2025年西师新版八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版八年级化学下册月考试卷407考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、用托盘天平称量5.2g药品时；称量过程中，发现指针向左偏移，这时则应（）

A.增加砝码。

B.添加药品。

C.调节平衡螺母。

D.减少药品。

2、在一硬质玻璃管中盛放着10克Cu0和Cu的混合物，通入02加热至不再反应，冷却后，将玻璃管内固体物质投入到适量稀硫酸中，恰好完全反应，得到100g溶质质量分数为24%的蓝色溶液，则原混合物质中铜元素和氧元素的质量比是（）A.4：1B.5：1C.8：1D.24：13、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.爆炸一定是化学变化B.由同种元素组成的物质不一定是纯净物C.分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是不能再分的最小粒子D.具有相同质子数的粒子一定是同种元素4、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是rm{(}rm{)}A.二氧化锰是催化剂B.与高锰酸钾制取氧气装置相同C.可用向下排空气法收集D.可用带火星的木条检验氧气5、小军同学在做家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色rm{.}面对“异常”现象，他不应该采取的做法是rm{(}rm{)}A.向老师请教B.查找有关资料，并观察是否有相同现象C.反复实验，并观察是否有相同现象D.认为自己做错了，继续做其他实验6、通过控制或改变反应条件可以加快；减缓甚至阻止反应的进行．下列各图所表达的措施中；能加速其化学反应速率的是（）

A.铁门表面喷漆。

B.冰箱保存食物。

C.扇子扇煤炉火。

D.稍稍烤焦。

评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、下列广告语中，你认为符合科学道理的是（）A.“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益B.本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害C.含氟牙膏可以预防龋齿D.铅笔不是铅、水银不是银、纯碱不是碱8、美国科学家在真空环境下对镁铝粉进行高压挤压，将空气挤出，得到全透明的铝合金，它比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于汽车玻璃等。有关全透明铝叙述____的是rm{(}rm{)}A.全透明铝应该属于纯净物B.全透明铝的硬度比纯铝大C.全透明铝也可能应用于手机屏幕D.全透明铝与普通铝粉的化学性质不同9、如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是rm{(}rm{)}A.分子和原子的种类在化学反应中发生了改变B.该反应的反应类型为分解反应C.反应生成的丙物质属于单质D.乙分子中含有一个rm{A}原子，一个rm{B}原子10、下列物质中属于纯净物的是rm{(}rm{)}A.洁净的空气B.氧化铜C.纯粮食醋D.汽水11、小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为正确的是rm{(}rm{)}A.化学反应发生时不一定能观察到明显的现象B.从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量C.含有氧元素的化合物称为氧化物D.书写化学方程式时，生成物中只要有气体生成就必须注明“rm{隆眉}”符号12、如图是某化学反应的微观模型示意图；据此分析正确的是（）

A.反应前后原子数目没有变化。

B.反应的本质是原子的重新组合过程。

C.该反应是分解反应。

D.示意图中的各物质均属于化合物。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、化学变化是指：____的变化；物理变化是指：____的变化；它们的本质区别是：____化学性质是：____；物理性质是：____．14、化学兴趣小组用如图装置探究炼铁的原理．

