2025年仁爱科普版高二化学下册阶段测试试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版高二化学下册阶段测试试卷124考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、温室效应引起国际的关注，我国也积极应对，采取措施。中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是()A.聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B.聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C.聚二氧化碳塑料的使用也会产生白色污染D.聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物2、有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是()A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧3、在2A（g）+5B（g）⇌2C（g）+3D（g）反应中，下列反应速率最快的是（）A.υ（A）=0.8mol/（L•s）B.υ（B）=1.0mol/（L•s）C.υ（C）=1.8mol/（L•min）D.υ（D）=0.9mol/（L•s）4、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：rm{xA(g)+yB(g)?zC(g)}平衡时测得rm{C}的浓度为rm{0.50mol/L}保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得rm{C}的浓度变为rm{0.90mol/L}下列有关判断正确的是A.rm{C}的体积分数增大了B.rm{A}的转化率降低了C.平衡向正反应方向移动D.rm{x+y>z}5、下列关于有机物的说法不正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵C_{3}H_{6}}和rm{C_{2}H_{4}}的最简式相同且分子量相差rm{14}所以是同系物。

rm{垄脷}乙二醇和甲醇含有相同的官能团；所以是同系物。

rm{垄脹}互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构。

rm{垄脺}乙醇和甲醚是同分异构体．A.rm{垄脵垄脷}B.rm{垄脷垄脺}C.rm{垄脵垄脹}D.rm{垄脹垄脺}6、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（）A.C（s）＋O2（g）===CO(g)ΔH=—110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）===CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol7、阿伏加德罗常数约为rm{6.02隆脕10^{23}}rm{mol^{-1}}下列叙述中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{mol}rm{Cl_{2}}参加反应，一定得rm{2隆脕6.02隆脕10^{23}}个电子B.在rm{25隆忙}rm{101}rm{kPa}时，rm{14}rm{g}氮气中含有rm{N_{A}}个原子C.rm{2.24}rm{L}rm{CH_{4}}中含有的原子数为rm{0.5隆脕6.02隆脕10^{23}}D.rm{250}rm{mL}rm{2}rm{mol?L^{-1}}的氨水中含有rm{NH_{3}?H_{2}O}的分子数为rm{0.5隆脕6.02隆脕10^{23}}8、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是。

A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为：rm{C_{6}H_{12}O_{6}+6H_{2}O-24e^{-}隆煤6CO_{2}隆眉}rm{C_{6}H_{12}O_{6}+6H_{2}O-24e^{-}隆煤

6CO_{2}隆眉}rm{+24H}C.放电过程中，rm{+24H}从正极区向负极区迁移D.在电池反应中，每消耗rm{{,!}^{+}}氧气，理论上能生成标准状rm{H^{+}}rm{1mol}况下rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}9、下列说法中错误的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}互为同系物的物质通式相同。

rm{垄脷}分子组成上相差一个或几个rm{CH_{2}}原子团的有机物一定是同系物。

rm{垄脹}若两种烃中碳；氢元素的质量分数相同；它们必定是同系物。

rm{垄脺}互为同系物的两种有机物的物理性质有差异，但化学性质必定相似．A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}B.rm{垄脷垄脹}C.rm{垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脷垄脹}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、（12分）写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1）（2）____________________________________________________（3）2,2-二甲基-3-乙基己烷（4）2－甲基－2－丁烯____________________________________________________11、反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在可变容积的密闭容器中进行；达到平衡后发生下列改变，对化学反应速率和化学平衡有何影响？

①容器的体积缩小一半，反应速率____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；平衡____移动（填“向右”；“向左”或“不移动”；下同）．

②保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍，反应速率____；平衡____移动。

③保持压强不变充入N2，反应速率____；平衡____移动．12、（8分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是，它是由键形成的____分子。（填极性或非极性）（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为____，它的VSEPR模型是____，分子构型是____。13、（14分）将3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)，5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为0.1mol/(L﹒min),试计算：(1)x=A的平均反应速率(2)平衡时C的浓度(3)平衡时B的转化率(4)平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值14、请按要求回答下列问题：

