元素性质的周期性变化规律(新人教版必修第一册)(原卷版)

4.2.1元素性质的周期性变化规律考点精讲考点1：元素的金属性、非金属性强弱判断规律1．金属性强弱的判断依据（1）元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。（2）元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强。（3）金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，则A的金属性强于B。（4）在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的。（5）金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。2．非金属性强弱的判断依据（1）非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。（2）非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。（3）元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强。（4）非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，并且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。（5）非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。【针对训练】1．下列实验不能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定等物质的量浓度的H2CO3、H2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别放入盐酸中比较铁、铜的金属性强弱2．下列事实不能作为实验判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱C．酸性：H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱考点2：粒子半径大小的比较——“四同”规律1．同周期——“序大径小”（1）规律：同周期，从左往右，原子半径逐渐减小。（2）举例：第三周期中：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。2．同主族——“序大径大”（1）规律：同主族，从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。（2）举例：碱金属：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)，r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)。3．同元素（1）同种元素的原子和离子半径比较——“阴大阳小”。某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。如：r(Na＋)＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl)。（2）同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”。带电荷数越多，粒子半径越小。如：r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe)。4．同结构——“序大径小”（1）规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。（2）举例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。【技巧与方法】所带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较rMg2＋与rK＋可选rNa＋为参照，可知rK＋＞rNa＋＞rMg2＋。【针对训练】3．下列各组微粒半径比较，错误的是()A．Cl－<Br－<I－B．Al3＋>Mg2＋>Na＋C．Rb>K>Na D．P>S>O4．下列微粒半径大小的比较中，正确的是()A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na考点达标1．下列正确的组合是()①砷(As)位于元素周期表第ⅤA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱②铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应③气态氢化物的水溶液的酸性H2S弱于HCl④非金属元素的气态氢化物溶于水后，均形成无氧酸A．①③④ B．①②④C．①③ D．②③2．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是()A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体3．下列叙述中，正确的是()A．所有主族中都有非金属元素B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大C．过渡元素都是金属元素D．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子4．下列说法正确的是()A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，8个副族，1个0族，共16纵列D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期ⅡA族5．下列叙述中金属M的活泼性肯定比金属N的活泼性强的是()A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B．常温时，M能从水中置换出氢，而N不能C．1molM从酸中置换H＋生成的H2比1molN从酸中置换H＋生成的H2多D．M的氧化物对应水化物的碱性比N的氧化物对应水化物的碱性强6．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是()①a－b＝n－m②元素的原子序数：a＞b＞c＞d③元素非金属性：Z＞R④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞YA．只有③ B．①②③④C．①②③ D．②③7．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：R>WB．X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2－D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应8．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素巩固提升9．某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈，产生无色气体⑤将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究________元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。仪器：________、________、________、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。（3）实验内容：(填写与实验方案对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)实验方案①②③④⑤⑥实验现象(填A～F)①___________________________________________________；②___________________________________________