2025年中图版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版九年级化学下册阶段测试试卷944考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、当前我国环境保护部正在着力推进以防治PM2.5为重点的大气污染防治工作．下列措施对PM2.5的治理不能起到积极作用的是（）A.将盗版光盘泼上汽油焚烧处理B.大力植树造林C.用清洁能源代替化石燃料D.禁止焚烧农作物秸秆和垃圾2、用如图所示的实验测定空气中氧气的含量，下列操作会使测定结果偏大的是（）A.装置漏气B.药匙中放入的红磷量不足C.弹簧夹没有夹紧D.红磷燃烧结束后，没等装置冷却就打开弹簧夹3、豆浆中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能．下列关于异黄酮的说法正确的是（）A.异黄酮中共含有27个原子B.异黄酮中H、O的质量比为15：10：2C.一个异黄酮分子中含有一个氧分子D.异黄酮中碳元素的质量分数最大4、由于森林的过量砍伐；草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致我国北方地区出现沙尘暴天气，使空气中增加了大量的（）

A.二氧化硫。

B.二氧化碳。

C.二氧化氮。

D.可吸入颗粒物。

5、化学方程式是重要的化学用语，下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A.医疗上用氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg(OH)2+HClMgCl2+H2OB.正常雨水的值约为⒌６的原因：CO2+H2OH2CO3C.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑D.发射火箭时用液氢作燃料：2H2+O22H2O6、下列生活用品由有机合成材料制成的是（）A.

塑料袋B.

玻璃杯C.

木桶D.

纯棉毛巾7、有一瓶无色液体X；分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸；氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液，产生的现象如下表．则该无色液体X是下列各项中的（）

。加入物质稀盐酸氢氧化钠溶液硝酸钡溶液现象无明显现象刺激性气味的气体出现白色沉淀A.氯化钙溶液B.硫酸铵溶液C.碳酸钠溶液D.氯化钠溶液8、下列变化属于化学变化的是（）A.用铝制容器盛醋被腐蚀B.将记录有机密信息的纸张粉碎C.夏天将西瓜榨成西瓜汁D.将石油加热分馏以得到多种石油化工产品评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、下列观点你认为不正确的是（）A.世界是物质的，物质是由分子构成的B.宏观上看静止状态的物质从微观上看则是永恒运动的C.分子虽小但也有一定的质量和体积D.夏天雨后天晴，路面上的水渍很快变干，这时水就不存在了10、海水是重要的资源，有科学家近年宣称：普通海水在无线电波照射下可以发生燃烧，这一伟大的发现，有望解决人类能源的重大问题．下列对于海水在无线电波照射下可以发生燃烧的原因推测，你认为正确的是（）A.海水中的水发生了燃烧B.海水中的盐发生了燃烧C.海水中的水分解产生氢气发生燃烧D.海水中可能溶解了某种有机物11、下列观点科学的是（）A.通过煮沸可以除净水中钙的化合物B.水是维持人类生命和健康的营养素之一C.关闭门窗在室内烧炭火取暖D.大量食用含硒营养剂补充人体所需的微量元素硒12、为除去物质中的杂质（括号内为杂质）；所选用试剂和操作方法都正确的是（）