（1）用离子方程式表示明矾净水的原因：______；

（2）请写出H2SO3的电离方程式：______；

（3）用离子方程式表示泡沫灭火器〔内有Al2（SO4）3和NaHCO3溶液〕的使用原理：______；

（4）羟基的电子式是______；

（5）烃的正确系统命名为______．15、(1)已知NaHA水溶液呈碱性．

①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因____________

②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是____________

(2)在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为____________．(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

(3)在25℃下，将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显____________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=____________．评卷人得分三、原理综合题(共5题，共10分)16、磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol•L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

请回答下列问题：

(1)仪器C的名称是__________________；

(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________；检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________；通入空气的作用是____________。若没有B装置，则实验中测得PH3含量将____________（填“偏低”；“偏高”或“不变”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______mg•kg-1。17、化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流

（1）写出CO2的电子式____________________。

（2）用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成___________________。

（3）工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_______________。

（4）滤液A中最主要的两种离子是_________。

（5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________。

（6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________。18、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液19、实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。实验原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

（1）反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_______________

A；取代反应B、消去反应C、还原反应D、氧化反应。

（2）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是_____________________________________。

（3）反应结束后将反应液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要____________（填“缓慢加入”；“快速加入”）。

②抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是___________。

A．乙醚B．蒸馏水C．95％乙醇水溶液D．饱和NaCl溶液。

③重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质，____________操作除去了可溶性杂质。20、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液评卷人得分四、工业流程题(共4题，共32分)21、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加热时易被氧气氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用如图装置对FeSO4·nH2O中结晶水的含量进行测定。

称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)；装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和D的质量(78.368g)后；实验步骤如下：

完成下面小题。

1．下列分析正确的是()

A．装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液。

B．步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．装置B和装置D可以互换位置。

D．为加快产生CO2的速率；可将A中装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉状。

2．操作甲和操作丙分别是()

A．操作甲：关闭K1操作丙：熄灭酒精灯。

B．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温。

C．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：关闭K1

D.．作甲：熄灭酒精灯操作丙：烘干。

3．步骤Ⅳ称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理论值，产生误差的可能原因是()

A．加热时间过长，FeSO4进一步分解了。

B．原晶体中含有易挥发的物质。

C．装置D中的碱石灰失效了。

D．加热时间过短，结晶水未完全失去22、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝×100%)来衡量其优劣；13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

②该样品的活性氧含量为________%。23、三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是________,如何判断其已洗涤干净:_____

(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是______。

(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50～60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→________。

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为_____。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定。

称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是____。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为____(结果保留一位小数)。24、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。评卷人得分五、计算题(共4题，共32分)25、(４分)某同学为了测定镁铝合金中镁的质量分数，取3.9克镁铝合金投入足量的盐酸中，测得生成气体的体积为4.48L（标准状况），请计算该合金中镁的质量分数。（假设合金中不含其它金属）26、已知：化学反应3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O（1）该反应的离子方程式为：_____________________________________（2）当有32.4克银溶解时，反应生成的NO在标况下的体积是多少？（3）当有0.2mol银溶解时，有多少克HNO3被还原？27、某烃rm{A}rm{0.2mol}在氧气中充分燃烧后，生成化合物rm{B}rm{C}各rm{1.2mol}试回答：

rm{(1)}烃rm{A}的分子式为______．

rm{(2)}若取一定量的烃rm{A}完全燃烧后，生成rm{B}rm{C}各rm{1.5mol}则有______rm{g}烃rm{A}参加了反应．

rm{(3)}若烃rm{A}不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃rm{A}的结构简式为______．

