2024届江西抚州七校联考高考仿真模拟化学试卷含解析

2024届江西抚州七校联考高考仿真模拟化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不走建的是

NH；、/NH：OH•过■生/NO：

d«iY：

AA

liffD1:2,；

甘+'

uan|---

N,

Anammox反应模曳

A.1molNHZ所含的质子总数为10NA

B.联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键

C.过程n属于氧化反应，过程IV属于还原反应

D.过程I中，参与反应的NHj+与NH20H的物质的量之比为1:1

2、下列关于氨碱法和联合制碱法说法错误的是（）

A.两者的原料来源相同

B.两者的生产原理相同

C.两者对食盐利用率不同

D.两者最终产品都是Na2c03

3、室温下，用0.100mol・LT的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol・LT的HC1溶液和醋酸溶液，滴定曲线如

图所示。下列说法正确的是

A.I表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）>20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c<CI~)>c(CH3COO)

++

D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na)>c(CH3COO')>c(H)>c(OH)

4、一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图所示:

下列关于该高分子的说法不正确的是

A.芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料

B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一N%

C.氢键对该高分子的性能有影响

()

D.结构简式为II=xOll

II

5、下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是()

A.浓硫酸、浓盐酸都是无色液体

B.铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生

C.将两种酸分别滴到pH试纸上，试纸最终均呈红色

D.将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟

6、为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：

方案现象或产物

①将铁片置于C11SO4溶液中铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCb和CuCk

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

产物分朋为Fez(SOS和CuSO4

④将铜片置于FeCI3溶液中铜片逐渐溶解

⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生

能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有

A.2种B.3种C.4种D.5种

7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.ALOK熔融)境乳->Al(s)'I*)>AlCb(s)

B.FeSzCs)蟠fSOMg)」£i^H2SO4(aq)

)汹型叫)

C.NH3(g)ffi^j,'A->NO(g)TNaNOKaq)

lk2ii2

D.SiOzls)—->H4SiO4(s)Na2SiO3(aq)

8、下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCL②H2s。4③NH4NO3④HC1

A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部

9、一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS,S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生

成3.2g硫单质、0.4molFeC12和一定量H2s气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是()

A.该盐酸的物质的量浓度为4.0mol・L“

B.该磁黄铁矿Fe£中，Fe2+与Ei+的物质的量之比为2：1

C.生成的H2s气体在标准状况下的体积为8.96L

D.该磁黄铁矿中Fe、S的x=0.85

10、某溶液中有S2-、SO32\Br>「四种阴离子各O.lmol。现通入。2,则通入Ch的体积(标准状况)和溶液中相

关离子的物质的量的关系图正确的是

11>298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOCT的浓度存在关系式

c(HCOO)+c(HCOOH)=0.100molL,,而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示：

3.75

PH

下列说法正确的是（）

A.O.lmol-L'HCOONa溶液中有c（HCOO）+c（HCOOH）+c（OH）=c（H+）+0.1

B.298K时，HCOOH的电离常数Ka=l.0x10-3.75

C.298K时，加蒸储水稀释P点溶液，溶液中〃（H+RMOH-）保持不变

D.O.lmol-L'HCOONa溶液和O.lmolLTHCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75（混合后溶液体积变化忽略不

