2025年苏教版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版九年级化学下册月考试卷80考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列实验操作正确的是（）A.B.C.D.2、下列化合物中，铁元素质量分数最小的是（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS3、下列物质中，不属于合金的是A.不锈钢B.氧化铁C.硬铝D.生铁4、下图是某个化学反应的微观模拟图；下列关于该反应前；后的说法正确的是()

A.该反应有单质生成B.反应后质量减少C.参加反应的分子个数比为rm{2:1}D.反应后原子总数减少5、rm{2012}年rm{12}月rm{31}日，山西某公司发生一起苯胺泄漏事故，造成水体严重污染rm{.}苯胺的化学式rm{C_{6}H_{5}NH_{2}}下列有关苯胺的说法错误的是rm{(}rm{)}A.由rm{C}rm{H}rm{N}三种元素组成B.一个分子中含有rm{5}个氢原子和rm{1}个氢分子C.相对分子质量为rm{93}D.苯胺中的rm{C}rm{H}元素质量比为rm{72}rm{7}6、某同学用下列方法清洗试管或烧杯，其中不正确的是（）A.用水清洗装过硫酸铜溶液的试管B.用洗洁精清洗盛过植物油的烧杯C.用酒精清洗试管内壁残留的固体碘D.用稀盐酸浸泡用足量木炭还原氧化铜后试管内壁留下的红色物质7、将品红滴入热水和冷水中；其实验现象如下表所示．

。实验过程冷水热水开始红色扩散较慢红色扩散很快长久放置最终均成为红色均匀、透明的液体下列解释中无法依据此实验现象得到的是（）

A.分子是由原子构成的。

B.分子间有间隔。

C.分子总是在不断运动着。

D.温度升高；分子能量增大，运动速率加快。

8、2015年下半年聊城市迎接国家卫生城市的复审．每个人都为打造生态环境贡献自己的力量．下列做法不符合这一主题的是（）A.

爱护花草树木B.

随意排放废水C.

分类回收垃圾D.

绿色低碳出行评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、化学与人们生活中的衣；食、住、行有着密切的联系．

rm{(1)}妈妈的大衣里料是涤纶；外料是羊毛，区分这这两种最简单的方法是______．

rm{(2)}过端午节时妈妈给丹丹煮了糯米粽子；糯米粽子中富含的营养素是______．

rm{(3)}甲醛rm{(CH_{2}O)}是一种______rm{(}选填“有机物”或“无机物”rm{)}有剧毒且能致癌．

rm{(4)}无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅，工业制硅的反应之一如下：rm{2X+SiCl_{4}overset{{赂脽脦脗}}{}Si+4HCl}该反应中，rm{2X+SiCl_{4}overset{{赂脽脦脗}}{

}Si+4HCl}的化学式是______．rm{X}10、用化学符号或化学式填空：

（1）镁元素____；

（2）2个汞原子____；

（3）3个碳酸根离子____；

（4）二氧化硫中硫元素显+4价____

（5）氮气____

（6）2个氢分子____

（7）3个钠离子____

（8）硫酸亚铁____

（9）氯化银____．11、（1）如图是实验室制取气体常用的化学仪器．

请回答以下问题：

①写出仪器F的名称____；

②写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式____；制取大量氧气。

并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器____（填字母）；

③实验室通常用如图所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是____（填字母）．

A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．生石灰D．氯化钠固体。

（2）某兴趣小组用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，并验证CO2的性质．在确认装置气密行良好后进行实验．把制得的气体通入澄清石灰水中；发现石灰水没有变浑浊．对此展开探究：

【提出问题】澄清石灰水为什么水没有变浑浊？

【猜想与验证】

甲同学认为可能澄清石灰水已变质．他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是：____；说明澄清石灰水没有变质．

乙同学认为制得的CO2中可能有HCl气体．他作出此猜想的依据是____，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO2中混有气体．

丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是____；请你帮助他们设计实验证明：

【实验验证】

。实验步骤实验现象实验结论________CO2中混有HCl气体反思与评价丁同学认为既然用稀盐酸制得的CO2不纯，为何不用H2SO4代替盐酸．请问丁同学的想法对吗？理由是____．

（3）甲同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g．试计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（结果精确到0．l%）12、所谓氮肥是指一些含有____元素的化合物，例如：尿素化学式为CO（NH2）2、硝酸铵都是常见的氮肥．尿素的相对分子质量是____；硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的原子个数比是____；其中尿素的含氮量高于硝酸铵，1kg尿素的肥效与____Kg硝酸铵的肥效相当．13、酸碱度对生命活动和农作物生长有重要的影响；溶液的酸碱度常用pH来表示．

