2025年华东师大版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选择性必修2化学下册阶段测试试卷570考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列说法不正确的是()A.NH3易液化，主要原因是NH3为极性分子B.室温下N2性质比较稳定，原因是键能较大C.分子键角小于原因是O原子有2个杂化轨道容纳了孤电子对D.Ge原子间不易形成双键或三键，原因是Ge原子半径较大难以形成稳定的键2、化合物W是重要的药物中间体；可由下列反应制得：

下列有关说法正确的是A.X分子中采取sp2杂化的碳原子有3个B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.Z分子存在手性异构体D.W分子可发生水解、加成和消去反应3、下列化学术语正确的是A.的电子式：B.的结构式：C.原子的价电子排布图：D.葡萄糖的实验式：4、我国排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。有关的说法不正确的是A.的电负性比的大B.是由极性键构成的极性分子C.中σ键和π键的数目之比为D.相同压强下，的熔点比的低5、下列化学用语表示错误的是A.氮原子价层电子的轨道表示式：B.乙腈(CH3CN)的结构式：CH3－C≡NC.HF分子间氢键示意图：D.Cu2＋基态核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d9评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、下列有关化学键类型的判断不正确的是A.s-­sσ键与s­-pσ键的对称性不同B.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键7、下列叙述中正确的是A.CS2为直线形的非极性分子，形成分子晶体B.ClO的空间结构为平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D.SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO呈三角锥形8、根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间结构正确的是。选项分子式价层电子对互斥模型分子或离子的空间结构A四面体形三角锥形B平面三角形三角锥形C四面体形平面三角形D正四面体形正四面体形

A.AB.BC.CD.D9、(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，与盐酸反应能生成和反应的产物之一为下列说法正确的是。

A.分子中As原子的杂化方式为B.为共价化合物C.的空间构型为平面正三角形D.分子的键角小于10、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（）A.原子半径：ZB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞QC.X2Z—ZX2易溶于水，因为其分子极性与水分子相似D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物11、根据表中几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是。物质单质B熔点/℃1902300沸点/℃182.757.62500

注：的熔点在条件下测定。A.是共价晶体B.单质B可能是共价晶体C.加热能升华D.单质B和晶体类型相同12、蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之处是A.组成元素B.各元素的质量比C.相对分子质量D.充分燃烧后的生成物13、蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之处是A.组成元素B.各元素的质量比C.相对分子质量D.充分燃烧后的生成物评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、回答下列问题：

(1)第四周期中，未成对电子数最多的元素是_______。(填名称)

(2)它位于第_______族。

(3)核外电子排布式是_______。

(4)它有_______个能层，_______个能级，_______种运动状态不同的电子。

(5)价电子排布图_______。

(6)属于_______区。15、我们周围的物质世界是由100多种元素组成的；为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。表列出的是l～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：

(1)1l号元素属于_________元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中形成的离子与__________(填元素符号)原子具有相同的核外电子排布。

(2)16号元素的原子核外电子数为____________，推测该元素最低负化合价为__________，最高正化合价的氧化物的化学式为_______________。

(3)从化合价角度，我们可以发现一些规律。请写出其中的—个：__________。16、X；Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素；其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。

(1)Y2分子中存在的σ键和π键个数之比为___________。

(2)X—H键和Y—H键属于极性共价键，其中极性较强的是___________(X、Y用元素符号表示)键。X的第一电离能比Y的___________(填“大”或“小”)。

(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：___________。

(4)W的基态原子的价电子排布式为___________。

(5)已知一种Y4分子结构如图所示：断裂1molY—Y键吸收167kJ的热量，生成1molY≡Y放出942kJ热量。试写出由Y4气态分子变成Y2气态分子的热化学方程式：___________。

17、请解释下列现象：

(1)同样是三原子分子，水分子有极性而二氧化碳分子没有极性___________。

(2)同样是直线形非极性分子，常温下二氧化碳是气体而二硫化碳是液体___________。

(3)乙醇与水互溶，而1-戊醇在水中的溶解度却很小___________。

(4)同样是三角锥形的氢化物，氨气在水中极易溶解，并且很容易液化(常用作冷库中的制冷剂)，而同主族的磷化氢()却没有这些性质___________。18、按要求填空：