计）

12、下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）

A.苯中含单质溟杂质：加水，分液

B.乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

C.乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

13、下表中对应关系正确的是（）

CH3CH3+C122^CH3CH2C1+HC1

A均为取代反应

CH2=CH2+HCI->CH3CH2C1

B由油脂得到甘油；由卤代烧制醇均发生了水解反应

2+2+均为单质被还原的置换反应

CCh+2Br-->2Cr+Br2；Zn+Cu->Zn+Cu

2Na2O2+2H2O->4NaOH+O2t；

D均为水作还原剂的氧化还原反应

2F2+2H2O-4HF+O2

A.AB.BC.CD.D

14、螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。

下列有关该物质的说法正确的是（）

A.分子式为C6H8。B.所有碳原子处于同一平面

C.是环叙乙烷（丛）的同系物D.一氯代物有2种（不考虑立体异构）

15、下列晶体中属于原子晶体的是（）

A.颊B,食盐

C.干冰D.金刚石

16、下列化合物的同分异构体数目与C^Hx。的同分异构体数目相同的是

A.C^H6B.C4HxC.C6H4C1,D.CSHP

17、X、Y、Z、VV均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数

的3倍，下列说法中正确的是

XY

ZW

A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强

B.只由这四种元素不能组成有机化合物

C.与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应

D.X、Y形成的化合物都是无色气体

18、X\Y+、M2\N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2>Y\Y+>X\

Y+>M2+,下列比较正确的是（）

A.原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序数：N>M>X>Y

C.M2\N?.核外电子数：可能相等，也可能不等

D.碱性：M（OH）2>VOH

19、实验过程中不可能产生Fe（OH）3的是

A.蒸发FeCh溶液B.FeCh溶液中滴入氨水

C.将水蒸气通过灼热的铁D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液

20、工业上用发烟HGO4把潮湿的CrCh氧化为棕色的烟［CKHClOOz］来除去Cr（III）,HCICh中部分氯元素转化为最

低价态。下列说法不正确的是（）

A.HC1O4属于强酸，反应还生成了另一种强酸

B.该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8

C.CrO：（ClO4）2中Cr元素显+6价

u

D.该反应离子方程式为19ClO4+8Cr+8OH=8CrO2（ClO4）2+3CI+4H2O

21、某磁黄铁矿的主要成分是Fe、S（S为・2价），既含有Fe?+又含有Fe"。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好

完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4g硫单质、0.425molFeCb和一定量H2s气体，且溶液中无

Fe^o则下列说法不正确的是

A.该盐酸的物质的量浓度为8.5mol/L

B.生成的H2s气体在标准状况下的体积为9.52L

C.该磁黄铁矿Fe、S中，x=0.85

D.该磁黄铁矿Fe、S中，FF+的物质的量为o.I5mol

22、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是

2

A.pH=l的溶液中：CH3cH2OH、O2O72-、K+、SO4~

2

B.c（Ca2+）=0.lmolL，的溶液中：NH「、C2O4->CP、Br-

2+

C.含大量HCO3一的溶液中：C6H5。一、CO3"XBr">K

D.能使甲基橙变为橙色的溶液：Na，NH/、CO3L、Cl-

二、非选择题（共84分）

23、（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

⑴红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：。

⑵写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。

（3）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：,,

（4）有学生利用FcCb溶液制取FeCb6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，、冷却结晶、过滤。过滤

操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为。

⑸高铁酸钾（RFeCh）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCb与KCIO在强碱性条件下反应可制

取K2FeO4,反应的离子方程式为。

24、（12分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

请回答：

(1)F的名称为o

(2)C-D的反应类型为o

(3)D―E的化学方程式o

(4)X的结构简式。

(5)D的芳香族化合物同分异构体有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰囿积之比为

3：2：2：1的是_________(写结构简式

25、(12分)实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水。以硫酸筱和去离子水配制成初始的模拟废水，并以Na。

调剂溶液中氯离子浓度，如图所示进行模拟实验。

(1)阳极反应式为—。

(2)去除NH4+的离子反应方程式为_。

怖性电收

低化信弟般

26、(10分)实验室用如图装置(夹持装置略)制备高效水处理剂高铁酸钾(KzFeO。并探究其性质。

已知KzFeOa具有卜列性质：①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在0U〜5U、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH)3

或Fe3+催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成02和Fe（OH）3（或Fe3+）。

（1）装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是—o

⑵为防止装置C中KzFeCh分解，可以采取的措施是—和—o

⑶装置C中生成KzFeO』反应的离子方程式为一o

（4）用一定量的KzFeO」处理饮用水，测得产生Ch的体积随时间的变化曲线如图所示。tis〜12s内，6的体积迅速增大

的主要原因是____。

⑸验证酸性条件下氧化性FeO42>Q2的实验方案为：取少量KzFcO』固体于试管中，一。（实验中须使用的的试剂

和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花）

⑹根据KzFeCh的制备实验得出：氧化性CbAFeO4乙而第⑸小题实验表明，Cb和FeO42•的氧化性强弱关系相反，

原因是。

27、（12分）工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿（主要成分FeSz）中硫的质量分数（忽略SO2、H2s0.3与

氧气的反应）。实验的正确操作步骤如下：

A.连接好装置，并检查装置的气密性

B.称取研细的黄铁矿样品

C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

D.以1L/min的速率鼓入空气

E.将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800C〜850c

F.用300mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是：L+SO2+2H2O=2HI+H2sO4

