2025年牛津上海版八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版八年级化学上册阶段测试试卷158考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、关于如图所示探究燃烧条件的实验中；说法不正确的是（）

A.气球的作用是收集磷燃烧产生的白烟，防止污染空气B.观察到的现象：试管和烧杯中的白磷能燃烧，红磷不能燃烧C.热水的作用是：升高温度，隔绝空气D.由此实验得出燃烧的条件是：可燃物与氧气（或空气）接触，温度达到着火点2、实验桌上因酒精灯打翻而着火时，最便捷的扑火方法是（）A.用水冲熄B.用湿抹布盖灭C.用沙土盖灭D.用泡沫灭火器扑灭3、空气是人类宝贵的自然资源。下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.分离液态空气法制取氧气、氮气等，是利用了各成分的沸点不同B.造成空气污染的主要气体有rm{CO}rm{CO_{2}}rm{SO_{2}}rm{NO_{2}}等C.用适量铜粉测定空气中氧气含量时，反应完成后要立即读数D.氮气可被填充在灯管中，用于制造多种用途的电光源4、同学们在做氧气性质实验时，将点燃的木炭伸入集气瓶内，有的现象明显，有的不明显，导致现象不明显的原因可能是rm{(}rm{)}A.排水法收集结束时集气瓶内的水有残留B.导管口连续放出气泡时开始收集氧气C.排水法收集满后盖上毛玻璃片拿出水面D.排水法收集前未将氧气瓶灌满水5、已知实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，其中二氧化锰是催化剂，某同学在用加热氯酸钾制氧气的实验中忘加了二氧化锰，其结果是rm{(}rm{)}A.反应较慢，但反应完全后产生氧气的总量不变B.反应较慢，且反应完全后产生氧气的总量减少C.反应正常，产生氧气总量不变D.反应正常，产生氧气总量减少6、物质世界充满了变化。下列变化中，属于物理变化的是()A.光合作用B.钢铁生锈C.酸雨侵蚀D.冰山融化7、下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.手持试管给试管里的物质加热B.把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味C.给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}D.用药匙取出块状固体8、下列对有关实验现象的描述正确的是A.碳在氧气中燃烧产生白烟B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁C.干冰在空气中升华出现白雾D.镁条在氧气中燃烧火星四射9、下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述错误的是（）

A.一氧化碳易与血红蛋白结合而使人中毒。

B.二氧化碳的大量排放会造成温室效应。

C.一氧化碳和二氧化碳都具有还原性。

D.向蔬菜大棚中补充二氧化碳有利于蔬菜生长。

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、按要求作答：

（1）实验室现有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL的量筒，现要量取15mL的盐酸，应该选择______的量筒，量液时，量筒必须放平，视线与量筒内液体的______；

（2）不能用已燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯的原因是______；

（3）在题后横线上简要说明下列操作可能造成不良后果．

滴管取用试剂后平放或倒置______．

倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心______．

用试管刷刷洗试管时，用力过猛______．

实验剩余的药品放回原瓶______．

一旦洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应立刻______．11、通实验拉瓦锡得出空气由______和______组成．12、如图是电解水的简易装置和电解水生成气体体积与时间的关系图。试回答下列问题：

（1）若甲试管中生成气体B，则B是______气，b应接电源的______极。

（2）如果该实验中产生氧气的体积是8毫升；则生成氢气的体积是______毫升。

（3）该实验可以说明，水在通直流电的条件下，生成了两种不同的气体，请书写其文字表达式：______。13、水在适电的条件下可以发生化学反应；请根据图1和图2回答问题。

（1）图1是电解水的实验；试管1，2中产生的气体分别是______，两者的体积比约为______，这个实验说明水是由______组成的，电解水的文字表达式为______。

（2）请在图2中用“”、“”表示反应后的生成物。14、现有H；C、O、Na、S、Cl、Ca等七种元素；请选择其中某些元素，按下列要求写出有关物质的化学式：

（1）能作二氧化碳气体的干燥剂____；（2）俗称“烧碱”的物质____；

（3）焙制糕点的发酵粉的主要成分____；（4）俗称“纯碱”的物质是____；

（5）胃液中胃酸的主要成分是____；（6）用于改良酸性土壤的物质是____．评卷人得分三、计算题(共8题，共16分)15、实验室制取气体的装置如图所示；根据所学的知识回答下列问题．

