2025年鲁教版八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版八年级化学上册阶段测试试卷890考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、实验结束后，如图所示仪器的放置方法正确的是（）A.B.C.D.2、下列做法不会改变PM2.5检测结果的是（）A.工厂排放烟尘B.燃放鞭炮C.露天焚烧垃圾D.海水晒盐3、下列各组物质按混合物、氧化物、单质顺序排列的是A.氯化钠、二氧化碳、氮气B.泉水、澄清石灰水、过氧化氢C.新鲜的空气、高锰酸钾、液态氧D.石灰石、冰水混合物、氢气4、下列物质中不存在氧分子的是()A.新鲜空气B.二氧化碳C.自然界里的水D.液态氧5、下列含碳元素的物质中，碳元素的化合价由低到高排列正确的一组是【】A.rm{CO}rm{CO_{2}}rm{C}B.rm{CO_{2}}rm{CO}rm{C}C.rm{CO}rm{CO_{2}}D.rm{CO_{2}}rm{CO}6、下列有关水rm{(H_{2}O)}的说法正确的是rm{(}rm{)}A.水由氢元素和氧元素组成B.水分子由两个氢原子和一个氧原子组成C.水由氢原子和氧原子组成D.水分子由一个氧元素和两个氢元素组成7、下列有关资源能源的叙述中不正是rm{)}A.空气是一种宝贵的资源，其中二氧化碳的体积含量约为rm{0.94%}B.人们经常利用的能源有化石燃料、水能等C.地球上的淡水资源约占全球总储水量的rm{2.53%}D.煤、石油、天然气等化石燃料不可再生8、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，Se和Se各取一个原子相比较，正确的是（）A.不同种原子B.不是同位素C.中子数相同D.电子数不同9、在化学反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中X的化学式为（）A.NO2B.N2C.NOD.NH3评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、（1）写出下列仪器的名称：ABCEF。11、根据下列化合物与单质相互转化的关系（如图）；回答：

（1）若化合物乙的溶液呈溶液蓝色，单质y是银白色固体，则该反应的化学方程式为是____；

（2）在常温下若y是气体单质，则化合物甲的化学式可能是____；

（3）若常温下化合物甲是黑色固体，化合物乙是无色液体，则该反应的化学方程式为____．

12、从①质子数②中子数③最外层电子数④原子核；四个选项中选择填空（填序号）．

（1）原子的核电荷数决定于原子结构中的______．

（2）原子序数主要决定于原子结构中的______．

（3）原子的质量主要决定于原子结构中的______．

（4）原子的种类决定于原子结构中的______．

（5）元素的化学性质主要决定于原子结构中的______．13、在蜡烛燃烧的探究实验中：用一个干冷烧杯罩在火焰上方，在烧杯内壁上有______出现，说明蜡烛燃烧时有______生成rm{.}用另一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，发现杯壁上的石灰水变______，证明蜡烛燃烧时还有______生成．14、下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度；回答下列问题：

。温度rm{/隆忙}rm{0}rm{10}rm{20}rm{30}rm{40}rm{50}rm{NH_{4}Cl}溶解度rm{/g}rm{29.4}rm{33.3}rm{37.2}rm{41.4}rm{45.8}rm{50.4}rm{NaCl}溶解度rm{/g}rm{35.7}rm{35.8}rm{36.0}rm{36.3}rm{36.6}rm{37.0}rm{(1)}由表中数据可知；溶解度随温度变化较大的物质是______．

rm{(2)20隆忙}时rm{100g}水最多只能溶解rm{NaCl}______rm{g}氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在______rm{隆忙}之间．

rm{(3)}向烧杯中加入rm{100g}水和rm{50.0g}氯化铵配成rm{50隆忙}的溶液，再冷却到rm{20隆忙}烧杯中析出固体为______rm{g.}15、空气属于______rm{(}填“混合物”或“纯净物”rm{)}请从微观角度说明理由：______．16、（1）请用数字和符号表示：氦气______；硫酸根离子______。

（2）写出下列关于“2”的含义：H2OO______。17、酒精灯的火焰分____部分，____温度最高，____温度较低，____温度最低．所以在给物质加热时应用酒精灯的____加热．18、在COx+C2CO的反应中，氧原子个数x为____，反应物与生成物质量比为____．评卷人得分三、简答题(共7题，共14分)19、农用选取种子的溶液是溶质的质量分数为rm{16%}的氯化钠溶液rm{.}若现在我们要配制rm{50g16%}的氯化钠溶液；采取下列实验操作：

rm{(1)}计算配制rm{50g16%}的氯化钠溶液所需要的氯化钠和水的质量rm{.}将水的质量换算成体积rm{.}需要氯化钠______rm{g}水______rm{mL}．

rm{(2)}用量筒量取水读数时应______rm{..}

rm{(3)}将称好的氯化钠固体倒入干燥的烧杯，再加入量取好的水，用______搅拌直至固体全部溶解．20、能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。rm{(1)}目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和____。rm{(2)}为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：rm{垄脵}该反应的方程式为____。rm{垄脷}该反应生成物的分子个数比为____。rm{(3)}为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。rm{垄脵N{H}_{3}}中氮元素和氢元素的质量比为____。rm{垄脷}将rm{N{H}_{3}}燃烧反应的化学方程式补充完整：____。21、小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题。rm{(1)A}物质的名称是________，操作rm{垄脵}的名称是________，若经过操作rm{垄脵}后，所得液体rm{C}中仍有浑浊，其原因可能是________rm{(}填写序号rm{)}rm{a.}漏斗内的滤纸有破损rm{b.}漏斗下端未紧靠烧杯内壁rm{c.}漏斗内液面高于滤纸的边缘rm{(2)}操作rm{垄脷}应选用的装置是________rm{(}填序号rm{)}该过程主要是________rm{(}填“物理”或“化学”rm{)}变化。rm{(3)}小刚取少量液体rm{D}于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体rm{D}是________水，操作rm{垄脹}应选用的装置是__________rm{(}填序号rm{)}经过操作rm{垄脹}以后，小刚重新加入少量肥皂水，振荡，他观察到的实验现象是_______________。22、rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}各代表木炭、氧气、一氧化碳、二氧化碳、氧化铜中的一种，一定条件下，相连环物间能发生反应rm{(}如图rm{)}则：