(1)写出下列化合物的电子式：KCN_______，NaClO_______

(2)写出下列基态原子或离子核外电子排布式：P_______，Fe2+_______

(3)写出下列微粒中心原子的杂化方式：CCl4_______，NO_______

(4)铬原子的最高能层符号是_______，其价层电子的轨道表达式为_______。

(5)比较第二电离能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<”)，理由是：_______。19、SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2＋；其结构如图所示：

N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，H、C、N的电负性由大到小的顺序为___________，1个M2＋中含有___________个σ键；20、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为3NA___21、回答下列问题：

(1)金刚石熔点：3550℃，金刚砂(SiC)熔点：2700℃，请从结构角度解释原因___________。

(2)在0℃以下将F2从细冰上通过；可以制得毫克量的次氟酸。已知次氟酸与次氯酸结构相似，且能与水反应，其中一种产物既有氧化性又有还原性。

a．请写出次氟酸的电子式___________。

b．请写出次氟酸与水反应的化学方程式___________。22、氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。请回答下列问题：

（1）第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素共有________种。

（2）基态K+离子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下BeCl2以双聚分子存在，其结构式为________，其中Be原子的电子排布图为_________。

（4）四氟硼酸钠(NaBF4)是纺织工业的催化剂。其阴离子的中心原子的杂化轨道类型为_________。四氟硼酸钠中存在_______(填序号)：

a.氢键b.范德华力c.离子键d.配位键e.σ键f.π键评卷人得分四、计算题(共3题，共15分)23、钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体；其晶胞结构如图所示。研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为+2和+3，Y元素的化合价为+3，Ba元素的化合价为+2。

(1)该物质的化学式为________。

(2)该物质中Cu2+与Cu3+的个数比为__________。24、按要求填空。

(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为___________，微粒之间的作用力为___________。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为___________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，δ−Fe晶胞参数为acm，则铁原子半径为___________(假设原子为刚性球体)；δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。

(5)奥氏体是碳溶解在γ−Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，若晶体密度为ρg∙cm−3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用表示；写出计算式即可)。

25、(1)甲醛与新制悬浊液加热可得砖红色沉淀已知晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，的配位数是___________。

②若该晶胞的边长为apm，则的密度为___________(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为)。

(2)砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为acm，砷化镓的摩尔质量为阿伏加德罗常数的值为则砷化镓晶体的密度表达式是___________

(3)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中A处的原子坐标参数为B处的原子坐标参数为C处的原子坐标参数为___________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知单晶的晶胞参数表示阿伏加德罗常数的值，则其密度为___________(列出计算式即可)。

(4)元素铜的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示；其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知铜元素的原子半径为dcm，相对原子质量为M，代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(用含M、d、的代数式表示)。

(5)金属镍与镧()形成的合金是一种良好的储氢材料；其晶胞结构如图。

①储氢原理：镧镍合金吸附解离为原子；H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为___________。

②测知镧镍合金晶胞体积为则镧镍合金的晶体密度为___________(列出计算式即可)。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共4分)26、研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短；仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”。回答下列问题：

(1)铜的晶胞结构如下图所示，铜原子的配位数为____，基态铜原子价层电子排布式为____。

(2)与铜同周期，N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是_______；

(3)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu2(OH)2SO4(碱式硫酸铜)，碱式硫酸铜中非金属元素电负性由大到小的顺序是______，的空间构型为__________。

(4)氨缩脲()分子中氮原子的杂化类型为__，σ键与π键的数目之比为___。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色物质，1mol紫色物质中含配位键的数目为____。

(5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示；其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。

①原子B的坐标参数为_______

②)若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为______参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

