2025年人教B版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版九年级化学下册月考试卷631考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、电解一定量的水，当某一电极上产生5mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是（）A.2.5mL或5mLB.5mL或10mLC.10mL或15mLD.10mL或2.5mL2、2013年4月20日，四川雅安地区发生了7.0级地震，某企业捐赠给灾区人民的一种饮料中含有白糖、苹果汁、钙、钾等物质．该饮料不能给人体补充的营养素是（）A.蛋白质B.维生素C.糖类D.无机盐3、明明同学在实验室欲通过加热氯酸钾、二氧化锰，并用排水法来制取氧气．下列说法不正确的是（）A.停止加热时先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯B.检验收集的气体时，可用带火星的木条伸入集气瓶看是否复燃C.硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰并生成了有刺激性气味的气体D.在装置不变的情况下，只需将氯酸钾换为过氧化氢也可制得氧气4、只用一种试剂就可把氢氧化钡、盐酸、氢氧化钾区别开来，该试剂是（）A.pH试纸B.碳酸钾溶液C.水D.酚酞试液5、下列变化中属于化学变化的是（）A.食物消化B.玻璃破碎C.铁杵成针D.酒精挥发评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、汽车、电动车中一般要使用铅rm{-}硫酸蓄电池rm{.}蓄电池中的酸溶液是溶质质量分数为rm{28%}的稀硫酸，若有rm{2L}溶质质量分数为rm{98%}的浓硫酸rm{(}密度为rm{1.84g/cm^{3})}配制该稀硫酸时，配得稀硫酸的质量为______rm{g}需要蒸馏水rm{(}密度为rm{1g/cm^{3})}______L.7、把蒸馏；过滤、吸附、煮沸、肥皂水准确的填入下面空格。

rm{(1)}向水样中加入明矾搅拌溶解；静置一段时间后，进行______，除去难容性杂质；再向滤液中加入活性炭，利用其______性除去水样中的颜色和异味．

rm{(2)}为了判断得到的水是硬水或软水，可加入______rm{.}日常生活中可采用______的方法将硬水软化；实验室可采用______的方法将硬水软化．8、地球上70%的表面积被水覆盖，但大部分的水是____，不能直接被人类所充分利用．能被人类直接利用的淡水资源只占总水量的____，所以，我们要提倡____．9、某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：。第一次第二次第三次给定的O2质量6克8克13克生成的CO2质量8.25克11克11克回答：①从以上数据说明，这三次实验中第____次恰好完全反应；

②第____次实验中碳有剩余；剩余多少克？（用质量守恒定律求解）

③第____次实验中O2有剩余，剩余多少克？（用化学方程式求解）10、确定某种气体的实验室制法的发生装置时，需要考虑的是____

A、反应物的状态；B、反应物的颜色；C、生成气体的性质；D、____．11、豆浆的营养价值很高；是人们喜爱的饮料之一．豆浆中含有丰富的植物蛋白；磷脂、维生素E、胡萝卜素、烟酸和铁、钙等矿物质，其中钙的含量比其它乳类还要丰富．

