预测卷08-(浙江专用)(原卷版)

预测卷0826．回答下列问题：(1)在30℃时生成一硝基取代产物，而在60℃时生成一硝基取代产物。两者反应温度不同的主要原因是_____________。(2)NH2Cl中各原子均满足电子稳定结构。写出NH2Cl的电子式：___________。(3)二氧化碳晶体硬度很小，而二氧化硅晶体的硬度很大，其原因是____________。27．化学兴趣小组通过如下实验方案检测某新装修居室内空气中的甲醛浓度：①配制KMnO4溶液：准确称取0.079gKMnO4，用少量水溶解，转入50mL容量瓶中定容。取出1mL此溶液，稀释100倍，保存备用。②测定浓度：用移液管准确量取2mL配制好的KMnO4溶液，注入一支约5mL带有双孔橡胶塞的试管中，加入1滴6mol•L-1H2SO4溶液，塞好橡胶塞，塞子上带一根细的玻璃管作为进气管。另取一个附针头的50mL注射器，按右图所示组装好装置，将此装置置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气50mL，直到试管内溶液的浅红色褪尽，记录抽气次数为50次。我国《居室空气中甲醛的卫生标准》规定，居室空气中甲醛的最高允许浓度为0.08mg•m-3。根据上述实验结果判断该新装修居室内空气中的甲醛浓度是否达到国家标准，并写出简要计算过程_______。28．某兴趣小组对某种储氢材料X开展探究实验。其中X由三种短周期主族元素组成，且阴、阳离子个数比为2∶1，回答下列问题：(1)X的化学式是_______，化合物H的电子式为_______。(2)溶液E和过量CO2发生反应的离子方程式为_________________________。(3)某种钠盐和X具有相同的阴离子，且该钠盐可由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成，请写出一个可能的化学方程式：_________________________。(4)气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计实验方案，检验产品中是否含有单质D：_______________________________。29．探究硫及其化合物的转化，有现实意义。相关反应：I2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1II2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2IIINO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH3(1)一定温度下，压强恒定的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是______A．ΔH1＜0，反应I在较低温能自发进行B．反应混合气组分中SO2和SO3分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据C．若向反应体系中充入一定量NO2气体，有利于提高SO3的平衡产率D．增大O2分压可提高SO2的平衡转化率(2)精制炉气各组分的体积分数SO27%、O211%、N282%，选择五氧化二钒(V2O5)作催化剂合成SO3，SO2的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图。①实际生产选择图中A点的反应条件，不选择B、C点理由分别是____________。②计算，D点SO3的分压是______Mpa(结果保留两位有效数字)(3)已知：标准生成焓：在298K，100kPa条件下，由最稳定的单质生成单位物质的量的纯物质的热效应。反应ΔH=生成物的标准生成焓总和－反应物的标准生成焓总和。物质标准生成焓ΔfHθmkI/mol物质标准生成焓ΔfHθmkI/molO2(g)0SO2(g)-296.9N2(g)0SO3(g)-395.2S(斜方硫，s)0NO(g)89.9NO2(g)33.9反应IIINO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH3=_______kJ/mol(4)煤炭燃烧采用钙基固硫技术可减少SO2排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：反应ICaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=218.4kJ∙mol-1反应IICaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)ΔH2=-175.6kJ∙mol－1某温度下，若反应I的速率远大于反应II，反应I、II的反应物的初始能量相等，请在图中画出反应II的过程能量变化示意图：_______。30．(NH4)3Fe(C5H5O7)2(柠檬酸铁铵)广泛用于医学、食品业等，易溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，可用作补血药剂。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸(结构如图)等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：已知：(NH4)3(C5H5O7)+Fe(C5H5O7)=(NH4)3Fe(C5H5O7)2，回答下列问题：(1)为了制备Fe(OH)3沉淀，加热方式可以使用___________。(2)实验室用如图一所示的装置制备柠檬酸铁铵(夹持装置已略)，仪器W名称是：___________，尾气处理选择的装置是___________(填图二中装置选项)。(3)在升温至80℃后，不断搅拌下向硫酸亚铁溶液中加稍过量NaClO3溶液，氧化制得的Fe2(SO4)3溶液。还需从下列操作中选择合理的操作为：Fe2(SO4)3溶液→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)，将粗产品取出烘干，即得柠檬酸铁铵。a．冷却到50℃，搅拌下加入适量氨水，静置、低温浓缩至有大量晶体析出，停止加热，得粗产品；b．过滤，洗涤，沥干，得活性Fe(OH)3；c．减压抽滤，洗涤，烘干，得活性Fe(OH)3；d．向反应器中加入NaOH溶液至沉淀不再增加，温度控制在80~90℃，搅拌静置；e．将活性Fe(OH)3和一定量的水加入三颈烧瓶中，加入柠檬酸溶液，搅拌，并控制90℃保温1h；(4)下列关于制备柠檬酸铁铵的说法，不正确的是___________。A．氧化时发生的离子反应是6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，加稍过量的NaClO3的目的是确保Fe2+全部转化为Fe3+B．加入足量的氨水是为了确保Fe3+沉淀完全C．证明Fe(OH)3被洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，证明Fe(OH)3已被洗涤干净D．实验过程中，控制温度不能过高是为了防止柠檬酸被氧化分解(5)为了测定产品的纯度，实验的基本原理是将Fe3+还原成Fe2+后，采用分光光度法来测定纯度。分光光度法测定过程中，需配制1000mL0.1mg/mL的标准溶液，下列相关说法不正确的___________。A．在电子天平归零后，垫上称量纸，准确称取0.100g柠檬酸铁铵固体B．烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤液一并转入容量瓶C．摇均后，若发现液面低于刻度线也不需要重新加蒸馏水D．定容时俯视刻度线，所配制溶液的浓度将偏小(6)采用分光光度法分析样品纯度时，测得样品的纯度显著偏低，检查实验发现配制样品溶液时少加了一种还原试剂。该试剂应为___________(“铁粉”或“维生素C”)，选择该试剂的理由是___________。31．某研究小组以苯酚为主要原料，按下列路线合成药物——沙丁胺醇。已知：①A→B原子利用率为100%②R-OHR-O-CH3③CH2=CH2HO-CH2-CH2-NH-R请回答：(1)写出D官能团的名称___________。写出B的结构简式：___________。(2)下列说法正确的是___________。A．A是甲醛B．化合物D与FeCl3溶液发生显色反应C．B→C反应类型为取代反应