2025年青岛版六三制新必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年青岛版六三制新必修2化学上册阶段测试试卷900考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关元素周期表的叙述中正确的是A.短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素B.所含元素种类最多的族为第ⅢB族C.最外层电子数均为2的所有元素之间的关系为同族元素D.第n周期第n主族的元素均为金属元素2、下列指定物质的化学用语正确的是A.硫离子的结构示意图：B.中子数为16的磷原子：C.丙烯的结构简式：CH2=CH-CH3D.次氯酸的电子式：3、如图所示，在锥形瓶中放入一支试管，试管中加入下列物质中的一种：①NaOH固体、②生石灰、③晶体、④固体、⑤粉末。U形玻璃管中盛有品红溶液；开始时溶液两端高度一致，用胶头滴管向试管中加入适量水，U形玻璃管中的品红溶液呈现如图状态，判断试管中加入的物质可能是。

A.①②④B.只有③C.③⑤D.全部4、如图装置是酒精检测仪；工作原理与酸性燃料电池相似。下列说法不正确的是。

A.该电池的总反应式为：B.当右侧Pt电极表面有0.2mol发生还原反应时，会有0.8mol向左移动C.电流由所在的铂电极经外电路流向另一电极D.该装置实现了化学能转化为电能5、已知：2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+，如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，A是灵敏电流表，其指针总是偏向电源负极，A杯中为FeCl3溶液；B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是（）

A.A指针向右偏转B.U中阳离子向左烧杯移动C.一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过D.一段时间后，右烧杯中溶液pH增大6、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A.水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关B.为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸C.化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施D.氮氧化物的排放与光化学烟雾有关7、下列说法错误的是A.石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B.含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来8、生活中每时每刻都发生着各种化学反应，下列反应不一定属于放热反应的是A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应B.燃烧反应C.复分解反应D.中和反应评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、2020年一月一场突如其来的新冠肺炎席卷全球，该病最明显的症状就是出现发热，市售体温枪能快速的检测人体体温，该体温枪所用的电池具有使用寿命长、容量大等特点，应用十分广泛。该种电池由氧化银作为正极，金属锌粉作为负极，电解液为氢氧化钾或氢氧化钠，电池的总反应方程式为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；根据信息回答下列问题：

(1)该电池在测体温时，将________能转化为_________能。

(2)放电时，负极电极反应：_________________;正极电极反应：___________________。

(3)整个过程电解质溶液的pH值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)试计算在放电过程中转移3NA个电子时，正极________(填“增大”或“减小”)的质量的为______________。10、将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，则通入甲烷的一极，其电极反应为：__。11、按要求完成下列填空。

(1)氨气的电子式_______，甲烷的结构式_______。

(2)铜与浓硫酸反应的化学反应方程式_______。

(3)NO2与水反应的化学反应方程式_______。12、易混易错题组：离子方程式的书写。

(1)量变引起离子方程式的变化。

将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为______________。

向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式__________________。

(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住______________量物质。

(2)反应顺序引起的变化。

向NH4HCO3溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为___________________。

在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是：____________。

(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住反应物中离子的__________顺序。

(3)反应介质的影响。

①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_________________。

②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___________________________。

③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是_______________。

④对比②和③实验所得的结果，将I2、ClO－、按氧化性由强到弱的顺序排列为___________。13、阅读下列材料并回答问题。

(1)常见的大气污染分为一次污染和二次污染。二次污染指的是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应生成新的污染物，如2NO+O2=2NO2，二氧化氮就是二次污染物。在SO2、NO、NO2；HCl、CO五种物质中；不会导致二次污染的是___。

(2)汽车尾气(含一氧化碳；二氧化硫和氮氧化物等)是城市空气的污染源之一；治理的方法之一是在汽车的排气管上装“催化转化器”，它能使一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。

①汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是___。

②写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：___。14、能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素；研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。