。物质选用试剂操作方法AN2（O2）铜网加热至充分反应BCaCl2（HCl）溶液碳酸钙加入过量碳酸钙，充分反应后过滤CCuSO4溶液（H2SO4）铁粉加入过量铁粉，充分反应后过滤D盐酸（H2SO4）硝酸钡溶液加入硝酸钡溶液充分反应后过滤A.A正确B.B正确C.C正确D.D正确13、下列基本实验操作正确的是（）A.用药品不定量时，固体一般取1～2克B.安装过滤器时，滤纸边缘高于漏斗口C.蒸发食盐水，用玻璃棒不断搅拌液体D.酒精灯不用的时候，一定要盖上灯帽14、关于玻璃棒在实验中的作用，下列叙述错误的是（）A.浓硫酸稀释起引流作用B.过滤时搅拌可以加快过滤速度C.测溶液pH时用它蘸取少量溶液D.蒸发液体时搅拌可防止局部过热15、相同质量的M、N两种活泼金属．分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图．下列叙述正确的是（）A.金属的活泼性N＜MB.两个反应生成H2的体积相等C.相对原子质量N＞MD.两个反应消耗盐酸的质量一定相等16、某同学用分子的观点解释下列现象，其中错误的是（）A.热胀冷缩--分子大小随温度的变化而改变B.花香四溢--分子不停的运动C.食物腐败--分子间的间隔发生改变D.酒精挥发--分子间的间隔变大评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、目前，我国大多数干洗店都是使用四氯乙烯（C2Cl4）作干洗剂．而它已被国际机构列为2A致癌物；对人造成很大伤害．请你根据四氯乙烯化学式计算：

（1）四氯乙烯的相对分子质量为____．

（2）四氯乙烯中碳元素和氯元素的质量比____．

（3）83克四氯乙烯中所含碳元素质量与____克酒精（C2H5OH）中所含碳元素质量相等．18、某学生用量筒量取液体时，量筒放平稳且面对刻度线．读数时视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为amL，倒出部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为bmL．该学生实际倒出的液体的体积是____．（用字母a、b表示）19、请完成下列空格：

（1）现有下列微粒：①NH4+②CuSO4③S8④SO42-⑤Ca（OH）2．其中能表示盐的是____（填序号，下同），其中能表示分子的是____．①和④两种微粒构成的化合物化学式____，能用来检验二氧化碳的是____的溶液．

（2）化学用语可准确；简洁表达化学信息．请用化学符号填空．

①地壳中含量具第二位的非金属元素____②镁原子结构示意图____

③生石灰中钙显+2价____④最简单的有机物____

⑤常温下呈液态的金属____⑥n个碳酸根离子____．20、将16g氧化铜加入稀盐酸中完全溶解后；再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B．再将滤渣A加入足量稀盐酸中，有气泡冒出，充分反应后，洗涤；干燥得到一定量的剩余固体．

（1）上述实验过程中含铜化合物发生反应的化学方程式是：____；

（2）最终所得剩余固体的质量为____．21、在化学世界里；没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置显示

着不同的含义．请你试着写出4个带有数字“2”；但位置不同含义也不同的粒子符号：

①____；②____；③____；④____．22、如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线．请回答下列问题：

（1）70℃时，KNO3的溶解度是____g．

（2）将60℃两者的200克饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量关系是KNO3____NH4Cl（填”大于”或“小于”或“等于”）．

（3）KNO3中含有少量的NH4Cl，提纯KNO3的方法是____（填“冷却热饱和溶液”或“恒温蒸发结晶”）．

（4）40℃时，将30克NH4Cl放入60克水中，所得溶液中溶质与溶剂比为____．23、（2015•吴兴区模拟）如图；冰袋是一种冰块的升级替代产品，广泛用于医疗高烧降温退热，体育界运动员训练及比赛过程中意外碰伤；扭伤、摔伤等使用．某校兴趣小组打算开发一种冷袋，内装一种化合物和50mL水．“研究比较3种化合物，哪种化合物的降温效果最好？”

实验步骤：

①在标号A；B、C的3个杯子中；分别装入各50mL水，并测量水温；

②在A、B、C杯子中分别加入NH4Cl、CaCl2；NaCl；搅拌后测量水温．

实验结果如表．

。杯子化合物始温（℃）终温（℃）ANH4Cl2518BCaCl22328CNaCl2220（1）该探究实验中的自变量是____．

（2）从实验过程和结果中，能得出有效的结论吗？说明理由：____．24、在实验室；利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

