2025年人教版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、新买的铝锅、铝壶在烧水时会在水浸没的地方出现黑色现象，这是由于在自来水的生产过程中可能加入了（）A.含钾的化合物B.含钠的化合物C.含铁的化合物D.含钙的化合物2、如图为某有机物的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂．下列说法不正确的是（）A.该有机物的化学式是C9H10O3B.该有机物能减缓食品变质C.该有机物中含氧元素的质量分数最小D.该有机物中H、O三种元素的质量比为54：5：243、（2003•绍兴）2003年5月20日，深圳发生了举国震惊的特大投毒案．犯罪分子使用的是一种名叫“毒鼠强”的剧毒鼠药（化学式为C4H8O4N4S2）．下列有关“毒鼠强”的说法正确的是（）A.是一种氧化物B.含22种元素C.碳、氢、氧、氮、硫元素的质量比为2：4：2：2：1D.含硫元素的质量分数约为26.67%4、对用量或时间必须严格控制的是（）

①用酸性废水完全中和碱性废水；

②用稀硫酸除去铁器表面的铁锈；

③用Al（OH）3制成的胃药治疗胃酸过多；

④用酚酞试液区分酸、碱溶液．A.①②B.①②③④C.②③④D.①②④5、酸溶液中都含有H+，因此不同的酸溶液都表现出一些共同的化学性质（即酸的共性）．下列关于硫酸性质的表述中不属于酸的共同性质的是（）A.能使紫色石蕊溶液变红B.能与氢氧化钠反应生成水C.能与CuO反应生成水D.能与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀6、防火安全教育是学校教育的一项必修课，下列有关燃烧与灭火的说法错误的是（）A.油锅着火用锅盖盖灭-隔绝空气B.森林灭火时，建立隔离带-隔绝可燃物C.用嘴吹灭洒落在实验桌上燃着的酒精-降低着火点D.家具起火，用水扑灭-降低可燃物的温度至着火点以下7、如图，是A、B两种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A.t℃时A物质饱和溶液的溶质质量分数为40%B.t℃时B物质饱和溶液降温后仍然饱和C.B物质溶解度受温度的影响更大D.A物质的溶解度大于B物质8、某气体可能由初中化学常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素且碳、氧两种元素的质量比为1︰2，则关于该气体的说法正确的是A.一定是CO2B.一定是CO与CO2组成的混合物C.一定是CO与O2组成的混合物D.该气体最多可能由3种物质组成9、下列物质中铁元素质量分数由高到低排列正确的是（）

A.FeO＞Fe2O3＞Fe3O4＞FeS

B.Fe2O3＞FeO＞Fe3O4＞FeS

C.Fe3O4＞Fe2O3＞FeO＞FeS

D.FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS

评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、某同学用pH试纸测肥皂水，试纸变成蓝色，她可以得出的结论是（）A.肥皂水显酸性B.肥皂水显碱性C.肥皂水的PH＜7D.肥皂水的PH＞711、将某无色混合气体依次进行如下实验（假设每步实验均作用完全）：①通过氢氧化钠固体后；气体体积变小；②通过灼热的氧化铜粉末，粉末变为红色；③通过白色硫酸铜粉末，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水，溶液变浑浊．试推断原混合气体的组成可能是（）

A.H2、CO、CO2

B.CO、CO2、H2O（气）

C.H2、CO2、N2

D.H2、CO、H2O（气）

12、除去下列物质中的杂质；所选试剂和方法恰当的是（）

。物质所含杂质所用试剂和方法ACaOCaCO3加稀盐酸后过滤、蒸发结晶BH2HCl通入饱和碳酸氢钠溶液后用浓硫酸干燥CNaClNa2SO4加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发结晶DCaCl2稀盐酸加过量CaCO3后过滤

A.A

B.B

C.C

D.D

13、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生．则下列有关说法中，正确的是（）A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和一定不含锌C.滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜D.滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜14、下表是几种原子或分子的示意图；根据图示的反应历程判断，下列说法正确的是（）