G.吸收液用CCL萃取、分离

H.取如OOmLG中所得溶液，用0.2000mol・Lr的NaOH标准溶液滴定。试回答：

（1）步骤G中所用主要仪器是______,应取（填“上”或"下”）层溶液进行后续实验。

（2）装置正确的连接顺序是―--►_->④-►_（或编号）。

（3）装置⑤中高铳酸钾的作用是__________。持续鼓入空气的作用o

（4）步骤H中滴定时应选用作指示剂，可以根据现象来判断滴定已经达到终点。

（5）假定黄铁矿中的硫在操作E中己全部转化为SO2,并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示:

NaOH标准溶液的体积/mL

滴定次数待测液的体积/mL

滴定前滴定后

第一次20.000.0020.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为

（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入

下列哪种试剂

A.硝酸聚溶液B.氯化饮溶液C.澄清石灰水D.酸性高镒酸胃溶液

28、（14分）乙酸是有机合成的重要原料，由它合成苏合香醇（香料）和扁桃酸（医药中间体）的途径如图:

HO-CH-CH,

CH『C-C1反应①国催化,（J）

SOCI：

CHxCOOH--------

反应②苏合香呼

HO—CH-COOH

C1CHCOOHHOCHCOOH

22--

Cu.△EJ反应④

B反应③

扁桃酸

已知：RCHzCOOH--------—>?

RCHCOOH

（DA的结构简式为,B中官能团的名称是____0反应④的反应类型是

（2）反应③的化学方程式为

⑶芳香族化合物M（GOHI004）可以水解生成扁桃酸和两种只含一个碳原子的含氧衍生物，M的结构简式为

⑷聚丙烯酸+）在工业上可以抑制水垢的生成。根据已有知识并结合本题相关信息，设计由丙酸

COOH

为原料合成聚丙烯酸的路线（合成路线常用的表示方式为：甲反应试剂小乙

（CFhCHKOOH）o反应条仪

器部一，＞…目标产物）

29、（10分）颠茄酸酯（H）有解除胃肠道痉挛、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疔,

其合成路线如下;

、4)H水溶液CuJh_①新制

----*l)--------------

0△△②酸化

CHO

CHC(XK\HS

CH2cO()HCzH»OHHC(XKxHiaHi

E

反应U催化的・△

F

CH,

CC()(KiHs

H

试回答下列问题:

(1)反应I所涉及的物质均为络氢的质量分数均为7.69%,A的相对分子质量小于110,则A的化学名称为

A分子中最多有个碳原子在一条直线上c

反应II的反应类型是,反应ID的反应类型是

B的结构简式是;E的分子式为.;F中含氧官能团的名称是

(4)C-D反应的化学方程式为

化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的有.种。

①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCh发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。

(6)参照上述合成路线,制备的合成路线.

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

A、质子数等于原子序数，ImolNHj中含有质子总物质的量为llmol,故A说法错误：B、联氨(N2H。的结构式为

「甲丫”，含有极性键和非极性键，故B说法正确;C、过程lbN2H4-N2H2-2H,此反应是氧化反应，过程IV,NO2

HH

-一NHzOH,添H或去O是还原反应，故C说法正确；D、NH«+中N显一3价，NH20H中N显一1价，N2H4中N

显一2价，因此过程I中NH&+与NHzOH的物质的量之比为1：1,故D说法正确。

点睛：氧化反应还是还原反应，这是有机物中的知识点，添氢或去氧的反应为还原反应，去氢或添氧的反应的反应氧

化反应，因此N2H4-N2H2,去掉了两个氢原子，即此反应为氧化反应，同理NCh一转化成NFkOH,是还原反应。

2、A

【解题分析】

A.氨碱法：以食盐(氯化钠)、石灰石(经煨烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料；联合制碱法：以食盐、氨和

二氧化碳(来自合成氨中用水煤气制取氢气时的废气)为原料，两者的原料来源不相同，故A错误；

B.氨碱法其化学反应原理是NHj+COz+HiO+NaCl_NallCOjl+NlhCl,联合制碱法包括两个过程：第一个过程与

氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCCh晶体,

冉煨烧制得纯碱产品，第二个过程是从含有氯化钱和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铁晶体，故B正确；