（1）写出D装置中a仪器的名称____；

（2）用双氧水（H2O2）溶液和MnO2作用制取氧气（包括收集装置），应选用的装置是____．（填序号）25、漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸；不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．

（1）漂白粉是一种____（填“纯净物”或“混合物”）．

（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH____（填“增大”或“减小”或“不变”）．

（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式____．

（4）有一包长时间放置的漂白粉；想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．

【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？

【猜想】

猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；

猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为____；

猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．

【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸；石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．

。实验操作实验现象实验结论①取少量样品于试管中，____

____．有气体产生，气体使石灰水变浑浊．猜想2

成立②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．

____．【交流与反思】

①由于漂白粉中的有效成分Ca（ClO）2在常温下能与二氧化硫和水反应，所以保存漂白粉一定要____

②通过上述实验，你对科学探究有何感想？____．评卷人得分四、判断题(共3题，共30分)26、质量守恒定律只符合部分化学反应．如：镁条在空气中点燃后所余下的白色固体质量比原来的要大，煤燃烧后所余灰烬比原来的要小，这两者都不符合质量守恒定律____．27、量取5mL的液体应用100mL量程的量筒．____（判断对错）28、所有碳原子的质量都相同____．（判断对错）评卷人得分五、实验题(共1题，共9分)29、2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根召开世界气候大会，低碳经济成为大会的主题．减收二氧化碳的排放，减轻温室效应刻不容缓．化石燃料的燃烧就产生了大量的二氧化碳，而人类生活又离不开化石燃料．请你结合生活实际，谈谈如何更好的使用化石燃料．（写出两条简单可行，行之有效的措施）评卷人得分六、科普阅读题(共1题，共9分)30、在某化肥包装袋上有如下商标：

尿素的相对分子质量为____；

尿素的贮存方法是____；

商标中含氮量模糊不清，请你算一算，此化肥的含氮量最高可能是____（只写结果，精确到0.1%）参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】只要能减少空气中固体颗粒就能对PM2.5的治理起作用．据此分析有关的措施或方法．【解析】【解答】解：A；焚烧盗版光盘会形成大量的空气污染物；不利于提高空气质量；

B；大力植树造林能减少沙尘暴天气的发生；能减少空气中悬浮颗粒物，能对PM2.5的治理起作用．

C；用清洁能源代替化石燃料；能减少烟尘的排放，能对PM2.5的治理起作用．

D；禁止焚烧农作物秸秆和垃圾；能减少烟尘的排放，能对PM2.5的治理起作用．

故选A．2、C【分析】【分析】根据测定氧气的原理分析：结果偏小的原因可能有以下几种：①装置气密性不好，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中；②红磷量不足，氧气没有完全消耗；③实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小；会使测定结果偏大的原因是：瓶内气压过低，气体过少．原因可能是：点燃红磷后燃烧匙深入瓶内集气瓶后的操作过于缓慢，或没有将弹簧夹夹紧，导致瓶口附近的气体因受热膨胀而溢出集气瓶或通过导管逸出，实质等于瓶中空气减少，气压减少，水倒吸得多了．【解析】【解答】解：A；装置气密性不好；在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，结果偏小．故选项错误；

B；红磷量不足；氧气没有完全消耗，结果偏小．故选项错误；

C；弹簧夹没有夹紧；导致瓶内的气体因受热膨胀而溢出集气瓶，实质等于瓶中空气减少，气压减少，水倒吸得多了．故选项正确；

D；实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹；由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小．故选项错误；

故选C．3、D【分析】【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．【解析】【解答】解：A；1个异黄酮分子中共含有27个原子．故选项错误；

B；异黄酮中C、H、O的质量比为：90：5：16．故选项错误；

C；异黄酮分子中不含有氧分子．故选项错误；

D、异黄酮中碳元素的质量分数最大，为：100%=81.1%．故选项正确．

故选D．4、D【分析】

A；二氧化硫属于有害气体污染；故选项错误；

B；二氧化碳不属于空气污染物；故选项错误；

C；二氧化氮属于有害气体污染；故选项错误；

D；沙尘暴是固体颗粒物；属于粉尘污染，故选项正确；

故选D

【解析】【答案】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳；二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等．

