2023-2024学年山东省济南市历下区九年级上学期化学期末试题及答案

可以真卷何必模拟祝：都考出好成绩可以真卷何必模拟祝：都考出好成绩2023-2024学年山东省济南市历下区九年级上学期化学期末试题及答案注意事项：1.本试题共8页，选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分，考试用时60分钟。2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上对应题目的答案标号，修改时，须用橡皮擦干净，答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在答题卡上题号所指示的答题区域内作答。直接在试题上作答无效。4.考试结束后，请将本试题、答题卡按要求提交。5.本考试不允许使用计算器。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Si-28P-31S-32C1-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137第I卷选择题部分（共40分）一、单项选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。）1.我们生活在一个不断变化的世界，下列变化中，属于物理变化的是A.冰块融化 B.牛奶变酸C钢铁冶炼 D.光合作用【答案】A【解析】【详解】A、冰块融化，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；B、牛奶变酸有酸性物质生成，属于化学变化；C、钢铁冶炼，有铁等新物质生成，属于化学变化；D、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化。故选A。2.杭州亚运会、亚残运会在亚运史上首次实现碳中和，体现了“低碳生活”理念。以下做法中，不符合低碳生活理念的是A.国土绿化，提升生态碳汇 B.废品回收，践行绿色发展C.双面打印，推广无纸办公 D.加高烟囱，废气高空挂放【答案】D【解析】【详解】A、国土绿化，植树种草，增加绿地面积，通过光合作用减少二氧化碳的量，体现低碳理念，正确；B、实行废品回收，减少废弃物污染，保护生态环境，体现低碳理念，正确；C、推广无纸化和纸双面使用，可以节约资源，体现低碳理念，正确；D、加高烟囱，将有害气体排向高空，空气具有流动性，有害气体会污染空气，不符合低碳理念，错误。故选：D。3.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作中，不合理的是A.闻气体气味 B.量液体体积C.稀释浓硫酸 D.倾倒液体【答案】C【解析】【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误；D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口与试管口紧挨，图中所示操作正确。故选C。4.化学与生产生活密切相关，下列有关说法中，不合理的是A.氮气可充入食品包装中防腐B.二氧化碳可用于提高大棚绿色蔬菜产量C.熟石灰可用作食品干燥剂D.小苏打可用作发酵粉使面包松软【答案】C【解析】【详解】A、氮气化学性质稳定，且无毒，可填充于食品包装中，用于防腐，说法正确，不符合题意；B、二氧化碳作为光合作用的原料，植物进行光合作用制造有机物，有利于提高产量，故二氧化碳可用于提高大棚绿色蔬菜产量，说法正确，不符合题意；C、熟石灰没有吸水性，不能做食品干燥剂，说法错误，符合题意；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用作食品发酵粉，使面包松软，说法正确，不符合题意；故选C。5.“中国天眼”与世界共“见”未来。被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜（FAST）的球面射电板是用铝合金板制作的。如图是铝原子结构示意图及铝元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法中，不正确的是A.铝原子核内有13个质子 B.铝元素的相对原子质量为26.98gC.铝原子易失去电子 D.铝元素位于元素周期表的第三周期【答案】B【解析】【详解】A、由铝原子结构示意图可知，铝原子核内有13个质子，故说法正确；B、相对原子质量的单位是1，不是“g”，通常省略不写，故说法错误；C、由铝原子结构示意图可知，铝原子的最外层电子数为3，少于4个，在化学反应中易失去最外层的3个电子而形成阳离子，故说法正确；D、电子层数决定周期数，Al原子核外3个电子层，位于元素周期表的第三周，故说法正确。故选B。6.建立物质宏观性质与微观构成的相互联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是A.水受热蒸发——水分子获得能量，运动速率和分子间隔发生改变B.10mL酒精和10mL水混合后总体积小于20mL——混合后分子体积变小了C.水通电生成氢气和氧气——分子本身发生了变化，生成了新的分子D.碱具有相似的化学性质——碱溶液中都含有大量的OH-【答案】B【解析】【详解】A、水受热蒸发由液体变成气体，改变的是分子间隔，即水分子获得能量，运动速率和分子间隔发生改变，说法正确，不符合题意；B、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，不是分子体积变小了，说法错误，符合题意；C、水电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，即分子本身发生了变化，生成了新的分子，说法正确，不符合题意；D、碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有，说法正确，不符合题意；故选B。