2025年苏人新版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版选修化学下册阶段测试试卷339考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、水溶液X中只可能溶有Na＋、Mg2＋、Al3＋、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.Na＋、和一定存在于溶液X中D.和一定不存在于溶液X中2、下列各组指定物质的可能结构的数目相等的是（）A.乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物B.丙烷的一氯代物和戊烷C.苯的二氯代物和苯的一硝基取代物D.C3H5Br3和C5H11Br3、某有机物的键线式如图所示；其名称为。

A.3，4－二甲基－2－乙基－1－己醇B.2－乙基3，4－二甲基－1－己醇C.4，5－二甲基－3－庚醇D.4，5－二甲基－3－亚甲基－3－庚醇4、下列说法不正确的是（）A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B.某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质C.利用NaOH溶液可鉴别植物油和矿物油D.控制溶液的pH可分离不同的氨基酸是利用氨基酸溶解度的差异5、某有机物的结构简式如图所示，若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO3恰好反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是。

A.4∶3∶2B.6∶4∶3C.1∶1∶1D.3∶2∶1评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、按要求回答下列问题：

(1)CPAE是蜂胶的主要活性成分；其结构简式如图所示：

①1mol该有机物最多可与________molH2发生加成反应。

②写出该物质在碱性条件（NaOH溶液）下水解生成两种产物的结构简式：__________。

(2)青蒿酸是合成青蒿素的原料；可以由香草醛合成：

判断下列说法是否正确；正确的打“√”，错误的打“×”。

①用FeCl3溶液可以检验出香草醛____

②香草醛可与浓溴水发生反应____

③香草醛中含有4种官能团____

④1mol青蒿酸最多可与3molH2发生加成反应____

⑤可用NaHCO3溶液检验出香草醛中的青蒿酸____

(3)甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是________。

A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．用FeCl3溶液可区分甲；丙两种有机化合物。

C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应D．乙、丙都能发生银镜反应7、室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的标准KOH溶液；其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)

（1）a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是__________（填字母序号）。

A．滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗。

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后；立即装入HA溶液后进行滴定。

C．滴定过程中；溶液出现变色后，立即停止滴定。

D．滴定结束后；仰视液面，读取KOH溶液体积。

（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为____mol/L（注意有效数字）。

8、下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥AlCl3

(1)溶液呈碱性的有___________(填序号)。

(2)常温下，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=___________；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=___________。

(3)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m___________n(填“大于”；“等于”或“小于”)。

(4)常温下，将1mLpH=1的HCl溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中=___________。

(5)常温下，①与④混合后pH=7，溶液中离子浓度大小关系为___________。

(6)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。9、按官能团的不同；可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类(填写字母)，填在横线上。

(1)CH3CH2CH2COOH____；(2)____；(3)____；(4)____；(5)____；(6)____。

A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.醚E.酚F.醛G.羧酸H.芳香烃I.酯J.卤代烃K.醇10、糖类是维持生命活动所需能量的主要来源。淀粉在人体内代谢的过程中有麦芽糖、葡萄糖、乳酸()等物质生成。

(1)麦芽糖是一种二糖，因为1mol麦芽糖水解后能生成______。

(2)在酶的催化作用下，葡萄糖在人体内代谢的最终产物是________(填化学式)。

(3)乳酸在浓硫酸、加热条件下可生成六元环酯，写出该反应的化学方程式：_____

(4)9g葡萄糖与乳酸组成的混合物完全氧化为CO2和H2O时消耗O2的物质的量为_______。

(5)设计检验尿液中是否含有葡萄糖的实验方案：_____。(实验中须使用的试剂有：2%的CuSO4溶液，10%的NaOH溶液)。11、油脂的组成可用“”来表示，其中R为碳原子数目多于10的链烃基，可以相同也可以不同。分子式为C51H92O6的某油脂在稀硫酸中加热水解后得到A、B两种物质，若A的相对分子质量为92（已知：R1—CH=CH—R2R1—COOH＋R2—COOH）；则：

（1）B的分子式为______，A的结构简式为______。

（2）BC＋D，等物质的量的C、D分别与足量的NaOH溶液反应时，消耗的NaOH的质量之比为1∶2，C、D的相对分子质量相差30且C、D结构中均无支链，则B的结构简式为_____。

