2025年浙教新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有关说法正确的是A.在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小B.Fe3O4(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0C.用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液D.室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝32、T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化，下列说法正确的是（）

A.曲线II对应的条件改变是降低压强B.若曲线I对应的条件改变是升温，则该反应△H>0C.反应开始至a点时v(H2)=0.5mol·L-1·min-1D.T℃时，该反应的化学平衡常数的值为0.53、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.浓度均为0.1mol·L-1盐酸和硫酸分别与2mol·L-1氨水反应，化学反应速率相同B.0.1mol·L-1盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快C.化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol·L-1D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显4、硫酸盐(含SOHSO)溶胶是”PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理；其主要过程示意图如图：

下列说法正确的是（）A.H2O没有参与该过程B.NO2是生成硫酸盐的还原剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程中没有共价键生成5、蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)，会使皮肤发痒，下列说法错误的是A.HCOOH属于弱电解质B.HCOOH的电离需要通电C.相同条件下，同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱D.被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用6、探究亚硝酸钠()的化学性质，实验如下：。实验装置试剂现象①酚酞溶液无色溶液变红②溶液产生淡黄色沉淀产生淡黄色沉淀③淀粉溶液稀硫酸无色溶液立即变蓝无色溶液立即变蓝④酸性溶液无色溶液变为绿色无色溶液变为绿色

资料：是淡黄色难溶于水的固体；溶液中为绿色。

由上述实验所得结论不正确的是A.溶液显碱性B.可与某些盐发生复分解反应：C.有氧化性：D.有还原性：7、微生物燃料电池可用于有机废弃物的处理，某微生物燃料电池工作原理如图所示[废弃物用表示]。下列说法错误的是。

A.X是膜为质子膜B.负极上的电极反应式：C.当电路中转移0.4mol电子时，b极上消耗2.24LD.a极的电势低于b极评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体，测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如图所示，已知Ksp(CaSO4)=9×10－6，Ksp(CaCO3)=3×10－9；lg3=0.5，下列说法不正确的是。

A.曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2＋)×c(SO42－)=Ksp(CaSO4)B.CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)K=3×103C.该Na2CO3溶液的浓度为1.5mol·L－1D.相同条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可9、t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表：。物质XYZ初始浓度/(mol·L-1)0.10.202min末浓度/(mol·L-1)0.08ab平衡浓度/(mol·L-1)0.050.050.1

下列说法正确的是A.平衡时，X的转化率为50%B.t℃时，该反应的平衡常数为40C.增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动D.前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-110、为了探究镁铝在NaOH溶液中的放电情况；某研究小组设计了如图1所示的实验装置。反应过程中装置的电压变化如图2所示。下列说法正确的是。

A.镁电极始终为电池的负极B.50s后，原电池中电子流动方向发生改变C.判断原电池的正、负极既要依据金属活动性顺序，又要考虑与电解质溶液有关D.整个过程中正极的电极反应式均为：2H2O−2e−=H2↑+OH−11、H2C2O4为二元弱酸，20℃时，配制一组mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是。

A.pH=2.5的溶液中：B.pH=7的溶液中，C.的溶液中：D.mol·L-1的溶液中：12、常温下，在“”的水溶液体系中，三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化(仅用和NaOH溶液调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.的数量级为10-7B.NaHA溶液中，C.当体系呈中性时，D.之和不变13、pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3)=3，如图为25°C时H2CO3，溶液的pC-pH图(若离子浓度小于10-5mol·L-1；可认为该离子不存在)。下列叙述正确的是。

A.在同一溶液中，H2CO3、HCOCO可以大量共存B.当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)C.25°C，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1约为10-6D.某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05mol·L-1，其中的CO2转变为H2CO3，若溶液的pH约为5，此时H2CO3的电离度为0.114、已知：①H+（aq）+OH−（aq）=H2O（l）ΔH1=-57.3kJ·mol−1，②H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH2=-241.8kJ·mol−1，下列有关说法不正确的是A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L−1乙二酸；反应中的能量变化如图所示。

B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ·mol−1C.若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH＜ΔH2D.1L1mol/L醋酸和1L1mol/L氨水完全反应放出的热量大于57.3kJ评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

(1)若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则____曲线代表无催化剂时的情况。

(2)若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则___曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C)___(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)根据丙可以判断该可逆反应的正反应是___(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为___。

