、t2℃时，x和y的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=×100%；所以饱和溶液中溶质质量分数相等；故C正确；

D、t1℃时；x的溶解度为20g，故120gx饱和溶液中含有20gx，D正确；

故选B

【解析】【答案】根据固体物质的溶解度曲线可知：①查出某物质在某温度下的溶解度；②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数．

5、A【分析】试题分析：根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出，说明X的活动性比铜强；放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象，说明X的活动性比镁弱。故这三种金属的活动性顺序为Mg、X、Cu。故选A。考点：金属活动性顺序的应用【解析】【答案】A6、A【分析】【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．【解析】【解答】解：由X+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2可知；

反应后氮原子是6个；反应前应该是6个，其中2个包含在X中；

反应后氢原子是8个；反应前应该是8个，包含在X中；

反应后氧原子是8个；反应前是8个；

反应后碳原子是2个；反应前应该是2个，包含在X中；

由分析可知，每个偏二甲肼分子中含有2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子，化学式是C2H8N2．

故选：A．二、多选题(共5题，共10分)7、CD【分析】【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，结合表中的信息及催化剂的特点判断甲是否是催化剂．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律；由表格中的数字可知：12+6+34+50=待测+22+68+0，故待测=12，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为丁，生成物为乙；丙，甲的质量反应前后不变，可能为催化剂．

A；乙与丙变化的质量之比为（22-6）：（68-34）=8：17；故A错误；

B；物质丁一定不是单质；反应物为一种，生成物为两种，则反应物丁一定为化合物，故B错误；

C；根据质量守恒定律；由表格中的数字可知：12+6+34+50=待测+22+68+0，故待测=12，故C正确；

D；根据质量守恒定律；由表格中的数字可知：12+6+34+50=待测+22+68+0，故待测=12，在该反应中，甲物质可能是催化剂，因为甲的质量反应前后不变，故D正确．

故选CD．8、BC【分析】

A；二氧化碳和氢氧化钠生成可溶物碳酸钠和水；不会出现无明显现象，故实验的“目的一操作一现象一结论”的描述错误．

B、碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，滴加足量稀盐酸，无气泡产生，说明K2CO3已被除完；故实验的“目的一操作一现象一结论”的描述正确．

C；蒸馏水属于软水；加入肥皂水，产生大量泡沫；硬水加入肥皂水时泡沫较少，故实验的“目的一操作一现象一结论”的描述正确．

D；二氧化碳验满应将燃烧的木条伸到瓶口进行检验；不能伸入瓶中，故实验的“目的一操作一现象一结论”的描述错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据二氧化碳的化学性质进行分析判断．

B；根据碳酸盐的化学性质进行分析判断．

C；根据硬水与软水的检验方法进行分析判断．

D；根据二氧化碳的验满方法进行分析判断．

9、BD【分析】

A；若变质；有氯化氢生成，通入无色酚酞试液，不变色，所以不能检验，故选项说法错误．

B；若变质；有氯化氢生成，氯化氢通入硝酸银溶液中有白色沉淀生成，故选项说法正确．

C；若变质；反应前后的有机物均不溶于水，即使变质生成HCl溶解于水也无明显现象，现象相同，所以不能用水检验是否变质，故选项说法错误．

D；若氯仿变质；有剧毒光气生成，所以需要倾倒氯仿检验时不能在密闭环境内生成，应在通风橱中进行，故选项说法正确．

故选BD．

【解析】【答案】可根据题中所给信息；利用生成物中我们熟悉的氯化氢的性质来设计实验检验是否变质，利用生成物光气有剧毒进行分析实验的环境．

10、AB【分析】解：A；反应①发生的不是复分解反应；因为反应不是两种化合物简单的交换成分．故选项错误；

B、NaHSO3中硫元素的化合价是+4．故选项错误；

C、可循环使用的物质是Na2SO3．故选项正确；

D、反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质．故选项正确．

故选AB．

复分解反应是指由两种化合物相互交换成分；生成另外两种新的化合物的反应；由反应过程可知，亚硫酸钠可以循环使用；在化合物中元素的化合价代数和为零；二氧化碳和二氧化硫具有相似的化学性质．