（1）加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是____．

（2）方框中要连接其它装置，目的是____．

（3）玻璃管A中发生反应的化学方程式为____，现象是____

（4）装置B中发生反应的化学方程式为____．

15、在题后横线简要说明不列操作可能造成不良后果。

（1）滴管取用试剂后平放或倒置______

（2）倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心______

（3）给试管里的液体加热时，试管口对着别人______

（4）将锌粒直接投入口朝上且直立的试管中______．16、如表是元素周期表中部分元素的信息，请回答下列问题：

。第rm{2}周期rm{3Li}

锂。

rm{6.941}rm{4Be}

铍。

rm{9.012}rm{5B}

硼。

rm{10.81}rm{6C}

碳。

rm{12.01}rm{7N}

氮。

rm{14.01}rm{8O}

氧。

rm{16.00}rm{9F}

氟。

rm{19.00}rm{10Ne}

氖。

rm{20.18}第rm{3}周期rm{11Na}

钠。

rm{22.99}rm{12Mg}

镁。

rm{24.31}rm{13Al}

铝。

rm{26.98}rm{14Si}

硅。

rm{28.09}rm{15P}

磷。

rm{30.97}rm{16S}

硫。

rm{32.02}rm{17Cl}

氯。

rm{35.45}rm{18Ar}

氩。

rm{39.95}

rm{(1)}氧元素的相对原子质量是______，氯元素的化学性质与表中______元素rm{(}填元素符号rm{)}的化学性质相似；

rm{(2)}写出rm{13}号于rm{17}号元素组成的化合物的化学式__________。rm{(3)}不同元素最本质的区别是____________A.相对原子质量不同rm{B.}质子数不同rm{C.}中子数不同17、元素周期表是学习化学的工具；请根据图1元素周期表的部分信息回答问题。

（1）查出碳的相对原子质量______。

（2）表中不同种元素最本质的区别是______（填字母）。

A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．相对原子质量不同。

（3）上表的18种元素中；金属元素有______种；

（4）在元素周期表中；同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失“电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。则原子半径：钠。

______镁（选填“＞”；“=”或“＜”；下同）”原子得电子能力：硫______氯。

（5）相对分子质量最小的氧化物的化学式是______。

（6）有一种原子；它的原子核内有20个中子，核外电子有19个，它的相对原子质量是______。

（7）氦气常用来给气球充气，主要原因除了密度小，还因为它的化学性质比较______。18、在直流电的作用下，水会发生分解，电源正极产生____；负极生成____．其微观本质是水分子分解成____，每两个氧原子结合生成____，每两个氢原子结合生成____，所以说化学变化中的最小粒子是____．评卷人得分四、推断题(共4题，共36分)19、如图是表示气体分子的示意图，图中“”“”分别表示两种不同的原子；其中表示纯净物的是。

______

20、白铜rm{(Cu}rm{Ni}合金rm{)}因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替金属银做饰品，如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程，其中固体rm{A}为红色固体单质，溶液rm{E}中溶质只有一种rm{(}部分反应产物在图中已略去rm{)}rm{(1)}实验步骤Ⅰ操作名称是_____________，所得固体rm{A}的是______________；rm{(2)}溶液rm{E}的溶质是______________rm{(}填化学式rm{)}rm{(3)Cu}rm{Ni}rm{Zn}的金属活动性由强到弱的顺序是________________________。21、将如图所示实验所用仪器的名称填在横线上：

rm{(1)}吸取和滴加少量液体时；需要用______；

rm{(2)}给物质加热时；需要用______；

rm{(3)}量取一定量体积的液体时；需要用______；

rm{(4)}能被加热的仪器是______．22、A；B，C，D，E为初中化学常见的物质，其中A，C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。

请回答：

（1）反应①的基本反应类型是______；

（2）C的化学式为______；

（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式______；

（4）如图转化中产生无色气体E的原因是______；

（5）写出反应③中发生反应的化学方程式：①______；

②______。评卷人得分五、探究题(共2题，共8分)23、rm{.}根据下表回答问题：根据下表回答问题：​上表的实验操作图中各有一处错误，将造成不良后果，请指出各实验操作图的错误并回答其造成的后果是什么。填在下面的空格内：rm{.}_________________________________________。rm{(1)A:}_________________________________________。rm{(2)B:}________________________________________。rm{(3)C:}24、用如图的装置来测定空气中氧气含量；根据实验回答下列问题：

rm{(1)}测定原理：利用固体药品______与空气中的______反应生成______，使集气瓶内的气压______rm{(}填“大于”或“小于”或“等于”rm{)}外界大气压，因此烧杯内的水被压入集气瓶中，气体减少的体积______rm{(}填“大于”或“小于”或“等于”rm{)}进入集气瓶中水的体积．

rm{(2)}实验现象：红磷燃烧；______，冷却后打开止水夹，______；

rm{(3)}实验结论：______；

rm{(4)}问题与反思：

rm{垄脵}集气瓶底部放入少量的水，其目的是______；rm{(}任答一点rm{)}

rm{垄脷}实验后发现测定的氧气体积偏小，写出一条可能原因______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】