（1）图中标有①；②的仪器名称：①______；②______．

（2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式______2H2O+O2↑16、某魔术师做了这样一个实验；他用一块棉布手帕浸泡在质量分数为70%的酒精中，待均匀湿透后取出．用镊子夹住两角展开，用火点燃，当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损．对于这一现象，你能做出解释吗？

17、实验室中用氯酸钾受热分解制取氧气．

rm{(1)}请写出该反应的表达式______；该反应属于______．

rm{(2)}为组装制氧发生装置，请你从图一中选择所需的仪器rm{(}填序号rm{)}______．

rm{(3)}实验室里还可采用图二装置，通过分解过氧化氢rm{(H_{2}O_{2})}的方法制取氧气rm{.}写出该反应的表达式：______rm{.}此装置中锥形瓶可用图一中的哪种仪器替代______rm{(}填序号rm{)}收集氧气的方法还可以用______rm{.}图二发生装置还可用于制到的气体有______rm{.}选用该装置的理由是______．18、rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}能表示的意义是：

rm{S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}微观：表示______．

rm{(1)}宏观rm{(2)}质的关系：______；

rm{垄脵}量的关系：______．rm{垄脷}19、小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体rm{.}但她在空气中点燃镁条时；却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．

【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？

【查阅资料】小婧查阅资料；记录了下列几种物质的颜色：

。物质rm{MgO}rm{MgCl_{2}}rm{Mg_{3}N_{2}}rm{Mg(NO_{3})_{2}}rm{MgCO_{3}}rm{Mg(OH)_{2}}颜色白色白色淡黄色白色白色白色其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色；理由是______；

【提出猜想】分析资料；小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的______反应生成的；

【实验探究】小婧设计实验证实了自己的猜想；她的方案可能______；

【实验结论】根据小婧的实验结果；写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：______；______

【反思与评价】通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？______．20、请你设计一个实验：利用厨房中的现有物质；使新鲜的鸡蛋在水中飘浮起来．实验操作是______，产生此现象的原因是______．

21、学生为验证空气中氧气的体积分数；进行如下实验（如图）燃烧匙里盛着足量的硫，反应结束，冷却后，打开C夹，水不沿导管进入A瓶．请回答：

（1）B容器的名称是______；硫在A瓶中燃烧的文字表达式是______

22、A、B、C、D是常见的单质；甲、乙、丙、丁、X、Y是常见的氧化物，甲、乙的组成元素相同，丙、丁的组成元素也相同，X、Y是金属氧化物，其中Y为红棕色．它们之间的关系如图所示（部分反应的条件未注明）．

请你根据如图解答下列问题：

（1）写出有关物质的化学式：乙．______；A．______．

（2）化合物M属于______（填写“无机物”或“有机物”）．

（3）金属氧化物X在反应①中的可能作用是______．

（4）写出有关反应的化学方程式：②______2H2↑+O2↑评卷人得分四、推断题(共3题，共27分)23、如图是表示气体分子的示意图，图中“”“”分别表示两种不同的原子；其中表示纯净物的是。

______

24、将一种无色液体rm{A}装入试管，用带火星的木条检验，无现象，再向其中加入少量黑色粉末rm{B}后，迅速产生气泡，生成了能使带火星的木条复燃的气体rm{C}将金属rm{E}红热伸入盛有气体rm{C}瓶底有液体rm{D}的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{F}rm{(1)}写出它们的名称：rm{B}______；rm{C}______；rm{F}______。rm{(2)}黑色粉末rm{B}在rm{A}的分解反应中起______作用。rm{(3)}写出rm{E}与rm{C}反应的文字表达式___________________________________25、将如图所示实验所用仪器的名称填在横线上：

rm{(1)}吸取和滴加少量液体时；需要用______；

rm{(2)}给物质加热时；需要用______；

rm{(3)}量取一定量体积的液体时；需要用______；

rm{(4)}能被加热的仪器是______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【解答】解：A；气球的作用是收集磷燃烧产生的白烟；防止污染空气，说法正确，故A正确；