7.下列有关说法中，不正确的是A.图1中蜡烛火焰很快熄灭，因为金属丝隔绝了氧气B.图2中煤块制成蜂窝煤，目的是增大燃烧时煤与空气的接触面积C.图3中火柴头斜向下时更容易持续燃烧，因为未燃着火柴梗的温度更易达到着火点D.图4中室内围炉煮茶，燃烧木炭时需保持良好通风，目的是防止一氧化碳中毒【答案】A【解析】【详解】A、图1中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝良好的导热性，使热量快速散失，温度降低至蜡烛着火点以下，故选项说法不正确；B、煤块制成蜂窝煤再燃烧，目是增大煤与空气的接触面积，使燃烧更充分，故选项说法正确；C、火柴头斜向下时更容易持续燃烧，是因为燃烧放出的热量能使火柴梗的温度更易达到着火点，故选项说法正确；D、木炭不充分燃烧会生成有毒的一氧化碳，所以在室内围炉煮茶，燃烧木炭时需保持良好通风，目的是防止一氧化碳中毒，故选项说法正确；故选：A。8.下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是A.甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性B.乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈C.丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应D.丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的H+【答案】C【解析】【详解】A、盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于空气中的水蒸气，形成细小的液滴，形成白雾，故甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，正确；B、盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈，正确；C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，盐酸与氯化钠不反应，丙中白色固体溶解消失，可能是氯化钠溶解了，故错误；D、稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，丁中出现气泡，由此可证明盐酸中存在H+，正确；故选C。9.下列有关说法中，合理的是A.通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化B.氧化物中都含氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物C.催化剂可以改变化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂D.碱的溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱的溶液【答案】A【解析】【详解】A、通过化学变化，人们能改造物质世界并实现物质与能量的相互转化，故选项正确；B、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，氧化物中都含氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如KClO3，由三种元素组成，故选项错误；C、催化剂可以改变化学反应速率，但并不是任何化学反应都需要催化剂，故选项错误；D、碱的溶液能使紫色石蕊试液变蓝，但能使紫色石蕊试液变蓝的不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液是盐溶液，也显碱性，也能使紫色石蕊试液变蓝，故选项错误；故选：A。10.根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是序号ABCD实验方案实验目的验证化学反应中的质量守恒探究蜡烛中是否含有氢元素探究不同溶剂中物质溶解性强弱测定空气中氧气的含量A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A.图中装置不是密闭装置，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成的氢气会逸散到空气中，导致天平左高右低，不能用于验证化学反应中的质量守恒，若要用有气体生成的反应来验证质量守恒，则需要在密闭装置中进行，不能达到相应的实验目的；B.在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，能达到相应的实验目的；C.由图中实验可知，溶剂的种类不同，其它条件都相同，可以探究不同溶剂中物质溶解性强弱，能达到相应的实验目的；D.铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，没有生成其他物质，且铜粉是足量的，能够完全消耗装置中的氧气，因此图中实验，可以测定空气中氧气的含量，能达到相应的实验目的；故选A。二、多项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，进对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。）11.如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是A.上图中x=3 B.反应中氧元素的化合价发生了变化C.