rm{(1)}下列物质的化学式分别是：rm{A}________；rm{B}________；rm{C}________；rm{D}________。rm{(2)}请写出其中的一个化学方程式：_____________________________________________。23、完成下列化学方程式．

rm{(1)CO_{2}+3H_{2}dfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{.}}{300^{circ}C}CH_{4}O+}______

rm{(1)CO_{2}+3H_{2}dfrac{

overset{;{麓脽禄炉录脕};}{.}}{300^{circ}C}CH_{4}O+}______rm{(2)2KNO_{3}+S+3C篓TK_{2}S+3CO_{2}隆眉+}

rm{隆眉}______rm{(3)}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}}______rm{Al+}

rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}}______rm{Al_{2}O_{3}}______rm{(4)}______rm{Fe_{2}O_{3}+}______rm{CO篓T}

rm{Fe+}白加黑制氧气：______

rm{CO_{2}}碳还原氧化铜：______．rm{(5)}24、酒精：rm{垄脵}无色透明；rm{垄脷}具有特殊气味的液体；rm{垄脹}易挥发；rm{垄脺}能与水以任意比例互溶；rm{垄脻}能溶解碘等物质；rm{垄脼}易燃烧；rm{垄脽}常做酒精灯和内燃机的燃料；rm{垄脿}点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化；rm{垄谩}燃烧生成水和二氧化碳．

rm{a.}根据上述文字可归纳出酒精的物理性质有rm{(}填序号，下同rm{)}______；

化学性质有______；用途有______；酒精发生的物理变化有______；

发生的化学变化有______rm{.}如果在使用过程中不慎碰倒酒精灯；洒出的酒精在桌上燃烧起来；

你采取的应急措施是______．

rm{b.}根据上述文字写出酒精在空气中燃烧的文字表达式是______．25、人工开采石板而形成“长屿硐天”独特的景观。石板主要成分是CaCO3，为测量石板样品中CaCO3的质量分数；进行了如下实验（杂质不与稀盐酸反应）。

①取质量；大小相同的3个烧杯；分别加入相同质量分数的稀盐酸100克；

②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；

③充分反应后；再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。

实验数据记录如下：

。实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150.00150.00150.00反应前固体样品质量（克）4.008.0012.00反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）m154.70157.60（1）分析表中数据；写出判断实验二中的样品已完全反应的理由______。

（2）表中的m值为______。

（3）根据实验二的数据计算样品中CaCO3的质量分数。评卷人得分四、推断题(共2题，共6分)26、如图所示。

（1）如图所示的3个实验，A中水发生了______（填“物理”或“化学”）变化；B中试管2内得到的气体为______，检验该气体的方法是______说明试管2中气体具有的性质是______，用分子和原子的观点分析比较A、B两个实验过程中水的变化情况______．

（2）在图B的装置中，导线a连接的是电源的______极，小明推测“1试管内产生的是氢气，2试管内产生的是氧气．”这属于科学探究中的______（填序号，下同）环节，还需要______来进行验证．

A．提出问题B．猜想与假设C．设计并进行实验。

D．获得结论E．反思与评价F．表达与交流。

若试管2内集到的气体为5mL，则1试管收集到的气体为______mL．

若氢原子模型用表示，氧原子模型用表示，则构成2试管中气体微粒的模型可表示为______

A．B．C．D．

（3）写出B装置中发生的化学反应文字表达式______，反应类型是______这一反应是将______能转化成______能．根据能量守恒原理，该实验中生成的氢气和氧气含有的化学能之和比反应前水所含的化学能______（高、低）．因为______

（4）用化学符号填写：在乙装置实验中，变化的微粒是______，不变的微粒是______，生成新的微粒是______．由此我们可知分子原子的根本区别是______

（5）关于通电分解水试验的结论正确的是______

A．水是由氢气和氧气组成的B．分子是化学变化中的最小粒子。

C．分子在化学变化中可以再分D．生成氧气中氧分子的化学性质与空气中氧分子的化学性质相同。

（6）写出图B的1管中气体检验的文字表达式：______反应类型是：______，人们认识了该气体的化学性质是______，因此可以将该气体作为新型燃料，该气体称为“未来理想能源”，其理由有①______②______③______．

（7）小军和同学们去野炊；受化学课所学知识的启示，他用身边的物品做了一个如图C的净水器，试回答：

①其中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是______净水器中活性炭的作用是______这一过程发生______变化；②此净水器能否将硬水变为软水？请说明原因______请叙述鉴别硬水与软水的方法______硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，二氧化碳和水，该反应的文字表达式是：______该反应类型是______，根据以上信息推测：碳酸氢钙可能具有的物理性质有______（写出一点即可）；长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是______如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采用______方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．27、某校化学课外活动小组在探究“二氧化碳真的在任何情况下都不支持燃烧吗rm{?}”这一问题时，他们设计了下列实验：rm{垄脵}将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条仍在燃烧，大家十分兴奋。观察生成物，除白色物质外，还有黑色物质。rm{垄脷}将弯成螺旋状的细铁丝中插上一支燃着的火柴棒放人二氧化碳中，发现立即熄灭。请根据同学们的实验回答下列问题。rm{(1)}写出镁条在rm{CO_{2}}中反应的化学方程式____；rm{(2)}做铁丝在rm{CO_{2}}中燃烧的实验目的是____；rm{(3)}通过镁、铁在rm{CO_{2}}中燃烧的实验，你得出什么结论rm{?}____；rm{(4)}通过镁可以在rm{CO_{2}}中燃烧这个实验，你对燃烧的条件又有什么新的认识？____。评卷人得分五、探究题(共3题，共21分)28、实验装置如图所示，在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为rm{5}等份。用弹簧夹夹紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。请回答：rm{(1)}观察红磷燃烧的现是____。rm{(2)}待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶水面的变化情况是____。rm{(3)}写出红磷燃烧的文字表达式____。符号表达式____。rm{(4)}如果实验结果偏小，请你写出rm{1}个可能原因：________rm{(5)}集气瓶底部先加入少量水的目的是____rm{(6)}由此实验得出有关氮气的性质rm{(}写一条rm{)}____。rm{(7)}小明对本实验装置进行了改进，如图所示方案一方案二rm{垄脵}方案一的优点是：____。rm{垄脷}方案二中的白磷比红磷更容易燃烧，冷却后可观察到活塞的变化是____29、实验装置及实验操作是化学实验的基本内容rm{(1)}请将体现下列实验操作目的正确选项，填在对应的横线上：A.防止药品污染rm{B.}防止仪器破裂rm{C.}减少实验误差做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中预先放少量的水的作用是____，滴管使用后，及时清洗并放在试管架上____，量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平____。rm{(2)}用木炭还原氧化铜的实验如图：