B；观察到的现象：试管和烧杯中的白磷能燃烧；红磷不能燃烧；说法错误，烧杯中的白磷不能燃烧，因为没有与氧气接触，故B错误；

C；热水的作用是：升高温度；隔绝空气，说法正确，故C正确；

D；由此实验得出燃烧的条件是：可燃物与氧气（或空气）接触；温度达到着火点，说法正确，故D正确．

故选B．

【分析】探究性实验设计是科学探究的一个重要环节，是学生探究式学习中的一个过程，也是科学课程学习的主要形式之一．本题主要探究燃烧条件的实验．2、B【分析】【解答】解：A；酒精的密度比水小；不能用水冲熄，故错误；

B；用湿抹布盖上；既可以隔绝氧气，又可以降低温度，故正确；

C；用沙土可以灭火；但是容易弄脏桌面，故错误；

D；因酒精灯打翻而着火时；着火面积较小，不需使用泡沫灭火器救灭，故正确．

故选B．

【分析】根据燃烧需要同时满足的三个条件，因此灭火的原理则有：隔断氧气、降低温度至着火点以下、撤离可燃物．酒精灯打翻洒出酒精着火了，最便捷的扑火方法是用湿抹布盖灭，这样既可以降低可燃物的温度，又可以隔绝空气而达到灭火的目的．3、A【分析】解：rm{A}工业制取氧气的原理：根据各物质的沸点不同进行混合物的分离；故正确；

B；二氧化碳不是空气污染物；故错误；

C；用适量铜粉测定空气中氧气含量时；反应完成后应冷却到室温再读数，故错；

D；氮气的化学性质稳定；可以做保护气，稀有气体可被填充在灯管中，用于制造多种用途的电光源，故错。

故选A。

A；根据工业制取氧气的原理考虑；

B；根据二氧化碳不是空气污染物进行考虑；

C；根据测定空气中氧气含量实验注意事项考虑；

D；根据氮气的化学性质考虑。

解答本题关键是知道工业制取氧气的原理、空气污染物以及测定空气中氧气含量实验的注意事项等，难度不大。【解析】rm{A}4、D【分析】解：将点燃的木炭伸入集气瓶内；有的现象明显，有的不明显，导致现象不明显的原因可能是收集的氧气不纯，混入空气；

A；排水法收集结束时集气瓶内有水；不妨碍氧气的纯度，不符合题意；

B；导管口开始出来的气体是试管内的空气；所以要等连续放出气泡时开始收集，此时收集的氧气纯，不符合题意；

C；排水法收集满后在水下盖上毛玻璃片拿出水面；不会混入空气，不符合题意；

D；排水法收集前未将氧气瓶灌满水；里面混有空气，造成收集的氧气不纯，符合题意；

故选：rm{D}

根据题意：将点燃的木炭伸入集气瓶内；有的现象明显，有的不明显，导致现象不明显的原因可能是收集的氧气不纯，混入空气，然后结合排水法收集氧气的注意事项分析解答．

本题考查了对实验现象的正确分析和对排水法收集氧气的考查，掌握相关知识即可正确解答，难度不大．【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{A}催化剂对生成物的质量没有影响；忘记加入二氧化锰，放出氧气的质量不变，但是速率较慢，故选项说法正确．

B；催化剂对生成物的质量没有影响；忘记加入二氧化锰，放出氧气的质量不变，故选项说法错误．

C；某同学在用加热氯酸钾制氧气的实验中忘加了二氧化锰；能产生氧气，放出氧气的质量不变，但是速率较慢，故选项说法错误．

D；某同学在用加热氯酸钾制氧气的实验中忘加了二氧化锰；能产生氧气，放出氧气的质量不变，且速率较慢，故选项说法错误．

故选：rm{A}．

催化剂能改变其他物质的化学反应速度；本身的化学性质和质量都不变，不能改变反应中生成物的质量，据此进行分析判断．

本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征rm{(}“一变二不变”rm{)}是正确解答本题的关键．【解析】rm{A}6、D【分析】【分析】本题考查物理变化、化学变化的判断，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。【解答】A.光合作用过程中有新物质氧气等生成；属于化学变化，故A错误；