（3）若A和乙酸在一定条件下反应后生成相对分子质量为134的E，写出E所有可能的结构简：____________。12、今有化合物甲：乙：丙：

(1)请写出丙中含氧官能団的名称：______________________。

(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体：______________________。

(3)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：______________________。

(4)请分别写出鉴别甲；乙、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可；有多种方法鉴别的只写一种即可)。

鉴别甲的方法：______________________。

鉴别乙的方法：______________________。

鉴别丙的方法：______________________。13、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%；含氢为5.88%；其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的质谱如图：

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰；其面积之比为1∶2∶2∶3。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱；如图：

（1）分子中共有____种化学环境不同的氢原子。

（2）A的分子式为____。

（3）该物质属于哪一类有机物____。

（4）A的分子中只含一个甲基的依据是____(填序号)。

aA的相对分子质量bA的分子式。

cA的核磁共振氢谱图dA分子的红外光谱图。

（5）A的结构简式为________________________________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、任何烯烃均存在顺反异构现象。(_____)A.正确B.错误15、将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃溶液仍保持澄清。(___________)A.正确B.错误16、乙醛的官能团是—COH。(____)A.正确B.错误17、糖类中除含有C、H、O三种元素外，还可能含有其它元素。(_______)A.正确B.错误18、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都属于羧酸类有机物。(____)A.正确B.错误19、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误20、淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中发生水解。(_______)A.正确B.错误21、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共3分)22、根皮素J()是一种新型天然美白剂,主要分布于苹果；梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下：

已知：

+R＂CHO+H2O

回答下列问题：

（1）C的化学名称是___________.E中官能团的名称为_______________.

（2）B为溴代烃,请写出A→B的反应试剂___________.

（3）写出由C生成D的反应类型___________

（4）F→H的化学方程式为______________________.

（5）M是E的同分异构体,同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)

①能与FeCl3溶液发生显色反应

②能发生银镜反应。

（6）设计以丙烯和1,3－丙二醛为起始原料制备的合成路线_______(无机试剂任选).评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共20分)23、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物；试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液；盐酸。

(1)操作①的名称是________，操作②的名称是_____。

(2)试剂a是_____(填化学式)，试剂b是_____，固体B是_____(填名称)。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_____。加入试剂b所发生反应的化学方程式为_____。

(4)该方案能否达到实验目的：_____(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？_____。(若能；此问不用回答)

(5)检验沉淀A1已洗净的方法：_____。24、短周期元素A﹣F的原子序数依次增大；部分元素的信息如下：

。元素编号。

信息。

B

与元素A；D共同组成的化合物的种类最多。

D

最外层电子数是次外层电子数的三倍。

E

同周期元素中形成的简单离子半径最小。

F

最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。

根据以上信息；回答下列问题（用元素符号书写）：

（1）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在A2D、FD﹣、BC﹣，ABD3﹣、C2、F﹣等六种粒子，测得FD﹣和C2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．请写出该反应的离子方程式____

2）W与D是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的不同化学性质；举例并写出相应的化学方程式。

。编号。

性质。

化学方程式。

示例。

氧化性。

H2WO3+3H3PO3=3H3PO4+H2W↑

①

____

____

____

____

②

____

____

____

____

（3）由A〜F中的某些元素组成的常见物质甲；乙、丙、丁、戊可发生以下反应：

①写出甲的溶液与乙的溶液反应的离子方程式____；

②鉴定丁中阳离子的操作是____；

③如果丁中含有元素F，丁的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是____．25、元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01mol/Lr溶液的pH为2；p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水；比水重的油状液体。

请回答下列问题：

（1）X元素的最高价氧化物对应的水化物的阴离子构型为________________。

（2）n在水中溶解度_________（填“大于”或“小于”）n在p中溶解度，理由是：______________。

（3）n与p反应的化学方程式为：______________。

（4）分子式为X4W8的有机物有______________种同分异构体(考虑顺反异构)。

（5）下列化合物中属于p的同系物的是______________。

A．B.C.D.26、聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图（部分反应条件略去）：

已知：+R2OH

(1)A的名称是___________________。

(2)写出下列反应的反应类型：反应①是_____________，反应④是__________。

(3)G的结构简式为_____________________，F的分子式为_____________________。

(4)写出反应②的化学方程式____________________。

(5)C存在多种同分异构体；写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：

____________。

(6)仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H，该试剂是____________。

(7)利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物（无机试剂任选）___________。评卷人得分六、推断题(共4题，共20分)27、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。28、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________29、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。30、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

