2025年湘教版七年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版七年级化学下册阶段测试试卷631考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列实验方案的设计中，可行的是rm{(}rm{)}A.用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉B.用稀rm{H_{2}SO_{4}}可鉴别rm{NaCl}rm{NaOH}rm{K_{2}CO_{3}}rm{BaCl_{2}}四种白色固体C.为检验rm{CaO}中是否含有rm{Ca(OH)_{2}}可将其加水后滴加酚酞溶液D.为除去rm{KNO_{3}}中少量的rm{NaCl}可采用降温结晶法2、欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.过滤时，用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时才停止加热C.用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、试管、玻璃棒等3、下列关于分子原子的说法正确的rm{(}rm{)}A.湿衣服晾在日光下易干燥，说明水分子受热易分解B.酒精和水各一百毫升，混合在一起总体积小于两百毫升rm{.}说明分子间发生了化学变化C.氧化汞受热分解时，汞原子和氧原子都发生了变化D.蔗糖溶于水时，它们的分子都没有变化，所以它们的化学性质也没有变化4、有rm{X}rm{Y}rm{Z}三种金属，将rm{X}rm{Y}浸入稀盐酸中，rm{Y}溶解，rm{X}不溶；将rm{X}浸入rm{Z}的硫酸盐溶液中，rm{X}的表面附着rm{Z}金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为rm{(}rm{)}A.rm{Z}rm{Y}rm{X}B.rm{Y}rm{X}rm{Z}C.rm{Z}rm{X}rm{Y}D.rm{Y}rm{Z}rm{X}5、下列曲线不正确的是rm{(}rm{)}A.向rm{NaOH}溶液中加水B.向rm{NaOH}溶液中加水C.向等体积、等浓度稀盐酸中加入金属D.往氯化钠溶液中加入硝酸银6、rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}四种物质在一定条件下充分反应后；测得反应前后各物质的质量如下：

下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.rm{W}在反应中可能是催化剂B.该反应中生成rm{X}的质量为rm{40g}C.该反应属于分解反应D.该反应中rm{Y}全部参加反应7、氧气广泛用于炼钢、焊接或切割金属等，这些应用所利用的是rm{(}rm{)}A.氧气不易溶于水B.氧气的密度比空气略大C.氧气是无色、无味的气体D.氧气与某些物质反应能放出大量的热评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、液化石油气所含的气体是碳氢化合物；这类化合物在加压的条件下即变为液态而便于储存在钢瓶中，当打开钢瓶阀门时，又很容易变成气态．在下列物质中，符合这一要求的是（）

。编号ABCD化学式CH4C4H8C4H10C6H14沸点/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

9、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；充分反应后，有金属析出，过滤；洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出．则下列分析一定正确的是（）

A.滤出的固体中一定有Ag；Cu、Fe

B.滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

10、某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解rm{.}剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{55}rm{32}B.rm{55}rm{43}C.rm{55}rm{53}D.rm{55}rm{64}11、如图所示装置，有洗气、储气等用途rm{.}在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水rm{.}以下说法不正确的是rm{(}rm{)}

A.导管rm{B}连接供给氧气的钢瓶B.导管rm{B}连接病人吸氧气的塑胶管C.该装置可用来观察输出氧气的速度D.该装置可用来调节输出氧气的速度12、已知：rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}浓rm{)篓TCuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}有关rm{CuSO_{4}}制备途径及性质如图所示．

下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.途径rm{垄脵}比途径rm{垄脷}更好地体现绿色化学思想B.反应rm{垄脹}分解所得混合气体rm{X}是rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}C.反应rm{垄脹}中有三种元素化合价发生变化D.rm{Cu_{2}O}中rm{Cu}的化合价为rm{+1}价13、利用下列方法制取气体时；可采用如图装置的进行的是（）

A.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

B.锌粒与稀硫酸制取氢气。

C.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

D.过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、在宏观；微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．

rm{垄脵}我国民间有端午挂艾草的习俗，艾草含丰富的黄酮素rm{.}黄酮素的化学式为rm{C_{15}H_{10}O_{2}}该物质由______种元素组成，rm{0.1mol}rm{C_{15}H_{10}O_{2}}分子中约含______个氢原子，含______rm{g}氧元素．

rm{垄脷}二氧化硫、铝和氦气三种物质中，由分子构成的是______rm{(}填化学符号rm{)}．

rm{垄脹}如图为某反应的微观示意图rm{.}图示rm{4}种物质中，属于氧化物的是______rm{(}填图中字母rm{).}在反应中，生成rm{C}和rm{D}的物质的量比为______．