（1）测定溶液pH最简单的方法是使用____．测定时，用____蘸取待测溶液滴在____上，然后再与____对照；便可测出溶液的pH．

（2）对于稀硫酸等溶液而言，溶液的溶质质量分数越大，其酸性越强；对于稀氨水等溶液而言，溶液的溶质质量分数越大，其碱性越强．常温下，pH=2的稀硫酸的溶质质量分数____（填“大于”“小于”或“等于”）pH=4的稀硫酸的溶质质量分数．

（3）用“酸性溶液”“碱性溶液”“中性溶液”填空解释如图的函数图象：x可以表示向水中加入____的过程；y可以表示向水中加入____的过程；z可以表示向____中加入水的过程．

（4）小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上进行测定．你认为小明同学这样测得的pH与该溶液的实际pH比较____．

A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液．____（判断对错）15、蛋清遇碱性溶液会凝固，这是由于蛋白质变性所致____．16、氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了．____．（判断对错）17、饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液．____（判断对错）18、氯化钠是由氯原子和钠原子构成的____．评卷人得分四、计算题(共1题，共3分)19、明矾[化学式为KAl（SO4）2•12H2O]常用作净水剂．通过计算；请回答：

（1）明矾的相对分子质量为______．

（2）不必详细计算；请判断质量分数最高的元素是______（填元素符号）．

（3）所含结晶水的质量分数为______．（精确到0.01%）

评卷人得分五、科普阅读题(共4题，共28分)20、露天烧烤不仅会产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质--3，4--苯并芘，其化学式为C20H12；该物质中碳元素与氢元素的质量比为____，该物质的1个分子中有____个原子．21、（2006•吉林）（1）小新发现在热水中加蔗糖可以得到一杯更甜的糖水，查阅资料，他了解到了蔗糖的溶解度曲线．请你根据图帮他分析产生这一现象的原因____；

（2）在查阅资料的过程中，他还发现另一种固体物质的溶解度变化规律与蔗糖相反，如图．如果把这种固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液可采用____、____的方法达到目的．22、阅读下列短文：

温室效应。

随着工业生产的发展和人类生活水平的提高；煤；石油、天然气等矿物燃料的需求量不断增大，它们燃烧后放出大量二氧化碳气体，加之人为的乱砍滥伐，能吸收二氧化碳的大片森林不断消失．因此，每年都有大量的二氧化碳进入大气、大气中二氧化碳含量增大．在地球地大气层中，二氧化碳等气体像温室的玻璃那样起保温作用，导致大气温度不断升高，这就是所谓的“温室效应”．

由于温度持续上升；会使更多的水蒸气进入大气，加速了土地的沙漠化；又由于温度上升，极地冰雪将融化，造成海平面上升，淹没沿海地区．因此，“温室效应”给人类赖以生存的地球造成极大的破坏．

根据上述短文，回答下列问题：为了保护人类赖以生存的地球，应该采取措施防止“温室效应”的进一步发展，可采取的措施____．23、如表是行星上“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分．请回答下列问题：。行星名称行星上“大气”主要成分金星二氧化碳、硫酸火星二氧化碳冥王星甲烷（1）它们中可能成为宇宙飞船燃料补给站的行星是：____．

（2）科学家发现在宇宙飞船飞过冥王星“大气”时，甲烷并没有被点燃，请分析其原因：____．

（3）2005年10月12日，中国成功发射了第二艘载人飞船“神舟六号”，表明我国的载人航天技术已经进入世界领先水平．如图是我国“神舟六号”火箭发射升空的情景．在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+X=N2↑+4H2O，则肼（X）的化学式为____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】A；根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．

B；根据固体粉末状药品的取用方法进行分析判断．

C；根据液体药品的倾倒方法进行分析判断．

D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．【解析】【解答】解：A；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁；应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．