（1）豆浆中含有构成细胞的基本营养物质是____．

（2）家用豆浆机制作豆浆时，既方便又省时，为了使豆浆口感好，在豆浆机上安装了一个过滤网用于除去豆浆中的渣滓，该设计利用的操作原理是____．

（3）豆浆为乳白色的液体，你认为豆浆是一种____（填序号）．

①混合物②纯净物③溶液④乳浊液。

（4）小明同学通过学习化学知道，人们误食重金属盐（如：硫酸铜、氯化钡等）可通过喝大量豆浆的方法解毒．你认为下列____饮料也可以达到同样的目的（填序号）．

①牛奶②果汁③蛋清④矿泉水⑤食盐水。

（5）黄豆中含有的皂角素能引起人们恶心、呕吐和消化不良，因此，喝不熟豆浆对人体有害．但豆浆经烧熟煮透后，其中的有害物质被破坏，这个过程发生的是____（填“物理”或“化学”）变化．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、用双氧水加入二氧化锰可以得到氧气，所以二氧化锰是反应物____．13、原子最外层电子数少于4的元素，一定是金属元素．____（判断对错）14、蒸发食盐水制取食盐晶体时，直到把水蒸干，再熄灭酒精灯____15、提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋．____（判断对错）．16、饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液．____．（判断对错）17、过滤操作的各项步骤中用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，可以加快过滤速率．____．评卷人得分四、探究题(共4题，共36分)18、设计对比实验是实验探究的重要方法．

（1）实验1：探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高，除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制______相同．

（2）实验2：该实验目的是______．

（3）实验3：探究铁生锈的条件，还应该补充的实验是______．19、小明同学利用一瓶敞口放置已久的rm{NaOH}溶液进行了一些实验探究。

【提出问题】这瓶rm{NaOH}溶液变质程度如何呢？

【提出猜想】小明的猜想：rm{NaOH}溶液部分变质。

【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想；请根据表中内容填写小明实验时的现象：

。实验步骤实验现象结论rm{垄脵}取样，滴加足量的rm{CaCl_{2}}溶液。产生白色沉淀。rm{NaOH}溶液部分变质。rm{垄脷}过滤，用rm{pH}试纸测溶液的rm{pH}．rm{(1)pH}______rm{7(}填“小于”“等于”“大于”之一rm{)}【深入研究】通过实际实验，确认这瓶放置已久的rm{NaOH}溶液部分变质。现从该瓶中取了rm{100g}溶液，向其中逐滴加入稀盐酸，至恰好不再产生气泡时共消耗稀盐酸rm{73g}同时产生rm{CO_{2}}气体rm{2.2g}此时测得溶液的rm{pH=7}

rm{(2)}恰好反应时所得溶液的质量是______rm{g}

rm{(3)}求这瓶溶液中rm{Na_{2}CO_{3}}的质量分数。rm{(}写出计算过程rm{)}20、黄铜是铜和锌的合金rm{.}为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取rm{20g}该黄铜样品加入一定量稀硫酸中rm{(Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉)}恰好完全反应，产生氢气rm{0.2g}．

求：

rm{(1)}该黄铜样品中锌的质量．

rm{(2)}该黄铜样品中铜的质量分数rm{(}精确到rm{0.1%)}．21、如图1是小忻同学设计的一套实验室制备纯净、干燥的CO2和验证CO2能与NaOH反应的装置。

（1）写出仪器a的名称：______。

（2）在实验室中；制取二氧化碳的化学方程式为：______，为制得二氧化碳，应选择图2装置______填在A处。

（3）为获得纯净的二氧化碳；装置B中应放______，（填字母）装置C中浓硫酸的作用是______。

a．NaOH溶液b．澄清石灰水c．饱和的NaHCO3溶液d．浓硫酸。

（4）当装置E中收集满CO2时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中5mL浓NaOH溶液压入装置E中，发生反应的化学方程式为______，观察到的现象是______。小平同学认为要证明CO2与NaOH确实反应；还应把注射器NaOH溶液换成等体积的______，再做一次实验。

（5）小红认为，我们还可以采用检验生成物的方法，确认CO2与NaOH反应了。于是，小玲同学取少量E中溶液于烧杯中，再向溶液中滴加几滴稀盐酸，未发现有气泡产生。据此现象小玲认为CO2与NaOH没有反应。你认为该结论是否正确；并说明理由______。

（6）为了进一步得出结论；几位同学结合所学知识分工合作，集思广益，设计了下列实验进行验证。请将下表补充完整。

。实验步骤实验现象实验结论①取E中溶液，滴加过量CaCl2溶液______CO2与NaOH能反应，且反应后的溶液中还有NaOH．②对①进行过滤，向滤液中滴加______溶液变红【反思评价】