(1)下列反应中属于放热反应的是__________。

A.物质燃烧。

B.二氧化碳通过炽热的碳。

C.铝和稀盐酸反应。

D.与反应。

(2)某研究学习小组尝试用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________。

②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大；偏小、无影响”)。

③如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)；所求中和热_________(填“相等；不相等”)。

(3)如图是和反应生成过程中的能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：__________________。

(4)用催化还原还可以消除氮氧化物的污染。已知：

①∆H1=-akJ/mol

②∆H2=-bkJ/mol

若用还原至和则该反应过程中的反应热∆H3=_________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。15、现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为500mL；供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：

(1)b电极反应式为__。

(2)当量筒中收集到336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为__mol。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______A.正确B.错误17、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误18、低碳环保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正确B.错误19、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误20、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误21、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共8分)22、把1molX气体和0.5molY气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)；2min末生成0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，试计算：

(1)前2min内，用X表示的平均反应速率________；

(2)2min末时Y的转化率_______；

(3)化学方程式中Z的化学计量数n=______。23、NH3的催化氧化是制备硝酸的重要反应之一，下面是对氨的催化氧化进行的研究。氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度随时间的变化如表：。01min2min3min4minc(NH3)/mol·L-10.800c10.3000.2000.200c(O2)/mol·L-11.6001.1000.9750.850c2

(l)c1=_____mol•L-1；c2=_____mol•L-1。

(2)0~2min内，v(NH3)=_____mol•L-1•min-1。

(3)工业上需要加快氨气的反应速率，下列措施可行的是_____(填标号)。

A．使用合适的催化剂。

B．减小O2的浓度。

C．适当升高温度。

(4)反应达到平衡时，O2的转化率为_____。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共30分)24、尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物合成的有机化合物；通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反应如下：

i.2NH3(l)+CO2(g)(l)（氨基甲酸铵）△H＝－akJ/mol

ii.(l)(l)+H2O(l)△H＝+bkJ/mol

iii.2（缩二脲）+NH3（副反应；程度较小）

（1）实验室制取氨气的化学方程式是__________________。

（2）CO(NH2)2中C为+4价，N的化合价_______。

（3）CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为___________________________。

（4）工业上提高氨碳比（），可以提高尿素的产率，结合反应i～iii，解释尿素产率提高的原因______。

（5）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2；测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示：

①反应进行到10min时，用CO2表示反应i的速率υ(CO2)＝________。

②合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第______步反应决定（填“i”或“ii”）。

（6）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图2）。总反应为：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。

①A电极连接电源的_______极（填“正”或“负”）。

②A电极的电极反应为______。25、H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体；但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。

Ⅰ.干法脱硫。

（1）已知：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=akJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH2=bkJ·mol-1

则空气氧化脱除H2S反应2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1。

（2）常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如表，则最佳脱硫剂为___。脱硫剂出口硫/(mg·m-3)脱硫温度/℃操作压力(MPa)再生条件一氧化碳<1.33300~4000~3.0蒸汽再生活性炭<1.33常温0~3.0蒸汽再生氧化锌<1.33350~4000~5.0不再生锌锰矿<3.994000~2.0不再生

Ⅱ.热分解法脱硫。

在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生如下热分解反应：H2S(g)H2(g)+S2(g)

控制不同的温度和压强进行实验；结果如图1所示。

（1）p1、p2、p3由大到小的顺序为___。

（2）保持压强不变，能提高H2S的平衡转化率的措施有__(写一条)。

Ⅲ.间接电解法脱硫。

间接电解法脱硫原理如图2所示(吸收反应器中盛放FeCl3溶液；电解反应器的阴极；阳极均为惰性电极)。

（1）吸收反应器中发生反应的离子方程式为___。

（2）反应器阴极生成H2的电极反应式为__。

（3）气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下H2S的吸收率和吸收速率，结果如图3所示。随着气液比减小，H2S的吸收率呈上升趋势的原因为___。26、回答下列问题(每空2分；共10分)：