B.钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化，故B错误；

C.酸雨侵蚀过程中有新物质生成；属于化学变化，故C错误；

D.冰山融化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。

故选D。

【解析】rm{D}7、C【分析】解：rm{A}从实验的安全性考虑；手持试管给试管里的物质加热，会烫伤手，故A错误；

B；有些药品具有刺激性气味；有毒，所以不可把鼻孔凑到集气瓶口去闻气体的气味，故B错误；

C、给试管里的液体加热，液体体积一般不超越试管容积的rm{dfrac{1}{3}}故C正确；

D；取用块状固体药品要用镊子；故D错误．

故选C

A；手持试管给试管里的物质加热；会烫伤手；

B；根据实验室中“三不”原则分析；

C；根据加热试管内液体的注意事项分析；

D；取用块状固体药品用镊子．

实验中一定要注意安全，实验基本规则中不允许的一定不要做，否则会造成不必要的伤害．【解析】rm{C}8、C【分析】【分析】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、二氧化碳的化学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。【解答】A.碳在氧气中燃烧，发出白光，而不是白雾，故选项说法错误；B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象；故选项说法错误；

C.干冰升华时能吸收大量的热；使空气中的水蒸气凝结成小液滴，会造成白雾出现，故选项说法正确；

D.镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光；故选项说法错误。

故选C。【解析】rm{C}9、C【分析】

A；一氧化碳有毒；易与血液中的血红蛋白结合，且一旦结合就难以分离，使血红蛋白携氧能力降低，所以正确．

B；二氧化碳是主要的温室气体；它的大量排放会造成温室效应，所以正确．

C；一氧化碳有还原性；而二氧化碳没有还原性，有弱的氧化性，所以错误．

D；二氧化碳是植物光合作用的原料；可做大棚中的气体肥料，所以正确．

故选C．

【解析】【答案】A；根据一氧化碳中毒的原理判断．

B；根据二氧化碳对环境的影响判断．

C；根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质判断．

D；根据二氧化碳的用途判断．

二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】解：（1）用量筒量取15mL液体；应选择略大于15mL的量程．用5mL，10mL的量筒需要多次量取，会有误差；用100mL的量筒量取，会因刻度不精确而有误差．所以应选择20mL的量筒．视线应该与凹液面的最低处保持水平，还必须与胶头滴管一起才能完成量取液体药品的实验；

故答案为：20mL；凹液面最低处保持水平。

（2）点燃酒精灯时；用火柴点燃，因为：用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯会引起火灾；

故答案为：引起酒精失火；

（3）滴管取用试剂后平放或倒置；液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液；倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心，液体流出腐蚀标签；用试管刷刷洗试管时，用力过猛，可能会捣碎试管；实验剩余的药品放回原瓶污染瓶内药品；洒在桌上的酒精燃烧时，应用湿抹布扑盖，通过隔绝氧气灭火．

故答为：液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液；液体流出腐蚀标签；可能会捣碎试管；污染瓶内药品；用湿抹布盖灭．

（1）量筒量液时要注意量程的选择；应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差．在读数时，视线的正确操作决定了读数的准确性．

（2）点燃酒精灯时；用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火；

（3）使用时胶头在上；管口在下，禁止平放或倒置；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；用试管刷蘸水慢慢旋转进入试管．轻轻在试管中转动，上下也行．注意不要不试管弄破．轻拿轻放；用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器；洒在桌上的酒精燃烧时，用湿抹布扑盖．

掌握实验基本操作及相关注意事项是实验成功的关键【解析】20mL；凹液面的最低处保持水平；会引起酒精失火；液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液；液体流出腐蚀标签；可能会捣碎试管；污染瓶内药品；用湿抹布盖灭11、略

【分析】解：空气中各质组成及其体积分为：氮气：7%；气：21%、稀有气：.94%二氧化碳：3%、其它气及：003%；以说空气中主要成分是氮气氧气．

案：氮气氧气．

据空气中各物质组成及体积分来进行断．

熟空气中各成分及分，知道空气中的主气体，哪体多，哪种气体最少．【解析】氮气；氧气12、氧正16水氢气+氧气【分析】解：（1）由图象可知，生成的气体A的体积大于气体B的体积，所以气体B是氧气，则b应接电源的正极；故填：氧；正；