（1）在实验步骤①中为什么要加入过量的CaCl2溶液？______。

（2）小玲同学认为在实验步骤①中可以用Ca（OH）2溶液代替CaCl2证明这一瓶中是否含有NaOH，你认为呢？并说明理由______。评卷人得分五、简答题(共3题，共6分)22、（2013秋•高安市校级期末）某研究小组发现；维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）．该小组同学进行如下探究．

探究一：该气体的成分．

【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2．

小明说：不可能含有N2，因为____

小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO____；

该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种．

【进行实验】

。实验编号实验操作实验现象①将气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊②将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有二氧化碳，写出该反应的化学方程式____

（2）由实验②填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是____．

【实验反思】结合实验室制取二氧化碳的方法，你认为二氧化碳是由维C泡腾片中____两者之间发生反应生成的．23、请写出相应的化学符号或化学式．

（1）2个硫原子____；（2）3个硝酸根离子____；

（3）铝表面易形成一层致密的保护膜，其成分是____；

（4）医疗上常用它来配制生理盐水，日常生活中又可用来调味，它是____．24、对知识的归纳与整理是学习化学的重要方法；现有四个反应的文字表达式：

①硫+氧气二氧化硫。

②碳+氧气二氧化碳。

③铁+氧气四氧化三铁。

④铜+氧气+水+二氧化碳→碱式碳酸铜。

（1）从反应物和生成物的种类看，它们的共同点是____这类反应属于____反应，写一个符合这个特点的化学反应文字表达式____．

（2）蜡烛的主要成分是石蜡，它燃烧的文字表达式为：石蜡+氧气二氧化碳+水，该反应与上述四个反应既有相同点也有不同点，相同点是____，不同点是____，它们可以归为一类反应，即____．评卷人得分六、实验题(共1题，共8分)25、某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中；恰好完全反应，并产生了0.4g氢气．

计算：（1）参加反应的锌的质量．

（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】水电解时正极产生氧气，负极产生的为氢气，氢气、氧气体积比为2：1；根据电解水时产生气体的体积比，可由一极产生气体的体积推算另一极所产生气体的体积．【解析】【解答】解：水电解时电源正负两极产生气体的体积比为1：2；若电源正极产生气体体积为5mL；则电源负极产生气体应为10mL；若电源负极产生气体为5mL，则电源正极产生气体为2.5mL；由以上分析可知，B正确，A；C、D错误．

故选B．2、A【分析】【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．【解析】【解答】解：白糖属于糖类；苹果汁中含有丰富的维生素，钙；钾等属于无机盐；

该饮料中不含有蛋白质．

故选：A．3、D【分析】【分析】A；根据实验完毕要先将导管移出；后熄灭酒精灯进行解答；

B；根据氧气可使带火星的木条复燃进行解答；

C；根据硫在氧气中燃烧的现象进行解答；

D、根据过氧化氢为液体而氯酸钾为固体进行解答．【解析】【解答】解：A；实验完毕要先将导管移出；后熄灭酒精灯，若先熄灭酒精灯，试管内压强减小，水槽中的水会倒流入试管使试管炸裂，故A正确；

B；氧气可使带火星的木条复燃；所以检验收集的气体时，可用带火星的木条伸入集气瓶看是否复燃，故B正确；

C；硫在氧气中燃烧时；发出蓝紫色火焰并生成了有刺激性气味的气体，故C正确；

D；过氧化氢为液体而氯酸钾为固体；而且过氧化氢溶液和二氧化锰反应也不需要加热，所以在装置不变的情况下，将氯酸钾换为过氧化氢不能制得氧气，故D错误．

故选：D．4、B【分析】【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解析】【解答】解：A；氢氧化钡和氢氧化钾都显碱性；不能确定碱性的强弱，因此不能区别，故不能鉴别；

B、K2CO3与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，与氢氧化钡溶液反应产生碳酸钡白色沉淀，与氢氧化钾不反应；分别滴加K2CO3溶液；产生气泡的是稀盐酸，产生白色沉淀的是氢氧化钡溶液，无明显变化的是氢氧化钾溶液；能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别；