rm{(4)}若烃rm{A}能使溴水褪色，在催化剂作用下，与rm{H_{2}}加成，其加成产物经测定分子中含有rm{4}个甲基，烃rm{A}可能的结构简式为______．28、把rm{2.5molA}和rm{2.5molB}混合盛入rm{2L}容积的密闭容器里发生反应rm{3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)}经rm{5s}后反应达平衡rm{.}在此rm{5s}内rm{C}的平均反应速率为rm{0.2mol?L^{-1}?s^{-1}}同时生成rm{1molD.}试求：

rm{(1)}试算rm{x}的值；

rm{(2)}达平衡时rm{B}的转化率；

rm{(3)}若达平衡时，该反应放出rm{QkJ}的热量；写出该反应的热化学方程式；

rm{(4)}若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是多少？评卷人得分六、简答题(共4题，共24分)29、为探索工业含铝；铁、铜合金废料的再利用；甲同学设计的实验方案如图：

回答下列问题：

（1）操作①的名称为______，沉淀C的化学式为______．

（2）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快，原因是______．

（3）在滤渣B中滴加的硫酸可用SO2制取；可按以下三步进行：

已知25℃；101kPa时：

2SO2（g）+O2（g）⇋2SO3（g）△H1=-197KJ/mol

H2O（g）═H2O（l）△H2=-44KJ/mol

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545KJ/mol

则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是______．

（4）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）______．

（5）常温下，乙同学将绿矾配成约0.1mol•L-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释其原因______，该溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=______mol•L-1（填近似数值）．

（6）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，则反应④的总反应化学方程式为______．30、在密闭容器里，通入rm{x}rm{mol}rm{H_{2}(g)}和rm{y}rm{molI_{2}(g)}发生反应rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)triangleH<0.}改变下列条件，化学平衡将向哪个方向改变？rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)triangle

H<0.}填“正反应”“逆反应”或“不变”rm{(}

rm{)}升高温度______；rm{(1)}扩大容器的体积______；

rm{(2)}充入更多的rm{(3)}______；rm{H_{2}}容器容积不变，通入氖气______．rm{(4)}31、甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用。rm{(1)}一定条件下，甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：rm{垄脵CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)篓TCO_{2}(g)+3H_{2}(g)娄陇H=+49.0kJ隆陇mol^{-1}}rm{垄脷CH_{3}OH(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)+2H_{2}(g)娄陇H=-192.9kJ隆陇mol^{-1}}又知rm{垄脵CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)篓TCO_{2}(g)+3H_{2}(g)娄陇H=+49.0

kJ隆陇mol^{-1}}rm{垄脷CH_{3}OH(g)+

dfrac{1}{2}O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)+2H_{2}(g)娄陇H=-192.9

kJ隆陇mol^{-1}}则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式：____rm{垄脹H_{2}O(g)篓TH_{2}O(l)}甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如下图所示：

rm{娄陇H=-44kJ隆陇mol^{-1}}该电池负极的电极反应为____。放电过程中负极区域溶液的rm{(2)}值____rm{垄脵}填变大、变小、不变rm{pH}rm{(}该电池总反应的化学方程式为____。rm{)}二氧化氯rm{垄脷}为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取rm{(3)}的新工艺。

rm{(ClO_{2})}图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取rm{ClO_{2}}则阳极产生rm{垄脵}的电极反应式为____rm{ClO_{2}}电解一段时间，当阴极产生的气体体积为rm{ClO_{2}}标准状况rm{垄脷}时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________rm{112mL(}rm{)}32、已知：

①R-NO2R-NH2；71～50）下。

②+HO-SO3H+H2O；

③苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯为原料制备某些化合物的转化关系图：

（1）A转化为B的化学方程式是______。

（2）在“CD”的所有反应中属于取代反应的是______（填字母）；属于加成反应的是______（填字母）。

（3）B中苯环上的二氯代物有______种同分异构体。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】CO2的结构简式为COO，显然由CO2制得聚二氧化碳塑料是通过加聚反应完成的，聚二氧化碳是高聚物，属于混合物，而干冰是化合物，属于纯净物，而同素异形体是单质。因聚二氧化碳可降解，所以不会产生白色污染。【解析】【答案】A2、C【分析】②③⑧中含有碳碳双键或碳碳三键，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色。甲苯和溴水不反应，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化。所以正确的答案是C。【解析】【答案】C3、A【分析】解：反应速率与化学计量数的比值越大；反应速率越快，则。

