2025年华东师大版七年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版七年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、推理是化学学习中常用的思维方法。以下4个推断正确的是()A.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B.酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C.燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D.醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O2、下列叙述中不正确的是rm{(}rm{)}A.一种元素只能组成一种单质B.rm{CO}具有还原性，可用于工业炼铁C.酸性溶液中一定含有氢离子D.碱和氧化物一定含有氧元素3、右图是电解水实验的简易装置，你认为下列叙述正确的是rm{(}rm{)}

A.此装置可以把电能转化为化学能B.试管rm{a}rm{b}中气体的质量比约为rm{2}rm{1}C.试管rm{a}中的气体能使带火星的木条复燃D.该实验证明水是由试管rm{a}rm{b}中的两种气体组成的4、工业上用甲和乙反应制备燃料丙rm{.}根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是rm{(}rm{)}

A.甲的化学式为rm{CH_{2}}B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为rm{2}rm{1}rm{1}C.甲、乙、丙都不是氧化物D.丙中rm{C}rm{H}rm{O}元素的原子个数比为rm{2}rm{6}rm{1}5、下列实验基本操作中，正确的是rm{(}rm{)}A.

送入药品B.

存放氢气C.

溶解固体D.

稀释浓硫酸6、下列有关实验现象的描述正确的是rm{(}rm{)}A.水在通电的条件下分解为氢气和氧气B.木炭在空气中燃烧发出耀眼的白光、放热、生成无色气体C.硫在氧气中燃烧、发出蓝紫色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体D.白磷在空气中燃烧、放热、生成白色气体评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、如图所示图象不正确的是rm{(}rm{)}A.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入等质量的锌和铁，生成氢气质量和反应时间的关系图B.

表示rm{CO}还原rm{Fe_{2}O_{3}}的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图C.

表示等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应D.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入少量rm{Fe}溶液质量与时间的关系图8、某一无色溶液是由rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{CuSO_{4}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}七种溶液中的三种混合而成，现进行如下实验：rm{垄脵}若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色；rm{垄脷}若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；rm{垄脹}再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象rm{.}根据上述实验分析，此混合溶液中存在的溶质，下列选项中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}B}B.rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}D}D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}9、现有rm{100g}溶质质量分数是rm{10%}的蔗糖溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，则下列做法正确的是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{20g}蔗糖B.将溶液加热蒸发掉rm{50g}水C.向溶液中加入rm{100g}溶质质量分数是rm{30%}的蔗糖溶液D.向溶液中加入rm{50g}溶质质量分数是rm{10%}的蔗糖溶液10、rm{t_{2}隆忙}时，将甲、乙固体各rm{W}rm{g}rm{(}不含结晶水rm{)}分别加入到盛有rm{100g}水的烧杯中，充分搅拌后现象如图rm{1}降温到rm{t_{1}隆忙}时现象如图rm{2(}水分不蒸发rm{)}甲、乙固体的溶解度曲线如图rm{3}．

下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.图rm{3}中rm{M}表示的是乙的溶解度曲线B.图rm{2}中甲溶液一定饱和，乙溶液不一定饱和C.图rm{2}乙溶液一定比甲溶液浓D.当rm{W=50g}时，甲、乙溶液溶质质量分数一定相等11、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、在氯酸钾的分解反应里；二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释．鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又混有紫红色物质，许多科学家认为反应过程如下：

①2KClO3+2MnO2=2A+B↑+C↑②2A=K2MnO4+MnO2+C↑③B+K2MnO4=2KCl+____+C↑

请回答：反应③中括号里应填的内容为____，A和B的化学式分别为____和____．13、化学变化的实质是____．14、空气是重要的自然资源；空气中的各种成分可以广泛应用于生产生活中．

rm{(1)}现有rm{垄脵}氧气、rm{垄脷}二氧化碳、rm{垄脹}氮气、rm{垄脺}稀有气体四种物质；请用上述物质的序号填空：

工业上生产硝酸和化肥的重要原料是______；

用于工业的钢铁冶炼和金属焊接的是______；

几乎不与任何物质发生化学反应；但是也有很广泛的用途，如制造电光源等；______；

是植物进行光合作用不可缺少的是的物质______．

rm{(2)}空气中直径不超过rm{2.5}微米的可吸入颗粒物rm{(}即rm{PM2.5)}富含大量的有毒；有害物质，对人体健康影响很大，建议雾霾天气佩戴口罩出行，根据下列口罩的信息：