B；取用粉末状药品；试管横放用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．

C；取用液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误．

D；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中仰视读数，操作错误．

故选B．2、D【分析】【分析】方法一：根据物质中某元素的质量分数=×100%；分别计算选项中铁元素质量分数，即可解答．

方法二：把每个化学式都变形成只含一个铁原子，与铁原子结合的氧原子的个数越多，铁原子的质量分数越小（把S看作2个O）；进行解答．【解析】【解答】解：

方法一：

A、FeO中铁元素质量分数=×100%=77.8%

B、Fe2O3中铁元素质量分数=×100%=70%

C、Fe3O4中铁元素质量分数=×100%=72.4%

D、FeS中铁元素质量分数=×100%=63.6%；

由此可知；FeS中铁元素质量分数最小；故选D．

方法二：把每个化学式都变形成只含一个铁原子；与铁原子结合的氧原子的个数越多，铁原子的质量分数越小：

选项中化学式变形为：FeO、FeO、FeO、FeO2（把S看作2个O）；则铁原子结合氧原子最多的是FeS；

故选D．3、B【分析】【分析】

本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键，合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：rm{垄脵}一定是混合物；rm{垄脷}合金中至少有一种金属等。

【解答】A.不锈钢是钢的一种；主要成分是铁，属于铁的合金，故A不符合题意；

B.氧化汞属于氧化物；不属于合金，故B符合题意；

C.硬铝是铝的合金；故C不符合题意；

D.生铁是铁的合金；主要成分是铁，故D不符合题意。

故选B。

【解析】rm{B}4、C【分析】【分析】根据微观模拟图可以看出，反应前的物质为两种构成不同的分子构成，反应后的物质也是由两种构成不同的分子构成，但是其中一种是没有反应完的反应物；结合质量守恒定律分析分子的质量、分子的个数及物质质量的变化，然后结合选项进行分析。【解答】A.观察微观示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，生成物为化合物，故A错误；B.因为反应前后原子的种类、质量、总数都不变，根据质量守恒定律可知反应后质量不变，故B错误；C.观察微观示意图可知，反应前有两种物质的rm{3}个分子参加反应，分子个数比为rm{2:1}故C正确；个分子参加反应，分子个数比为rm{3}故C正确；D.rm{2:1}故选C。观察微观示意图可知反应前后原子的总数没有发生变化，故D错误。【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A}苯胺是由碳、氢、氮三种元素组成的；故选项说法正确．

B、rm{1}个苯胺分子中含有rm{7}个氢原子；不含氢分子，故选项说法错误．

C、相对分子质量为rm{12隆脕6+1隆脕7+14=93}故选项说法正确．

D、苯胺中的rm{C}rm{H}元素质量比为rm{(12隆脕6)}rm{(1隆脕7)=72}rm{7}故选项说法正确．

故选B．

A；根据苯胺的化学式的含义进行分析判断．

B、根据rm{1}个苯胺分子的构成进行分析判断．

C；根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析判断．

D、根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行分析判断．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{B}6、D【分析】【分析】A；根据硫酸铜易溶于水进行分析；

B；洗洁精对油污具有乳化作用；

C；根据碘溶于酒精的性质判断；

D、足量一氧化碳还原氧化铜后留下的红色物质是铜．【解析】【解答】解：A；硫酸铜易溶于水；所以直接用水清洗就行，该选项做法能够达到目的；

B；可以用洗洁精清洗盛过植物油的试管；该选项做法能够达到目的；

C；根据碘溶于酒精的性质；所以用酒精清洗残留碘的试管，该选项做法不能达到目的；

D；足量一氧化碳还原氧化铜后留下的红色物质是铜；是不活泼金属，排在金属活动性顺序中氢的后面，不能和稀盐酸反应，该选项做法不能够达到目的．

故选：D．7、A【分析】

在冷水和热水中都能扩散且最终均形成均匀；透明的液体说明分子在不断地运动；品红能溶解在水中说明分子之间存在间隔．而在热水中扩散的得快，说明温度越高分子运动得越快．故B、C、D正确，而A不能得到体现．

故选A．

【解析】【答案】物质是由微粒构成的；构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的且温度越高微粒运动得就越剧烈．

8、B【分析】【分析】打造秀美的全国文明城市，应把生态旅游资源、保护环境放在首位，生态旅游的内涵强调的是对自然景观的保护的可持续发展的旅游，如沿河流两岸打造绿色生态长廊工程，加速实施绿化工程，提高植被覆盖率，从而改善生态大环境，实现生态良性循环，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A．花草树木可以吸收一定的空气污染物；可使空气中氧气的含量增高，空气变得清新，故A做法正确；