溶液中加入过量盐酸后有气体生成，说明原溶液中至少含有中的一种，有沉淀生成，说明原溶液中一定含有有就一定不存在Al3+和Mg2+，阳离子只剩下Na＋，则一定存在Na＋；当所得溶液甲继续加氨水时产生沉淀，沉淀只能是氢氧化铝，说明有Al3+存在，而该Al3+是由与过量盐酸反应而转变所得，即一定存在而没有检验；则可能存在。

【详解】

A.根据分析，原溶液中至少含有中的一种，若同时存在；则气体甲是混合物（二氧化碳和二氧化硫混合气体），A错误；

B.溶液中一定不含有Mg2+；沉淀甲是硅酸，B错误；

C.溶液中一定存在Na＋、和C正确；

D.和可能存在于溶液中；D错误。

答案选C。2、A【分析】【详解】

A．乙烷的二氯代物有2种；丙烷的一氯代物也有2种，A项正确；

B．丙烷的一氯代物有2种；戊烷有3种结构，B项错误；

C．苯的二氯代物有3种；苯的一硝基取代物只有1种，C项错误；

D．C3H5Br3有碳架为：其中1、3为等效C，若三个Br同时取代相同碳的氢原子，则只能为1或3号C，同分异构体只有1种；若3个Br分别取代不同C的H，也只有一种结构；另外两个溴在1号C，另一个溴可以在2号、3号C，存在两种同分异构体；若两个溴原子在2号C，则另一个Br在1或3号C，两种结构相同，所以只存在1种结构，根据以上分析可知，该有机物总共含有：1+1+2+1=5种同分异构体；而戊烷有3种同分异构体，正戊烷、异戊烷、新戊烷；其等效氢原子分别有3、4或1种，则相应的卤代烃有8种。故分子式为C5H11Br的同分异构体共有8种；故D错误；

故选A。

【点睛】

本题考查了同分异构体数目的求算，注意掌握同分异构体的概念及书写方法，选项D为难点、易错点，注意正确分析C3H5Br3的同分异构体数目。3、A【分析】【分析】

选取含羟基碳在内的最长碳链为主碳链；从离羟基近的一端编号，据此分析解答。

【详解】

为醇类化合物，选含羟基碳在内的最长碳链为主碳链，主链含有6个碳原子，为己醇，离羟基近的一端编号，在3号和4号碳上各有1个甲基，在2号碳上有1个乙基，名称3，4-二甲基-2-乙基-1-己醇，故选A。4、B【分析】【详解】

A．疫苗成分中有蛋白质；温度过高蛋白质会变性，故A正确；

B．某溶液中加入茚三酮试剂；加热煮沸后溶液出现蓝色，氨基酸也会发生类似颜色反应，则不可判断该溶液含有蛋白质，故B错误；

C．植物油的成分是油脂；矿物油的成分是烃类，植物油与NaOH溶液水解生成高级脂肪酸盐和甘油，生成的产物互溶，体系不分层，而矿物油与NaOH溶液不反应，不互溶会分层，二者现象不同，可鉴别植物油和矿物油，故C正确；

D．不同的氨基酸在水中的溶解度最小时pH不同；可以利用控制溶液的pH可分离不同的氨基酸，故D正确；

答案选B。

【点睛】

植物油的成分是油脂，矿物油的成分是烃类，有机物的结构决定性质。5、A【分析】【分析】

【详解】

1mol该物质含2mol羧基、1mol醇羟基、1mol酚羟基，三种官能团均能和Na反应，所以消耗4molNa；羧基、酚羟基可以和NaOH反应，消耗3molNaOH；羧基可以和碳酸氢钠反应，消耗2molNaHCO3，所以消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是4:3:2；

综上所述答案为A。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

(1)①苯环和碳碳双键能够与氢气发生加成反应；据此分析判断；

②酯基和酚羟基能够与NaOH；据此分析书写生成物的结构简式；

(2)香草醛含有醛基；可发生加成；氧化反应，含有酚羟基，可发生取代、颜色反应，青蒿素含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，可发生中和、酯化反应，以此分析判断；

(3)A．酚羟基；羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应；B．氯化铁能和酚发生显色反应；C．丙中含有酚羟基、羧基、氯原子、醚键和苯环；具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质；D．醛基能发生银镜反应，据此分析判断。