C.氨碱法的最大缺点在于原料食盐的利用率只有约70%,联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上,

故C正确；

D.氨碱法和联合制碱法两者最终产品都是Na2c03,故D正确；

选Ao

3、C

【解题分析】

A.O.lOOmobL-*的HCI溶液和醋酸溶液，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，所以起点pH较小的I表示的是滴定盐酸的

曲线，A项错误；

B.当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时，滴定醋酸消耗的

V(NaOH)<20.00mL,B项错误；

C・V(NaOH)=20.00mL时，酸碱恰好完全反应，因为CH3cOO•水解而消耗，所以两份溶液中c(Cr)>c(CH3COO),

C项正确；

D・V(NaOH)=10.00mL时，生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶

++

液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),D项错误；

答案选C。

4、D

【解题分析】

A.由于芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，分子之间氢键的存在，增加了分子之间的吸引力，使物质更致密，防护功能更

高»A正确；

B.根据物质的分子结构可知，该化合物是由HaN—Q—NH?、HOOC-Q-COOH发生缩聚反应产生，

HaN-C^-NH?的官能团是氨基(・NH2),HOOC-Q>-COOH的官能团是扬基(・COOH),B正确；

C.氢键的存在增加了分子之间的吸引力，影响了物质的物理性质，如溶解性、物质的熔沸点，C正确；

°。

D.根据物质的结构可知其结构简式为HjD错误；

故合理选项是Do

5、C

【解题分析】

A、浓硫酸、浓盐酸都是无色液体，故A正确；

B、浓硫酸具有强氧化性，使铁发生钝化，所以铁片加入浓硫酸中无明显现象，铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,

产生大量气泡，故R正确：

C、浓硫酸具有脱水性，能够使试纸脱水变黑，所以浓硫酸滴到pH试纸上最终变黑，故C错误；

D、浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，所以将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟,

故D正确；

故选：C

【题目点拨】

本题考查有关浓硫酸、浓盐酸的性质等，注意浓硫酸具有脱水性，不能使pH试纸变红色。

6、A

【解题分析】

①铁片置于C11SO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明发生了置换反应Fe+CuSO4=FeSCh+Cu,

活泼性Fe>Cu；②、③、④均不能说明活泼性Fe>Cu；⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形

成原电池，Fe作负极，铁片溶解，铜作正极有H2放出，说明活泼性Fe>Cu,故答案选A。

7、A

【解题分析】

A.2Al2OK熔融)一7^->4A1(S)+3O2T，2A1+3a22AICb(s),故A正确;

B.SO2(g)+H2O=H2SO3(aq),故B错误；

C.NO(g)与NaOH(aq)不反应，故C错误；

D.SiO2(s)不溶于水，故D错误；

故选A。

8、D

【解题分析】

@Fe+2FeCh=3FeCl2;

②SO3+H2OH2SO4;

③NHJ+HNO3=NH4NO3;

@H2+Ch-^=HCI

故①②③④都可以通过化合反应制备，选D。

9、C

【解题分析】

n(S)=3.2g^-32g/mol=0.1mol,根据转移电子守恒得n(F<p+)=_91=0.2mol,则n(Fe2+)=0.4niol-0.2mol=0.2mol,

3-2

所以n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2niol=l：1,以此解答该题。

【题目详解】

A.盐酸恰好反应生成FeCh的物质的量为0.4moL根据CI原子守恒可得c(HCl)=耳臀=8.0mM/L,A错误；

B.由以上分析可知，该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比n(Fe2+)：^Fe^l：1,B错误；

C.根据氢原子、氯原子守恒得n(H2s)=Ln(HCI)=n(FeC12)=0.4moI,V(H2S)=0.4molx22.4L/mol=8.96L,C正确；

2

D.FexS中n(S)=0・lmol+0.4moi=0.5moLn(Fe)=0.4mol,所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8,所以x=0.8,D错误。