rm{垄脵}酒精灯加网罩的目的是____。

rm{垄脷}刚开始预热，试管rm{垄脷}中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，其原因是____。

rm{垄脹}继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，____。请你写出划线部分的化学方程式：____；

30、某化学兴趣小组为了探究氧化铜能否代替二氧化锰作为双氧水的催化剂；进行以下探究：

【步骤一】该同学以生成等体积的氧气为标准；设计了下列两组实验：（其它可能影响实验的因素均忽略）

。实验序号3%双氧水体积其他物质质量待测数据①20mL-______②20mLCuO0.5g______【步骤二】对上述实验②反应后的固体加水溶解；过滤、洗涤、干燥称量得到0.5g黑色粉末。

（1）步骤一测量的“待测数据”是______。

（2）步骤一中；若实验②比实验①的“待测数据”更______（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快双氧水的分解速率；

（3）步骤二的实验目的是______；

（4）小明认为，仅根据以上实验步骤与现象，还不能证明氧化铜可以作为双氧水分解的催化剂，其理由是______。评卷人得分六、计算题(共3题，共15分)31、从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图．（“”表示氧原子，“”表示氢原子）

请回答：

（1）变化Ⅰ的化学方程式是______．

（2）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是______（填写序号）．

A；分子的数目增多了B、分子变小了。

C；分子间的距离变小了D、分子的种类发生了改变。

（3）从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化过程的一条宏观信息是______．32、南京某大型洗衣店的废水经沉淀后；直接排放到长江中，在大桥南路的入江口水中藻类等浮游生物大量繁殖，水呈绿色．

（1）造成这种现象的原因可能是洗衣店排放的废水中含有较多的______元素．

（2）资料显示藻类的化学式为：CXHYO110N16P，则藻类中氮氧元素的质量比为：______．已知该藻类的相对分子质量为3550，碳元素的质量分数为35.8%，则X的近似值为：______．33、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表；回答下列问题：

。温度（℃）10203040506070氯化钠溶解度（克）35.836.036.336.437.037.337.8硝酸钾溶解度（克）20.931.645.863.985.5110138（1）20℃时；氯化钠饱和溶液溶质的质量分数______硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数．（填“大于”；“等于”或“小于”）

（2）向200克水中加入74克氯化钠固体全部溶解；且溶液恰好达到饱和状态，此时溶液的温度为______℃．

（3）60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液溶质的质量分数为______．（结果精确到0.1%）参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【解答】解：A；图中胶头滴管横放；残留的液体可能会腐蚀胶头或者污染试验台，图中所示操作错误．

B；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；用完酒精灯后，应盖上灯帽，图中所示操作错误．

C；托盘天平用完后；应用镊子把砝码放回砝码盒中，防止污染砝码，图中操作没把砝码放回砝码盒中，所示操作错误．

D；试管用完后；应洗刷干净，放在试管架上晾干，图中所示操作正确．

故选D．

【分析】A；根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．

B；根据酒精灯的使用方法、注意事项进行分析判断．

C；根据托盘天平的使用方法进行分析判断．

D、试管用完后，洗刷干净，放在试管架上晾干．2、D【分析】解：A；工厂排放烟尘；会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误．

B；燃放鞭炮；会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误．

C；露天焚烧垃圾；会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误．

D；海水晒盐不会产生微小颗粒物；所以不会改变PM2.5检测结果，故选项正确．

故选D．

PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物；主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，根据PM2.5的来源进行分析判断所采取的做法是否合理．

本题难度不大，了解减少空气中悬浮颗粒物的量能对PM2.5的治理起作用是正确解答此类题的关键．【解析】【答案】D3、D【分析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。【解答】A.氯化钠属于纯净物、二氧化碳属于氧化物、氮气属于单质，故A错；B.泉水属于混合物；澄清石灰水属于混合物、过氧化氢属于氧化物；故B错；

C.新鲜的空气属于混合物；高锰酸钾属于化合物；不是氧化物、液态氧属于单质，故C错；

D.石灰石属于混合物；冰水混合物属于氧化物、氢气属于单质；故D正确。

故选D。【解析】rm{D}4、B【分析】【分析】本题考查了物质的组成与结构，只有氧气或含有氧气的物质中才会存在氧分子。【解答】A.新鲜空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，氧气是由氧分子构成的，故A不合题意；B.二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，其中不含氧分子，故B符合题意；C.自然界中的水溶解有空气，空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，故C不合题意；D.液态氧是由氧分子构成的，故D不合题意。故选B。【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】本题考元素查化合价的计算。根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算各组中碳元素化合价，即可解答。【解答】

