第04讲-氨和铵盐(教师版)

第04讲第04讲氨和铵盐知识导航知识导航知识预习知识预习一、氨的物理性质颜色气味状态密度溶解性沸点无色刺激性气体比空气小极易溶于水（约1:700）-33.5℃，易液化二、氨的化学性质1．氨与水的反应（1）氨气易溶于水，也易与水反应，化学方程式为：_________________________________。（2）氨水中含有的粒子：_________________________________________________________。（3）NH3·H2O受热易分解：NH3·H2ONH3↑+H2O。【答案】（1）NH3+H2ONH3·H2O；（2）NH3·H2O、NH3、H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH-、H+实验探究——喷泉实验实验装置实验装置操作及现象结论操作：打开弹簧夹，挤压胶头滴管，让水进入烧瓶现象：烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。氨气极易溶于水，水溶液呈碱性。实验探究——NH3与HCl反应实验步骤实验步骤现象用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。观察发生的现象。两根玻璃棒接近时__________________【答案】产生大量白烟2．氨与酸的反应氨几乎能与所有的酸（难溶性酸如H2SiO3除外）反应生成盐，如：NH3+HClNH4ClNH3+HNO3NH4NO32NH3+H2SO4NH4)2SO43．氨的催化氧化化学方程式：________________________________________。【答案】4NH3+5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO+6H2O三、氨的用途1．氨易液化，当液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨常用作__________。2．氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。3．氨是有机合成工业的常用原料（如制尿素、合成纤维、燃料等）。【答案】制冷剂四、铵盐的概念及物理性质1．概念：铵盐是由铵根离子（NH4+2．物理性质：铵盐是白色或无色固体，易溶于水。五、铵盐的化学性质1．受热分解，如NH4Cl：__________________________；NH4HCO3：_____________________________。2．与碱反应生成NH3·H2O或放出NH3（1）(NH4)2SO4与NaOH固体共热：___________________________________________。（2）铵盐溶液与碱液混合，不加热：___________________________________________。（3）铵盐溶液与碱液混合，并加热：___________________________________________。【答案】1.NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑+HCl↑NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑+H2O+CO2↑2.（1）(NH4)2SO4+2NaOHeq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4+2NH3↑+2H2O（2）NH4++OH-NH3·H2O（3）NH4++OH-eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑+H2O六、铵根离子的检验【答案】湿润的红色石蕊试纸浓盐酸七、氨气的实验室制法实验装置反应原理【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O思考与交流：能否采用加热NH4Cl来制备氨气？为什么？【答案】不能。生成的氨气和氯化氢会重新化合成NH4Cl。对点训练对点训练题型一：氨的性质【例1】将导出的氨气接近下列物质时，不会产生白烟的是A．氯气 B．浓H2SO4 C．浓HCl D．浓HNO3【答案】B【解析】【详解】A．氯气能与氨气反应生成N2和NH4Cl，能产生白烟，故A正确；B．浓硫酸无挥发性，氨气靠近浓硫酸不可能产生白烟，故B错误；C．浓HCl挥发出的HCl气体遇氨气生成NH4Cl，能产生白烟，故C正确；D．浓HNO3挥发出的HNO3遇氨气生成NH4NO3，能产生白烟，故D正确；故答案为B。【例2】下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是A．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OB．C．4NH3+6NO5N2+6H2OD．【答案】B【解析】【详解】A．反应中N元素化合价升高，无铵盐生成，NH3只表现还原性，A不符合题意；B．