2025年沪教版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版必修2化学下册月考试卷783考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某原电池装置示意图如图所示。下列有关该原电池的说法正确的是。

A.锌片是正极B.溶液中H＋由铜电极移向锌电极C.铜片上有气泡产生D.电子由铜电极经导线流向锌电极2、2022年11月30日，神舟十四号的航天员与十五号的航天员首次太空会师，标志了航天领域的中国高度。下列有关说法正确的是A.核心舱腔体所用氮化硼陶瓷属于金属材料B.空间站水处理催化剂能提高水分解平衡转化率C.天空课堂实验中使用的醋酸钠溶液显碱性D.光照太阳能电池板实现光伏发电属于原电池3、已知：1molH2（g）与1molBr2（g）完全反应生成2molHBr（g）时放出72kJ的热量；有关物质的相关数据如下表：

。化学键H2(g)Br2(g)HBr(g)断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为（）A.404B.260C.230D.2004、在2020年抗击新型冠状病毒(COVID—19)的战役中；化学药品发挥了重要作用。下列说法不正确的是。

A.84消毒液、二氧化氯泡腾片均可作为环境消毒剂B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%C.用来合成抑制新冠病毒的潜在药物磷酸氯喹的中间体喹啉(如图)属于烃D.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料5、下列各化合物的命名中正确的是（）A.H2C=CH﹣CH=CH21，3﹣二丁烯B.间二甲苯C.2，6﹣二甲基﹣5﹣乙基庚烷D.2﹣乙基﹣1﹣丁烯评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.图甲是金刚石与石墨分别被氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的△H＞0B.图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C.图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D.由图丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-17、某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2；NO气体中的两种；则下列判断中正确的是（）

A.X是NH3，Y是HClB.X是Cl2，Y是NH3C.X是SO2，Y是O2D.X是NO，Y是O28、“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.下列关于该电池的说法错误的是。

A.镁片作为正极B.食盐水作为电解质溶液C.电池工作时镁片逐渐被消耗D.电池工作时实现了电能向化学能的转化9、某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.t1时刻反应达到平衡状态B.0~10min内平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1C.该反应的化学方程式可表示为：A+3B2CD.该温度下，反应的平衡常数为120010、如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图，装置(Ⅱ)为电解池的示意图；装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许通过。电池放电的化学方程式为当闭合K时；X极附近溶液先变红色。下列说法正确的是。

A.装置(Ⅰ)中A为正极B.电极X的电极溶液变红的原因C.放电时，电极B的电极反应式为D.给原电池充电时从右向左通过离子交换膜评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)11、在硫酸工业生产过程中，有反应2SO2+O22SO3，根据下表提供的不同压强下SO2的转化率的数据（以V2O5作催化剂）

（1）若450℃1×105Pa时，在2L的密闭容器内充入2moLSO2和1moLO2，5分钟达到平衡，以O2表示的反应速率是_______；

（2）工业生产遵循“多、快、好、省”的原则，合成SO3的适宜条件是温度（填上表中的数据）_____；压强______。

（3）某研究小组研究t时刻增大O2的浓度对反应速率的影响，下列选项正确的是______。

（4）为了“变废为宝”，硫酸工业通常用浓氨水吸收尾气，再用浓硫酸处理吸收尾气得到的物质，最后将得到_________、_________（填物质名称）。12、课本的第27页介绍了一种热带雌蚕蛾为了吸引同类雄蛾会分泌出叫“蚕蛾醇”的物质。

蚕蛾醇有多种顺反异构体；如请回答：

(1)蚕蛾醇共有多少种顺反异构体(含自身)__________________。

(2)当分子中有1个碳原子分别连有4个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳原子。则该蚕蛾醇手性碳原子数为____________。

(3)该蚕蛾醇的分子式为________________。

(4)该蚕蛾醇不具有的性质是__________(从下面序列中选择序号填入)

①与钠反应②氧化③加聚④加成⑤NaOH中和反应13、物质的分类有多种方法；下列对无机化合物分类如图：

（1）如图所示的物质分类方法的名称是________。

（2）以元素Na、Ba、H、O、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在下表中④、⑥的后面________、__________。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①H2SO4②HNO3③NH3·H2O

④____⑤NaNO₃⑥____⑦CO2⑧SO2⑨Na2O2⑩NH3

（3）⑦和⑧的水溶液可导电，它们________（填“是”或“不是”）电解质；相同质量的两气体所含氧原子的个数比为________；标准状况下等体积两气体的质量比为________。

