福建省南平市建阳县回龙中学高二化学上学期期末试题含解析

福建省南平市建阳县回龙中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是

A．氢氧化铁胶体中含有盐酸

B．二溴乙烷中混有水

C．乙醇中混有乙酸

D．甲苯中混有苯参考答案：B略2.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，则下列关系错误的是

A．C(OH-)<C(H+)

B．C(HX)<C(X-)

C．C(X-)+C(HX)=2C(Na+)

D．C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)参考答案：AB3.以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A．CO2

B．CO

C．NO2

D．SO2参考答案：B考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：一氧化碳能和血红蛋白结合，从而使氧气失去与血红蛋白结合的机会，引起中毒．解答：解：A．二氧化碳无毒，故A错误；B．一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡，故B正确；C．二氧化氮的毒作用主要是损害深部呼吸道，故C错误；D．二氧化硫对眼和呼吸道有强烈刺激作用，吸入高浓度二氧化硫可引起喉水肿、肺水肿、声带水肿及（或）痉挛导致窒息．SO2还会导致糖及蛋白质的代谢障碍，从而引起脑、肝、脾等组织发生退行性变，故D错误．故选B．点评：本题考查一氧化碳的毒性，题目难度不大，平时学习中注意积累、把握好常见气体物质的性质和用途即可正确解答本题．4.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色．下列说法正确的是（）A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH值不变参考答案：AC【考点】电解原理．【分析】通电电解氯化钠溶液时，b极附近溶液呈红色，说明b连接的Y为电源的负极，则X为正极，电解硫酸铜时，阳极上会产生氧气，阴极上会产生金属铜，根据电解方程式确定溶液pH的变化．【解答】解：A、通电电解氯化钠溶液时，b极附近溶液呈红色，说明b连接的Y为电源的负极，则X为正极，故A正确；B、通电电解氯化钠溶液时，b极附近溶液呈红色，说明b连接的Y为电源的负极，则X为正极，故B错误；C、通电电解硫酸铜时，总反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，溶液的pH减小，故C正确；D、通电电解硫酸铜时，总反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，溶液的pH减小，故D错误．故选AC．5.下列热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是A.══CO(g)

B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

C．2H2(g)+O2(g)===2H2O(1)

D．CO(g)+O2(g)===CO2(g)

参考答案：D略6.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：A．X单质不易与水反应

B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高

D．XH4的稳定性比SiH4的高参考答案：D略7.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的有机物有(

)

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略8.某有机化合物3.1g完全燃烧生成4.4gCO2和2.7gH2O，无其它物质生成。下列说法正确的是A．该化合物肯定含O元素

B．该化合物可能不含O元素C．该化合物的相对分子质量肯定为3l

D．该化合物的结构只有一种参考答案：A略9.下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦

B．②③⑤

C．③④⑥

D．①④参考答案：D10.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol·L-1，c(H2SO4)=0.1mol·L-1，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为

A.0.15mol·L-1

B．0.225mol·L-1

C．0.3mol·L-1

D．无法计算参考答案：B略11.下列各组离子能够大量共存的是（

）A．K+、Na+、AlO2－、HCO3－

B．Ba2+、NH4+、NO3－、CH3COO－C．Al3+、Mg2+、AlO2－、Cl－

D．Na+、Fe3+、SO42－、I－参考答案：B略12.体积相等的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为

甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率(α)大小关系正确的是：

A．αA：甲＜丙＜乙＜丁

B．αA：甲＜乙＜丙＜丁

C．αB：甲＜丙＜乙＜丁

D．αB：丁＜乙＜丙＜甲参考答案：A略13.下列说法中正确的是

（

）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解NaOH溶液，本质上是电解水，故电解前后溶液的PH不变

C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D．原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极参考答案：D略14.下列说法中不正确的是A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同

系物，化学性质相似

B．分子式为C4H8Br2结构中含一个一CH3的同分异构体（不考虑立体异构）有4种

C．结构简式为的有机物其名称为2-丁醇

D．某有机物球棍结构模型如右图，则该有机物能发生消去反应和氧化反应参考答案：A略15.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B．滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>SO2>I2

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学实验是研究物质性质的基础。(1)下列有关实验操作或测量数据不合理的是______(填序号)。A．用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHC．用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液D.用已知浓度盐酸滴定未知浓度氨水，用酚酞做指示剂。(2)某废水样品中含有一定量的Na＋、CO、SO，某研究小组欲测定其中SO的浓度。实验方案：ⅰ.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；ⅱ.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1mol·L－1KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定；ⅲ.记录数据，消耗KMnO4(H2SO4酸化)溶液体积Vml，计算。①下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)________(填字母序号)。②达到滴定终点时现象是：

。SO的浓度的表达式为：

。（3)、已知反应:BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全,据此判断下列叙述正确的是:A、BeCl2溶液的PH<7,将其蒸干灼烧后得到的残留物为Be(OH)2B、Na2BeO2溶液的PH>7,将其蒸干灼烧后得到的残留物为BeOC、Be(OH)2既能溶解于盐酸,又能溶解于NaOH溶液D、Na2BeO2溶液中守恒关系有：CNa＋+CH+=2CBeO22_+COH-+CH2BeO2E、Li、Be、B三种元素的第一电离能异常小的B元素参考答案：（1）ABD

（2）?b

?最后一滴溶液变为紫色，半分钟不表色；0.5V/40（3）CE 三、综合题（本题包括3个小题，共30