(1)由乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)组成的混合物中，碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为___________(保留三位有效数字)

(2)下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是________(选填字母)

a.纯棉帽子b.羊毛衫c.涤纶运动裤。

(3)能用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污具有_________作用。

(4)房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛等有毒气体，这是利用活性炭的__________性。

(5)3～5公里短途出行不开私家燃油车，使用电动自行车，有利于减少环境污染。电动自行车行驶时电池将__________能转化为电能。评卷人得分六、结构与性质(共3题，共9分)27、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序数依次增大，其相关信息如下：

①A的周期序数等于其主族序数；

②B；D原子的L层中都有两个未成对电子；

③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四个能层；K；L、M全充满，最外层只有一个电子。

试回答下列问题：

（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为_____，F的价层电子排布式为_________________。

（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为_________（用元素符号填写）,C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为__________。

（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的单质为电极，组成如图所示的装置，E极的电极反应式为_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________________________。

（6）F的晶胞结构（面心立方）如右图所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为__________g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示；F的相对原子质量用M表示）

28、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序数依次增大，其相关信息如下：

①A的周期序数等于其主族序数；

②B；D原子的L层中都有两个未成对电子；

③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四个能层；K；L、M全充满，最外层只有一个电子。

试回答下列问题：

（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为_____，F的价层电子排布式为_________________。

（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为_________（用元素符号填写）,C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为__________。

（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的单质为电极，组成如图所示的装置，E极的电极反应式为_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________________________。

（6）F的晶胞结构（面心立方）如右图所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为__________g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示；F的相对原子质量用M表示）

29、考查官能团名称。

（1）写出E()中任意两种含氧官能团的名称___________。

（2）D()具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)

（3）C()中所含官能团的名称为___________。

（4）写出化合物E()中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

（5）A()中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能团名称是___________。

（7）A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C()中官能团的名称为___________、___________。

（8）中的官能团名称是___________。

（9）]中含氧官能团的名称是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。

（11）中官能团的名称为___________。

（12）中的官能团名称为___________(写两种)。

（13）中含氧官能团的名称为___________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A.如He是2号元素；Ne是10号元素，二者位于短周期，原子序数相差8，但它们都是惰性气体元素，A错误；

B.第IIIB副族的元素含镧系元素和锕系元素；因此第ⅢB族元素种类最多，B正确；

C.He；Be、Mg等都是原子最外层有2个电子的元素；He是惰性气体元素，Be、Mg等是第IIA族元素，C错误；

D.第一周期第IA的元素为H元素；是非金属元素，D错误；

故合理选项是B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．S是16号元素，硫离子是S原子获得2个电子形成的，其结构示意图为：A错误；

B．P是15号元素，P原子含有15个质子，则中子数为16的磷原子质量数是15+16=31，用原子符号表示为：C错误；

C．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，可看作是乙烯分子中的1个H原子被-CH3取代产生的物质，结构简式是CH2=CH-CH3；C正确；

D．在HClO分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中H原子达到2电子稳定结构，而O、Cl原子达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式是：D错误；

故合理选项是C。3、B【分析】【详解】

根据图中信息；用胶头滴管向试管中加入适量水，U形玻璃管中的品红溶液呈现如图状态，说明锥形瓶中气体压强减小，则温度降低，因此试管中是吸热反应或吸热过程；

①NaOH固体中加水放出热量；则①不符合题意；

②生石灰中加水放出热量；则②不符合题意；

③晶体中加水吸收热量；则③符合题意；

④固体中加水放出热量；则④不符合题意；

⑤粉末中加水没有热量变化；则⑤不符合题意；

因此试管中加入的物质只有③，故答案为B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，分析装置图可知酒精在负极被氧气氧化生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH；正极上是氧气得电子的还原反应，O2所在的铂电极处发生还原反应为O2+4e-+4H+=2H2O，总反应式为故A正确；