（4）少量⑧与足量④的溶液反应的离子方程式为________。

（5）写出⑦与⑨反应的化学方程式________。

（6）写出工业制造硝酸过程中⑩NH3与氧气反应的化学方程式为________，若16g氧气全部被还原，则转移电子________mol。

（7）现有由①与②混合的稀溶液100mL，其中①的物质的量浓度为2.0mol·L－1，②的物质的量浓度为1.0mol·L－1。则该溶液能溶解铜的最大质量为________g，同时，反应生成的气体在标准状况下的体积为________L。14、电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

(1)某原电池装置如图所示。

其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______。Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应，当铜表面析出4.48L氢气（标准状况）时，导线中通过了______mol电子。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2=2H2O

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl215、人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)碱性水溶液条件下纽扣式银锌电池的总反应为：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，则其正极电极反应式为：___________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，电解质溶液为___________，反应中Cl-移向___________(填“负极”或“正极”)，FeCl3溶液发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。当线路中转移0.2mol电子时，参与反应的铜的质量为___________g．

(3)燃料电池是一种高效；环境友好的供电装置；如图为乙烷燃料电池原理示意图。

①乙烷通入的一极为电源的___________极，该电极反应式：___________。

②有0.05molC2H6参与反应时，消耗的氧气体积在标准状况下为___________L。16、如图为原电池装置示意图：

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______。

A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片D．铜片；铜片。

写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式_________。

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为硫酸溶液，写出B电极反应式：_________；该电池在工作时，A电极的质量将______（填“增重”或“减轻”或“不变”）。若消耗0.1moLH2SO4时，则转移电子数目为______。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃烧电池，写出A电极反应式：_________；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将______（填“增强”或“减弱”或“不变”）。

(4)若A、B均为铂片，电解质为硫酸溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃烧电池，写出A电极反应式：_________；电池工作时阴离子定向移动到______极（填“正”或“负”）。

(5)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为_________，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为______，正极反应式为_________。17、(1)①写出纯碱的化学式：___。

②写出乙烯的结构简式：___。

③CH3CH(CH3)CH3的名称为：___。

(2)写出铜与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：___。18、Ⅰ.在容积为5L的密闭容器中，通入5molN2和8molH2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2min时，测得容器内有4molNH3。则：

(1)2min时，容器内n(N2)=________，c(H2)=___________。

(2)2min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为_______。

Ⅱ.在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________。

(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变。

C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。

(5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L－1，c(H2)为1.5mol·L－1，c(CO)为1mol·L－1，c(H2O)为3mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行19、某温度时；在2L的密闭容器中，X；Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____。

(2)下列措施能加快反应速率的是____(填序号；下同)。

A.恒压时充入HeB.恒容时充入HeC.恒容时充入XD.及时分离出ZE.升高温度F.选择高效的催化剂。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

A．v(X)=v(Y)

B．2v正(Y)=v逆(Z)

C．X的浓度保持不变。

D．相同时间内有1molY生成；同时有3molX消耗。

E．X；Y、Z的浓度相等。

(4)反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=____。

(5)将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b=____。评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)20、燃烧一定是氧化还原反应，一定会放出热量。_____A.正确B.错误21、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误22、用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨。(____)A.正确B.错误23、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)。_____评卷人得分五、工业流程题(共4题，共40分)24、回答下列问题。

Ⅰ.SO2是重要的化工原料，回收利用SO2既能减少大气污染；又能充分利用资源。

(1)向食品中添加适量的SO2可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，则葡萄酒中添加适量的SO2的作用是___________。

(2)有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用，在常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用。写出Fe3+将SO2氧化成SO反应的离子方程式：___________。

(3)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。“二氧化硫吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。

Ⅱ.为探索工业含铝；铁、铜合金废料的再利用；某同学实设计的回收利用方案如下：

(4)步骤1的实验操作是___________，气体X的化学式是___________。

(5)检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为___________(填序号)。A．KMnO4B．NaOHC．KSCND．氯水(6)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：___________、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有___________。

A．蒸发皿B．烧杯C．石棉网D．玻璃棒。

(7)写出步骤1的主要化学反应方程式___________。

(8)写出反应①的离子方程式___________。

(9)滤渣E转化为CuSO4溶液的过程中需加一种氧化剂，则试剂Y应该是___________。A．H2O2B．CC．H2D．铁单质25、纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷；医药等的生产；某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙，请回答下列问题。

(1)“酸溶”过程中，提前将石灰石粉碎，并进行搅拌。目的是_______

(2)在“酸溶”过程中发生的化学反应方程式为_______

(3)“操作1”的名称_______

(4)实验室制取、收集干燥的NH3

①需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(填字母)：a接_______、_______接_______，_______接h；实验室用A装置制取NH3的化学方程式为_______

②制备碳酸钙通入NH3和CO2气体时，应先通入的气体是_______，试写出制碳酸钙的化学方程式_______26、某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O