rm{垄脵}普通rm{16}层纱布口罩在rm{100}微米左右；

rm{垄脷N95}专业口罩在rm{0.1}微米左右；

rm{垄脹}单层无纺布口罩在rm{10}微米左右．

在减少吸入rm{PM2.5}中更有效的是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{(3)}为减轻空气污染，你能提出的合理的建议是______rm{(}写出一条即可rm{)}．15、化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言rm{.}请用数字和化学用语填空：

rm{(1)4}个氢原子______；

rm{(2)2}个氮气分子______；

rm{(3)3}个亚铁离子______；

rm{(4)}天然气的主要成分______；

rm{(5)}地壳中含量最多的金属元素和海洋中含量最多的元素组成的化合物______．16、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，已知rm{A}是地壳中含量最多的元素，rm{B}元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子，rm{C}元素的原子核外有rm{3}个电子层，第三层上电子数和第一层上的电子数相同，rm{D}元素的离子rm{D^{2-}}的电子层结构与氩原子相同rm{.}请回答：rm{A}元素形成的单质名称______；rm{C}元素符号为______；rm{D}元素的离子符号为______；rm{A}rm{B}元素组成化合物的化学式______．17、从氮气；二氧化碳、生石灰、盐酸、苏打中选出相应物质填写化学式．

①可用作干燥剂的是；②可用作洗涤剂的是；

③可用作灭火剂的是；④可用作焊接金属保护气的是．评卷人得分四、探究题(共2题，共4分)18、老师为同学们提供了如下实验装置：

rm{(1)}写出仪器rm{a}rm{b}的名称rm{.a}是______，rm{b}是______．

rm{(2)}实验室用rm{A}装置制取氧气；写出反应的文字式______；反应类型______

rm{(3)}实验室用rm{F}装置收集氧气；当______时开始收集；判断集气瓶中气体已收集满的方法______

rm{(4)}组装仪器时；将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口______，然后稍稍用力旋转，将其插入．

rm{(5)}实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______rm{(}填字母代号，下同rm{).}若要收集较纯的氧气；可选用的装置是______．

rm{(6)}实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置rm{B}中制取氧气，化学反应的文字表达式为______．19、如图所示为用加热后的玻璃棒点燃白磷；来测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验．

rm{垄脵}白磷在锥形瓶中燃烧时，常常导致瓶塞被冲开，实验失败rm{.}导致瓶塞被冲开的原因是什么？

rm{垄脷}为了防止瓶塞被冲开；你能将实验作如何的改进？

rm{垄脹}实验时，用加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？评卷人得分五、计算题(共2题，共14分)20、实验室制取氧气的仪器装置及操作应注意的事项很多；你认为要注意哪些，至少写出两种，并说明原因______．

21、为研究黄铜rm{(}铜锌合金rm{)}的组成，某学习小组称取该样品rm{10g}向其中逐滴加稀硫酸至刚好不再产生气体为止rm{.}生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示

请计算：rm{(1)}生成的氢气的质量为_________。rm{(2)10g}样品中铜的质量分数是多少？评卷人得分六、推断题(共2题，共10分)22、如图中的rm{垄脵}rm{垄脷}分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，rm{A}rm{B}rm{C}是三种粒子的结构示意图．

试回答下列问题：

rm{(1)}钠元素的原子序数为______；画出它的原子结构示意图______

rm{(2)A}rm{B}rm{C}中属于同种元素的粒子是______；

rm{(3)A}和rm{B}两种粒子的______相同；所以它们的化学性质相似。

rm{(4)}钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由______rm{(}填“微粒名称”rm{)}构成的．

rm{(5)20}号元素与rm{B}元素组成的化合物的化学式______．23、如图表示初中常见几种不同化合物之间的关系，图中“rm{}”表示虚线两边的化合物可以转化或相互反应rm{.}请根据以下每小题的具体情况进行解答．

rm{(1)}若rm{A}能与rm{B}rm{F}rm{D}分别反应，rm{C}rm{G}rm{E}能顺时针转化，rm{B}rm{F}rm{D}又分别能转化生成rm{C}rm{G}rm{E}．