A.=0.4；

B.=0.2；

C.=0.015；

D.=0.3；

显然A中比值最大；反应速率最快；

故选A．

反应速率与化学计量数的比值越大；反应速率越快，以此来解答．

本题考查反应速率快慢的比较，为高频考点，把握比值法比较反应速率为解答的关键，注意选择题利用比较法较快速，也可转化为同种物质的反应速率比较快慢，选项C为易错点，明确单位要一致，题目难度不大．【解析】【答案】A4、B【分析】略【解析】rm{B}5、D【分析】解：rm{垄脵C_{3}H_{6}}可能为丙烯或环丙烷，和乙烯结构不一定相似，不满足同系物概念，故rm{垄脵}错误；

rm{垄脷}乙二醇和甲醇含有羟基的数目不同，不为同系物，故rm{垄脷}错误；

rm{垄脹}同分异构体必须满足分子式相同、结构不同，所以互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构，故rm{垄脹}正确；

rm{垄脺}乙醇与甲醚结构不同，分子式相同，为同分异构体关系，故rm{垄脺}正确；

故选D．

rm{垄脵垄脷}结构相似，在分子组成上相差一个或若干个rm{CH_{2}}原子团的物质互称为同系物；

rm{垄脹}互为同分异构体的化合物必须具有不同结构；相同的分子式；

rm{垄脺}乙醇与甲醚结构不同；分子式相同，为同分异构体关系．

本题考查了同系物、同分异构体的概念及判断，题目难度不大，明确同分异构体、同系物的概念为解答关键，注意互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构，为易错点．【解析】rm{D}6、B【分析】【解析】【答案】B7、B【分析】解：rm{A.}若rm{1mol}氯气全部起氧化剂作用，转移电子数为rm{2N_{A}}个，也可能部分起氧化剂部分起还原剂，如氯气与氢氧化钠反应，起氧化剂与还原剂作用各占rm{dfrac{1}{2}}rm{1mol}氯气反应转移电子数为rm{0.5mol隆脕2隆脕N_{A}mol^{-1}=N_{A}}故A错误；

B.rm{14g}氮气的物质的量rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{14g}{28g/mol}=0.5mol}而rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac

{14g}{28g/mol}=0.5mol}中有rm{N_{2}}个电子，故rm{14}中含有的电子数rm{0.5molN_{2}}故B正确；

C.不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算rm{N=0.5隆脕14隆脕N_{A}=7N_{A}}的物质的量；故C错误；

D.rm{2.24LCH_{4}}的氨水中含有溶质一水合氨rm{250mL2mol/L}由于溶液中一水合氨部分电离，所以溶液中含有rm{0.5mol}的分子数为小于rm{NH3?H_{2}O}故D错误；

故选B．

A.氯气在反应中可能全部起氧化剂；也可能部分起氧化剂部分起还原剂；

B.氮气的物质的量并结合氮气中的电子个数来计算；

C.标准状况下气体摩尔体积为rm{0.5隆脕6.02隆脕10^{23}}没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量；

D.一水合氨为弱电解质；溶液中部分电离，导致一水合氨数目减少；

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．rm{22.4L/mol}【解析】rm{B}8、B【分析】【分析】A.从蛋白质的性质：高温下会变性分析；C.原电池内部阳离子向正极移动；B.原电池负极发生失电子的氧化反应，据此书写电极反应；D.根据正负极电极反应式结合电子守恒进行计算。【解答】A.高温条件下微生物会变性；该电池不能够在高温下工作，故A错误；

B.负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为rm{C_{6}H_{12}O_{6}+6H_{2}O-24e^{-}=6CO_{2}隆眉+24H^{+}}故B正确；