B．右侧Pt电极表面O2化合价降低，发生还原反应O2+4e-+4H+=2H2O，当右侧Pt电极表面有0.2molO2发生还原反应时，会有0.8molH+向右移动；故B错误；

C．电流由O2所在的铂电极正极经外电路流向另一电极负极上；故C正确；

D．该装置属于原电池；实现了化学能转化为电能，故D正确；

故答案：B。5、D【分析】【分析】

由方程式⇌可以知道，当反应正向进行时，得到电子被还原，应为原电池正极反应，失去电子被氧化；应为原电池负极反应。

【详解】

A.失去电子被氧化；应为原电池负极反应，A是电流表，其指针总是偏向电源负极，则A的指针向右偏转，所以A选项正确；

B.C为正极；原电池工作时，阳离子向正极移动，U中阳离子向左烧杯移动，所以B选项正确；

C.该反应为可逆反应；正；逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，导线中无电流通过，所以C选项正确；

D.D为负极，右烧杯中的电极反应式为则pH减小，故D选项错误；

故选D。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．水华；赤潮等水体污染与大量排放氮、磷有关；与硫的排放无关，故A错误；

B．常温下Fe与氯气不反应；遇浓硫酸发生钝化，则所以可用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故B正确；

C．化石燃料燃烧会生成N、S的氧化物，易形成酸雨，所以化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化均可减少N；S氧化物的排放；可减少酸雨，故C正确；

D．氮氧化物的排放可造成光化学烟雾；故D正确；

故答案为A。7、D【分析】【详解】

A、石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物。石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃。石油中肯定含有C5-C11的烷烃；因此通过石油炼厂的分馏就可以得到汽油；煤油等分馏产品，故A正确；

B、使长链烃分子断裂为C5-C11烷烃的过程采用催化裂化的方法；故B正确；

C；煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物；故C正确；

D；煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质；而煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合物，在170℃以下蒸馏出来的馏出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，所以煤中并不含有苯和甲苯，故D错误。

答案选D。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．该反应为中和反应；酸碱中和反应是放热反应，A不符合题意；

B．物质燃烧反应都属于放热反应；B不符合题意；

C．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应属于复分解反应；但该反应发生时吸收热量，为吸热反应，C符合题意；

D．中和反应都是放热反应；D不符合题意；

故合理选项是C。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

(1)原电池是将化学能转化为电能。

(2)放电时，负极为锌，失去电子变为Zn(OH)2；正极为Ag2O，得到电子变为Ag和OH－。

(3)根据总反应；水不断消耗，氢氧化钠浓度增大。

(4)根据总反应，正极1molAg2O反应生成2molAg；质量减少16g，转移2mol电子。

【详解】

(1)该电池在测体温时；将化学能转化为电能；故答案为：化学；电。

(2)放电时，负极电极反应：Zn−2e－+2OH－=Zn(OH)2；正极电极反应：Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－；故答案为：Zn−2e－+2OH－=Zn(OH)2；Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－。

(3)根据总反应方程式Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；水不断消耗，氢氧化钠浓度增大，因此整个过程电解质溶液的pH值增大；故答案为：增大。

(4)根据总反应Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，正极1molAg2O反应生成2molAg，质量减少16g，转移2mol电子，在放电过程中转移3NA个电子时，正极减小的质量的为故答案为：减少；24g。【解析】化学电Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-增大减小24g10、略

【分析】【分析】

燃料电池中；失电子发生氧化反应的电极为负极；得电子发生还原反应的电极为正极。

【详解】

燃料电池中，失电子发生氧化反应的电极为负极、得电子发生还原反应的电极为正极，燃料电池中，氧气一般做正极，燃料一般做负极，因此在此电池中氧气做正极发生还原反应，电极反应式为：2O2+4H2O+8e-=8OH-，通入甲烷的一极做负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH-﹣8e-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4+10OH-﹣8e-=CO32-+7H2O。