5、B【分析】试题分析：A中未配平，C中生成的应该是二价的铁，D中少点燃的条件。考点：化学方程式相关概念及其书写。【解析】【答案】B6、A【分析】解：A；塑料袋是用塑料制成的；塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．

B；玻璃杯是用玻璃制成的；玻璃属于无机非金属材料，故选项错误．

C；木桶是用木材制成的；属于天然材料，故选项错误．

D；纯棉毛巾是用纯棉制成的；纯棉属于天然材料，故选项错误．

故选：A．

有机合成材料简称合成材料；要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物；合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．

本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．【解析】【答案】A7、B【分析】【分析】根据题干提供的信息进行分析，与盐酸混合无现象，与氢氧化钠溶液混合产生无色刺激性气体，与硝酸钡溶液溶液混合产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子．【解析】【解答】解：

A；氯化钙溶液和氢氧化钠溶液不会产生刺激性气体；和硝酸钡不会产生沉淀，故错误；

B；硫酸铵与盐酸混合无现象；和氢氧化钠溶液会产生刺激性气体，和硝酸钡溶液会产生白色沉淀，故正确；

C；碳酸钠钠与盐酸混合产生气泡；故错误；

D；氯化钠溶液和氢氧化钠溶液不会产生刺激性气体；和硝酸钡不会产生沉淀，故错误；

故选项为：B．8、A【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解析】【解答】解：A；铝和醋酸反应生成了醋酸铝和氢气；属于化学变化；

B；将记录有机密信息的纸张粉碎的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

C；将西瓜榨成西瓜汁的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

D；将石油加热分馏以得到多种石油化工产品的过程中没有新物质生成；属于物理变化．

故选A．二、多选题(共8题，共16分)9、AD【分析】【分析】A；根据物质是由分子、原子、离子构成的解答；

B；根据微粒是不断运动的解答；

C；根据分子的性质解答；

D、根据水的三态变化解答．【解析】【解答】解：

A；世界是物质的；物质是由分子、原子、离子构成的，故错误；

B；微粒是不断运动的；观上看静止状态的物质从微观上看则是永恒运动的，故正确；

C；分子虽小但也有一定的质量和体积；故正确；

D；天雨后天晴；路面上的水渍很快变干，这时水蒸发，变为水蒸汽，水仍然存在，故错误．

答案：AD10、CD【分析】【分析】由题目的信息可知：对于海水在无线电波照射下可以发生燃烧的原因推测，正确的是：海水中的水分解产生氢气发生燃烧，因为氢气具有可燃性；海水中的水发生了燃烧错误，因为水没有可燃性；海水中的盐发生了燃烧错误，因为海水中的氯化钠、氯化镁等盐类没有可燃性；海水中可能溶解了某种有机物正确，因为大部分有机物具有可燃性．【解析】【解答】解：A；海水中的水发生了燃烧错误；因为水没有可燃性，故选项错误；

B；海水中的盐发生了燃烧错误；因为海水中的氯化钠、氯化镁等盐类没有可燃性，故选项错误；

C；对于海水在无线电波照射下可以发生燃烧的原因推测；正确的是：海水中的水分解产生氢气发生燃烧，因为氢气具有可燃性；故选项正确；

D；海水中可能溶解了某种有机物正确；因为大部分有机物具有可燃性，故选项正确；

故选CD11、AB【分析】【分析】A；根据煮沸可以除净水中钙的化合物；降低水的硬度进行解答；

B；根据水是生命之源进行解答；

C；根据关闭门窗在室内烧炭火取暖；由于氧气不充足会生成一氧化碳进行解答；

D、根据应合理食用含硒营养剂补充人体所需的微量元素硒进行解答．【解析】【解答】解：A；煮沸可以除净水中钙的化合物；降低水的硬度，故A正确；

B；水是生命之源；所以水是维持人类生命和健康的营养素之一，故B正确；

C；关闭门窗在室内烧炭火取暖；由于氧气不充足会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，容易造成煤气中毒，故C错误；