（2）电解水时生成氢气的体积为氧气体积的2倍；所以生成8毫升氧气的同时生成氢气的体积为16毫升；故填：16；

（3）水在通电的条件下分解为氢气和氧气；故填：水氢气+氧气。

故选。

电解水时；正极产生氧气，负极产生氢气，生成的氧气和氢气的体积比约为1：2，根据实验现象来分析解答。

本题就考查的内容不难，但由于生成气体的体积用图象描述，需要有较好的数学知识，还要经过认真分析才能获得正确答案，所以本题出错率很高，应引起注意。【解析】氧正16水氢气+氧气13、氢气、氧气2：1氢、氧元素水氢气+氧气【分析】解：（1）由图1电解水的实验图示可知，试管1，2中产生的气体分别是电源的负极、正极产生的气体分别是氢气和氧气，两者的体积比约为2：1，这个实验说明水是由氢、氧元素组成的，电解水的文字表达式为：水氢气+氧气。

（2）由质量守恒守律在反应前后原子的种类及数目不变可知；在图2中用应补充2个氢分子和1个氧分子，如下图：

故答为：（1）氢气和氧气，2：1，氢、氧元素，水氢气+氧气。（2）见上图。

（1）根据电解水时“正氧负氢；氢二氧一”、发生的反应分析回答；

（2）根据质量守恒定律用“”、“”表示反应后的生成物。

本题较为简单，了解电解水的现象和结论即可分析解答。【解析】氢气、氧气2：1氢、氧元素水氢气+氧气14、略

【分析】

（1）用于干燥二氧化碳气体的干燥剂不能与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性且与二氧化碳不反应，所以可作二氧化碳的干燥剂，其化学式为：H2SO4；

（2）氢氧化钠俗称烧碱；氢氧化钠由显+1价的钠元素和显-1价的氢氧根组成，根据化合价原则，其化学式为：NaOH；

（3）焙制糕点用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，它能和酸反应生成二氧化碳气体，其由显+1价的钠元素和显-1价的碳酸氢根组成，根据化合价原则，其化学式为：NaHCO3；

（4）碳酸钠的俗称为纯碱，碳酸钠由显+1价的钠元素和显-2价的碳酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：Na2CO3；

（5）氯化氢是胃液中胃酸的主要成分；氯化氢由显+1价的氢元素和显-1价的氯元素组成，根据化合价原则，其化学式为：HCl；

（6）氢氧化钙俗称熟石灰，呈碱性，是常用的改良酸性土壤的物质，其由显+2价的钙元素和显-1价的氢氧根组成，根据化合价原则，其化学式为：Ca（OH）2；

故答案为：（1）H2SO4；（2）NaOH；（3）NaHCO3；（4）Na2CO3；（5）HCl；（6）Ca（OH）2；

【解析】【答案】根据用于干燥二氧化碳气体的干燥剂不能与二氧化碳反应；浓硫酸具有吸水性且与二氧化碳不反应；氢氧化钠俗称烧碱；焙制糕点用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；碳酸钠的俗称为纯碱；氯化氢是胃液中胃酸的主要成分；氢氧化钙俗称熟石灰，呈碱性，是常用的改良酸性土壤的物质和化合价原则进行解答．

三、计算题(共8题，共16分)15、略

【分析】

（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；①是长颈漏斗，②是集气瓶．答案为：长颈漏斗；集气瓶；

（2）实验室制氧气可用加热高锰酸钾或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物或过氧化氢溶液和二氧化锰，根据所给装置，可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；根据药品的状态和反应的条件，分别选用B或A作气体发生装置；因为氧不易溶解于水，收集装置可用D，密度比空气大，收集装置可用C．故答案为：2H2O22H2O+O2↑；B；C；

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；检验二氧化碳气体的方法为将气体倒入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则说明该气体是二氧化碳．故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；将气体倒入澄清的石灰水中；若石灰水变浑浊，则说明该气体是二氧化碳；

（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳属于固液在常温下反应制取气体；发生装置应选B；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法收集，所以上述制取氧气的一套装置能用于实验室制取二氧化碳．故答案为：能；都是固体与液体在常温下反应，气体的密度比空气大．

【解析】【答案】（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．

（2）根据实验制氧气的原理；气体发生装置和收集装置的选择依据回答．

（3）根据实验制二氧化碳的原理和二氧化碳的检验分析；

（4）根据气体发生装置和收集装置的选择依据回答．

16、略

【分析】

虽然酒精燃烧能放出热量；但手帕上的水和酒精汽化吸热，使手帕的温度低于其着火点，所以手帕不能燃烧．

【解析】【答案】燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气接触．（3）温度达到可燃物的着火点．