【详解】

(1)①苯环和碳碳双键能够与氢气发生加成反应，1mol最多可与7molH2发生加成反应；故答案为：7；

②酯基能够在碱性条件(NaOH溶液)下水解生成盐和醇，在碱性条件(NaOH溶液)下水解生成的两种产物为和故答案为：

(2)①香草醛中含有酚羟基，用FeCl3溶液可以检验出香草醛；正确，故答案为：√；

②香草醛中含有酚羟基；可与浓溴水发生反应，正确，故答案为：√；

③香草醛中含有酚羟基；醚键和醛基；共3种官能团，错误，故答案为：×；

④碳碳双键能够与氢气发生加成反应，1mol青蒿酸最多可与2molH2发生加成反应；错误，故答案为：×；

⑤羧基能够与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，可用NaHCO3溶液检验出香草醛中的青蒿酸；正确，故答案为：√；

(3)A．酚羟基；羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应；甲中不含酚羟基、羧基、卤原子或酯基，所以甲不能和NaOH溶液反应，故A错误；B．氯化铁能和酚发生显色反应，甲不含酚羟基而丙含有酚羟基，则丙能发生显色反应，而甲不能发生显色反应，所以可以用氯化铁溶液鉴别甲、丙，故B正确；C．丙中含有酚羟基、羧基、氯原子、醚键和苯环，具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质，羧基能和乙醇发生酯化反应、与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，故C正确；D．醛基能发生银镜反应，乙含有醛基，能发生银镜反应，丙不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误；故答案为：BC。

【点睛】

明确官能团及其性质关系是解本题关键。本题的易错点为(2)，要注意酚羟基与碳酸氢钠不能反应，能够与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。【解析】①.7②.③.√④.√⑤.×⑥.×⑦.√⑧.BC7、略

【分析】【详解】

(1)HA的电离平衡常数K===1.6×10-6，c(HA)≈0.1mol/L，解得：c(H+)=4×10-4mol/L，pH=-lgc(H+)=lg4×10-4=4-lg4=3.4，则a=3.4；酸溶液抑制了水的电离，酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则H2O电离出的c(H+)=mol/L=2.5×10-11mol/L；

(2)a点为HA溶液，b点是HA和少量KA溶液；c点是KA和少量HA的混合液，d点是KA和KOH的混合液，酸；碱溶液都抑制了水的电离，KA促进水的电离，所以c点水的电离程度最大；由于HA为弱酸，恰好反应时溶液呈碱性，则选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞；滴定终点呈碱性，应该在c点以上；

(3)A．滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗；导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A正确；

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后；立即装入HA溶液后进行滴定，不影响HA的物质的量，测定结果不影响，故B错误；

C．滴定过程中；溶液出现变色后，立即停止滴定，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；

D．滴定结束后；仰视液面，读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D正确；

故答案为AD；

(4)第三组数据误差偏大，需要舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积为：=21.00mL，根据反应HA+KOH=KA+H2O可知；0.021L×0.1000mol/L=0.02L×c(HA)，解得：c(HA)=0.1050mol/L。

【点睛】

考查中和滴定误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c(待测)=分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。【解析】①.3.4②.2.5×10-11mol/L③.c④.酚酞⑤.c点以上⑥.AD⑦.0.10508、略

【分析】【详解】

(1)HCl、CH3COOH为酸，NaOH、NH3·H2O为碱，CH3COONa水解呈碱性，AlCl3水解呈酸性；故填②④⑤；

(2)0.01mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol·L-1，由可得再根据公式CH3COONa溶液呈碱性的原因是因为CH3COO‑结合了水电离的氢离子，产生的OH-全部由水电离而来，由pH=11可知c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)==0.001mol·L-1，故填12；0.001mol·L-1；

(3)等体积等pH的盐酸和醋酸加水稀释时，强酸的pH值变化快，所以重新稀释到相同pH时，强酸加的水要少，所以m

(4)pH=1的HCl溶液中的c(H+)=0.1mol/L，根据稀释规律c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)，可知将1mLpH=1的HCl溶液加水稀释到100mL时，稀溶液中的c(H+)=0.001mol/L，由可得所以故填108；

(5)常温下①与④的溶液混合，其反应为混合后溶液pH=7，即溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，可推出混合后的溶质为NH4Cl和NH3·H2O，根据电荷守恒可知，c()=c(Cl-)，所以混合溶液中离子浓度大小关系为：故填

