高一化学物质的量知识总结及基础练习题

物质的■

专题一：物质的■

-.物质的■概念巩固：

1.定义：____________________________________________________________________

2.符号：单位：数学表达式：

注意事项：

1.就适用范围来讲，是研究微观粒子使用的物理量.

2.一个物理量的整体名词，不得简化或增添任何字，不能拆开读。

物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，这个集体究竟有多少？

二.物质的量（n）、阿伏加爆罗常数（3）与粒子数（N）的关系

（1）0.012kg12c所含的原子数为多少？

（2）多少俄I?。所含的原子数与imol粒子中的粒子数相同？

（3）0.012kg12C中所含的原子数为常数的值，该常数的符号为,其近似值为mol'o

讨论后小结：

Ind米立TB勺立偻9012^26^京j缴邛国助1勺直

阿伏加德罗常数：,符号,近似值

一、［判断正误］

1、摩尔是七个物理量之一（）

2、摩尔是物质的质量单位（）

3、摩尔是物质的数量单位（）

4、1摩尔小麦含有6.02X1023个麦粒（）

5、3mol氢（）

6、4.5molNH3（）

7.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量（

8.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol（

二、计算

1、某物质中含有6.02X1022个Na♦，则Na+物质的量为多少？

2、2.5巾。。2多少个0原子？

3、已知ImolAI所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5molAl所含Al原子的个数为,2molAl所含Al原子的个数

为O

4、9.03x1023个H2O的物质的量为;所含H的物质的量为;所含氧原子的物质的量为。

三、填空：

1、1.5molH2s。4的物质的量为,所含H+的物质的量为;SO42-的物质的量为，所含H2s。4的数目.

2、ImolCO和molCO2所含氧原子数相等？

3、0.5molH2O中有mol原子.

4、1molH2s()4中含molHmolSmolO

2

5、2.5molBa(OH)2中含个Ba"个SO『

专题二摩尔质量

摩尔质量概念巩固：

1.定义：______________________________________________________________

2.符号：单位：数学表达式：

［课堂练习］

一、判断下列说法是否正确，说明理由。

1、1molO2的质量是32g/mol__________________________________

2、H2的摩尔质量是2g___________________________________

3、1molH♦的质量是1g

4、对原子而言，摩尔质量就是原子量

5、每摩任何物质都含有6.02x1023个微粒

二、填空题

⑴等物质的量的SO2与SO3分子数之比，氧原子数之比，质量之比，原子数目之比；

等质量的SO2与SO3的物质的量之比,分子数之比,氧原子的物质的量之比,氧原子数之

比,硫原子的物质的量之比,硫原子的质量之比,原子数目之比0

⑵下列物质：H2、N2、H2so4、NH3中质量相同时，分子数目由多到少顺序;物质的量相同时，质量由大到小顺

序O

⑶已知40.59某金属氯化物”(：12舍0.6^101©「该氯化物的摩尔质量,该金属M相对原子质量o

⑷将4gNaOH固体溶于克水中，才能使每49个水分子中溶有1个Na%

［课堂练习］

1、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

2

A.80g硝酸钱中含有氮原子数为NAB.O.lmolNs+离子中所含的电子数为3.4NA

C.2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子D.16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA

2、氧气、甲烷（CL）、水各1g,其中含分子数最多的是;含氢原子最多的是;氢气、甲烷、水各1mol,含分子数

是否一样多？;含氢原子数最多的是0

3、（D6.02X1024>|<Na+约含molNa*,其质量为g;

⑵49gH2s04约含有个H,共含有mol原子。

⑶与16go2所含的分子数相同的氨气g,

⑷与所含有的原子总数相同的氨气

16go2go

⑸9.03x1023个氨分子质量为g,含摩尔氨分子摩尔氢原子，摩尔质子个电子。

中含有碳。

（6）molCO23g

⑺22.2gCaCb溶于g水中，才能使每10个水分子中溶有1个CI-

［课后练习］

一、选择题

1、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是

A.1:1B.1:3C.3:1D.2:3

2、下列物质中，与0.3moLH2。含相同氢原子数的物质是

A.0.3moLHNO3B.3.612、1。23个HNO3分子C.0.1moLH3PO4D.0.2moLCH4

3、比较1molN2和ImolCO的下列物理量：①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数，其中相同的是