15、某兴趣小组话动中，在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体rm{.}为了探究其原因；小组成员进行了以下探究活动：

【提出问题】淡黄色固体物质的成分是什么？

【查阅资料】通过查阅资料；记录了下列几种物质的颜色：

小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是____．

【提出猜想】淡黄色的固体可能是____rm{.(}填化学式rm{)}

【实验探究】rm{1)}按如图所示装置收集氮气rm{(}关闭rm{a}rm{b}rm{c}用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧并冷却至室温后，打开rm{a}rm{b}rm{c}使用打气筒进行充气rm{)}

rm{(}七rm{)B}装置点燃白磷的作用是____．

rm{(3)}用排水法收集好氮气后，接下来的实验操作是将燃着的镁条伸进rm{(1)}所收集的氮气的瓶中，____．

【实验结论】猜想是正确的rm{.}镁条在氮气中燃烧的有关化学反应方程式是____．

【实验反思】本探究活动对物质燃烧新的认识是____16、水体污染的主要来源主要有______、______和______．17、如图为水通电分解的实验装置图；据图分析：

rm{(1)B}试管中产生的气体的化学式是______rm{.}电池的______rm{(}填“正极”或“负极”rm{)}与试管rm{A}中的电极相连．

rm{(2)}水通直流电能分解生成氢气和氧气；说明水是由______组成的．

rm{(3)}写出该反应的符号表达式______，水是人类宝贵的自然资源，请你提出rm{2}条节约用水的建议______；______．18、用化学用语填空：

rm{垄脵}磷元素______；

rm{垄脷3}个氢氧根离子______；

rm{垄脹5}个亚铁离子______；

rm{垄脺}碳酸钾中碳的化合价______．19、用化学用语表示：rm{垄脵3}个硫原子______；rm{垄脷2}个钙离子______；rm{垄脹3}个二氧化氮分子______；rm{垄脺}氖气______；rm{垄脻}在氧化镁中，镁元素显正二价______；rm{垄脼5}个硝酸根离子______；rm{垄脽}地壳中含量最多的元素和含量最多金属元素组成的化合物化学式______；rm{垄脿}硫酸铁______．20、化学实验里；老师给学生准备了如图几种实验装置．

rm{(1)}指出仪器的名称：rm{垄脵}______rm{垄脷}______；

rm{(2)}实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置和收集装置为______，反应的化学方程式为______，属于______反应rm{(}填基本反应类型rm{)}

rm{(3)}实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，选择的发生装置和收集装置为______，反应的化学方程式为______；

rm{(4)NH_{3}}是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热rm{NH_{4}Cl}和rm{Ca(OH)_{2}}两种固体混合物来制取rm{NH_{3}}应选用的发生装置为______，反应的化学方程式为______．评卷人得分四、简答题(共3题，共27分)21、饮用水的净化过程一般要经过三个阶段：贮存、净化、输水rm{.}水库将雨水、江河和溪流里的水汇集贮存起来，净化时首先在水中加入沉淀剂，这些物质可以使悬浮在水中不溶性颗粒逐渐的沉降下来rm{.}如图是水的净化过程示意图；回答下列问题：

rm{(1)}常用的沉淀剂rm{(}絮凝剂rm{)}有______；

rm{(2)}若rm{A}中是小卵石和石英砂的作用是______；在实验室进行该操作要用到玻璃棒的作用是______；

rm{(3)}若rm{B}中是粒状活性炭；其目的是______．

rm{(4)}进入水管网或水塔中的水是否是纯净物______；理由______．22、某实验室中需要rm{1.6g}氧气进行实验rm{.}若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水多少克？同时可得到氢气多少克？23、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快rm{.}为了比较金属rm{Mg}rm{Zn}rm{Fe}与酸反应的快慢；某兴趣小组设计了如下的实验．