。图例原子或分子1个A原子1个B原子1个C原子1个D原子1个AD2分子1个B2分子1个BD2分子1个CB分子A.反应不遵循质量守恒定律B.c在反应中作催化剂C.反应属于置换反应D.B可以（或一定）是金属原子评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、元素周期表是学习化学的重要工具，从中可以获取许多信息．如图是元素周期表的一部分，从中可了解到硒元素的原子核内质子数为____相对原子质量约为____硒为____（填“金属”或“非金属”）

16、许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用．分别用下列金属氧化物作催化剂；氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：

。反应程度温度/OC催化剂

三氧化二铁氧化铝氧化铜氧化镁开始反应470515305490剧烈反应490540350545（1）实验室用氯酸钾制氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用____（填序号）

A；三氧化二铁B、氧化铝C、氧化铜D、氧化镁

（2）实验室用氯酸钾制氧气时，____（填“能”或“不能”）用实验室用高锰酸钾制氧气的实验装置．

（3）实验室用氯酸钾制氧气时，若用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量____

A；不变B、变大C、变小D、可能变大也可能变小

（4）实验室用氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是____

A；不能产生氧气B、生成氧气的速度慢

C；产生的氧气的总质量减少D、没有氯化钾生成

（5）用氯酸钾制氧气时，若没有二氧化锰时也可以加入少量高锰酸钾，同样能加快氯酸钾的分解速率，其原因是____．17、现有如下仪器；用字母回答：

（1）在粗盐提纯实验中，每步实验都用到的是____；

（2）收集和储存少量气体的是____；

（3）过滤时需要用到的仪器共有____；

（4）用于吸取和滴加少量液体的是____．18、化学与农业发展。

随着生活水平的提高，食品安全备受人们的关注．农产品中化肥超标、药品残留超标成为人们议论的话题．有人说，这些都是化学惹的祸．根据你对化学学科的理解，若以“化肥、农药的利与弊”做为论题展开论述，你的中心观点是____．请你列举有力的证据论证你的观点．

要求：①论据简洁、论证充分．②同一论据只需举出一个事例说明即可．③字数在138字以内．19、化学实验中有许多先后顺序；必须严格遵守．用“先”“后”填空。

（1）用胶头滴管吸取少量液体时，____捏挤胶头赶出空气，____伸入液体中吸取。

（2）给试管中的固体加热时，____均匀加热，____集中在药品的部位加热。

（3）洗涤仪器时，____洗外面____洗里面。

（4）检查气密性时，____用手捂试管外壁，____将导管伸入水中．20、点燃的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧；其发生反应的化学方程式为：

2Mg+CO2═2Mg0+C．根据以上信息；你能得出哪些结论？试写出两条．

____；____．21、水是由____元素和____元素组成的．评卷人得分四、判断题(共4题，共16分)22、塑料合金是指塑料与金属的结合物____．23、物质能发生热胀冷缩现象，是因为构成物质的分子或原子之间有间隙．____（判断对错）24、在实验室，稀释浓硫酸时可以将水注入浓硫酸．____．（判断对错）25、取用药品时，为了能看到标签，倾倒试液过程中，标签不能向着手心．____．评卷人得分五、推断题(共2题，共16分)26、构建知识网络是学习元素及其化合物的重要方法。图中rm{A隆芦D}为四种不同类别的物质，rm{D}可用作某些气体的干燥剂，广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸等工业。“rm{-}”表示相连的物质能发生反应，“rm{隆煤}”表示一种物质能生成另一种物质rm{(}部分反应物、生成物和反应条件已略去rm{)}

通过推理和判断回答下列问题：

rm{(1)}写出rm{A}的化学式______；rm{A}与rm{B}能发生反应的原因是______。

rm{(2)B}与rm{D}反应的实质是______。其基本反应类型为______。

rm{(3)}写出rm{D隆煤C}的化学反应方程式______。27、现有A、B、C三种元素，A元素是地壳中含量最多的元素，B元素是空气中含量最多的元素，C元素的单质可以在A元素的单质中燃烧产生蓝紫色火焰，试确立（用元素符号表示），A是____，B是____，C是____，C元素的单质在A元素的单质中燃烧的产物是____（填化学式），除该气体外，____和____（填化学式）也是造成空气污染的主要气体．评卷人得分六、计算题(共2题，共12分)28、课外小组同学用实验证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．

