2025年外研版三年级起点八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点八年级化学下册阶段测试试卷1考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、氧循环是自然界中的重要循环．下列①﹣⑥中没有氧气参与的是（）

A．①②③⑥B．③⑥C．①②④⑤D．①③④⑥A.①②③⑥B.③⑥C.①②④⑤D.①③④⑥2、实验室加热150mL的液体；可以使用的仪器是（）

①烧杯②试管③酒精灯④石棉网⑤试管夹⑥铁架台．A.①③④⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.②③⑤⑥3、道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了探索rm{{.}}下列叙述正确的是()rm{{垄脵}}原子由原子核和核外电子构成。

rm{{垄脷}}原子的质量主要集中在原子核上。

rm{{垄脹}}原子核在原子中所占的体积极小．A.rm{{垄脵垄脷}}B.rm{{垄脵垄脹}}C.rm{{垄脷垄脹}}D.rm{{垄脵垄脷垄脹}}4、如图所示的实验操作中正确的是A.倾倒液体B.倾倒液体C.过滤D.滴加液体5、判断玻璃仪器已洗净的标准是()

A.器壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下B.器壁上的水可聚成水滴。

C.器壁上的水可成股流下D.器壁无水6、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是rm{(}rm{)}A.

蓄电池放电B.

风力发电C.

水力发电D.

太阳能发电7、金属钠在氯气中燃烧；生成氯化钠固体，现象如图，则（）

A.发生剧烈反应产生大量白雾B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的C.氯原子在反应中失去电子形成带负电荷的氯离子D.钠原子和钠离子的差别在于质子数不同评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、锂电池具有质量轻、电量大等优点．锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2．下列关于该反应的说法中；正确的是（）

A.反应中MnO2是催化剂。

B.反应前后Mn元素的化合价发生了改变。

C.该反应为化合反应。

D.生成物LiMnO2为氧化物。

9、向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂；混合液的pH肯定增大的是（）

A.蒸馏水。

B.氢氧化钠溶液。

C.pH为4的溶液。

D.稀硫酸。

10、用I2O5可以测定空气受CO污染的程度；发生反应的化学方程式如下：

I2O5+5COI2+5CO2，根据生成CO2的多少；可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（）

A.参加反应的I2O5，的质量等于生成I2的质量。

B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数。

C.参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比。

D.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同。

11、根据氯元素化合价不同，有关物质按照一定的规律可排列为：①NaCl②Cl2③HClO④R⑤Cl2O7；则R可以是下列物质中的。

（）

A.KClO3

B.Ca（C1O）2

C.HClO4

D.HClO2

12、下列能量转化的例子中不是由化学变化引起的是rm{(}rm{)}A.风力发电B.太阳能热水器加热水C.绿色植物将太阳能转化为化学能D.煤燃烧发电13、利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法正确的是()A.装置rm{A}可用于加热固体制气体B.装置rm{B}可随时控制反应的发生与停止C.装置rm{C}只能用于收集密度比空气小的气体D.装置rm{B}和rm{D}组合可用于制取氢气14、某同学在电脑上绘制的表示气体粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子rm{.}其中表示混合物的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.15、下列表示的气体物质中，属于混合物的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、郑州地铁1号线开通为人们出行提供了便利，修建地铁需要大量钢铁．用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为____．铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻止里层继续与____反应．回收利用废旧金属制品的目的之一是____．17、精灯火焰分为______、______、______三个部分其中______温度最，应用______加热．18、请正确书写下列元素名称；元素符号或物质符号的表达式。

（1）Ca______，（2）铁______，（3）水______，（4）Cu______，（5）氯______．19、地壳中含量最多的元素是______，相对分子质量最小的氧化物是______rm{(}填化学式rm{)}常温下呈液态的金属______．20、写出下列反应的化学方程式及其基本反应类型：

rm{(1)}加热氯酸钾分解制氧气______；基本反应类型为______；

rm{(2)}木炭在氧气中燃烧______；基本反应类型为______；

rm{(3)}红磷在氧气中燃烧______；基本反应类型为______；

rm{(4)}镁条在氧气中燃烧______；基本反应类型为______；

rm{(5)}铁丝在氧气中燃烧______，基本反应类型为______．21、空气质量日报主要内容包括：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别rm{.}空气污染与空气质量级别的对应关系rm{(}表rm{1)}