解答本题要掌握各种物质的性质和反应类型、元素化合价求法等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】【答案】AB11、BC【分析】解：在金属活动性顺序中；铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，所以：

A、FeCl3与Cu发生的化学反应；由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不是置换反应，故A错误；

B；由于铁粉优先反应；由图象可知，铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为（m-n）g，故B正确；

C、N点加入的氯化铁亲好与铁，铜反应，对应的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl-；故C正确；

D、当加入V1mLFeCl3溶液时；铁恰好完全反应，故C错误。

故选：BC。

在金属活动性顺序中；铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，据此分析判断有关的说法。

本题主要考查了金属的性质和金属活动性顺序表的应用，属于基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。【解析】BC三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】【分析】由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物．【解析】【解答】解：①氮气是由氮元素一种元素组成的纯净物；属于非金属单质；②氧化镁由镁元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；③高锰酸钾是由钾；锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；④海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质属于混合物；⑤铁由铁元素一种元素组成，属于金属单质；⑥硫粉是由硫元素一种元素组成，属于非金属单质；⑦冰水共存物是由水一种物质组成，属于纯净物，由氢元素和氧元素两种元素组成，属于化合物．

故答案为：②③⑦；①⑥．13、略

【分析】【分析】1；根据澄清的石灰水遇到二氧化碳变浑浊分析；

2；根据液面上升的原因是有气体的减少；导致瓶内的气压减小分析；

3、根据木条熄灭的原因分析．【解析】【解答】解：1；呼出的气体；倒入足量的石灰水后，看到石灰水变浑浊，说明呼出的气体中含有二氧化碳；

2；集气瓶倒立在水槽中；看到瓶内液面上升至一定高度后便不再改变，是由于二氧化碳被反应消耗，导致瓶内气压变小，所以液面上升；但上升至一定高度后便不再改变，说明瓶内还有难溶性的物质存在，可能是氦气，也可能是氮气等难溶性物质；

3；向瓶内插入一根燃着的木条；木条立即熄灭，说明呼出的气体中含有氦气等不能支持燃烧的气体；

因为上述实验中并无明显的现象说明含有水蒸气；故不能根据上述实验确定呼出气体中是否含有水蒸气；

综上所述；该同学呼出气体中一定含有二氧化碳和氦气．

故答案为：1、说明含有二氧化碳；2、说明一定含有二氧化碳；3、说明含有氮气；不能；二氧化碳和氮气．14、略

【分析】

（1）红磷燃烧的现象是红磷燃烧；产生大量的白烟；当红磷与氧气反应完全后，广口瓶内氧气耗尽，导致瓶内气体压强减小，所以打开弹簧夹时，水倒流到广口瓶中，倒流进的水约占广口瓶体积的五分之一；

故答案为：红磷燃烧，产生大量的白烟，打开弹簧夹后水倒流进瓶内，倒流进的水约占广口瓶体积的五分之一；（2）红（2）磷燃烧的文字表达式为红磷+氧气五氧化二磷；

故答案为：红磷+氧气五氧化二磷；

（3）由实验现象“打开弹簧夹后水倒流进瓶内；倒流进的水约占广口瓶体积的五分之一”可知氧气约占空气体积的五分之一；

故答案为：氧气约占空气体积的五分之一；

（4）实验中所取红磷的量不足；会使装置内氧气不能被全部消耗，因此测得氧气的体积分数小于五分之一；未塞紧瓶塞，则会使实验装置漏气，那么外界空气就会进入集气瓶内，因此测得氧气的体积分数小于五分之一；