C.原电池内部阳离子应向正极移动，则，rm{H^{+}}会从负极区向正极区迁移；故C错误；

D.正极反应式为rm{O_{2}+4e^{-}+4H^{+}篓T2H_{2}O}对比负极反应可知，消耗rm{1mol}氧气生成rm{1mol}二氧化碳，标准状况下体积是rm{22.4L}故D错误。

故选B。【解析】rm{B}9、B【分析】解：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个rm{CH_{2}}原子团的化合物互为同系物，即互为同系物的物质的结构一定相似，即一定属于同一类物质，且分子式相差一个或若干个rm{CH_{2}}原子团．

rm{垄脵}互为同系物的物质必须属于同一类物质；则通式一定相同，故正确；

rm{垄脷}分子组成上相差一个或几个rm{CH_{2}}原子团的有机物不一定是同系物；还必须有“结构相似”这个前提，故错误；

rm{垄脹}若两种烃中碳；氢元素的质量分数相同；则只能说明这两种烃的最简式相同，不能说明其结构相似，不不能说明为同系物，故错误；

rm{垄脺}互为同系物的两种有机物属于同一类物质；故化学性质相似，但由于分子式不同，故物理性质有差异，故正确．

故选B．

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个rm{CH_{2}}原子团的化合物互为同系物；据此分析．

本题考查了同系物的概念额内涵和外延，难度不大，注意概念的理解和掌握是关键．【解析】rm{B}二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以－隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以,隔开，一起列于取代基前面。如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始。【解析】【答案】（1）2,3—二甲基戊烷（2）2,4,-二甲基己烷（3）(CH3)3CCH(C2H5)CH2CH2CH3（4）(CH3)2C=CHCH311、略

【分析】

①容器的体积缩小一半导致气体的压强增大1倍；增大压强，反应速率增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向左移动；

故答案为：向左；

②保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍，但H2O（g）、CO、H2的浓度不变；所以反应速率不变，平衡不移动；

故答案为：不变；不移动；

③保持压强不变充入N2，H2O（g）、CO、H2三种气体的分压减小；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向右移动；

故答案为：减小；向右．

【解析】【答案】①容器的体积缩小一半导致气体的压强增大1倍；增大压强，反应速率增大，平衡向气体体积减小的方向移动；

②改变反应体系压强时；只有能改变参加反应的气体的浓度时才能改变反应速率和化学平衡（注意反应前后气体体积不变的化学反应，压强对平衡无影响）；

③保持压强不变充入N2；实际上增大了容器的体积，减小了参加反应的气体的压强，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．

12、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（1）（2分）；极性；共价（2分）（2）正四面体；V形（4分）13、略

【分析】【解析】【答案】(1)1（2分）0.15mol/(L·min)；（3分）(2)0.25mol/L；（3分）(3)20%（3分）(4)10:11（3分）14、略

【分析】解：（1）明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；

故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；

（2）亚硫酸是多元弱酸分步电离，电离离子方程式为：H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-；

故答案为：H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-；

（3）Al2（SO4）3溶液水解成酸性，NaHCO3溶液水解成碱性，二者发生互促水解生成Al（OH）3和CO2，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；

故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；

（4）羟基中氧原子与氢原子共用一对电子，电子式为：故答案为：

（5）根据烷烃的命名原则：的名称为：3；4-二甲基-4-乙基庚烷；

故答案为：3；4-二甲基-4-乙基庚烷．

（1）明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；

（2）亚硫酸是多元弱酸分步电离；用可逆号表示；

（3）Al2（SO4）3溶液与NaHCO3溶液发生互促水解生成Al（OH）3和CO2；

（4）根据电子式的书写规则写出电子式；

（5）根据烷烃的命名原则命名．

本题考查了盐类水解的应用，常用化学用语的书写，题目难度不大，注意多元弱酸分部电离．【解析】Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；3，4-二甲基-4-乙基庚烷15、略

【分析】解：(1)①溶液呈碱性说明酸式酸根离子电离的程度小于水解程度，水解导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解方程式为：HA-+H2O⇌H2A+OH-；