。空气污染指数rm{0隆芦50}rm{51隆芦100}rm{101隆芦150}rm{151隆芦200}rm{201隆芦250}rm{251隆芦300}rm{>300}空气质量状况优良轻度污染Ⅰ轻度污染Ⅱ中度污染Ⅰ中度污染Ⅱ重度污染空气质量级别ⅠⅡⅢⅢⅣⅣⅤrm{2005}年rm{5}月rm{10}日我省部分城市空气质量日报rm{(}表rm{2)}

。城市首要污染物空气污染指数空气质量级别南昌可吸入颗粒物rm{115}Ⅲ轻度污染宜春可吸入颗粒物rm{75}Ⅱ良景德镇二氧化硫rm{63}Ⅱ良庐山rm{/}rm{25}______rm{(1)}空气质量最差的城市为______．

rm{(2)}请你根据表rm{1}和表rm{2}中的内容，确定当日庐山的空气质量级别，并填在表rm{2}的空格内rm{.}对景德镇污染影响最大的污染物是______．22、从rm{H_{2}}rm{CO_{2}}rm{CH_{4}}rm{N_{2}}rm{He}五种气体中；按题意选择适当的物质并用化学式填空．

rm{(1)}空气中含量最多的是______．

rm{(2)}光合作用的主要原料之一是______．

rm{(3)}可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是______．

rm{(4)}具有可燃性的气体是______．23、在工业上生产大量的氧气，常使用．______的方法，根据各物质．______不同的原理将氮气与氧气进行分离，该过程发生的是．______变化．24、图是某元素的原子结构示意图；请填写空白．

该原子的核电荷数为______，核外有______个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子，在化学反应中这种原子容易______电子．评卷人得分四、计算题(共2题，共4分)25、“生态安全环境治理”是生态文明贵阳国际论坛2014年年会的一个主题．化学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用；使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展．

（1）根据图1，如果把煤燃烧看做是C与O2的反应，燃烧的煤炉里可能发生的化学反应共有______个．为使煤充分燃烧，合理的做法是______（写一种做法）；这对于节约能源非常重要．

（2）为从源头消除污染，人们在生产、生活中选择对环境影响小的燃料．充分燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳和二氧化硫质量如图2、3所示，通过比较选择______燃烧对环境影响较小．随着科技发展，氢气将会成为主要能源之一，氢气在空气中燃烧的反应方程式为______，请比较分析选用氢气作为能源的优点是______．

（3）火力发电厂为防止环境污染需将燃烧产生的二氧化硫进行处理，其原理是2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2______（补充完整化学反应方程式）；这样可以减少酸雨的形成．

（4）造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水，可用______（填化学式）中和处理达标后再排放；从而防止水体污染．

（5）保护环境从我做起。

①图4实验，集气瓶里放入水量水的主要目的是______．

②图5实验，酒精灯的作用是______，为使该套装置既达到防止空气污染又起节约资源的目的，你的改进方法是______．26、硫酸常用于金属表面除锈rm{.(}原理：rm{Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}篓TFe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O)}

rm{(1)}把rm{50g}质量分数为rm{98%}的浓硫酸，稀释成rm{10%}的稀硫酸；需要水的质量是多少？

rm{(2)}要使rm{16gFe_{2}O_{3}}恰好完全反应，需消耗上述rm{10%}的稀硫酸的质量是多少？评卷人得分五、探究题(共3题，共21分)27、rm{6}月rm{3}日，吉林省德惠市某公司发生火灾引发液氨泄露并发生化学爆炸，造成重大伤亡。液氨是液态的氨气，常温下，氨气rm{(NH_{3})}是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。请回答下列问题：

rm{(1)}液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有_______________的物理性质。由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有_________________的化学性质。rm{(2)}写出图中指定仪器的名称：rm{a}_______；rm{(3)}制取氨气的发生装置应选择图中的_____rm{(}填字母，下同rm{)}收集装置应选择的是______。这种发生装置也可用于实验室制氧气，用该装置制氧气所用药品是_________。rm{(4)}根据氨气的性质推测，发生液氨泄漏时正确的逃生方法是__________________________，_____________________________。rm{(}列举两条rm{)}28、化学现象中包含发光；发热现象；许多物质燃烧时都伴随着发光、放热的现象．

小明同学认为有发光；放热现象的变化不一定是化学变化；于是学习小组对此展开了探究与讨论．

【提出问题】有发光；放热现象的变化都是化学变化吗？

【猜想一】都是化学变化。

【猜想二】不一定都是化学变化。

【验证过程】

rm{(1)}将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰上，观察到：rm{a}烧杯内壁上出现水珠，rm{b}手摸烧杯有发烫的感觉，rm{c}蜡烛火焰逐渐变小至熄灭．