（1）充电时，PbO2电极应该连接在外接电源的_____________(填“正极”或“负极”)。

（2）工业用PbO2来制备KClO4的工业流程如下：

KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，溶解度较小的是_____________。

写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式为_____________。

（3）PbO2会随温度升高逐步分解，称取23.9gPbO2，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如图所示．若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g，则该温度下PbO2分解所得固体产物的组成为_____________(写化学式)。

（4）根据以上实验数据计算22.94g剩余固体中各组分的物质的量之比_______(写出过程)。27、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；一种工业合成氨，进而合成尿素的的简易流程图如下：

(1)步骤II中制氢气原理如下：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是_____________。

a.升高温度b.充入Hec.加入催化剂d.降低压强。

(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为______________。

(3)CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式_________________________________。以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_________________________。

(4)已知尿素的结构简式为请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式_________。

(5)已知CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成__________吨尿素。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共14分)28、(1)腐蚀电路板的反应为：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。

①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液。________________

②负极反应式_____________；正极反应式_____________。

(2)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料；装置如图所示：

①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为_______极（填“正”或“负”）；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：____________。29、据科技日报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，实现丙烯醇绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。请回答下列问题：

（1）基态镍原子的电子排布式为________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为_____，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为_____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______。

（4）羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___________。

（5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心离子的配位数是______，与SCN-互为等电子体的分子为_______。

（6）“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为______。

②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为______nm(用代数式表示)。【Ni的相对原子质量为59】参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

该装置是原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑；放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流与此相反。

【详解】

A．Zn易失电子作负极、Cu作正极，故A错误；

B．原电池中阳离子从负极移向正极，所以溶液中H＋由锌电极移向铜电极；故B错误；

C．Cu片上电极反应式为2H++2e-=H2↑，所以有气泡产生，故C正确；

D．Zn作负极、Cu作正极时，电流从Cu沿导线流向Zn，则电子由锌电极经导线流向铜电极，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电子流向、电极反应式的书写即可解答，易错点是判断电解质溶液中阴阳离子移动方向。2、C【分析】【详解】

A.氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料；A错误；

B.催化剂不能改变平衡转化率；B错误；

C.醋酸钠是强碱弱酸盐；会发生水解，溶液显碱性，C正确；

D.光照太阳能电池板实现光伏发电；将光能转化为电能，不属于原电池，D错误；

故答案选C。3、C【分析】【详解】

1molH2（g）与1molBr2（g）完全反应生成2molHBr（g）时放出72kJ的热量，即热化学方程式为H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反应中；反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-72=436+a-2×369，解得a=230。

答案选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．ClO2；84消毒液中有效成分NaClO；都具有强氧化性，可以杀菌消毒，A正确；

B．医用消毒酒精乙醇的分数为75%；指的是体积分数，B正确；

C．烃的组成只含C；H元素；喹啉中含有C、H、N三种元素，故不属于烃，C错误；

D．聚丙烯是由丙烯加聚生成的高分子；D正确。

故答案选C。5、D【分析】【详解】

A．H2C=CH﹣CH=CH2；含碳碳双键在内的最长碳链为主碳链，离双键近的一端编号，名称为：1，3﹣丁二烯，故A错误；

B．正确的名称为对二甲苯；故B错误；

C．为烷烃；选取最长且含取代基最多的碳链为主碳链，从离取代基近；且位次和最小的一端编号确定取代基位置，名称为：2，6﹣二甲基﹣3﹣乙基庚烷，故C错误；

D．为烯烃；选取含碳碳双键在内的最长碳原子为主碳链，离双键近的一端编号，名称为2﹣乙基﹣1﹣丁烯，故D正确；

故选D。二、多选题(共5题，共10分)6、AB【分析】【分析】

【详解】

A．根据图甲可知，金刚石的能量大于石墨，所以石墨转化为金刚石的反应的△H＞0；A正确；

B．根据图乙可知；反应物的总能量小于生成物，反应吸热，反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故B正确；

C．根据图丙；反应物的总能量大于生成物，为放热反应，故C错误；

D．由图丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)为吸热反应，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(a-b)kJ·mol-1；故D错误；

选AB。7、AB【分析】【分析】

甲；乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体；在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅，X与Y反应生成白色固体，最终甲中溶液的碱性减弱，据此分析解答。

【详解】

A．X是NH3；Y是HCl，氨气的水溶液显碱性，然打开止水夹，氨气与HCl反应生成氯化铵固体，可观察到白烟，生成的氯化铵与氢氧化钠反应生成氨水，溶液的碱性减弱，溶液的颜色变浅，故A正确；

B．X是Cl2，Y是NH3；氯气与氢氧化钠反应，生成的次氯酸钠具有漂白性，溶液颜色褪去，氯气与氨气反应生成氮气和氯化氢，氯化氢可以与氨气反应生成氯化铵，可以观察到白烟，故B正确；