C；三种物质都能溶于水；不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别；

D；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色；遇碱性溶液变红色，氢氧化钡溶液和氢氧化钾溶液都显碱性，都能使酚酞溶液显示红色，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．

故选：B．5、A【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；食物消化的过程中有新物质二氧化碳、水等生成；属于化学变化；故选项正确．

B；玻璃破碎的过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．

C；铁杵成针的过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．

D；酒精挥发的过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．

故选A．二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】解：配得稀硫酸的质量为rm{x}

rm{2L隆脕1000隆脕1.84g/cm^{3}隆脕98%=x隆脕28%}

rm{x=12880g}

需要蒸馏水的质量rm{=12880g-2L隆脕1000隆脕1.84g/cm^{3}=9200g(}合rm{9200mL=9.2L)}

故答案为：rm{12880}rm{9.2}．

利用rm{98%}的浓硫酸配制rm{28%}的稀硫酸，可通过加水稀释的方法完成，在加水稀释前后，溶液中溶质质量不变；据此，可由浓硫酸的体积及质量分数计算配制rm{28%}的溶液的质量及需要蒸馏水的体积．

根据溶液加水稀释时稀释前后溶液中溶质的质量不变，可利用稀释前或稀释后溶液计算配制过程中其它相关质量．【解析】rm{12880}rm{9.2}7、略

【分析】解：

rm{(1)}向水样中加入明矾搅拌溶解；明矾形成的胶体易吸附不溶性固体小颗粒形成大颗粒，然后经过过滤除去不溶性固体小颗粒，利用活性炭的吸附性，除去水中的色素和异味；

rm{(2)}鉴别硬水和软水使用的是肥皂水；肥皂水与硬水混合产生浮渣，与软水混合产生泡沫；硬水软化就是降低水中可溶性钙镁化合物的含量，可溶性钙镁化合物受热易产生不溶性钙镁化合物，生活中可以使用加热煮沸的方法将硬水软化，实验室可采用蒸馏的方法将硬水软化．

答案：

rm{(1)}过滤；吸附；

rm{(2)}肥皂水；煮沸；蒸馏．

rm{(1)}根据已有的知识进行分析；过滤是分离不溶性固体和液体的方法，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味解答；

rm{(2)}硬水与肥皂水结合产生浮渣；与软水结合产生泡沫，硬水软化就是降低水中可溶性钙镁化合物的含量．

本题考查了水的净化以及软水和硬水的鉴别，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】过滤；吸附；肥皂水；煮沸；蒸馏8、略

【分析】【分析】根据水是人类宝贵的资源．可供人类直接利用的淡水只占地球总水量的1%还不到．所以我们要节约用水，保护水资源进行解答．【解析】【解答】解：水是人类宝贵的资源．地球上的总水量虽很多；但大多数都是海水，可供人类直接利用的淡水只占地球总水量的0.26%．所以我们要节约用水，保护水资源．并且从我们每个人做起，从小事做起，如洗菜的水浇花，改用节水龙头等．

故答案为：海水；0.26%；节约用水，保护水资源．9、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律，若第一次实验3g碳与6g氧气恰好完全反应，应生成二氧化碳质量=3g+6g=9g，而实际反应中只生成二氧化碳8.25g＜9g说明两种物质未恰好完全反应，有一种物质有剩余；第二次实验3g碳与8g氧气与生成的11g二氧化碳质量关系恰好与质量守恒定律相符，说明此时反应为恰好完全反应；则第三次实验中氧气质量再增加至13g，因碳不足而氧气剩余．【解析】【解答】解：①参加反应的各物质质量总与反应生成物质质量总和相等；符合这一要求的只有第二次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应；