（1）实验准备。

查阅资料。

①过氧化钠能与水；二氧化碳；盐酸反应，反应过程中均有氧气放出．

过氧化钠与二氧化碳反应时；除生成氧气外，还生成一种工业上制玻璃的原料，写出该反应的化学方程式______．

②CO2能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠，CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．

设计方案。

①小组同学设计了如图1所示的实验装置．

②老师指出；应在M点前增加下列______装置（如图2），才能得到更准确的实验结论．

（2）实验过程。

①连接仪器，检查装置的气密性，将K1、K2关闭；

②向装置中分别加入所需药品；写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式______．

③实验时，先打开______（填K1或K2）；将带火星的木条置于a口处，一段时间后，关闭它，再打开另一个弹簧夹，再将带火星的木条置于a口处．

④实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃．

（3）实验分析。

①为观察到最终木条复燃；甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是______；

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2与Na2O2发生反应；原因是______．

（4）实验反思。

丙同学认为：应进一步证明CO2与Na2O2反应生成新物质．他补充的实验是：取Ⅲ中反应后所得固体滴加稀盐酸；产生大量气泡，则证明有新物质生成．

丁同学认为：丙同学实验时应将产生气体通入澄清石灰水，否则不能证明CO2与Na2O2反应；其理由是______．

29、水煤气的主要成分是CO和H2（少量CO2和水蒸气）；某同学通过下列实验，验证水煤气的主要成分，请根据如图所示装置，回答有关问题．

（1）A装置中反应的化学方程式是______；

（2）为了是检验水煤气中的CO2是否已除尽；应在B装置内盛放的物质是______；

（3）C装置内盛放的物质是浓硫酸；其作用是______；

（4）D装置内的现象是______；

（5）从环保角度来说，装置G的重要作用是______；写出此处进行的一个化学反应方程式______2CO2参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】利用在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；铝的活动性在钾的后面；铝不能与含钾的化合物反应，故选项错误．

B；铝的活动性在钠的后面；铝不能与含钠的化合物反应，故选项错误．

C；铝的活动性在铁的前面；铝能与含铁的化合物发生置换反应生成金属铁，从而使水浸的地方变黑，故选项正确．

D；铝的活动性在钙的后面；铝不能与含钙的化合物反应，故选项错误．

故选C．2、C【分析】【分析】A；观察有机物的分子模型；确定分子构成，写出物质的化学式；

B；根据题中对该物质的用途的描述；由物质性质决定用途，推断物质的性质；

C；根据物质的化学式；计算组成元素的质量比，质量比中最小的元素即为物质中元素质量分数最小的元素；

D、根据物质的化学式，计算组成元素的质量比．【解析】【解答】解：A、由分子模型图可得知，该物质的一个分子由9个C原子、10个H原子、3个O原子构成，因此该有机物的化学式为C9H10O3；故A正确；

B；根据该有机物是一种高效食品防腐剂；可推断该有机物能减缓食品变质；故B正确；

C、该有机物C9H10O3中C；H、O元素质量比=（12×9）：（1×10）：（16×3）=54：5：24；则该有机物中含H元素的质量分数最小；故C不正确；

D、该有机物C9H10O3中C；H、O元素质量比=（12×9）：（1×10）：（16×3）=54：5：24；故D正确；

故选C．3、D【分析】

A；氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物．由毒鼠强的化学式可知；它不属于氧化物．故A不正确；