【实验步骤】

rm{垄脵}取rm{A}rm{B}rm{C}三支试管，分别加入rm{2mL}溶质质量分数相同的盐酸溶液；

rm{垄脷}同时分别向上述三支试管内加入如图所示的镁片；锌片和铁片．

【实验预测与分析】

rm{(1)}写出铁与盐酸反应的化学方程式：______．

rm{(2)}反应过程中金属表面产生气泡最快的是______，片刻后手握试管下端感觉最热的是______rm{(}填试管编号rm{)}．

rm{(3)}该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：______．评卷人得分五、推断题(共2题，共20分)24、A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素rm{.}其中rm{A}为无色气体单质，rm{B}rm{C}为氧化物，且rm{B}为有毒气体，rm{D}是大理石的主要成分rm{.}它们之间的部分转化关系如下图所示rm{(}图中反应条件及部分反应物、生成物已省略rm{)}

回答下列问题：

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{A}______；rm{B}______．

rm{(2)}写出由物质rm{C}转化为物质rm{B}的化学方程式______．

rm{(3)}写出物质rm{C}与过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}反应生成碳酸钠和物质rm{A}的化学方程式______．

rm{(4)}写出实验室中用rm{D}制取rm{C}的化学方程式______．25、如图中的rm{垄脵}rm{垄脷}分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，rm{A}rm{B}rm{C}是三种粒子的结构示意图．

试回答下列问题：

rm{(1)}钠元素的原子序数为______；画出它的原子结构示意图______

rm{(2)A}rm{B}rm{C}中属于同种元素的粒子是______；

rm{(3)A}和rm{B}两种粒子的______相同；所以它们的化学性质相似。

rm{(4)}钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由______rm{(}填“微粒名称”rm{)}构成的．

rm{(5)20}号元素与rm{B}元素组成的化合物的化学式______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】解：rm{A}铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故该实验方案不可行．

B、稀硫酸与rm{K_{2}CO_{3}}反应产生二氧化碳气体；与rm{BaCl_{2}}反应产生硫酸钡白色沉淀；与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；但无明显现象；与氯化钠不反应，无明显选项；不能出现四种明显不同的现象，不能鉴别，故该实验方案不可行．

C、氧化钙能和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙也有可能是生石灰和水反应生成的，不能证明rm{CaO}中是否含有rm{Ca(OH)_{2}}故该实验方案不可行．

D、rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液、使rm{KNO_{3}}先结晶出来；再过滤的方法；故该实验方案可行．

故选D．【解析】rm{D}2、C【分析】解：rm{A}过滤时搅拌容易捅破滤纸；从而导致过滤失败，故A错；

B、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，rm{B}错；

C、rm{D}配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签等；操作时不需要酒精灯和试管，故C正确，D错误；

故选C．【解析】rm{C}3、D【分析】解：rm{A}湿衣服晾在日光下易干燥；说明水分子是运动的，受热时运动的速率更快，故A错误；

B、酒精和水各一百毫升，混合在一起总体积小于两百毫升rm{.}说明分子间有间隔rm{.}故B错误；

C；氧化汞受热分解时；氧化汞分子分解成了汞原子和氧原子，汞原子和氧原子没有发生变化，故C错误；

D；蔗糖溶于水时；蔗糖的分子通过运动分散到水分子中间去了，它们的分子都没有变化，所以它们的化学性质也没有变化，故D正确．

故选D．【解析】rm{D}4、B【分析】解：由题意可知：将rm{X}rm{Y}浸入稀盐酸中，rm{Y}溶解，rm{X}不溶，说明了在金属活动性顺序表中rm{Y}排在rm{H}前面，rm{X}在rm{H}后面，rm{Y}活泼性大于rm{X}将rm{X}浸入rm{Z}的硫酸盐溶液中，rm{X}的表面附着rm{Z}金属，可知rm{X}的活动性比rm{Z}强rm{.}故三种金属的活动性由强到弱的顺序为：rm{Y}rm{X}rm{Z}．

故选B．

根据金属与酸、盐的反应分析，在金属的活动性顺序表中排在rm{H}前面的金属能与酸发生反应，产生氢气rm{.H}后面的金属不能与酸反应；在金属的活动性顺序表中排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来，便可判断rm{X}rm{Y}rm{Z}三种金属的活动性强弱．

根据金属与酸发生反应的条件、以及金属与盐溶液发生反应的条件，可判断金属的活动性强弱，这一点要求学生要牢牢的掌握并灵活运用．【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}氢氧化钠溶液显碱性，加水时rm{pH}越来越小，但是不会小于rm{7}的rm{.}正确．