C．X是SO2，Y是O2；二氧化硫与氢氧化钠反应，溶液的碱性加热，颜色变浅，二氧化硫与氧气的反应需要催化剂；加热，常温下不反应，没有白烟生成，故C错误；

D．X是NO，Y是O2；NO不溶于水，也不能与氢氧化钠反应，打开止水夹，氧气不能进入甲中，没有白烟生成，故D错误；

故选AB。

【点睛】

正确理解题意是解题的关键。本题的难点和易错点为B，要注意氯气能够将氨气氧化，8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl，因此有白烟生成。8、AD【分析】【分析】

【详解】

A．结合题中总反应可知Mg在反应中化合价升高；即镁片作负极，A项错误；

B．食盐水是该电池的电解质溶液；B项正确；

C．电池工作时镁片在负极逐渐溶解而被消耗；C项正确；

D．该装置能将化学能转化为电能；D项错误；

答案选AD。9、CD【分析】【详解】

A.t1时刻A；B、C的物质的量相等；但之后就继续发生变化，因此反应未达到平衡状态，A错误；

B.0~10min内平均速率v(B)==0.09mol·L-1·min-1；B错误；

C.由图知：0~10min内，A减少0.6mol，B减少1.8mol，C生成1.2mol，则它们的物质的量改变值之比为1:3:2，在10min之后，它们的量不再改变，故该反应方程式可表示为：A+3B2C；C正确；

D.该温度下，单位不要求，则反应的平衡常数为1200，D正确；

答案选CD。10、BD【分析】【分析】

在电极X附近溶液变红，说明c(OH-)＞c(H+)，电极反应为2H2O+2e-＝2OH-+H2↑；则X为阴极，A为负极，B为正极，Y为阳极。

【详解】

A．由以上分析可知；装置(Ⅰ)中A为负极，A不正确；

B．依据上述分析，电极X附近溶液变红，说明发生反应2H2O+2e-＝2OH-+H2↑；B正确；

C．放电时，电极B为正极，电极反应式为3NaBr3+2e-+6Na+＝9NaBr；C不正确；

D．给原电池充电时A电极为阴极，阳离子向阴极移动，则Na+从右向左通过离子交换膜；D正确；

故选BD。三、填空题(共9题，共18分)11、略

【分析】【详解】

⑴若450℃1×105Pa时，在2L的密闭容器内充入2moLSO2和1moLO2，加入的量之比等于计量系数之比，两者的转化率相等，因此O2转化率为97.5%，5分钟达到平衡，以O2表示的反应速率是故答案为：0.0975moL·L−1·min−1。

⑵工业生产遵循“多、快、好、省”的原则，在450℃、1×105Pa合成SO3的转化率为97.5%，已经达到比较大的转化率，温度升高，转化率下降，加压，转化率增大程度不大，而且加压对设备和动力的要求比较高，因此适宜条件是温度450℃；压强1×105Pa；故答案为：450℃；1×105Pa。

⑶t时刻增大O2的浓度；正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，后来正反应速率减小，逆反应速率增大，最后两者速率相等，达到平衡，故A正确。

⑷为了“变废为宝”，硫酸工业通常用浓氨水吸收尾气，得到亚硫酸铵，亚硫酸铵与硫酸反应生成二氧化硫和硫酸铵，因此最后得到硫酸铵、二氧化硫；故答案为：硫酸铵、二氧化硫。【解析】①.0.0975moL·L-1min-1②.450℃③.1×105Pa④.A⑤.硫酸铵⑥.二氧化硫12、略

【分析】【分析】

(1)碳碳双键的同一碳原子上含有两个不同的基团时；该有机物具有顺反异构，据此分析解答；

(2)C原子上连有4个不同的原子或原子团；该碳原子为手性碳原子；

(3)由结构简式可确定分子中的原子个数；得出分子式；

(4)由物质中含有-OH；-C=C-；结合醇、烯烃的性质来分析解答。

【详解】

(1)由结构可知；每个C=C双键有2种顺反异构，故共有4种顺反异构；

(2)C原子上连有4个不同的原子或原子团；该碳原子为手性碳原子，显然该物质中的碳原子均不具有手性，即手性碳原子数为0；

(3)由结构简式可知1个分子中含16个C、30个H、1个O原子，则分子式为C16H30O；

(4)由物质中含有-OH，能发生酯化反应及氧化反应，含-C=C-，能发生氧化、加成、加聚反应，则不具有的性质为⑤。【解析】①.4②.0③.C16H30O④.⑤13、略