(6)AlCl3溶液中存在水解平衡加热蒸干时，HCl变成气体逸出，使水解平衡向右移动至AlCl3完全水解得Al(OH)3，Al(OH)3受热分解成Al2O3和H2O，因此灼烧时H2O蒸发只剩Al2O3，故填Al2O3。【解析】①.②④⑤②.12③.0.001mol/L④.小于⑤.108⑥.⑦.Al2O39、略

【分析】【分析】

根据有机物分子中所含官能团；对有机物进行分类。

【详解】

（1）CH3CH2CH2COOH分子中含有羧基；属于羧酸，故答案为：G；

（2）分子中含有羟基；且直接与苯环相连，属于酚类，故答案为：E；

（3）分子中只含有碳氢元素；且含有苯环，属于芳香烃，故答案为：H；

（4）分子中含有酯基；为甲酸乙酯，属于酯，故答案为：I；

（5）分子中含有羧基；属于酸，故答案为：G；

（6）分子中含有的官能团为Cl，属于卤代烃，故答案为：J。【解析】①.G②.E③.H④.I⑤.G⑥.J10、略

【分析】【分析】

(1)麦芽糖称为二糖是由于1mol麦芽糖水解能生成2mol单糖；

(2)糖类作为营养素之一，在人体生命活动中的最终产物是CO2和H2O；

(3)在书写生成六元环酯的化学方程式时注意反应条件；生成物的结构简式及水分子；

(4)葡萄糖和乳糖混合物燃烧耗氧量的计算；找出通式进行计算；

(5)实验方案的设计实质是对醛基的检验；注意试剂用量的控制及实验的步骤。

【详解】

(1)麦芽糖是一种二糖；因为1mol麦芽糖水解后能生成2mol单糖(即2mol葡萄糖)。故答案为：2mol单糖(即2mol葡萄糖)；

(2)糖类作为营养素之一，在人体生命活动中的最终产物是CO2和H2O。在酶的催化作用下，葡萄糖在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O。故答案为：CO2和H2O；

(3)乳酸在浓硫酸、加热条件下可生成六元环酯，该反应的化学方程式：故答案为：

(4)葡萄糖与乳酸的最简式均为CH2O，只要算出C的物质的量，就是耗氧量。9g葡萄糖与乳酸组成的混合物中碳的物质的量为：=0.3mol，完全氧化为CO2和H2O时消耗O2的物质的量为0.3mol。故答案为：0.3mol；(5)设计检验尿液中是否含有葡萄糖的实验方案，注意试剂用量的控制及实验的步骤：在试管中加入适量10%的NaOH溶液，滴入几滴2%的CuSO4溶液，振荡后加入适量尿液，加热(煮沸)，若有砖红色沉淀产生，说明尿液中含有葡萄糖；故答案为：在试管中加入适量10%的NaOH溶液，滴入几滴2%的CuSO4溶液，振荡后加入适量尿液，加热(煮沸)，若有砖红色沉淀产生，说明尿液中含有葡萄糖。

【点睛】

本题以糖类在人体内的代谢过程中的产物为背景，考查学生对糖类的组成和结构特点以及在人体内代谢产物、酯化反应方程式的书写、简单的有机计算及简单实验方案设计与表述等角度考查学生等知识的掌握情况。难点(5)设计检验尿液中是否含有葡萄糖的实验方案，注意试剂用量的控制及实验的步骤。【解析】2mol单糖(2mol葡萄糖)CO2和H2O0.3mol在试管中加入适量10%的NaOH溶液，滴入几滴2%的CuSO4溶液，振荡后加入适量尿液，加热(煮沸)，若有砖红色沉淀产生，说明尿液中含有葡萄糖11、略

【分析】【分析】

有机物A的相对分子质量为92，A为油脂水解的产物，则A为甘油，结构简式为该油脂的不饱和度为由于酯基含有碳氧双键，因此生成物B中含有1个碳碳双键，碳原子数目为则B为C15H29COOH；据此解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，B的结构简式为C15H29COOH，分子式为C16H30O2，A名称为丙三醇或甘油，结构简式为

（2）B分子中存在碳碳双键，在酸性KMnO4溶液氧化下，一个碳碳双键变成两个－COOH，等物质的量的C、D分别与足量的NaOH溶液反应时，消耗的NaOH的物质的量之比为1：2，则C是一元酸、D是二元酸，C、D的相对分子质量相差30，则C、D分子中均有8个碳原子，且C、D结构中均无支链，则C、D为CH3(CH2)6COOH和HOOC(CH2)6COOH，逆推可得B为CH3(CH2)6CH＝CH(CH2)6COOH；