分析：蜡烛燃烧生成新物质的名称是______；蜡烛燃烧为______变化．

rm{(2)}观察白炽灯rm{(}灯丝为钨丝rm{)}

。通电前通电中通电后灯丝为银白色固体发出白光，手摸灯泡感觉发烫灯丝为银白色固体分析：通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯光通电发热、放热属于______变化．29、如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的部分实验操作示意图：

rm{(1)}上图所示操作中，有错误的是______rm{(}填字母rm{)}

rm{(2)}粗盐提纯的正确操作顺序为______rm{(}填字母rm{)}

rm{(3)}操作rm{B}中；玻璃棒的作用是______

rm{(4)}步骤rm{D}中称取rm{5.0g}粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有rm{10ml}水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为rm{0.5g}最终得到rm{NaCl}晶体rm{3.6g}该实验精盐的产率是______．评卷人得分六、推断题(共2题，共10分)30、如图所示。

（1）如图所示的3个实验，A中水发生了______（填“物理”或“化学”）变化；B中试管2内得到的气体为______，检验该气体的方法是______说明试管2中气体具有的性质是______，用分子和原子的观点分析比较A、B两个实验过程中水的变化情况______．

（2）在图B的装置中，导线a连接的是电源的______极，小明推测“1试管内产生的是氢气，2试管内产生的是氧气．”这属于科学探究中的______（填序号，下同）环节，还需要______来进行验证．

A．提出问题B．猜想与假设C．设计并进行实验。

D．获得结论E．反思与评价F．表达与交流。

若试管2内集到的气体为5mL，则1试管收集到的气体为______mL．

若氢原子模型用表示，氧原子模型用表示，则构成2试管中气体微粒的模型可表示为______

A．B．C．D．

（3）写出B装置中发生的化学反应文字表达式______，反应类型是______这一反应是将______能转化成______能．根据能量守恒原理，该实验中生成的氢气和氧气含有的化学能之和比反应前水所含的化学能______（高、低）．因为______

（4）用化学符号填写：在乙装置实验中，变化的微粒是______，不变的微粒是______，生成新的微粒是______．由此我们可知分子原子的根本区别是______

（5）关于通电分解水试验的结论正确的是______

A．水是由氢气和氧气组成的B．分子是化学变化中的最小粒子。

C．分子在化学变化中可以再分D．生成氧气中氧分子的化学性质与空气中氧分子的化学性质相同。

（6）写出图B的1管中气体检验的文字表达式：______反应类型是：______，人们认识了该气体的化学性质是______，因此可以将该气体作为新型燃料，该气体称为“未来理想能源”，其理由有①______②______③______．

（7）小军和同学们去野炊；受化学课所学知识的启示，他用身边的物品做了一个如图C的净水器，试回答：

①其中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是______净水器中活性炭的作用是______这一过程发生______变化；②此净水器能否将硬水变为软水？请说明原因______请叙述鉴别硬水与软水的方法______硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，二氧化碳和水，该反应的文字表达式是：______该反应类型是______，根据以上信息推测：碳酸氢钙可能具有的物理性质有______（写出一点即可）；长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是______如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采用______方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．31、“用微粒的眼光看物质”，是我们学习化学的重要思维方式。试根据以下材料，结合你所学知识，简要说明下列材料说明了分子的那些特点：材料一：某同学在课后做如图所示的实验：在一个玻璃容器中加入rm{100mL}水，向水中放入一块糖，立即在容器外壁沿液面画一水平线，过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线降低了。材料二：一滴水里大约有rm{15}万亿亿个水分子，如果rm{10}亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数rm{100}个，日夜不停，需要rm{3}万多年才能完成。rm{(1)}材料一说明：___________；rm{(2)}材料二说明：__________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【解答】解：食物腐败是与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化；煤炭燃烧是煤炭与氧气发生的反应；植物的光合作用；水生植物的光合作用是植物吸收二氧化碳释放氧气；人、鱼类呼吸作用中消耗氧气；故没有氧气参加的反应有③⑥．

故选：B．

【分析】根据食物腐败、煤炭燃烧、光合作用、呼吸作用的原理，进行分析解答即可．2、A【分析】【解答】解：要加热150mL的液体；试管的容积较小，适合加热少量的液体，加热大量液体应该用烧杯，烧杯的底面积较大，灯焰小，会使烧杯受热不均，需要加垫石棉网，试管夹是用来夹试管的，而烧杯需要放在铁架台上加热，故使用的仪器为：①③④⑥