故合理选项是Co

10、c

【解题分析】

离子还原性s2->so；->r>Br-,故首先发生反应S2-+C12=SJ+2CT,然后发生反应

SO；-+。2+Hq=SO：+2CE+2H+,再发生反应2F+Cl2=I2+2CP,最后发生反应2B/+C1=Br2+2CE,

根据发生反应顺序“算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。

【题目详解】

A.由S2-+CU=SJ+2C「可知，O.lmolS?一完全反应需要消耗O.lmol氯气，标准状况下的C%的体积为

0.Imolx22.4L•mo『=2.24L,图象中氯气的体积不符合，A错误；

B.QImo©-完全反应后，才发生50丁+。2+应。=5。：-+2。-+214-,Qlmo©-完全反应需要消耗O.lmol氯

气，故开始反应时氯气的体积为2.24L,。/[u。区^^-完全反应消耗^皿川氯气，故0.1molSO(完全反应时氨气的

体积为。2moix22.4L/mol=4.48L,图象中氯气的体积不符合，B错误；

C.O.lmod-完全反应需要消耗O.lmol氯气，O.lmolSO；完全反应消耗0.1mol氯气，().1完全反应消耗0.05

氯气，故溟离子开始反应时氯气的体积为0.25molx22.4L/mol=5.6L，由2B「+CU=Br2+2CT可知，O.lmolBr-

完全反应消耗0.05mol氯气，故所一完全反应时消耗的氯气体积为0.3molx22.4L/mol=6.72L,图象与实际符合，

C正确；

D.O.lmolS"完全反应需要消耗O.lmol氯气，O.lmQlSQ：完全反应消耗0.1mol氯气，().lmol「完全反应消耗

0.05mol氯气，故I一完全时消耗的氯气体积为0.25molx22.4L/mol=5.6L,图象中氯气的体积不符合，D错误。

答案选C。

【题目点拨】

氧化还原竞争型的离子反应，关键是熟记氧化性粒子氧化性的强弱顺序和还原性粒子还原性强弱顺序，然后按照越强

先反应原则依次分析。

11、B

【解题分析】

A.0.1mol・LTHCOONa溶液中酸根水解溶液显碱性c(OH-)>c(H+),根据物料守恒可知

c(HCOO)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1mol・L7,因此c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH-)>c(H+)+0.1mol・LT,A错误；

B.根据图像可知P点时298K时c(HCO(T)=c(HCOOH),c(H+)=10-375mol-L-1,则HCOOH的电离常数

c(HCOO-)c(H+)——

Ka=--------------------i=c(H+)=l.OxlO37\B正确；

c(HCOOH)

C.298K时，加蒸储水稀释P点溶液，溶液中氢离子或氢氧根的物质的量增加，溶液中增大，C错误；

D.0.1mol・L/HCOONa溶液和O.lmoldJHCOOH溶液等体积混合后，虽然混合溶液中

c(HCOO)+c(HC()()H)=O.10OmoPL-1,但由于HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO)

>c(HCOOH),故溶液的pH>3.75,D错误。

答案选B。

【题目点拨】

进行电离平衡常数计算时要注意曲线中的特殊点，例如起点、中性点等，比较溶液中离子浓度大小时一定要灵活应用

电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。

12、B

【解题分析】

A.澳易溶于苯，不能加水使苯和溟单质分层，不能通过分液除去苯中含单质溟杂质，故A错误：

B.乙酸丁酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净

的乙酸丁酯，故B正确；

C.乙醛有。氢，在氢氧化钠溶液中发生羟醛缩合反应，生成0•羟基丁醛，所以不能用氢氧化钠去杂质，故C错误；

D.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，

不能采用分液的方法，故D错误；

正确答案是B。

【题目点拨】

本题考查物质的分离提纯、鉴别，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性

质，难度不大。

13、B

【解题分析】

A.CH2=CH2+HCI-CH3cH2cl为烯烧的加成反应,而CH3cH3+CI2壁CH3cHzCl+HCI为烷燃的取代反应,故A错

误；

B.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；卤代烧水解产物为醇，则均发生水解反应，故B正确；

C.Zn+Cu2+=Zn2++Cu反应中，Zn元素化合价升高，Zn单质被氧化，故C错误；

D.2Na2（h+2H2O=4NaOH+O2T中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；

2F2+2H20T4HF+O2中只有O元素的化合价升高，作还原剂，故D错误；

正确答案是Bo

【题目点拨】

把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大。

14、D

【解题分析】

A.分子式为C5H80,A错误；

B.两个环共用的碳原子与4个碳原子相连，类似于甲烷的结构，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；