【分析】【分析】

（1）（1）树状分类法是一种很形象的分类法；就像一棵大树；

（2）碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子；阴离子为酸根离子；

（3）根据电解质的定义判断；根据计算同质量的二氧化碳；二氧化硫所含氧原子的个数比；标准状况下等体积二氧化碳、二氧化硫的物质的量相等；

（4）少量SO2与足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水。

（5）CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气。

（6）NH3与氧气反应生成NO和H2O；反应中氧元素化合价由0变为-2。

（7）根据铜与硝酸反应的离子方程式计算溶解铜的最大质量；反应生成的气体的体积。

【详解】

（1）树状分类法是一种很形象的分类法；就像一棵大树，有叶；枝、杆、根，图示方法就是树状分类法；

（2）碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH或Ba(OH)2；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如BaSO4；

（3）二氧化硫、二氧化碳的水溶液导电，是由于亚硫酸、碳酸能电离出自由移动的离子，但二氧化硫、二氧化碳自身不能电离，所以二氧化硫、二氧化碳不是电解质；相同质量的二氧化碳、二氧化硫所含氧原子的个数比为×2：×2=16:11；标准状况下等体积二氧化碳；二氧化硫的物质的量相等；质量比等于摩尔质量的比=44:64=11:16；

（4）少量SO2与足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O。

（5）CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，反应化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑。

（6）NH3与氧气反应生成NO和H2O，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；反应中氧元素化合价由0变为-2，16g氧气的物质的量是0.5mol，全部被还原，转移电子2mol。

（7）溶液中氢离子的物质的量为0.1L×(4.0mol·L－1+1.0mol·L－1)=0.5mol，NO3-的物质的量为0.1L×1.0mol·L－1=0.1mol，根据铜与硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，硝酸根离子不足，根据硝酸根离子计算溶解铜的物质的量为0.15mol，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g；同时生成NO气体0.1mol，在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。【解析】树状分类法NaOH或Ba(OH)2BaSO4不是16:1111:16SO2+2OH-=SO32-+H2O或Ba2++SO2+2OH-=BaSO3↓+H2O2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑4NH3+5O24NO+6H2O29.62.2414、略

【分析】【分析】

(1)在原电池中；活动性强的为负极，活动性弱的为正极。负极发生氧化反应，正极上发生还原反应，在同一闭合回路中电子转移数目相等。

(2)原电池是可以把化学能转化为电能的装置；发生的反应必须为氧化还原反应。

【详解】

(1)在原电池中，由于金属活动性Zn>Cu，所以Zn电极为原电池的负极，负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；Cu电极为正极，正极上发生的反应为还原反应；当铜表面析出4.48L氢气(标准状况)时，n(H2)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，则电子转移n(e-)=0.2mol×2=0.4mol；所以导线中通过了0.4mol电子。

(2)可实现化学能直接转化为电能的装置的反应是氧化还原反应，①CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，不能设计成原电池；②2H2+O2=2H2O是氧化还原反应，可以设计为原电池；③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2是氧化还原反应；可以设计为原电池，故合理选项是②③。

【点睛】

本题考查了原电池的反应原理、电极的判断及电极反应式的书写、反应过程中电子转移数目的计算的知识。掌握化学反应基本原理是本题解答的关键。【解析】负Zn-2e-=Zn2+还原0.4②③15、略

【分析】(1)

原电池的正极，得到电子，发生还原反应；根据总反应，可知Ag2O得到电子，转化为Ag，则正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；

(2)

该电池反应中，铜失电子发生氧化反应，Cu作负极；负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液为FeCl3，反应中Cl-移向负极，FeCl3溶液中Fe元素化合价降低；发生还原反应；当线路中转移0.2mol电子时，反应的Cu为0.1mol，其质量为m=nM=6.4g；

(3)

①燃料电池中通入氧气的一极为原电池的正极，乙烷通入的一极为电源的负极，电极反应式：C2H6−14e−+18OH−=2CO+12H2O；

②通入氧气的正极反应式为2H2O+O2+4e−=4OH−，可得关系式：2C2H6~28e−~7O2，有0.05molC2H6参与反应时，消耗的氧气物质的量为0.175mol，在标准状况下体积为V=nVm=0.175mol×22.4L/mol=3.92L。【解析】(1)Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

(2)CuFeCl3负极还原6.4

(3)负极C2H6−14e−+18OH−=2CO+12H2O3.9216、略

【分析】【分析】

两个活动性不同的电极；用导线连接，与电解质溶液接触，并且至少有一个电极材料能与电解质发生氧化还原反应(燃料电池除外)，才可形成原电池。若两个电极材料都能与电解质发生持续的氧化还原反应，则相对活泼的电极为负极，若只有一个电极材料能与电解质发生氧化还原反应，则此电极为负极。