故答：二；

②由于第一次实验中氧气只有6g不足8g；所以碳会有剩余；剩余碳的质量=3g-（8.25g-6g）=0.75g；

故答：一；剩余碳0.75g；

③设生成11g二氧化碳需氧气的质量为x

C+O2CO2

3244

x11g

32：44=x：11g

x=8g

则剩余氧气质量=13g-8g=5g

故答：三，剩余氧气5g．10、略

【分析】

实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件；而与反应物的颜色；生成气体的性质无关，因此B、C答案不正确，答案为A、D；D答案为反应的条件．

故答案为：A；D；反应的条件．

【解析】【答案】实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件；收集装置的选择依据气体本身的密度；溶解性等物理性质．

11、蛋白质过滤①①③化学【分析】【分析】（1）根据人体内六大营养素的生理功能进行分析．

（2）根据过滤的原理进行分析．

（3）根据物质的分类进行分析．

（4）根据重金属盐中毒的原理是破坏人体蛋白质进行分析．

（5）根据变化时是否有新物质生成进行分析判断．【解析】【解答】解：（1）蛋白质是构成人体细胞的基本物质．

（2）利用滤网的网眼的大小将豆浆中较大的蛋白质颗粒（即滤渣）跟较小的蛋白质颗粒（即豆浆）分离．这种方法属于过滤．

（3）豆浆中含有多种成份；且其中有固体颗粒，故是混合物，且不属于溶液，也不是乳浊液，是悬浊液．

（4）豆浆中含有大量的蛋白质；牛奶；蛋清中也含有较多的蛋白质，因此这两种饮品也能达到解除重金属盐所造成的中毒．

（5）皂角素经烧熟煮透后被破坏；即是说生成了其它物质，所以发生了化学变化．

故答案为：（1）蛋白质；（2）过滤；（3）①；（4）①③；（5）化学．三、判断题(共6题，共12分)12、×【分析】【分析】催化剂在反应中表现出改变反应速率的特性，而本身的化学性质和质量都不变的特点．【解析】【解答】解：二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中只是加快双氧水放出氧气的速度；而本身的化学性质和质量在化学反应前后都不变，它在反应中所起的作用是催化作用，不是反应物．

故答案为：×．13、×【分析】【分析】金属元素最外层电子数一般少于4个，而最外层电子数少于4的，不一定是金属元素．【解析】【解答】解：金属元素最外层电子数一般少于4个；而最外层电子数少于4的，不一定是金属元素，如氢最外层电子数是1，属于非金属元素．

故答案为：×．14、×【分析】【分析】蒸发是分离可溶性固体与液体的一种方法，结合蒸发操作中的注意事项对此题作答．【解析】【解答】解：在进行蒸发操作时，等出现较多量固体停止加热，靠余热蒸干晶体，不能把水蒸干，所以本题答案为：×．15、×【分析】【分析】从使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋会造成白色污染分析．【解析】【解答】解：使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋会造成白色污染；不利于保护环境．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，析出晶体后仍为此种物质的饱和溶液．【解析】【解答】解：

某物质的饱和溶液；在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为饱和溶液．

故“饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液”，说法错误．17、×【分析】【分析】过滤实验中玻璃棒的作用是引流．【解析】【解答】解：过滤实验中玻璃棒的作用是引流；目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，所以错误．

故答案为：×．四、探究题(共4题，共36分)18、略

【分析】解：（1）在探究探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高时；实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制滴加的饱和石灰水的量相同；故填：澄清石灰水的量（或滴数）；

（2）此实验还说明了温度越高分子运动速率越快；可见温度也是影响分子运动快慢的因素；故填：探究温度对分子运动速率的影响；

（3）上述实验中；第二只试管中的铁只与水接触不生锈，没有设计实验使铁只与氧气接触不生锈的实验，故需添加一个将铁钉置于干燥空气中的实验，故填：将铁钉置于干燥空气中．