根据在化合物中正负化合价代数和为零；可得：

设rm{CO}中碳元素化合价为rm{b}则rm{b+(-2)=0}rm{b=+2}

设rm{CO_{2}}中碳元素化合价为rm{c}则rm{c+(-2)隆脕2=0}rm{c=+4}

单质的化合价为rm{0}则rm{C}的化合价为rm{0}

则三种物质中化合价由低到高排为rm{C}rm{CO}rm{CO_{2}}

故选C。【解析】rm{C}6、A【分析】解：rm{A}根据水的化学式可知；水由氢元素和氧元素组成，A正确；

B、根据水的化学式可知，rm{1}个水分子是由rm{2}个氢原子和rm{1}个氧原子构成的；故不正确．

C、水是由水分子构成的，rm{1}个水分子是由rm{2}个氢原子和rm{1}个氧原子构成的；故错误；

D；元素是个宏观概念；只讲种类，不讲个数，故错误；

故选A．

A；根据水的化学式分析水的组成；

B；根据水的化学式分析水的分子构成；

C；根据水的组成是由元素组成分析；

D；根据水的化学式确定其原子构成判断．

熟记化学式的意义，并能正确描述物质的组成和结构．【解析】rm{A}7、A【分析】解：气中二氧化碳的体积含量为rm{03%}故误；

人们经常利用能有石能源水能等；故正确；

地球的淡水资源约全球总储水rm{2.5%}故正确；

选A．

据地球上的淡资源来析；

rm{A}根据空气中二氧化的积含来分析；

根据化石燃料的分类来．

本题考查是学资源、能源的识，完成此题，可以据有的知识行．【解析】rm{A}8、A【分析】解：根据题干可以看出；这两个微粒的质子数相同，电子数相同，中子数不同，故是相同的原子，属于同位素，是同一种元素的不同原子；

故选：A。

根据已有的原子的知识结合数字的意义进行分析解答即可。

本题考查的是微观粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解析】A9、C【分析】解：在反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中；Cu；H原子前后的个数相等；

而N；O原子的个数前后不相等；

根据质量守恒定律可知；反应前后的原子个数应相等；

反应前有8个氮原子；反应后有6个氮原子，则生成物X中有氮原子，因其化学计量数为2，则X中有1个氮原子；

反应前有24个氧原子；反应后有22个氧原子，则生成物X中有氧原子，因其化学计量数为2，则X中有1个氧原子；

即X的化学式为NO；

故选：C。

根据习题中的化学反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O；利用质量守恒定律中原子守恒的方法来确定X的化学式．

本题考查学生利用化学方程式来确定物质的化学式，学生应能利用质量守恒定律中的守恒方法来判断物质中的元素及元素的原子个数．【解析】C二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】试题分析：常见仪器的识记考点：常见仪器【解析】【答案】A、烧杯B、胶头滴管C、集气瓶D、试管E、量筒F、酒精灯11、略

【分析】

（1）若化合物乙的溶液呈蓝色，单质y是银白色固体，那么乙是铜的盐溶液，Y是单质银，X是单质铜，甲是硝酸银溶液，铜和硝酸银生成银和硝酸铜，配平即可；故答案为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

（2）在常温下若y是气体单质，那么Y是氢气，则化合物甲可能是盐酸或硫酸；故答案为：HCl或H2SO4

（3）若常温下化合物甲是黑色固体，化合物乙是无色液体，那么甲是氧化铜，乙是水，X是氢气，Y是铜，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水．故答案为：H2+CuOCu+H2O

【解析】【答案】根据题目的信息可知：若化合物乙的溶液呈蓝色；单质y是银白色固体，那么乙是铜的盐溶液，Y是单质银，X是单质铜，甲是硝酸银溶液，铜和硝酸银生成银和硝酸铜；在常温下若y是气体单质，那么Y是氢气，则化合物甲可能是盐酸或硫酸；若常温下化合物甲是黑色固体，化合物乙是无色液体，那么甲是氧化铜，乙是水，X是氢气，Y是铜，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水．

12、略

【分析】解：（1）核电荷数是指原子核所带的电荷数；而原子核由质子和中子构成，中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，所以质子数决定了原子的核电荷数；

（2）原子序数与质子数相等；故决定原子序数的是质子数；

（3）电子的质量很小；可以忽略不计，原子的质量主要取决于原子核；

（4）原子的种类主要决定于原子结构中的质子数；

（5）元素的化学性质取决于原子的最外层电子数；

故答案为：（1）①；（2）①；（3）④；（4）①；（5）③．

根据原子的结构和性质及原子的构成粒子；并知道它们对原子及元素的性质的关系来解答．

熟练掌握原子中各微粒之间的关系，即：质子数=电子数=核电荷数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数．【解析】①；①；④；①；③13、略

【分析】解：水蒸气遇冷凝结成水雾；用一个干冷烧杯罩在火焰上方，在烧杯内壁上有水雾出现，说明蜡烛燃烧时有水生成；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用另一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，发现杯壁上的石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧时还有二氧化碳生成．

故答案为：水雾；水；浑浊；二氧化碳．

根据水蒸气遇冷凝结成水雾；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；进行分析解答．

本题难度不大，掌握蜡烛燃烧的现象、常见气体的检验方法是正确解答本题的关键．【解析】水雾；水；浑浊；二氧化碳14、略

【分析】解：rm{(1)}根据表中信息可知：溶解度随温度变化较大的物质是rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)}查原题表格数据知rm{20隆忙}时氯化钠的溶解度为rm{36g}rm{20隆忙}时rm{100g}水最多只能溶解rm{NaCl36.0g}硝酸铵和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在rm{10隆芦20隆忙}时这两种物质存在溶解度相同的可能．

rm{(3)50隆忙}时氯化铵的溶解度为rm{50.4g}向烧杯中加入rm{100g}水和rm{50.0g}氯化铵配成rm{50隆忙}的溶液，氯化铵全部溶解，rm{20隆忙}时氯化铵的溶解度为rm{37.2g}即rm{100g}水中最多溶解rm{37.2g}故向烧杯中加入rm{100g}水和rm{50.0g}氯化铵配成rm{50隆忙}的溶液，再冷却到rm{20隆忙}烧杯中析出固体为：rm{50g-37.2g=12.8g}．

故答案为：rm{(1)NH_{4}Cl}rm{(2)36.0}rm{10隆芦20}rm{(3)12.8}．

rm{(1)}根据表中信息分析解答．

rm{(2)}查原题表格数据知rm{20隆忙}时氯化钠的溶解度为rm{36g}硝酸铵和氯化钠溶解度相同的温度即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能．

rm{(3)}根据表中氯化铵的溶解度解答．

此题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识【解析】rm{NH_{4}Cl}rm{36.0}rm{10隆芦20}rm{12.8}15、略

