2025年沪科版选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、根据元素周期表和元素周期律分析，下列说法正确的是A.第IA族的元素全部是碱金属元素B.硒()的简单氢化物比硫化氢稳定C.第三周期非金属元素共有5种D.铍()原子失电子能力比镁的强2、下列各组化合物中的性质比较，不正确的是A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2D.还原性：F-＞Cl-＞Br–3、已知次氯酸分子的结构式为H－O－Cl，下列说法正确的是A.O原子发生sp杂化B.O原子与H、Cl都形成π键C.该分子为V形分子D.该分子的电子式是4、化合物M(结构式如下图所示)可用于口腔清洁。已知W；X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素；W与Z、X与Y分别同主族，Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是。

A.简单离子的半径：Y>Z>WB.简单氢化物的沸点：X>YC.化合物M中X的化合价均为D.ZW可与反应生成W的单质5、科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N()3，(如图所示)。已知该分子中键角都是108.19下列有关N()3的说法正确的是。

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子C.该推进剂的产物对环境无污染D.该分子易溶于水，因分子中N、O均能与水分子中的氢形成氢键6、下列离子键强弱顺序排列正确的是A.NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB.NaCl＞CaCl2＞MgCl2＞AlCl3C.NaCl＞Na2O＞MgO＞Al2O3D.Na2O＞Na2S＞NaCl＞NaI评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。元素XYZWT原子半径/nm0.1520.1860.0660.1020.099最外层电子数11667

下列有关说法正确的是A.简单离子的半径：Y>Z>XB.气态氢化物的热稳定性：W>ZC.Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性D.常温下，W单质的分子间作用力小于T单质8、用双硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子，从而达到污水处理的目的。如在分离污水中的Cu2+时，先发生络合反应：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)；下列说法错误的是。

A.当分离过程中，Bi3+发生的络合反应为Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+B.加NaOH溶液调节pH=11，一定存在关系：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH—)＞c(H+)C.NaHDz溶液存在关系：c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)D.若pH=2.5且—lgc(H2Dz)=pH时，络合反应达到平衡，则H2Dz与Bi3+络合反应平衡常数约为59、下列说法中正确的是A.五碳糖分子(HOCH2−CHOH−CHOH−CHOH−CHO)及其与氢气的加成产物分子中的手性碳原子数均为3个B.杂化轨道可用于形成σ键或π键，也可用于容纳未参与成键的孤电子对C.[Co(NH3)4Cl2]+的中心离子配位数为6D.AB2是V形，其A一定为sp2杂化10、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是A.F−的半径比O2−的大B.AsH3的沸点比NH3的低C.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D.配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=511、如图；铁有δ；γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是。

A.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C.若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、碳；氮元素可形成多种卤化物、含氧酸及其盐和配合物等。

(1)常温下NF3是一种无色、无味、无毒的气体，推断NF3分子的空间构型为______(用文字描述)。

(2)与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式______；推断NaNO2中阴离子的空间构型为______(用文字描述)。

(3)配合物Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于CCl4，推测Ni(CO)4是______分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)写出CN-的电子式______；NH4NO3中氮原子轨道的杂化类型是______。

(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+。不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为______(若有配位键，需用箭头标出)。13、我国科学家成功合成了世界上首个全氮阴离子盐；使氮原子簇化合物的研究有了新的突破。

(1)基态N原子中有_____个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是_____。

(2)第二周期元素原子的第一电离能介于B、N之间的是_____。

(3)以氮化镓(GaN)等为代表的第三代半导体材料具有优异性能，基态31Ga原子的简化电子排布式为_____。14、金属钠及其化合物在人类生产；生活中起着重要作用。

(1)Na的轨道表示式为_______。

(2)NaCl的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为：加入的目的是_______。

(3)采用空气和Na为原料可直接制备空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为_______、_______(填序号)。

a．浓硫酸b．饱和食盐水c．NaOH溶液d．溶液。

(4)的电子式为_______。

在25℃和101kPa时，Na与反应生成放出510.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______。

(5)向酸性溶液中加入粉末；观察到溶液褪色，发生如下反应。

配平上述离子方程式_______。

该反应说明具有_______(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。

(6)在密闭容器中，将和bmol固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为和NaOH、排出气体为和时，的取值范围为_______。15、2020年12月17日；我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁；金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。