B、氯酸钾分解时，在二氧化锰的催化作用下反应速率加快，但是不会影响氧气的生成质量rm{(}本题对比的是催化剂的作用问题，所以在横坐标时间为零时气体不宜出现考虑就不是那么全面，其实rm{C}图也是如此，不是加入金属就会产生的气体的rm{).}正确．

C、足量的镁、铝、铁和稀盐酸反应时，生成氢气的多少取决于稀盐酸的量rm{.}当金属过量时，生成的氢气质量应该相等rm{.}不正确．

D、当氯化钠反应完后，沉淀的质量不再增加rm{.}正确．

故选C【解析】rm{C}6、B【分析】试题分析：试题给予了一些数据，要求能通过数据判断四种物质哪些分别属于反应物、生成物、催化剂rm{.}先根据质量守恒定律“在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”计算出rm{Y}反应后的质量；然后根据图表的数据分析，即可正确选择．

根据质量守恒定律，由图示数据可知，rm{Y}反应后的质量rm{=(2+22+34)-(2+40+16)=0(g)}

A、物质rm{W}的质量在反应前后没有变化，故可判断rm{W}在反应中可能是催化剂rm{.}故A说法正确；

B、该反应中生成rm{X}的质量rm{=40g-22g=18g}故B说法错误；

C、分解反应是一变多的反应，根据图表的数据：rm{W}反应前后不变，rm{X}增加了rm{18g}rm{Z}增加了rm{16g}而rm{Y}减少rm{34g}从而判断反应物是rm{Y}而生成物是rm{X}rm{Z}由此可定此反应属于分解反应rm{.}故C说法正确；

D、由计算可知，rm{Y}反应后的质量为rm{0}故可判断该反应中rm{Y}全部参加反应rm{.}故D说法正确．

故选B．【解析】rm{B}7、D【分析】解：氧气能支持燃烧和供给呼吸rm{.}氧气广泛用于炼钢、焊接或切割金属是利用氧气与某些物质反应能放出大量的热，利用的是氧气的助燃性，故选D．【解析】rm{D}二、多选题(共6题，共12分)8、BC【分析】

A、CH4的沸点很低；不容易液化．故A不符合题意；

B、C4H8的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

C、C4H10的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

D、C6H14的沸点较高；不容易液化．故D不符合题意；

故选BC．

【解析】【答案】可以根据物质的沸点进行判断．气体的沸点越高；越容易液化．沸点越低，越难液化．

9、AD【分析】

由于在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3、Cu（NO3）2反应，不能与Zn（NO3）2反应；由往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明了铁一定有剩余．则滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe．故A正确；

B；滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B错误；

C、滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C错误；

D、滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

10、BC【分析】解：高锰酸钾未完全分解；剩余的固体混合物由高锰酸钾；锰酸钾和二氧化锰三种物质混合而成。

高锰酸钾rm{KMnO_{4}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

锰酸钾rm{K_{2}MnO_{4}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

二氧化锰rm{MnO_{2}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕2)=55}rm{32}．

因此，剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比应在rm{55}rm{64}与rm{55}rm{32}之间，由于rm{55}rm{43}大于rm{55}rm{53}在上述比值之间，故BC可能；并且两元素质量比不可能等于rm{55}rm{64}或rm{55}rm{32}故AD不可能．

故选BC．

高锰酸钾未完全分解时剩余固体混合物中有高锰酸钾；锰酸钾和二氧化锰三种物质；因此剩余固体混合物中锰元素和氧元素的质量之比应大于三种物质中两元素质量比最小的比，而小于三种物质中两元素质量比最大的比．

本题还可以根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，反应放出氧气而使反应后所得物质中氧元素质量减小而锰元素质量不变，因此，反应后固体物质中锰、氧元素质量比小于高锰酸钾中锰与氧元素质量而判断．【解析】rm{BC}11、AD【分析】氧气不易溶于水，如果钢瓶中的氧气从rm{A}进入该装置时，rm{A}导管口会有大量的气泡冒出，通过冒出气泡的多少，可以判断输出氧气的速度，为医生提供间接的数据．【解析】rm{AD}12、CD【分析】解：rm{A.}铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气；故A错误；

B.硫酸铜高温分解生成rm{Cu_{2}O}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}混合气体rm{X}是rm{O_{2}}rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}故B错误；