A.①②③B.①②③⑤C.①②③④⑤D.①④⑤

4、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是

A.CH4B.N2C.COD.O2

5、某盐的混合物中含有0.2molNa+.0.4molMg2+.0.4molCl-,则SCV-为

A.O.ImolB.0.3molC.0.5molD.0.15mol

6、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为

A.21.6B.28C.14D.31

二、填空题

物质微粒数质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）

He8

SO42-3.01x1022

H2O0.5

H+1.5

NaCI1

3

（1）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量—（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子数所含原子数,

（2）9.03x1025个NH；,物质的量为mol,所含电子数为个，质子数为个。

（3）O.3molNH3分子中所含质子数与molH2O分子中所含质子数相等。

（4）196gH2s。4分子中有个原子，g氧原子，mol电子。

（5）某气体物质质量为6.4g,含有6.02x1022个分子，则该气体的相对分子质量为°

（6）71g某物质Na2XO4中含钠离子的个数为6.02x1（）23,写出该物质的化学式为。

三、计算题

9、54gAi投入到足量稀盐酸中充分反应，产生的AlCb的物质的量是多少？产生的氢气的质量是多少？

［课后练习］

一、选择题（每小题1~2个正确答案）

1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）

A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moL

C、1摩氢气的质量为2克D、。2的摩尔质量为16g/moL0

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）

A、含氧原子的个数比为2:3B、含硫元素的质量比是5:4

C、含氧元素的质量比为5:6D、含硫原子的个数比为1:1

3、1克氯气含有n个CI2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（

A、71nB、（1/71）nC、35.5nD、（1/35.5）.n

4、将ag氯化钾溶于1.8L水中，怡使K+离子数与水分子数之比为1:100,则a值为（

A.0.745B.0.39C.39D.74.5

5、在一定体积的容器中加入1.5mol益气（Xe）和7.5mol氟气，于4CXTC和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃,容

器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，鱼与氟的原子个数之比是（）

A.1:2B.1:3C.1:4D.1:6

6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）

A.1gH2所含的原子个数B.4g费气所含的原子个数

C.23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D.16gO2所含的分子个数

7、过氧化钠与水反应时,氧化剂与还原剂物质的量之比是（）

A.1:1B,1:2C,2:1D.2:3

8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A.NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1:1B.1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和

C.在任何条件下1molH2所含的原子数为NAD.1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA

9、若某定原子质量是agJ2c的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.筑元素的相对原子质量一定是12HbB.该加原子的摩尔质量是SNAQ

该值原子所含质子数是

C.Wg该发原子的物质的量一定是W/（aNA）molD.Wg10W/a

10、amolH2和2amol氧气具有相同的（）

A.分子数B.原子数C.质子数D.质量

11、下列说法错误的是（）

4

A.1mol任何物质都含有约6.02x1023个原子B.0.012kgi2c约含有6.02x1023个碳原子

C.使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D.1molH2的质量是1g

二、填空题

32

12、0.2molAl2（SO4）3中含有Al+mol;SO4-g。

13、8g氧气为mol;O.lmol氧气共有mol电子。

14、已知铁的相对原子质量是56,则1个铁原子的质量是go

15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为个,质子的总数为个。

16、某硫酸钠溶液中含有3.01x1022个Na+,则该溶液中SO42•的物质的量是,该溶液中Na2so4的质量为克。

17、与16g箱气所含有分子数相同的氨气是g,与16g氧气所含原子总数相同的氨气是go

专建三:气体摩尔体积

一、气体摩尔体积概念巩固：

1、概念：一定温度、压强下，单位的气体所占的体积，符号为O

2、常用单位L/mol（或）m3/mol（或）。

3、数值：在标准状况下（指温度为，压强为）约为o

4、计算公式：___________________

5、影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的和。

二、阿伏加德罗定律推论及气体摩尔质■的求解方法：

1、阿伏加德罗定律:O

2、阿伏加德罗定推论：

（1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即：O

（2）同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即：o

（3）同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量或密度之比即：o

I课堂练习］

1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA

B、2g氧气所含原子数目为NA

C、17gNH3所含的电子数为10NA

D、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1

2、设一个I2C原子的质量为ag,一个R原子的质量为bg,阿伏加德罗常数为NA,则R的相对原子质量可以表示为（）A、

12a/bB、12b/aC、bNAD、aNA

3、判断下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，Imol任何物质的体积都约为22.4LB.lmol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L