(1)要证明月壤中含有这些元素，可采用的方法是___________。

(2)写出铜的基态原子的电子排布式：___________。

(3)与铜位于同一周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有___________(填元素符号)。

(4)在周期表中位于___________周期___________族，属于___________区，铁的基态原子的价电子排布图为___________。16、过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。

(1)基态铁原子核外的价电子排布图为___________。

(2)科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-，并最终氧化为N2、CO2.OCN-中三种元素的电负性由小到大的顺序为___________。

(3)与CN-互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)；1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有键的数目为___________

(4)[Fe(CN)6]4-中铁元素的化合价为___________。17、(1)已知：A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.固体碘，用序号填写空白：既存在离子键又存在共价键的是______，熔化时不需破坏化学键的是______。

(2)意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则1molN4完全转化为N2______(填“放出”或“吸收”)热量______kJ。

(3)50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图2所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：如图，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)向50mL0.50mol/L的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则恰好完全反应时的放出热量Q1、Q2、Q3从大到小的排序是______。18、2019年12月17日；经中央军委批准，中国第一艘国产航母命名为“中国人民解放军海军山东舰”，舷号为“17”。2020年9月24日下午，国防部举行例行记者会，国防部新闻局副局长；国防部新闻发言人谭克非大校称：中国海军山东舰已完成例行训练和海上试验。

（1）航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则晶体硅、金刚石、碳化硅的熔点由高到低的顺序为___，原因：___。

（2）Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___。

。化合物。

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔点/℃

377

-24.12

38.3

155

（3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M；通过如图反应实现铜离子的富集，进行回收。

Cu2++2→+2H+

①上述物质M中含有的作用力有___。

A.离子键B.金属键C.共价键D.氢键E.配位键。

②X难溶于水、易溶于有机溶剂，则X晶体中铜元素与氮原子之间的共价键类型为___。19、判断下列晶体类型。

(1)SiI4：熔点120.5℃；沸点287.4℃，易水解：________。

(2)硼：熔点2300℃；沸点2550℃，硬度大：________。

(3)硒：熔点217℃；沸点685℃，溶于氯仿：________。

(4)锑：熔点630.74℃，沸点1750℃，导电：________。20、(1)写出的电子式_______。

(2)比的熔、沸点高，原因是_______。评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)21、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共32分)22、富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”；可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

回答下列问题：

(1)由A生成B的反应类型为___，反应的化学方程式为：___。

(2)由D生成E的反应类型为___，反应的化学方程式为：__。

(3)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验所用的试剂是___。富血铁中存在的化学键有___。

A.离子键B.共价键C.配位键D.氢键E.σ键F.π键。

(4)富马酸为二元羧酸，富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有___，___(写出结构简式，考虑立体异构)。23、普瑞巴林(pregabalin)常用于治疗糖尿病和带状疱疹引起的神经痛；其合成路线如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______，-NH2的电子式为_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)反应②的反应类型是_______。

(4)D中有_______个手性碳原子。

(5)写出反应④的化学方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子数比G少四个，则H可能的结构(不考虑立体异构)有_______种，其中-NH2在链端的有_______(写结构简式)。

(7)写出以1，6-己二酸为原料制备聚戊内酰胺()的合成路线_______(其他无机试剂和有机溶剂任选)。24、已知：RCNRCOOH。光学活性毗氟氯禾灵是选择性强；药效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂；它的合成路线如下：

试回答下列问题：

(1)在吡氟氯禾灵的合成所涉及的反应中，属于加成反应的有____________（填序号）。若有机物分子中的某个碳原子所连的4个原子或原子团均不相同，则该碳原子称为手性碳原子，在吡氟氯禾灵分子中含有_________个手性碳原子。

(2)B的结构简式为___________。

(3)CH3CH(OH)CN、物质C长期暴露在空气中均会变质，其原因分别是__________。

(4)1molC分子最多可与____________molNaOH完全反应。

(5)写出下列反应的化学方程式(不需注明反应条件)：

反应④___________________________________；

反应⑥___________________________________；25、A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是ns2npn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体。