B；由毒鼠强的化学式可知；它由C、H、O、N、S这5种元素组成，故B不正确；

C；由毒鼠强的化学式可知；C、H、O、N、S元素的质量比为：12×4：1×8：16×4：14×4：32×2=6：1：8：7：8，故C不正确；

D、由毒鼠强的化学式可知，含硫元素的质量分数为≈26.67%；故D正确．

故选D．

【解析】【答案】欲正确解答本题；须知氧化物的概念，运用毒鼠强的化学式进行计算即可．

4、D【分析】

①用酸性废水完全中和碱性废水；若酸过多或过少，不能使碱性废水恰好被中和，所以需要控制用量；

②用稀硫酸除去铁器表面的铁锈；除去铁锈后就是酸与铁接触，铁与稀硫酸也反应，所以需要控制用量；

③用Al（OH）3制成的胃药治疗胃酸过多；属于酸碱中和，若量少，达不到治疗效果，若量多，消耗胃酸过多，则使胃液达不到较好的消化效果，所以需要控制用量；

④用酚酞试液区分酸；碱溶液；酚酞是指示剂，少量即可鉴别，所以需要控制用量；

故选D．

【解析】【答案】化学反应进行时；存在物质间量的关系，还存在反应的快慢问题．

5、D【分析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），进行分析解答．【解析】【解答】解：酸溶液中都含有H+；因此不同的酸表现出一些共同的性质．

A；硫酸能使紫色石蕊溶液变红；其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质，故选项错误．

B；硫酸能与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水；酸能与碱发生中和反应，其它酸也能与NaOH溶液反应生成盐和水，属于酸的共同性质，故选项错误．

C；金属氧化物能与酸反应生成盐和水；硫酸能与CuO反应生成盐和水，其它酸也能与CuO反应生成盐和水，属于酸的共同性质，故选项错误．

D、硫酸能与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，但盐酸、硝酸等不能与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；则该性质不属于酸的共同性质，故选项正确．

故选：D．6、C【分析】解：A；油锅着火用锅盖盖灭；是利用了隔绝空气的灭火原理，故A正确。

B；森林灭火时；建立隔离带，是利用了清除或隔离可燃物的灭火原理，故B正确。

C；嘴吹灭撒落在实验桌上燃着的酒精；是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，物质的着火点一般不变，故C错误。

D；家具起火；用水扑灭，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，故D正确。

故选：C。

根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②氧气或空气、③温度要达到着火点；灭火原理：①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；据此结合题意进行分析判断．

本题难度不大，掌握燃烧的条件与灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】C7、B【分析】【分析】A；根据t℃时A物质的溶解度为40g进行解答；

B；根据B物质的溶解度随温度的降低而减小进行解答；

C；根据由图可知A物质溶解度受温度的影响更大进行解答；

D、根据没有指名温度无法比较A、B两种物质的溶解度进行解答．【解析】【解答】解：A、t℃时A物质的溶解度为40g，即t℃时100g水中最多溶解A物质为40g，t℃时A物质饱和溶液的溶质质量分数==28.6%＜40%；故A错误；

B；B物质的溶解度随温度的降低而减小；所以t℃时B物质饱和溶液降温后仍然饱和，故B正确；

C；由图可知A物质溶解度受温度的影响更大；故C错误；

D；没有指名温度无法比较A、B两种物质的溶解度；故D错误．

故选：B．8、D【分析】试题解析：根据题意，混合气体中碳、氧两元素的质量比为1：2，而CO2中碳、氧元素质量比为3：8，因此不可能只含有二氧化碳；而CO中碳、氧元素质量比为3：4，因此也不可能只含有CO气体；因3/8＜1/2＜3/4，故混合气体可能为一氧化碳与氧气、一氧化碳与二氧化碳两种气体的混合物，也可能是一氧化碳、二氧化碳、氧气三种气体的混合物；若是二氧化碳和氧气的混合物，则碳氧元素质量比会小于3/8，故D正确。考点：有关化学式的计算和推断【解析】【答案】D9、D【分析】

（1）Fe0中铁元素的质量分数为：100%=77.8%；

Fe2O3中铁元素的质量分数为：×100%=70%；

Fe3O4中铁元素的质量分数为：100%=72.4%；

FeS中铁元素的质量分数为：100%=63.6%．

则铁元素质量分数由高到低排列：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS．

（2）因为S元素的相对原子质量是32；数值相当于2个O原子的相对原子质量；

故可以将S看成是两个氧原子；

观察四种物质的化学式可知：FeO中一个铁原子对应1个氧原子，Fe3O4中一个铁原子对应个氧原子，Fe2O3中一个铁原子对应个氧原子；FeS中一个铁原子对应2个氧原子；