A．NH3易液化；是因为氨气分子间能形成氢键，导致氨气的沸点较高，与分子极性无关，故A错误；

B．N2中存在的键能较大；破坏较难，使得氮气很稳定，故B正确；

C．分子中O原子杂化；价电子对数为4，有两对孤电子对，孤电子对之间的斥力大于成键电子之间的斥力，使得成键电子对距离变小，键角变小，故C正确；

D．Ge原子间不易形成双键或三键，原因是Ge原子半径较大p轨道的距离较远，难以通过肩并肩的形式形成稳定的键；故D正确；

故选：A。2、C【分析】【详解】

A．X分子中苯环上、碳碳双键上、碳氧双键上碳原子均为sp2杂化；共9个，A错误；

B．Y中六元环为饱和碳原子形成的；所有碳原子不可能共平面，B错误；

C．Z分子中存在手性碳原子：右侧六元环中与两个碳氧双键都相连的碳原子；故Z分子存在手性异构体，C正确；

D．W中含苯环和碳氧双键；能发生加成反应；与羟基直接相连的第二个碳原子上含氢原子，能发生消去反应，不能发生水解反应，D错误；

故选C。3、D【分析】【详解】

A．氢化钠的电子式为A项错误；

B．的结构式B项错误；

C．原子的价电子排布图C项错误；

D．葡萄糖的分子式实验室为D项正确；

故选D。4、B【分析】【分析】

【详解】

A.同周期主族元素；从左到右电负性依次增大，O的电负性大于C，A正确；

B.为非极性分子；B错误；

C.中每个C=O之间有一个σ键和1个π键，σ键和π键的数目之比为C正确；

D.和均为分子晶体，的分子间作用力更大；因此熔点更高，D正确；

故答案选B。5、B【分析】【详解】

A．N元素为7号元素，N原子的核外电子排布为1s22s22p3，价层电子的轨道表示式为故A正确；

B．选项所给为乙腈的结构简式，结构式为故B错误；

C．由于F原子的电负性很大，所以HF分子间可以形成氢键，可以表示为故C正确；

D．Cu的基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，当原子失去电子形成阳离子时，失电子的顺序则从最外层开始，故Cu2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；故D正确；

综上所述答案为B。二、多选题(共8题，共16分)6、AC【分析】【分析】

【详解】

A．σ键都是轴对称图形；故A错误；

B．共价单键为σ键；双键和三键中均含1个σ键，则分子中含有共价键，则至少含有一个σ键，故B正确；

C．乙炔中的碳碳三键中含有一个σ键；2个π键，两个C—H键是σ键，乙炔分子中存在3个σ键和2个π键，故C错误；

D．乙烷分子中只存在C—C单键和C—H单键；单键都为σ键，故都是σ键，故D正确；

故选AC。

【点睛】

单键中只有σ键，双键含有1个σ键和1个π键；三键中含有1个σ键和2个π键。7、AD【分析】【分析】

【详解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶体；分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子的空间结构为结构对称的直线形，属于非极性分子，故A正确；

Ｂ．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4；孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故B错误；

Ｃ．氯化硼为熔点低的分子晶体；液态和固态时只存在分子，不存在离子，所以不能导电，故C错误；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亚硫酸根离子中的硫原子的价层电子对数均为4，中心原子的杂化方式均为sp3杂化；四氟化硅分子中的硅原子的孤对电子对数为0，分子的空间结构为正四面体形，亚硫酸根离子中的硫原子的孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故D正确；

故选AD。8、AD【分析】【详解】

A．分子中中心原子的价层电子对数为4；价层电子对互斥模型为四面体形，含有1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，A正确；

B．甲醛分子中中心C原子的价层电子对数为3（有1个双键）；价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，B错误；

C．分子中中心N原子的价层电子对数为4；价层电子对互斥模型为四面体形，含有1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，C错误；

D．中中心N原子的价层电子对数为4；价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，离子的空间结构为正四面体形，D正确；

故选AD。9、AD【分析】【详解】

A．由的分子结构可知，与3个O形成三角键形结构，中心原子上有1对孤电子对和3个成键电子对，则原子的杂化方式为A正确；

B．是由和构成的离子化合物；B错误；

C．中含1对孤电子对和3个成键电子对；空间结构为三角锥形，C错误；

D．中含有1对孤电子对和3个成键电子对；空间结构为三角键形，键角小于109°28′，D正确；

故选AD。10、BD【分析】【分析】

X；Y、Z、M、Q为五种短周期元素；原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则在元素周期表位置应为：