(4)丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是____(填序号)。

①w(C)②A的转化率③B的转化率④压强⑤c(A)⑥c(B)

升高温度，平衡向____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。16、恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态；此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

（1）x=____________

（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为____________

（3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为____________

（4）平衡时容器中B的体积分数为____________

（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是____________

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

B．容器中A；B的物质的量n(A)∶n(B)=2∶1

C．气体的平均相对分子质量不再变化。

D．压强不再变化。

E．气体密度不再变化17、按要求回答下列问题：

(1)向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOHH++CH3COO—将向___________((填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中c(CH3COO-)与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-)与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。18、乙炔(C2H2)气体的燃烧热为ΔH＝－1299.6kJ·mol-1，分别写出表示乙炔燃烧反应的热化学方程式和表示乙炔燃烧热的热化学方程式____、____。19、煤炭可以转化为清洁能源和化工原料。

⑴用煤可以制得水煤气，其化学反应方程式为________________________________。

⑵已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示。则此反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应，反应的热化学方程式为___________________________________。

⑶已知1molC完全转化为水煤气时吸收热量131.5kJ，则1molC与CO2反应生成CO吸收热量______kJ。20、电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。

(1)25℃时向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的离子方程式为___________。已知当两种沉淀共存时，___________。

(2)25℃时，电离常数则该温度下的水解平衡常数Kh=___________mol/L(水解平衡常数Kh的书写规则同化学平衡常数)。

(3)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中则溶液显___________性(填“酸”或“碱”或“中”)；用含a的代数式表示的电离常数Kb=___________。

(4)25℃时向含有的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将___________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为___________mol/L。(的电离平衡常数取)

(5)向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，的溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法正确的是___________。

a．的数量级为

b．a点对应的CuS溶液为不饱和溶液。

c．平衡常数很大；反应趋于完全。

d．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p向q方向移动评卷人得分四、判断题(共2题，共4分)21、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误22、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共2题，共10分)23、将二氧化碳加氢制甲醇可以实现碳减排。其主反应为：

I：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ/mol

在较高温度时可发生副反应：

II：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ/mol

(1)①写出反应I的平衡常数表达式___________。

②为提高主反应I中CO2的平衡转化率可以采取的措施是___________(填字母序号)

a．升高温度b．增大反应的压强c．增大投料比。

(2)反应过程中，副反应生成的CO也可以与H2反应生成甲醇，请写出该反应的热化学方程式___________

(3)在密闭容器中充入3mol氢气和1mol二氧化碳，在相同时间内测得不同实验温度下混合气体中甲醇的体积分数(CH3OH)与温度的关系如图所示：

①甲醇的生成速率：va___________vb(填“＞”“=”或“＜”)

②温度高于t1时，甲醇的体积分数随温度升高而减小的原因是___________。

(4)下表是其它条件相同时，不同催化剂成分对甲醇产率及催化选择性的数据。组成/单位。

催化剂CuOZnOAl2O3ZrO2MnOCH3OH产率选择性wt%wt%wt%wt%wt%g·(kg-催化剂)-1·h-1%%催化剂I65.826.37.9007840催化剂II62.425012.609688催化剂III65.826.603.6488100催化剂IV65.826.605.6213891

说明：wt%为质量百分数单位。

由上表数据，可以得到的结论是___________(填字母序号)。

a．催化剂的组成会影响单位时间内所获得的产品质量。

b．催化剂的组成会影响反应的限度。

c．其它条件相同时，催化剂中MnO对甲醇选择性的影响大于ZrO224、碳；氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关；试回答下列有关问题：

（1）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1mol・L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___________（填序号）。

A．B．C．c(H+)・c(OH-)D．

（2）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是______________（用离子方程式表示）。向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________mol/L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）

（3）以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池；下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。

①B电极的反应式为_______________________。

②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100mL1mol·L－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为_________(标准状况)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A.在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，硫化钠浓度增大，Na2S的水解程度减小；故正确；

B.Fe3O4(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO2(g)中熵变很小；但不能确定正负，所以该室温下不能自发进行，不能说明该反应的ΔH＞0，故错误。

C.高锰酸钾溶液具有强氧化性；不能用碱式滴定管，故错误；

D.室温下，pH分别为2和4的盐酸中氢离子浓度分别为10-2mol/L、10-4mol/L，二者等体积混合后，假设溶液的体积可以加和，则溶液的氢离子浓度为（10-2+10-4）mol/L/2=1.01×10-2/2mol/L；所以pH≠3，故错误。