该反应是置换反应 D.反应生成的丙、丁两物质的质量比为22:9【答案】ABD【解析】【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由C2H4和氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。【详解】A、由化学方程式可知，x=3，故说法正确；B、反应前，氧元素存在于氧气中，单质中元素的化合价为零；反应后，氧元素存在于水和二氧化碳两种氧化物中，氧元素的化合价为-2价，故说法正确；C、由化学方程式可知，生成物是两种化合物，不是置换反应，故说法错误；D、由化学方程式可知，反应生成的丙、丁两物质的质量比为（2×44）：（2×18）=22:9，故说法正确。故选ABD。12.为除去下列各组物质中的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是选项物质杂质除杂所用试剂或方法ACaOCaCO3高温煅烧BNaCl溶液Na2CO3过量Ca（OH）2溶液，过滤CNaCl固体泥沙加足量水溶解，过滤，蒸发结晶DCOCO2通过足量的NaOH溶液，干燥A.A B.B C.C D.D【答案】ACD【解析】【详解】A、碳酸钙高温下分解生成氧化钙和气体二氧化碳，可除去杂质CaCO3，符合题意；B、氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠成为新杂质，不符合题意；C、加水溶解，泥沙不溶于水，NaCl固体溶于水，然后过滤，滤出泥沙，得到NaCl溶液，蒸发结晶可得到NaCl固体，符合题意；D、二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合题意；故选ACD。13.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述中，不正确的是A.10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.20℃时，向50g水中加入甲物质30g，所得溶液质量为80gC.30℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为60%D.等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，从30℃降温至10℃，所得溶液质量相等【答案】BCD【解析】【详解】A、由图可知，10℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，则10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故A说法正确；B、20℃时，甲物质的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g甲物质，则向50g水中加入甲物质30g，最多溶解20g甲物质，所得溶液质量为50g+20g=70g，故B说法不正确；C、30℃时，甲物质的溶解度为60g，即100g水中最多溶解60g甲物质达到饱和状态，则甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为，故C说法不正确；D、甲、乙的溶解度曲线随着温度的降低而降低且甲的溶解度受温度的影响变化大，析出物质更多，所以溶液的质量由大到小的顺序为乙＞甲，即所得溶液质量不相等，故D说法不正确；故选：BCD。14.某金属加工厂产生的废液中含有少量的硝酸锌、硝酸银，为回收利用资源并防止污染，该厂实验员取一定质量废液A，向其中加入ag铁粉，充分反应后过滤，分别向滤液和滤渣中加入少量的稀盐酸，发生的现象如下图所示。下列有关说法中，正确的是。A.滤液B颜色为浅绿色B.滤渣C中一定含有锌、铁、银三种金属单质C.滤渣C的质量一定大于agD.滤液B中存在的金属阳离子只有亚铁离子【答案】AC【解析】【分析】锌、铁、银三种金属的活动性顺序为锌＞铁＞银，向废液中加入一定量铁粉，铁只能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸锌反应，反应停止后过滤，滤渣C滴加少量的稀盐酸，产生无色气体，说明滤渣中存在铁，铁过量，则滤渣中存在铁、银，向滤液B中加入少量稀盐酸，无明显变化，说明硝酸银没有有剩余，滤液中存在硝酸亚铁和硝酸锌。【详解】A、根据分析可知，滤液中存在硝酸亚铁和硝酸锌，滤液B颜色为浅绿色，正确；B、根据分析可知，滤渣C中一定含有铁、银两种金属单质，不存在锌，错误；C、根据化学方程式Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，滤渣C的质量一定大于ag，正确；D、根据分析可知，滤液B中存在的金属阳离子有亚铁离子和锌离子，错误。故选AC。15.现有实验室制取CO2的剩余废液200g，测得其中只有CaCl2和HCl两种溶质，向其中加入100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，恰好完全反应后过滤，得到一定质量的滤液和5g滤渣。则下列有关说法中，正确的是A.过滤后所得滤液质量为295gB.原废液中HCl质量分数为1.825%C.原废液中氢元素与钙元素的质量比为1:20D.最后所得滤液中溶质质量为11.7g【答案】BD【解析】【分析】废液中有CaCl2和HCl两种溶质，向其中加入100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，碳酸钠先和盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钙，HCl反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。