故答案为：HA-+H2O⇌H2A+OH-；

②NaHA水溶液呈碱性说明HA-的水解程度大于电离程度，钠离子不水解，所以离子浓度最大，HA-的电离和水解都较微弱，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，溶液中氢离子由水和HA-电离得到，所以c(H+)＞c(A2-)

，故离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A2-)；

故答案为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A2-)；

(2)溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为Cu2++2NH3•H2O⇌Cu(OH)2↓+2NH4+；

故答案为：Cu(OH)2；Cu2++2NH3•H2O⇌Cu(OH)2↓+2NH4+；

(3)溶液中存在电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于c(NH4+)=c(Cl-)，故c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故溶液中c(OH-)=10-7mol/L，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=×0.01mol•L-1=0.005mol•L-1，故混合后溶液中c(NH3．H2O)=×amol•L-1-0.005mol•L-1=(0.5a-0.005)mol/L，NH3•H2O的电离常数Kb==

故答案为：中；．【解析】HA-+H2O⇌H2A+OH-;c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A2-);Cu(OH)2;Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+;中;三、原理综合题(共5题，共10分)16、略

【分析】分析：本题为综合实验题。主要考察磷化氢制备的原理、装置气密性的检查方法；高锰酸钾溶液为强氧化剂，因此装置中盛放该试剂的作用除去还原性气体；为了保证实验的准确性，利用空气把PH3全部带入到高锰酸钾溶液中进行吸收；最后根据反应的方程式中物质之间的关系计算出样品中PH3含量。

详解：(1)仪器C为反应的发生器；名称是三颈烧瓶；正确答案：三颈烧瓶。

(2)磷化钙与水反应生成磷化氢和氢氧化钙，反应的化学方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；检查整套装置气密性方法：关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]；正确答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]。

(3)依据装置图进行分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂，可以吸收空气中的还原性气体；通入空气，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，减小实验误差；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是吸收空气中的氧气,防止氧化装置C中生成的PH3,若没有B装置，PH3部分被氧气氧化，则实验中测得PH3含量将偏低；正确答案：除去空气中的还原性气体；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正确答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根据2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反应可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量为[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量为5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量为20×1.12×10-4×10-3mol，所以参加反应的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根据5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反应关系可知，消耗PH3的量为[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原粮，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,质量为85×10-8g，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为0.0085mg•kg-1；正确答案：0.0085。

点睛;本题在进行最后一问计算时，要根据反应关系计算出参与反应的酸性高锰酸钾溶液的量，但是要注意这是量取25毫升溶液中消耗高锰酸钾的量，计算总量时要注意是250毫升样品溶液，也就是得扩大10倍才能进行准确计算，否则误差相差太大。【解析】三颈烧瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]除去空气中的还原性气体吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008517、略

【分析】（1）CO2为共价化合物，碳原子与氧原子键形成双键，CO2的电子式为正确答案：

（2）二氧化碳通入氨气的水溶液中，发生反应生成碳酸氢铵，离子方程式为.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正确答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出，所以工业生产时先氨化再通CO2；正确答案：NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出。

（4）碳酸氢铵溶液和氯化钠溶液混合后，生成氯化铵和碳酸氢钠，过滤后，滤液A中主要为氯化铵溶液，所以滤液A中最主要的两种离子是NH4+和Cl-；正确答案：NH4+和Cl-。

（5）浓氨水与生石灰反应生成氨气进入到氯化钠溶液中，通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出；正确答案：滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动；促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反应，反应前后固体质量就减少那么题中反应前后固体质量减少（m1-m2）g,需要的质量为x=84（m1-m2）/31,将其带入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正确答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出NH4+和Cl-滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出。温度降低有利于氯化铵结晶析出18、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC19、略

【分析】分析：（1）去氧或加氢为还原反应；（2）镁易被氧化；故镁条表面有氧化物，需用砂纸打磨干净；（3）①结晶速度越慢可得到较大颗粒的晶体；②洗涤时应该注意不能引入新的杂质；③趁热过滤可以除去不溶性杂质。