故选A。

【点睛】

反应能否自发进行用综合判据，△G=△H-T△S，若△G小于0，反应能自发进行，若△G大于0，则反应不能自发进行。2、D【分析】【详解】

A．如降低压强；反应速率减小，达到平衡所用时间较长，但图中曲线反应速率较大，达到平衡时间较短，与图象不符，故A错误；

B．如该反应△H＞0，升高温度平衡应向正反应方向移动，则平衡时H2的物质的量应小于T℃时；与图象不符，故B错误；

C．由图可知，a点氢气的物质的量为6mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol−6mol=2mol，氢气的浓度变化量为1mol/L，所以v(H2)=1mol•L-1•min-1；故C错误；

D．T℃时，初始投料为6molCO2和8molH2，达到平衡时H2的物质的量为2mol；容器体积为2L，列三段式有：

则K==0.5；故D正确；

综上所述答案为D。3、B【分析】【详解】

A．浓度均为0.1mol·L-1盐酸和硫酸中的氢离子浓度分别为0.1mol·L-1和0.2mol·L-1，分别与2mol·L-1氨水反应；化学反应速率硫酸比盐酸快，故A错误；

B．镁比铝活泼，0.1mol·L-1盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应；前者速率快，故B正确；

C．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1的含义是1s的时间内，某物质的浓度变化了0.8mol·L-1；故C错误；

D．有些化学反应没有现象；如酸碱中和反应，故D错误；

故选B。

【点睛】

化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质。对某一确定的反应来说，反应物的浓度、反应温度、压强、催化剂、接触面积都会影响化学反应速率。A选项中的盐酸和硫酸虽然浓度相同，但硫酸是二元酸，氢离子浓度比盐酸中的大，所以和同浓度的氨水反应时，硫酸比盐酸速率快。4、C【分析】【详解】

A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与；A错误；

B．根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂；B错误；

C．硫酸盐(含SSOHSO)气溶胶中含有HSO转化过程有水参与，则HSO在水中可电离生成H+和则硫酸盐气溶胶呈酸性，C正确；

D．根据图示转化过程中，由转化为HSO根据图示对照，有硫氧共价键生成，D错误；

答案选C。5、B【分析】【详解】

A．HCOOH在水溶液中部分电离；属于有机弱酸，属于弱电解质，故A正确；

B．HCOOH的电离不需要通电；电离是指在水溶液中能够解离成离子的过程，故B错误；

C．甲酸为弱酸；不完全电离，相同条件下，同浓度的甲酸溶液中自由离子浓度小于盐酸，则同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱，故C正确；

D．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水；肥皂水呈碱性，能中和HCOOH，能起到止痒作用，故D正确；

故选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．亚硝酸钠溶液中滴入酚酞溶液；无色溶液变红色，说明亚硝酸钠为强碱弱酸盐，亚硝酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，故A正确；

B．亚硝酸钠溶液中加入硝酸银溶液，溶液中产生淡黄色沉淀说明亚硝酸钠溶液可与硝酸银溶液发生复分解反应生成亚硝酸盐沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为故B正确；

C．亚硝酸钠溶液中加入稀硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液，无色溶液立即变蓝色说明酸性条件下，亚硝酸钠与碘化钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、碘单质、一氧化氮和水，反应的离子方程式为故C错误；

D．亚硝酸钠溶液中加入酸性重铬酸钾溶液，无色溶液立即变绿色说明酸性条件下，亚硝酸钠溶液与重铬酸钾溶液氧化还原反应生成硝酸钠、硫酸铬、硫酸钾和水，反应的离子方程式为故D正确；

故选C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．由a电极区被氧化后产物之一为知，a极是负极，电解质溶液呈酸性，由负极向正极迁移，故X是相应的膜为允许通过的质子膜；A项正确；