用托盘天平称量5.2g药品；步骤应该是：调节天平平衡，先向右边托盘添加5g砝码，再将游码移至0.2g刻度处，然后向左边托盘添加药品；称量过程中发现指针偏左，说明药品的质量大于砝码的质量，故应减少药品，直至天平平衡．

故选D．

【解析】【答案】使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”；称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏左，说明药品体质量大于砝码质量，应减少药品．

2、D【分析】【解答】解：由题意可知；100g溶质质量分数为24%的蓝色溶液为硫酸铜溶液，硫酸铜的质量=100g×24%=24g，其中硫酸铜中的铜全部来自10克Cu0和Cu的混合物中的铜；

24g硫酸铜中铜的质量=24g××100%=9.6g；故原混合物质中氧元素的质量=10g﹣9.6g=0.4g；

则原混合物质中铜元素和氧元素的质量比是：9.6g：0.4g=24：1

故选D

【分析】根据混合物中通过氧气，氧气与铜反应生成氧化铜，然后投入稀硫酸中与硫酸反应生成硫酸铜，可根据溶液质量和溶质的质量分数求出硫酸铜的质量，再根据硫酸铜中的铜全部来自混合物中，故可求出混合物中的铜，氧的质量就是混合物的质量减去铜的质量，即可求得二者质量比．3、B【分析】解：rm{A}爆炸是气体在有限的空间急剧膨胀引起的；气体膨胀的原因有两种，一是燃烧放热引起的，属于化学变化；二是单纯受热可受压迫引起的，属于物理变化；故爆炸不一定是化学反应，故A错；

B；纯净物是由一种物质组成的物质；由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气、臭氧组成混合物，故B正确；

C；原子是化学变化中不能再分的微粒；故C错；

D、具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，例如水分子和氖原子质子数都是rm{10}不属于同种元素，故D错。

故选：rm{B}

A、根据爆炸的原因和实质分析判断；rm{B}纯净物是由一种物质组成的物质；rm{C}原子是化学变化中不能再分的微粒；rm{D}具有相同质子数的粒子不一定是同种元素。

解答本题关键是熟悉纯净物特点，爆炸的原理，分子和原子的区别和联系。【解析】rm{B}4、C【分析】解：rm{A}氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气；其中的二氧化锰作为反应条件，是催化剂，故说法正确；

B；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气；和加热高锰酸钾制取氧气都是固体加热型的发生装置，故说法正确；

C；因为氧气的密度比空气大；因此可以采用向上排空气法收集，故说法错误；

D；氧气具有助燃性；因此可以使带火星的木条复燃用来检验氧气，故说法正确；

故选：rm{C}．

根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气；结合反应物的状态和反应条件分析发生装置，根据氧气的密度和溶解性分析收集方法，根据氧气的助燃性分析检验方法．

本题考查气体正确和收集装置的选择及氧气的检验方法，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素，属于基础性的考查．【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}向老师请教也是一种好的学习方法，间接经验也很重要rm{.}故正确；

B、也可以查找相关资料，探究原因rm{.}故正确；

C、第一次实验失败了，还要反复试验，看是不是普遍情况rm{.}故正确；

D、认为自己做错了，不予理睬是错误的，没有探究精神rm{.}故D错误；

故选：rm{D}．

小军同学在家做家庭小实验时，发现向热的大米粥中加入碘酒未变蓝色rm{.}实际上受热时大米中的淀粉结构发生了变化，看不到蓝色了rm{.}小军应该反复实验；查阅相关资料或者请教老师；而不应该不自信、随便放弃．