C.根据rm{2CuSO_{4}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}知，rm{2CuSO_{4}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}rm{Cu}rm{S}的化合价都发生改变；故C正确；

D.根据化合物中各元素的化合价代数和为rm{O}可知，rm{0}中rm{Cu_{2}O}的化合价为rm{Cu}价；故D正确．

故选CD．

A.根据反应后的生成物判断；

B.硫酸铜分解生成rm{+1}与氧气、rm{Cu_{2}O}

C.根据反应物和生成物的化学式判断；

D.根据化合物中各元素的化合价代数和为rm{SO_{2}}进行解答．

本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答．rm{0}【解析】rm{CD}13、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

B；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故选项正确；

C；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故选项错误；

D；如果用双氧水制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

三、填空题(共7题，共14分)14、3；6.02×1023；3.2；SO2；A、B、C；2：1【分析】解：rm{垄脵}由黄酮素rm{(C_{15}H_{10}O_{2})}的化学式知它是由rm{C}rm{H}rm{O}三种元素组成；根据摩尔的相关知识知：rm{0.1mol}该物质中约含有rm{6.02隆脕10^{23_{赂枚}}}氢原子；rm{0.1mol}该物质中氧元素的质量是rm{0.1mol隆脕2隆脕16g/mol=3.2g}

rm{垄脷}二氧化硫是由分子构成的；铝和氦气是由原子构成的；

rm{垄脹}根据提供的信息可推知rm{A}为一氧化氮，rm{B}为一氧化碳，rm{C}为二氧化碳，rm{D}为氮气rm{.}属于氧化物的是rm{ABC}根据题给的信息可以知道该反应的化学方程式为：

rm{2NO+2COdfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{}}{;}2CO_{2}+N_{2}}rm{2NO+2COdfrac{

overset{;{麓脽禄炉录脕};}{}}{;}2CO_{2}+N_{2}}与rm{C}的物质的量比即为其化学计量比，故为rm{D}rm{2}根据化学方程式可以知道生成的rm{1}和rm{C}物质的量比为rm{D}rm{2}．

故答案为：rm{1}rm{垄脵3}rm{6.02隆脕10^{23}}

rm{3.2}

rm{垄脷SO_{2}}rm{垄脹A}rm{B}rm{C}rm{2}．

rm{1}根据黄酮素的化学式为rm{垄脵}来分析其组成，并根据其化学式分析，还涉及到摩尔及阿佛加德罗常数的问题；

rm{C_{15}H_{10}O_{2}}根据物质的构成来分析；

rm{垄脷}根据氧合物的定义来判断某物质是否属于氧化物；计算反应中物质的质量比时要根据化学方程式计算．

本题主要是有关化学式的意义rm{垄脹}熟记阿伏伽德罗常数，并能进行相关的计算，计算要细心．rm{.}【解析】rm{3}rm{6.02隆脕10^{23}}rm{3.2}rm{SO_{2}}rm{A}rm{B}rm{C}rm{2}rm{1}15、空气中无氯元素或空气中无氯气;Mg3N2;除去装置B中的氧气;将燃着的镁条伸进(1)所收集的氮气的瓶中，若镁条继续燃烧，且有淡黄色固体生成，则证明淡黄色固体是Mg3N2;2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2;(1)氮气难溶于水；(2)燃烧不一定有氧气【分析】试题分析：查阅资料rm{]}根据质量守恒定律确定产物中一定不存在氯化镁；

rm{[}提出猜想rm{]}根据空气的成分和固体的颜色判断淡黄色固体的来源；

rm{[}实验探究rm{](2)}根据白磷燃烧消耗氧气；同时生成五氧化二磷固体进行解答；

rm{(3)}根据在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体；在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体，可采取分别在纯氧气和纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法；

rm{[}实验结论rm{]}根据反应的反应物；生成物和反应条件书写方程式；

rm{[}反思与评价rm{]}根据镁可以在氮气中燃烧这一特殊性质分析回答．

解：rm{[}查阅资料rm{]}根据质量守恒定律；化学反应前后元素的种类不变，由于空气中无氯元素，所以燃烧产物中一定不存在氯化镁；故填：空气中无氯元素或空气中无氯气；

rm{[}提出猜想rm{]}空气中含有氮气，在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄色的固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的；故填：rm{Mg_{3}N_{1}}