则氧原子数越大的铁元素的质量分数就越小；

故铁元素质量分数由高到低排列：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS．

故选D．

【解析】【答案】（1）方法一：根据某元素的质量分数=×100%来分别计算求出这四种物质中铁元素的质量分数比较大小即可；

（2）方法二：S元素的相对原子质量是32；数值相当于2个O原子的相对原子质量；故可以将S看成是两个氧原子；再观察四种物质的化学式分别都换算成1个铁原子对应几个氧原子；则氧原子数越大的铁元素的质量分数就越小．

二、多选题(共5题，共10分)10、BD【分析】【分析】当pH试纸变红时一定是遇到了酸性溶液，而变蓝时则是遇到碱性溶液．【解析】【解答】解：当pH试纸变红时一定是遇到了酸性溶液，而变蓝时则是遇到碱性溶液．当pH试纸遇到肥皂水变成蓝色，说明肥皂水显碱性，pH＞7．

故选BD．11、AD【分析】

①通过氢氧化钠固体后，气体体积变小；氢氧化钠固体吸收水和二氧化碳，体积会减小，这证明混合气体中至少含有CO2、H2O（气）中的一种；而且通过氢氧化钠固体后全部吸收；

②通过赤热的氧化铜时；固体变为红色；可能有CO还原氧化铜，也可能是氢气还原氧化铜，也可能是两者都有；

③通过白色硫酸铜粉末时；粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以必须有氢气；

④通过澄清石灰水时；溶液变浑浊证明有二氧化碳，而二氧化碳来源于一氧化碳还原氧化铜，所以必须有一氧化碳．

综上分析：混合气体中定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种；

故选A；D．

【解析】【答案】①中通过了氢氧化钠固体后，气体中无CO2、H2O（气）；②通过炽热的氧化铜，CO和H2会把氧化铜还原成铜单质，同时生成CO2和H2O，H2O使白色硫酸铜粉末变为蓝色，CO2通过澄清石灰水时；溶液变浑浊，以此来判断原混合气体的组成．

12、BD【分析】

A；除氧化钙中的碳酸钙若用稀盐酸；稀盐酸不但能与氧化钙反应也能与碳酸钙反应，故A不对．

B；除去氢气中的氯化氢气体；先用饱和的碳酸氢钠，氯化氢和它反应生成氯化钠和水，而氢气不能反应，然后氢气中的水蒸气被浓硫酸吸收即可得到纯净的氢气，故B正确．

C；除去氯化钠中的硫酸钠加过量氯化钡溶液；虽能除去硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但溶液中除氯化钠还含有过量的氯化钡，所以蒸发结晶得不到纯净的氯化钠，故C不对．

D；除氯化钙中的稀盐酸加足量的碳酸钙；氯化钙和碳酸钙不反应，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，然后过滤得到纯净的氯化钙，故D对．

故选BD

【解析】【答案】用化学方法除杂质的原理是添加合适的试剂；让杂质与所加试剂反应，将杂质转化成要保留的物质．依据上述原理和物质间的相互转化关系可以得出本题的正确答案．

13、BD【分析】【分析】在金属活动性顺序中，锌排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸锌，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明剩余的固体中无锌．【解析】【解答】解：

向滤出的固体中加入少量稀盐酸；无气体产生，说明固体中一定不含锌，锌在与硝酸银和硝酸铜反应时，首先和硝酸银反应，所以一定含有银，可能含有铜；如果锌正合适，则一定含有银和铜；因为“向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生”，所以锌不会过量．

A；如果锌不足；则可能含有铜，一定含有银，故错误；

B；根据“向滤出的固体中加入少量稀盐酸；无气泡产生”，则滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和一定不含锌，故正确；

C；如果锌不足；则硝酸铜可能会没有完全反应，故滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸铜，故错误；