已知：rm{B}与rm{D}rm{C}与rm{E}rm{F}与rm{G}分别为相同类型的物质rm{.A}是胃酸的主要成分，rm{F}中元素质量比为rm{7}rm{3.}那么rm{A}的化学式为____，rm{F}与rm{A}反应的化学方程式为____，rm{F}转化成rm{G}的化学方程式为____．

rm{(2)}若rm{C}rm{G}rm{E}依次能向中心转化，最终生成rm{A}且rm{C}rm{G}rm{E}能顺时针转化．

已知：rm{C}rm{G}rm{E}含有两种相同的元素，rm{A}rm{B}rm{D}rm{F}也都含有两种相同的元素，rm{G}是几种物质中相对分子质量最小的rm{.}那么rm{A}的化学式为____，rm{E}转化成rm{C}的化学方程式为____，rm{C}转化成rm{B}的化学方程式为____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】A中由氧化物概念可知；氧化物必有氧元素，但硫酸，硝酸钾等也有氧元素，则含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故A错误．

B中酸与碱反应生成盐和水是中和反应；金属氧化物和酸反应及非金属氧化物与碱反应等也能生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，故B错误．

C中燃烧是化学变化；伴随有发光；放热现象，但有发光、放热的现象不一定发生化学变化，如灯泡发光为物理变化，故C错误．

D中醇类物质中有C、H、O三种元素，所以燃烧的产物根据元素的守恒可知为CO2和H2O；推理正确，故D正确．

故选D．2、A【分析】解：rm{A}中金刚石和石墨的混合物也是一种元素组成的；不属于单质，故A错误．

rm{B}中rm{CO}具有还原性；能还原金属氧化物，说法正确，故B错误．

rm{C}中由酸的概念，在水中解离生成的阳离子全部是rm{H^{+}}则酸性溶液中一定含有氢离子，说法正确，故C错误．

rm{D}中碱中有rm{OH}根；氧化物有两种元素且必须有氧元素，说法正确，故D错误．

故选A．【解析】rm{A}3、A【分析】解：rm{A}此装置是通电把水分解成氢气与氧气；可以把电能转化为化学能，故说法正确；

B、试管rm{a}中的气体体积大属于氢气，rm{b}是氧气两者的体积比是rm{2}rm{1}不是质量比，故此选项错误；

C、试管rm{a}中的气体体积大是氢气；能够燃烧，故此选项错误．

D；电解水的实验证明了水由氢元素和氧元素组成；不会是氢气与氧气组成，故此选项错误；

故选A．【解析】rm{A}4、D【分析】解：rm{A}根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为rm{C_{2}H_{4}}故结论rm{A}不正确；

B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为rm{C_{2}H_{4}+H_{2}O篓TC_{2}H_{6}O}反应中甲、乙、丙的分子个数比为rm{1}rm{1}rm{1}故结论rm{B}不正确；

C、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为rm{C_{2}H_{4}}乙物质的化学式为rm{H_{2}O}丙物质的化学式为rm{C_{2}H_{6}O}甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中含有三种元素，也不是氧化物，只有乙物质是氧化物，故结论rm{C}不正确；

D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为rm{C_{2}H_{6}O}则该物质的中rm{C}rm{H}rm{O}元素的原子个数比为rm{2}rm{6}rm{1}故结论D正确；

故选D．【解析】rm{D}5、D【分析】解：rm{A}向试管中装大理石时；先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．

B；氢气的密度比空气小；集气瓶应倒立放置，图中所示操作错误．

C；溶解固体时；应用玻璃棒按顺时针做圆周运动进行搅拌，图中所示操作错误．

D；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．

故选D．【解析】rm{D}6、C【分析】解：rm{A}水在通电的条件下分解为氢气和氧气不属于实验现象rm{.}故选项错误；

B、木炭在空气中燃烧放热、生成无色气体，不能发出耀眼的白光rm{.}故选项错误；

C、硫在氧气中燃烧、发出蓝紫色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体rm{.}故选项正确；

D、白磷在空气中燃烧、放热、产生大量的白烟，生成白色固体rm{.}故选项错误；

故选C．【解析】rm{C}二、多选题(共5题，共10分)7、AB【分析】解：rm{A}锌的活动性大于铁的活动性；所以锌生成氢气的速率快，锌的相对原子质量大，所以锌生成氢气的质量小，故A错误；