rm{[}实验探究rm{](1)}白磷燃烧消耗氧气，同时生成五氧化二磷固体，所以rm{B}装置点燃白磷的作用是除去装置rm{B}中的氧气；故填：除去装置rm{B}中的氧气；

rm{(3)}由于在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体氧化镁，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体氮化镁，将燃着的镁条伸进rm{(1)}所收集的氮气的瓶中，若镁条继续燃烧，且有淡黄色固体生成，则证明淡黄色固体是rm{Mg_{3}N_{1}}故填：将燃着的镁条伸进rm{(1)}所收集的氮气的瓶中，若镁条继续燃烧，且有淡黄色固体生成，则证明淡黄色固体是rm{Mg_{3}N_{1}}

rm{[}实验结论rm{]}镁和氧气在点燃的条件下燃烧生成氧化镁，方程式为：rm{2Mg+O_{2}}rm{2MgO}镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，方程式：rm{3Mg+N_{2}}rm{Mg_{3}N_{2}}；

rm{[}反思与评价rm{]}一般情况下，氧气有助燃性，可以支持燃烧，而该题中显示镁在氮气中也可以燃烧，所以启示为：物质不一定只在氧气中才能燃烧或氮气通常不支持燃烧，但有时也能支持某些物质的燃烧rm{.}故填：rm{(1)}氮气难溶于水；rm{(1)}燃烧不一定有氧气．【解析】空气中无氯元素或空气中无氯气rm{;Mg_{3}N_{2};}除去装置rm{B}中的氧气rm{;}将燃着的镁条伸进rm{(1)}所收集的氮气的瓶中，若镁条继续燃烧，且有淡黄色固体生成，则证明淡黄色固体是rm{Mg_{3}N_{2};2Mg+O_{2}}rm{2MgO}rm{3Mg+N_{2}}rm{Mg_{3}N_{2};(1)}氮气难溶于水；rm{(2)}燃烧不一定有氧气16、工业污染；农业污染；生活污染【分析】解：水体污染有三大来源：工业污染；农业污染、生活污染．

故答案为：工业污染；农业污染；生活污染．

根据水污染的来源回答．

水资源缺乏的危机日益严重，要保护水资源首先要了解水体污染的来源．【解析】工业污染；农业污染；生活污染17、O2；负极；氢元素和氧元素；H2OH2+O2；洗菜水用于浇花、拖地、冲厕所；洗手时随时关闭水龙头等【分析】解：rm{(1)}电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，能使带火星的木条复燃，是氧气；与电源负极相连的试管内的气体体积多，能燃烧，是氢气；且两者的体积之比大约是rm{1}rm{2.}由图示可知，rm{B}试管中产生少，是氧气，其化学式为：rm{O_{2}.}试管rm{A}中产生的气体多；是氢气，与电源的负极相连．

rm{(2)}水通电分解成氢气和氧气；氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，可知水是由氢元素和氧元素组成的．

rm{(3)}水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：rm{H_{2}Ooverset{{脥篓碌莽}}{}H_{2}+O_{2}}．

在日常生活中人们采用的节约用水的措施有：生活中一水多用；使用节水龙头，使用节水型马桶，洗手时随时关闭水龙头，洗菜水用于浇花；拖地、冲厕所，农业和园林上改大水漫灌为滴灌、喷灌等．

故答案为：rm{H_{2}Ooverset{{脥篓碌莽}}{

}H_{2}+O_{2}}负极；rm{(1)O_{2}}氢元素和氧元素；rm{(3)H_{2}Ooverset{{脥篓碌莽}}{}H_{2}+O_{2}}洗菜水用于浇花；拖地、冲厕所；洗手时随时关闭水龙头等．

rm{(2)}根据电解水的实验现象；结论进行分析解答．

rm{(3)H_{2}Ooverset{{脥篓碌莽}}{

}H_{2}+O_{2}}化学反应前后元素的种类不变；由电解水生成氢气和氧气，进行分析解答．

rm{(1)}电解水生成氢气和氧气；写出反应的化学方程式即可；生活中节约用水的做法；措施很多，根据生活中节水的做法进行分析解答即可．

本题难度不大，掌握电解水的实验现象和结论、日常生活中节约用水的措施等即可正确解答本题．rm{(2)}【解析】rm{O_{2}}负极；氢元素和氧元素；rm{H_{2}Ooverset{{脥篓碌莽}}{}H_{2}+O_{2}}洗菜水用于浇花、拖地、冲厕所；洗手时随时关闭水龙头等rm{H_{2}Ooverset{{脥篓碌莽}}{