反应中，NH3表现还原性和碱性，B符合题意；C．反应中由NH3→N2，N元素化合价升高，无铵盐生成，NH3只表现还原性，C不符合题意；D．NH3→NH4Cl，N元素化合价不变，生成铵盐，NH3只表现喊性，D不符合题意；故答案选B。【变3】下列关于氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B．实验室常用向上排空气法收集氨气C．氨水中只含有NH3和H2O两种分子 D．铵盐较稳定，不怕风吹雨打日晒，可露天贮存【答案】A【详解】A．氨气易液化，液氨气化时吸收热量，使周围环境得温度降低，常用作制冷剂，故A正确；B．氨气的密度比空气小，实验室常用向下排空气法收集氨气，故B错误；C．氨水中含有的分子有氨气、水和一水合氨，共有3种，故C错误；D．铵盐是易溶于水的无色晶体，受热易发生分解反应，所以不能风吹雨打日晒，不能露天贮存，故D错误；故选A。【变4】下列NH3的干燥试剂和收集方法中，正确的是选项ABCD干燥试剂浓硫酸浓硫酸碱石灰碱石灰收集方法向上排空气法向下排空气法向上排空气法向下排空气法A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】NH3是碱性气体，能与H2SO4反应，2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故NH3不能用浓硫酸干燥，NH3的密度比空气的小，故要用向下排空气法收集，故答案为：D。题型二：喷泉实验【变5-1】如图所示为“双色双喷泉”实验装置。图中烧瓶内分别充了氨气和氯化氢。烧杯内盛放滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是A．在实验室中可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B．在实验室中干燥氨气时可选用的干燥剂是碱石灰，而氯化氢不能用碱石灰干燥C．实验中同时打开止水夹a、c、d即可分别形成蓝色和红色喷泉D．喷泉结束后将烧瓶内的溶液混合后蒸干可得氯化氨的固体【答案】D【详解】A．氨水中加入生石灰，生石灰吸收水，且与水反应放出大量的热，促进氨气的挥发，盐酸加入浓硫酸，浓硫酸吸收水，且放出大量的热，可促进氯化氢挥发，以此可得到气体，故A正确；B．碱石灰与氨气不反应，且具有吸水性，可用于干燥氨气，而氯化氢与氨气反应，不能用碱石灰干燥，故B正确；C．打开止水夹a、c、d，氨气和氯化氢反应而导致压强减小，从而形成喷泉，氨水溶液呈碱性，则可分别形成蓝色和红色喷泉，故C正确；D．氯化铵不稳定，加热易分解，不能直接蒸干，故D错误；综上所述，错误的是D项，故答案为D。题型三：铵盐的性质【变6-2】固体NH4NO3受热分解的产物较复杂，分解时发生的反应遵循守恒，从得失电子守恒和元素守恒方面分析，对NH4NO3热分解的产物猜想不正确的是（）A．N2、HNO3、H2O B．N2O、H2OC．NO2、N2O、H2O D．NH3、HNO3【答案】C【解析】【详解】A．如生成N2，N元素化合价分别由+5价、-1价变为0价，NO3-过量，则同时生成HNO3，发生反应，A选项正确；B．NH4NO3若生成N2O、H2O，氮元素-3价升高到+1价，硝酸根离子中+5价降低到+1价，符合电子守恒，B选项正确；C．如生成N2O、NO2，元素化合价应由-3价→+1价，+5价→+4价，NH4+过量，NH4+应同时生成NH3，C选项错误；D．生成NH3、HNO3符合分解反应，为化合价不变的反应，D选项正确；答案选C。【变7】为了检验某固体物质中是否含有NHeq\o\al(＋,4)，你认为下列试纸和试剂可用到的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①②④B．①②③C．②③D．①③⑤【答案】B【解析】固体溶于NaOH溶液后，加热，若含有NHeq\o\al(＋,4)，则发生NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，NH3能使湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸变蓝，故选B。题型四：氨气的实验室制备【变8-1】某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管已略去)进行有关氨气制取的实验。回答下列问题：(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为_______；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_______(填装置序号)，装置中所盛试剂具有的性质是_______。(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_______，分液漏斗中装的试剂是_______，干燥和收集装置应选择_______(填装置序号)。