【详解】

(1)插入浓硝酸中的一组，由于铝片会发生钝化，与浓硝酸的反应不能持续进行，而铜片能与浓硝酸在常温下持续反应，所以铜片为负极；插入烧碱溶液中的一组，只有铝片能与烧碱溶液发生反应，所以铝片为负极，因此，在这两个原电池中，负极分别为铜片、铝片，故选B。插入烧碱溶液中，形成原电池的负极为铝片，失电子产物与OH-发生反应，最终生成和水，电极反应式为Al+4OH--3e-=+2H2O。答案为：B；Al+4OH--3e-=+2H2O；

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为硫酸溶液，则Pb为负极，PbO2为正极，B电极中，PbO2得电子产物与H+反应生成PbSO4和H2O，电极反应式为：PbO2++4H++2e-=PbSO4+2H2O；该电池在工作时，A电极中的Pb失电子产物与反应生成PbSO4，A极质量将增重；总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，若消耗0.1moLH2SO4时，则转移电子数目为0.1NA。答案为：增重；0.1NA；

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃烧电池，A电极为负极，B电极为正极，在A电极，H2失电子产物与OH-反应生成H2O，电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O；B电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应为：2H2+O2=2H2O，该电池在工作一段时间后，虽然n(OH-)不变，但溶液体积增大，c(OH-)减小，所以溶液的碱性将减弱。答案为：H2+2OH--2e-=2H2O；减弱；

(4)若A、B均为铂片，电解质为硫酸溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，A电极为负极，CH4失电子产物与水反应生成CO2和H+，A电极反应式为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；电池工作时阴离子定向移动负极。答案为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；负；

(5)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板时，Fe3+与Cu发生反应生成Fe2+和Cu2+，其反应过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若将此反应设计成原电池，负极失电子，则所用电极材料为Cu，正极Fe3+得电子生成Fe2+，电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+。答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Cu；2Fe3++2e-=2Fe2+。

【点睛】

一般来说，负极金属失电子生成金属离子，负极材料的质量减轻，但铅蓄电池是个特例，原电池反应发生后，不仅正极质量增加，负极质量也增加。【解析】BAl+4OH--3e-=+2H2OPbO2++4H++2e-=PbSO4+2H2O增重0.1NAH2+2OH--2e-=2H2O减弱CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+负2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2Fe3++2e-=2Fe2+17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①碳酸钠的俗称纯碱，化学式为Na2CO3；

②乙烯属于不饱和烯烃，分子式为C2H4，结构中含有碳碳双键，结构简式：CH2=CH2；

③CH3CH(CH3)CH3属于烷烃；主碳链为3个碳，甲基在2号碳上，为2-甲基丙烷或为异丁烷；

(2)铜与浓硫酸加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。【解析】Na2CO3CH2=CH22-甲基丙烷或为异丁烷C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O18、略

【分析】【分析】

I.(1)根据三段式计算2min后时各组分的物质的量，根据c=计算H2的浓度；

(2)计算出反应前容器内气体的总物质的量是N2和H2的物质的量的和；2min时，容器内气体的总物质的量为N2、H2、NH3物质的量之和；据此解答；

II.(1)平衡常数为化学反应达到平衡时各种生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；

(2)根据温度升高；平衡常数变大来分析；

(3)利用平衡的特征“等”和“定”来分析；

(4)将物质浓度关系式变性；跟化学平衡常数比较，判断其反应的温度；

(5)将该条件下的物质浓度带入浓度商式子中，得到其数值，并与该温度下的化学平衡常数K进行比较，若Qc>K，化学平衡向逆反应方向移动，若Qc=K，处于平衡状态；若Qc

【详解】

I.(1)N2与H2反应产生NH3，方程式为N2+3H22NH3，在反应开始时，n(N2)=5mol，n(H2)=8mol，n(NH3)=0mol，2min时，n(NH3)=4mol，根据物质转化关系可知反应消耗N22mol，消耗H26mol，则2min时各种气体的物质的量分别是n(N2)=(5-2)mol=3mol，n(H2)=(8-6)mol=2mol，n(NH3)=4mol，2min时，H2的浓度c==0.4mol/L；

(2)反应前容器内气体的总物质的量是N2和H2的物质的量的和，n(N2)+n(H2)=5mol+8mol=13mol，2min时，容器内气体的总物质的量为N2、H2、NH3物质的量之和，n=n(N2)+n(H2)+n(NH3)=3mol+2mol+4mol=9mol，所以2min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为n(后)：n(前)=9：13；