17、2KClO32KCl+3O2↑；分解反应；adgh；2H2O22H2O+O2↑；cdf；向上排空气法；氢气或二氧化碳；固体和液体反应，不需要加热【分析】解：rm{(1)}氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解的化学方程式为：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}反应物是一种；生成物是两种，属于分解反应；

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}利用氯酸钾制取氧气需要的仪器有铁架台；试管、带导管的橡皮塞、酒精灯；

rm{(2)}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

此装置中锥形瓶可用图rm{(3)}中的广口瓶rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}试管rm{1}烧瓶rm{c}替代；

氧气的密度比空气大；可以用向上排空气法收集；

实验室制取氢气和二氧化碳时；都是固体和液体反应，不需要加热，因此可以用图二发生装置制取；

故答案为：rm{(1)2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}分解反应；

rm{d}

rm{(3)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{f}向上排空气法；氢气或二氧化碳；固体和液体反应；不需要加热．

rm{(1)2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}氯酸钾在二氧化锰的催化作用下；受热分解生成氯化钾和氧气；

rm{(2)adgh}制取气体需要选择合适的仪器；氯酸钾制取氧气属于固体加热型，据此选择所用仪器；

rm{(3)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}通常情况下；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；锥形瓶；广口瓶、试管、烧瓶均可作为反应容器；

氧气的密度比空气大；不易溶于水；

通常情况下；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热．

本题主要考查仪器的选择、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．rm{cdf}【解析】rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}分解反应；rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{adgh}向上排空气法；氢气或二氧化碳；固体和液体反应，不需要加热rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}18、略

【分析】解：rm{(1)}从微观方面表示一个硫原子和一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化硫分子；

rm{(2)}从质的方面表示：硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫；

从质的方面表示：每rm{32}份质量的硫和rm{32}份质量的氧气在点燃的条件下生成rm{64}份质量的二氧化硫．

故答案为：rm{(1)}一个硫原子和一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化硫分子；rm{(2)}硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫；每rm{32}份质量的硫和rm{32}份质量的氧气在点燃的条件下生成rm{64}份质量的二氧化硫．

化学方程式表示的意义从宏观和微观两个方面表示；微观是从构成物质的微粒考虑；宏观是从质的方面和量的方面考虑．

解答本题关键是熟悉化学方程式表示的意义，知道从微观和宏观两个方面表示．【解析】一个硫原子和一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化硫分子；硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫；每rm{32}份质量的硫和rm{32}份质量的氧气在点燃的条件下生成rm{64}份质量的二氧化硫19、略

【分析】解：rm{[}查阅资料rm{]}根据质量守恒定律；化学反应前后元素的种类不变，由于空气中无氯元素，所以燃烧产物中一定不存在氯化镁；

rm{[}提出猜想rm{]}空气中含有氮气；在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄色的固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的．

rm{[}实验探究rm{]}由于在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体氧化镁；在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体氮化镁，分别在纯氧气和纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法．

rm{[}实验结论rm{]}镁和氧气在点燃的条件下燃烧生成氧化镁，方程式为：rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，方程式：rm{3Mg+N_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Mg_{3}N_{2}}．

rm{2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}反思与评价rm{3Mg+N_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Mg_{3}N_{2}}一般情况下，氧气有助燃性，可以支持燃烧，而该题中显示镁在氮气中也可以燃烧，所以启示为：物质不一定只在氧气中才能燃烧或氮气通常不支持燃烧，但有时也能支持某些物质的燃烧rm{[}

故答案为：rm{]}查阅资料rm{..}空气的成分中不含氯元素；

rm{[}提出猜想rm{]}氮气rm{[}或rm{]}

rm{(}实验探究rm{N_{2})}将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中；观察是否生成淡黄色的固体。

rm{[}实验结论rm{]}十rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}rm{3Mg+N_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Mg_{3}N_{2}}

rm{[}反思与评价rm{]2Mg}燃烧不一定要有氧气参加rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}2MgO}其他合理答案均可rm{3Mg+N_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Mg_{3}N_{2}}