B；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；所以固体的质量不断减少，而不是增大，故B错误；

C、等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应；粉末状的放出二氧化碳的速率快，但最终生成二氧化碳的质量一样多，故C正确；

D；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；所以溶液的质量逐渐增大，反应完毕后溶液的质量不变为一定值，故D正确．

故选：rm{AB}．

A；根据锌的活动性大于铁的活动性；所以锌生成氢气的速率快，锌的相对原子质量大，所以锌生成氢气的质量小进行解答；

B；根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；所以固体的质量不断减少进行解答；

C、根据等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应；粉末状的放出二氧化碳的速率快，但最终生成二氧化碳的质量一样多进行解答；

D；根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；所以溶液的质量逐渐增大进行解答．

本题通过图象考查化学定量性变化过程，既要对化学反应原理清楚，又要对图象从多角度观察，以达到快速准确的解题；图象类型的试题一般可从两方面解题：一方面从化学反应原理分析入手；二方面抓住图象的三个点即起点、转折点、终点是否正确快速解题．【解析】rm{AB}8、BC【分析】解：溶液是无色说明一定不含有rm{CuSO_{4}}

由rm{(1)}若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液；溶液呈红色．

说明溶液显酸性，说明溶液中含有rm{H_{2}SO_{4}}或rm{HNO_{3}}．

由rm{(2)}若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液；产生白色沉淀．

可得溶液中可能含有rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}中的一种．

由rm{(3)}再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象rm{.}说明溶液中一定不含rm{NaCl}．

A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}可能含有；正确；

B.溶液中一定不含rm{NaCl.}错误；

C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}不能共存会生成二氧化碳气体；故错误；

D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}可能含有；正确；

故答案为：rm{BC}．

首先熟悉这七种物质的性质；然后根据这七种物质的不同的性质，和加入不同试剂时出现的不同现象，来鉴定到底含有哪些物质。

在两种物质混合时也要充分考虑到有些物质不共存rm{.}如硝酸和碳酸钾，硫酸和碳酸钾等．【解析】rm{BC}9、BC【分析】解：rm{(1)}设需要蒸发水的质量为rm{x}rm{(100g-x)隆脕20%=100g隆脕10%}rm{x=50g}

rm{(2)}设需要再溶解蔗糖的质量为rm{y}rm{(100g+y)隆脕20%=100g隆脕10%+y}rm{y=12.5g}

rm{(3)}设若加入rm{30%}的蔗糖溶液的质量为rm{z}则rm{z隆脕30%+100g隆脕10%=(z+100g)隆脕20%}rm{x=100g}

加入rm{100g10%}的rm{NaCl}溶液；由于与原溶液中溶质的质量分数相同，则溶液的溶质质量分数不变；

故选：rm{BC}

要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：rm{垄脵}加入溶质，rm{垄脷}蒸发溶剂，rm{垄脹}加入溶质质量分数更大的该溶液；据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．

本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．【解析】rm{BC}10、BC【分析】解：rm{A}降温到rm{t_{1}隆忙}时，甲析出固体，而已没有析出固体，说明甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，因此图rm{3}中rm{M}表示的是甲的溶解度曲线；该选项说法不正确；

B、图rm{2}中；甲的烧杯中含有固体甲，因此甲溶液一定饱和，乙的烧杯中没有析出固体，因此乙溶液不一定饱和，该选项说法正确；

C、图rm{2}中；溶剂质量相等，乙的溶质质量大于甲的溶质质量，因此乙溶液一定比甲溶液浓，该选项说法正确；

D、当温度高于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都大于rm{50g}甲、乙溶液溶质质量分数一定相等，当温度低于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都小于rm{50g}甲；乙溶液溶质质量分数一定不相等，该选项说法不正确．

故选：rm{BC}．

根据物质的溶解度曲线可以判断一定条件下溶液是否饱和；

溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}．

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】rm{BC}11、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】

根据化学反应前后元素和种类和原子的个数不变可知②为高锰酸钾的分解反应，A为高锰酸钾，C为氧气，故①中B为氯气，根据质量守恒定律③中空里应该填写的物质的化学式为二氧化锰，故填：MnO2，KMnO4，Cl2．