本题考查科学探究的基本方法，方法很多，但是不能放弃、缺乏信心．【解析】rm{D}6、C【分析】

A；在铁门表面涂漆可以阻止铁与空气中的氧气及水蒸气接触；可以使铁生锈的过程延长，减慢了反应的进行；

B；对于大多数的物质来说；温度越低，反应越慢，所以把食物放入冰箱，温度较低，所以食物发生氧化反应的速度也会变慢，故可用冰箱来保存食物．

C；用扇子扇炉子；给炉子提供了更充足的氧气所以会使炉子燃烧的更旺，加快了煤燃烧反应的进行；

D；把木头表面烤焦在埋入地下；是利用了碳在常温下比较稳定的性质，来增加木质电线杆的使用期，减慢了反应的进行；

故选C．

【解析】【答案】A；铁在潮湿的空气中容易生锈；常常才用在铁制品表面的涂油或刷漆来防止铁生锈；

B；食物的腐败是食物发生了氧化反应；温度较低情况下，该氧化反应速率会变慢；

C；用扇子扇炉子；提供了更充足的氧气，故煤会燃烧的更旺；

D；木头在地下容易腐烂；把表面烤焦是木头表面碳化，可以延长使用期；

二、多选题(共6题，共12分)7、CD【分析】解：A；“超纯水”、“超纯蒸馏水”中不含量人体必需的矿质元素；长期饮用无益健康，所以错误．

B；任何物质都是化学物质；不过是有天然与合成之分，所以错误．

C；氟能防治龋齿；缺乏会患龋齿，所以正确．

D；铅笔不是铅；是石墨和粘土；水银不是银，是金属汞；纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，所以正确．

故选CD．

A；根据“超纯水”、“超纯蒸馏水”中不含量人体必需的矿质元素判断．

B；根据任何物质都是化学物质判断．

C；根据氟的生理功能判断．

D；根据物质的成分判断．

“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题．因而对六大营养素或人体内化学元素与人体健康的关系相关内容的考查也成了热点之一，特别是六大营养素或人体内化学元素包括的分类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．【解析】【答案】CD8、AD【分析】【分析】本题考查了物质的分类、用途以及微粒的特征，掌握合金的组成、应用以及微粒的性质是解题的关键。【解答】A.全透明铝是由镁和铝组成的，属于混合物，故A叙述错误；B.全透明铝是合金，其硬度比纯铝大，故B叙述正确；C.全透明铝比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于手机屏幕，故C叙述正确；D.全透明铝中的铝和普通铝粉都是由铝原子构成的，因此化学性质相同，故D叙述错误。故选AD。【解析】rm{AD}9、AD【分析】解：rm{A}反应前的甲分子由三个rm{A}原子与一个rm{B}原子构成，反应后的丙分子由两个rm{B}原子构成而乙分子则由两个rm{A}原子构成；可见反应前后原子种类不变而分子种类发生了改变；故A不正确；

B；该反应为甲物质分解生成乙、丙两种物质；符合分解反应“一变多”的特点，反应为分解反应；故B正确；

C、丙物质的分子由两个rm{B}原子构成；同种原子构成的分子为单质的分子，因此生成物丙属于单质；故C正确；

D、根据“两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子”，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断乙的分子应由两个rm{A}原子构成，而非一个rm{A}原子与一个rm{B}原子构成；故D不正确；

故选AD．

结合题目选项，需要从图示中获得的信息：对比各物质的分子构成得到变化前后分子、原子的变化情况；利用分子构成确定变化前后物质种类数，由丙物质的分子构成确定丙物质的构成特点，利用质量守恒推断乙物质的分子构成rm{.}利用获得的这些信息；判断选项的正误．

分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子．【解析】rm{AD}10、BC【分析】解：rm{A}洁净的空气中含有氮气、氧气等物质；属于混合物．