【点睛】

燃料电池中，失电子发生氧化反应的电极为负极、得电子发生还原反应的电极为正极。【解析】CH4+10OH-﹣8e-=CO32-+7H2O11、略

【分析】【详解】

（1）氨气的分子式为NH3，N原子的最外层有1个孤电子对，则NH3的电子式为甲烷的分子式为CH4，C原子与每个H原子均以单键相连，则CH4的结构式为答案为：

（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫等，反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）NO2与水反应，生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。【解析】(1)

(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO12、略

【分析】【详解】

(1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，需要等物质的量的NaHSO4和Ba(OH)2，反应的离子方程式为Ba2++H++OH-+═BaSO4↓+H2O，Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液的反应的离子反应为Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+书写此类离子方程式的关键是，抓住少量物质，少量的物质完全反应。故答案为Ba2++H++OH-+═BaSO4↓+H2O；Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+少；

(2)向NH4HCO3溶液中，滴加过量的NaOH溶液，NH4HCO3完全生成氨水和碳酸钠，反应的离子方程式为++2OH-=NH3•H2O++H2O，在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸只氧化碘离子，该反应的离子方程式是6I-+2+8H+=3I2+2NO+4H2O，书写此类离子方程式的关键是，抓住反应物中离子的反应顺序，故答案为++2OH-=NH3•H2O++H2O；6I-+2+2H+=3I2+2NO+H2O；反应；

(3)①在酸性条件下，二价铁离子有还原性，有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，被还原为Cr3+，反应方程式为：+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；

②次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I-生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-，故答案为ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-；

③Na2SO3具有还原性，可还原I2生成I-，使蓝色消失，反应的离子方程式为+I2+2OH-═+2I-+H2O，故答案为+I2+2OH-═+2I-+H2O；

④氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，由①可知ClO->I2，由②可知I2>故答案为ClO->I2>【解析】Ba2++H++OH-+═BaSO4↓+H2OCa2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+少++2OH-=NH3•H2O++H2O6I-+2+8H+=3I2+2NO+4H2O反应+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-+I2+2OH-═+2I-+H2OClO->I2>13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)SO2转化为三氧化硫，与水反应生成硫酸，会加重酸雨的形成，导致二次污染物；NO能够和氧气反应生成新的污染物二氧化氮，导致二次污染物；NO2与水反应生成硝酸和NO，硝酸会造成酸雨，所以NO2会导致二次污染物；HCl不与其他物质发生反应生成新的污染，属于一次污染物，不会导致二次污染物；CO虽然能够转化为CO2，但CO2不是污染物；所以CO不会导致二次污染，综上所述不会导致二次污染的是HCl；CO；

(2)①光化学烟雾是由氮的氧化物排放引起；汽车尾气含有大量NO等氮氧化物，能引起光化学烟雾；

②根据题意可知一氧化碳与一氧化氮生成参与大气生态循环的N2和CO2，化学方程式为2NO+2CON2+2CO2。【解析】HCl、CONO等氮氧化物2NO+2CON2+2CO214、略

【分析】【分析】

根据吸热反应和放热反应的判断依据进行判断；根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；大烧杯上如不盖硬纸板；会使一部分热量散失；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；求出焓变=反应物断键时吸收的总能量-生成物形成时释放的总能量，写出热化学方程式；利用盖斯定律计算反应过程中的反应热，由此分析。

【详解】

(1)A．物质燃烧属于放热反应；故A符合题意；

B．二氧化碳通过炽热的碳发生还原反应；属于吸热反应，故B不符合题意；

C．铝和稀盐酸反应属于放热反应；故C符合题意；

D．与反应属于吸热反应；故D不符合题意；

答案选AC。

(2)①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；

②大烧杯上如不盖硬纸板；会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；

③反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，放出的热量不相等，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸进行上述实验，测得中和热数值相等；

(3)该反应焓变=(254-300)kJ/mol=-46kJ/mol，生成1mol氨气放出46kJ热量，则生成2mol氨气放出92kJ热量，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol；