【分析】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成；空气中有氧气；氮气等，属于混合物；从微观角度说明理由：是因为空气中有氧分子、氮分子、二氧化碳分子等，因此属于混合物；故答案为：混合物；是因为空气中有氧分子、氮分子、二氧化碳分子等，因此属于混合物；

物质分为混合物和纯净物；混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气中有氧气；氮气等，属于混合物；从微观角度说明理由：是因为空气中有氧分子、氮分子、二氧化碳分子等，因此属于混合物；纯净物是由一种物质组成．

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】混合物；是因为空气中有氧分子、氮分子、二氧化碳分子等，因此属于混合物16、HeSO42-一个水分子中含有2个氢原子、氧化镁中镁元素为+2价【分析】解：（1）氦气的化学式为He，硫酸根离子带有2个单位的负电荷，故填：He；SO42-；

（2）H2O中的2表示一个水分子中含有2个氢原子，O中的2表示氧化镁中镁元素为+2价；故填：一个水分子中含有2个氢原子；氧化镁中镁元素为+2价。

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。【解析】HeSO42-一个水分子中含有2个氢原子、氧化镁中镁元素为+2价17、略

【分析】

酒精灯的火焰由内向外分为三层；依次为焰心；内焰、外焰；由于外焰处的酒精与空气的接触面积大，酒精燃烧充分，放出的热量多，温度最高；内焰温度较低，焰心温度最低，所以在给物质加热时应用酒精灯的外焰加热．

故答案为：三；外焰；内焰；焰心；外焰．

【解析】【答案】酒精灯的火焰由内向外分为三层；依次为焰心；内焰、外焰．

18、略

【分析】

根据质量守恒定律中的原子个数不变的特点可知2个一氧化碳分子中所含的2个氧原子均来自1个COX分子中；因此X的数值为2；

根据质量守恒定律；化学反应前后物质的总质量不变可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，故反应物与生成物的质量比为：1：1

故答案为：2；1：1

【解析】【答案】根据质量守恒定律中的原子个数不变的特点；可以推测出X的数值；根据化学方程式可以得到反应物和生成物的分子个数比和各物质之间的质量比．

三、简答题(共7题，共14分)19、8；42；与凹液面的最低处保持水平；玻璃棒【分析】解：rm{(1)}计算配制rm{50g16%}的氯化钠溶液所需要的氯化钠和水的质量rm{.}将水的质量换算成体积，需要氯化钠rm{50g隆脕16%=8g}水的质量为：rm{50g-8g=42g}合rm{42mL}

rm{(2)}用量筒量取水读数时应与凹液面的最低处保持水平；

rm{(3)}将称好的氯化钠固体倒入干燥的烧杯；再加入量取好的水，用玻璃棒搅拌直至固体全部溶解．

故答案为：rm{(1)8}rm{42}

rm{(2)}与凹液面的最低处保持水平；

rm{(3)}玻璃棒．

rm{(1)}根据溶质质量rm{=}溶液质量rm{隆脕}溶质质量分数，水的质量rm{=}溶液质量rm{-}溶质质量进行分析；

rm{(2)}根据量筒的正确使用方法进行分析；

rm{(3)}根据溶解氯化钠时；用玻璃棒搅拌可以加速溶解进行分析．

本题是对配置溶液进行考查，侧重基础，注重培养学生严格的实验态度，难度不大．【解析】rm{8}rm{42}与凹液面的最低处保持水平；玻璃棒20、天然气；C+H2OCO+H2；1：1；14：3；2N2【分析】解：rm{(1)}目前；人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤；石油和天然气；故填：天然气；

rm{(2)垄脵}由碳与水的反应的微观示意图可知，该反应是碳和水在高温条件下生成了一氧化碳和氢气，反应的化学方程式是：rm{C+H_{2}Odfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CO+H_{2}}

rm{C+H_{2}Odfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CO+H_{2}}由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个一氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应生成物的分子个数比为rm{垄脷}rm{1}

rm{1}氨气rm{(3)垄脵}中氮元素和氢元素的质量比为rm{(NH_{3})}rm{(14隆脕1)}rm{(1隆脕3)=14}

rm{3}根据质量守恒定律可知，生成物中缺少rm{垄脷}个氮原子，所以生成物应该是氮气，并且氮气的化学计量数是rm{4}．

故答案为：rm{2}天然气；rm{(2)垄脵C+H_{2}Odfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CO+H_{2}}rm{(1)}rm{(2)垄脵C+H_{2}Odfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CO+H_{2}}rm{垄脷1}rm{1}rm{(3)垄脵14}．

rm{3}根据化石燃料的分类来分析；

rm{垄脷2N_{2}}观察碳与水的反应的微观示意图；分析反应物；生成物写出反应的方程式即可；

rm{(1)}根据反应的微观示意图及质量守恒定律分析反应生成物的分子个数比即可；

rm{(2)垄脵}根据化合物中各元素质量比rm{垄脷}各原子的相对原子质量rm{(3)垄脵}原子个数之比；进行分析解答；

rm{=}根据化学反应遵循质量守恒定律；推断化学式即可．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．rm{隆脕}【解析】天然气；rm{C+H_{2}Odfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CO+H_{2}}rm{C+H_{2}Odfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CO+H_{2}}rm{1}rm{1}rm{14}rm{3}rm{2N_{2}}21、（1）明矾过滤ac