根据碳酸钙的质量进行计算：设有氯化钙、与氯化钙反应的碳酸钠、及生成的氯化钠的质量分别为x、y、a。，解得：x=5.55g，y=5.3g，a=5.85g；则与盐酸反应的碳酸钠的质量是：100g×10.6%-5.3g=5.3g；设HCl、产生氯化钠和二氧化碳的质量分别为：m、n、z。解得：m=3.65g，n=5.85g，z=2.2g【详解】A、根据分析，过滤后所得滤液质量为：200g+100g-5g-2.2g=292.8g，不符合题意。B、根据分析，原废液中HCl质量分数为：×100%=1.825%，符合题意。C、废液中含有水，原废液中氢元素(盐酸和水含有)与钙元素的质量比为[3.65g××100%+（200g-5.55g-3.65g）×]：（5.55g××100%）=21.3：2=213：20，不符合题意。D、根据分析，最后所得滤液中溶质是氯化钠，其质量为：5.85g+5.85g=11.7g，符合题意。故选：BD。第Ⅱ卷非选择题部分（共60分）三、非选择题：（本大题共5小题，共60分。）16.请按要求从氢气、氯化钾、硫酸、氢氧化铜中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上：（1）可燃烧的气体单质________。（2）不易挥发的酸_______。（3）难溶于水的碱_______。（4）易溶于水的盐________。【答案】（1）H2（2）H2SO4（3）Cu(OH)2（4）KCl【解析】【小问1详解】氢气是由氢元素组成的纯净物，属于气体单质，且氢气具有可燃性，故填：H2；【小问2详解】硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，且硫酸不易挥发，故填：H2SO4；【小问3详解】氢氧化铜是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化铜难溶于水，故填：Cu(OH)2；【小问4详解】氯化钾是由钾离子和氯离子构成的化合物，属于盐，且氯化钾易溶于水，故填：KCl。17.金属的发现和使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。请根据信息回答问题：（1）我们祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔至石【主要成分是Cu2(OH)2CO3】和木炭一起加热就可得到红色金属。从物质分类的角度，碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】属于______（填“化合物”、“氧化物”或“碱”之一），其中质量分数最大的元素是_______（填元素符号），碱式碳酸铜受热易分解，发生反应的化学方程式为：，则X的化学式为______。（2）我国首开“湿法炼铜”之先河，《浸铜要略序》中记我湿法炼铜的方法：“山麓有胆泉（硫酸铜），土人汲以浸铁，锻炼成铜”。写出该反应的化学方程式_____。（3）下列有关金属的说法中，不正确的是（填字母序号之一）。A.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金B.金属的活动性强弱与其原子失去电子的能力有关C.钢铁锈蚀只与氧气有关D.回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源【答案】（1）①.化合物②.Cu③.H2O（2）（3）C【解析】【小问1详解】碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3其阳离子为金属离子Cu2+，阴离子为酸根离子CO32-，故为盐，且由于其含氢氧根，故为碱式盐，属于化合物；碱式碳酸铜中铜元素的质量分数为，故碱式碳酸铜中质量分数最大的元素是Cu；化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，由此可知，X是H2O；【小问2详解】山麓有胆泉（硫酸铜），土人汲以浸铁，锻炼成铜是指硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，故化学反应方程式为：；【小问3详解】A、生铁是含碳量在2%--4.3%之间的铁碳合金，钢是含碳量在0.04%-2%之间的铁碳合金，选项正确；B、金属的活动性强弱与其原子失去电子的能力有关，金属越容易失去电子，活动性越强，选项正确；C、铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，选项错误；D、金属回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，选项正确。故选C。18.海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。Ⅰ.海水淡化（1）如图所示为海水淡化的常见方法，所示方法的原理是______。（选填“过滤”、“蒸发”或“蒸馏”）（2）如图为采用膜分高技术的海水淡化装置，加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。加压前后，装置右侧海水中，下列有关各量增大的是。（选填序号之一）A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶质质量分数Ⅱ.海水“晒盐（3）海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是氯化钠的___溶液（填“饱和”或“不饱和”之一）。（4）下列有关粗盐提纯过程叙述中，不正确的是（选填字母序号之一）。A.实验室进行粗盐提纯实验时，要将蒸发皿中的液体完全蒸干后才能停止加热。