D；应合理食用含硒营养剂补充人体所需的微量元素硒；而不是越多越好，故D错误．

故选：AB．12、AB【分析】【分析】除杂题目，一方面要考虑试剂的选择，选择的除杂剂不能与原物质反应，反应后不能带入新的杂质；另外一方面需要考虑该过程该如何实施，如同样一种试剂，加入的量是怎么样的，加入采取怎样的操作，都在一定程度上影响着实验的结果．【解析】【解答】解：A、N2（O2）：使用灼热的铜网；由于在加热条件下氧气能与铜反应生成氧化铜而氮气不能与铜反应，达到了除去混合气体中的氧气的目的；故A正确；

B、CaCl2（HCl）溶液：加入过量碳酸钙；碳酸钙只与盐酸反应且生成氯化钙，过量的碳酸钙不溶于水，充分反应后过滤，可得到氯化钙溶液，故B正确；

C、CuSO4溶液（H2SO4）：加入过量铁粉后；硫酸和硫酸铜都与铁发生了反应，会把原物质除去，故C错误；

D、盐酸（H2SO4）：加入硝酸钡溶液充分反应后；会带入新的杂质硝酸，故D错误；

故选AB13、CD【分析】【分析】A；根据实验室取用药品的用量原则进行分析．

B；根据过滤的注意事项进行解答．

C；从蒸发液体时；为防止局部温度过高造成液滴飞溅去分析．

D、根据酒精灯的使用方法分析．【解析】【解答】解：A；没有说明药品用量时要取用最少量；固体只要盖满试管底部，故A说法不正确．

B；过滤时；滤纸边缘不能高于漏斗口，否则滤纸容易破损，故B说法不正确．

C；蒸发液体时；为防止局部温度过高造成液滴飞溅，要用玻璃棒不断搅拌，故C说法正确．

D；酒精灯不用时须盖上灯帽；防止酒精挥发，不易点燃，故D说法正确．

故选CD．14、AB【分析】【分析】根据玻璃棒的作用来分析：溶解固体时搅拌是加速溶解的，过滤时是引流作用，测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液，蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅，稀释浓硫酸时搅拌及时将放出的热量散失，防止液体沸腾飞溅出来．【解析】【解答】解：A；稀释浓硫酸时用玻璃棒搅拌；防止因溶解放出的热量而造成液滴飞溅，故错误；

B；在过滤时；沿玻璃棒倾倒待过滤的液体，玻璃棒具有引流的作用，故错误；

C；测溶液PH值用玻璃棒蘸取待测液测其pH；正确；

D；蒸发液体时；使用玻璃棒搅拌是为了使液体均匀受热，防止液体等溅出，正确；

故选AB．15、AC【分析】【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，金属的位置越靠前，反应的速率越快，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少．图象中折点表示恰好反应，达到最大值所需的时间越短，说明反应速率越快．【解析】【解答】解：A；根据图象可以看出；纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反应的速度快，所以M比N活泼，故A正确；

B；根据图象可以看出；M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，所以体积不同，故B错误；

C；M产生的氢气比N多；价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，故C正确；

D；若两个反应消耗盐酸的质量；则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，故D错误；

故选AC．16、AC【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；热胀冷缩；是因为分子间的间隔（而不是大小）随着温度的改变而改变，故选项解释错误．