（2）II物理。

（3）硬Ⅰ产生大量泡沫【分析】【分析】rm{(1)}根据明矾是净水剂；过滤适用于难溶性固体和可溶性固体的分离进行解答；

rm{(2)}根据活性炭具有吸附性进行解答；

rm{(3)}根据硬水的性质以及净水的方法进行解答。【解答】rm{(1)}在自来水的生产中一般要先加入絮凝剂，使小颗粒泥尘凝聚成大颗粒，最常用的絮凝剂是明矾，紧接着固液分离操作是过滤，分离出不溶性的固体，所以操作rm{垄脵}是过滤，所得液体rm{C}中仍有浑浊，可能是滤纸破了或者液面高于滤纸的边缘，故填：明矾；过滤；rm{ac}

rm{(2)}经过过滤得到的水还含有有色或有异味的物质，要经过活性炭吸附才能除去，故操作rm{垄脷}应选择装置Ⅱ，该过程没有新物质生成，所以是物理变化，故填：rm{II}物理；

rm{(3)}硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，当加入肥皂水后，会出现许多浮渣，因此液体rm{D}是硬水；要使硬水变成蒸馏水，必须经过蒸馏，故小发应选装置Ⅰ；经过操作rm{垄脹(}蒸馏rm{)}以后可得蒸馏水，不含有可溶性钙、镁化合物，因此再加入肥皂水时就看不到浮渣了，反而有许多泡沫；故填：硬；Ⅰ；产生大量泡沫。【解析】rm{(1)}明矾过滤rm{ac}

rm{(2)II}物理。

rm{(3)}硬Ⅰ产生大量泡沫22、（1）CO2CCuOCO（2）（或或或）【分析】【分析】根据题意，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}各代表木炭、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氧化铜中的一种，碳能与二氧化碳和氧化铜反应，则rm{B}可以是碳，rm{A}是二氧化碳，rm{C}是氧化铜；氧化铜与一氧化碳反应，所以rm{D}是一氧化碳，一氧化碳与氧气能反应，则rm{E}是氧气；据此进行分析解答。

本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口rm{(}突破口往往是现象特征、反应特征等rm{)}获得结论，最后把结论代入原题中验证。【解答】根据题意，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}各代表木炭、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氧化铜中的一种，碳能与二氧化碳和氧化铜反应，则rm{B}可以是碳，rm{A}是二氧化碳，rm{C}是氧化铜；氧化铜与一氧化碳反应，所以rm{D}是一氧化碳，一氧化碳与氧气能反应，则rm{E}是氧气。

rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}的化学式分别是rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{CuO}故填：rm{CO}rm{CO}；rm{2}rm{2}rm{C}

rm{CuO}碳与氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，反应的化学方程式为：rm{2CuO+Coverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉(}或二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为rm{C{O}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}或一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为rm{CO+CuOoverset{triangle}{=}Cu+C{O}_{2}}或一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为rm{2CO+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2C{O}_{2}}故填：rm{2CuO+Coverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉(}或rm{C{O}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}或rm{CO+CuOoverset{triangle}{=}Cu+C{O}_{2}}或rm{2CO+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2C{O}_{2})}

rm{CO}【解析】rm{(1)CO}rm{2}rm{2}rm{C}rm{CuO}rm{(2)2CuO+Coverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉(}或rm{C{O}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}或rm{CO+CuOoverset{triangle}{=}Cu+C{O}_{2}}或rm{2CO+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2C{O}_{2})}rm{CO}23、略

【分析】解：rm{(1)}由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为rm{1}rm{2}rm{6}反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为rm{1}rm{4}rm{1}根据反应前后原子种类、数目不变，则每个横线上物质分子由rm{2}个氢原子和rm{1}个氧原子构成，则横线物质的化学式为rm{H_{2}O.}

rm{(2)}由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钾、氮、氧、硫、碳原子个数分别为rm{2}rm{2}rm{6}rm{1}rm{3}反应后的生成物中钾、氮、氧、硫、碳子个数分别为rm{2}rm{0}rm{6}rm{1}rm{3}根据反应前后原子种类、数目不变，则每个横线上物质分子由rm{2}个氮原子构成，则横线物质的化学式为rm{N_{2}}．

rm{(3)}利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、氧化铝前面的化学计量数分别为：rm{3}rm{2}最后调整铝前面的化学计量数为rm{4}．

rm{(4)}本题可利用“定一法”进行配平，把rm{Fe_{2}O_{3}}的化学计量数定为rm{1}则rm{CO}rm{Fe}rm{CO_{2}}前面的化学计量数分别为：rm{3}rm{2}rm{3}．

rm{(5)}“白加黑”制氧气是二氧化锰和氯酸钾混合制取氧气；加热氯酸钾与二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，该化学反应方程。

式：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：rm{2CuO+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

故答案为：rm{(6)}rm{2CuO+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{(1)H_{2}O}rm{(2)N_{2}}rm{(3)4}rm{3}rm{2}rm{(4)1}rm{3}rm{(5)2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{(6)2CuO+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤rm{2}写、配、注、等rm{3}进行书写即可．

由质量守恒定律：反应前后；原子种类；数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成横线上生成物的化学式．

根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法rm{(5)2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}最小公倍数法、定一法等rm{(6)2CuO+Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面；配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．rm{(}【解析】rm{H_{2}O}rm{N_{2}}rm{4}rm{3}rm{2}rm{1}rm{3}rm{2}rm{3}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2CuO+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}24、略

【分析】解：rm{a}酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体；易挥发；能与水以任意比例互溶；并能溶解碘、酚酞等多种物质rm{.}这些都是酒精的物理性质rm{.}故填：rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻}

酒精易燃烧是酒精的化学性质，故填：rm{垄脼}

酒精常作酒精灯和内燃机的燃料，属于酒精的用途，故填rm{垄脽}

酒精发生的物理变化是：酒精在灯芯上边汽化，由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；故填：rm{垄谩}

酒精发生的化学变化：酒精在灯芯上燃烧，生成二氧化碳和水有新物质生成，故填：rm{垄芒}．

如果在使用过程中不慎碰倒酒精灯；洒出的酒精在桌上燃烧起来，采取的应急措施是用湿抹布盖灭；

rm{b}反应物是酒精和氧气，写在箭头的左边，生成物是二氧化碳和水，写在箭头的右边，所以表达式是：酒精rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}水rm{+}二氧化碳。

故答案为：rm{a.垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻}rm{垄脼}rm{垄脽}rm{垄谩}rm{垄芒.}湿抹布盖灭rm{b.}酒精rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}水rm{+}二氧化碳。

化学性质主要有：可燃性；毒性、氧化性、还原性、稳定性等；物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等；化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化．

本题主要考查了物质的两种性质和两种变化方面的问题，主要从是否有新物质生成来判断变化，从是否通过化学变化表现出来看属于哪种性质．【解析】rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻}rm{垄脼}rm{垄脽}rm{垄谩}rm{垄芒}湿抹布盖灭；酒精rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}水rm{+}二氧化碳25、继续加入固体样品有气体生成（实验三理解为实验二中继续加入4g的固体样品；有气体继续生成）152.3