B．在负极失去电子转化为B项正确；

C．当电路中有0.4mol电子通过时会消耗0.1mol在标准状况下体积为2.24L，C项错误；

D．原电池中正极的电势高于负极的电势；D项正确。

故选：C。二、多选题(共7题，共14分)8、CD【分析】【详解】

A．CaSO4的溶度积表达式为Ksp(CaSO4)=c(Ca2＋)·c(SO42－)；故A正确；

B．CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)的化学平衡常数=3×103；故B正确；

C．依据上述B项分析可知，CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)K=3×103，每消耗1molCO32－会生成1molSO42－，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42－)等于Na2CO3溶液的浓度，设Na2CO3溶液浓度为1.5mol/L，则c(SO42－)=1.5mol/L，根据=3×103可得溶液中c(CO32－)=-lgc(CO32－)=3.3；与图像不相符，故C错误；

D．依据题意可知，起初CaSO4的物质的量为0.02mol，在相同实验条件下，若将Na2CO3溶液浓度改为原来的2倍，则消耗碳酸钠的体积为10mL，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42－)=2mol/L，根据=3×103可得溶液中c(CO32－)=所以-lgc(CO32－)=3.2；图像中的横纵坐标都要改变，故D错误；

故选CD。9、AD【分析】【详解】

A．由表中数据知，平衡时，X转化了0.05mol/L，故其转化率=A正确；

B．由知B错误；

C．增大压强；体积缩小，各物质的浓度均增大，正逆反应速率都增大，C错误；

D．前2min内用X表示反应速率为根据得υ(Y)=3υ(X)=0.03mol/(L·min)，D正确；

故答案选AD。10、BC【分析】【分析】

据图可知，50s时电压由正值变为负值，说明原电池的正负极发生变化，考虑到镁比铝活泼，刚开始时应是发生镁的吸氧腐蚀，此时Mg为负极，生成Mg(OH)2，Al为负极，随着Mg(OH)2的生成；镁表面逐渐被沉淀覆盖，镁停止反应，总反应变为铝与NaOH溶液的反应，此时Al为负极。

【详解】

A．根据分析可知刚开始时Mg为负极；50s后，Al为负极，A错误；

B．据图可知；50s时电压变为负值，说明此时正负极发生变化，开始发生铝与NaOH溶液的反应，铝变为负极，原电池中电子流动方向发生改变，B正确；

C．根据分析可知；判断原电池的正；负极既要依据金属活动性顺序，又要考虑与电解质溶液有关，C正确；

D．当总反应为Mg的吸氧腐蚀时，正极反应为O2+2H2O+4e−=4OH−，总反应变为铝与NaOH溶液的反应时，正极反应为2H2O−2e−=H2↑+OH−；D错误；

综上所述答案为BC。11、CD【分析】【详解】

A．由图象可知，pH=2.5的溶液中c(H2C2O4)和c()浓度之和小于c()，则c(H2C2O4)+c()＜c()；A错误；

B．20℃时，pH=7的溶液中，显中性，(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c()+c()+c(OH-)，所以c(Na+)＞2c()，B错误；

C．c(H2C2O4)+c()+c()=0.100mol•L-1，c()=c()，电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c()+c()+c(OH-)，pH约4，此时氢离子浓度大于氢氧根，得到溶液中c(Na+)＜0.100mol•L-1+c()；C正确；

D．依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c(Na+)=0.100mol/L的溶液中为NaHC2O4溶液，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c()+c()+c(OH-)，物料守恒c(Na+)=c()+c()+c(H2C2O4)，代入计算得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c()；D正确；

故答案为：CD。12、BC【分析】【详解】

A．在pH＝13.0时，和离子浓度相等，所以=10-13；则A错误；

B．由上图可知，在pH=10时，溶液的主要成分NaHA，溶液呈碱性，NaHA的水解大于电离，水解生成电离生成则离子浓度大于离子浓度，所以，在NaHA溶液中，B正确；

C．由上图可知，当pH=6.9时，的离子浓度和的浓度相等，当pH>6.9时，的离子浓度大于的浓度，所以，当体系呈中性时，C正确；

D．随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液的体积增大，之和减小；D错误；

故选BC。13、BC【分析】【分析】

【详解】

略14、BD【分析】【分析】

【详解】

A.乙二酸是弱酸，弱酸电离时需要吸收能量，向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L−1乙二酸生成0.1mol水放出热量小于5.73kJ，故A正确，但不符合题意；B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；由于生成1mol水时放出热量57.3kJ，由于有硫酸钡沉淀生成，生成沉淀时继续放热，放出的热量大于114.6kJ，故B错误，符合题意；