C.环氧乙烷（丛）只有一个环，而M具有两个环，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；

D.三元环和四元环中的一氯代物各有1种，D正确；

故选D。

15、D

【解题分析】

根据原子晶体的组成特点及常见的性质判断，晶体硅、金刚石和二氧化硅等是常见的原子晶体。

【题目详解】

A、颊属于分子晶体，选项A不选；

B、食盐为氟化钠晶体，氟化钠属于离子晶体，选项B不选；

C、干冰属于分子晶体，选项C不选；

D、金刚石属于原子晶体，选项D选；

答案选D。

16、D

【解题分析】

C3H8中含有2种化学环境不同的H原子数目，再利用原子团替换H原子，判断属于醇的同分异构体，C3H80只

有一种酸的结构，即甲乙醛，据此分析解答。

【题目详解】

C3H8分子中有2种化学环境不同的H原子，其一羟基代物有2种分别为：CH3cH2cH20H和CH3CH(OH)CH3,C3H8O

只有一种酸的结构，即甲乙醛，故C3H8O的同分异构体数目为3。

A.C3H6可以为丙烯和环丙烷，具有2种结构，同分异构体数目不相同，故A不选；

B.C4Hx可以为1・丁烯、2.丁烯、2-甲基丙烯和环丁烷以及甲基环丙烷等，具有5种同分异构体，同分异构体数目

不相同，故B不选；

C.C6H4c12可以是由苯环经过二氯取代生成的产物，有邻、间、对三种同分异构体，另外还可以是含有碳碳双键以及

三键的物质，故有大于3种同分异构体，同分异构体数目不相同，故C不选；

D.CsHn有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，同分异构体数目相同，故D选；

故选D。

17、B

【解题分析】

K层最多只能填2个电子，因此Z原子最外层有6个电子，考虑到X、Y不可能是第一周期，则Z是硫，W是氯，X

是氮，Y是氧，据此来分析本题即可。

【题目详解】

A.非金属越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而W的非金属性比Z强，因此W的最高价氧化物对应水

化物的酸性比Z强，A项错误；

B.有机化合物必须有碳元素，这四种元素不能组成有机化合物，B项正确；

C.非金属性越强，其单质与氢气的化合越容易，Y的非金属性强于Z,因此Y的单质更易与氢气反应，C项错误；

D.X、Y可以组成二氧化氮，这是一种红棕色气体，D项错误；

答案选B。

18、C

【解题分析】

X+、Y+、M2\N2•均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，X、Y形成11价离子，则X、Y不能为H,由于

离子半径Y+>X+,则Y为钠，X为锂元素；离子半径N*>Y+,则N为氧元素或硫元素；离子半径Y+>M2+,则M

为镀元素或镁元素，结合元素周期表和元素周期律分析解答。

【题目详解】

A.Y为钠元素，N为氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半径都小于钠原子，故A错误；

B.Y为钠元素，X为锂元素；原子序数Y>X,M为镀元素或镁元素，N为氧元素或硫元素，所以原子序数大小关系

不唯一，故B错误；

C.N为氧元素或硫元素，核外电子数为10或18；M为被元素或镁元素，M2+核外电子数为2或10,M2\2-核外

电子数：可能相等，也可能不等，故C正确；

D.Y为钠元素，M为镀元素或镁元素，金属性Y>M,所以碱性：YOH>M（OH）2,故D错误；

故选C。

【题目点拨】

正确判断元素的种类是解题的关键。本题中X、Y的判断要注意“一定数目电子”一般认为不能为“0”。

19、C

【解题分析】

A.蒸发FeCb溶液，铁离子水解生成氢氧化铁，故A正确；

B.FeCU溶液中滴入氨水生成氢氧化铁和氯化镂，故B正确；

C.将水蒸气通过灼热的铁生成四氧化三铁和氢气，故C错误；

D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁遇到氧气被氧化成氢氧化铁，故D正确；

故选：Co

20、D

【解题分析】

根据题意，写出该反应的化学方程式：19HClO4+8CrC13+4H2O=8CrO2（aO4）2+27Ha,据此解答。

【题目详解】

A.HCKh属于强酸，反应生成的HC1也是强酸，A项正确；

B.该反应的氧化剂为HQO4,氧化产物为CrOMClOm，根据方程式，当有19moiHCKh参加反应时，其中有3moi

作氧化剂，生成的氧化产物［CrO2（ClO4）2］为8mol,因此参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8,B项正

确；

C.CrOMCK）4）2中O元素显-2价，,显-1价，所以Cr元素显+6价，C项正确；

D.该反应在酸性条件下发生，离子方程式为19ao了+8（3产+4%0=8002（。04）2+811++3（：「，D项错误；

答案选D。

21、D

【解题分析】

2.4ggg一“上,…,0.075molx(2-0)

z/(S)=——-=0.075mol,根据转移电子守恒得〃(Fe3+)=------------------------=0.15mol,贝!!