(4)①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=-akJ•mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=-bkJ•mol-1

将方程式(①-3×②)得方程式NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)△H=

【点睛】

在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热，一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ，与酸碱种类无关，与酸碱的用量无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热，为易错点。【解析】AC环形玻璃搅拌棒偏小不相等相等∆H1=-92kJ/mol15、略

【分析】【分析】

纯铜片和纯锌片、稀硫酸组成原电池，由图可知b电极处有氢气产生，则b为铜；为正极；a为锌，为负极，以此解题。

【详解】

(1)b为铜，为正极；a为锌，为负极；b上氢离子得电子生成氢气，其电极反应式为：2H++2e-=H2↑；

故答案为：2H++2e-=H2↑；

(2)当量筒中收集到336mL(标准状况下)气体，则已知b上的电极反应式为：2H++2e-=H2↑；则通过导线的电子的物质的量为0.03mol；

故答案为：0.03。【解析】2H++2e-=H2↑0.03三、判断题(共6题，共12分)16、A【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。17、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。18、A【分析】【详解】

低碳环保指减少日常作息时所耗用能量的绿色环保的生活方式，其目的主要是减少温室气体的排放量，特别是二氧化碳，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。20、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。21、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。四、计算题(共2题，共8分)22、略

【分析】【分析】

结合三行式及速率率；转化率的公式计算；依据速率与化学计量数之间的关系计算。

【详解】

2min末生成0.2molW，由方程式可知，消耗的X为0.2mol×=0.3mol，消耗的Y为0.2mol×=0.1mol；则：

(1)前2min内，v(X)==0.075mol/(L·min)；

(2)Y的转化率为×100%=20%；

(3)根据速率之比等于化学计量数之比可知：v(Z):v(X)=0.1mol/(L•min):0.075mol/(L•min)=n:3；解得n=4。

【点睛】

考查有关化学平衡的计算，能准确利用公式是解题关键，特别注意同一反应中不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比。【解析】①.0.075mol/(L·min)②.20%③.423、略

【分析】【分析】

(l)1min，根据反应的变化量之比等于方程式的计量数之比计算减小的c(NH3)；3min后反应达到平衡；各组分浓度保持不变；

(2)根据v(NH3)=计算；

(3)根据影响速率的因素判断；

(4)列三段式，找出反应的氧气的量，得O2的转化率。

【详解】

(l)1min内，c(O2)减小(1.600-1.100)mol·L-1，则减小的c(NH3)=×(1.600-1.100)mol·L-1=0.400mol•L-1，c1=0.800mol•L-1-0.400mol•L-1=0.400mol•L-1；3min后反应达到平衡，各组分浓度保持不变，c2=0.850mol•L-1。故答案为：0.400；0.850；

(2)0~2min内，v(NH3)==0.250mol•L-1•min-1。故答案为：0.250；

(3)A．使用合适的催化剂；增加活化分子百分数，可以加快反应速率，故A可行；

B．减小O2的浓度；降低反应速率，故B不可行；

C．适当升高温度；增加活化分子百分数，可以加快反应速率，故C可行；

故答案为：AC；

(4)列三段式：

反应达到平衡时，O2的转化率为=46.875%。故答案为：46.875%。【解析】①.0.400②.0.850③.0.250④.AC⑤.46.875%五、原理综合题(共3题，共30分)24、略

【分析】【分析】

（3）利用盖斯定律计算；

（4）从反应i～iii的平衡移动方向解答；

（5）由图含量变化的斜率大小可判断速率大小；

（6）由总反应方程式和图每个电极产物可判断电极反应。

【详解】

（1）实验室由NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热制取氨气，化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）其中H为+1价，由化合物中正负代数和为0，CO(NH2)2中C为+4价；算出N的化合价为－3；