故选A．

【分析】本题应从加热150mL的液体需要的盛放装置，加热装置，支撑装置分析．3、D【分析】【分析】本题难度不大，掌握原子结构是解题关键，根据原子的结构和特点分析解答。【解答】道尔顿；汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索；得出以下结论：

rm{垄脵}原子由原子核和核外电子构成；正确；

rm{垄脷}原子的质量主要集中在原子核上；正确；

rm{垄脹}原子核在原子中所占的体积极小；正确。

故选D。【解析】rm{D}4、B【分析】【分析】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解答】

A.取用液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误；故A错误；

B.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确，故B正确；C.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故C错误；D.滴加液体时，胶头滴管应悬在试管口的正上方，不能接触试管壁，故D错误。故选B。【解析】rm{B}5、A【分析】【分析】本题考查了玻璃仪器洗涤干净的标准，根据判断玻璃仪器已经洗净的标志：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗干净，进行解答。【解答】玻璃仪器已经洗净的标志是洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下，表示仪器已洗干净，根据判断玻璃仪器已经洗净的标志，可知说法rm{B}rm{C}D错误；说法A正确。

故选A。【解析】rm{A}6、A【分析】解：rm{A}蓄电池放电是化学能转化为电能；正确；

B；风力发电是风能转化为电能；错误；

C；水力发电是水能转化为电能；错误；

D；太阳能发电是太阳能转化为电能；错误；

故选A

由化学能转化为电能；反应中存在电子的转移，应为能自发进行的氧化还原反应，以此解答．

本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，为解答该题的关键，难度不大．【解析】rm{A}7、B【分析】解：A；金属钠在氯气中燃烧；生成氯化钠固体，发生剧烈反应产生大量白烟，故A错误；

B；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故B正确；

C；氯原子在反应中得到电子形成带负电荷的氯离子；故C错误；

D；钠原子和钠离子的差别在于核外电子数不同；故D错误。

故选：B。

A；根据金属钠在氯气中燃烧；生成氯化钠固体，发生剧烈反应产生大量白烟进行分析；

B；根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成的进行分析；

C；根据氯原子在反应中得到电子形成带负电荷的氯离子进行分析；

D；根据钠原子和钠离子的差别在于核外电子数不同进行分析。

本题难度不大，掌握质量守恒定律、常见物质的微观构成是正确解答本题的关键。【解析】B二、多选题(共8题，共16分)8、BC【分析】

A、催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变．而题中的电池的反应中MnO2最终参与了反应；所以不是催化剂，故选项错误．

B、在二氧化锰中锰显+4价，在LiMnO2中锰为+3价；所以正确．

C；化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；该反应符合化合反应的定义和特点，属于化合反应，所以正确．

D、在氧化物中只含有两种元素，LiMnO2中有三种元素；应是含氧化合物，但不是氧化物，所以错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据催化剂在化学反应中质量不变的原则来判断．

B；根据根据化合物中元素化合价的代数和为0计算反应前后锰元素的化合价；然后判断．

C；根据化合反应的定义判断．

D；根据氧化物的概念判断．

9、AB【分析】

A；向10mLpH为4的溶液中加入等体积的蒸馏水时；由于蒸馏水的pH为7，故溶液的pH肯定增大，此项正确．

B；向10mLpH为4的溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液时；发生酸碱中和反应，溶液的pH一定升高，此项正确．

C；向10mLpH为4的溶液中加入pH为4的溶液时；溶液的pH不变，此项错误．

D；向10mLpH为4的溶液中加入等体积的稀硫酸时；溶液的pH可能不变、变大或变小，此项错误．

故选AB．

【解析】【答案】向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时；溶液的PH可能不变；变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的pH一定升高．

10、BD【分析】

A、由质量守恒定律可知，参加反应的I2O5的质量和CO的质量总和等于生成I2的质量和CO2的质量总和；故A错误；

B；由质量守恒定律可知；化学反应前后，氧原子的个数不变，故B正确；

C；由反应的化学方程式可求出反应物和生成物的质量比为：334：140：254：220；反应前后反应物与生成物的质量比不一定相等，故C不正确；

D；反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据质量守恒定律和化学方程式的意义进行分析；在化学反应前后原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化；化学方程式表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比．

11、AD【分析】

已知Na为+1价、H为+1价、O为-2价，设①NaCl③HClO⑤Cl2O7中Cl元素化合价分别为x1、x3、x5；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得：

（+1）+x1=0，解得x1=-1；

（+1）+x3+（-2）=0，解得x3=+1；

2x5+（-2）×7=0，解得x5=+7；

单质中元素的化合价为零，②Cl2中Cl元素化合价为0．

因此可得出：物质是按Cl元素化合价由低到高进行排列的；则④R中Cl元素化合价应在+1和+7之间．

A、设KClO3中Cl元素化合价a；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+a+（-2）×3=0，解得a=+5，Cl元素化合价在+1和+7之间，故A正确；