32g/mol3-2

0275mol

n(Fe2+)=(l.425mol-0.15mol=0.275mol,所以F*与Fe3+的物质的量之比=，———=11:6。

0.15mol

A.盐酸恰好反应生成FeCL0.425moL根据氯原子守恒得：c(HCI)==8.5mol/L,故A正确；

0.1L(

B.根据氢原子、氯原子守恒得：〃(H2S)=l/2〃(HCI)=〃(FeCL)=0.425moL贝ljV(H2s)=0.425molx22.4L/mol=9.52L,故B

正确；

C.FexS中〃(S)=0.075mol+0.425moi=0.5moL//(Fe)=0.425mol,所以〃(Fe)：z/(S)=0.425mol：0.5mol=0.85,所以x=0.85,

故C正确；

D.根据上述分析计算Fe?+的物质的量为0.275moL故D错误。

故选De

22、C

【解题分析】

A.pH=l的溶液显酸性，O2O72-有强氧化性，会把CH3cH20H氧化，故A错误；

B.草酸钙难溶于水，故B错误；

C.C6H50H的酸性比碳酸弱比碳酸氢根强，因此可以共存，故C正确；

D.使甲基橙变为成橙色的溶液显酸性，其中不可能存在大量的CO3＞，故D错误；

故答案为Co

二、非选择题(共84分)

23、1-100nm2Fe2++H2O2+2lT=2Fe3++2H2O取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热

试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明钱根离子存在蒸发浓缩玻璃棒

3+2

2Fe+3ClO+l(K)H=2Fe()4+3Cr+5H2O

【解题分析】

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，则F是Fe(0H)3、D是FeMSOm、E是NH4CI、A是单质

Fe、B是Fe是C是FeSOs

【题目详解】

⑴根据胶体的定义，红褐色氢氧化铁胶体中氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是l~100nm。

3+

⑵C是FeSO4,Fe?+被双氧水氧化为Fe,反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H占2Fe3++2H2O。

⑶E是NH4a溶液，皱根离子与碱反应能放出氨气，鉴定E中校根离子的实验方法和现象是：取少量E于试管中，

用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石茯试纸变蓝的气体，则证明馀根离子存在。

（4）利用FeCb溶液制取FeCb・6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。根据过漉操

作的装置图==^r可知，过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为玻璃棒。

ng

⑸FeCh与KCIO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,铁元素化合价由+3升高为+6,氯元素化合价由+1降低为-1,

,+2

反应的离子方程式为2Fe+3C10+100H=2Fe04+3Cr+5H20o

24、乙酸苯甲（醇）酯取代反应（或水解反应）2QrCH20H+o2阍上剂r20HCHO+2H2O

<'H—<'IIC（）（）CI12—^^4种J和，

C，

【解题分析】

乙烯和水发生加成反应生成A,A为CH3CH2OH,A发生催化氧化生成B,根据B分子式知，B结构简式为CHjCOOH,

在光照条件下甲苯和氯气发生取代反应生成C,根据反应条件知，氯原子取代甲基上氢原子，由C分子式知，C结构

简式为C发生取代反应生成D,D为OYHzOH,D发生催化氧化反应生成E为《Q-CH。，B和

CHoOOCCHi

,F发生信息中的反应生成X,根据X分子式知，X结构简式为

》（,ll（IKOOCIIa，

CH2OOCCH3

,名称为乙酸苯甲（醇）酯；

（2）C-Da是QfCH2cl在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应，也属于取代反应生成OXHzOH和氯化钠，

反应类型为取代反应（或水解反应）；

（3）D-E是［QjYHzOH在催化剂的作用下与氧气发生氧化反应生成C；LCHO和水，反应的化学方程式为

0飞2。％02鲤注2。

2CH0+2H2O；

（4）X的结构简式为）（）nI.Y^:

（5）D为OPIzOH,其芳香族化合物同分异构体有甲苯酸、邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚共4