II.(1)平衡常数为化学反应达到平衡时各种生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=

(2)由表格数据可知：温度升高；化学平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应；

(3)A.该反应为气体的物质的量不变的反应；容器中气体压强始终不变，因此压强不变不能作为判定平衡的方法，A错误；

B.混合气体中c(CO)不变；说明反应达到化学平衡，B正确；

C.v正(H2)=v逆(H2O)；则对于氢气来说正；逆反应速率相等，说明反应达到平衡，C正确；

D.c(CO2)=c(CO)；该反应不一定达到平衡，浓度关系取决于反应物的起始量和转化率，D错误；

故合理选项是BC；

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，则=1，而K=根据温度与化学平衡常数的关系可知：反应温度为800℃；

(5)Qc===1>0.9=K；说明化学平衡向逆反应方向移动。

【点睛】

本题考查了化学平衡状态的判断方法、化学平衡常数的影响因素和应用及化学平衡的计算，化学平衡计算一般涉及各组成物质的量、浓度、平衡常数、转化率等，解题的关键是“三段式法”。明确平衡特点、平衡常数的计算方法及平衡常数与反应方程式的关系等即可解答。【解析】3mol0.4mol/L9：13吸热BC830逆向19、略

【分析】【分析】

(1)

反应从开始至2min，Δn(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol，Δn(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol，Δn(Z)=0.2mol，故三者计量数之比为3：1：2，所以该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z。

(2)

A．恒压时充入He；容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；

B．恒容时充入He；容器容积不变，反应物浓度不变，反应速率不变；

C．恒容时充入X；反应物浓度增大，反应速率增大；

D．及时分离出Z；生成物浓度减小，反应速率减小；

E．升高温度；反应速率增大；

F．选择高效的催化剂；反应速率增大；故选CEF；

(3)

A．v(X)=v(Y)；说明正逆反应速率一定不相等，不能说明达到平衡状态；

B．2v正(Y)=v逆(Z)；说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；

C．X的浓度保持不变；说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；

D．相同时间内有1molY生成；同时有3molX消耗，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态；

E.X、Y、Z的浓度相等；不能说明正逆反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态；故选BCD；

(4)

反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率

(5)

将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)；则根据三段式可知。

因此a－3x＝b－x＝2x，解得a＝5x、b＝3x，所以原混合气体中a:b=5:3。【解析】(1)3X+Y2Z

(2)CEF

(3)BCD

(4)0.075mol/(L·min)

(5)5：3四、判断题(共4题，共24分)20、A【分析】【详解】

燃烧是指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和(或)发烟现象，因此燃烧一定是氧化还原反应，一定是放热反应，该说法正确。21、A【分析】【详解】

两种有机物分子式均为C5H12，但碳原子连接方式不同，互为同分异构体，题干说法正确。22、A【分析】【详解】

烧碱（NaOH）和含高浓度的废水反应可以生成氨气，故可以回收利用氨，正确。23、×【分析】【分析】

【详解】

燃烧热的定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，H应生成液态水，故错误。【解析】错五、工业流程题(共4题，共40分)24、略

【分析】【分析】

Ⅰ.二氧化硫具有氧化性；还原性、漂白性；结合反应中S元素化合价的变化分析解答1~2小问；由转化关系图可知，在二氧化硫吸收塔中二氧化硫与亚硫酸铵反应生成亚硫酸氢铵，据此分析解答。

Ⅱ.Al和NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，Cu和Fe与NaOH溶液不反应，所以滤液A中含有NaAlO2，滤渣B是Cu和Fe，B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反应，所以滤渣E是Cu，D中含有FeSO4，Cu和稀硫酸、试剂Y生成硫酸铜，Y是强氧化剂，且不能引入新的杂质，为H2O2，NaAlO2和CO2反应生成Al(OH)3，所以C是Al(OH)3，Al(OH)3和稀盐酸反应生成AlCl3，溶液F中含有AlCl3；再结合基本操作；物质的性质来分析解答。

(1)

SO2具有漂白性、还原性，食品中添加适量的SO2可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，葡萄酒中使用SO2是利用了SO2的还原性；作抗氧化剂，故答案为：抗氧化；

(2)

Fe3+将SO2氧化成SO铁离子被还原生成亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+；

(3)

“二氧化硫吸收塔”中二氧化硫与亚硫酸铵反应生成亚硫酸氢铵，反应的化学方程式为SO2+(NH4)2SO3+2H2O=2NH4HSO3，依据流程图可知，循环利用的物质为(NH4)2SO3和NH4HSO3，故答案为：SO2+(NH4)2SO3+2H2O=2NH4HSO3；(NH4)2SO3和NH4HSO3。

(4)

根据以上分析，步骤1固液分离，实验操作是过滤。NaAlO2溶液和CO2反应生成Al(OH)3，则气体X的化学式是CO2，故答案为：过滤；CO2；

(5)

D中含有FeSO4，Fe3+与KSCN溶液溶液变红，则检验滤液FeSO4是否含有Fe3+的最佳试剂为KSCN溶液；故选C，故答案为：C；

(6)