B；花香四溢；是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．

C；食物腐败；属于化学变化，分子本身发生了改变，故选项解释错误．

D；酒精挥发；是因为酒精分子间的间隔发生了改变且分子不停的运动的缘故，故选项解释正确．

故选：AC．三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法计算即可．

（2）一个四氯乙烯（C2Cl4）分子中含有，2个C，4个Cl，求出碳元素与氯元素的相对质量比即为四氯乙烯（C2Cl4）中碳元素与氯元素的质量比．

（3）根据质量分数的公式：某元素的质量分数=×100%计算即可．注意：四氯乙烯中所含碳元素质量与酒精（C2H5OH）中所含的碳元素质量相等．先根据四氯乙烯中碳元素的质量分数和质量求出碳元素的质量，再根据酒精中碳元素的质量分数求出酒精的质量．【解析】【解答】解：（1）四氯乙烯（C2Cl4）的相对分子质量为：12×2+35.5×4=166；

（2）四氯乙烯中碳元素与氯元素的质量比24：142=12：71；

（3）83g四氯乙烯中所含碳元素质量为：83g××100%=12g；

含碳元素质量为12g的酒精（C2H5OH）质量为：12g÷（×100%）=23g

故答案为：（1）166．

（2）12：71．

（3）23．18、略

【分析】【分析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大．根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．【解析】【解答】解：用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．该学生初次读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，读数为amL，实际体积等于amL；倒出部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为bmL，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于bmL；则该学生实际倾倒的液体体积大于a-bmL

故答案为：＞a-b19、②②③⑤（NH4）2SO4⑤SiOCH4HgnCO32-【分析】【分析】（1）盐的组成特点是它是由金属元素和酸根组成的；分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳能使石灰水变浑浊；

（2）首先分清地壳中含量具第二位的非金属元素、最简单的有机物、常温下呈液态的金属是什么，然后根据分子、原子离子、化合价及原子结构示意图的正确表示方法解答此题．【解析】【解答】解（1）根据盐的组成特点是它是由金属元素和酸根组成的，故能表示盐的是②；据分子是保持物质化学性质的最小粒子知，能表示分子的是②③⑤；①和④两种微粒构成的化合物，①为+1价，④为-2价，据化合物中正负化合价的代数和为零知，故化学式（NH4）2SO4；⑤的溶液是石灰水；二氧化碳能使石灰水变浑浊，故能用来检验二氧化碳的是⑤；

（2）①地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧；硅、铝、铁．所以地壳中含量居第二位的非金属元素是硅；其化学式为：Si；

②镁原子的核内质子数为12，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有2个电子，故镁原子结构示意图为：

③元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以生石灰中钙显+2价，故可表示为：O；

④甲烷是最简单的有机物，其化学式为：CH4；

⑤常温下呈液态的金属是汞；其化学式为Hg；

⑥离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32-，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故n个碳酸根离子nCO32．

故答案为：（1）②，②③⑤，（NH4）2SO4；⑤；

（2）①Si；②③O；④CH4；⑤Hg；⑥nCO32-．20、略

【分析】【分析】根据氧化铜能与酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜书写方程式，依据最终剩余的固体是铜以及铜的质量与氧化铜中铜元素的质量相等分析解答即可；【解析】【解答】解：（1）氧化铜能与酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，两者都是含铜化合物发生的反应，方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O、Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；

（2）由于滤渣A加入足量稀盐酸中，有气泡冒出，则说明固体中有未反应的铁，所以氯化铜中的铜被完全置换了出来，因此最终剩余的固体是铜，而铜的质量与氧化铜中铜元素的质量相等，则铜的质量是16g×=12.8g；

故答案为：（1）CuO+2HCl═CuCl2+H2O、Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；（2）12.8g；21、略

【分析】【分析】根据分子、原子、离子，化合价的表示法，在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能书写规则正确物质的化学式，进行解答本题．【解析】【解答】解：在元素符号或者原子团符号化学式前方上方右上方右下方均可：