（3）A为A和乙酸在一定条件下反应后生成相对分子质量为134的E，则E为甘油和乙酸等物质的量酯化的产物，E可能的结构简式有【解析】C16H30O2CH3(CH2)6CH＝CH(CH2)6COOH12、略

【分析】【详解】

(1)丙中含有-CHO；为醛基，含有-OH，为羟基；

(2)甲、乙、丙三种物质的分子式都为C8H8O2；但结构不同，互为同分异构体；

(3)羧酸酸性比酚类物质强；酸性最强的是乙，其次是甲；醇类物质为非电解质，难以电离出氢离子，酸性最弱酸性最弱的是丙，酸性由强到弱的顺序为：乙；甲、丙；

(4)鉴别甲的方法：分别向甲；乙、丙溶液中加入氯化铁溶液；甲含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，溶液变紫色，乙和丙没有现象；

鉴别乙的方法：分别向甲、乙、丙溶液中加入Na2CO3溶液，乙中含有羧基，加入Na2CO3溶液；溶液中有二氧化碳气泡冒出，甲；丙没有现象；

鉴别丙的方法：分别将甲、乙、丙溶液与银氨溶液共热，丙含有醛基，与银氨溶液作用会发生银镜反应，有银镜生成，甲、乙没有现象；【解析】醛基、羟基甲、乙、丙乙、甲、丙加入FeCl3溶液，溶液显紫色加入Na2CO3溶液，溶液中有气泡冒出与银氨溶液共热，有银镜生成13、略

【分析】【分析】

（1）核磁共振氢谱可知A有4个峰；

（2）N（C）：N（H）：N（O）==4:4:1；A的相对分子质量为136；

（3）从红外光谱可知；

（4）由A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3，A的分子式为C8H8O2；

（5）会从质谱法中得到分子的相对分子质量；会分析核磁共振图谱得知有机物分子中氢的环境，会分析红外光谱仪确定分子中所含基团，结合起来可得A的结构简式。

【详解】

（1）由核磁共振氢谱可知A有4个峰；所以A分子中共有4种化学环境不同的氢原子；

（2）已知A中含碳为70.59％、含氢为5.88％，含氧23.53％，列式计算N（C）：N（H）：N（O）==4:4:1，求得A的实验式为C4H4O，设A的分子式为（C4H4O）n，又由A的相对分子质量为136，可得n=2，分子式为C8H8O2；

（3）从红外光谱可知8个碳原子中有6个C在苯环中；还有C=O；C—O—C、C—H这些基团，可推测含有的官能团为酯基，所以A是酯类；

（4）由A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3，A的分子式为C8H8O2，可知A分子中只含一个甲基，因为甲基上的氢原子有3个，答案选bc；

（5）根据以上分析可知，A的结构简式为：

【点睛】

本题考查测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构方法，会从质谱法中得到分子的相对分子质量，会分析核磁共振图谱得知有机物分子中氢的环境，会分析红外光谱仪确定分子中所含基团，综合计算可以得到有机物的分子式和结构。【解析】4C8H8O2酯类bc三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【详解】

当烯烃中碳碳双键两端的碳原子上连有两个互不相同的原子或原子团时才存在顺反异构，故不是任何烯烃均存在顺反异构现象，该说法错误。15、B【分析】【详解】

将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃溶液变浑浊，错误。16、B【分析】【详解】

乙醛的官能团是-CHO，该说法错误。17、B【分析】【详解】

从分子结构上看，糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物，糖类中含C、H、O三种元素，不含其它元素；错误。18、B【分析】【详解】

乙二酸、苯甲酸、硬脂酸都属于羧酸类有机物，石炭酸是苯酚，属于酚类。故答案是：错误。19、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

淀粉水解的条件是淀粉酶或稀硫酸，而在NaOH溶液中不能水解，因此认为淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中都发生水解的说法是错误的。21、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。四、有机推断题(共1题，共3分)22、略