（1）B原子核外电子排布式为___。

（2）A与E化合时原子间以___键相结合，D与C化合时原子间以___键相结合。

（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式为___。

（4）A与B形成化合物时，中心原子采取___杂化方式成键，其立体构型为___，属于___(填“极性”或“非极性”)分子。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共2分)26、非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Ca2CO3，XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：

(1)基态硼原子的价电子排布图是____________，与硼处于同周期的非金属主族元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。

(2)B的简单氢化物BH3，不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为____________________。

②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是______________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_________（填分子式）。

(3)如图为H3BO3晶体的片层结构，其中B的杂化方式为_______；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是____________。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。CsSiB3O7属于正交晶系（长方体形），晶胞参数为anm、bnm和cnm．如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为_________；CsSiB3O7的摩尔质量为Mg·mol－1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密度为_____g·cm－3（用含字母的代数式表示）。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．第IA族中氢是非金属；则不全部是金属元素，故A错误；

B．硒()的非金属性弱于硫，故硒()的简单氢化物比硫化氢不稳定；故B错误；

C．第三周期非金属元素有Si、P、S、Cl、Ar5种；故C正确；

D．铍()的金属性弱于镁；失电子能力弱，故D错误；

故选C。2、D【分析】【详解】

A．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；故A正确；

B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同周期自左向右，非金属性逐渐增强，则稳定性：HCl＞H2S＞PH3；故B正确；

C．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，则碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2；故C正确；

D．卤族元素中，阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-；故D错误；

答案选D。3、C【分析】【分析】

HClO分子的结构式为H—O—Cl，O原子应为sp3杂化；形成4个杂化轨道，其中有2个是孤对电子，另2个杂化轨道分别与H原子和Cl原子各形成1个σ键。

【详解】

A．由以上分析知，O原子是sp3杂化；A错误；

B．O原子应为sp3杂化；形成4个杂化轨道，其中有2个是孤对电子，另2个杂化轨道分别与H原子和Cl原子各形成1个σ键。B错误。

C．由以上分析知；该分子构型为V形，C正确；

D．其电子式为D错误；

故选C。4、C【分析】【分析】

已知W；X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素；由X可以形成2个共价键、Y形成6个共价键，X与Y分别同主族，可知，X为氧、Y为硫；Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同，Z可以形成带1个单位正电荷的阳离子，Z为第ⅠA族元素，为K；W与Z同主族，W为氢；

【详解】

A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子的半径：Y>Z>W；A正确；

B．水分子可以氢键；导致水的沸点高于硫化氢，B正确；

C．由图可知；化合物M中存在过氧根离子，故O的化合价存在-1价，C错误；

D．KH为金属氢化物；可与水反应生成氢气，D正确；

故选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．N；O元素对共用电子对吸引能力不同；所以N、O原子之间形成的共价键是极性键，故A错误；

B．N原子最外层有5个电子；分子中非硝基氮原子形成3个N—N键，则该氮原子上还有一对孤对电子，故B正确；

C．由元素守恒；该推进剂含N元素，燃烧后必然产生氮氧化物，是污染气体，故C错误；

D．该分子中N原子不带部分负电荷；不能与水分子中的氢形成氢键，故D错误；

故选：B。6、A【分析】【分析】

【详解】

离子键的强弱与离子半径的大小和离子所带电荷多少有关；离子半径越小；所带电荷越多，离子键越强；

A．四种物质均为离子化合物，F、Cl、Br、I为同主族元素，其阴离子所带电荷数相同，但半径依次增大，则离子键强弱顺序NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI；故A正确；

B．NaCl、CaCl2、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键，AlCl3为共价化合物；不含离子键，故B错误；

C．Na2O、MgO、Al2O3中阳离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+，离子所带电荷越多，离子键越强，则Na2O＜MgO＜Al2O3，Cl－半径大于O2-，则NaCl＜Na2O，则离子键强弱顺序NaCl＜Na2O＜MgO＜Al2O3；故C错误；

D．Na2O、Na2S中S2-半径大于O2-，则离子键强弱Na2O＞Na2S，由于半径：I-＞Cl-，则离子键NaCl＞NaI，由于半径：S2-＞Cl-，则离子键Na2S＜NaCl；故D错误；