B、设Ca（ClO）2中Cl元素化合价b，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+2）+b×2+（-2）×2=0，解得b=+1；Cl元素化合价不在+1和+7之间，故B不正确；

C、设HClO4中Cl元素化合价c；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+c+（-2）×4=0，解得c=+7，Cl元素化合价不在+1和+7之间，故C不正确；

D、设HClO2中Cl元素化合价d；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+d+（-2）×2=0，解得d=+3，Cl元素化合价在+1和+7之间，故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】利用化合物中元素的化合价代数和为零的原则和单质中元素的化合价为零；计算出①②③⑤四种物质中Cl元素的化合价，并找出物质排列与Cl元素化合价的关系；依据这一关系，确定所给选项的四种物质中Cl元素化合价符合这一规律的物质．

12、AB【分析】解：rm{A}风力发电过程中没有新物质生成；属于物理变化．

B；太阳能热水器加热水过程中没有新物质生成；属于物理变化．

C；绿色植物将太阳能转化为化学能过程中有新物质生成；属于化学变化．

D；煤燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

故选AB．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】rm{AB}13、AD【分析】【分析】根据发生装置和收集装置的特点进行分析。【解答】A.装置rm{A}的试管口稍向下倾斜，用酒精灯加热，可用于加热固体制气体，故A正确；B.从长颈漏斗中加入液体，液体与固体始终接触，不能控制反应的发生与停止，故B错误；C.排水法收集气体，气体要难溶于水rm{(}或不易溶于水rm{)}不与水发生反应，与气体的密度无关，故C错误；D.实验室制取氢气用锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是固体与液体反应，不需要加热，发生装置选择rm{B}氢气密度比空气小，可以用rm{D}装置从rm{b}端进气收集氢气，故D正确。故选AD。【解析】rm{AD}14、AC【分析】解：rm{A}图rm{A}表示由一种构成的两种物质的混合物；故选项正确；

B、图rm{B}表示纯净物中的化合物；故选项错误；

C、图rm{C}表示一种单质和一种化合物组成的混合物；故选项正确；

D、图rm{D}表示纯净物中的单质；故选项错误；

故选A、rm{C}

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．

本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{AC}15、AB【分析】解：rm{A}是由两种物质组成；是混合物；

B；是由两种物质组成；是混合物；

B；是由一种物质组成；是纯净物；

D；是由一种物质组成；是纯净物；

故选AB

混合物是由两种或两种以上物质组成．

本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{AB}三、填空题(共9题，共18分)16、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2氧气、水保护金属资源【分析】【解答】解：一氧化碳和赤铁矿炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

铁制品在一定条件下能生锈；疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续与氧气；水反应．

回收利用废旧金属可节约原料；节省能源；故回收利用废旧金属制品的目的之一是保护金属资源．

故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；氧气；水；保护金属资源．

【分析】一氧化碳和赤铁矿炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，进行分析解答．17、略

【分析】解：观察燃着的酒精；可以看火分为三然将火柴梗平放迅速取，与外焰接触的部分变，与内焰，焰心接触的分不色，过现象的比较，定温度的高．

故答案为：外焰；内，心，外，焰．

本题应观察燃的酒精灯再行分析然再做火柴梗实；比较温的高低．

本题要考查酒精灯火焰的分层情况各层温度高低，较小．【解析】外焰；内焰；焰心；外焰；外焰18、略

【分析】解：（1）Ca是钙元素的元素符号；故填：钙；

（2）铁的元素符号为Fe；故填：Fe；

（3）水的化学式为H2O；故填：H2O；

（4）Cu是铜的元素符号；故填：铜；

（5）氯的元素符号为Cl；故填：Cl．

根据元素的名称以及元素符号的写法和化学式的写法来分析．书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

本题难度不大，考查元素符号的书写方法，熟记常见的元素符号、元素符号的含义是正确解答本题的关键．【解析】钙；Fe；H2O；铜；Cl19、略

【分析】解：根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，所以地壳中含量最多的元素是rm{O}

水是相对分子质量最小的氧化物，水是由显rm{+1}价的氢元素和显rm{-2}价的氧元素组成，根据化合价原则，其化学式可表示为：rm{H_{2}O}

常温下为液态的金属为水银rm{(}即汞rm{)}

故填：rm{O}rm{H_{2}O}rm{Hg}

根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁，进行解答；

水是相对分子质量最小的氧化物；

常温下为液态的金属为水银rm{(}即汞rm{)}

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{O}rm{H_{2}O}rm{Hg}20、2KClO32KCl+3O2↑分解反应C+O2CO2化合反应4P+5O22P2O5化合反应2Mg+O22MgO化合反应3Fe+2O2Fe3O4化合反应【分析】解：rm{(1)}氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氯化钾和氧气．