若乙同学没有将弹簧夹夹紧；会导致实验中装置内的气体受热膨胀而逸出，因此测得氧气的体积分数大于五分之一；乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，因此测定氧气体积分数增大；

故答案为：

甲：实验中所取红磷的量不足；乙：实验中没有将弹簧夹夹紧．

【解析】【答案】（1）根据实验中的现象进行分析；

（2）根据红磷燃烧生成五氧化二磷结合文字表达式的书写分析；

（3）根据实验现象得出实验结论；

（4）根据红磷测定空气里氧气含量的实验原理；操作步骤、注意事项进行分析可以知道：造成测得氧气的体积分数小于五分之一的因素可以从以下四个方面考虑：装置是否漏气；红磷的用量是否充足；瓶内的氧气是否耗尽；装置是否冷却到室温；而造成测得氧气的体积分数大于五分之一的因素可以从以下两各方面考虑：止水夹有没有夹紧；燃烧匙伸入是否过慢等；可以根据这几个方面来分析并解答该题．

15、略

【分析】【分析】根据硫、铁、木炭、镁条、红磷在氧气中燃烧的现象，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：①硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体．

②铁在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．

③木炭在氧气中燃烧；发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体．

④镁条在氧气中燃烧；发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体．

⑤红磷在氧气中燃烧；产生大量的白烟，放出大量的热，生成一种白色固体．

故答案为：①；①；②；③；⑤．16、略

【分析】【分析】根据常见的化学仪器的名称、用途进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）试管是能用酒精灯直接加热的仪器；故答案为A；

（2）过滤时所用到的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒、漏斗；故答案为：BDF；

（3）量筒用于量取液体的体积；故答案为：C；

（4）称量固体物质时所用的仪器是天平，故答案为：E．17、略

【分析】

（1）浓硫酸溶于水放出大量热量；为防止酸液飞溅，可将密度大的液体倒入密度小的液体中，所以反应物A应该是浓硫酸．

故答案为：浓硫酸．

（2）氢氧化钠溶于浓氨水，因为氢氧化钠溶于水放出大量热，NH3•H2O不稳定，受热条件下易分解放出氨气，所以会有大量氨气逸出，所以反应物B为NaOH固体；用该方法制取氨气的原理为：氨水氨气+水．

故答案为：NaOH；氨水氨气+水．

（3）草酸晶体与浓硫酸共热制的混合气体；所用到的仪器有试管；酒精灯、铁架台（含铁夹）、带导管的橡皮塞；碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，可以吸收二氧化碳和水，所以通过乙之后，混合气体中的二氧化碳和水蒸气都被吸收，为防止影响下面的实验结果，再通过丙是为了检验二氧化碳是否被完全吸收．

故答案为：带导管的橡皮塞；检验二氧化碳是否被完全吸收．

【解析】【答案】（1）根据浓硫酸溶于水放出大量热量分析；

（2）根据氢氧化钠溶于浓氨水放出大量的热；在热量作用下会有大量氨气生成；

（3）根据草酸晶体与浓硫酸共热制的混合气体；所用到的仪器有试管；酒精灯、铁架台（含铁夹）、带导管的橡皮塞分析；根据碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，澄清石灰水可以检验二氧化碳的存在，一氧化碳通过灼热的氧化铜可以生成二氧化碳分析解题．

四、判断题(共4题，共8分)18、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余药品如放回原瓶；则污染了瓶内药品．如丢弃，会造成浪费和污染环境；拿出实验室有危险，所以剩余药品要放入指定容器．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，满就是瓶口处的气体能使带火星的木条复燃．【解析】【解答】解：检验收集氧气的瓶是否满的方法是将带火星的木条放在集气瓶的瓶口，观察木条是否复燃，故答案为：×．20、×【分析】【分析】倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心，液体流出腐蚀标签．【解析】【解答】解：标签向着手心；防止液体流出腐蚀标签，为防止腐蚀标签，所以，倒取液体药品时，一定要将标签须向着手心．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】由学过的知识可知：氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了是错误的，因为混合物中各种成分之间都没有发生化学变化，都保持各自原来的化学性质．【解析】【解答】解：氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了是错误的，因为混合物中各种成分之间都没有发生化学变化，都保持各自原来的化学性质；故答案为：×（或错误）五、探究题(共3题，共18分)22、略