(3)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O③⑦氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应CaO或NaOH或碱石灰浓氨水④⑥②④【解析】【详解】(1)若用装置①制取NH3，则为实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；要测定氨气的体积，可以采用排液体的方法，选择的装置是③⑦，在液体选择上氨气和该液体不能反应，氨气不能溶于该液体，该液体不易挥发；(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，是固体和液体不加热制备气体的方法，可以利用浓氨水滴入碱石灰中得到氨气，烧瓶中装入的试剂是CaO或NaOH或碱石灰，分液漏斗中是浓氨水；氨气极易溶于水，常温下氨气和空气中的成分不反应，且氨气密度小于空气，所以可以采用向下排空气法收集，氨气是碱性气体，应用碱石灰干燥，则应选择装置④⑥；(3)因为氨气极易溶于水，吸收多余氨气的装置必须能够防止倒吸，则应选择装置②④。提分作业提分作业【练1】关于氨的下列叙述中，不正确的是（）A．液氨是纯净物B．实验室制氨气的方法是加热NH4ClC．氨易液化，因此可用来作制冷剂D．氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验【答案】B【解析】【详解】A．液氨即液态的氨，只含有氨分子一种分子，所以为纯净物，A项正确；B．实验室制取氨气，可以采用NH4Cl与Ca(OH)2共热的方法；直接加热NH4Cl无法获得氨气，B项错误；C．氨易液化，液氨变为气体会吸收大量的热，因此可用作制冷剂，C项正确；D．由于氨极易溶于水，会使喷泉实验中的圆底烧瓶内的气压迅速减小，产生喷泉现象，D项正确；答案选B【练2】下列关于氨的描述中，不正确的是A．有刺激性气味的气体 B．氨的水溶液显碱性C．可用与反应制取 D．可用向上排空气法收集【答案】D【详解】A．氨气是一种无色有刺激性气味的气体，A正确；B．氨气溶于水后与水反应生成氨水，氨水能够发生电离出OH-，反应为：NH3+H2ONH3‧H2O+OH-，故氨的水溶液显碱性，B正确；C．实验室可用与反应制取NH3，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C正确；D．由于NH3的密度比空气的小，故需用向下排空气法收集，D错误；故答案为：D。【练3】下图装置中的干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，打开止水夹，观察。下列选项与实验事实不相符的是选项气体溶液喷泉ANH3H2O(含石蕊溶液)蓝色喷泉BHClH2O(含石蕊溶液)红色喷泉CCl2饱和食盐水无色喷泉D．CO2NaOH溶液无色喷泉A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．氨气极易溶于水形成氨水而显碱性，石蕊遇碱而变为蓝色，因此形成蓝色喷泉，与事实相符，故A不符合题意；B．HCl气体极易溶于水形成盐酸而显酸性，石蕊遇酸而变为红色，因此形成红色喷泉，与事实相符，故B不符合题意；C．氯气与饱和食盐水不相溶，因此不能形成喷泉，与事实不相符，故C符合题意；D．二氧化碳和NaOH溶液极易反应，能形成无色喷泉，与事实相符，故D不符合题意。综上所述，答案为C。【练4】以下物质不可以直接通过化学反应转化的是A．NH4Cl→NH3 B．NH3→NO C．S→SO3 D．Cu→SO2【答案】C【详解】A．NH4Cl直接受热分解可生成NH3，A不符合题意；B．NH3在催化剂高温的条件下可被氧气直接氧化为NO，B不符合题意；C．S不能直接发生化学反应生成SO3，S与O2反应先生成SO2，SO2再被氧化生成SO3，C符合题意；D．Cu跟浓硫酸直接加热可发生反应生成SO2，D不符合题意；答案选C。【练5】下列说法中正确的是()A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离【答案】C【解析】A项，有的铵盐受热分解产生氨(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨(如硝酸铵)；D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。【练6】为了检验某固体物质中是否含有，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是①蒸馏水②溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀盐酸A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤【答案】B【解析】【详解】检验一般是取少量样品与碱液混合于试管中，加热，将用蒸馏水润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成；因此④、⑤一定用不到，答案选B。【练7】氨水中存在的微粒有①NH3②NH3·H2O③H