（3）由盖斯定律，CO2和NH3合成尿素的热化学方程式由反应i+反应ii，可得：2NH3(l)+CO2(g)(l)+H2O(l)△H=(b-a)kJ/mol；

（4）从反应i～iii的平衡移动方向解答：提高氨碳比（）有利于反应i；ii正向移动；促进甲基甲酸铵分解生成尿素，有利于反应ⅲ逆向移动，抑制副反应ⅲ的发生，从而提高尿素产率；

（5）①反应进行到10min时，用CO2表示反应i的速率υ(CO2)＝=0.148mol/(L·min);

②合成总反应的快慢由慢的一步决定，由图的斜率大小可知，的生成速率比消耗速率快；则合成尿素的总反应的快慢由第ii步反应决定;

（6）①A电极上CO(NH2)2转化生成N2；N化合价升高，失去电子，作为阳极，应该连接电源的正极；

②总反应为：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑，阳极A电极上N化合价升高，失去电子，电极反应为CO(NH2)2－6e—+H2O=N2↑+CO2↑+6H+。【解析】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O－32NH3(l)+CO2(g)(l)+H2O(l)△H=(b-a)kJ/mol提高氨碳比（）有利于反应i、ii正向移动，促进甲基甲酸铵分解生成尿素，有利于反应ⅲ逆向移动，抑制副反应ⅲ的发生，从而提高尿素产率0.148mol/(L·min)ii正CO(NH2)2－6e—+H2O=N2↑+CO2↑+6H+25、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)①根据盖斯定律：2×①-2×②可得空气氧化脱除H2S反应的ΔH；

(2)结合表中信息；选出最佳脱硫剂；

Ⅱ.热分解法脱硫：H2S(g)H2(g)+S2(g)；结合该反应根据压强；温度对平衡移动的影响规律进行分析；

Ⅲ.间接电解法是通过FeCl3溶液吸收并氧化H2S气体，FeCl3溶液被还原为FeCl2，反应后溶液通过电解再生即将FeCl2氧化为FeCl3；据此书写离子方程式和电极方程；

分析电解法处理过程，区别吸收速率和吸收率的不同，间接电解法是通过FeCl3溶液吸收并氧化H2S气体，FeCl3溶液被还原为FeCl2，反应后溶液通过电解再生即将FeCl2氧化为FeCl3。

【详解】

Ⅰ.干法脱硫。

(1)①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=akJ·mol-1，②S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH2=bkJ·mol-1，根据盖斯定律：方程式则空气氧化脱除H2S反应2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)的ΔH=2×①-2×②=(a-2b)kJ·mol-1。

故答案为：(a-2b)；

(2)结合表中信息；活性炭的出口硫小，温度为常温，操作压力较小，且可再生，故最佳脱硫剂为活性炭，故答案为：活性炭；

Ⅱ.热分解法脱硫。

(1)该反应的正反应方向为气体分子数增大，增大压强平衡逆向移动，H2S的平衡转化率减小，即压强越大，H2S的平衡转化率越小，则有p3＞p2＞p1；

(2)由图可知升高温度，H2S的平衡转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应；若要进一步提高H2S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以通过减少生成物的浓度使平衡正向移动，即移出产物H2或S2；

故答案为：p3>p2>p1；适当升高温度；移出部分产物；

Ⅲ.间接电解法脱硫。

间接电解法是通过FeCl3溶液吸收并氧化H2S气体，FeCl3溶液被还原为FeCl2，反应后溶液通过电解再生即将FeCl2氧化为FeCl3，所以电解反应器总反应的离子方程式为2Fe2＋+2H＋2Fe3＋+H2↑。