C.气态水转化为液态水要继续放热，若反应②中水为液态，则放出的热量多于生成气态水的热量，ΔH是负值，则同样条件下的反应热：ΔH＜ΔH2；故C正确，但不符合题意；

D.1L1mol/L醋酸中醋酸的物质的量为1L×1mol/L=1mol；1L1mol/L氨水中一水合氨的物质的量1L×1mol/L=1mol，醋酸和氨水都是弱电解质，电离时都要吸热，完全反应放出的热量小于57.3kJ，故D错误，符合题意；

故选：BD。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）使用催化剂可以加快化学反应速率；缩短反应到达平衡的时间。

（2）恒温恒容通入He后；混合物中各组分浓度；压强均不变，平衡不发生移动，但混合气体的总质量增加，w(C)变小；恒温恒压通入He后，组分压强减小，反应速率减小，到达平衡的时间延长。

（3）丙中图像显示，恒压条件下，升高温度，w(C)增大，说明正反应为吸热反应；恒温条件下，增大压强，w(C)增大，平衡向正反应方向移动，即x<2；所以x=1。

（4）丁中升高温度，平衡向正反应方向移动，则w(C)增大，A和B的转化率提高，而体系内压强、c(A)和c(B)均减小。【解析】①.b②.a③.变小④.吸热⑤.1⑥.①②③⑦.正反应16、略

【分析】【分析】

⑴先计算A和C的改变量；再根据改变量之比等于计量系数之比建立关系。

⑵根据速率之比等于计量系数之比建立关系。

⑶计算B的改变量；根据改变量之比等于计量系数之比算A的改变量，再计算A的平均反应速率。

⑷根据⑶得到平衡时n(B)；由于反应是等体积反应，根据体积分数计算。

⑸A．消耗A；正向反应，生成D，正向反应，同一个方向，不能说明达到平衡；B．容器中物质的物质的量之比不能说明达到平衡；C．气体的平均相对分子质量等于气体质量除以气体的物质的量，正向反应，气体质量减少，气体物质的量不变，气体的平均相对分子质量减少，当气体的平均相对分子质量不再变化说明达到平衡；D．反应是等体积反应，压强始终不变，因此压强不再变化不能说明达到平衡；E．气体密度等于气体质量除以容器体积，正向反应，气体质量减少，容器体积不变，气体密度减少，当气体密度不再变化说明达到平衡。

【详解】

⑴10s时，测得A的物质的量为1.7mol，Δn(A)=2mol−1.7mol=0.3mol，C的反应速率为0.0225mol·L−1·s−1；Δn(C)=υ(C)∙V∙t=0.0225mol·L−1·s−1×2L×10s=0.45mol；根据改变量之比等于计量系数之比，得到0.3mol：0.45mol=2：x，则x=3；故答案为：3。

⑵从反应开始到10s，根据速率之比等于计量系数之比，υ(C)：υ(B)=3:1=0.0225mol·L−1·s−1：υ(B)，解得υ(B)=0.0075mol·L−1·s−1；故答案为：0.0075mol·L−1·s−1。

⑶40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%，Δn(B)=2mol×20%=0.4mol，根据改变量之比等于计量系数之比，Δn(A)：Δn(B)=Δn(A)：0.4mol=2:1，Δn(A)=0.8mol，从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为故答案为：0.01mol·L−1·s−1。

⑷根据⑶得到平衡时n(B)=2mol−0.4mol=1.6mol，由于反应是等体积反应，因此总气体物质的量为4mol，因此平衡时容器中B的体积分数为故答案为：40%。

⑸A．消耗A，正向反应，生成D，正向反应，同一个方向，不能说明达到平衡，故A不符合题意；B．容器中物质的物质的量之比不能说明达到平衡，故B不符合题意；C．气体的平均相对分子质量等于气体质量除以气体的物质的量，正向反应，气体质量减少，气体物质的量不变，气体的平均相对分子质量减少，当气体的平均相对分子质量不再变化说明达到平衡，故C符合题意；D．反应是等体积反应，压强始终不变，因此压强不再变化不能说明达到平衡，故D不符合题意；E．气体密度等于气体质量除以容器体积，正向反应，气体质量减少，容器体积不变，气体密度减少，当气体密度不再变化说明达到平衡，故E符合题意；综上所述，答案为CE。【解析】①.3②.0.0075mol·L−1·s−1③.0.01mol·L−1·s−1④.40%⑤.CE17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)加水稀释促进酸的电离，平衡向正反应方向移动；溶液中c(CH3COO-)与原平衡时相比要减小，氢离子浓度减小，因为加水后即使电离也是少量的；由于Kw不变，氢离子浓度减小，溶液中c(OH-)与原平衡时相比增大。【解析】正反应方向减小增大18、略