【解析】【答案】根据“化学反应前后元素和种类和原子的个数不变”分析即可．

13、略

【分析】

化学变化的实质就是反应物的分子分成原子；原子重新组合成新分子的过程，故填：分子分成原子，原子重新组合成新的分子．

【解析】【答案】依据化学反应的实质进行分析回答；化学反应就是有新物质生成的变化，其实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程．

14、③；①；④；②；②；植树种草，保护森林资源【分析】解：rm{(1)}氮气约占空气体积的rm{78%}是工业上生产硝酸和化肥的重要原料；故填：rm{垄脹}．

人类维持生命不可缺少的气体是氧气，燃烧也离不开它；故填：rm{垄脵}．

稀有气体虽然几乎不与任何物质发生化学反应，但是也有很广泛发用途，如制造电光源等；故填：rm{垄脺}．

二氧化碳是植物进行光合作用不可缺少的物质rm{.}故填：rm{垄脷}．

rm{(2)}由题意rm{PM2.5}是指空气中直径不超过rm{2.5}微米，故应选择小于rm{2.5}微米类型的口罩，故答案为：rm{垄脷}

rm{(3)}减轻空气污染要从控制排放和治理现有污染两方面入手考虑，故可填：植树种草，保护森林资源；rm{(}其他合理答案也可rm{)}．

rm{(1)}氮气约占空气体积的rm{78%}是工业上生产硝酸和化肥的重要原料；氧气能供给呼吸；支持燃烧；稀有气体可以制造电光源等；二氧化碳是光合作用的主要原料；

rm{(2)}根据rm{PM2.5}是指空气中直径不超过rm{2.5}微米的可吸入颗粒进行选择；

rm{(3)}根据减轻空气污染要从控制排放和治理现有污染两方面入手考虑．

解答本题的关键是要充分理解空气中各种成分的性质和用途等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】rm{垄脹}rm{垄脵}rm{垄脺}rm{垄脷}rm{垄脷}植树种草，保护森林资源15、4H；2N2；3Fe2+；CH4；Al2O3【分析】解：rm{(1)}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以rm{4}个氢原子，就可表示为：rm{4H}

rm{(2)}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则rm{2}个氮气分子可表示为：rm{2N_{2}}．

rm{(3)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，rm{1}个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故rm{3}个亚铁离子可表示为：rm{3Fe^{2+}}．

rm{(4)}甲烷的化学式为：rm{CH_{4}}

rm{(5)}地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价，其化学式为：rm{Al_{2}O_{3}}．

故答案为：rm{(1)4H}rm{(2)2N_{2}}rm{(3)3Fe^{2+}}rm{(4)CH_{4}}rm{(5)Al_{2}O_{3}}

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目rm{.}本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{4H}rm{2N_{2}}rm{3Fe^{2+}}rm{CH_{4}}rm{Al_{2}O_{3}}16、氧气；Mg；S2-；H2O【分析】解：地壳中含量最多的元素为氧元素，则rm{A}元素为rm{O}其形成的单质为氧气，其化学式为rm{O_{2}}rm{B}元素的原子只含一个质子，则为rm{H}元素；由此可以判断rm{A}rm{B}元素组成化合物的化学式为rm{H_{2}O}rm{C}元素的原子核外有rm{3}个电子层，第三层上电子数和第一层上的电子数相同，可以判断rm{C}为镁元素，其元素符号为：rm{Mg}rm{D^{2-}}的电子层结构与氩原子相同，即rm{D}原子得到rm{2}个电子后为rm{18}电子，则rm{D}原子核内有rm{16}个质子，rm{D}元素为硫元素，其元素符号为rm{S}．

故答案为：氧气；rm{Mg}rm{S^{2-}}rm{H_{2}O.}

地壳中含量最多的元素为氧元素，则rm{A}元素为rm{O}rm{B}元素的原子只含一个质子，则为rm{H}元素；rm{C}元素的原子核外有rm{3}个电子层，第三层上电子数和第一层上的电子数相同，可以判断rm{C}为镁元素；rm{D^{2-}}的电子层结构与氩原子相同，即rm{D}原子得到rm{2}个电子后为rm{18}电子，则rm{D}原子核内有rm{16}个质子，rm{D}元素为rm{S}元素；可以据此解答该题．

本题考查了地壳中元素的含量和原子的构成的相关知识，综合性强侧重基础，注重学生综合运用知识的能力．【解析】氧气；rm{Mg}rm{S^{2-}}rm{H_{2}O}17、略