【分析】【分析】

(2)-(5)中B为溴代烃，对比A、B的结构可知，A与溴在Fe作催化剂条件下发生取代反应生成B，B发生卤代烃的水解反应生成C，故B为C与CH3I发生取代反应生成D，D中发生氧化反应生成E；由G的结构简式、H的化学式、J的结构简式，可知F与G之间先脱去1分子水，然后酚羟基再与NaOH发生中和反应，可知脱水产物含有4个酚羟基，而J的分子中比I的多2个H原子，可知E与HI反应又引入酚羟基得到F，F的醛基与G中甲基之间脱去1分子水，故F为H为则I为I中碳碳双键与氢气发生加成反应生成J。

(6)由F→H可知，与OHCCH2CHO反应生成丙烯与HCl发生加成反应生成CH3CHClCH3，然后水解生成再发生氧化反应生成

【详解】

(1)根据C的结构简式；其化学名称是对甲基苯酚或4-甲基苯酚；根据结构简式可知，E中官能团的名称为醛基；醚键。

(2)B为溴代烃,其结构简式A→B的反应条件为铁；液溴。

(3)由C生成D是酚羟基中氢原子被甲基替代，即的反应类型为取代反应。

(4)F→H根据已知条件的反应机理可知反应方程式为+4NaOH+5H2O。

(5)M是的同分异构体,①能与FeCl3溶液发生显色反应说明结构中含酚羟基，②能发生银镜反应说明结构中有醛基，故M的结构有（移动-CH3，3种），（移动-CH3，3种），（移动-CH3，2种），（移动-CH2CHO；3种），共13种。

(6)结合题中已知，由丙烯和1，3－丙二醛制备需要由丙烯制得丙酮，丙酮与1，3－丙二醛发生已知信息种的反应得到合成路线为：【解析】对甲基苯酚或4-甲基苯酚醛基、醚键铁、液溴取代反应+4NaOH+5H2O13五、元素或物质推断题(共4题，共20分)23、略

【分析】【分析】

分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤得到的沉淀A(BaCO3)经洗涤后加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2；操作②所得滤液为KCl和过量K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸除去过量K2CO3得KCl；以此解答该题。

【详解】

(1)由上述分析过程操作①的名称是溶解；操作②为固液分离的操作，名称是过滤；

(2)由以上分析可知试剂a为K2CO3，试剂b是.盐酸；固体B为氯化钡；

(3)加入试剂K2CO3，与BaCl2反应生成碳酸钡和氯化钾，所发生反应的化学方程式为K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl；加入试剂盐酸，与沉淀碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，所发生反应的化学方程式为BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O；

(4)由于试剂K2CO3加入过量，操作②过滤后所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3；所以不能达到实验目的；应在蒸发结晶前应加入过量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，否则晶体不纯；

(5)检验沉淀A1已洗净；即检验A中是否含有氯离子，方法为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净。

【点睛】

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用，在除杂提纯过程中，为了将杂质离子除净，一般加入的试剂是过量的，在提纯是一定要考虑对过量试剂的处理，且不引入新的杂质。【解析】①.溶解②.过滤③.K2CO3④.盐酸⑤.氯化钡⑥.K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl⑦.BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O⑧.不能⑨.应在滤液中加入适量盐酸后再蒸发结晶⑩.取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净24、略

【分析】【详解】

短周期元素A﹣F的原子序数依次增大；D最外层电子数是次外层电子数的三倍，D原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为氧元素；B与元素A；D共同组成的化合物的种类最多，应是有机物，故A为氢元素、B为碳元素；结合原子序数可知C为氮元素；E是同周期元素中形成的简单离子半径最小，则E只能处于第三周期，故E为Al；F最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，则F为Cl；

（1）反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣，HCO3﹣、N2、Cl﹣等六种粒子，由图可知，随反应进行，ClO﹣物质的量减小，N2的物质的量增大，说明ClO﹣是反应物，N2是产物，根据电子转移守恒可知，CN﹣是反应物、Cl﹣是产物，结合元素守恒可知，HCO3﹣是生成物，H2O是反应物，反应离子方程式为：5ClO﹣+2CN﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣；

（2）W与D（氧元素）是相邻的同主族元素，则W为S元素，H2SO3的具有氧化性、还原性、酸性、不稳定性等，可以被强氧化剂氧化，如H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr，与NaOH发生中和反应H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O；

（6）丁是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐，E为Al元素，所以推断戊是氧化铝，故丙是氢氧化铝，分析产物结合反应：甲+乙+H2O→Al（OH）3+NH4+可知；该反应为铝盐和一水合氨的反应，③中如果丁中含有元素F（Cl元素）；