C.在常温常压下金属从盐酸中置换出ImolH?转移电子数为1.204x1024

D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

5

4、两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和C12的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）

A.质量B.密度C.分子总数D.原子总数

5、如果ag某气体中含有的分子数为b,则eg该气体在标准状况下的体积是（）

红£

A,B,224abLcD.

二、4解%说法是否痴心说明理由。*

6、lmolO2的质量是32g/mol

7、H2的摩尔质量是2g

8、lmolH+的质量是1g

9、对原子而言，摩尔质量就是原子量

10、每摩任何物质都含有6.02x1023个微粒

11、1个水分子的质量。

12.100mLp=L84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸中含H2sCh的物质的量是___mol,含H2O的物质的量是molo

13、4.9g磷酸中含有个H原子，个O原子和个P原子，与克P2O5中所含P原子相等。

14、加热分解49gKCK>3,反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？

15、在标准状况时，含有2.408x1024个CO2分子的气体，所占有的体枳是多少升？其质量为多少克？

16、实验室用锌跟足量的稀疏酸反应制取氢气.若要制得2.5L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（p=

1.14g/cm3）多少mL?

17、20mlAB2气体与IOmLB2气体，充分反应后生.成了20mLX气体，以上气体均在相同条件下测定，则x的分子式可表示为什么？

专题四、物质的■浓度

一、物质的量浓度概念巩固：

1、概念:______________________________________________________________________________

符号：单位：数学表达式：

2、溶质的物质的量计算：_______________________________________

3、溶液体积计算：________________________________________

4、溶液中溶质的质量分数:卬=_______________________________________

二、物质的量浓度计算的两个关键：

1、正确判断溶液的溶质并求其物质的量

6

①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2（XNaKh'-NaOH,SCh—2sCh等。

②含结晶水的物质如CUSO4-5H2O―>CuSO4o

③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NHvH2O,但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。

2、准确计算溶液的体积

不能用水的体积代替溶液体积，应根据V=，篦/p求算。

三、计算类型

1、物质的量浓度概念的计算

例1、将50gCuSO4«5H2O晶体溶于水后，稀释到400mL,计算该溶液中c（SO4?-）。

2、溶液中所含溶质微粒数目的计算

例2、2Llmol/L的H2s溶液，含溶质的物质的量为mol,含H+个，的物质的量浓度为mol/L,SO?-

个，SO42物质的量浓度为mol/Lo

【同步练习】下列关于0.2mol/LBa（NO3）2溶液正确的说法是（）

A.2L溶液中含有Ba?+离子0.2molB.2L溶液中含有NO3•寓子0.2mol

C.0.5L溶液中Baa，离子的物质的量浓度为0.2mol/LD.0.5L溶液中NCh-离子的物质的量浓度为0.2mol/L

3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

【尝试推导】试推导溶液密度p、质量分数W、溶液浓度c间的计算关系。

例3、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cmJ计算市售浓硫酸中H2s0」的物质的量浓度。

4、有关溶液稀释的计算

依据：溶液稀释前后所含溶质的物质的量，此定律称为溶液的稀释定律。此定律用符号表示

为O

例4、配制250mlimol/LHCI溶液，需要12mol/LHCI溶液的体积是多少？

【同步练习】VmLAb（SO4）3溶液中含AWag,取V:mL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中SOJ-的物质的量浓度（）