若要从滤液D得到绿矾晶体；必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中用蒸发皿蒸发、用玻璃棒搅拌，在过滤中用玻璃棒引流、用烧杯盛放溶液，所以在这一系列操作中没有用到的仪器是石棉网，故选C，故答案为：蒸发浓缩；C；

(7)

步骤1中铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(8)

反应①为氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(9)

Cu和稀硫酸、试剂Y生成硫酸铜，Y是强氧化剂，且不能引入新的杂质，为H2O2，故选A，故答案为：A。【解析】(1)抗氧化。

(2)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+

(3)SO2+(NH4)2SO3+2H2O=2NH4HSO3(NH4)2SO3和NH4HSO3

(4)过滤.CO2

(5)C

(6)蒸发浓缩C

(7)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(8)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(9)A25、略

【分析】【分析】

优质石灰石和盐酸反应生成氯化钙；二氧化碳和水；过滤，滤渣为二氧化硅，滤液为氯化钙，向氯化钙中先通入氨气形成饱和溶液，再通入二氧化碳反应生成碳酸钙和氯化铵，过滤得到碳酸钙。

（1）

“酸溶”过程中；提前将石灰石粉碎，并进行搅拌，其目的是增大接触面积，加快反应速率；故答案为：增大接触面积，加快反应速率。

（2）

在“酸溶”过程主要是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其发生的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）

“操作1”是固体和液体分离；其名称为过滤；故答案为：过滤。

（4）

①实验室用固体氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，制得氨气先用碱石灰干燥，在利用向下排空气收集，在将多余的氨气用水吸收，注意防倒吸，因此需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(填字母)：a接d、e接g，f接h；实验室用A装置制取NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：d；e；g；f；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

②制备碳酸钙，氨气在氯化钙溶液中溶解度大，而二氧化碳在氯化钙溶液中溶解度小，因此应先通入的气体是NH3形成饱和溶液，再通入二氧化碳，因此制碳酸钙的化学方程式H2O+CaCl2+2NH3+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl；故答案为：NH3；H2O+CaCl2+2NH3+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl。【解析】(1)增大接触面积；加快反应速率。

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(3)过滤。

(4)degf2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3H2O+CaCl2+2NH3+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl26、略

【分析】【详解】

（1）因为放电时PbO2作化合价降低发生还原反应；所以为正极，充电时应于电源正极相连；故答案为正极；

（2）因为滤液I中含有K+、Na+、结晶过程KClO4结晶析出，说明KClO4的溶解度较小；故答案为KClO4；

依据流程分析，氯酸钾转化为高氯酸钾，氯元素化合价升高，所以PbO2应为氧化剂，酸性溶液中铅元素化合价降低为二价，所以反应的离子方程式为：PbO2++2H+=Pb2+++H2O；故答案为PbO2++2H+=Pb2+++H2O；

（3）23.9gPbO2物质的量==0.1mol，其中氧原子为0.2mol，图象中A点固体质量减少=23.9g-23.1g=0.8g，减少的是氧原子，其物质的量为0.05mol，所以剩余氧原子的物质的量=0.2mol-0.05mol=0.15mol，剩余铅和氧原子物质的量之比=0.1mol：0.15mol=2：3，对应A点位置为Pb2O3；B点固体减少=23.9g-22.83g=1.07g，减少的氧原子物质的量==0.07mol，剩余氧原子物质的量=0.2mol-0.07mol=0.13mol，反应剩余铅和氧原子物质的量之比=0.1mol：0.13mol≈3：4，剩余固体22.94g，介于AB之间，所以固体是Pb2O3和Pb3O4的混合物，故答案为Pb2O3和Pb3O4；

（4）设Pb2O3物质的量为x，Pb3O4物质的量为y；利用原子守恒可得：

2x+3y=0.1（Pb原子守恒）

3x+4y=0.2-=0.14（O原子守恒）

解得：x=y=0.02，物质的量之比为1；1；故答案为1：1。【解析】正极KClO4PbO2++2H+=Pb2+++H2OPb2O3和Pb3O41：127、略

【分析】【详解】

(1)改变外界条件可以使化学反应速率增大；如升高温度；增大压强、增大物质的浓度、使用催化剂等都可以使反应速率增大，故选ac。故答案为：ac；

(2)向NH4HS溶液中通入空气即与空气中的氧气反应，被氧气氧化为单质硫，吸收液再生即又可以得到氨水，反应物和产物都有，再根据氧化还原反应中得失电子守恒即可得到反应的化学方程式为：2NH4HS＋O22NH3·H2O＋2S↓；故答案为：2NH4HS＋O22NH3·H2O＋2S↓；

(3)CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式：2CO2＋6H2CH3CH2OH＋3H2O；

在CH3CH2OH、空气、