答案选A。二、多选题(共5题，共10分)7、AC【分析】【分析】

Z和W最外层电子均为6；且Z原子半径小，所以Z为O；W为S；T元素最外层电子书为7，其原子半径介于Z和W之间，所以T为F；X和Y最外层电子均为1，且半径均大于Z，Y元素半径大于W；所以X为Na，Y为K；据此分析解题。

【详解】

A．据分析可知，Y为K；Z为O；X为Na，电子层结构相同的离子，随着核电荷数的增大，离子半径减小；所以简单离子的半径：Y>Z>X；故A正确；

B．W为S；Z为O；电负性大小为Z>W，所以气态氢化物的热稳定性：Z>W；故B错误；

C．Y为K；Z为O；K和O形成的过氧化钾即可以做氧化剂又可以做还原剂；故C正确；

D．W为S；T为F；S单质为分子晶体；F单质为分子晶体；分子晶体之间作用力与分子量大小有关，S是以S8存在，F以F2存在；所以W单质的分子间作用力大于T单质；故D错误；

故答案选AC。8、BD【分析】【详解】

A．由题意可知，分离污水中的Bi3+时，先发生络合反应Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+；故A正确；

B．由图可知，加氢氧化钠溶液调节溶液pH=11时，Zn(OH)离子的百分率为70%，则溶液中发生如下反应：Zn(HDz)2+6OH—Zn(OH)+2D+2H2O，由方程式可知，溶液中D的浓度是Zn(OH)浓度的2倍；故B错误；

C．NaHDz溶液中存在质子关系c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)；故C正确；

D．由图示可知，溶液pH=2.5时，Bi(HDz)3的百分率为80%，反应Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+的平衡常数K=由—lgc(H2Dz)=pH可得：K===4；故D错误；

故选BD。9、AC【分析】【分析】

【详解】

A．醛基可与氢气加成，五碳糖分子的加成产物是HOCH2−CHOH−CHOH−CHOH−CH2OH；与4种不同基团相连的碳原子称为手性碳原子，则五碳糖分子的和产物的都是3个，故A正确；

B．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；故B错误；

C．配离子[Co(NH3)4Cl2]+中NH3和Cl-均为配体，配位原子分别为N和Cl，所以[Co(NH3)4Cl2]+的中心离子配位数为6；故C正确；

D．AB2是V形，如果A含有一个孤电子对，则A的价层电子对数是3，则A采取sp2杂化，如SO2的价层电子对个数=2+(6-2×2)/2=3，该分子为V形结构，S采取sp2杂化，OF2分子是V形，分子中中心原子价层电子对个数=2+(6-2×1)/2=4，含有2个孤电子对，所以其中心原子采用sp3杂化；故D错误；

故选：AC。10、BD【分析】【详解】

A、F-和O2-的核外电子排布相同，但是O的原子序数较小，O2-的离子半径较大；A错误；

B、NH3分子间含有氢键，而AsH3分子间没有氢键，故AsH3的沸点比NH3的低；B正确；

C、Fe的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2；Fe成为阳离子时首先失去4s电子，C错误；

D、配合物Fe(CO)n的中心原子是Fe；其价电子数为8，每个配体提供2个电子，则有8+2n=18，解得n=5，D正确；

故选BD。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．γ-Fe晶体是一个面心立方晶胞；以顶点铁原子为例，与之距离相等且最近的铁原子位于晶胞的面心上，一共有12个，A错误；

B．α-Fe晶体是一个简单立方晶胞；与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=2×3=6，B正确；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子个数=1+8×=2、晶胞体积=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子个数=8×=1，该晶胞体积=b3cm3，δ-Fe晶体密度=g/cm3，α-Fe晶体密度=g/cm3，两种晶体密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正确；

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却；温度不同，分别得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶体类型不同，D错误；

故答案为：BC。三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】【分析】

按等电子体的定义寻找等电子体；按等电子体理论回答、根据价层电子对互斥理论计算粒子中的价层电子对数、并据此确定中心原子的杂化方式、粒子的空间构型；按相似相溶原理判断分子的极性；