【分析】

①氧化钙具有吸水性且无毒；故答案为CaO；

②碳酸钠具有碱性，可以溶解油污，它的化学式为：Na2CO3，故答案为；Na2CO3

③二氧化碳有两个性质，一是密度比空气大，二是既不能燃烧也不支持燃烧，因此在用途上利用其性质常作灭火剂，故答案为：CO2

④所给物质中，氮气的化学性质不活泼，因此常用作焊接金属的保护气，在表示这种气体时，因为氮气是由分子构成的物质，一个氮气分子是由两个氮原子构成的，故答案为：N2．

【解析】【答案】本题解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子、化合价；还是用化学式表示物质，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，根据物质化学式的书写规则正确写出表示物质的化学式，再根据相关元素组成物质的性质，来熟练准确的解答此类题目．

①可做干燥剂的物质应具有可吸水性；

②可做洗涤剂的物质应具有碱性；可以溶解油污；

③可用作灭火剂的物质应该具有不燃烧；不支持燃烧的性质；

④可用作焊接金属保护气的物质；化学性质不活泼．

四、探究题(共2题，共4分)18、酒精灯；锥形瓶；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应；气泡连续、均匀冒出；集气瓶口有大量气泡冒出；用水润湿；A；F；过氧化氢水+氧气【分析】解：rm{(1)}仪器rm{a}是酒精灯；仪器rm{b}是锥形瓶；故答案为：酒精灯；锥形瓶；

rm{(2)}高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气rm{.}反应符合“一变多”的特征；均属于分解反应；

rm{(3)}实验室需要收集较纯净的氧气应用排水法收集，当实验中观察到气泡连续、均匀冒出时可以开始收集气体rm{.}若用排水法收集氧气；则判断集气瓶已收集满方法是集气瓶口有大量气泡冒出；

rm{(4)}玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，把玻璃管口用水润湿是为了起到润滑作用，以便于连接rm{.}故答案为：用水润湿；

rm{(5)}实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用rm{A}装置作为发生装置；排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：rm{A}rm{F}

rm{(6)}过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下，分解生成水和氧气，故其反应的文字表达式为：过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；

故答案为：

rm{(1)}酒精灯，锥形瓶；rm{(2)}高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；分解反应；

rm{(3)}气泡连续、均匀冒出；集气瓶口有大量气泡冒出；rm{(4)}用水润湿；

rm{(5)A}rm{F.(6)}过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气．

rm{(1)}认识常见实验仪器；

rm{(2)}首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．

rm{(3)}用排水法收集；当实验中观察到气泡连续；均匀冒出时可以开始收集气体去分析解答；

rm{(4)}将玻璃管插入带孔橡胶塞前；要先把玻璃管口用水润湿，起润滑作用，便于连接；

rm{(5)}根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置；根据排水法和向上排空气法各自的优点来分析；

rm{(6)}根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气来书写．

本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强rm{.}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．【解析】酒精灯；锥形瓶；高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；分解反应；气泡连续、均匀冒出；集气瓶口有大量气泡冒出；用水润湿；rm{A}rm{F}过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气19、解：（1）白磷燃烧放出大量的热；使瓶内气体体积迅速膨胀，瓶内压强大于外部压强，常常导致瓶塞被冲开，实验失败；

（2）白磷燃烧时；放出热量，故会使锥形瓶内压强增大，因此玻璃棒改为玻璃管并在管口系一个气球，实验开始时小气球会先膨胀；白磷燃烧后，因为消耗了氧气，锥形瓶内压强比一开始还小，因此小气球会变得比实验前更瘪；

（3）白磷着火点低；可用放大镜聚光点燃．

答：（1）白磷燃烧放出大量的热，使瓶内气体体积迅速膨胀，瓶内压强大于外部压强；（2）玻璃棒改为玻璃管并在管口系一个气球；（3）用放大镜聚光点燃．【分析】

rm{(1)}根据白磷着火点低进行分析；

rm{(2)}根据装置和反应时的气压变化分析解答；

rm{(3)}利用放大镜的聚光特点点燃白磷即可．

本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．【解析】解：rm{(1)}白磷燃烧放出大量的热；使瓶内气体体积迅速膨胀，瓶内压强大于外部压强，常常导致瓶塞被冲开，实验失败；