该反应的化学方程式为：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}该反应由一种物质反应生成三种物质；符合分解反应的特点“一变多”，因此属于分解反应；

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳．

该反应的化学方程式为：rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}CO_{2}}．

该反应由两种物质反应生成一种物质；符合化合反应的特点“多变一”，因此属于化合反应；

rm{(2)}磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷．

该反应的化学方程式为：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}．

该反应由两种物质反应生成一种物质；符合化合反应的特点“多变一”，因此属于化合反应．

rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

-}}{;}CO_{2}}镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁．

该反应的化学方程式为：rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}．

该反应由两种物质反应生成一种物质；符合化合反应的特点“多变一”，因此属于化合反应．

rm{(3)}铁丝与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁．

该反应的化学方程式为：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Fe_{3}O_{4}}

该反应由两种物质反应生成一种物质；符合化合反应的特点“多变一”，因此属于化合反应．

故答案为：

rm{(1)2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}化合反应．

rm{(2)4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}化合反应．

rm{(3)C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}CO_{2}}化合反应．

rm{(4)2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}分解反应．

书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}只有熟悉四种基本反应类型的概念和特点；才能作出正确的判断．

在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式rm{(4)}根据化学方程式的特点判定基本反应类型．rm{2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}【解析】rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}分解反应rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}CO_{2}}化合反应rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}化合反应rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}化合反应rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Fe_{3}O_{4}}化合反应21、Ⅰ优；南昌；SO2【分析】解：rm{(1)}通过表格数据可以看出南昌的质量级别是Ⅲ级；空气质量最差；

rm{(2)}庐山的空气污染指数是：rm{25}对照表rm{垄脵25}在rm{1}--rm{50}之间；在这个范围内质量是良好，级别为一级优；景德镇空气的首要污染物是二氧化硫．

故答案为：rm{(1)}南昌；rm{(2)}Ⅰ优；rm{SO_{2}}．

rm{(1)}对比表格中数据查出空气质量最差的城市．

rm{(2)}对照表rm{垄脵}表rm{垄脷}的空气污染指数确定当日庐山地区的空气质量级别；根据景德镇空气的首要污染物是二氧化硫．

本题主要考查了空气质量好坏的衡量标准，以及对首要污染物的判断及改进措施．【解析】Ⅰ优；南昌；rm{SO_{2}}22、N2；CO2；He；H2、CH4【分析】解：rm{(1)}氮气占空气总体积的rm{78%}最多rm{.}故答案为：rm{N_{2}}

rm{(2)}光合作用的主要原料是水和二氧化碳，其中二氧化碳是气体，故答案为：rm{CO_{2}}

rm{(3)}填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是：氦气发粉红色的光，故答案为：rm{He}

rm{(4)}在五种气体中，氢气和甲烷具有可燃性，故答案为：rm{H_{2}}rm{CH_{4}}．

rm{(1)}空气中氮气含量最多，体积分数为rm{78%}．

rm{(2)}光合作用的主要原料：二氧化碳和水；

rm{(3)}填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是：氩气发紫蓝色的光；氖气发红色的光，氙气发强白光，氦气发粉红色的光；

rm{(4)}在rm{H_{2}}rm{CO_{2}}rm{CH_{4}}rm{N_{2}}rm{He}五种气体中；氢气和甲烷具有可燃性；

本题考查常见气体性质和作用，属于基础知识，只要同学们细心即可做好此题．【解析】rm{N_{2}}rm{CO_{2}}rm{He}rm{H_{2}}rm{CH_{4}}23、略

【分析】解：工业上是采用分离液态空气的方法制取大量氧气；氧气的沸点比氮气的沸点高，将空气液化后在蒸发，首先蒸发出来的是沸点低的氮气，剩下的是氧气，此变化为物理变化；

故填：分离液态空气；沸点；物理．

根据工业制取氧气的知识进行分析；在工业上利用氮气和氧气沸点的不同，采用分离液态空气的方法制取氧气．

本题主要考查了工业制取氧气的方法，完成此题，可以依据已有的课本知识进行．【解析】分离液态空气；沸点；物理24、略

【分析】解：由某元素的原子结构示意图可以看出：圆圈内的数字是rm{17}该原子的核电荷数为rm{17}原子核外有rm{3}个电子层，第二层上有rm{8}个电子，最外层弧线上的数字是rm{7}在化学反应中易得到rm{1}个电子而形成阴离子．