5【分析】解：根据实验二中8g固体加入到150.0溶液（含烧杯质量）中生成气体为3.30g，而继续加入4.00g固体（相当于实验三）又生成1.10g的二氧化碳，所以第二次固体样品已经完全反应，生成二氧化碳的质量为3.30g，则加入4.00g固体样品只对应3.30g=1.65g二氧化碳生成；可得m=150.00g+4.00g-1.65g=152.35g

设该样品中碳酸钙的质量分数为x；

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

8gx3.3g

=

x=93.75%

答：（1）分析表中数据；写出判断实验二中的样品已完全反应的理由继续加入固体样品有气体生成（实验三理解为实验二中继续加入4g的固体样品，有气体继续生成）。

（2）表中的m值为152.35。

（3）样品中CaCO3的质量分数为93.75%。

根据实验二中8g固体加入到150.0溶液（含烧杯质量）中生成气体为3.30g，而继续加入4.00g固体（相当于实验三）又生成1.10g的二氧化碳，所以第二次固体样品已经完全反应，生成二氧化碳的质量为3.30g，则加入4.00g固体样品只对应3.30g=1.65g二氧化碳生成，可得m的数值。进而根据实验二的数据和对应的化学方程式求算样品中CaCO3的质量分数。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。【解析】继续加入固体样品有气体生成（实验三理解为实验二中继续加入4g的固体样品；有气体继续生成）152.3

5四、推断题(共2题，共6分)26、略

【分析】解：（1）由图示的3个实验可知；A中没有新物质生成，水发生了物理变化；B中试管2内得到的气体是电源的正极产生的气体较少为氧气，检验该气体的方法是带火星的木条靠近气体，能使带火星的木条复燃，说明试管2中气体具有的性质是助燃性，用分子和原子的观点分析比较A；B两个实验过程中水的变化情况A中分子的种类不变，发生物理变化，B中水分子变成氢分子和氧分子，发生化学变化．

（2）在图B的装置中；导线a连接的是电源的负极，小明推测“1试管内产生的是氢气，2试管内产生的是氧气．”这属于科学探究中的猜想与假设环节，还需要设计并进行实验来进行验证．电解水时正负极生成的气体体积之比是1：2，若试管2内集到的气体为5mL，则1试管收集到的气体为10mL．

若氢原子模型用表示，氧原子模型用表示，则构成2试管中气体微粒的模型可表示为

（3）在B装置中水电解生成了氢气和氧气，发生的化学反应文字表达式是：水氢气+氧气；反应类型是分解反应这一反应是将电能转化成化学能．根据能量守恒原理，该实验中生成的氢气和氧气含有的化学能之和比反应前水所含的化学能高，因为电能转变成化学能；

（4）用化学符号填写：在乙装置实验中，变化的微粒是水分子，符号为：H2O，不变的微粒是氢原子和氧原子，符号为：H、O，生成新的微粒是请发我脑子和氧分子，符号为：H2，O2．由此我们可知分子原子的根本区别是化学变化中；分子可以再分，原子不能再分；

（5）A．水是由氢元素和氧元素组成的；结论不正确；

B．分子在化学变化中能再分；不是化学变化中的最小粒子，结论不正确；

C．分子在化学变化中可以再分；结论正确；

D．生成氧气中氧分子的化学性质与空气中氧分子的化学性质相同；结论正确．

（6）图B的1管中气体是氢气具有可燃性，检验的文字表达式：氢气+氧气水；反应类型是：化合反应，人们认识了该气体的化学性质是可燃性，因此可以将该气体作为新型燃料，该气体称为“未来理想能源”，其理由有①用水制取，原料广泛，②生成物是水，没有污染，③产热量高．

（7）①在简易净水器中；小卵石；石英沙和蓬松棉能除去水中的较大的不可溶性杂质，起到的作用是过滤，活性炭有吸附性，净水器中活性炭的作用是吸附作用这一过程发生物理变化；

②此净水器不能将硬水变为软水，原因是过滤和吸附不能除去可溶性物质，鉴别硬水与软水的方法是：加肥皂水搅拌，产生泡沫少的是硬水，产生泡沫多的是软水，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，二氧化碳和水，该反应的文字表达式是：碳酸氢钙碳酸钙+二氧化碳+水；该反应由一种物质生成了三种物质，属于分解反应；根据以上信息推测：碳酸氢钙可能具有的物理性质有能溶于水；长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是碳酸钙，如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采用加热煮沸方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．

故答为：（1）物理；氧气，带火星的木条靠近气体，木条能复燃，助燃性，A中分子的种类不变，发生物理变化，B中水分子变成氢分子和氧分子，发生化学变化；（2）负极，B，C，10，B；