A.mol/Lmol/L

18V

125a

30rl

U-ol/LQ.54V

5、有关两种同溶质不同浓度溶液混合的计算

依据：混合前后溶质的物质的量总和不变。表达式为O

例5、2mol/L的盐酸溶液200mL和5mol/L的盐酸溶液100mL混合，求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变）

【同步练习】2moi儿的HC1200L和4moi/LFhSChlOOL混合，则混合后溶液中H•的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变）

6、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算

7

例6、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g水，此时饱和溶液的密度为dg/mL,则该饱和溶液的物质的量浓度是

（）

归纳：溶解度（S）与溶质的质量分数（W）的换算：S=卬=O

7、标况下气体溶于水的浓度计算

例7、1L水吸收448LHCI气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。

8、同溶质不同质量分数的两种溶液混合：

【知识准备】溶液的密度规律：

①对于密度大于1的溶液，浓度越大，电度越o如H2s04、NaOH、NaCl等绝大多数溶液。

②对于密度小于】的溶液，浓度越大，密度越o如乙醇、氨水等少数溶液。

（1）等质量混合时：混合后溶质的质量分数混合前两溶液质量分数的O

例1:溶质质量分数分别为a%和5a%的硫酸溶液按等质量混合,混合后溶液中硫酸的质量分数为Q

⑵等体积混合时：

例8、将3p%的硫酸与同体积的「％的硫酸混合得到好的稀硫酸，贝IJp、q的关系正确的是。①q=2p②02P

③好2P④无法确定

解析：设3p%的硫酸密度为pl,〃％的硫酸密度为p2,对硫酸而言溶质质量分数越大，密度越大,即夕1>,2,当其等体积混合

咽。=-3P%+*%=03P%+QP%=尸％（也=叫-+工）二尸％（］+工）

自+

PlV+P2V"l+P2+P2P\+P2PlP2

因为所以悬;〉隹N=i'聊％=M（1+忌）>港（1+1）=2*.

（2）若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、夕的关系是。

①夕=2p②q>2p③q<2p④无法确定

（3）思维升华：同溶质不同质量分数的两种溶液等体积混合时的规律是什么？

【规律】同溶质不同质量分数的两种溶液等体积混合时，必须注意密度p与1的关系：

1、对于p»的溶液，混合后溶质的质量分数两溶液溶质质量分数的算术平均值；

2、对于p<1的溶液，混合后溶质的质量分数商溶液溶质质量分数的算术平均值。

【同步练习】浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为«%,而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的

两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为,而等体积混合后，溶液的质量分数为c%,那么a、b、c数值的关系是（）

A.a>b>cC.c>b>aD.c>a>b

【变式演练】将“％的酒精和（100-0%的酒精溶液等体积混合后，所得酒精溶液的质量分数可能为（

A.大于50%B.小于50%C.小于或等于50%D.大于或等于50%

8

四、溶液中的“守恒”观点

1.稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即稀释定律：C1V1=C2V2。

2.溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。

例9、有k2s04和A12（SO«）3的混合溶液，已知其中A13+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO—的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+

的物质的量浓度为（）

A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/D.0.25mol/L

【同步练习】在含有AlCh、KCkK2so4三种溶质的溶液中，已知c（ClD=3.5mol/L、c（K+）=1.5mol/L、c（SOJ.）=o.5mol/L。

求c（Al3+）

高一化学物质的■测试题

一、选择题（本题包括12题，每小题2,共24分，每题只有一个选项符合题意）

1.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）

A.粒子大小不同B.粒子质量不同C.粒子间距离不同D.粒子间作用力不同

2.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是（）

A.气体性质不同B.气体分子的大小不同

C.气体分子间平均距离不同D.气体的物质的量不同

3.在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是（）

A.CChB.H2C.OzD.Ch

4.在同温、同压下，有同质量的气体x和丫。已知此时y的体积大于x的体积，则它们的相对分子质量关系是（）

A.MAYI>MyAB.MYI<MyAC.MYI=MvD.无法确定

5.同温同压下，甲乙两容器分别盛有甲烷（CPU）和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（）

A.4：3B.5：4C.4：5D.l：1

6.下列各组物质，其分子数相同的是（）

（A）IgH?和8g02（13）11门01（2：0和22.41水蒸气（1.0以10^2、100C）

（C）18g水和标准状况时22.4LCCh（D）3moiSO2和2molSO3

7.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）

A.密度比为16:11B.密度比为11:16C.体积比为1:1D.体积比为16:11

8.在一定温度和压强下，1体积X?气体与3体积Y?气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）

A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3

9

9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.含有NA个氨原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2L