故答案为：rm{17}rm{3}rm{8}rm{7}得到．

原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层rm{.}若最外层电子数rm{geqslant4}在化学反应中易得电子，若最外层电子数rm{<4}在化学反应中易失去电子．

本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．【解析】rm{17}rm{3}rm{8}rm{7}得到四、计算题(共2题，共4分)25、略

【分析】解：（1）燃烧的煤炉里可能发生的化学反应共有4个；分别是碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下和碳反应生成一氧化碳；为使煤充分燃烧，合理的做法是把煤粉碎或鼓入大量的空气．

故填：4；鼓入大量空气或把煤粉碎．

（2）由图中信息可知；充分燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳差不多，而产生的二氧化硫相差很大，天然气燃烧产生的二氧化硫较少；

氢气在空气中燃烧的反应方程式为：2H2+O22H2O；氢气作为能源的优点是热值高，产物不污染环境．

故填：天然气；2H2+O22H2O；热值高；产物不污染环境．

（3）由质量守恒定律可知；生成物是硫酸钙和二氧化碳．

故填：CO2．

（4）造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水；可用HCl中和处理达标后再排放，从而防止水体污染．

故填：HCl．

（5）①图4实验；集气瓶里放入水量水的主要目的是吸收反应生成的二氧化硫．

故填：吸收反应生成的二氧化硫；防止空气污染．

②图5实验；酒精灯的作用是把没有反应完的CO烧掉，防止污染大气，为使该套装置既达到防止空气污染又起节约资源的目的，你的改进方法是在导管末端连接导管至酒精喷灯火焰上方．

故填：把没有反应完的CO烧掉；防止污染大气；在导管末端连接导管至酒精喷灯火焰上方．

（1）碳完全燃烧生成二氧化碳；不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下和碳反应生成一氧化碳；增大可燃物与氧气的接触面积能够促进可燃物燃烧；

（2）根据图中提供的信息可以判断相关方面的问题；

氢气燃烧生成水；同时放出大量的热；

（3）化学反应前后；元素的种类不变，原子的种类；总个数不变；

（4）酸和碱能够发生中和反应；

（5）二氧化硫能够水反应生成亚硫酸；一氧化碳燃烧生成二氧化碳；同时放出大量的热，可以用作燃料．

化石燃料日趋枯竭，开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等．【解析】4；鼓入大量空气或把煤粉碎；天然气；2H2+O22H2O；热值高，产物不污染环境；CO2；HCl；吸收反应生成的二氧化硫，防治空气污染；把没有反应完的CO烧掉，防止污染大气；在导管末端连接导管至酒精喷灯火焰上方26、略

【分析】

rm{(1)}溶液稀释前后溶质的质量不变；据此分析解答；

rm{(2)}据rm{Fe_{2}O_{3}}的质量和反应的方程式、溶质的质量rm{=}溶液的质量rm{隆脕}溶质的质量分数；可计算出反应的稀硫酸的质量．

溶液稀释前后溶质的质量不变，溶质的质量rm{=}溶液的质量rm{隆脕}溶质的质量分数，并了解方程式计算的方法即可顺利解答．【解析】解：rm{(1)}溶液稀释前后溶质的质量不变，设需水的质量为rm{x}则有rm{50g隆脕98%=(50g+x)隆脕10%}解得rm{x=440g}

rm{(2)}设需rm{10%}的稀硫酸的质量是rm{y}

rm{Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}篓TFe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}

rm{160}rm{294}

rm{16g}rm{y隆脕10%}

rm{dfrac{160}{16g}=dfrac{294}{ytimes10%}}

rm{dfrac{160}{16g}=dfrac

{294}{ytimes10%}}

答：rm{y=294g}把rm{(1)}质量分数为rm{50g}的浓硫酸，稀释成rm{98%}的稀硫酸，需要水的质量是rm{10%}

rm{440g}要使rm{(2)}恰好完全反应，需消耗上述rm{16gFe_{2}O_{3}}的稀硫酸的质量rm{10%}．rm{294g}五、探究题(共3题，共21分)27、rm{(1)}溶于水可燃性rm{(}其他合理猜测也可rm{)}