。IVA族。

VA族。

Y

Z

M

故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X为H，该化合物为N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子；推出Q为Cl元素，据此结合元素周期律与物质的结构与性质分析作答。

【详解】

A．同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)

B．Cl元素非金属性强于C，所以最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y；故B错误；

C．X2Z—ZX2即H2N—NH2，分子的正负电荷中心不重合，具有很大的极性，水分子也为极性分子，根据相似相溶原理可知H2N—NH2易溶于水；故C正确；

D．H；N和Cl三种元素组成的化合物有很多；不一定都是共价化合物，如氯化铵为离子化合物，故D错误；

答案选BD。11、AD【分析】【详解】

A．由表中数据可知，的熔；沸点较低；属于分子晶体，故A错误；

B．单质B的熔；沸点很高；所以单质B不是分子晶体、可能是共价晶体，故B正确；

C．的沸点比熔点低，所以加热能升华；故C正确；

D．单质B的熔、沸点很高，所以单质B可能是共价晶体，而熔、沸点较低，所以属于分子晶体；两者晶体类型不同，故D错误；

答案选AD。12、BC【分析】【详解】

A.均由C；H和O元素组成；故组成元素相同，A不选；

B.C；H和O原子数目之比根据分子式判断；各元素的质量比不相同，B选；

C.分子式不同；故相对分子质量不同，C选；

D.充分燃烧后的生成物均为水和二氧化碳；D不选；

答案选BC。13、BC【分析】【详解】

A.均由C；H和O元素组成；故组成元素相同，A不选；

B.C；H和O原子数目之比根据分子式判断；各元素的质量比不相同，B选；

C.分子式不同；故相对分子质量不同，C选；

D.充分燃烧后的生成物均为水和二氧化碳；D不选；

答案选BC。三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【详解】

（1）第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1；此元素为铬。

（2）铬元素位于第四周期，其价电子排布式为3d54s1；属于第ⅥB族元素。

（3）铬元素的原子序数为24，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。

（4）每个能级字母前的数字表示电子层数；所以该元素含有4个电子层，K能层上有1个能级1s，L能层上有2个能级，分别为2s；2p能级，M能层上有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，N能层上有1个能级，为4s，共7个能级；根据核外电子排布遵循的三大原理可知，每个核外电子的运动状态都不完全相同，所以铬原子核外24个电子，共有24种不同运动状态。

（5）铬价电子排布式为：3d54s1，其基态原子的价电子轨道表示为

（6）Cr属于d区元素。【解析】(1)铬。

(2)ⅥB

(3)1s22s22p63s23p63d54s1

(4)4724

(5)

(6)d15、略

【分析】【分析】

根据表中数据可知；同主族元素最高正化合价和最外层电子数相等，氧和氟没有最高正化合价，同周期从左到右最高正化合价逐渐增加，稀有气体的化合价为0价；根据元素最外层电子数小于4个的一般是金属元素，最外层电子数大于4个的一般是非金属元素；原子序数在数值上等于核电荷数，原子中核电荷数=质子数=核外电子数，据此分析。

【详解】

(1)1l号元素是钠；属于金属元素，它在化学反应中形成的离子最外层有10个电子，与Ne原子具有相同的核外电子排布；

(2)16号元素是硫，原子中核电荷数=质子数=核外电子数，原予核外电子数为16，最外层电子数为6，最低负化合价数值=8-最外层电子数，该元素最低负化合价为-2价，最高正化合价为+6价，它氧化物的化学式为SO3；

(3)从化合价角度，同主族元素最高正化合价和最外层电子数相等，氧和氟没有最高正化合价，同周期从左到右最高正化合价逐渐增加，最低负化合价数值=8-最外层电子数等。【解析】金属Ne16-2SO3最低负化合价数值=8-最外层电子数16、略

【分析】【分析】

【详解】

X元素的一种核素的质量数为12；中子数为6，可知X为C；由Y元素是动植物生长不可缺少的；构成蛋白质的重要组成元素知Y为N；由Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族，知Z为S；由W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，知W为Fe；所以X、Y、Z、W分别为C、N、S、Fe．

