第9讲-氧化还原反应方程式的配平(练习)(解析版)

课时同步练习（9）A组1．将锌粉加至20.0mL的MOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))溶液中，其中锌与MOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))的个数比为3∶1，则还原产物可能是()A．M－B．M2＋C．M3＋D．MO2＋答案：A解析：若M化合价由＋5变为x，则(5－x)×1＝3×2，可得x＝－1，即还原产物为M－。2．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A．1∶4B．1∶2C．2∶1D．4∶1答案：B解析：配平该反应：3(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())3SO2↑＋4NH3↑＋N2↑＋6H2O，从而推断出化合价变化和未变化的N原子个数之比为1∶2。3．在酸性条件下，可发生如下反应：ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2M3＋＋4H2O=M2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(7))＋Cl－＋8H＋，M2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(7))中M的化合价是()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7答案：C解析：根据离子方程式中，反应前后电荷守恒，可得6－1＝8－n－1，解得n＝2，M2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))中M的化合价为＋6价，故C正确。4．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为KMnO4＋HCl(浓)→MnCl2＋Cl2↑＋KCl＋H2O(未配平)，下列叙述中正确的是()A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每消耗2molHCl时，反应中转移的电子为2molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5答案：D5．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：MnOeq\o\al(－,4)＋________Fe2＋＋________H＋=________Mn2＋＋________Fe3＋＋________H2O下列说法正确的是()A．MnOeq\o\al(－,4)是氧化剂，Fe3＋是还原产物B．Mn2＋的还原性强于Fe2＋C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4D．生成1mol水时，转移2.5mol电子答案：C解析：A项，在该反应中，MnOeq\o\al(－,4)中Mn元素的化合价为＋7价，反应后变为Mn2＋中的＋2价，化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂；Fe2＋中的Fe化合价为＋2价，反应后变为Fe3＋中的＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，Fe3＋是氧化产物，错误；B项，错误；C项，在氧化还原反应中电子得失数目相等，同时还符合电荷守恒及原子守恒，则相应的离子方程式是MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，所以离子方程式中按物质顺序的化学计量数是1、5、8、1、5、4，正确；D项，根据C选项的离子方程式可知，每产生4mol的水，转移电子的物质的量是5mol，则生成1mol水时，转移1.25mol电子，错误。6．(1)配平氧化还原反应方程式。_______S＋_______NaOHeq\o(=,\s\up7(△))_______Na2S＋_______Na2SO3＋________H2O。(2)指出被氧化的元素是________，被还原的元素是______，氧化产物________，还原产物________，氧化剂与还原剂的质量比是________。答案：(1)36213(2)SSNa2SO3Na2S2∶17．请配平以下化学方程式，并回答下列问题：(1)________KClO3＋________HCl=________Cl2↑＋________KCl＋________H2O(2)发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________。(3)反应中1mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子。(4)氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。答案：(1)16313(2)HClKClO3中的氯元素(3)得到5(4)5∶1解析：(1)反应中KClO3→Cl2，氯元素化合价由＋5价降低为0价，共降低5价，HCl→Cl2，氯元素化合价由－1价升高为0价，共升高1价，化合价升降最小公倍数为5，故KClO3系数为1，故HCl系数为5，但HCl部分被氧化，根据K元素守恒可知KCl系数为1，所以HCl系数为6，根据Cl元素守恒可知Cl2系数为3，根据H元素可知H2O的系数为3，配平后方程式为KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O。(2)HCl中氯元素化合价升高，是还原剂，HCl被氧化生成得到氧化产物Cl2；KClO3中氯元素的化合价降低，被还原。(3)KClO3中氯元素的化合价降低，是氧化剂，1个KClO3氯元素化合价由＋5价降低为0价，所以得到5个电子，则1molKClO3得到5mol电子。(4)KClO3→Cl2，1个氯原子的化合价降低，氯气为还原产物，HCl→Cl2，5个氯原子化合价升高，氯气为氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1。8．配平下列氧化还原反应方程式：(1)________Fe＋________HNO3=________Fe(NO3)3＋________NO↑＋________H2O(2)________CO＋________Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))________Fe＋________CO2答案(1)14112(2)31239．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：_______KIO3＋______KI＋______H2SO4=______K2SO4＋______I2＋______H2O(1)配平该化学方程式。(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。(3)如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为__________。答案(1)153333(2)1∶5(3)0.3mol解析：(1)IOeq\o\al(－,3)中I的化合价由＋5价变为0价，化合价降低，KI中I的化合价由－1价变为0价，化合价升高，计算可知最小公倍数为5，然后配平其他元素，得到的化学方程式为KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O。(2)KIO3中I的化合价降低，KIO3作氧化剂，KI中I的化合价升高，KI作还原剂，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5。(3)根据(1)的分析，转移5mol电子时，生成3molI2，因此转移0.5mole－时，生成I2的物质的量为0.3mol。B组10．有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：________MnOeq\o\al(－,4)＋________H＋＋________e－=________Mn2＋＋________H2O该反应方程式的配平化学计量数是()A．1，8，4，1，4 B．2，16，5，2，8C．1，6，5，1，3 D．1，8，5，1，4答案：D11．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋eq\x()→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O。下列叙述正确的是()A．该反应中NOeq\o\al(－,2)被还原B．反应过程中溶液的pH变小C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D.eq\x()中的粒子是OH－答案：C解析：反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子，被氧化，作还原剂，A不正确；Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，所以B和D都是错误的。12．按要求填空。(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中①只有氧化性的是________；②只有还原性的是________；③既有氧化性又有还原性的是________。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你认为一定不可能实现的是________(填序号)。答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋S2－、I－Fe2＋、S(2)②解析：(1)元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。②式反应物中的氮元素为－3、＋2价，生成物中为＋3价，－3与＋2之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。13．(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生____________________反应，说明亚硝酸钠具有__________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有____________性。(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F=6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中氧化剂是_________，还原剂是_______，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数比为_________。答案：(1)氧化氧化还原(2)CeO2NH4F1∶8解析：(1)由亚硝酸钠能使血红蛋白中的Fe2＋转化为高铁血红蛋白而使