【详解】

(1)NF3中含有3个σ键，且孤电子对数为则应为sp3杂化；空间构型为三角锥形；

(2)原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为HCOO-；NaNO2中阴离子与二氧化硫互为等电子体，等电子体具有相同的结构特征，SO2孤电子对数=价层电子对数=2+1=3，故为sp2杂化、推断NaNO2中阴离子的空间构型为V形(或折线形)；

(3)已知配合物Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于CCl4，则其晶体属于分子晶体，水是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，结合相似相溶原理可知，推测Ni(CO)4是非极性分子；

(4)碳原子最外层4个电子、氮原子最外层5个电子，CN-内碳、氮原子间共用3对电子对，电子式为4中N原子的价层电子对数为而且没有孤电子对，所以氮原子轨道的杂化类型是sp3；NO孤电子对数=价层电子对数=3+0=3，所以氮原子轨道的杂化类型是sp2；NH4NO3中氮原子轨道的杂化类型是sp3和sp2；

(5)[Cu(NH3)4]2+内，铜离子和氨分子之间形成4个配位键，Cu2+提供空轨道、NH3中N原子提供孤电子对，结构为【解析】三角锥形HCOO-V形(或折线形)非极性分子sp3和sp213、略

【分析】【详解】

（1）基态N原子价电子排布式为2s22p3，则其价电子占据的能量最高的能级是2p轨道，其价电子排布图为：p轨道上3个电子分居在不同的三个轨道上，有3个未成对电子。

（2）同一周期元素；元素第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族；第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素Be、C、O。

（3）Ga原子核外电子数为31,核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，简化电子排布式为[Ar]4s²4p¹。【解析】(1)32p

(2)Be；C、O

(3)[Ar]4s²4p¹14、略

【分析】【详解】

（1）Na为11号元素，基态Na原子的电子排布式为1s22s22p63s1，则其轨道表示式为故答案为：

（2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，加入CaCl2时，580℃时NaCl即熔融，所以加入CaCl2能降低NaCl的熔点，即CaCl2作助溶剂；降低NaCl的熔点，节省能耗，故答案为：作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗；

（3）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2，空气中CO2、水蒸气都能与金属Na反应，所以在反应前需要将空气中的CO2、水蒸气除去，CO2属于酸性氧化物；能和碱液反应，浓硫酸具有吸水性，所以空气与熔融的金属Na反应前需依次通过NaOH溶液；浓硫酸，故答案为：c；a；

（4）由钠离子和过氧根离子构成，过氧根离子中存在O-O键，则的电子式为在25℃和101kPa时，Na与反应生成放出510.9kJ的热量，则反应的热化学方程式为故答案为：

（5）根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式为该反应中，为还原剂，说明具有还原性，故答案为：还原性；

（6）残余的固体为Na2CO3和NaOH，生成的气体为O2和H2O，则有总反应式为2a-b>0，则a：bb-a>0，则a：b<1，则a：b的取值范围为故答案为：【解析】(1)

(2)作助熔剂；降低NaCl的熔点，节省能耗。

(3)ca

(4)

(5)还原性。

(6)15、略

【分析】【详解】

(1)不同的元素往往具有不同的发射光谱或吸收光谱；可根据元素的光谱信息确定元素的种类，此法被称为光谱分析，故答案为：光谱分析；

(2)Cu为29号元素，铜的基态原子的电子排布式：或故答案为：或

(3)铜的核外电子排布为其最外层电子数为1，与其同周期且最外层电子数相同的核外电子排布为分别为K、Cr，故答案为：K、

(4)Fe的原子序数为26，位于周期表中第四周期第VIII族，其价电子排布图为属于d区元素，故答案为：4；VⅢ；d；【解析】光谱分析或K、4VⅢd16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)基态铁原子为26号元素，核外的价电子排布式为3d64s2，则价电子排布图为

(2)OCN-中三种元素为同周期元素；非金属性越强，则电负性越大，则电负性由小到大的顺序为C＜N＜O；

(3)与CN-含有相同原子个数，且价电子相等的微粒互为等电子体，其中属于分子为CO或N2；[Fe(CN)6]3-中含有6个配位键，6个C≡N微粒，则含有键的数目为12，1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有键的数目为18NA；