B；氧化铜是由一种物质组成的；属于纯净物．

C；纯粮食醋中含有水、醋酸等物质；属于混合物．

D；汽水中含有水、糖类等物质；属于混合物．

故选B．

纯净物是由一种物质组成的物质rm{.}混合物是由多种物质组成的物质．

本题主要考查了物质的分类方法方面的知识rm{.}可以依据物质的组成进行．【解析】rm{BC}11、AB【分析】解：rm{A}有的化学反没有明显的现象；化学反应发生时就不能能观察到明显的现象，故A正确；

B；从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量；故B正确；

C、含有氧元素的化合物不一定为氧化物，如rm{NaOH}是含氧化合物；不是氧化物，故C错误；

D、书写化学方程式时，反应物质中有气体参加时，生成物中气体的后面不用注明“rm{隆眉}”符号；故D错误．

故选AB．

A；根据化学反应的现象分析；

B；根据元素周期表的意义分析判断；

C；根据氧化物的定义分析；

D；根据书写化学方程的方法分析．

归纳整理是一种良好的学习习惯，加强化学知识的整理和学习有助于化学的学习．【解析】rm{AB}12、AB【分析】

A；由反应的微观变化过程示意图看出；该变化前后都含三种原子、原子个数均为9个原子，因此反应前后原子数目没有变化；故A正确；

B；由反应的微观变化过程示意图；反应前后原子种类、数目没有变化，但却可看出原子结合方式发生改变，可判断是原子的重新组合的结果；故B正确．

C；由图示可知；反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，不属于分解反应；故C不正确；

D；由图示可知；反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，故D不正确；

故选AB．

【解析】【答案】由微观模型示意图可看出；分子是由原子构成的，反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，在反应前后原子的数目没有变化，只是进行了重新组合．

三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】

化学变化是有新物质生成的变化；物理变化是没有新物质生成的变化；二者的本质区别是有无新物质生成．化学性质是在化学变化中表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质．

故答案为：有新物质生成；没有新物质生成；有无新物质生成；在化学变化中表现出来的性质；不需要发生化学变化就表现出来的性质．

【解析】【答案】根据化学变化和物理变化的概念以及本质区别；化学性质和物理性质的概念进行分析判断．化学变化与物理变化本质区别是有无新物质生成．

14、排净玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸防止一氧化碳污染空气3CO+Fe2O32Fe+3CO2红色粉末变黑CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O【分析】【解答】解：（1）一氧化碳是可燃性气体，与氧气或空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以，加热FeO3之前要先通一会儿CO；其目的是排净玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸．

（2）由于一氧化碳是有毒的气体；能造成空气污染，所以，装置C的作用是防止一氧化碳污染空气；

（3）A装置中是在高温条件下氧化铁和一氧化碳的反应生成了铁与二氧化碳，其化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，现象是：红色粉末变黑；（4）在B中二氧化碳与氢氧化钙发生反应，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

故答案为：（1）排净玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸；（2）防止一氧化碳污染空气；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2，红色粉末变黑；（4）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

【分析】（1）根据一氧化碳是可燃性气体；与氧气或空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸分析回答．

（2）根据C装置的特点和氢氧化钠的性质分析C装置的作用和连接的顺序；

（3）根据在高温条件下一氧化碳与氧化铁的反应；生成铁的性质分析回答；

（4）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的化学方程式．15、略

【分析】解：（1）滴管取用试剂后平放；试剂会流入滴管内腐蚀橡胶乳头；

（2）倾倒液体时；标签没有向着手心，残留液会腐蚀标签；

（3）试管口朝着有人的地方；加热时液体容易溅出伤人；

（4）将锌粒放入试管内时；要将试管横放，将锌粒放在试管口，再将试管竖起，直接投入口朝上且直立的试管中易损坏试管．

故答案为：（1）腐蚀橡胶乳头；（2）残留液会腐蚀标签；（3）液体容易溅出伤人；（4）易损坏试管．

（1）滴管取用试剂后平放；试剂会流入滴管内腐蚀橡胶乳头；

（2）根据液体流到标签上腐蚀标签；

（3）试管口朝着有人的地方容易溅出伤人；

（4）根据固体的取用方法考虑．

具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证．只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．【解析】腐蚀橡胶乳头；残留液会腐蚀标签；液体容易溅出伤人；易损坏试管16、（1）16.00F