B．随意排放废水；会污染水体和土壤，该做法不符合这一主题，故B做法错误；

C．分类回收垃圾；既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染，故C做法正确；

D．绿色低碳出行；可以减少二氧化碳的排放量，减少温室效应的产生，使生态变得更好，故D做法正确．

故选：B．二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】解：rm{(1)}羊毛的成分是蛋白质；灼烧有烧焦羽毛的气味，而涤纶灼烧没有烧焦羽毛的气味，故可以采用抽丝后灼烧闻气味的方法鉴别，故填：抽丝后灼烧闻气味；

rm{(2)}糯米中富含糖类物质；故填：糖类；

rm{(3)}甲醛中含有碳元素；属于有机物，故填：有机物；

rm{(4)2X+SiCl_{4}overset{{赂脽脦脗}}{}Si+4HCl}反应前含有rm{(4)2X+SiCl_{4}overset{{赂脽脦脗}}{

}Si+4HCl}rm{2X}个rm{1}原子，rm{Si}个rm{4}原子，反应后含有rm{Cl}个rm{1}原子，rm{Si}个rm{4}原子和rm{H}个rm{4}原子，故rm{Cl}中含有rm{2X}个rm{4}原子，故rm{H}中含有rm{X}个rm{2}原子，故其化学式为rm{H}故填：rm{H_{2}}．

根据物质的成分以及性质差异解答；糯米中富含糖类物质；有机物是含有碳元素的化合物；除碳的氧化物；碳酸和碳酸盐外；根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和原子的个数不变解答即可．

本题考查的是常见的物质的类别、性质差异以及质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．rm{H_{2}}【解析】抽丝后灼烧闻气味；糖类；有机物；rm{H_{2}}10、略

【分析】【分析】（1）根据元素符号的名称；书写原则进行分析解答即可；正确书写元素符号；可以概括为“一大二小”．

（2）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．进行解答．

（3）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价；然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

（5）氮气；氧气均属于气态非金属单质；在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字．

（6）分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

（7）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

（8）、（9）化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．【解析】【解答】解：（1）镁的元素符号是Mg；故填：Mg．

（2）用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此2个汞原子表示为：2Hg．故填：2Hg．

（3）表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个碳酸根离子可表示为：3CO32-．故填：3CO32-．

（4）二氧化硫中硫元素显+4价，可表示为．故填：．

（5）氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2．故填：N2．

（6）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2．故填：2H2．

（7）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，3个钠离子可表示为：3Na+

故填：3Na+

（8）硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫酸根-2价，其化学式为FeSO4．故填：FeSO4．

（9）氯化银中银元素显+1价，氯元素显-1价，其化学式为：AgCl．故填：AgCl．11、略

【分析】【分析】（1）①根据常用仪器的名称和用途回答；

②根据用双氧水和二氧化锰制取氧气的反应写出反应的方程式；根据反应物的状态及反应确定发生装置，根据氧气的性质确定收集装置，选择仪器组成装置；

③浓硫酸具有吸水性常用来干燥气体．

（2）【猜想与验证】二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；盐酸易挥发；二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；据此分析回答．

【实验验证】

根据盐酸与硝酸银溶液反应生成了氯化银沉淀和硝酸分析．

【反思与评价】稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水；包裹在碳酸钙的表面，使反应不能继续继续．

（3）根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，由生成的二氧化碳的质量，可求出碳酸钙的质量，再求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数即可．【解析】【解答】解：（1）①仪器F的名称是铁架台；

②实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；可认为是固液常温下反应制取氧气．要制取大量的氧气并用排水法收集时；最好选用上述中的锥形瓶；长颈漏斗、带导管的橡皮塞、集气瓶和水槽组成装置．

③实验室通常用如图所示的洗气装置对氧气进行干燥；洗气瓶里面填装的药品通常是液体，可以是浓硫酸．（2）【猜想与验证】

甲同学认为可能澄清石灰水已变质．他取少量澄清石灰水于试管中；向其中吹气，现象是：澄清石灰水变浑浊，说明澄清石灰水没有变质．

乙同学认为制得的CO2中可能有HCl气体．他作出此猜想的依据是：盐酸易挥发；挥发出的氯化氢气体和生成的二氧化碳一起逸出．

丙同学认为乙同学的实验结论是错误的；理由是：二氧化碳和水反应能生成碳酸，碳酸也能够使石蕊试液变红色．

【实验验证】由于盐酸挥发的氯化氢气体溶于水形成盐酸，加入硝酸银时，会产生沉淀．所以实验验证如下：。实验步骤实验现象实验结论取少量硝酸银溶液于试管中；将制。

得的气体通入试管中有白色沉淀生成CO2中混有HCl气体【反思与评价】丁同学认为既然用稀盐酸制得的CO2不纯，为何不用H2SO4代替盐酸．丁同学的想法不对，理由是石灰石和稀H2SO4反应；生成微溶性的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，会阻止反应的进行．