B.可以通过溶解、过滤、蒸发结晶，除去粗盐中的难溶性杂质C.采用化学方法，可以除去粗盐中的可溶性杂质（5）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法正确的是（填字母序号之一）。A.步骤II和III的顺序可以交换B.盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠C.该流程中也可以先加入盐酸，再过滤D.产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量Ⅲ.海水制镁（6）从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是______。（7）请写出电解氯化镁的化学方程式____。Ⅳ.海水“制碱”饱和食盐水经过步骤I发生反应：，生成的碳酸氢钠和氯化铵中，碳酸氢钠首先结晶析出。（8）请你根据溶解度曲线和产物质量关系，解释其原因：____。（9）写出步骤Ⅱ碳酸氢钠受热分解生成纯碱的化学方程式：_______。【答案】（1）蒸馏（2）D（3）饱和（4）A（5）B（6）富集提纯氯化镁（合理即可）（7）（8）相同温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小；相同条件下生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大，所以碳酸氢钠先饱和结晶析出。（合理即可）（9）【解析】【小问1详解】如图所示，水受热汽化为水蒸气，水蒸气再液化，分离出来，得到纯净水，属于蒸馏；【小问2详解】加压后，右侧海水中水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，所以右侧海水中水的质量减少，溶质质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数增大，故选D；【小问3详解】海水“晒盐”后剩余的母液与食盐晶体分离，所以母液一定是氯化钠的饱和溶液；【小问4详解】A、实验室进行粗盐提纯实验时，要将蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，故A错误；B、可以通过溶解、过滤、蒸发结晶，除去粗盐中的难溶性杂质，故B正确；C、采用化学反应，可以除去粗盐中的可溶性杂质，故D正确；故选A；【小问5详解】流程中：加入氢氧化钠除去氯化镁，氯化钡除去硫酸钠，碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠；A、步骤II和III的顺序不可以交换，先加碳酸钠可以除去氯化钙，再加氯化钡除去硫酸钠，但过量的氯化钡无法除去，故A错误；B、综上分析，盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠，故B正确；C、该流程中不可以先加入盐酸，再过滤，先加盐酸，会将部分沉淀重新溶解，又引入杂质，故C错误；D、产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量，因为除杂过程中会生成氯化钠，故D错误；故选B；【小问6详解】将Mg2+全部转化为沉淀，便于分离Mg2+和Na+，防止得到的MgCl2中出现杂质NaCl，当Mg(OH)2溶于盐酸后，可得到纯净的MgCl2；【小问7详解】电解氯化镁生成镁和氯气，化学方程式为：；【小问8详解】根据图像，相同温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小；根据化学方程式，生成的碳酸氢钠和氯化铵的质量比为84：53.5，相同条件下生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大，所以碳酸氢钠先饱和结晶析出；【小问9详解】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：。19.如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。（组装实验装置时，可重复选择仪器）试根据题目要求，回答下列问题：（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。①上述制取氧气的化学方程式为________。②关于“氧气的实验室制备与性质”实验，下列说法中，不正确的是______（填选项序号之一）。A用排水法收集O2时，只要导管口冒出气泡，就立即收集B.做铁丝燃烧的实验前，需要在集气瓶底预留少量水或细沙C.实验结束后过滤回收二氧化锰，干燥称量发现反应前后二氧化锰的质量没有变化（2）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）①所选仪器的连接顺序为___→____→_____→____（从左到右填写仪器序号字母）。②上述制取二氧化碳的化学方程式为__________。（3）小蔡同学欲用一氧化碳气体测定20g氧化铁样品中氧化铁的质量分数（杂质不反应），所选仪器按“CO气体→B→D→H”的顺序连接，并检查装置气密性。试回答：①上述实验装置中，装置H的作用是_________。②装置B中玻璃管内发生反应的化学方程式为________。③实验开始时，应先_________（填“通CO”或“加热固体”之一）。④实验结束之后，通过测量发现反应前后装置D的质量增加6.6g，计算该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为________（结果精确至0.1%）。【答案】（1）①.②.A（2）①.A②.E③.C④.F⑤.（3）①.处理多余CO尾气，防止污染（合理即可）②.