（2）AlCl3

（3）B

【分析】【分析】据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可。

本题考查学生根据元素周期表中所给信息应用到实际中解题的能力和有关化学用语的书写，难度较小。

【解答】

rm{(1)}从元素周期表的每一格的最下方的数字表示相对原子质量，所以氧元素的相对原子质量是rm{16.00}元素周期表中同一纵行元素的化学性质相似，所以氯元素的化学性质与表中rm{F}元素的化学性质相似，故填：rm{16.00}rm{F}元素的化学性质相似，故填：rm{F}rm{16.00}rm{F}号元素是铝元素，在化合物中常显rm{(2)13}号元素是铝元素，在化合物中常显rm{+3}价，rm{17}号元素是氯元素，在化合物中常显rm{-1}价，二者组成的化合物氯化铝的化学式为rm{AlCl}价，rm{(2)13}号元素是氯元素，在化合物中常显rm{+3}价，二者组成的化合物氯化铝的化学式为rm{17}rm{-1}rm{AlCl}rm{{,!}_{3}}，故填：rm{AlCl}

rm{AlCl}质子数决定元素种类，所以rm{{,!}_{3}}【解析】rm{(1)16.00}rm{F}rm{(1)16.00}

rm{F}

rm{(2)AlCl_{3}}

rm{(2)AlCl_{3}}17、12.01A5＞＜H2O39稳定【分析】解：（1）由元素周期表的信息可知；碳的相对原子质量是12.01；故填：12.01；

（2）根据元素的概念可知；不同种元素最本质的区别是质子数不同；故选A；

（3）上表的18种元素中；锂；铍、钠、镁、铝属于金属元素；故填：5；

（4）根据在元素周期表中；同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，故填：＞；＜；

（5）氢是相对原子质量最小的元素，所以水是相对分子质量最小的氧化物；故填：H2O；

（6）在原子中；质子数=核外电子数，该原子的核外有19个电子，所以其质子数为19，因为相对原子质量=质子数+中子数，所以它的相对原子质量是20+19=39；故填：39；

（7）氦气密度小且化学性质稳定；通常用于填充气球。故填：稳定。

（1）根据元素周期表的信息来分析；

（2）根据元素的概念来分析；

（3）根据元素的分类来分析；

（4）根据题干信息以及原子结构来分析；

（5）根据化合物的化学式的写法来分析；

（6）根据相对原子质量的计算方法来分析；

（7）根据物质的性质决定物质的用途来分析。

本题考查了学生根据元素周期表的规律和所给信息去解题能力，难度不大。【解析】12.01A5＞＜H2O39稳定18、略

【分析】

电解水时；在直流电的作用下，水会发生分解，电源正极产生的气体较少，能支持燃烧是氧气；负极较多能燃烧，是氢气．其微观本质是水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氧原子结合生成一个氧分子，每两个氢原子结合生成氢分子，所以说化学变化中的最小粒子是原子．

故答为：氧气；氢气；氢原子和氧原子；一个氧分子，一个氢分子，原子．

【解析】【答案】根据电解水实验的现象和结论以及分子；原子在化学变化的变化分析回答．

四、推断题(共4题，共36分)19、ABD【分析】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物rm{.}图rm{A}图rm{B}都属于纯净物中的单质，图rm{D}属于纯净物中的化合物，图rm{C}属于两种单质和一种化合物组成的混合物；故答案为：rm{ABD}

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物rm{.}图rm{A}图rm{B}都属于纯净物中的单质，图rm{D}属于纯净物中的化合物，图rm{C}属于两种单质和一种化合物组成的混合物．