离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，如：2H+，Mg2+；

元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，如：水分子中氧元素的化合价：H2；

分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如：氧分子为O2；

故答案为：①2H+；②H2；③Mg2+；④O2．22、110大于冷却热饱和溶液2：5【分析】【分析】（1）据溶解度曲线可以查找某温度下物质的溶解度；

（2）等质量饱和溶液降低相同的温度；溶解度变化大的析出晶体多；

（3）据物质的溶解度随温度变化情况可知提纯物质的方法；

（4）并根据溶解度的概念、以及所加溶质的质量分析解答．【解析】【解答】解：（1）根据溶解度曲线可知：60℃时，KNO3的溶解度是110g；

（2）将60℃两者的200克饱和溶液降温到20℃；析出晶体的质量关系是硝酸钾大于氯化铵，因为硝酸钾的溶解度变化比氯化铵大；

（3）KNO3的溶解度曲线比NH4Cl的陡，说明KNO3的溶解度受温度变化的影响比NH4Cl大，所以KNO3中含有少量的NH4Cl，提纯KNO3的方法是冷却热饱和溶液；

（4）40℃时NH4Cl的溶解度是40g，则100g水最多溶解溶质40g，所以将30克NH4Cl放入60克水中；最多溶解24g，则所得溶液中溶质与溶剂比为24g：60g=2：5；

故答案为：（1）110；（2）大于；（3）冷却热饱和溶液；（4）2：5．23、略

【分析】【分析】（1）根据表中信息分析解答；

（2）根据化合物的质量、水的初温等变量未控制保持相同解答．【解析】【解答】解：（1）根据表中信息可知：该探究实验中的自变量是化合物的种类；

（2）从实验过程和结果可知：化合物的质量；水的初温等变量未控制保持相同或实验次数太少；实验结果具有偶然性，不能得出有效的结论．

答案：（1）化合物（的种类）；（2）不能，因为化合物的质量、水的初温等变量未控制保持相同．24、略

【分析】【分析】（1）根据所学知识可以判断仪器的名称；

（2）发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定；收集装置主要由气体的密度和溶水性决定．【解析】【解答】解：（1）D装置中a的仪器名称是集气瓶．

（2）因为反应不需要加热；发生装置可以选择B；因为氧气的密度比空气大，不易溶于水，收集装置可以选择C或D．

故答案为：集气瓶；BC或BD．25、略

【分析】

（1）漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙；所以是混合物；

故答案为：混合物；

（2）HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑；故溶液的酸性增强，pH减小；

故答案为：减小；

（3）根据复分解反应的原理，漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙，反应为Ca（ClO）2+2HCl=2HClO+CaCl2；

故答案为：Ca（ClO）2+2HCl=2HClO+CaCl2；

（4）【猜想】根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的CaCl2，和部分未反应的Ca（ClO）2；

故答案为：CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；

【实验探究】要证明猜想2成立，就是设计实验检验碳酸钙和次氯酸钙的存在；根据实验现象：有气体产生，气体使石灰水变浑浊；说明是在样品中加入稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊；在上述反应后的试管中加少量品红溶液，根据（3）分析，盐酸与Ca（ClO）2反应生成HClO；而HClO具有漂白性，能使品红等有色物质褪色；

故答案为：。实验操作实验现象实验结论①取少量样品于试管中；加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞；

把导管插入另一试管里的石灰水中．有气体产生，气体使石灰水变浑浊．

猜想2成立②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．

品红溶液褪色．【交流与反思】

①由于漂白粉中的有效成分Ca（ClO）2在常温下能与二氧化硫；二氧化碳和水反应；所以保存漂白粉一定要密闭保存；

②对科学探究的感想：科学探究包括提出问题；猜想、实验、反思等环节（猜想要依据物质的性质或设计实验要根据物质的性质结合题目的信息等）；

故答案为：密闭保存；科学探究包括提出问题；猜想、实验、反思等环节（猜想要依据物质的性质或设计实验要根据物质的性质结合题目的信息等）．

【解析】【答案】（1）