（1）根据控制变量的实验方法进行分析；

（2）根据两组实验中的不同条件来分析；

（3）根据已有的知识进行分析；铁在有水和氧气并存时易生锈分析．

本题考查了探究物质的成分、铁的生锈条件和分子的性质以及探究气体含量探究方法，注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量的控制，通过对比分析探究的目的得出结论．【解析】澄清石灰水的量（或滴数）；探究温度对分子运动速率的影响；将铁钉置于干燥空气中19、略

【分析】解：rm{(1)}实验探究中，rm{垄脵}取样，滴加足量的rm{CaCl_{2}}溶液，产生白色沉淀；rm{垄脷}过滤，用rm{pH}试纸测溶液的rm{pH}rm{pH}大于rm{7}所以rm{NaOH}溶液部分变质；故答案为：大于；

rm{(2)}根据质量守恒定律，恰好反应时所得溶液的质量rm{=100g+73g-2.2g=170.8g}故答案为：rm{170.8}

rm{(3)}设rm{Na_{2}CO_{3}}的质量为rm{x}

rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{106}rm{44}

rm{x}rm{2.2}rm{g}

rm{dfrac{106}{44}=dfrac{x}{2.2g}}

rm{dfrac{106}{44}=dfrac

{x}{2.2g}}

溶液中碳酸钠的质量分数rm{=dfrac{5.3g}{100g}隆脕100%=5.3%}

答：待测溶液中碳酸钠的质量分数为rm{x=5.3g}

故答案为：rm{=dfrac

{5.3g}{100g}隆脕100%=5.3%}

由题目的信息可知：rm{5.3%}实验探究中，rm{5.3%}取样，滴加足量的rm{(1)}溶液，产生白色沉淀；rm{垄脵}过滤，用rm{CaCl_{2}}试纸测溶液的rm{垄脷}rm{pH}大于rm{pH}所以rm{pH}溶液部分变质；rm{7}根据质量守恒定律，恰好反应时所得溶液的质量rm{NaOH}rm{(2)}有关的计算要准确。

本考点考查了碱的化学性质和有关化学方程式的计算等，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论。此考点主要出现在选择题和实验题中。rm{=100g+73g-2.2g=170.8g}【解析】大于；rm{170.8}20、略

【分析】

rm{(1)}写出化学方程式并代入氢气的质量即可计算出锌的质量．

rm{(2)}由锌的质量即可计算出铜的质量；然后计算出铜的质量分数．

掌握化学方程式的计算格式和规范性，记得最后要有“答”．【解析】rm{(1)}解：设样品中锌的质量为rm{X}．

rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{2}

rm{X}rm{0.2g}

rm{dfrac{65}{2}篓Tdfrac{X}{0.2{驴脣}}}

得：rm{dfrac{65}{2}篓Tdfrac

{X}{0.2{驴脣}}}克。

rm{X=6.5}铜的质量rm{(2)}克rm{=20}克rm{-6.5}克，样品中铜的质量分数rm{=dfrac{13.5{驴脣}}{20{驴脣}}隆脕100%篓T67.5%}．

答：样品中锌的质量为rm{=13.5}样品中铜的质量分数是rm{=dfrac

{13.5{驴脣}}{20{驴脣}}隆脕100%篓T67.5%}．rm{6.5g}21、铁架台CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OHc干燥二氧化碳CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O紫色石蕊溶液倒流至E中，溶液变为蓝色水不正确，滴加的稀盐酸过少，先与NaOH溶液发生反应有白色沉淀产生酚酞溶液碳酸钠溶液液显碱性，影响下一步氢氧化钠的检验不可以，氢氧化钙与碳酸钠反应也生成氢氧化钠，影响下一步氢氧化钠的检验【分析】解：（1）仪器a是铁架台；故填：铁架台；

（2）在实验室中，制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，该反应属于固液常温型，选择装置H来制取；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；H；

（3）制取的二氧化碳常混有氯化氢气体，可通过饱和的NaHCO3溶液除去其中的氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，所以可用浓硫酸对二氧化碳进行干燥；故填：c；干燥二氧化碳；