D；如果锌不足；滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜，故正确．

故选：B、D．14、BC【分析】【分析】A；任何化学反应都遵循质量守恒定律．

B；利用催化剂的特点进行判断．

C；根据置换反应的反应特点进行分析．

D、利用金属的构成特点进行判断．【解析】【解答】解：A；由图示的变化可知该变化属于化学变化；因此一定符合质量守恒定律，故该说法错误．

B；C的原子在变化过程中先参与了反应；最后由从反应中分离了出来，原子的个数没有增减，符合催化剂的反应机理及特征，是该反应的催化剂，故说法正确．

C、由图示可知该反应的表达式是：B2+2AD2=2BD2+2A符合单质与化合物反应生成单质与化合物；是置换反应，故说法正确．

D、金属单质的化学式是金属元素的元素符号，而B的分子可以用B2表示；不符合金属原子的特征，故说法错误．

故选BC三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】由图中元素周期表所能得的信息为：原子序数、元素种类、核外电子数等内容，据此分析解答．【解析】【解答】解：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息；可知硒元素的原子核内质子数为34；相对原子质量约为78.96；硒为非金属．

答案：34；78.96；非金属．16、略

【分析】【分析】（1）从表中可以看出氧化铜在作催化剂时；开始的温度与剧烈反应时的温度是四种物质中最低的；

（2）根据氯酸钾和高锰酸钾都是利用加热固体的方法制取氧气；

（3）催化剂在反应前后其质量不变；

（4）催化剂只能改变物质的反应速率；不能增加生成物的质量；

（5）根据高锰酸钾加热可分解生成二氧化锰分析解答．【解析】【解答】解：（1）不用二氧化锰时可选择氧化铜作催化剂；因为开始的温度与剧烈反应时的温度是四种物质中最低的，是条件最容易达到的；

（2）氯酸钾和高锰酸钾都是利用加热固体的方法制取氧气；所以可选同一发生装置；

（3）实验室用氯酸钾制氧气时；若用二氧化锰作催化剂，则反应前后二氧化锰的质量不变；

（4）实验室用氯酸钾制氧气时；忘记加入二氧化锰，其结果是使生成氧气的速率变慢，但生成氧气的质量不会发生变化，依然有氯化钾生成；

（5）用氯酸钾制氧气时；若没有二氧化锰时也可以加入少量高锰酸钾，同样能加快氯酸钾的分解速率，是因为高锰酸钾加热分解生成二氧化锰，可作为氯酸钾反应的催化剂；

故答案为：（1）C；（2）能；（3）A；（4）B；（5）高锰酸钾加热分解生成二氧化锰．17、略

【分析】【分析】（1）在粗盐提纯实验中；每步实验都用到的是玻璃棒；

（2）收集和储存少量气体的是：集气瓶．

（3）在过滤实验中；用到的仪器：玻璃棒；漏斗、烧杯、铁架台；另外还用到滤纸．

（4）用于吸取和滴加少量液体的是：胶头滴管；【解析】【解答】解：（1）在粗盐提纯实验中；每步实验都用到的是玻璃棒；

（2）收集和储存少量气体的是：集气瓶；

（3）在过滤实验中；用到的仪器：玻璃棒；漏斗、烧杯、铁架台；另外还用到滤纸．

（4）用于吸取和滴加少量液体的是：胶头滴管；

故答案为：

（1）a；

（2）d；

（3）abeg；

（4）f．18、略

【分析】【分析】任何事物对人类都是既有有利的一面，又有不利的一面，我们应该遵循客观事物事物发展的规律，尽量使客观事物向着有利于人类的一面发展．【解析】【解答】解：论点：使用化肥；农药“弊”大于“利”．

论据：a．不合理施用化肥会带来很多环境问题；一方面化肥中含有一些重金属元素；有毒有机物和放射性物质，施人后会引起潜在的土壤污染；另一方面化肥在施用过程中，因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化，水域中氮和磷含量升高，氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染．如长期施用化肥的土地会盐碱板结．

b．农药本身有毒，在杀灭病虫害的同时也带来了对自然环境的污染和对人体健康的危害．如蔬菜、水果等中有大量的农药残留，危害人体健康．19、略

【分析】【分析】（1）掌握用滴管吸取液体的方法；

（2）为防止试管受热不均破裂；要先预热再集中加热；

（3）洗涤仪器先洗里面的后外面的；

（4）掌握检查装置气密性的方法．【解析】【解答】解：（1）用滴管吸取液体时；先在空气中挤捏胶帽排出空气，后伸入液体中吸取；

（2）为防止试管受热不均破裂；要先预热再集中加热；

（3）洗涤仪器先洗里面的后外面的；

（4）检查装置气密性时；先将导管伸入水中，后用手紧捂试管．

故答案：（1）先，后；（2）先，后；（3）后，先；（4）后；先．20、略

【分析】

化学方程式表示的意义有：表示反应物和生成物及其反应条件；表示反应物和生成物的质量比；表示反应物和生成物的微观粒子个数比．

故填：镁和二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳；参加反应的镁和二氧化碳的质量和等于生成的氧化镁和碳的质量和；镁金属失火不能用二氧化碳灭火．