(1)N2中有N≡N键；其中有1个σ键；2个π键。故答案为：1∶2

(2)C的非金属性比N的弱；故C—H键和N—H键中极性较强的是N—H键。同一周期从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，因此C的第一电离能比N的小。故答案为：N—H；小。

(3)C与浓硫酸加热时反应生成CO2、SO2和H2O。故答案为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

(4)铁的原子序数为26，其基态原子的价电子排布式为3d64s2.；故答案为：3d64s2.；

(5)由N4分子结构可知，1个N4分子中含有6个N—N键，故N4(g)=2N2(g)ΔH=(167×6-942×2)kJ·mol-1=-882kJ·mol-1；故答案为：N4(g)=2N2(g)；ΔH=-882kJ·mol-1【解析】1∶2N—H小C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O3d64s2N4(g)=2N2(g)；ΔH=-882kJ·mol-117、略

【分析】(1)

H2O分子的立体结构为V形，正、负电荷中心不重合，水是极性分子，CO2分子的立体结构为直线形,正；负电荷中心重合；二氧化碳是非极性分子。

(2)

二氧化碳与二硫化碳的晶体都是分子晶体；且两者的组成与结构相似，二硫化碳比二氧化碳的相对分子质量大，分子间作用力较大，熔沸点较高，所以常温下二氧化碳是气体，而二硫化碳是液体。

(3)

乙醇和1-戊醇的结构简式分别为C2H5OH和CH3(CH2)4OH；两者都含有羟基，羟基是亲水基,烃基为憎水基，乙醇中烃基小，羟基起主导作用，1-戊醇中烃基大，烃基起主导作用，所以乙醇与水互溶，1-戊醇在水中的溶解度却很小。

(4)

氮元素的电负性大，NH3分子与H2O分子之间能形成氢键，且NH3分子之间能形成氢键，因此氨气极易溶于水，氨的沸点高，容易液化。磷元素的电负性较小，PH3分子与H2O分子之间不能形成氢键，且PH3分子之间不能形成氢键，因此PH3在水中溶解度较小，PH3的沸点低，不易液化。【解析】(1)H2O分子的立体结构为V形，正、负电荷中心不重合，CO2分子的立体结构为直线形,正；负电荷中心重合。

(2)二氧化碳与二硫化碳的晶体都是分子晶体；且两者的组成与结构相似，二硫化碳比二氧化碳的相对分子质量大，分子间作用力较大，熔沸点较高。

(3)乙醇和1-戊醇的结构简式分别为C2H5OH和CH3(CH2)4OH；羟基是亲水基,烃基为憎水基，乙醇中羟基起主导作用，1-戊醇中烃基起主导作用。

(4)氮元素的电负性大，NH3分子与H2O分子之间能形成氢键，且NH3分子之间能形成氢键，磷元素的电负性较小，PH3分子与H2O分子之间不能形成氢键，且PH3分子之间不能形成氢键。18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)KCN为离子化合物由钾离子和氰根离子构成，其电子式为NaClO为离子化合物由钾离子和氰根离子构成，其电子式为

(2)P为15号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3，铁的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，4s为最外层，两个电子容易失去，故亚铁离子的核外电子排布式应该为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

(3)CCl4相当于CH4上的四个氢原子被氯原子取代形成的产物，甲烷为正四面体结构，C原子采取sp3杂化，则CCl4中心原子C原子也采取sp3杂化，NO中心原子N原子价层电子对数为3+=3，N原子采取sp2杂化；

(4)铬原子为第四周期元素，有四个电子层，最高能层符号是N，基态Cr原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其价层电子的轨道表达式为

(5)Cu失去一个电子后价层电子排布为3d10全满稳定的结构，再失去一个电子较困难，Zn失去一个电子后价层电子排布为3d104s1，再失去一个电子是4s1上的电子，则第二电离能Cu＞Zn。【解析】1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p31s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6sp3sp2N＞Cu失去一个电子后价层电子排布为3d10全满稳定的结构，再失去一个电子较困难，Zn失去一个电子后价层电子排布为3d104s1，再失去一个电子是4s1上的电子19、略