B.25℃,l.OlxlO5Pa,64gse>2中含有的原子数为3NA

C.在常温常压下，11.2LC12含有的分子数为0.5NA

D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

10.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）

（D0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃9mL水@0.2molH3PO4

A.①B,幽②①C.②③"D.①④的

11.混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为O.821g/L,则混合气体中N?和C乩的体积比为（）

A.1:1B.1:4C.4:1D.1:2

12.将乙烯（C2H4）,一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对

容器壁所施压强的大小关系是（）

A.C2H4>CO>N2B.C2H4=CO=N2

C.CO>C2H4>N2D.N2>C2H4>CO

二、填空题（本题共4题，每题5分，共20分）

13.0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（Os）,它们的质量之比它们所含分子数之比_______所含氧原子数之比

它们的体积之比为（相同状况下）。

14.同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为；

其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为。

15.在同温同压下，若A容器中的Ch和B容器中的S6所含的分子总数相等，则A容器和B容器的体积比是；若它们所含的

原子总数相等，则A容器和B容器的体积比是o

16.等质量的氮气和一氧化碳所含分子数之比是相同条件下的体积比是_______密度为,所含原子数比

为；如果这两气体分子中所含质子数相同，则它们物质的量比为O

B卷

一选择题（本题包括12题，每小题2分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意）

1.等物质的量的氢气和氢气在同温同压下具有相同的（）

A.原子数B.体积C.质子数D.质量

2.根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）

A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

10

D,同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比

3、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是)

A.同质量、不同密度的N?和C2H4B.同温度、同体积的Ch和N2

C.同体积、同密度的C2H4和C0D.同压强、同体积的02和N?

4.某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体。A分解反应为：

2A=Bt+2Ct+2Df,现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为)

A.2dB.2.5dC.5dD.0.8d

5、若ng某气体中含分子数为N，则mg该气体在标准状况下体积是（NA为阿伏加德罗常数）

22.4Nm22.4〃N22.4mn22.4N

A.---------B.---------D.---------

nNAn•mNA

6、有一真空储气瓶，净重400g，在相同条件下，装满氧气后重404克，装满另一种气体x时重405.5克厕x的相对分子质量为（

A.44B.64C.71D.48

7.1LA气体与0.5LB气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L,已知生成物的化学式为X2Y,则A的分子式为（

A.XY2B.XYC.X2D.Y2

8.同温、同体积、同质量的CO、CO2、H2、O2四种气体的压强，由大到小的顺序是（

A.H2>O2>CO>CO2B.CO2>O2>CO>H2

C.H2>CO>O2XO2D.CO2>H2>O2>CO

9.在标准状况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b：

B.同温同压下，气体X和气体Y密度之比为b：a

C.同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b：a

D.25c时，1g气体X和1g气体Y的分子数之比为b：

10.某气体的摩尔质量为Mg-mof',NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X.则

MX.

-----表示的是)

VNA

A.VL该气体的质量（以g为单位）B.Imol该气体的体积（以L为单位）

C.IL该气体的质量（以g为单位）D.1L该气体中所含的分子数

物质的■练习题

1、（2007年高考上海化学卷，物质的量）下列有关物理量相应的单位表达错误的是（

（A）摩尔质量g/mol（B）气体摩尔体积L/mol

11

(C)溶解度g/lOOg(D)密度g/cm3

2、(2007年高考广东理基，NA)已知阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是()

(A)2mol重水含有NA个D2O分子(B)1g氢气含有NA个Hz分子

(C)2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H:分子(D)22.4L水含有NA个H2O分子

3、(2007年高考广东化学卷，NA)下列叙述正确的是()

(A)48g03气体含有6.02x10