【解析】【答案】可以根据化学方程式表示的意义方面进行分析；解答．

21、略

【分析】

水通电生成氢气；氧气；说明水是由氢、氧元素组成的．故答案为氢元素和氧元素．

【解析】【答案】本题考查水的组成；属于容易题．

四、判断题(共4题，共16分)22、×【分析】【分析】根据塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能、功能化、专用化的一类新材料进行解答．【解析】【解答】解：塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能；功能化、专用化的一类新材料；而不是指塑料与金属的结合物．

故答案为：×．23、√【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子．

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：因为构成物质的分子或原子之间有间隙；所以物质能发生热胀冷缩现象，该方法正确．

故填：√．24、×【分析】【分析】浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”【解析】【解答】解：浓硫酸的稀释从理论上来说；是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．

故答案是：×．25、×【分析】【分析】倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心，液体流出腐蚀标签．【解析】【解答】解：标签向着手心；防止液体流出腐蚀标签，为防止腐蚀标签，所以，倒取液体药品时，一定要将标签须向着手心．

故答案为：×．五、推断题(共2题，共16分)26、略

【分析】解：rm{D}可用作某些气体的干燥剂，广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸等工业，故D是氢氧化钠，氢氧化钠能与碳酸钠相互转化，故C是碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠能与rm{B}相互转化，故B可能是盐酸，rm{A}能与盐酸反应；故A可能是铁，带入框图，推断合理；

rm{(1)A}是铁，铁在金属活动性顺序中位于氢之前，因此能与盐酸反应，故填：rm{Fe}在金属活动性顺序中；铁位于氢之前；

rm{(2)B}是盐酸，rm{D}是氢氧化钠；二者能发生复分解反应，是因为氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，故填：氢离子与氢氧根离子反应生成水分子；复分解反应；

rm{(3)}氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：rm{2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}

根据题干提供的信息进行分析解答，rm{D}可用作某些气体的干燥剂，广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸等工业，故D是氢氧化钠，氢氧化钠能与碳酸钠相互转化，故C是碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠能与rm{B}相互转化，故B可能是盐酸，rm{A}能与盐酸反应；故A可能是铁，据此解答。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解析】rm{Fe}在金属活动性顺序中，铁位于氢之前；氢离子与氢氧根离子反应生成水分子；复分解反应；rm{2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}27、略

【分析】【分析】依据课本已有知识，地壳中含量最多的元素是氧，空气中含量最多的物质是氮气，硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色，然后做出解答即可．【解析】【解答】解：地壳中含量居前五位的元素分别是氧；硅、铝、铁、钙；其中含量最多的元素是氧元素，所以A元素是氧，组成的单质是氧气；空气中含量最多的物质是氮气，其组成元素为氮元素，所以B为氮元素；而硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色，所以C为硫元素，硫在氧气中燃烧后生成二氧化硫，是空气的污染气，目前计入空气污染指数的气体还有一氧化碳、氮氧化物等．

故本题答案为：O，N，S，SO2，CO，NO2．六、计算题(共2题，共12分)28、略

【分析】

（1）实验准备。

查阅资料。

①根据质量守恒定律可以知道过氧化钠与二氧化碳反应除生成氧气外，还生成碳酸钠，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；

设计方案。

②盐酸和碳酸钙反应时可能会带出一部分氯化氢；为了使实验更准确应该在M点前加上一个除去氯化氢的装置，根据题给的信息可以知道，碳酸氢钠不能和二氧化碳反应，所以可以在M点前添加C装置；

（2）实验过程。

②石灰石的主要成分为碳酸钙，装置Ⅰ中所发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2H