rm{(2)}分液漏斗

rm{(3)A}rm{C}高锰酸钾rm{(}或氯酸钾与二氧化锰的混合物等rm{)}

rm{(4)}用湿毛巾捂住口鼻尽量贴近地面逃离rm{(}其他合理答案也可rm{)}【分析】【分析】分液漏斗可以控制反应的速度，液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有溶于水的物理性质；常温下氨气是一种可燃气体，但较难点燃，爆炸极限为rm{16%隆芦25%}最易引燃浓度为rm{17%}制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，因此需要加热，常温下，氨气rm{(NH_{3})}是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；发生液氨泄漏时正确的逃生方法是：用湿毛巾捂住口鼻；尽量贴近地面逃离。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了安全注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关rm{.}本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。【解答】rm{(1)}液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有溶于水的物理性质；常温下氨是一种可燃气体，但较难点燃，爆炸极限为rm{16%隆芦25%}最易引燃浓度为rm{17%}故答案为：溶于水；可燃性；

rm{(2)}分液漏斗可以控制反应的速度；故答案为：分液漏斗；

rm{(3)}实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，因此需要加热，常温下，氨气rm{(NH_{3})}是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故答案为：rm{A}rm{C}高锰酸钾rm{(}或氯酸钾与二氧化锰的混合物等rm{)}

rm{(4)}发生液氨泄漏时正确的逃生方法是：用湿毛巾捂住口鼻，防止吸入有害气体；尽量贴近地面逃离，因为氨气的密度比空气小要上浮，防止吸入氨气；故答案为：用湿毛巾捂住口鼻；尽量贴近地面逃离rm{(}合理即可rm{)}【解析】rm{(1)}溶于水可燃性rm{(}其他合理猜测也可rm{)}rm{(2)}分液漏斗rm{(3)A}rm{C}高锰酸钾rm{(}或氯酸钾与二氧化锰的混合物等rm{)}rm{(4)}用湿毛巾捂住口鼻尽量贴近地面逃离rm{(}其他合理答案也可rm{)}28、略

【分析】解：rm{(1)}蜡烛燃烧放出热量；所以感觉到烧杯的外壁变热，而烧杯内壁产生了水，该反应属于化学变化；

rm{(2)}灯泡通电后发光放热；比较通电前后灯丝的变化可以知道灯丝没有发生化学变化，所以可以判断通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯光通电发光；放热属于物理变化；

故答案为：rm{(1)}水；化学；rm{(2)}物理．

rm{(1)}蜡烛燃烧放出热量；而烧杯内壁产生了水，该反应属于化学变化，可以据此解答；

rm{(2)}灯泡通电后发光放热；比较通电前后灯丝的变化可以知道灯丝没有发生化学变化，可以据此解答．

本题以试验探究的形式验证了发光放热的变化，由此可以得出判断物质是物理变化还是化学变化的主要标准为是否产生了新的物质．【解析】水；化学；物理29、略

【分析】解：rm{(1)}如图所示操作中，有错误的是rm{C}因为过滤时应该用玻璃棒引流；

rm{(2)}粗盐提纯的正确操作顺序为取一定量粗盐，溶解粗盐，过滤除去不溶于水的物质，蒸发溶液得到精盐，所以粗盐提纯的正确操作顺序为：rm{DACB}

rm{(3)}操作rm{B}中；玻璃棒的作用是搅拌使液体均匀受热，从而防止液体飞溅；

rm{(4)}该实验粗盐的产率是：rm{dfrac{3.6g}{5g-0.5g}隆脕100%=80%}

故答案为：rm{dfrac

{3.6g}{5g-0.5g}隆脕100%=80%}rm{(1)C}rm{(2)DACB}搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；rm{(3)}．

rm{(4)80%}根据过滤时应该用玻璃棒引流进行分析；

rm{(1)}根据粗盐提纯的操作是取一定量粗盐；溶解粗盐，过滤除去不溶于水的物质，蒸发溶液得到精盐进行分析；

rm{(2)}根据玻璃棒的用途有搅拌；引流、转移物质等进行分析；

rm{(3)}根据提供的数据可以计算粗盐的产率．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．rm{(4)}【解析】rm{C}rm{DACB}搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；rm{80%}六、推断题(共2题，共10分)30、略

【分析】解：（1）由图示的3个实验可知；A中没有新物质生成，水发生了物理变化；B中试管2内得到的气体是电源的正极产生的气体较少为氧气，检验该气体的方法是带火星的木条靠近气体，能使带火星的木条复燃，说明试管2中气体具有的性质是助燃性，用分子和原子的观点分析比较A；B两个实验过程中水的变化情况A中分子的种类不变，发生物理变化，B中水分子变成氢分子和氧分子，发生化学变化．

（2）在图B的装置中；导线a连接的是电源的负极，小明推测“1试管内产生的是氢气，2试