(4)[Fe(CN)6]4-中含有6个CN-，微粒化合价的代数和为-4，则铁元素的化合价为+2。【解析】①.②.C＜N＜O③.CO或N2④.18NA⑤.+217、略

【分析】【分析】

(1)非金属元素之间易形成共价键；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；铵根离子和酸根离子之间存在离子键；分子晶体熔化时破坏分子间作用力而不破坏化学键；原子晶体熔融时破坏共价键，分子晶体熔沸点较低；

(2)△H=反应中吸收的总热量与放出的总热量的差；

(3)该实验中还缺少环形玻璃搅拌棒；泡沫有保温性能；大烧杯上如不盖硬纸板；会导致部分热量散失；

(4)注意弱电解质的电离需要吸收热量；浓硫酸溶于水会放出热量，据此进行解答。

【详解】

(1)A.金刚石中只存在共价键；

B.MgF2中只存在离子键；

C.NH4Cl为离子化合物；含有离子键；共价键；

D.固体碘是非分子晶体，在I2中含有共价键；在分子之间存在分子间作用力；

则既存在离子键又存在共价键的是C；熔化时不需破坏化学键的是分子晶体固体碘；则熔化时破坏分子间作用力而不破坏化学键D，故答案为：C；D；

(2)反应热等于反应中吸收的总热量与放出的总热量的差，则△H=(6×167-2×946)kJ/mol=-882kJ/mol，说明1molN4完全转化为N2放出882kJ热量；故答案为：放出；882；

(3)泡沫有保温性能；所以其作用是保温隔热，防止热量散失；大烧杯上如不盖硬纸板，会导致部分热量散失，导致测定结果偏小，故答案为：保温隔热，防止热量散失；偏小；

(4)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

分别向50mL0.50mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，醋酸为弱电解质，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量大小关系为：浓硫酸稀盐酸醋酸，则反应放出热量Q3>Q2>Q1，故答案为：Q3>Q2>Q1。

【点睛】

明确物质结构、化学反应原理、反应热的计算方法是解本题关键，注意N4分子中含有6个N—N键，而不是4个N—N键，为易错点。【解析】CD放出882保温隔热，防止热量散失偏小Q3>Q2>Q118、略

【分析】【分析】

（1）

硅、碳化硅的结构都与金刚石类似，均为原子晶体，原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，则熔点越高，r(C)碳化硅>晶体硅；

（2）

根据题目所给数据可知TiF4熔点较高；可知其应为离子化合物，其他三种均为共价化合物，为分子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高；

（3）

①M为分子晶体；含有共价键和氢键，故选CE；

②X难溶于水、易溶于有机溶剂，且Cu有空轨道、N有孤电子对，则X晶体中铜元素与氮原子之间的共价键类型为配位键。【解析】（1）金刚石>碳化硅>晶体硅三者都为原子晶体，r(C)

（2）TiF4为离子化合物；熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高。

（3）CE配位键19、略

【分析】请在此填写本题解析!

大多数分子晶体的熔；沸点较低；易溶于有机溶剂；大多数原子晶体的熔、沸点高，硬度大；金属单质与合金是金属晶体，据此分析。

（1）SiI4熔点低；沸点低，是分子晶体；

（2）硼熔；沸点高；硬度大，是典型的原子晶体；

（3）硒熔、沸点低，易溶于CHCl3；属于分子晶体；

（4）锑熔点较高，沸点较高，固态能导电，是金属晶体。【解析】分子晶体原子晶体分子晶体金属晶体20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)碳最外层4个电子，与氧形成碳氧双键，CO2的电子式：

(2)和结构相似，且都属于分子晶体，的相对分子量大，分子间作用力更大，所以比的熔、沸点高。【解析】和结构相似，且都属于分子晶体，的相对分子量大，分子间作用力更大四、判断题(共1题，共5分)21、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。五、有机推断题(共4题，共32分)22、略

【分析】【分析】

环己烷与氯气发生取代反应生成B，B在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成环己烯，可知B是一氯环己烷，环己烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成D，D是1,2-二氯环己烷；酸化得到富马酸，富马酸的结构简式是

【详解】

(1)环己烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成反应类型为取代反应，反应的化学方程式为+Cl2+HCl；