(1)吸收反应器中发生铁离子氧化硫化氢，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；

(2)反应器阴极氢离子得电子生成H2的电极反应式为2H++2e-=H2↑；

(3)结合反应原理和图象分析，气液比减小，通入H2S的总量减少，参加反应的H2S的量减少；吸收速率减小；吸收液的量增大，气液接触更充分，使硫化氢的吸收率增大；

故答案为：气液比减小，通入H2S的总量减少，参加反应的H2S的量减少；吸收速率减小；吸收液的量增大，气液接触更充分，使硫化氢的吸收率增大。

【点睛】

本题综合考查化学平衡知识，侧重考查学生分析能力，题目涉及化学平衡移动、热化学方程式等知识点，正确分析图象中各物理量的关系是解题关键，再结合盖斯定律，勒夏特列原理，等知识点分析解答，难点Ⅲ，对间接电解法脱硫的理解，FeCl3溶液吸收并氧化H2S气体，FeCl3溶液被还原为FeCl2，反应后溶液通过电解再生即将FeCl2氧化为FeCl3。【解析】(a-2b)活性炭p3>p2>p1适当升高温度、移出部分产物2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+2H++2e-=H2↑气液比减小，通入H2S气体的流速减小，H2S与FeCl3溶液接触时间增加，H2S的吸收率增大26、略

【分析】【分析】

(1)根据化学式的组成“乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)”，可将物质表示为C2H2·H2O、C2H2、C6H6三种物质，则先利用C的质量分数来计算CH的质量分数，然后得到H2O的质量分数；最后计算水中含氧的质量分数。

(2)根据材料的分类来分析；

(3)根据洗洁精的乳化作用来分析；

(4)根据活性炭的吸附性来分析；

(5)电动自行车行驶时电池是将化学能转化为电能；电能转化为机械能。

【详解】

(1)根据三种物质的化学式组成，可理解为C2H2·H2O、C2H2、C6H6三种物质，存在固定组成CH，根据碳的质量分数为72%，可得CH的质量分数为×72%=78%，则含H2O的质量分数为1-78%=22%，水中O的质量分数为×100%=×100%，则该混合物中O元素的质量分数为×22%×100%=19.6%；

(2)A.纯棉属于天然纤维；A不符合题意；

B.羊毛属于天然纤维；B不符合题意；

C.涤纶属于有机合成材料；C符合题意；

故合理选项是C；

(3)能用洗洁精除去餐具上的油污；是因为洗洁精在水中对油污具有乳化作用；

(4)活性炭具有吸附性；能吸附色素与异味，因此房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛等有毒气体；

(5)电动自行车行驶时电池将化学能转化为电能。

【点睛】

本题主要考查根据物质的化学式计算物质中元素的质量分数及物质的成分、性质及作用的知识。化学源于生产、生活，也必将服务于生产、生活，学好化学，可以更好的为生产、生活服务，提高生产、生活质量，所以在平时学习中要关注与人类生产生活相关的化学知识。【解析】19.6%或0.196C乳化吸附化学六、结构与性质(共3题，共9分)27、略

【分析】【详解】

A的周期序数等于其主族序数，结合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A为H；B、D原子的L层中都有两个未成对电子，即2p2或2p4，则B为碳、D为O，根据核电荷数递增，可知C为N；E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1，则n=2，E为Al；F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子，则其电子排布式为[Ar]4s1；核电荷数为29，应为Cu；

(1)Al为第三周期ⅢA元素，则基态Al原子中，电子占据的最高能层符号为M，Cu的核电荷数为29，其电子排布式为[Ar]3d104s1，则价层电子排布式为3d104s1；

(2)非金属性越强，电负性越大，则C、N、O的电负性由大到小的顺序为O>N>C；氨气分子中氮价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型为正四面体结构，含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；

(3)非金属性越强，氢化物越稳定，O的非金属性比碳强，则CH4稳定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液组成原电池，因Al与NaOH之间存在自发的氧化还原反应，反应方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al为原电池的负极，电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)该晶胞为面心立方，晶胞中含有数目为8×+6×=4，则晶胞质量为g，已知两个最近的Cu的距离为acm，可知晶胞的边长为acm，该晶胞体积为(a)3cm3，则密度ρ==g/cm3。

点睛：价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数