rm{[}查阅资料rm{]}根据质量守恒定律确定产物中一定不存在氯化镁；

rm{(}提出猜想rm{)}根据空气的成分和固体的颜色判断淡黄色固体的来源；

rm{[}实验探究rm{]}根据在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体；在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体，可采取分别在纯氧气和纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法；

rm{[}实验结论rm{]}根据反应的反应物；生成物和反应条件书写方程式；

rm{[}反思与评价rm{]}根据镁可以在氮气中燃烧这一特殊性质分析回答．

正确理解质量守恒定律的内容，了解燃烧的定义及定义的拓展意义是解决问题的关键．rm{[}【解析】空气的成分中不含氯元素；氮气rm{(}或rm{N_{2})}将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体；rm{2Mg}十rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}rm{3Mg+N_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Mg_{3}N_{2}}燃烧不一定要有氧气参加rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}2MgO}20、略

【分析】

浸在液体中的物体所受的浮力大小等于它排开的液体所受到的重力；

因鸡蛋（重为G）下沉；故F浮＜G，现在鸡蛋上浮，说明F浮′＞G，故有F浮′＞F浮，而向水中慢慢加盐，增大了液体的密度，由此说明：浮力的大小与液体的密度有关．

故答案为：取适量水；加入鸡蛋，鸡蛋沉在下面，不断地加入食盐，同时搅拌，直至鸡蛋浮起来；食盐溶于水后，水溶液的密度增加，浮力增大．

【解析】【答案】鸡蛋原来下沉说明受到的浮力小于鸡蛋重；现在鸡蛋上浮说明受到的浮力大于鸡蛋重，浮力增大的原因是向水中加盐，增大了液体的密度，说明浮力的大小与液体的密度有关．

21、略

【分析】

（1）仪器名称是烧杯，硫在空气中燃烧生成二氧化硫，文字表达式是硫+氧气二氧化硫；

（2）失败的原因是药品用了硫；因为硫燃烧消耗氧气可又生成二氧化硫气体，使瓶内外压强没有变化，水就无法进入集气瓶里面；

（3）实验要想成功最好的药品就是红磷；它的生成物是固体；

（4）实验成功了，瓶内氧气被充分消耗了，水就会进入也就意味着氧气约占空气总体积的

（5）铁丝在氧气中燃烧实验；集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶．

故答案：（1）烧杯；硫+氧气二氧化硫；

（2）可燃物选用的是硫；

（3）用红磷磷代替硫；

（4）

（5）防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶；细沙．

【解析】【答案】此题是测定空气中氧气含量的实验；该实验成功的关键点是装置气密性要好，红磷的量要足，打开止水夹时间不可太早；要了解实验的原理：利用红磷燃烧消耗氧气，使瓶内压强减小，烧杯中的水就会进入集气瓶里面，进入多少就意味着氧气有多少．铁在氧气中燃烧时放出大量的热，生成的四氧化三铁的温度很高，容易溅落从而把集气瓶炸裂．所以实验时应该在集气瓶底部放入少量的水或铺一层细沙．

22、略

【分析】

Y为红棕色金属氧化物；故Y是氧化铁；甲；乙的组成元素相同，且甲能分解生成乙，则甲是过氧化氢，乙是水，A是氧气，X是二氧化锰；水能分解生成氢气和氧气，则C是氢气；氧气能和单质B反应生成丙，丙和丁的元素组成相同，则丙可能是一氧化碳，丁可能是二氧化碳；丙能与氧化铁反应生成丁和D，则D是铁；二氧化碳能通过光合作用转化生成氧气和有机物，则M属于有机物，代入框图，推断合理；

（1）乙是水，A是氧气，故填：H2O，O2；

（2）化合物M属于有机物；故填：有机物；

（3）金属氧化物X可以是二氧化锰；在此反应中作催化剂，起催化作用，故填：催化；

（4）水通电能分解生成氢气和氧气，故填：2H2O2H2↑+O2↑；

（5）要区别一氧化碳和二氧化碳；可以使用澄清的石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使石灰水变浑浊的是一氧化碳，故填：澄清石灰水．

【解析】【答案】根据题干叙述；本题的解题突破口是Y为红棕色金属氧化物，故Y是氧化铁；甲；乙的组成元素相同，且甲能分解生成乙，则甲是过氧化氢，乙是水，A是氧气，X是二氧化锰；水能分解生成