【分析】【分析】

乙炔的燃烧热（△H）为-1299.6kJ/mol，则1molC2H2（g）完全燃烧生成水和二氧化碳放出1366.8KJ的热量。

【详解】

2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－QkJ·mol－1，由(C2H2)燃烧热为ΔH＝－1299.6kJ·mol－1知Q＝2599.2。表示燃烧反应的热化学方程式为2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol－1。表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必为1，则表示燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol－1；

故答案为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol-1；C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol-1。

【点睛】

1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为燃烧热，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必为1。【解析】2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol-1C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol-119、略

【分析】【详解】

（1）用煤可以制得水煤气，碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，其反应的化学方程式为:C+H2O＝CO+H2；正确答案:C+H2O＝CO+H2。

(2)图象分析判断反应物能量高于生成物的能量，反应是放热反应，反应的焓变为41kJ/mol；反应的热化学方程式为:CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH＝–41kJ/mol；正确答案:放热；CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH＝–41kJ/mol。

(3)完全转化为水煤气时吸收热量热化学方程式为:

①

②根据盖斯定律①-②得到:正确答案：172.5。【解析】C+H2O＝CO+H2放热CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH＝–41kJ/mol172.520、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Cu(OH)2、Mn(OH)2的Ksp表达式均为c(M2+)c2(OH-)（M2+为Cu2+或Mn2+），Cu(OH)2的Ksp较小，因此Cu(OH)2先沉淀，离子方程式为Cu2++2NH3∙H2O=Cu(OH)2+2当两种沉淀共存时，====2×10-7；

(2)的Kh=H2SO3的第一步电离常数Ka1=故Kh===10-12；

(3)根据电荷守恒，c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于c()=c(Cl-)，故c(H+)=c(OH-)，溶液为中性；等体积混合溶液体积变为原来的2倍，故平衡时溶液中c()=c(Cl-)=0.005mol/L，剩余的c(NH3．H2O)=（0.5a-0.005）mol/L，溶液为中性，c(OH-)=10-7mol/L，NH3∙H2O的电离常数Kb===

(4)铵根离子水解促进水的电离，硝酸铵溶液中铵根离子水解显酸性，溶液中加入氨水是弱碱溶液，抑制水的电离，水的电离平衡向逆向移动；将amolNH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，根据电荷守恒计算可知，c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(NO3-)，NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol•L-1，设混合后溶液体积为1L，c(NH4+)=c(NO3-)=amol/L；根据：NH3•H2O+OH-，平衡常数Kb==2×10-5，设加入氨水的浓度为x，则=2×10-5，解得x=mol/L；

(5)A．取-lgc(Cu2+)=20的点，此时-lgc(S2-)16.3，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-36.3=100.7×10-37，100.75，故数量级为10-37；A正确；

B．图像的横纵坐标分别是c(Cu2+)和c(S2-)的负对数，越靠右c(Cu2+)越小，越往上c(S2-)越小；饱和时的浓度小，a点溶液在溶解平衡曲线的右上方，即未达到饱和，为不饱和溶液，B正确；

C．该反应的平衡常数表达式为K=按照A选项方法，c(S2－)=10－12mol·L－1，根据图像，c(Zn2＋)约为10－10.3mol·L－1，则Ksp(ZnS)=10－10.3×10－12=10-22.3，将数值代入上式，得出K=1.3×10－7×7.1×10－15×=1.3×7.1×100.3<105（趋向进行完全K>105）；因此该反应不趋于完全，C错误；

D．p点存在溶解平衡是ZnS(s)Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，加入Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，溶解平衡向左进行，溶液中c(Zn2＋)减小；但该溶液仍为ZnS的饱和溶液，溶液组成由p向q方向移动，D正确；

故选ABD。【解析】Cu2++2NH3∙H2O=Cu(OH)2+22×10-710-12中逆向ABD四、判断题(共2题，共4分)21、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。22、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。五、原理综合题(共2题，共10分)23、略

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