①甲的溶液与乙的溶液反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

②丁中阳离子为NH4+，鉴定NH4+的操作是：取少量丁样品放入试管；加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子；

③如果丁中含有元素F（Cl元素），则丁为氯化铵，溶液中NH4+离子水解，破坏水的电离平衡，水溶液显酸性，且水解程度不大，故溶液中离子浓度c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；

【点评】本题考查无机物的推断、结构性质位置关系应用、常用化学用语、盐类水解、元素化合物性质、实验方案设计等，元素及物质的推断是解答本题的关键，注重对高考常考考点的考查，对学生能力要求较高，题目难度中等．【解析】（1）5ClO﹣+2CN﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣；（2）

。编号。

性质。

化学方程式。

示例。

H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑

1

还原性。

H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr

2

酸性。

H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O

（6）①Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；②取少量丁样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子；③c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．25、略

【分析】【分析】

【详解】

n通常为深红棕色液体，且n为元素Z的单质，则n为Br2，Z为Br元素；p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，则p为苯；由图可知，n与p在q的催化作用下反应生成r和s，且s通常是难溶于水、比水重的油状液体，0.01mol/Lr溶液的pH为2，则s为溴苯，r为HBr，q为FeBr3；m和n反应生成q，且m为单质，则m为Fe；综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、Fe、Br元素，p、q、r分别为C6H6、FeBr3、HBr，m、n分别为Fe和Br2。

（1）X元素的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，碳酸根离子中碳原子杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的σ键个数=3+1/2(4-3×2+2)=3,属于sp2杂化；结构为平面三角形；正确答案：平面三角形。

（2）H2O是极性分子，苯和Br2是非极性分子，根据相似相溶规律，溴易溶于有机溶剂苯中，在水中溶解度较小；正确答案：小于；H2O是极性分子，苯和Br2是非极性分子；相似相溶。

（3）溴与苯在铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为+Br2+HBr；正确答案：+Br2+HBr。

（4）分子式为C4H8,其同分异构体可能有：CH2=CH-CH2-CH3CH2=C(CH3)-CH3甲基环丙烷；环丁烷；共计有6种；正确答案：6。

（5）苯的同系物满足的条件：含有一个苯环；侧链是饱和烃基；因此和苯是同系物的只有A符合要求；正确选项A。

【点睛】

顺反异构体产生的条件：⑴分子不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；⑵双键上同一碳上不能有相同的基团。【解析】①.平面三角形②.小于③.H2O是极性分子，苯和Br2是非极性分子，相似相溶④.+Br2+HBr⑤.6⑥.A26、略

【分析】【分析】

丙烯与氯气加成得A为CH3CHClCH2Cl，A发生水解反应得B为CH3CH(OH)CH2OH，苯与氢气发生加成反应得C为环己烷C发生氧化反应得D为己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D与B发缩聚反应得G为根据题中信息，F发生取代反应生成H和E，D和E发生酯化反应（取代反应）得F为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根据H的结构可推知E为CH3CH2OH。

(7)甲苯氧化生成苯甲酸；苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到。

【详解】

根据上述分析可知A为CH3CHClCH2Cl，B为CH3CH(OH)CH2OH，C为C发生氧化反应得D为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D与B发缩聚反应得G为根据题中信息，F发生取代反应生成H和E，D和E发生酯化反应(取代反应)得F为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根据H的结构可推知E为CH3CH2OH。

(1)A为CH3CHClCH2Cl；名称为：1，2-二氯丙烷。

(2)反应①是属于加成反应；反应④属于氧化反应；

(3)G的结构简式为：F的结构简式为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，分子式是C10H18O4；

(4)反应②的化学方程式：CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl；

(5)C为环己烷C存在多种同分异构体，其中核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式为

(6)B是1，2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH，D是己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，H是酯鉴别三种物质的方法是向三种物质中加入Na2CO3饱和溶液；B与碳酸钠溶液混溶，不分层；D反应，产生气泡；H不反应，互不相容，液体分层，油层在上层。因此鉴别试剂是碳酸钠饱和溶液；

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到所以合成路线流程图为：

【点睛】

本题考查有机物的推断与性质，注意根据有机物的结构进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力、分析推理能力，是热点题型，难度中等．【解析】1，2-二氯丙烷加成反应氧化反应C10H18O4CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaClNa2CO3饱和溶液六、推断题(共4题，共20分)27、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质