（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x2.2g

解得：x=5g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=83.3%．

故答为：（1）①铁架台；②2H2O22H2O+O2↑；ACDEG；③A；

（2）【猜想与验证】甲：澄清石灰水变浑浊；乙：浓盐酸具有挥发性；丙：二氧化碳能与水反应生成碳酸；也能使紫色石蕊试液变红色．【实验验证】

。实验步骤实验现象实验结论取少量硝酸银溶液于试管中；将制。

得的气体通入试管中有白色沉淀生成CO2中混有HCl气体【反思与评价】丁同学的想法不对，理由是石灰石和稀H2SO4反应；生成微溶性的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，会阻止反应的进行．

（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．12、略

【分析】【分析】含有氮元素的化肥属于氮肥；

根据物质的化学式可以进行相关方面的计算．【解析】【解答】解：氮肥是指一些含有氮元素的化合物．故填：氮．

尿素的相对分子质量是：12+16+（14+2）×2=60．故填：60．

硝酸铵的化学式是NH4NO3；其中氮；氢、氧三种元素的原子个数比是2：4：3．故填：2：4：3．

解设1kg尿素的肥效与质量为X的硝酸铵的肥效相当；

根据题意有：1kg×100%=X×100%；

X=1.3kg．

故填：1.3．13、pH试纸玻璃棒pH试纸标准比色卡大于碱或碱性溶液中性物质酸性溶液D【分析】【分析】（1）根据溶液pH值的测定方法分析解答；

（2）根据溶质质量分数与酸碱性强弱的关系分析解答；

（3）根据X；Y、Z的pH变化情况分析解答；

（4）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱；结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，进行分析判断．【解析】【解答】解：（1）测定溶液pH值最简单的方法是使用pH试纸；测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上；把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值；

故填：pH试纸；玻璃棒；pH试纸；标准比色卡；

（2）对于稀硫酸而言；溶质的质量分数越大，其酸性越强；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，pH=2的稀硫酸酸性比pH=4的稀硫酸酸性强，则pH=2的稀硫酸的质量分数大于pH=4的稀硫酸的质量分数；

故填：大于；

（3）X的pH由7逐渐增大；碱性增强，所以X可以表示向水中加入碱或碱性溶液过程；Y的pH不变，可以表示向水中加入中性物质过程；Z的pH逐渐增大但不超过7，酸性减弱，Z表示向酸性溶液中加入水的过程；

故填：碱或碱性溶液；中性物质；酸性溶液；

（4）用pH试纸测定未知溶液的pH时；正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能先将试纸用蒸馏水润湿，否则稀释了某碱溶液，使溶液的碱性减弱，测得的结果与实际的pH比较偏小；若未知溶液显酸性，则用蒸馏水将pH试纸湿润，酸性减弱，其pH偏大；若未知溶液显碱性，则用蒸馏水将pH试纸湿润，碱性减弱，其pH偏小；若溶液显中性，结果不变．由上述分析，该同学这样测得的结果与该溶液的实际pH可能偏小；偏大或不变．

故选D．三、判断题(共5题，共10分)14、×【分析】【分析】根据饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加进行解答．【解析】【解答】解：饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少）；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加，故放置一段时间后的溶液不是氢氧化钙的饱和溶液．

故答案为：×．15、×【分析】【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下，从而导致其性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性，根据蛋白质变性的因素进行分析解答即可．【解析】【解答】解：在某些物理因素或化学因素的影响下；蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性．导致蛋白质变性的物理因素有：加热；加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等．鸡蛋清的主要成分是蛋白质，所以蛋清强碱溶液会凝固，而不是碱性溶液．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】由学过的知识可知：氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了是错误的，因为混合物中各种成分之间都没有发生化学变化，都保持各自原来的化学性质．【解析】【解答】解：氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了是错误的，因为混合物中各种成分之间都没有发生化学变化，都保持各自原来的化学性质；故答案为：×（或错误）17、×【分析】【分析】根据饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加进行解答．【解析】【解答】解：饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少）；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加，故放置一段时间后的溶液不是氢氧化钙的饱和溶液．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据金