【分析】【详解】

N-甲基咪唑分子中，—CH3碳原子只形成单键，则采取sp3杂化；五元杂环上碳原子形成2个单键和1个双键，则采取sp2杂化；元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的非极性强弱顺序为N>C>H，则元素电负性的大小顺序为N>C>H；M2+离子的结构中含有单键、双键和配位键，单键和配位键都是σ键，双键中含有1个σ键，则离子中含有54个σ键。【解析】sp2、sp3N>C>H5420、略

【分析】【分析】

【详解】

固体NaHSO4只有Na+和HSO4—，1mol固体NaHSO4含有1molNa+和1molHSO4—，故错误。【解析】错21、略

【分析】(1)

金刚石熔点：3550℃；金刚砂(SiC)熔点：2700℃，物质的熔点：金刚石大于金刚砂，这是由于二者都是共价晶体，原子之间以共价键结合。由于碳原子半径小于硅原子半径，则金刚石的碳碳键的键长比金刚砂的碳硅键的键长短，键长越短，结合力就越强，断裂消耗的能量就越高，物质的熔点就越高，所以金刚石熔点更高；

(2)

a．在次氟酸分子中O原子分别与H、F原子各形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，则HFO的电子式为

b．HFO与H2O反应产生的物质H2O2既有氧化性又有还原性，同时还生成HF，该反应方程式为：【解析】(1)碳原子半径小于硅原子半径；故金刚石的碳碳键的键长比金刚砂的碳硅键的键长短，所以金刚石熔点更高。

(2)22、略

【分析】【详解】

（1）同一周期中；从左到右，元素的第一电离能呈锯齿状升高，其中第IIA族和第VA族的元素的第一电离能要高于其紧邻的两个元素，故第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素有Be；C、O这三种；

（2）基态K+离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6；能量最高的轨道是3p轨道，其电子云轮廓图为哑铃形；

（3）BeCl2的双聚分子结构式为：Be原子的电子排布图为

（4）阴离子BF4-的中心原子是B原子，其杂化轨道类型为sp3；四氟硼酸钠中存在离子键（Na+、BF4-之间）；共价键（B、F之间）、配位键（B、F之间；其中B原子提供空轨道），故选c、d、e。

【点睛】

同一周期中，从左到右，元素的第一电离能呈锯齿状升高，其中第IIA族和第VA族的元素的第一电离能要高于其紧邻的两个元素，短周期元素的第一电离能变化如下图所示：【解析】①.3②.哑铃③.④.⑤.sp3⑥.cde四、计算题(共3题，共15分)23、略

【分析】【分析】

(1)根据均摊法计算出晶胞中含有Y原子个数；再确定化学式；

(2)利用化合物中元素化合价代数和为零求得离子个数比。

【详解】

(1)根据晶胞结构可知：Y在晶胞内，含有Y原子个数为1；Ba原子在晶胞内，含有Ba原子个数为2；Cu原子有位于晶胞顶点上的8个和位于侧棱上的8个，则晶胞中含有Cu原子个数为8×+8×=3；O原子有12个位于晶胞的棱上，8个位于侧面上，含有的O原子个数为12×+8×=7，所以物质的化学式为YBaCu3O7；

(2)设该物质中+2价的Cu离子个数为x；+3价的Cu离子个数为y；根据化合物中元素化合价代数和为零可知：+3+2×2+2x+3y-2×7=0，且x+y=3，解得：x=2，y=1，所以+2价和+3价的Cu离子个数比为2：1。

【点睛】

本题考查了均摊方法在晶体化学式的确定及物质所含元素的不同价态原子个数比的计算。易错之处是(一)不会计算晶胞中氧原子的个数，O原子有两类，一类是位于棱边上，一类是位于侧面上；(二)求Cu2+与Cu3+的个数比，要根据化合物中所有元素化合价代数和等于0分析解答。【解析】①.YBa2Cu3O7②.2：124、略

【分析】【详解】

（1）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则晶胞中Cu有个，Au有则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1，微粒之间的作用力为金属键；故答案为：3：1；金属键。

（2）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看