rm{(2)}白磷燃烧时；放出热量，故会使锥形瓶内压强增大，因此玻璃棒改为玻璃管并在管口系一个气球，实验开始时小气球会先膨胀；白磷燃烧后，因为消耗了氧气，锥形瓶内压强比一开始还小，因此小气球会变得比实验前更瘪；

rm{(3)}白磷着火点低；可用放大镜聚光点燃．

答：rm{(1)}白磷燃烧放出大量的热，使瓶内气体体积迅速膨胀，瓶内压强大于外部压强；rm{(2)}玻璃棒改为玻璃管并在管口系一个气球；rm{(3)}用放大镜聚光点燃．五、计算题(共2题，共14分)20、略

【分析】

实验室用过氧化氢溶液制取氧气时；应选择固液常温型的装置，而且要注意液封，防止气体从长颈漏斗口跑出；因为氧气的密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集，注意导气管伸到集气瓶的底部；而且氧气不易溶于水，故可以选择排水法收集，注意等气泡连续均匀冒出时收集，以防混入空气使收集的氧气不纯．

故答案为：（1）长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下；防止生成的气体从长颈漏斗逸出（2）用向上排空气法收集氧气时导气管要伸到集气瓶的底部；尽可能排出集气瓶内的空气；以收集到比较纯的氧气（其它合理答案也得分）（其它合理答案也得分）；

【解析】【答案】根据实验常用仪器及实验操作注意事项作答．包括制取装置中长颈漏斗的使用；插入双孔橡皮塞的导气管长度；收集方法的选择及收集装置等．

21、rm{(1)0.1g}

rm{(2)}解：设黄铜中锌的质量为rm{x}则

rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{2}

rm{x}rm{0.1g}

rm{dfrac{65}{2}=dfrac{x}{0.1g}}

解得rm{dfrac{65}{2}=dfrac{x}{0.1g}

}

铜的质量为rm{x=3.25g}

样品中铜的质量分数为rm{dfrac{6.75g}{10g}隆脕100拢楼=67.5拢楼}

答：样品中铜的质量分数为rm{10g-3.25g=6.75g}rm{dfrac{6.75g}{10g}隆脕100拢楼=67.5拢楼

}【分析】【分析】根据图示分析反应后生成氢气质量分析；由于铜锌合金中锌的活动性强于氢而铜的活动性弱于氢，根据氢气质量利用锌与稀硫酸反应化学方程式计算合金中锌的质量，用合金质量减去锌的质量即为铜的质量，利用铜的质量除以合金质量乘以百分之百即的样品中铜的质量分数分析解答即可。【解答】rm{(1)}根据图示分析可知，生成的氢气的质量为rm{0.1g}故答案：rm{0.1g}故答案：rm{0.1g}rm{0.1g}设黄铜中锌的质量为rm{(2)}则rm{x}rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{65}rm{2}rm{x}rm{dfrac{65}{2}=dfrac{x}{0.1g}}解得rm{0.1g}铜的质量为rm{dfrac{65}{2}=dfrac{x}{0.1g}

}样品中铜的质量分数为rm{dfrac{6.75g}{10g}隆脕100拢楼=67.5拢楼}答：样品中铜的质量分数为rm{x=3.25g}rm{10g-3.25g=6.75g}【解析】rm{(1)0.1g}rm{(2)}解：设黄铜中锌的质量为rm{x}则rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{65}rm{2}rm{x}rm{0.1g}rm{dfrac{65}{2}=dfrac{x}{0.1g}}解得rm{dfrac{65}{2}=dfrac{x}{0.1g}

}铜的质量为rm{x=3.25g}样品中铜的质量分数为rm{dfrac{6.75g}{10g}隆脕100拢楼=67.5拢楼}答：样品中铜的质量分数为rm{10g-3.25g=6.75g}rm{dfrac{6.75g}{10g}隆脕100拢楼=67.5拢楼

}六、推断题(共2题，共10分)22、11；BC；最外层电子数；钠离子和氯离子；CaCl2【分析】解：rm{(1)}钠元素的原子序数为rm{11}钠原子的原子结构示意图可以表示为．

故填：rm{11}．

rm{(2)A}rm{B}rm{C}中属于同种元素的粒子是rm{BC}这是因为rm{B}和rm{C}中的核电荷数都是rm{1