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{ABD}20、（1）过滤Cu

（2）ZnSO4

（3）Zn>Ni>Cu【分析】【分析】根据金属的活泼性顺序：铜在氢的后面与酸不反应，可知白铜饰品中加入过量的稀硫酸，镍可以与硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，则固体rm{A}是铜，说明镍的金属活动性强于氢是铜，说明镍的金属活动性强于氢rm{A}为硫酸镍和稀硫酸的混合物，再加入适量的锌粉，因为溶液；溶液rm{B}为硫酸镍和稀硫酸的混合物，再加入适量的锌粉，因为溶液rm{E}中只有一种溶质，则是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼，代入检验符合相互转化关系，据此分析解答即可。中只有一种溶质，则是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼，代入检验符合相互转化关系，据此分析解答即可。rm{B}rm{E}根据相互转化关系以及上述分析可知，实验步骤【解答】操作将固体rm{(1)}根据相互转化关系以及上述分析可知，实验步骤rm{I}操作将固体rm{A}从液体中分离出来，所以操作rm{I}是过滤，所得固体rm{A}的是铜，故答案：从液体中分离出来，所以操作rm{(1)}是过滤，所得固体rm{I}的是铜，故答案：过滤；rm{A}rm{I}根据上述分析可知，溶液rm{A}是硫酸锌溶液，其溶质是硫酸锌，化学式为rm{Cu}故答案：rm{(2)}rm{E}根据上述分析可知，锌的活动性强于镍，镍的活动性强于氢，氢的活动性强于铜，所以rm{ZnSO_{4}}rm{ZnSO_{4}}rm{(3)}的金属活动性由强到弱的顺序是rm{Cu}故答案：rm{Ni}rm{Zn}【解析】rm{(1)}过滤rm{Cu}过滤rm{(1)}rm{Cu}rm{(2)ZnSO}rm{(2)ZnSO}rm{4}21、略

【分析】解：rm{(1)}吸取和滴加少量液体时；需要用胶头滴管，故填：胶头滴管；

rm{(2)}给物质加热时；需要用酒精灯，故填：酒精灯；

rm{(3)}量取一定量体积的液体时；需要用量筒，故填；量筒；

rm{(4)}能被加热的仪器是试管和烧杯；故填：试管；烧杯．

根据常用仪器的名称；用途选择判断即可．

本题考查了实验室常用仪器，属于容易题，要了解实验室常用仪器名称及用途．【解析】胶头滴管；酒精灯；量筒；试管、烧杯22、化合反应FeH2+CuOCu+H2O稀硫酸过量Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【分析】解：（1）红色物质是铜和氧化铁；A为金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应。

（2）B与过量稀硫酸反应；即氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水；稀硫酸过量，则X溶液中有两种溶质，即生成的硫酸铜和过量的稀硫酸。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。由硫酸铜和稀硫酸与金属C反应生成铜；浅绿色的亚铁离子的溶液和无色气体可知，金属C能把Cu置换出来，并能与酸产生氢气，同时生成亚铁离子，固金属C为铁，C的化学式是：Fe；浅绿色的溶液为硫酸亚铁，无色气体是氢气。则E与B在加热条件下反应，即氢气与氧化铜在加热条件下反应，无色气体E是氢气，由金属铁与稀硫酸反应产生的，稀硫酸是过程②中加入过量导致的。

（3）由上述分析可知，化学方程式为：H2+CuOCu+H2O。

（4）由上述分析可知；转化中产生无色气体E的原因是稀硫酸过量；

（5）③中的化学反应是铁与过量的稀硫酸反应产生氢气；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；则化学方程式为：

①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

故答案为：（1）化合反应；（2）Fe；（3）H2+CuOCu+H2O；（4）稀硫酸过量；（5）①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

可根据物质或离子的颜色初步推断物质的成分；通过关键词，如“单质”；“过量”，来判断物质的组成或溶液中溶质的组成。

本题主要考查了反应的基本类型、物质和离子的颜色、化学方程式的书写及正确分析实验方面的内容。【解析】化合反应FeH2+CuOCu+H2O稀硫酸过量Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+Cu