(2)D是在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成反应类型为消去反应，反应的化学方程式为+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(3)Fe3+遇KSCN溶液变红色，苯酚与Fe3+发生显色反应，检验富血铁中是否含有Fe3+所用的试剂是KSCN溶液或苯酚溶液。Fe2+和反应生成可知富血铁是离子化合物，存在的化学键有离子键；共价键、σ键、π键，选ABEF；

(4)为二元羧酸，富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有【解析】取代反应+Cl2+HCl消去反应+2NaOH+2NaBr+2H2OKSCN溶液或苯酚溶液BCEF23、略

【分析】【分析】

根据A的结构简式；A属于醛，按照系统命名的原则，该有机物A的名称为3-甲基丁醛；对比B和C的结构简式，C中不含有碳碳双键，B→C的反应类型为加成反应，以此解题。

（1）

根据A的结构简式，A属于醛，按照系统命名的原则，该有机物A的名称为3-甲基丁醛；故答案为3-甲基丁醛或异戊醛；-NH2是氨气失去1个电子后生成的物质，其电子式为：

（2）

对比A和C的结构简式，A与NCCH2COOCH3发生已知(i)的反应，NCCH2COOCH3中的亚甲基上C与醛基上的碳原子以碳碳双键相连，同时生成水，则B的结构简式为故答案为

（3）

对比B和C的结构简式；C中不含有碳碳双键，B→C的反应类型为加成反应，故答案为加成反应；

（4）

根据手性碳原子的定义，有机物D中含有的手性碳原子有2个，即

（5）

根据已知ii可知，反应④的反应方程式为＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案为＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；

（6）

H是G的同系物，碳原子比G少四个，即H中有四个碳原子，与G具有相同的官能团，H中应含有氨基和羧基，H可能的结构简式为结构简式还可能是结构简式还可能是还可能是有1种结构，还可能是共有5种；其中-NH2在链端的有：

（7）

可以采用逆推法进行分析，聚戊内酰胺为高分子化合物，其单体为根据F→普瑞巴林的路线，则生成的为物质为根据信息ii，推出生成的物质为则合成路线为：【解析】(1)3-甲基丁醛或异戊醛

(2)

(3)加成反应。

(4)2

(5)+＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)5

(7)24、略

【分析】【分析】

CH3CHO与HCN发生加成反应产生CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性条件下发生水解反应生成A，A为CH3CH(OH)COOH，A与CH3OH发生酯化反应生成B，B为CH3CH(OH)COOCH3，B与CH3SO2Cl发生取代反应产生C与反应生成毗氟氯禾灵，结合毗氟氯禾灵的结构及生成C的反应物可知，C为

【详解】

根据上述分析可知CH3CHO与HCN发生①的加成反应产生CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性条件下发生②的水解反应生成A，A为CH3CH(OH)COOH，A与CH3OH发生酯化反应生成B，B为CH3CH(OH)COOCH3，B与CH3SO2Cl发生取代反应产生与发生取代反应产生C：C与反应生成毗氟氯禾灵

(1)根据上述分析过程可知：在吡氟氯禾灵的合成所涉及的反应中；属于加成反应的有反应①；若有机物分子中的某个碳原子所连的4个原子或原子团均不相同，则该碳原子称为手性碳原子，在吡氟氯禾灵分子中，与甲基C原子连接的C原子为手性C原子，因此只含有1个手性碳原子。

(2)根据上述分析可知B物质结构简式为CH3CH(OH)COOCH3。

(3)CH3CH(OH)CN长期暴露在空气中均会变质是由于CH3CH(OH)CN易与空气中的H2O反应；而物质C长期暴露在空气中均会变质是由于C分子中含有酚羟基；容易被空气中的氧气氧化。

(4)C为1mol该物质含有1mol酚羟基；1mol酯基，二者都可以与NaOH发生反应，所以1molC最多可与2molNaOH完全反应。

(5)反应④是CH3CH(OH)COOCH3与CH3SO2Cl发生取代反应产生和HCl，反应方程式为：CH3CH(OH)COOCH3+CH3SO2Cl+HCl；反应⑥是与发生取代反应生成和HCl，反应方程式为：++HCl。【解析】①.①②.1③.CH3CH(OH)COOCH3④.C