详解：（1）根据反应2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O的原理；硝基苯变为反式偶氮苯为去氧反应，反应属于还原反应；答案选C；（2）反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是除去镁条表面的氧化物；（3）①结晶速度越慢可得到较大颗粒的晶体，故应缓慢加入乙酸；②抽滤过程中要洗涤粗产品，注意不能引入新的杂质，选择用蒸馏水冲洗的液体是最好的，答案选B；③重结晶过程：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥，其中趁热过滤可以除去不溶性杂质，冷却结晶，抽滤可以除去可溶性杂质。

点睛：本题考查了有机实验，涉及蒸发结晶、过滤等基本操作，难度不大，解题的关键是理解实验原理，注意根据题中的实验步骤结合实验基本操作的要求灵活分析问题。【解析】C镁易被氧化，其表面有氧化物，打磨是为了除去表面的氧化物缓慢加入B趁热过滤抽滤20、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC四、工业流程题(共4题，共32分)21、略

【分析】【详解】

1．A．装置B中的浓硫酸不能换成浓氢氧化钠溶液；因为氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳气体，达不到排尽装置中空气的目的，故A错误；

B．步骤Ⅰ的目的是导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4•nH2O被氧化；故B正确；

C．装置B和装置D不能互换位置；因为碱石灰也会吸收二氧化碳气体，故C错误；

D．将A装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉末；会使产生二氧化碳的速率过大，粉末状的石灰石会很快反应完，同时还会带入HCl气体，故D错误；

答案选B；

2．先熄灭酒精灯，通二氧化碳直至C装置冷却至室温，然后关闭K1；操作甲：熄灭酒精灯，操作丙：关闭K1；故选C；

3．硫酸亚铁晶体的质量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亚铁无水盐的质量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的结晶水的质量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故选B；

4．A．加热时间过长，FeSO4进一步分解；会使m(无水盐)偏大，则n偏大，故A错误；

B．将原晶体中易挥发物质的质量计入减少的结晶水中；则n偏大，故B错误；

C．装置D中的碱石灰失效了；不会影响n值，故C错误；

D．加热时间过短；结晶水未完全失去，n值会小于理论值，故D正确；

答案选D。【解析】①.B②.C③.B④.D22、略

【分析】【详解】

(1)过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，受热分解生成碳酸钠、氧气、水，反应为：2(2Na2CO3•3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，具有碳酸钠和过氧化氢的性质，过氧化氢易分解，MnO2、FeCl3为其催化剂，所以不能选，过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能选，过碳酸钠与硅酸钠不反应，可能用作“稳定剂”，故C选项符合，故答案为c；

②根据图象分析，温度为286.8～288.5K，产品达到优等品且产率超过90%，超过288.5K后，活性氧百分含量和产率均降低，所以最佳反应温度范围为286.8～288.5K；

③结晶过程中加入氯化钠、搅拌，增加钠离子浓度，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出；

(3)结晶过程中加入氯化钠促进过碳酸钠析出，“母液”中主要为氯化钠溶液，NaCl溶液又是结晶过程中促进过碳酸钠析出的原料，故循环利用的物质是NaCl；

(4)①过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，过碳酸钠与硫酸反应，为碳酸钠、过氧化氢和硫酸反应，所以产物为硫酸钠、过氧化氢、二氧化碳、水；

②称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高锰酸钾标准溶液滴定，反应中MnO4-是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化产物是O2；依据元素化合价变化，锰元素化合价从+7价变化为+2价，过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为0价，根据电子守恒配平写出离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依据反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

点睛：明确实验目的及反应原理为解答关键，制备过碳酸钠的工艺流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3•3H2O2；双氧水稳定性差，易分解；因此向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是防止双氧水分解，因过碳酸钠易溶解于水，可利用盐析原理，结晶过程中加入氯化钠、搅拌，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出，从溶液中过滤出固体后，需要洗涤沉淀，然后干燥得到产品。【解析】①.2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高产量；增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%23、略

