一轮巩固卷4-【赢在高考黄金20卷】高考化学模拟卷(广东专用)(原卷版)

【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（广东专用）一轮巩固卷4注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Fe56I127一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（北京市东城区2022届上学期期末）第24届冬季奥林匹克运动会即将在北京开幕。雪上项目是冬奥会重要项目之一。制作滑雪板各部分所对应的材料中，属于天然有机高分子的是A．板面——尼龙 B．板芯——木质C．板底——聚乙烯塑料 D．复合层——玻璃纤维2．（重庆市2022届上学期第五次质量检测）中共中央、国务院印发的《关于完整准确全面贯彻新发展理念做好碳达峰碳中和工作的意见》于2021年10月24日发布，提出五方面主要目标：构建绿色低碳循环发展经济体系，提升能源利用效率，提高非化石能源消费比重，降低二氧化碳排放水平，提升生态系统碳汇能力。下列有关说法不正确的是A．煤、石油、天然气等化石燃料仍然是当前人类利用最多的常规能源B．燃煤中添加石灰石，可以减少SO2、CO2的排放，防止污染环境C．通过“人工光合作用”以二氧化碳为原料合成淀粉有利于推动碳中和D．减少火力发电，推广风力、光伏发电等措施有利于实现碳达峰3．（河北省邢台市名校联盟2022届上学期期末）2021年6月10日，国务院公布的第五批国家级非物质文化遗产代表性项目名录，包含柳州螺蛳粉制作技艺、鲁山花瓷烧制技艺、楚简制作技艺、大名小磨香油制作技艺等，下列说法错误的是A．柳州螺蛳粉的主要成分是米粉，富含淀粉B．鲁山花瓷烧制过程中包含复杂的物理变化和化学变化C．楚简属于竹制品，主要成分为纤维素D．大名小磨香油属于高分子化合物4．（广东省汕头市2022届上学期期末）化学让生活变得更美好，下列化学物质的应用说法正确的是A．浓硫酸可用于刻蚀玻璃、石英制品B．硅胶、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂C．晶体硅为半导体材料，可用作光导纤维D．75％的乙醇溶液可用于杀菌消毒5．（广东省东莞市2022届上学期期末）2021年10月16日神舟十三号载人飞船成功发射，中国航天人取得航天事业又一里程碑式成就。下列有关物质类别的描述错误的是选项物质类别A飞船外壳使用的铝合金化合物B发射时形成的烟尘混合物C运载火箭使用的燃料液氢单质D航天员食用的脱水米饭所含淀粉有机物6．（湖南省邵阳市2022届上学期第一次联考）下列化学用语正确的是A．的结构式为B．二氧化硅分子式：C．甲醛的电子式D．含10个中子的氧原子表示为7．（广东省东莞市2022届上学期期末）海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取：①灼烧海带成灰：②将海带灰转移，加入蒸馏水，搅拌，煮沸；③过滤，向滤液中滴入氯水，振荡；④将氧化后溶液转移，向其中加入CCl4振荡，静置。以上步骤不需要用到的仪器是ABCD8．（山东省烟台市2022届上学期期末）昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。一种信息素的结构简式如图所示，关于该化合物说法错误的是A．能使溴水褪色B．在水中的溶解度不大C．具有一定的挥发性D．与互为同分异构体9．（北京市昌平区2022届上学期期末）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢方法中第一步反应的化学方程式是2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．0.1molH2O中所含原子总数约为0.3NAB．25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目约为0.1NAC．消耗1molSO2时，转移的电子数为2NAD．产生2molHI时，消耗36gH2O10．（重庆市2022届上学期第五次质量检测）下列离子方程式书写正确的是A．用溶液蚀刻板：B．铅蓄电池放电时的总反应：C．等浓度等体积的溶液与溶液混合：D．向稀硝酸中加入足量铁粉：11．（重庆市2022届上学期第五次质量检测）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是选项热化学方程式结论A金刚石比石墨稳定B的燃烧热∆H为－C溶液与浓硫酸反应生成时，放出的热量为D12．（北京市石景山区2022届上学期期末）某小组同学验证SO2的性质。装置如图所示，培养皿中①、②、③三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加适量70%的H2SO4，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如表。下列说法不正确的是实验装置瓶盖物质实验现象①酸性KMnO4溶液紫色褪去②蘸有品红溶液的棉花红色褪去③蒸馏水无明显变化A．Na2SO3和H2SO4反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OB．瓶盖①中的实验现象能证明SO2具有还原性C．瓶盖②中的实验现象能证明SO2具有漂白性D．瓶盖③中的实验现象能证明SO2和水不反应13．（广东省东莞市2022届上学期期末）电化学修复技术是近年迅速发展的一种污染土壤绿色原位修复技术。处理土壤重金属污染时，在污染土壤区域插入电极（下图），土壤中污染物定向迁移，富集在电极区域，再通过其他方法（电镀、沉淀/共沉淀、抽出、离子交换树脂等）去除。下列说法正确的是A．H+在阳极区反应B．土壤中胶体粒子不带电C．阴极区抽提物发生的是阴离子交换D．金属离子在碱性区域去除14．（四川省绵阳市2022届二诊）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X元素形成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍。下列说法错误的是A．离子半径：Z＞Y＞X＞WB．上述四种元素中Y一定是金属元素C．Y、Z最高价氧化物对应的水化物相互能反应D．X、Y形成的化合物一定是离子化合物15．（湖北省部分市州2022届上学期期末联考）酒石酸（简写为H2R）是葡萄酒中主要的有机酸之一。在25°C时，调节25mL0.1mol/L酒石酸溶液的pH，溶液中R2－及HR－的pc与pH的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。图中pc表示各含R2－或HR－的浓度负对数（pc=－lgc）。下列有关叙述错误的是A．酒石酸的Ka1约为1×10－3B．b点：c(HR－)>c(R2－)>c(OH－)C．