（4）当装置E中收集满CO2时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中5mL浓NaOH溶液压入装置E中，二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由于瓶内的压强减小，观察到的现象是：烧杯中紫色的石蕊试液倒吸入E中，E中溶液显碱性，所以溶液变蓝。小平同学认为要证明CO2与NaOH确实反应，还应把注射器NaOH溶液换成等体积的水，再做一次实验进行对比分析；故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；紫色石蕊溶液倒流至E中；溶液变为蓝色；水；

（3）小红认为，我们还可以采用检验生成物的方法，确认CO2与NaOH反应了。于是，小玲同学取少量E中溶液于烧杯中，再向溶液中滴加几滴稀盐酸，未发现有气泡产生。据此现象小玲认为CO2与NaOH没有反应。该结论不正确；少量的盐酸先跟氢氧化钠反应；故填：不正确，滴加的稀盐酸过少，先与NaOH溶液发生反应；

（4）由于碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀；氢氧化钠溶液显碱性，所以为了证明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，设计实验方案如下：

。实验步骤实验现象①取E中溶液，滴加过量CaCl2溶液有白色沉淀产生②对①进行过滤，向滤液中滴加酚酞溶液溶液变红故填：有白色沉淀产生；酚酞溶液；

【反思评价】（1）由于碳酸钠溶液液显碱性，影响下一步氢氧化钠的检验，所以在实验步骤①中要加入过量的CaCl2溶液将碳酸钠完全除去。

（2）由于氢氧化钙与碳酸钠反应也生成氢氧化钠，影响下一步氢氧化钠的检验，所以不可以在实验步骤①中可以用Ca（OH）2溶液代替CaCl2证明这一瓶中是否含有NaOH。

故填：（1）碳酸钠溶液液显碱性；影响下一步氢氧化钠的检验。

（2）不可以；氢氧化钙与碳酸钠反应也生成氢氧化钠，影响下一步氢氧化钠的检验。

（1）熟记仪器的名称；

（2）根据实验室中制取二氧化碳的原理；反应物的状态与反应的条件来分析；

（3）根据除杂与干燥的方法来分析；

（4）根据化学反应的原理；装置内的压强变化、实验对比来分析；

（5）根据酸的性质来分析；

（6）根据物质的性质以及检验方法来分析；

【反思评价】（1）根据物质的性质以及除杂的要求来分析；

（2）根据除杂的原则来分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【解析】铁架台CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OHc干燥二氧化碳CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O紫色石蕊溶液倒流至E中，溶液变为蓝色水不正确，滴加的稀盐酸过少，先与NaOH溶液发生反应有白色沉淀产生酚酞溶液碳酸钠溶液液显碱性，影响下一步氢氧化钠的检验不可以，氢氧化钙与碳酸钠反应也生成氢氧化钠，影响下一步氢氧化钠的检验五、简答题(共3题，共6分)22、略

【分析】【分析】【猜想与假设】根据质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变及特殊物质一氧化碳的毒性分析；

【得出结论】

根据澄清的石灰水和带火星的木条的变化分析得出结论；并写出反应的方程式；

【实验反思】：根据碳酸氢钠能和柠檬酸反应放出二氧化碳进行解答．【解析】【解答】解：【猜想与假设】根据质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变可知：标签所示的反应物中不含氮元素，所以不可能含有N2；

因为维C泡腾片是保健药品，不能产生对人体有毒有害的物质，而一氧化碳有毒，H2易燃易爆，所以不可能含有CO和H2；

【得出结论】

（1）因为实验中看到澄清石灰水变浑浊，所以一定含有二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（2）带火星的木条没有复燃；可能是没有氧气，也可能是氧气的浓度低，其中混有较多量的二氧化碳，也不复燃，故不能确定该气体中不含氧气；因为若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃；

【实验反思】：碳酸氢钠能和柠檬酸反应放出二氧化碳．