【分析】【分析】

重铬酸铵分解不完全，还可能含有其它可溶性杂质；因为(NH4)2Cr2O7显桔红色，所以可以提供颜色来判断；因为CCl4沸点为76.8°C，温度比较低，因此保证稳定的CCl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量；由(4)可知反应制备原理为Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式炉中反应管与Cr2O3反应，反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热CCl4，继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿；由分子式可知，COCl2中的2个Cl原子被2个-OC2H5代替，故乙醇与COCl2发生取代反应，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5与HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉作指示剂；溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧气使生成的I2的量增大，产生偏高的误差；由Cr元素守恒及方程式可得关系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根据关系式计算。据此分析。

【详解】

(1)重铬酸铵分解不完全,还可能含有其他可溶性杂质，用蒸馏水洗涤除去其中的可溶性杂质或除去固体表面的重铬酸铵溶液；因为(NH4)2Cr2O7属于铵盐；可以通过检验铵根离子的方法检验是否洗净：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入适量氢氧化钠浓溶液,加热，取一片红色石蕊试纸润湿，粘在玻璃棒上，接近试管口，观察试纸是否变蓝，若不变蓝，则说明已洗涤干净；

(2)因为CCl4沸点为76.8℃，温度比较低，因此为保证稳定的CCl4气流；可以通过水浴加热来控制，并用温度计指示温度；

(3)反应制备原理为Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反应管中与Cr2O3反应，反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热CCl4；继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿，操作顺序为：⑥→③→②→④→⑤→①；

(4)由该含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2个Cl原子被2个—OC2H5代替，故乙醇与COCl2发生取代反应，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5与HCl，方程式为COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉溶液作指示剂；②溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧气会使生成的I2的量增大，产生误差；③设25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得关系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根据关系式计算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根据Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以样品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故样品中三氯化铬的质量分数为

【点睛】

本题为物质的制备，考查常见实验流程，离子检验，难度较大的是计算，此处应运用原子守恒思路求出样品中的三氯化铬的质量，正确找出关系式是答题的关键；易错点是实验操作流程。【解析】除去其中的可溶性杂质(或除去固体表面的重铬酸铵溶液)取最后一次洗涤液于试管中,向其中加入适量氢氧化钠浓溶液,加热,取一片红色石蕊试纸润湿,粘在玻璃棒上,接近试管口,观察试纸是否变蓝,若不变蓝,则说明已洗涤干净(合理即可)水浴加热(并用温度计指示温度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧气,防止O2将I-氧化,产生误差96.1%24、略

【分析】【分析】

根据流程：NaNO2与甲醇、70%稀硫酸反应得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反应：CH3ONO+N2H4•H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液为NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸馏A将甲醇分离，得到B溶液，将其结晶、抽滤、洗涤、干燥得到产品。计算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，结合滴定过程，叠氮化钠和六硝酸铈铵反应，剩余的六硝酸铈铵，向溶液中加适量硫酸，用c2mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4+；结合化学方程式定量关系计算；为了提高实验的精确度，氧化还原反应滴定实验一般要用平行实验，求平均值。

【详解】

(1)步骤I总反应亚硝酸钠和甲醇在酸性条件下生成CH3ONO和硫酸钠，化学方程式为2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案为：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步骤II三颈烧瓶中发生反应CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化学方程式为CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是缓慢通入CH3ONO气体，降低反应速率，防止温度升高过快。故答案为：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；缓慢通入CH3ONO气体；

②步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是在三颈瓶中进行，制备叠氮化钠的操作是打开K1、K2，关闭K3；步骤Ⅲ中溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是：关闭K1、K2→打开K3→水浴加热、通冷凝水或打开K3→关闭K1、K2→水浴加热、通冷凝水，故步骤II开始时的操作为ad(da)(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是cbfe(bcfe)(选填字母编号)。故答案为：ad