由a点经b点到c点的过程中，水的电离程度先增大后减小D．酒石酸可与Na2CO3溶液反应产生CO216．（广东省汕头市2022届上学期期末）实验探究是化学进步的源泉，下图为气体除杂和收集的装置，能实现实验目的的是选项气体(杂质)除杂装置1ANaOH溶液B饱和食盐水C饱和碳酸钠溶液D酸性高锰酸钾溶液二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17．（山东省烟台市2022届上学期期末）（13分）实验室利用反应TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，在无水无氧条件下制备TiCl4，装置示意图如下（某些夹持仪器略）。回答下列问题：已知：化合物熔点/℃沸点/℃密度/g•cm－3溶解性CCl4－251361.5溶于有机溶剂；遇水生成难溶于水的TiO2•xH2OTiCl4－2376.81.6难溶于水（1）检查装置气密性并加入药品。先点燃酒精灯，当观察到_______时再加热管式炉。当观察到_______时说明反应结束，停止加热管式炉后，需要进行的操作是_______。（2）B中的试剂是_______，E装置的作用是_______。（3）设计一个简单实验证明D装置中生成了CCl4：_______。（4）所得产品中混有CCl4，提纯方法是_______。（5）该装置存在不足之处，改进措施是_______。18．（北京市石景山区2022届上学期期末）（14分）我国科学家以铬铁合金（主要成分铬、铁、镍）为原料，提出了制备氧化铬的“铬铁—三价铬冶金化工联合法”，彻底解决了传统铬生产工艺中六价铬的污染问题，其工艺流程示意图如图。已知：整个工艺流程，溶液中的铬元素均为+3价。（1）写出酸浸时的离子方程式____（至少写2个）。（2）硫化铬属于难溶电解质，FeS和NiS的溶度积如表所示，试剂a为____。将NiS固体加入0.1mol/LFeSO4溶液中，分析是否有FeS生成____（简述计算过程，≈5.3）。硫化物KspFeS6.3×10－18NiS2.8×10－21（3）加入草酸（H2C2O4）生成草酸亚铁的化学方程式____。（4）为满足冶金及颜料级铬绿的要求，氧化铬产品中铁的质量分数应低于0.03%。一种测定氧化铬中铁含量的操作如下：ⅰ．称取mg氧化铬产品，用酸溶解；ⅱ．多步操作分离铁和铬；ⅲ．取含有Fe3+的溶液，调pH，加入指示剂，用cmol/L的无色EDTA－2Na溶液滴定，共消耗EDTA－2Na标准液VmL。资料：EDTA－2Na和Fe3+按物质的量1∶1反应，低浓度时产物无明显颜色。①指示剂是____，滴定终点的现象为____。②氧化铬产品中铁的质量分数是____。19．（河北省唐山市2022届上学期期末）（15分）在碳达峰、碳中和的国家战略下，工业生产废气和汽车尾气中的NOx和CO的减排及有效处理，显得尤为重要。（1）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH。已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=－144kJ·mol－1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=－566kJ·mol－1，N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH3=－66kJ·mol－1。则ΔH=______，该反应在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。（2）用金作催化剂，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的微粒用“•”标注。该历程中最大能垒E正=______eV，写出该步骤的化学方程式______。（3）将相同量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的密闭容器，进行反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，经过相同时间内测量两容器中NO的含量，从而确定NO的转化率，结果如图所示。图像中c点是否一定是平衡状态并说明理由______。（4）在另一温度下，关闭K，向A容器中充入1molNO和2molCO，向B容器中充入1.5molNO和3molCO，两容器均发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL，则容器A和B中NO的转化率A______B（填“>”、“<”或“=”）。维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为______L（不考虑温度的变化，P为可自由滑动话塞）。则该温度下，2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的浓度平衡常数K=______。（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。【选修3：物质结构与性质】20．（湖南省邵阳市2022届上学期第一次联考）（14分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种净水剂，也可以作为中药，有抗菌、收敛、固脱、利胆的作用。硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]常用作分析试剂，测定卤素时作指示剂。KIO3是一种重要的无机化合物，可作食盐中的补碘剂。（1）基态硫原子的核外电子排布式为_______，Fe3+有_______个未成对电子。（2）氧元素比氮元素非金属性强但氧元素的第一电离能小于氮元素，原因是_______。（3）NH中______（填“有”或“无”）配位键，SO的空间构型是_______。（4）氮的同周期元素硼能形成BF3，其分子中的硼原子杂化方式为_______，它是_______（填“极性”或“非极性”）分子。前四周期的氧族元素中的两种元素的氢化物分别为H2X、H2Y，其沸点的高低为H2X＜H2Y，稳定性强弱为H2X＞H2Y，则Y是_______（写元素符号）。（5）KIO3晶体是一种性能良好的光学材料，晶胞结构如下图所示，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。与K紧邻的O的个数为_______。已知阿伏加德罗常数的值为NA，则KIO3的密度为_______（列式表示）g·cm－3。【选修5：有机化学基础】21．（广东省东莞市2022届上学期期末）（14分）化合物J是工业合成中重要的有机合成中间体，实验室由芳香烃D和丙烯制备J的一种合成路线如下：已知：R－BrRMgBr回答下列问题：（1）化合物J