}H_{2}+O_{2}}18、P；3OH-；5Fe2+；K2O3【分析】解：rm{垄脵}元素可用元素符号表示，磷元素的元素符号可表示为：rm{P}

rm{垄脷}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{3}个氢氧根离子可表示为：rm{3OH^{-}}

rm{垄脹}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{5}个亚铁离子可表示为：rm{5Fe^{2+}}

rm{垄脺}元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以碳酸钾中碳的化合价，故可表示为：rm{K_{2}overset{+4}{C}O_{3}}

故答案为：rm{K_{2}

overset{+4}{C}O_{3}}rm{垄脵P}rm{垄脷3OH^{-}}rm{垄脺K_{2}overset{+4}{C}O_{3}}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．rm{垄脹5Fe^{2+}}【解析】rm{P}rm{3OH^{-}}rm{5Fe^{2+}}rm{K_{2}overset{+4}{C}O_{3}}rm{K_{2}

overset{+4}{C}O_{3}}19、3S；2Ca2+；3NO2；Ne；O；5NAl2O3；Fe2（SO4）3【分析】解：rm{垄脵}原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以rm{3}个硫原子表示为rm{3S}

rm{垄脷}离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以rm{2}个钙离子表示为rm{2Ca^{2+}}

rm{垄脹}分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以rm{3}个二氧化氮分子表示为rm{3NO_{2}}

rm{垄脺}氦是单原子分子，可以用元素符号直接表示，所以氖气表示为rm{Ne}

rm{垄脻}元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以在氧化镁中，镁元素显正二价表示为rm{overset{+2}{Mg}O}

rm{垄脼}离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以rm{5}个硝酸根离子表示为rm{5NO_{3}^{-}}

rm{垄脽}地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多金属元素是铝元素，所以组成的化合物化学式为rm{Al_{2}O_{3}}

rm{垄脿}硫酸铁表示为rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}．

故答案为：rm{垄脵3S}

rm{垄脷2Ca^{2+}}

rm{垄脹3NO_{2}}

rm{垄脺Ne}

rm{垄脻overset{+2}{Mg}O}

rm{垄脼5NO_{3}^{-}}

rm{垄脽Al_{2}O_{3}}

rm{垄脿Fe_{2}(SO_{4})_{3}}．

rm{垄脵}根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；

rm{垄脷}根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；

rm{垄脹}根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；

rm{垄脺}根据氦是单原子分子；可以用元素符号直接表示进行分析；

rm{垄脻}根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价；然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；

rm{垄脼}根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；

rm{垄脽}根据地壳中含量最多的元素是氧元素；含量最多金属元素是铝元素进行分析；

rm{垄脿}根据化学式的正确书写方法进行分析．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{3S}rm{2Ca^{2+}}rm{3NO_{2}}rm{Ne}rm{overset{+2}{Mg}O}rm{5NO_{3}^{-}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}20、酒精灯；锥形瓶；AC或AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解；BC；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A；2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O【分析】解：rm{(1)}熟记常见仪器即可得出答案：rm{垄脵}酒精灯；rm{垄脷}锥形瓶；

rm{(2)}用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，故选择发生装置rm{A}氧气比空气的密度大，且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集，反应方程式是：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应；

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取气体，反应物是固体和液体，反应不需加热，故选择发生装置rm{(3)}二氧化碳气体比空气的密度大，且能溶于水rm{B}故用向上排空气法收集，反应的化学方程式是：rm{.}

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}加热rm{(4)}和rm{NH_{4}Cl}固体混和物的方法制取氨气，故选择发生装置rm{Ca(OH)_{2}}rm{A}和rm{NH_{4}Cl}两种固体混合物加热生成氨气、氯化钙和水，反应方程式是：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O}