（3）水氢气+氧气；分解反应，电能，化学能，高，电能转变成化学能；

（4）H2O，H、O，H2，O2；化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；

（5）CD；

（6）氢气+氧气水；化合反应，可燃性；用水制取，原料广泛（2）生成物是水，没有污染（3）产热量高。

（7）①过滤，吸附，物理，不能，过滤和吸附不能除去可溶性物质，加肥皂水搅拌；②碳酸氢钙碳酸钙+二氧化碳+水；分解反应，能溶于水，碳酸钙，加热煮沸．

（1）根据试验中水的变化特征；电解水实验的现象和结论分析回答有关的问题；

（2）根据电解水实验的现象和结论；科学探究的步骤、氧气的构成分析；

（3）根据电解水的反应；能量的转化分析回答；

（4）根据电解水时微利的变化分析回答；

（5）根据电解水实验的现象；结论及微粒的变化分析判断；

（6）根据氢气的可燃性；氢能的特点分析回答；

（7）①根据小卵石；石英沙和蓬松棉的作用分析回答；

②根据反应的特点分析反应的类型；

③根据题中信息分析解答．

本题的综合性较强，涉及的知识点较多，但难度不大，考查的都是课本中的基础知识，加强基础知识的归纳和学习，有利于解答本题．【解析】物理；氧气；带火星的木条靠近气体，木条能复燃；助燃性；A中分子的种类不变，发生物理变化，B中水分子变成氢分子和氧分子，发生化学变化；负；B；C；10；C；水氢气+氧气；分解反应；电；化学；高；电能转变成化学能；H2O；H、O；H2，O2；化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；CD；氢气+氧气水；化合反应；可燃性；用水制取，原料广泛；生成物是水，没有污染；产热量高；过滤；吸附；物理；不能，过滤和吸附不能除去可溶性物质；加肥皂水搅拌；碳酸氢钙碳酸钙+二氧化碳+水；分解反应；能溶于水；碳酸钙；加热煮沸27、（1）（2）对比实验（3）CO2­支持镁的燃烧（4）不是所有的燃烧都需要氧气的参与【分析】【分析】本题主要考查了在掌握燃烧条件下对题给信息进行分析解决问题的能力及化学方程式的书写。【解答】rm{(1)}根据题意知，镁条在二氧化碳气体中燃烧生成了白色氧化镁和黑色炭，化学方程式为：rm{2Mg+C{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO+C}故填：rm{2Mg+C{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO+C}rm{2Mg+C{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO+C

}实验rm{2Mg+C{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO+C

}是镁条在地二氧化碳气体中燃烧，实验rm{(2)}是做对比实验探究铁丝在二氧化碳气体中能否燃烧。故填：对比实验；rm{垄脵}是镁条在地二氧化碳气体中燃烧，实验rm{垄脷}是做对比实验探究铁丝在二氧化碳气体中能否燃烧。故填：对比实验；通过实验rm{垄脵}和实验rm{垄脷}得出的结论是rm{(3)}通过实验rm{垄脵}和实验rm{垄脷}得出的结论是rm{(3)}rm{垄脵}支持镁的燃烧。故填：rm{垄脷}rm{CO}­支持镁的燃烧；rm{2}rm{2}rm{?}中燃烧这个实验，对燃烧的条件又有新的认识为不是所有的燃烧都需要氧气的参与。故填：不是所有的燃烧都需要氧气的参与。rm{CO}【解析】rm{(1)2Mg+C{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO+C}rm{(1)2Mg+C{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2MgO+C}rm{(2)}对比实验支持镁的燃烧rm{(3)CO_{2}?}支持镁的燃烧不是所有的燃烧都需要氧气的参与rm{(3)CO_{2}?}五、探究题(共3题，共21分)28、（1）红磷燃烧产生大量白烟，放热（2）液面上升，约占集气瓶空气体积的五分之一（3（4）装置气密性不好，集气瓶中氧气未消耗完（或者红磷不足，集气瓶中氧气未消耗完或者温度未冷却室温打开弹簧夹）（5）吸收五氧化二磷，防止污染空气（6）不溶于水（既不燃烧也不支持燃烧）（7）①设置密闭容器，防止污染空气（使测量更准确）②活塞向左移动停在8的位置【分析】【分析】根据红磷燃烧产生大量白烟，生成白色固体，释放热量分析；根据红磷燃烧消耗集气瓶中氧气，使瓶内压强减小分析；根据红磷燃烧生成五氧化二磷书写文字表达式以及符号表达式分析；根据装置气密性差或者红磷不足或者未冷却室温打开弹簧夹都会导致实验结果偏小分析；根据五氧化二磷有毒，对环境产生污染分析；根据集气瓶中液面上升约占集气瓶体积五分之一后不能再上升以及剩余红磷熄灭分析氮气性质；根据比较实验方案分析其优缺点，据此分析解答即可。【解答】rm{(1)}红磷燃烧产生大量白烟，生成白色固体，释放热量，故答案：红磷燃烧产生大量白烟，放热；rm{(2)}红磷燃烧消耗集气瓶中氧气，使瓶内压强减小，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯内水沿着导管进入集气瓶中，液面上升，约占集气瓶空气体积的五分之一，故答案：液面上升，约占集气瓶空气体积的五分之一；rm{(3)}红磷燃烧生成五氧化二磷，其反应的文字表达式为rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}符号表达式为rm{P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}_{5}}故答案：rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}rm{P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}_{5}}rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶

xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}若装置气密性差，或者红磷不足，集气瓶中氧气未消耗完；实验结束未冷却室温，打开弹簧夹，导致液面不能上升到集气瓶体积的五分之一处，实验结果偏小，故答案：装置气密性不好，集气瓶中氧气未消耗完rm{P+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}_{5}}或者红磷不足，集气瓶中氧气未消耗完或者温度未冷却室温打开弹簧夹rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶

xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}rm{P+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}_{5}}由于五氧化二磷有毒，对环境产生污染，所以在集气瓶底部先加入少量水，吸收五氧化二磷，防止污染空气或者红磷燃烧释放大量热量，预先装少量水，可以降温，故答案：吸收五氧化二磷，防止污染空气rm{(4)}降温rm{(}rm{)}当集气瓶中液面上升约占集气瓶体积五分之一后不能再上升，说明氮气不溶于水，剩余红磷熄灭，说明氮气不能燃烧也不支持燃烧，故答案：不溶于水rm{(5)}既不燃烧也不支持燃烧rm{(}rm{)}方案一利用凸透镜聚光，点燃集气瓶中红磷，其优点是设置密闭容器，防止污染空气rm{(6)}或者使测量更准确rm{(}故答案：设置密闭容器，防止污染空气rm{)}或者使测量更准确rm{(7)垄脵}rm{(}方案二中通过烧杯中热水白磷，白磷燃烧消耗氧气，消耗完氧气，由于氧气约占其体积的五分之一，所以冷却后活塞向左移动并且停留在rm{)}刻度处，故答案：活塞向左移动停在rm{(}的位置。rm{)}【解析】rm{(1)}红磷燃烧产生大量白烟，放热rm{(2)}液面上升，约占集气瓶空气体积的五分之一rm{(3潞矛脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}rm{P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}_{5}}rm{(3潞矛脕脳+脩玫脝酶

xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}装置气密性不好，集气瓶中氧气未消耗完rm{P+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