1.2.2-离子反应-2024-2025学年高一化学必修第一册上课课件

第一章物质及其变化

第二节离子反应第2课时离子反应【学习任务一】温故知新，发现问题

电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间是否一定会发生反应？

写出氢氧化钡溶液、硫酸钠溶液、硫酸的电离方程式。Na2SO4=2Na++SO42-

Ba(OH)2=2OH－+Ba2+

H2SO4=2H++SO42-

【实验1-3】

用如图装置及试剂进行【实验1-3】，并参考下表进行分析。（a溶液是硫酸钠溶液或者硫酸）创原家独现象分析相应物质的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子【结论】实验中产生了白色沉淀，说明Ba2+

和SO42-

发生反应，生成了BaSO4沉淀。这种离子间的反应，叫做离子反应。【新概念】1.离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。【思考】尝试用实际参加反应的微粒表征上述两个实验的过程，总结书写步骤是怎样的？步骤：（1）写----写出反应的化学方程式（2）拆----把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。（3）删----删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。（4）查----检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。通过以上四步可得出上述两个实验的离子方程式：反应①a为硫酸钠时:Ba2++SO42-=BaSO4↓反应②a为稀硫酸时:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【学习任务二】宏观辨识，分析、解决问题

【新概念】2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

｛强酸：HCl、HNO3、H2SO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性盐：熟记溶解性表拆:易溶易电离的物质【书写关键】两个反应的过程中均产生白色沉淀，表观现象无差异。两个反应是否都可以用如下离子方程式表示呢？反应①a为硫酸钠时:Ba2++SO42-=BaSO4↓反应②a为稀硫酸时:Ba2++SO42-=BaSO4↓【学习任务二】宏观辨识，分析、解决问题

【问题分析】反应中除Ba2+和SO42-结合生成可见的白色沉淀BaSO4外，还有其他离子吗?它们是否也能结合?有可见的现象吗?如果不可见，可以通过实验来证明吗?怎么证明?反应①中还有Na+、OH-,反应②中还有H+和OH-，它们能否分别结合决定了溶液中是否仍存在自由移动的离子。二者的差异可以由溶液导电性实验予以外显。【学习任务三】微观辨析，探究问题根源

溶液导电性实验:按图示装置进行实验。实验现象:反应①发生时，灯泡亮度变化不大;反应②发生时，灯泡亮度先变小至熄灭，再变大。通过实验及离子反应方程式的书写可得出以下结论：离子反应的结果(实质)：使某些离子的浓度降低【思考】从上述实验可知，并不是所有的离子之间都可以发生离子反应，那么哪些离子之间可以发生反应呢？你能举些具体例子并写出相关离子方程式吗？离子反应发生的条件是什么呢？

（提示：请联系初中所学知识进行归纳总结）

举例：碳酸钙与盐酸制备二氧化碳的反应

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑氢氧化钠和盐酸的反应

H++OH-=H2O

……

【小结】离子反应的条件复分解型：生成沉淀、放出气体或生成水【思考与讨论】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。【离子反应的应用】离子反应在生活生产中有较广泛的应用。如混合物分离、物质提纯和鉴定、清除水中污染物等。水体中含量过高的Ca2+、Mg2+

既会造成锅炉结垢，也会降低洗涤衣物时肥皂的使用效率。如何在不引入新杂质的情况下除去这些离子，使水得到净化?【方案设计】①选择药品(溶液),确定加药顺序和操作顺序;②确保所加药品(应适当过量)在后续反应中被清除。【参考答案】先加石灰除去Mg2+

，再加碳酸钠除去Ca2+，最后加盐酸除去过量的OH-和CO32-。安乐泉解毒之谜