③.通CO④.40.0%【解析】【小问1详解】①过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：；②A、用排水法收集O2时，导管口冒出均匀连续的气泡时，开始收集，防止收集的气体不纯，故A错误；B、做铁丝燃烧的实验前，需要在集气瓶底预留少量水或细沙，防止生成物溅落瓶底，使集气瓶炸裂，故B正确；C、二氧化锰作催化剂，反应前后的质量不变，故C正确；故选A；【小问2详解】①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应在常温下发生，发生装置选A，然后用E装置除去氯化氢，用C装置干燥二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，收集装置选F，则所选装置的连接顺序为AECF；②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为；【小问3详解】①一氧化碳有毒，污染空气，H可将一氧化碳点燃除去；②装置B中一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；③实验开始时，应先通CO，排尽装置内的空气，防止爆炸；④装置D中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，D的作用是吸收二氧化碳，所以装置D增加的质量6.6g即为二氧化碳的质量；设该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为x

x=40.0%故该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为40.0%。20.实验室中有两瓶失去标签的黑色粉末，已知是氧化铜粉末和碳粉中的各一种，小明和小杰想用化学方法确定二者各是哪种物质，进行了以下实验探究：（1）小明各取黑色粉末少许，分别加入A、B两个燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上充分加热，观察到燃烧匙A中无明显现象，燃烧匙B中黑色粉末燃烧，最终消失，则燃烧匙B中的黑色粉末是_____。（2）小杰用稀盐酸也成功鉴别了上述两种黑色粉末，请你写出该鉴别过程中一定发生的化学反应的方程式______。【答案】（1）C##碳粉（2）【解析】【小问1详解】氧化铜不燃烧，碳燃烧生成二氧化碳气体，故B中黑色粉末是碳；【小问2详解】氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，碳和盐酸不反应，化学方程式为：。21.有一包固体粉末，已知里面可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氧化铁四种物质中的一种或几种，某化学实验小组的同学想用化学方法证明该固体粉末的组成，按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）（1）无色气体G的化学式________。（2）写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式________。（3）无色溶液C中一定大量存在的阴离子是_______。（写离子符号）（4）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式________。（5）根据上述实验现象推断，该固体混合物中一定存在的物质是_____（写化学式）。（6）在该固体混合物里，上述四种物质中，一定不存在的物质是______（写化学式），请写出你的理由：__________。【答案】（1）CO2（2）（3）Cl-、OH-（4）（5）NaOH、Na2CO3、Fe2O3（6）①.Na2SO4②.若存在硫酸钠，会使溶液A中出现，在步骤Ⅱ与BaC12反应后会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，与题意不相符【解析】【分析】向固体B中加入稀盐酸生成黄色溶液E，则黄色溶液E为氯化铁溶液，固体B为氧化铁；溶液A中加入氯化钡生成白色沉淀，白色沉淀中加入稀盐酸会生成无色气体，则该无色气体G为二氧化碳，白色沉淀D为碳酸钡，溶液A中含有碳酸钠；向无色溶液C中加入酚酞试液，溶液显红色，说明无色溶液C中含有氢氧化钠；【小问1详解】由分析可知，无色气体G为二氧化碳，其化学式为：CO2；【小问2详解】步骤Ⅱ中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaC1；【小问3详解】向无色溶液C中加入酚酞试液，溶液显红色，说明无色溶液C中含有氢氧化钠，步骤Ⅱ中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，则无色溶液C中一定大量存在的阴离子是Cl-、OH-；【小问4详解】步骤Ⅲ中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；【小问5详解】由分析可知，该固体混合物中一定存在的物质是NaOH、Na2CO3、Fe2O3；【小问6详解】由分析可知，上述四种物质中，一定不存在的物质是Na2SO4，是因为若存在硫酸钠，会使溶液A中出现硫酸根离子，在步骤Ⅱ与BaC12反应后会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，与题意不相符。22.中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有着广泛的应用。（1）下列发生的反应，主要原理不属于中和反应的是（填选项序号之一）。A.用氢氧化铝治疗胃酸过多B.