【分析】解：【实验结论】

铬片表面产生气泡缓慢，铝表面产生气泡较快，说明铝比铬活泼，铜表面无明显变化，说明铜不如铝、铬活泼，因此假设rm{垄脷}成立。

故填：rm{垄脷}

【问题与反思】

rm{(1)}由上述结论可知，铬可以与硫酸铜溶液发生反应生成硫酸铬和铜，该反应的化学方程式为：rm{Cr+CuSO_{4}篓TCrSO_{4}+Cu}

故填：rm{Cr+CuSO_{4}篓TCrSO_{4}+Cu}

rm{(2)}小丽提出；按上述实验操作，用硫酸铜溶液代替稀硫酸不能得出三种金属的活动性顺序，这是因为铝；铬都能和硫酸铜反应生成铜，生成的铜附着在铝、铬上，说明铝、铬都比铜活泼，不能比较铝、铬的活泼性。

故填：不可行。

【总结与归纳】

由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：比较和酸反应速率的快慢；比较金属单质和盐溶液能否反应。

故填：比较和酸反应速率的快慢；比较金属单质和盐溶液能否反应。

金属活动性顺序中；排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。【解析】rm{垄脷}rm{Cr+CuSO_{4}篓TCrSO_{4}+Cu}不可行；比较和酸反应速率的快慢；比较金属单质和盐溶液能否反应23、易挥发的性质红色脱脂棉变为白色HNO3+NaOH=NaNO3+H2O易分解的性质避光、密封保存【分析】解：rm{(1)}当打开装有浓硝酸的试剂瓶时；在瓶口有白雾产生，所以浓硝酸具有易挥发的物理性质。

氢氧化钠是碱使酚酞试液变红色；所以脱脂棉为红色，又由于浓硝酸具有挥发性，挥发出的浓硝酸与脱脂棉上的氢氧化钠发生反应，从而中和碱，所以脱脂棉的颜色又会由红色变为白色。

rm{(2)}浓硝酸在加热时因为产生了红棕色的气体；有新的物质生成，所以发生的是化学变化。从而得出浓硝酸的化学性质易分解的性质。

rm{(3)}通过实验从而得出保存浓硝酸的方法：避光；密封保存。

故答案为：rm{(1)}易挥发的性质；红色脱脂棉变为白色；rm{HNO_{3}+NaOH=NaNO_{3}+H_{2}O}

rm{(2)}易分解的性质。

rm{(3)}避光；密封保存。

在瓶口有白雾产生说明具有强挥发性。而氢氧化钠使酚酞溶液变红色；而遇到酸性物质与碱发生中和反应，从而使酚酞又由红色变为无色。由浓硝酸在见光时能分解生成二氧化氮红色气体。因为浓硝酸易挥发和见光易分解的性质所以我们得出硝酸的保存方法。

由题目中所给出的信息可以得出我们所需要的知识，所以认真审题是完成好题目的关键。【解析】易挥发的性质红色脱脂棉变为白色rm{HNO_{3}+NaOH=NaNO_{3}+H_{2}O}易分解的性质避光、密封保存24、略

【分析】解：rm{(1)}小刚关闭rm{K}通入二氧化碳，rm{A}rm{B}中均无明显变化rm{.}假设rm{A}中为氢氧化钙，则一定变浑浊；可推测rm{B}中盛放的物质为氢氧化钙；无现象，因为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收干净；

rm{(2)}小刚关闭rm{K}继续通入二氧化碳，rm{A}中氢氧化钠溶液反应完，所以二氧化碳与rm{B