故答案为：rm{Ca(OH)_{2}}酒精灯；锥形瓶；

rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O}或rm{(1)}rm{(2)AC}rm{AE}或者rm{A}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}分解；

rm{C}rm{E}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O.}

rm{(3)BC}据常用仪器回答；

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}实验室制取气体，发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；当反应物是固体，反应需要加热时，用rm{(4)A}装置；当反应物是固体和液体，反应不需要加热时，用rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O.}装置；收集装置的选择要看气体的密度和溶解性rm{(1)}当气体比空气的密度大时，用向上排气法收集；当气体的密度比空气的密度小时，用向下排气法收集rm{(2)}当气体不溶于水时；用排水法收集；并据高锰酸钾制取氧气的反应原理书写方程式，据反应特点分析反应类型；

rm{A}实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，故应选择不需加热的rm{B}装置；二氧化碳能溶于水，比空气的密度大，因此收集气体时只能用向上排气法，并据反应原理书写方程式；

rm{.}实验室用加热rm{.}和rm{(3)}固体混和物的方法制取氨气并生成rm{B}和水，并据反应原理写出化学方程式rm{(4)}本题重点考查了装置选取方法和反应方程式的书写，发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件，收集装置的选择要看气体的密度和溶解性．rm{NH_{4}Cl}【解析】酒精灯；锥形瓶；rm{AC}或rm{AE}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}分解；rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{BC}rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O}rm{A}四、简答题(共3题，共27分)21、明矾；过滤；引流；吸附；否；还含有可溶性杂质【分析】解：

rm{(1)}常用的沉淀剂rm{(}絮凝剂rm{)}有明矾；明矾可以吸附较大颗粒，加速沉降；

rm{(2)}小卵石和石英沙；其作用是过滤；在实验室进行该操作要用到玻璃棒的作用是引流；

rm{(3)}活性炭具有吸附性；其目的是吸附部分可溶性杂质；

rm{(4)}经过过滤；吸附、消毒后的水还含有可溶性杂质；所以属于混合物．

故答案为：

rm{(1)}明矾；

rm{(2)}过滤；引流；

rm{(3)}吸附；

rm{(4)}否；还含有可溶性杂质．

rm{(1)}根据常用的沉淀剂rm{(}絮凝剂rm{)}有明矾进行解答；

rm{(2)}根据小卵石和石英沙；其作用是过滤解答；

rm{(3)}根据活性炭具有吸附性进行解答；

rm{(4)}根据经过过滤；吸附、消毒后的水还含有可溶性杂质进行解答．

本题难度不大，掌握水的净化原理、过滤的原理等并能灵活运用即可正确解答本题．【解析】明矾；过滤；引流；吸附；否；还含有可溶性杂质22、解：设消耗水的质量为x；得到氢气的质量为y

2H2O2H2↑+O2↑

36432

xy1.6g

x=1.8g；y=0.2g

答：电解消耗1.8g水；同时得到0.2g氢气．【分析】

可根据化学方程式设出未知数；求出质量比，列出比例式进行解答．

根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”rm{.}其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质rm{(}分为相对质量和实际质量两行rm{)}比、算、答”．【解析】解：设消耗水的质量为rm{x}得到氢气的质量为rm{y}

rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{36}rm{4}

rm{32}rm{x}rm{y}

rm{dfrac{36}{x}=dfrac{4}{y}=dfrac{32}{1.6g}}

rm{1.6g}rm{dfrac{36}{x}=dfrac{4}{y}=dfrac

{32}{1.6g}}

答：电解消耗rm{x=1.8g}水；同时得到rm{y=0.2g}氢气．rm{1.8g}23、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A；A；锌反应速度适中，容易控制【分析】解：rm{(1)}铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{(2)}三种金属中；镁的活动性最强，反应过程中金属表面产生气泡最快，片刻后手握试管下端感觉最热的是反应最快的，则为镁；

rm{(3)}实验室制取气体时要求反应速度不能太快；反应太剧烈不宜于控制；也不能反应速度太慢，太慢收集需要太长时间；镁与酸反应太快；铁反应速度太慢，实验室制取氢气时不选用这两种金属；锌反应速度适中，容易控制．

故答案为：rm{(1)Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉.(2)A}rm{A.(3)}锌反应速度适中；容易控制．

为了探究金属rm{Mg}rm{Zn}rm{Fe}与酸反应的快慢；需要控制酸；金属及操作等可变量，酸应使用质量分数相同、质量相同的同一种酸，金属应取大小相同、外观一致的金属，操作时应同时加入等．

答题时要结合金属活动性顺序来思考问题rm{.}实验室制取氢气通